2019届全国版高考化学一轮复习第3章 第10讲钠及其化合物 (共59张PPT)
合集下载
2019届高三化学一轮复习人教版课件钠及其重要化合物
(1)将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？写出分 步反应的离子方程式及总的离子方程式。 (2)金属钠是否一定无法置换出 CuSO4 中的铜？若要使金属钠 置换出 CuSO4 中的铜，应该在什么条件下进行？
答案：(1)产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；2Na ＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (2)金属钠置换出 CuSO4 溶液中的铜的阻碍在于水，若用金属 钠与熔融硫酸铜反应，可以置换出金属铜。
(4)金属钠 燃烧，产生黄色火焰。( ) (5)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 () (7)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。 ()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
＞ρ(煤油)
2.钠的化学性质
(1)主要化学性质(填化学方程式)
与非金属单质反应O2常点温燃：：____24__NN__aa＋__＋__OO__22__==点==__==__燃=2__=N__Na__2aO2__O__2_____________
Cl2：___2_N_a_＋_C_l_2=_=点_=_燃=_=__2N_a_C_l_________
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
3．钠的保存 实验室中通常将少量钠保存在__煤__油____中，目的是防止钠与空 气中的___氧__气___和___水___发生反应。 4．钠的用途 (1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如 4Na＋TiCl4==熔=融== Ti＋4NaCl。 (2)Na-K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 (3)高压钠灯。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物优质课件
答案：C
2．向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中 各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质：
(1)Na2O2 的强氧化性。
试剂 反 应 原 理
现象
SO2气体
NaOH， Na2O2的强氧
化性使之褪色
பைடு நூலகம்品红溶液
Na2O2的强氧 化性使之褪色
溶液变浑浊
先变红 后褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产 物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠的电子式为 Na∶··O··∶··O··∶Na。( ) (2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (3)Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 () (4)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也 相同。( )
题组1 考查钠与水的反应
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声
2．向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中 各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质：
(1)Na2O2 的强氧化性。
试剂 反 应 原 理
现象
SO2气体
NaOH， Na2O2的强氧
化性使之褪色
பைடு நூலகம்品红溶液
Na2O2的强氧 化性使之褪色
溶液变浑浊
先变红 后褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产 物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠的电子式为 Na∶··O··∶··O··∶Na。( ) (2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (3)Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 () (4)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也 相同。( )
题组1 考查钠与水的反应
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声
2019高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件
(2)钠与酸反应时若Na过量,钠还可与H2O反应。
考点一
考点二
考点三
-6-
基础梳理 考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
(×) (4)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+������ Cu↓+2Na+
(×) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中
一定含Na+,不含K+ ( × )
考点一
考点二
考点三
-9-
基础梳理 考点突破
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
考点二
考点三
①O2
熔点 低于 100 ℃
硬度 质地软
②Cl2:2Na+Cl2 2NaCl
-5-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(2)与水反应:
①离子方程式:2Na+2H2O������ 2Na++2OH-+H2↑。 ②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
与原来的火焰颜色相同为止
火焰颜色 Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA ( √ ) (2)将钠块放入水中,产生气体的化学方程式为2Na+2H2O������ 2NaOH+H2↑ ( √ ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
考点一
考点二
考点三
-6-
基础梳理 考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
(×) (4)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+������ Cu↓+2Na+
(×) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中
一定含Na+,不含K+ ( × )
考点一
考点二
考点三
-9-
基础梳理 考点突破
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
考点二
考点三
①O2
熔点 低于 100 ℃
硬度 质地软
②Cl2:2Na+Cl2 2NaCl
-5-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(2)与水反应:
①离子方程式:2Na+2H2O������ 2Na++2OH-+H2↑。 ②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
与原来的火焰颜色相同为止
火焰颜色 Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA ( √ ) (2)将钠块放入水中,产生气体的化学方程式为2Na+2H2O������ 2NaOH+H2↑ ( √ ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
