新疆巴州焉耆县第三中学2024年化学高二上期末学业质量监测试题含解析

新疆巴州焉耆县第三中学2024年化学高二上期末学业质量监测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是
A．容器中加入的是稀盐酸B．C 瓶的作用是来收集氯气
C．F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气D．用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性
2、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是
A．在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大
B．在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y 的转化率增大
C．在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高
D．在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c 的物质的量不变
3、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A．微生物促进了反应中电子的转移
B．正极反应中有CO2生成
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
4、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Al3＋Na＋NO3-Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3-
C．K＋Na＋Cl－HCO3-D．K＋Fe2＋SO42-NO3-
5、某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5 mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5 mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为
A．3 B．4 C．5 D．6
6、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。

下列叙述正确的是( )
A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度
B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面
D．该物质的摩尔质量为2400
7、下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率
C．用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质
D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
8、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C．电负性：X＞Y＞Z
D．非金属性：X＞Y＞Z
9、下列有机物的系统命名中正确的是
A．3—甲基—4—乙基戊烷B．3，3，4—三甲基己烷
C．3，4，4—三甲基己烷D．3，5—二甲基己烷
10、Li-Mg．Be-Al．B-Si在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，下列有关叙述错误的是() A．Li2SO4难溶于水B．Be(OH）2为两性氢氧化物
C．硼晶体为原子晶体D．BeC12是共价化合物
11、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程的速率-时间图像如下图（显示了部分图像）。

下列说法正确的是
A．0～t2时，v正＞v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ
12、下列关于溶液中离子的说法正确的是（）
A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－) D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)
13、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法正确的是
A．O2所在的铂电极处发生氧化反应
B．H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C ．电路中流过2mol 电子时，消耗标准状况下11.2LO 2
D ．该电池的负极反应式为：CH 3CH 2OH+3H 2O-12e -=2CO 2+12H +
14、为证明某可溶性一元酸（HX ）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX 是弱酸．其中不合理的是（ ） A ．室温下，测得0.1 mol•L ﹣1HX 溶液的pH ＞1
B ．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX 溶液混合，混合溶液pH ＜7
C ．室温下，测得1 mol•L ﹣1NaX 溶液的pH ＞7
D ．在相同条件下，对0.1 mol•L ﹣1
的盐酸和0.1 mol•L ﹣1
的HX 溶液进行导电性实验，HX 溶液灯泡较暗 15、已知某温度下，MnCO 3、MnS 的溶度积分别为2．0×10 -11
、5．0×10 -14。

下列推断不正确的是 ( ) A ．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B ．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO 3(s)+S 2-(aq)MnS(s)+ CO 32-(aq)
C ．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3
D ．在含相同浓度的CO 32一
，S 2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS 16、下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )
A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M ＋n H 2O=M(OH)n ＋
2
n H 2↑ B ．金属的化学腐蚀的实质是M －n e －=M n ＋，电子直接转移给氧化剂 C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D ．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀 二、非选择题（本题包括5小题）
17、依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为
____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。

铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。

位于第四周期ⅥB 族元素核外电子排布式
___________________________，价电子的排布图 ____________________。

某元素原子的价电子构型为3d 54s 2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____
18、为确定混合均匀的NH 4NO 3和（NH 4）2SO 4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL 相同浓度的NaOH 溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表： 实验序号
I II III IV NaOH 溶液的体积（mL ） 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量（g ） 3.44 m 17.2 21.5 NH 3体积（L ）
1.12
2.24
5.60
5.60
试计算：m=_____g ；c （NaOH ）=_____mol•L ﹣1。

样品中NH 4NO 3和（NH 4）2SO 4物质的量之比为_____。

19、氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。

装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中
的是______溶液，其作用是_____________。

装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是
_____________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。

①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2。

②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。

该反应的离子方程式为：
___________。

20、锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。

高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：常温下，氯化锶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为___。

A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。

A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________。

21、硫、铁的化合物有广泛的应用。

过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；
②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：
__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。

大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。

若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。

写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：
①A的化学式为____________；
②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、B
4、B
5、B
6、B
7、C
8、A
9、B
10、A
11、C
12、D
13、C
14、B
15、C
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、4s24p38 8 1s22s22p63s23p63d104s1 4 IB 1s22s22p63s23p63d54s1 d +7 Mn
18、6.88g 5.00 1：2
19、饱和食盐水除去氯化氢气体浓硫酸防止G中的水蒸气进入E中检查装置气密性ACB 气体颜色变浅，出现红色液体+3 1：2 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
20、等于SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑BaSO4、Fe（OH）3BD D A 0.003mol/L
21、349 +6 528H2O 21016H+S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8C1－+10H+Fe3S4
Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S。