备战2018年高考化学之高频考点解密-解密07 物质结构和元素周期律 含解析

备战2018年高考化学之高频考点解密
解密07 物质结构和元素周期律
考点1 原子的组成与结构
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。

复习时，注意掌握常用规律，提高解题
能力；重视知识迁移、规范化学用语。

根据考纲，应从以下五个方面掌握。

1．明确微粒间“三个”数量关系
中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2．“四同”的判断方法
判断的关键是抓住描述的对象。

3．注意易混淆的问题
（1）同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

（2）元素有多少种核素，就有多少种原子。

（3）同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

（4）同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

4．1～18号元素原子结构的特点归纳
（1）原子核中无中子的原子：H。

（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。

（3）最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。

（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层3倍的元素：O；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne。

（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

（9）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

（10）电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li。

（11）最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。

（12）最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。

5．推断10e−和18e−微粒的思维模型
10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。

以Ne为中心记忆10电子体：
以Ar为中心记忆18电子体：
（1）
（2）“双九”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3的相互组合，如：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2。

调研下列说法正确的是
①1H、2H、3H为三种不同的核素②1H、2H、3H互为同位素③1H、2H、3H互为同素异形体④114号元素位于周期
表第七周期ⅤA族⑤氢元素质量数为1 ⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互为同位素的原子性质相同
A．①②④⑥⑦B．①②③⑤⑥
C．①②⑥D．①②③⑥⑦
【答案】C
考点2 元素周期表和元素周期律
在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：1．强化记忆元素周期表的结构
2．理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律
（1）同周期相邻主族原子的“序数差值”规律
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
原子序数差无 1 1 11 11 25 25
增加了过渡元素和
原因——增加了过渡元素
镧系或锕系元素（2）同主族相邻元素的“序数差值”规律
①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。

②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。

③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。

④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。

⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。

3．“三看”比较微粒半径大小
在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：
“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)
r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)
r(Na)＞r(Na＋)
“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)
r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例：r(Cl－)＞r(Cl) r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)
4．金属性、非金属性判断的三种模型
5．“跳出”六个认识误区
（1）误认为主族元素的最高正价一定等于族序数(F无正价，O无最高正价)。

（2）误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强(HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”)。

（3）误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。

但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。

（4）误认为得失电子数多的原子，得失电子的能力一定强。

其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。

（5）误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素(第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价)。

（6）误认为负极的金属性一定大于正极的金属性。

在利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。

如Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；Fe—Cu—HNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。

6．建立“位、构、性”关系模型
这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用方法有：
（1）根据原子或离子的结构示意图推断
①已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。

如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。

②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。

（2）根据元素化合价的特征关系推断
①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。

②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。

（3）根据原子半径的递变规律推断
根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。

（4）根据元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。

（5）根据稀有气体的原子序数推断
各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。

熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。

（6）根据元素周期表中短周期特殊结构推断
①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；
②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。

题组一文字叙述式“位—构—性”推断
调研 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；
X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L−1，W的质子数是X、Y、Z、M
四种元素质子数之和的1
2。

下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定能导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【答案】C
题组二表格片段式“位—构—性”推断
调研 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。

下列说法正确的是
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．简单阴离子的还原性：Y>W
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
【答案】B
题组三 元素推断的综合应用
调研 Ⅰ.通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于A 后所得的
物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。

请回答下列问题： （1）用化学符号表示下列微粒： C ：__________，D ：__________。

（2）写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式：________________________________________。

Ⅱ.A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A 与C 、B 与D 分别为同主族，B 和C 的最外层电子数之和与E 的最外层电子数相同。

A 与E 形成的化合物的化学式为AE ，其分子中含18个电子。

请回答下列问题： （1）D 元素的原子结构示意图为______________。

（2）由A 、B 、C 三种元素形成的化合物的电子式为_______，这种化合物中所含的化学键类型有______。

（3）A 2B 的沸点高于A 2D ，其原因是_______________________________________________。

（4）B 、C 、E 三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是________________________________________________(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH 近似为7，则该过程的总化学方程式为___________________________________。

【答案】Ⅰ.（1）NH ＋4 OH －
（2）Al 3＋＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4[或Mg 2＋＋2NH 3＋2H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋4]
Ⅱ.（1） （2）Na ＋[··O ··
··
·
·H]－ 离子键、共价键
（3）H 2O 分子之间存在氢键 （4）ClO －＋H 2O
HClO ＋OH － 2NaClO===2NaCl ＋O 2↑
【解析】Ⅰ.（1）10电子微粒有H 2O 、NH 3、CH 4、HF 、NH ＋4、OH －、Al 3＋、Mg 2＋、Na ＋、O 2－、F －
等微粒，A 、B 、E 三种微
粒反应后可得C 和一种白色沉淀，该白色沉淀为Al(OH)3或Mg(OH)2，应为Al 3＋或Mg 2＋和氨水的反应，则C 为NH ＋4，B 溶于A ，说明A 为H 2O ，B 为NH 3，D 应为OH －。

