江苏省亭湖高级中学2023年高考仿真卷化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于有机化合物的说法正确的是
A ．糖类、油脂、蛋白质均只含C 、H 、O 三种元素
B ．乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面
D ．二环[1，1，0]丁烷(
)的二氯代物有3种(不考虑立体异构)
2、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO 4•xCaSO 4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y 为( ) A ．1
B ．3
C ．5
D ．7
3、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是 选项 物质及其杂质 检验
除杂 A Cl 2（HCl ） 湿润的淀粉KI 试纸
饱和食盐水 B NO （NO 2） 观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸 水
C CO 2（HCl ）
AgNO 3溶液（含稀硝酸） 饱和Na 2CO 3溶液 D NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）
Ca （OH ）2溶液 过量CO 2
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4、下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．向3AgNO 溶液中滴加氨水至过量：324Ag NH H O=AgOH NH ++
+⋅↓+
B ．向2Mg(OH)悬浊液中滴加3FeCl 溶液：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+
C ．向223Na S O 溶液中加入足量稀硫酸：2S 2O 32-+4H +=SO 42-+3S↓+2H 2O
D ．向苯酚钠溶液中通入少量2CO 气体：2C 6H 5O -+CO 2+H 2O=2C 6H 5OH+CO 32- 5、下列说法不正确的是 ( )
A．苯和乙炔都与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色
B．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应
C．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同
6、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。

下列说法中错误的是（）
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
7、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率
v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。

下列说法不正确的是（）
A．反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为
B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D．平衡时NO2的转化率为50％
8、下列化学用语或命名正确的是
A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H B．乙烯的结构简式：CH2CH2
O D．NH4Cl的电子式：
C．含有8个中子的氧原子：18
8
9、下列说法正确的是（）
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大
C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH<0
D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明
K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)
10、为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并
测得如下数据：
序号液体固体混合前温度混合后最高温度
①35 mL水 2.5 g NaHCO320 ℃18.5 ℃
②35 mL水 3.2 g Na2CO320 ℃24.3 ℃
③35 mL盐酸 2.5 g NaHCO320 ℃16.2 ℃
④35 mL盐酸 3.2 g Na2CO320 ℃25.1 ℃
下列有关说法正确的是
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
11、下列结论不正确的是（）
①氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4②离子半径：Al3＋＞S2－＞Cl－③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br-④酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO ⑤沸点：H2S＞H2O
A．②③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③⑤
12、下列有关叙述不正确的是
A．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能
B．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取
C．借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都可以减少酸雨的产生
13、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。

下列有关铁杉脂素的说法错误的是()
A．分子中两个苯环处于同一平面
B．分子中有3个手性碳原子
C．能与浓溴水发生取代反应
D．1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
14、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作和现结论
A
常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变
为红褐色常温下，K sp[Fe（OH）3]＞K sp[Mg（OH）2]
B 向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣
C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D
15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。

它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是
A．B晶体中阴、阳离子个数比为1:2
B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D
C．0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1N A
D．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键
16、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。

R原
子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。

下列相关叙述不．正确
．．的是
A．化合物中含有离子键
B．五种元素中Q的金属性最强
C．气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
17、25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是
A．25 ℃时,H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)=1.0×10-6.4
B．M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)
O+H2O H2CO3+OH-的K h=1.0×10-7.6
C．25 ℃时,HC-
3
D．图中a=2.6
18、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）
A．验证化学能转化为电能
B．证明温度对平衡移动的影响
C．验证铁发生析氢腐蚀
D．验证AgCl溶解度大于Ag2S
19、常温下，向21mL1．1mol• L－1HB溶液中逐滴滴入1．1mol• L－1NaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是
A．OA各点溶液均存在：c（B－）＞c（Na＋）
B．C至D各点溶液导电能力依次增强
C．点O时，pH＞1
D．点C时，X约为11.4
20、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（）
A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键
21、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是
A．通电后阴极区附近溶液pH会增大
B．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．纯净的KOH溶液从b出口导出
D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
22、下列说法正确的是
A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本
B．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
C．纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质
D．铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。

它们形成的物质间的转化关系如下图所示。

常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)的A溶液。

请按要求回答下列问题：
①．己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。

②．甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y 具有漂白性，其电子式为_______________。

③．上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_______。

④．接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_____________________。

⑤．当反应①电解一段时间后测得D 溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化)，此时共转移电子数目约为___________；反应②的离子方程式为_________ ⑥．若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X 中含有的物质(除水外)有___________ 24、（12分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某烃A ，其球棍模型为
，它是重要的化工基本原料。

