原子结构与元素周期表+基础检测++2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

4.1原子结构与元素周期表基础检测2024-2025学年高一化学人教版
（2019）必修第一册
一、单选题
1．关于8536Kr ，正确的是
A ．原子序数为49
B ．质量数为36
C ．中子数85
D ．最外层电子数为8
2．关于元素周期表的说法正确的 A ．元素周期表有8个主族 B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素 C ．元素周期表有7个周期 D ．短周期是指第一、二周期
3．一种比黄金贵百倍的
18
8
2O 气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。

1mol 1882O 气
体中所含中子的物质的量为（ ） A ．16mol
B ．18mol
C ．20mol
D ．24mol
4．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A ．氯水
B ．NaCl
C ．KBr
D ．KI
5．下列说法不正确的是
A ．金刚石与石墨是同素异形体
B ．金属单质在氧化还原反应中大多只能作还原剂
C ．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂
D ．还原剂在氧化还原反应中被氧化 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．CO 2分子的电子式：
B ．氯离子的结构示意图：
C ．苯的结构简式：C 6H 6
D ．水分子的球棍模型：
7．下列说法正确的是
A ．原子核外的电子总是尽先排布在能量最高的电子层里
B ．35Cl 和37Cl 互为同素异形体
C ．Al 2O 3和HNO 3都是氧化物
D ．氨水的浓度越大，其密度越小
8．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( ) A ．制新农药
B ．制半导体材料
C ．制新医用药物
D ．制高温合金
9．下列不能使KI -淀粉溶液变蓝的是（ ） A ．2SO
B ．22H O
C ．2Cl
D ．碘酒
10．下列说法正确的是
A ．红磷、白磷属于同分异构体
B ．H 2、D 2 属于同素异形体
C ．1940K 、2040Ca 互为同位素
D ．H 、D 、T 互为同位素
11．在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到
A ．耐高温的合金材料
B ．作半导体材料的元素
C ．作催化剂的元素
D ．制农药的元素
12．考古研究中可利用136C 和157N 的测定来分析古代人类的食物结构。

15
7N 的原子核内中子数
是
A ．7
B ．8
C ．15
D ．22
13．下列说法正确的是
A ．12C 、60C 和金刚石都是碳的同素异形体
B ．同种元素的原子，质量数一定相同
C ．互为同位素的原子，质子数一定相同
D ．由一种元素组成的物质，一定是纯净物 14．下列说法错误的是
A ．金属钠与水反应熔成小球说明其熔点很低
B ．用小刀切下一小块金属钠说明其硬度小
C ．液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl ，且都能导电
D ．氯气化学性质活泼，在自然界中不存在游离态的氯元素 15．下列科学性与其重要贡献对应关系错误的是
A ．屠呦呦创制新型抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素
B ．阿伏加德罗 提出苯分子是由6个碳原子以单、双键相互交替结合而成的环状结构
C ．拉瓦锡创立氧化说以解释燃烧等实验现象，推翻了燃素说，验证了质量守恒定律
D ．门捷列夫发现化学元素的周期性并依照相对原子质量制作出世界上第一张元素周期表
16．食盐中的碘以碘酸钾()3KIO 形式存在，可根据反应322KIO 6HI 3I KI 3H O +=++，验证
食盐中存在3IO -。

根据上述反应，下列说法正确的是
A ．由3IO -
知，I 是第ⅠA 族元素
B ．2I 是氧化产物，KI 是还原产物
C ．对应的离子方程式为3
22IO 5I 6H 3I 3H O -
-+++=+ D ．每生成23mol I ，转移电子的物质的量为6mol 17．下列关于35Cl 和37Cl 说法不正确的是
A ．具有相同的质子数
B ．具有相同的中子数
C ．具有不同的质量数
D ．它们互为同位素
18．下列化学用语表述正确的是（ ）
A ．原子结构示意图可以表示35Cl ，也可以表示37Cl
B ．SiF 4的电子式：
C ．碳有多种同素异形体，如：12C 、14C 、金刚石、石墨等
D ．水分子的比例模型：
19．在元素周期表这哪个区域寻找新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料
A ．碱金属
B ．周期表右上角非金属元素
C ．金属与非金属分界线附近的元素
D ．过渡元素
20．Fe 为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。

已知NO 能被FeSO 4溶液吸收生成配合物 [Fe(NO)(H 2O)n ]SO 4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。