（1）D为
硫元素，原子结构示意图为。

（2）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为Na
＋[·
·O
··
···
·
H]－。

晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键。

（3）H2O分子间存在氢键而H2S分子间不存在氢键，故H2O的沸点比H2S高。

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，该盐为NaClO，次氯酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中ClO－发生水解：ClO－＋H 2O HClO＋OH－，使溶液呈碱性，溶液pH＞7；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，HClO分解为HCl与氧气，HCl与氢氧化钠反应生成NaCl，故最终溶液几乎为NaCl 溶液，溶液的pH近似为7，则该过程的总化学方程式为2NaClO===2NaCl＋O2↑。

考点3 化学键
1．离子键和共价键的比较
2．化学键与物质的类别
除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。

化学键与物质的类别之间的关系可概括为：
（1）只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。

（2）只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。

（3）既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H 2O2、C2H4等。

（4）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。

（5）既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。

（6）仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。

（7）金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。

3．离子化合物和共价化合物的判断方法
4．分子间作用力
（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

（2）主要特征
①分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。

②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。

③分子间作用力的能量远远小于化学键。

④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

（3）变化规律
一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。

5．氢键
（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。

（2）氢键的形成条件：分子中具有H—F、H—O、H—N等结构条件的分子间才能形成氢键。

氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。

（3）氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸
点都比它们各自同族元素的氢化物高。

又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。

此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。

6．电子式的书写
（1）离子键表示方法：
①用电子式表示物质
②用电子式表示离子化合物的形成过程
（2）共价键表示方法：
①用电子式表示物质
②用结构式表示物质
③用电子式表示共价化合物的形成过程
调研下列化学用语正确的是
①过氧化氢的电子式：②三氯化硼的电子式③H3O+的电子式：④NaHS
中阴离子的电子式：⑤硫化钾的电子式：⑥N2H4的结构式：⑦PCl5
BF 的电子式：
的结构式：⑧
4
A．①②③④⑦B．①③④⑦⑧
C．②③④⑤⑥D．①③⑤⑥⑧
【答案】B
1．碘-127是碘的稳定同位素，碘-131是碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素，该核素在治疗甲亢方面发挥着重要的作用。

下列说法正确的是
A．碘-127和碘-131的核外电子数之比为127∶131
B．碘-127和碘-131的核内中子数之比为127∶131
C．碘-127和碘-131的核内中子数与质子数之差的比值为1∶1
D．碘-127和碘-131的核内质子数与核外电子数之和的比值为1∶1
【答案】D
【解析】碘-127和碘-131的核外电子、核内质子数都相等，A项错误，D项正确；碘-127和碘-131的质量数之比为127∶131，即二者核内质子数与中子数之和的比值为127∶131，B项错误；碘-127和碘-131的核内质子数相等，而中子数不相等，C项错误。

2．下列叙述正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
D．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
【答案】D
3．下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
【答案】B
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用。

A． Li、Be、B原子的核外电子分别是1、2、3，原子最外层电子数逐渐增多，故A正确；B．N、O、F位于同一周期，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故半径大小的顺序为：N＞O＞F，故B错误；C．P、S、Cl最外层电子数分别为5、6、7，最高价分别为+5、+6、+7，故C正确；D．Li、Na、K、Rb位于同一主族，原子序数依次增大，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故D正确。

答案选B。

4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法中不正确的是
A．离子半径的大小顺序为r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族
C．元素X的氢化物与元素Q的氢化物反应的产物中既含有共价键又含有离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
【答案】B
【解析】根据元素在元素周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl，离子半径的大小顺序为r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)，A项说法正确；若存在简单阴离子R2-，则该元素原子的最外层一定有6个电子，必定与O、S同主族，B项说法错误；NH3与HCl反应生成的NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，C项说法正确；
HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4都能与强碱反应生成相应的盐，D项说法正确。

5．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是
元素X Y Z W
原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099
最高正价或最低负价+4 +5 -2 -1 A．Z处于元素周期表中第二周期ⅥA族
B．X、Y都可与氧元素形成多种氧化物
C．Y的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键
D．X与W形成的化合物的电子式可表示为
【答案】B
6．短周期元素 V、W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示：
Z为第四周期常见的金属元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成元素。

V的最简单氢化物为甲，W的简单气态氢化物为乙，甲乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。

下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>V>W
B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比为2∶1
C．甲乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其分子中含有共价键
D．向足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3
【答案】C
7．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．简单离子半径：M<R
B．氢化物的稳定性：Y<Z
C．M的氢化物常温常压下为气体
D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物
【答案】A
8．R、X、Y、Z是短周期主族元素，X、Y、Z在周期表中的相对位置如图1所示。

已知X、Y、Z的原子序数之和为37。

R的氯化物为M，向NaOH溶液中逐滴加入1 mol·L-1M溶液，产生沉淀的质量m与M溶液体积的关系如图2所示。

下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(R)>r(Z)
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D．R2Z3能与强碱溶液反应，不能与强酸溶液反应
【答案】B
【解析】设X的原子序数为a，则根据图1知，a+(a+7)+(a+9)=37，解得：a=7。