①A 的结构简式为_________，A 的名称是____________。

②A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

③A→C 的反应类型是____，C+D→E 的化学方程式为_______，鉴别C 和D 的方法是_______。

④A 的同系物B 的相对分子质量比A 大14，B 的结构有____种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。

25、（12分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

已知2Cu +能与[]46K Fe(CN)在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的2Cu +。

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。

NaOH 溶液的作用是___________。

（2）仪器X 的作用是盛装1
18.4mol L -⋅的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_______。

（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00 mL 时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为__________1mol L -⋅（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a 通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的2BaCl 溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量4BaSO 固体的质量。

（4）通入氧气的目的是______________、____________。

（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

26、（10分）二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO 2可将废水中的CN -氧化成CO 2和N 2，该反应的离子方程式为_________。

（2）某小组通过NaClO 3法制备ClO 2，其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是______________； ②装置B 的作用是______________；
③装置A 用于生成ClO 2气体，该反应的化学方程式为______________； ④当看到装置C 中导管液面上升时应进行的操作是______________。

（3）测定装置C 中ClO 2溶液的浓度：用______________（填仪器名称）取10.00 mLC 中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI 溶液和H 2SO 4酸化，用0.1000 mol·L -1的Na 2S 2O 3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-，再加入__________作指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。

平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00 mL ，则C 中ClO 2溶液的浓度为________mol·L -1。

27、（12分）肉桂酸(
)是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及
聚苯乙烯，各物质性质如表： 名称
相对分子质量
熔点(℃)
沸点(℃)
水中溶解度(25℃)
苯甲醛 106 -26 179.62 微溶 聚苯乙烯 104n 83.1~105 240.6 难溶
肉桂酸
148
135
300
微溶(热水中易溶)
实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：
2g 粗产品和30mL 热水的混合物通入水蒸气蒸馏①
−−−−−−−→−−−−−−−−−−→冷却后加10%NaOH 40mL 过滤
②滤液浓盐酸控制pH=2∼3③−−−−−−−−→过滤洗涤晾干
④
−−−−−−−→称重
(1)装置A 中长玻璃导管的作用是_________，步骤①使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是____________(用字母 A 、B 、C 、D 回答)。

(2)仪器X 的名称是_______，该装置中冷水应从___________口(填a 或b)通入。

(3)步骤②中，10%NaOH 溶液的作用是___________，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________，若产品中还混有少量NaCl ，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_________________。

(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g ，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_____％(结果精确至0.1%)。

28、（14分）已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是
A ．A 与水反应可生成D
B ．B 常用于制作呼吸面具
C ．C 与澄清石灰水反应生成白色沉淀和D
D ．将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D 溶液中，开始时就会产生沉淀
29、（10分）KClO 3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。

实验室用KClO 3和MnO 2混合加
热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）。

（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为___g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
①求25℃时KCl的溶解度___；
②求原混合物中KClO3的质量___；
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少___？（保留2位小数）
（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）。

实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-)=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？___
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A. 蛋白质中还含有N等元素，故A错误；
B. 乙烯和植物油中含有碳碳双键，乙醇中含有羟基，均能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C. 2 -苯基丙烯()分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氢原子与苯环不能共面，故C错误；
D. 二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物，其中两个氯原子在同一个碳原子上的有1种，在相邻碳原子上的有1中，在相对碳原子上的有2中，共有4种(不考虑立体异构)，故D错误；
故选B。

【点睛】
蛋白质的组成元素一般为碳、氢、氧,氮、硫，少数含有磷，一定含有的是碳、氢、氧、氮。

2、D
【解析】
胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合，Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比=
10.56
25056
：=2：5，制成的
波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4•xCaSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，1+2
5
x
x y
=
+，当x=3时，解得：y=7，故选
D。

3、B
【解析】
A. 湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，检验HCl应先分离，再检验，A项错误；
B. NO2能氧化碘化钾，NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；
C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；
D．NaHCO3和Na2CO3都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；
答案选B。

4、B
【解析】
A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，A错误；
B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，会发生沉淀转化，形成Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正确；
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2SO4、单质S、SO2、H2O，离子方程式为：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C错误；
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D错误；
故合理选项是B。

5、A
【解析】
A．苯不能与溴水加成，将苯加入溴水中，是发生了萃取而使溴水褪色，故A错误；
B．乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有羧基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，故B正确；
C．若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；
D．乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同，故D正确；
故选A。

【解析】
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；B．PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B 正确；
C．84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；
D．硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；
答案选A。