下列有关说法正确的是
A ．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H 2O)5]SO 4
B ．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p 区
C ．1 mol 该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2 mol 沉淀
D ．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构 21．实验室下列做法正确的是（ ）
A ．用酒精灯直接加热圆底烧瓶
B ．用碱石灰干燥二氧化硫气体
C ．少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封
D ．将氢氧化钠溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中制备Fe （OH ）3胶体 22．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO 2转移的电子数为0.1N A
B ．18gD 2O 和18gH 218O 中含有的质子数均为9N A
C ．0.5mol•L -1硫酸溶液中含有的H +数为N A
D ．1molFe 与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3N A 23．M 2+离子有2个电子层，则M 在周期表的位置是
A ．第二周期0族
B ．第二周期VII 族
C ．第二周期IIA 族
D ．第三周期IIA 族
24．2022年4月16日，神舟十三号飞船回到地球，第一次在轨飞行半年，创造了我国宇航员在轨时间的记录。

下列有关说法错误的是
A ．宇航服的材料聚四氟乙烯属于有机高分子材料
B ．空间站上太阳能电池板的主要材料为硅
C ．空间站推进器的推进剂氙气(Xe)的组成元素位于第四周期0族
D ．航天员食品中的优质蛋白质含有C 、H 、O 、N 、S 等元素
25．将3KIO 、24H SO 、22H O 、4MnSO 、()22CH COOH 及可溶性淀粉(指示剂)混合进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出碘钟振荡反应曲线如下图。

下列说法正确的是
已知：碘钟周期性振荡的反应如下，除2I 与3Mn +外，其他物质在此溶液中为无色或浅色。

2332212H 2IO 10Mn =I 6H O 10Mn -
+++++++(琥珀色)
32222IO 3H O =I 3O 3H O --++↑+
3225O =I 6H IO 3I 3H -+-+++
2222I CH (COOH)IC )=H(COOH I H +-+++
322224Mn ICH(COOH)2H O=I 4Mn HCOOH 2CO 5H +-+++++++↑+
A ．A
B
C →→过程中，颜色变化为：蓝色→琥珀色→无色 B ．
D
E →过程放出的气体为2O
C ．F G →持续时间变长，是因为()22CH COOH 逐渐被消耗
D ．H 点透光率减弱是因为2I 浓度下降
二、填空题
26．现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期( ) 27．从海水里提取溴的方法之一如下：
Ⅰ向海水中通入Cl 2 Ⅰ向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出 Ⅰ用纯碱溶液吸收溴生成NaBr 、NaBrO 3 Ⅰ在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 Ⅰ加CCl 4，振荡、静置、分液 根据以上叙述回答下列问题：
（1）Ⅰ中反应的化学方程式为 。

（2）Ⅰ中不能使用酒精的原因是 。

（3）Ⅰ中必须使用的玻璃实验仪器名称为 ，分液时，CCl 4从 （填上口或者下口）放出。

（4）Ⅰ中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：
28．磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。

回答下列问题：
(1)红磷和白磷互称为 。

(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H 3PO 2)、亚磷酸(H 3PO 3)、磷酸(H 3PO 4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。

则NaH 2PO 2为 ；NaH 2PO 3为 (填“正盐”或“酸式盐”)
(3)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

ⅠH 3PO 2中，P 元素的化合价为 。

Ⅰ利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化产物为H 3PO 4，则氧化剂和还原剂的个数之比为 。

(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下： 葡萄酒样品100.00mL →蒸馏
盐酸 馏分
22.54g/L I →
用标准溶液滴定一定条件，淀粉溶液
溶液出现蓝色且30s 内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2+I 2+2H 2O═H 2SO 4+2HI)
按上述方案实验，消耗标准I 2溶液20.00mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为 g•L -1。

参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C A C B D B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C C B C B A D A 题号 21 22 23 24 25 答案 C
B
D
C
C
1．D
【详解】85
36Kr 中质子数为36，质量数为85，
A ．质子数=电子数=原子序数，则原子序数为36，故A 错误；
B ．质量数是85，故B 错误；
C ．中子数=质量数-质子数=85-36=49，故C 错误；
D ．质子数=电子数，则电子数为36，它的原子结构示意图为 ，故D 正确；
故选：D 。