2019届一轮复习人教版 钠及其重要化合物 课件(141张) (共141张PPT)
===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2 的 溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生白色沉淀；⑤中 Ca2 ＋ HCO3
＋ － －
＋ OH ===CaCO3↓＋ H2O；⑥中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀， 不符合题意；⑦中水减少，c(Na＋ )增大，使 NaCl(s) ＋ Cl－ (aq)平衡向左移动。 Na＋ (aq)
2．下列说法正确的是 (
)
A． 2 mol 钠与过量盐酸反应生成 NA 个 H2 分子 B．少量金属钠加入 FeSO4 溶液中，反应的离子方程式是： 2Na＋ Fe2＋ ===2Na＋＋ Fe C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的一块，小 心放入装满水的烧杯中反应 D．2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后， 溶液中溶质的质量分数等于 4%
(1)与非金属单质(如 O2、 Cl2)的反应。
常温：⑥ O2 点燃：⑧
现象为⑦ 现象为⑨
Cl2：⑩ ________ 现象为⑪ ________
(2)与水反应。 ①离子方程式⑫________________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释：
(3)与盐酸反应。 离子方程式：⑱______________________。
钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为⑲ ____________________。 (2)保存：密封保存，通常保存在⑳ ______________。
钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金 (液态 )可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属。 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 熔融 4Na＋ TiCl4=====4NaCl＋Ti。
2019高考化学金版教程一轮复习课件3.1钠及其化合物.ppt
• 4．钠的存在 • 由于______态存在。钠的化合物在自然界存在 很广泛，主要以氯化钠形式存在。 • 5．钠的保存 • 由于钠很容易与空气中的氧气和水反应，故通 常保存在____________中，使钠与空气中的 氧气和水隔绝，汽油易挥发，CCl4密度比钠大， 均不能用于保存金属钠。
• 总化学方程式： ______________________________
• 总离子方程式： ______________________________
• ④钠与某些熔融盐反应时，置换出相应的金属
• 4Na＋TiCl4(熔融)＝ _____________________________ 13
8
• (2)与水反应：
• 【实验】取一盛水的烧杯，水中加入酚酞，取 一黄豆大小的钠放入水中。
• 观察现象：①钠浮在水面上(原因 ____________________)
• ②熔化成闪亮的小球(原因 _________________________)
• ③四处游动，(原因 ________________________________)
中还原出来。4Na＋TiCl4＝4NaCl＋Ti • ④用在电光源上。(高压钠灯)
16
名称
氧化钠
化学式 • N氧a2元O与素N化a合2O2的比较
电子式
阴阳离子个数 比
化合物类型
过氧化钠
17
名称
氧化钠
所属类别
颜色状态
• (3)与酸反应：
• 钠有强还原性，与水电离出的H＋发生氧化还 原反应，某物质提供的H＋浓度越大，钠与其 反应的速率越大，反应优先进行。
• 如HCl＞CH3COOH＞C6H5OH＞CH3CH2OH
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物课件
(3)NaOH的制取 CaCO3↓＋2NaOH ①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===__________________
电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O ===== ___________________
正误判断·辨析易错易混
(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( × )
2－ － ＋ 2Na＋NH＋ ＋ HCO ===2Na ＋ CO ________________________________________________ 。 4 3 3 ＋NH3↑＋H2↑
②保存：密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油 中。
(4)钠的用途 ①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 ②用作电光源，制作高压钠灯。 ③冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4 熔融 =====4NaCl＋Ti。
2.氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH的俗名为 烧碱 、火碱或苛性钠；它是一种白色固体， 易 溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而 潮解 ；有 很强的腐蚀性。 (2)化学性质 ①具有碱的通性
(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( √ )
(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产
生黄色火焰( √ )
(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( × )
(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( √ )
②与酸、水(滴有酚酞)、醇反应 2Na＋2HCl=== 2NaCl＋H2↑ (快) 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ (3)钠的制取及保存 (现象：浮、熔、游、响、红) (沉、慢) 2Na＋2CH3CH2OH―→ 2C2H5ONa＋H2↑
电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O ===== ___________________
正误判断·辨析易错易混
(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( × )
2－ － ＋ 2Na＋NH＋ ＋ HCO ===2Na ＋ CO ________________________________________________ 。 4 3 3 ＋NH3↑＋H2↑
②保存：密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油 中。
(4)钠的用途 ①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 ②用作电光源，制作高压钠灯。 ③冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4 熔融 =====4NaCl＋Ti。
2.氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH的俗名为 烧碱 、火碱或苛性钠；它是一种白色固体， 易 溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而 潮解 ；有 很强的腐蚀性。 (2)化学性质 ①具有碱的通性
(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( √ )