7、C
【解析】
A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 平衡常数K1=
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2 =
反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数K=，则K=，A正确；
B.10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为
(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/(L•min)，则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L•min)×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)
xmol 0.5xmol
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
2ymol ymol 2ymol
则0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后
c(Cl2)==2.5×10-2mol/L，B正确；
C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C错误；
D.平衡时NO2的转化率为×100%=50%，D正确；
故合理选项是C。

8、A
A．过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H−O−O−H，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2，故B错误；
O表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；
C．18
8
D．NH4Cl的电子式为：，故D错误；
故答案选A。

9、C
【解析】
A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为Zn2+、Fe2+进入溶液，活动性比Cu弱的金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；
B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSO4，NaHSO4是可溶性强电解质，电离产生Na+、H+、SO42-，产生的H+使溶液中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；
C.反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，△S<0，在298K时反应能自发进行，说明
△G=△H-T△S<0，则该反应的ΔH<0，C正确；
D.在BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有BaCO3，这是由于溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)>K sp(BaCO3)，与K sp(BaSO4)、K sp(BaCO3)的大小无关，D错误；
故合理选项是C。

10、C
【解析】
A．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；
B．根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应，故B错误；
C．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；D．根据选项C的分析可知，反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，故D错误；
故选C。

①非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞Si，氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4，故①正确；
②Al3+核外两个电子层，S2-、Cl-核外三个电子层，电子层数相同时，核电荷数多，则半径小。

故离子半径：S2－＞Cl －＞Al3＋，故②错误；
③非金属单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，单质的氧化性：Cl2＞Br2＞S离子的还原性：S2－＞Br-＞Cl－，故
③错误；
④硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸，由于非金属性：硫元素强于磷元素，所以硫酸酸性强于磷酸，磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性强于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙和次氯酸，所以碳酸酸性强于次氯酸，所以酸性依次减弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO，故④正确；
⑤H2S和H2O结构相似，化学键类型相同，但H2O中的O能形成氢键，H2S中的S不能，所以沸点：H2S<H2O，故⑤错误。

答案选A。

12、B
【解析】
A. 地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；
B. 钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；
C. 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；
D. SO2和NO x的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故D正确；
答案选B。

13、A
【解析】
A. 分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；
B. 图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确；
C. 酚羟基的邻对位可能与浓溴水发生取代反应，故C正确；
D. 1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH，分别是酯基消耗1mol，2个酚羟基各消耗1mol，故D正确；
【解析】
A、将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；
B、可能生成AgCl等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡溶液检验，故B错误；
C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；
D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确。

答案选D。

【点睛】
要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检验要注意排除干扰离子等。

15、D
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，0.1mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)，说明D为一元强碱溶液，为NaOH，则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F 为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【详解】
由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na，A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH，E为氧气，F为碳酸钠。

A．B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，故A正确；B．等体积等浓度的F(Na2CO3)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F＞D，故B正确；
C．B为Na2O2，C为CO2，A为H2O，过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，0.1molB与足量A或C完全反应转移电子0.1N A，故C正确；
D．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C＜O，Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与氢键无关，故D错误；
答案选D。

【点睛】
应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由-1价变成0价和-2价。

16、A
【解析】
X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，则Q只能处于IA族，R处于ⅣA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、R为Si元素；最外层电子数Z>Y>4，且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z2-，故Z 为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与O2-相同，且Q处于IA族，故D为Na，据此进行解答。

【详解】
根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2，该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；
B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。

由于元素的非金属性N>C，所以氢化物的稳定性NH3>CH4，C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

由于元素的非金属性N>Si，所以酸性：
HNO3>H2SiO3，D正确；
故合理选项是A。

【点睛】
本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。

根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键，难度适中。

17、B
【解析】
A. 25 ℃时，当
()
()
-
3
23
c HCO
lg1
c H CO
=即
()
()
-
3
23
c HCO
10
c H CO
=时，pH=7.4，H2CO3的一级电离
K a1(H2CO3)=
()()
()
-
37.4
23
c HCO H
1010
c H CO
c+
-
⨯
=⨯=1.0×10-6.4，故A正确；
B. 根据电荷守恒、物料守恒，M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-)，故B错误；
C. 25 ℃时，HCO3-+H2O H2CO3+OH-的K h=
14
6.4
1
10
10
Kw
Ka
-
-
==1.0×10-7.6，故C正确；
D.
()()
()
-
3 6.4
23
c HCO H
10
c H CO
c+
-
⨯
=，图中M点pH=9，
()
()
- 6.4
3 2.6
-9
23
c HCO10
=10
c H CO10
-
=，所以a=2.6，故D正确；。