2．C
【详解】A. 元素周期表有7个主族，故A 错误； B. ⅠA 族的元素除H 元素外都是金属元素，故B 错误； C. 元素周期表有7个周期，故C 正确； D. 短周期是指第一、二、三周期，故D 错误； 故选C 。

3．C
【详解】188O 左下角表示质子数为8，左上角质量数18，中子数=质量数-质子数=10。

1mol 18
82O 含有质子16mol ，中子为20mol 。

答案选C 。

4．A
【分析】淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，应加入碘或能生成碘的物质。

【详解】A ．氯水的主要成分为氯气单质，氯气能氧化碘离子生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，故A 正确；
B．食盐水中含有氯离子和钠离子，不能和KI反应，不会出现单质碘，故B错误；C．KBr不能与KI反应，不能生成单质碘，故C错误；
D．KI中不含碘单质，含有碘离子，不能使淀粉变蓝色，故D错误。

故答案选A。

【点睛】注意能使淀粉变蓝的物质是碘单质而不是碘离子，不要混淆。

5．C
【详解】A．金刚石与石墨是碳元素的不同单质，为同素异形体，A正确；
B．金属单质在氧化还原反应中容易失去电子，表现还原性，相应的金属元素化合价升高，因此大多作还原剂，B正确；
C．非金属单质在氧化还原反应中，元素的化合价可能升高，也可能降低，因此其作用是既可能作氧化剂，也可能作还原剂，而不是只作氧化剂，表现氧化性，C错误；
D．还原剂具有还原性，在氧化还原反应中失去电子，元素化合价升高，被氧化，D正确；故选C。

6．B
【详解】
A．CO2分子中碳原子和氧原子之间形成两对共用电子对，正确的电子式为：，故A错误；
B．17号元素是氯，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，最外层电子数为7，要达到稳定结构氯离子，需要得到一个电子，氯离子的结构示意图：，故B正确；C．苯的分子式为C6H6，结构简式为，故C错误；
D．水为V形分子，水分子的球棍模型是，故D错误；
答案选B。

7．D
【详解】A项，原子核外的电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，A项错误；
B项，35Cl和37Cl是质子数相同、中子数不同的两种核素，两者互为同位素，B项错误；
C项，Al2O3属于氧化物，HNO3中除了O元素外、还含有H和N两种元素，HNO3不属于氧化物，C项错误；
D项，氨水的浓度越大，密度越小，D项正确；
答案选D。

8．B
【详解】A．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．新医用药物大多为有机物，故C错误；
D．制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找，故D错误；
故选B。

9．A
【详解】A．SO2不能氧化KI，不能使淀粉KI试纸变蓝，故A选；
B．H2O2将KI氧化为I2，淀粉遇碘变蓝色，故B不选；
C．氯气可将KI氧化为I2，淀粉遇碘变蓝色，故C不选；
D．碘酒中含有I2，淀粉遇碘变蓝色，故D不选；
故选A。

【点睛】KI-淀粉溶液变蓝，说明有I2存在，说明该物质中含有I2，或具有氧化性可以氧化KI得到I2。

10．D
【详解】A．红磷、白磷是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B．H2、D2属于同种物质的不同分子，不是同素异形体，故B错误；
C．40
19K、40
20
Ca是不同元素的原子，不能称为同位素，故C错误；
D．H、D、T是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故D正确；故选D。

11．B
【详解】A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故A不选；
B．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故B选；C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故C不选；
D．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故D不选；
故选：B。

12．B
【详解】15
N中质子数为7，质量数为15，其中子数为15-7=8，选项B正确；
7
答案为B。

13．C
【详解】A．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，12C是原子，不是单质，不属于碳的同素异形体，A错误；
B．同种元素的原子，质子数一定相同，中子数不同，则质量数不相同，B错误；
C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子的互称，因此互为同位素的原子，质子数一定相同，C正确；
D．一种元素可以形成不同的单质如O2和O3，O2和O3的混合物只由一种元素组成，D错误；
故选C。

14．C
【详解】A．金属钠和水反应放出热量使金属钠熔成小球，说明钠的熔点低，A项正确；B．用小刀切下一小块金属钠，说明金属钠的硬度小，B项正确；
C．液态氯化氢是以分子的形式存在，没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，C项错误；D．氯气化学性质活泼，氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，D项正确；
答案选C。