(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产
生黄色火焰( √ )
(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( × )
(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( √ )
②与酸、水(滴有酚酞)、醇反应 2Na＋2HCl=== 2NaCl＋H2↑ (快) 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ (3)钠的制取及保存 (现象：浮、熔、游、响、红) (沉、慢) 2Na＋2CH3CH2OH―→ 2C2H5ONa＋H2↑
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物学案.doc
第一节钠及其化合物考纲定位全国卷5年考情1. 了解钠的主要性质及其应用。
2. 掌握钠的重要化合物(M2O2、NaOH. Na 2CO3> NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3. 了解钠及其重要化合物的制备方法。
4. 了解Na+、K+的检验方法。
2017 年：II 卷 T10{B)、T13(B) 2016 年：ii 卷 ％、T I 3(D )； me T 7(A > 2015 年:I 卷 T B (C)； I ［卷 T1O(B,C)> Ina) 2014 年:I 卷 T SCA ); II 卷 T7⑻、T9⑻、T IO (B ) 2013 年：II 卷 T IO (B , 0考点11钠及其氧化物(对应学生用书第34页) ［考纲知识整合］1 •钠的主要性质及应用⑴物理性质：P=0. 97 g/cm 3,比水的密度尘、比煤油的密度太,质软，熔点为97.81 °C, 沸点为882.9 °C 。
(2) 化学性质(写出化学方程式)点燃、CL ： 2Na+C122NaC 1② 与 FW 反应：2Na + 2H 2O=2NaOH+H2 t o 实验探究：W 与比0(含酚駄)反应的现象及解释密度比水小 熔点低,反应放热生成气体,使钠受力不均衡 反应剧烈,产生气体 生成了碱(NaOH)③ 与乙醇反应：2%+2C2lWH —2GHCNa+H2 f 。
④ 与酸(HC1)反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2 t o⑤ 与盐(CuSOi)溶液反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 t , CuSO ，i+2NaOH=Cu (0H)2 I +Na 2S0.lo(3) 钠的保存与用途① 保存：少量钠保存在煤迪或石蜡油中。
② 用途：制Na 2O 2, Na-K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如①与非金属反应s［常温:〔点4Na+O 2=2Na.O2Na +02=Na 202熔融4Na+TiCl4^=4NaCl +Ti (g)。
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
高三化学一轮复习课件 第3章 金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物(88张PPT)
有气体生成
。
d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成 了
碱
。
3．制备：电解熔融氯化钠
通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
化学方程式：
。
4．钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在 煤油或石蜡油中，目的是防 止Na与空气中的O 和 水蒸气 发生反应。
2
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯 中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 ①离子方程式为：__________________________________
②实验现象及解释 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度 比水 小 。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点 低 。且该反应是 放热 反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说 明
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2.碳酸钠与碳酸氢钠
名称 俗名 物 色态 理 性 水溶性 质
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱或苏打 白色晶体 易溶于水，溶液呈碱性
碳酸氢钠 (NaHCO3) 小苏打 细小白色晶体 易溶于水(但比 Na2CO3溶解度 小)，溶液呈碱性
名称 稳定性
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 用于制取少量Na2O2
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
一、钠 1．物理性质
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件
【加固训练】 1.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是
H+ H+ 水
(4)与盐(如CuSO4)溶液反应: ______________________, ______________________________。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化 钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液 中的金属阳离子置换出来。 (5)与乙醇反应:_________________________。
黄色
紫色
【思维诊断】 (正确的打“√”,错误的打“×”) (1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。 ( ) 提示:×。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。 (2)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。 ( ) 提示:√。1 mol Na被完全氧化,失去NA个电子。
特殊
灼烧 相同
②蘸烧:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。 ③洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可 能残留的杂质。
(3)应用。 ①用于检测某种金属元素是否存在。 ②添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色 Na:_____;K:_____(透过蓝色的钴玻璃)。
====
【解析】选B。钠与TiCl4反应作还原剂,A正确;应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯 中不能装满水(否则会迸溅出液体),B错误;钠元素的焰色为黄色,而钾元素的焰色为紫 色,而且黄色会干扰紫色,所以不能判断是否含有钾元素,C正确;金属Na表面自然形成 的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化,D正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
返回
题组训练·解题探究
题目
1
2
3
4
5
6
(1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
(2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板：
返回
题组训练·解题探究
题组三 钠与水反应实验拓展
题目
1
2
3
4
5
6
6．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，
