人教版高中化学试题必修一 几种重要金属 测试题

《几种重要金属》测试题
一、选择题
1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固态
C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同
D．金属元素在化合物中一定显正价
2．下列说法正确的是
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铝不能跟氧气反应
C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D．铝能溶于冷的浓硝酸中3．下列离子方程式书写正确的是
A．铁跟盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．将足量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-
D．氯化铝溶液中滴加氨水至过量Al3++4OH-== AlO2-+2H2O
４．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显示氧化性B．二氧化碳是酸酐
C．二氧化碳中含有碳元素D．助燃与不助燃是相对的
５．下列用途主要是体现铝的物理性质的是：
①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作
飞机制造业材料
A．只有①②③④B．只有④⑤⑥C．只有①③⑤⑥D．②④⑥
６．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是( )
(1)空气(2)C02(3)Ar (4)H2 (5)N2
A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5)
7．证明某溶液含有Fe2＋的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
8．下列物质能通过化合反应得到的是
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl ⑤CuS ⑥Fe2O3
A．①②③B．②③C．①②③④D．全部
9．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）
A．MnO2、CuO、FeO B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl
C．AgNO3、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
10．某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-D．AlO2-、K+、OH-、Al3+
11．把0.1mol铝投入到100mL3mol／L的NaOH溶液中充分反应后，再滴入l mol／L的H2S04120 mL，其结果是
A．溶液的pH值<7 B．得到澄清透明溶液
C、沉淀未能完全溶解D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解
12．下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化还原反应中,1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多
B．甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时,电流由甲流向乙
13．．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（）
A．NH4＋B．NH4＋、Fe2＋C．Al3＋、Mg2＋D．Al3＋
14．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeO D．Fe5O7
15．同质量镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，所得固体质量是
A．②﹤①﹤③﹤④B．④= ①= ②= ③C．③﹤②﹤①﹤④D．③﹤①﹤②﹤④16．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)3
17．56克Fe粉投入500g稀HNO3中，两者恰好反应，溶液增重26克，则反应后溶液中的金属阳离子是
A、只有Fe3+
B、只有Fe2+
C、Fe2+和Fe3+
D、无法确定
18．下列说法正确的是
A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素
B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
二、填空题
19．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。

已知，I、L两种物质中除了含有不同价态的B 元素外，还都含另外两种相同的短周期元素。

请回答：
（1）B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是。

（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G ；G→F 。

（3）L转化成I的现象是；有关的化学方程式。

20．粉末状试样A是由等物质的量MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是_ _____，产物中的单质B是___________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________。

（4）若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为__ __，c（Fe2+）为______。

21．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl－和I－．取该溶液进行以下实验：
(1) 用pH试纸试验，表明溶液呈酸性；
(2) 取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
(3) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
(4) 取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5) 将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：
在该溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是__________________，还不能确定是否存在的离子是___________________________。

对可能存在的离子如何进一步确定其是否存在？___________________________
22．A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。

在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为l∶l和l∶2。

高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。

由D可制得E(酸)。

E与甲元素的单质反应得到溶液G。

C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。

往F溶液中加入甲元素的单质也得到溶液G。

试根据以上信息填写下列空白：
⑴A的化学式（分子式）是
⑵B煅烧生成C和D的化学方程式是
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
⑶往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是______________ 23．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式
①；
②；
③；
④。

三、计算题
25．往2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入30g纯铁粉，待反应完全后，得到26g固体不溶物.在滤液中加入2L 0.25mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀.求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。

答案
一选择题
1D 2C 3C 4B 5 C 6C 7B 8C 9C 10C 11C 12C 13B 14C 15C 16 A 17B 18D
19. （1）加热钝化（2）3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2（3）沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
20.（1）加少量的氯酸钾，插上镁条并将其点燃。

铁。

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O。

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+。

（4）c（Mg2+）=0.67 mol/L，c（Fe2+）=2.3mol/L。

21．I－、Ba2+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl－、K+ Na+、
25．0.1mol/L 0.05mol/L。