由此推知，X为氮元素，Y为硅元素，Z为硫元素。

R的氯化物能与强碱反应，根据题图2知，开始时加入M溶液，不产生沉淀，继续加入M溶液产
AlO-+2H2O，
生沉淀，根据加入M溶液的体积变化知，R为铝元素。

有关离子反应为Al3++4OH-
AlO-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。

A项，r(S2-)>r(Al3+)，错误；B项，热稳定性NH3>SiH4，正确；C项，酸性
3
H2SO4>H2SiO3，错误；D项，Al2S3遇水剧烈反应，它既能与强碱反应，也能与强酸反应，离子方程式分别为AlO +3S2-+4H2O，Al2S3+6H+2Al3++3H2S↑，错误。

Al 2S3+8OH-2
2
9．X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2，X与W的最外层电子数相等。

四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种氧化物能溶于烧碱溶液。

四种元素的单质所形成的混合物有如下性质：
下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．简单的气态氢化物的热稳定性：W>X
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
D．X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料
【答案】D
10．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。

请依据这九种元素，回答下列问题：
（1）表中金属性最强的元素是(填元素符号)。

（2）元素的非金属性：M (填“>”或“<”)R。

（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

（4）F、G元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，该物质分子中含有的化学键的类型是。

（5）表中某些元素的原子可形成与Ar的电子层结构相同的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。

（7）A与D形成分子的空间结构可能是(填字母)。

【答案】（1）K
（2）<
（3）HClO4
（4）离子键、共价键
（5）S2->Cl->K+
（6）
（7）cd
【解析】根据元素周期表中元素的位置关系可知A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别为H、C、O、Na、Al、S、Cl、K、Fe。

（2）同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性M<R，即S<Cl。

（3）R为Cl，其最高价氧化物为Cl2O7，故其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4。

（4）F、G元素形成的淡黄色固体物质为Na2O2，其电子式为，其中Na+与之间为离子键，O—O键为共价键。

（5）与Ar具有相同电子层结构的简单离子有S2-、Cl-、K+，具有相同电子层结构的简单离子，其核电荷数越大，
离子半径越小，故离子半径：S2->Cl->K+。

（6）钠原子的最外层有1个电子，共有3个电子层。

（7）A与D形成的分子为烃类物质，根据碳四价原则，不可能存在CH3、CH这些烃类物质，c为CH4(甲烷)，d为C6H6(苯)。

11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等。

B、C、D、E在元素周期表中的相对位置关系如图1所示，其中E的单质能与水反应生成两种酸。

甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成(只有M分子同时含有三种元素)，甲、乙为非金属单质，M、W、X、Y、Z均为化合物，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图2所示。

图1 图2
（1）写出元素符号：B 、E 。

（2）A、C、D三种元素组成的盐中，化学键类型为。

（3）X的电子式为。

（4）反应①的化学方程式为，还原剂为。

（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，标准状况下5.6 L W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和气态X，转移的电子为mol。

【答案】（1）C Cl
（2）共价键、离子键
（3）
（4）N2H4+O2N2+2H2O N2H4
（5）1
（2）A、C、D三种元素组成的盐是 NH4NO3，其分子中含有共价键、离子键。

（3）H2O的电子式为。

（4）反应①是N 2H 4在氧气中燃烧生成氮气和水的反应，还原剂为N 2H 4。

（5）反应的化学方程式为 2N 2H 4+2NO 23N 2+4H 2O ，1 mol NO 2参加反应时转移 4 mol 电子，故标准状况下 5.6 L
NO 2反应时转移的电子为 4×
1
5.6L
22.4L mol -⋅ =1 mol 。

1．[2017江苏]下列有关化学用语表示正确的是
A ．质量数为31的磷原子：31
15
P B ．氟原子的结构示意图：
C ．CaCl 2的电子式：
D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)3 【答案】A
2．[2017北京]2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下
列说法不正确．．．
的是 A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱
D ．中子数为176的Ts 核素符号是176
117Ts
【答案】D
【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。

A 、117号元素位于118号左侧即ⅦA 族，所以Ts 是第七周期第ⅦA 族元素，A 正确；B 、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts 的同位素原子具有相同的电子数，B 正确；C 、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts 在同族元素中非金属性最弱，C 正确；D 、中子数为176的Ts 核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是293
117Ts ，D 错误。

答案选D 。

【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA 族或第ⅡA 族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA 族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA 族～第ⅢA 族，如84号元素应在第六周期第ⅥA 族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：117号元素应为第
七周期第ⅦA 族。

3．[2017新课标Ⅱ]a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。

下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a
B ．4种元素中b 的金属性最强
C ．c 的氧化物的水化物是强碱
D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强
【答案】B
4．[2017天津]根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．
的是
A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4
B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞Si
D ．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】A 、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O ＞N ＞Si ，所以气态氢化物稳定性H 2O ＞NH 3＞SiH 4，A 正确；B 、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H 2O 等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH 等，B 正确；C 、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C 错误；D 、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D 正确。

故选C 。

【名师点睛】熟练应用元素周期律是准确解题的核心。

A 、C 两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。

B 项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。

5．[2017江苏]短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含。