据此判断下列说法正确的是( ) A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤 油中，反应前片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在 b处液面以下的水中反应
知识梳理·填准记牢
第10讲
钠及其化合物
考纲要求
1. 掌握钠的主要性质及其应用。 2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一
考点二
考点三
考点四
探究高考·提升考能
考点一
钠的主要性质及其应用
基础小练·多维思考
题组训练·解题探究
返回
基础小练·多维思考 知识梳理·填准记牢
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体 产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
返回
题组训练·解题探究
【解析】
题目
1
2
3
4
5
6
钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于气体
的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界 面上下跳动，所以A、B说法错误。 由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将排到长颈漏斗，反应一 段时间后，左端液面上升，所以C说法正确。 由于酒精和钠能反应，所以若用苯或酒精来代替煤油，观察到的实验现象 不相同。 【答案】 C
C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑
解析： A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以 解析：C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放 水不是催化剂，错误； B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解 热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。 使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；
(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 (
2 2 AA
(6)4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2 不同的条件下可能发生不同的反应(
(5)钠的密度小于四氯化碳的密度，钠浮在四氯化碳上方，不能隔绝钠与 空气的接触。
返回
√)
Na2O2可说明相同的反应物在
基础小练·多维思考 知识梳理·填准记牢
Mg(OH)2↓，④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，
析出Ca(OH)2产生沉淀，⑤中Ca2＋＋HCO3-＋OH－==CaCO3↓＋H2O。
返回
题组训练·解题探究
题目
1
2
3
4
5
6
4．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧 c>a>b 杯中，反应速率由快到慢的顺序为________________ 。试解释反应速率 不同的原因。 答案： 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，
2．(1)钠能否保存在CCl4中？原因是什么？
题目
1
2
3
(2)金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是什么？ 答案：(1)否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。 (2)钠和H2O可直接反应生成H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2 直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应。
题目
1பைடு நூலகம்
2
3
×) (2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡说明钠能置换乙醇中的氢 (√) (3)1 mol Na被完全氧化生成Na O ，失去N 2N 个电子( × ) (4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠( × ) (5) ( ×) （金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中 4）用惰性电极电解食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠
A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤
③燃烧后得白色固体
D．④⑤
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
解析： 钠的熔点低，加热时先熔化，然后燃烧，产生黄色火焰，生成
Na2O2淡黄色固体物质。
返回
题组训练·解题探究
题目
1
2
3
4
5
6
2．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装 置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖 子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是 A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色 ( A )
返回
题组训练·解题探究
题目
1
2
3
4
5
6
题组二 钠与水及酸、碱、盐溶液的反应 ①④⑤ 。 是___________
3. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水
⑤Ca(HCO3)2溶液 解析： 2Na＋2H2O == 2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－ ==
H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可 知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b。
返回
题组训练·解题探究
5．按要求书写反应的离子方程式
题目
1
2
3
4
5
6
(1)将Na投入到CuSO4溶液中 2＋===Cu(OH) ↓＋2Na＋＋H ↑ 2Na ＋ 2H O ＋ Cu 2 2 2 ___________________________________________________________ 。 (2)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液： 2＋＋2HCO -===CaCO ↓＋2Na＋＋CO 2-＋H ↑ 2Na ＋ Ca 3 3 3 2 。 ____________________________________________________________ (3)将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出： 2Na＋NH4+＋HCO3-===2Na＋＋CO32-＋NH3↑＋H2↑ ____________________________________________________________。
返回
基础小练·多维思考 知识梳理·填准记牢
题目
1
2
3
3．金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？ (用示意图表示)
答案：
返回
题组训练·解题探究
题组一 钠与氧气的反应
题目
1
2
3
4
5
6
1．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是 ( C )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花