15．B
【详解】A．屠呦呦提取新型抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素，故A正确；
B．凯库勒提出苯分子是由6个碳原子以单、双键相互交替结合而成的环状结构，故B错误；C．拉瓦锡创立氧化说，故C正确；
D．门捷列夫发现化学元素的周期性、制作出世界上第一张元素周期表，故D正确。

故选B。

16．C
【分析】结合得失电子守恒、元素化合价“只靠拢、不交叉”原则可知，KIO3中I元素被还原，得还原产物I2，HI中I元素一部分被氧化，得氧化产物I2，一部分生成KI。

【详解】A．I是卤族元素，即第ⅠA族，A错误；
B ．结合元素化合价“只靠拢、不交叉”原则可知，I 2既是氧化产物，又是还原产物，B 错误；
C ．将化学方程式改写成离子方程式：3KIO KI 、均是可溶性盐，拆成离子形式，
HI 是强酸，拆成离子形式，I 2为单质，不拆，H 2O 不拆，删除没有参与反应的离子可得该反应的离子方
程式为322IO 5I 6H 3I 3H O --+++=+，C 正确；
D ．I 2既是氧化产物，又是还原产物，结合得失电子守恒可知，每生成23mol I ，转移5mol 电子，D 错误。

答案选C 。

17．B
【分析】原子符号的左上角数字是质量数，左下角数字是质子数。

【详解】A. 它们的质子数均为17，选项A 正确；
B. 中子数=质量数-质子数，它们的中子数分别为18、20，选项B 不正确；
C. 它们的质量数分别为35、37，选项C 正确；
D. 质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，它们互为同位素，选项D 正确； 答案选B 。

18．A
【详解】A ．35Cl 、37Cl 的核电荷数=核外电子总数=17，二者原子结构示意图为，故A 正确；
B ．SiF 4中Si 、F 均满足最外层8电子稳定结构，则F 周围应有8个电子，故B 错误；
C ．12C 和14C 互为同位素，而金刚石、石墨为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C 错误；
D ．水分子中O 原子相对体积大于H 原子，水分子的比例模型为
，故D 错误； 故答案为A 。

【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：
Ⅰ书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来；Ⅰ书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO 应是H—O—Cl ，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来；Ⅰ比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

19．D
【详解】优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，答案选D。

20．A
【分析】配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26，因为中心离子Fe2+的最外层有14个电子（3s23p63d6），配体为NO和H2O，每个配体只提供一对电子，因此，14+2+2n=26，所以n=5。

【详解】A. 由分析可知，n=5，故该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A正确；
B. 该配合物所含的非金属元素中，H位于位于元素周期表s区，N、O、S均位于p区，B 不正确；
C. [Fe(NO)(H2O)5]SO4属于配合物，其内界[Fe(NO)(H2O)5]2+较稳定，不与Ba(OH)2发生反应，但是其外界中的硫酸根离子可以与Ba(OH)2反应，因此，1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应只能生成1 mol硫酸钡沉淀，C不正确；
D. 该配合物中阳离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心原子的配位数为6，但是，由于有两种不同的配体，因此其空间构型不可能是正八面体结构，D不正确。

综上所述，有关说法正确的是A。

21．C
【详解】A. 蒸发皿、坩埚、试管、燃烧匙都是可以直接加热的仪器，圆底烧瓶、烧杯等底面积大的容器壁薄的需要垫石棉网加热，A项错误；
B. 二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，可以用浓硫酸或者五氧化二磷干燥，B项错误；
C. 液溴有挥发性，一般用少量水液封防止其挥发，C项正确；
D. 氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，D项错误；
答案选C。

22．B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为
0生成氧气，生成1mol 氧气转移2mol 电子，生成0.1molO 2转移的电子数为0.2N A ，故A 错误；
B ．一个D 2O 和一个H 218O 中均含有10个质子，二者摩尔质量都是20g/mol ，含有的质子数都为1A 18g 10mol 20g/mol
N -⨯⨯=9N A ，故B 正确； C ．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C 错误；
D ．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，3molFe 失8mol 电子，则1molFe 与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为83
N A ，故D 错误； 选B 。

23．D
【详解】M 2+离子有2个电子层，则M 2+核外有10个电子，M 原子核外有12个电子，M 是Mg 元素，在周期表的位置是第三周期IIA 族，选D 。

24．C
【详解】A ．聚氯乙烯是由有机物氯乙烯聚合而成的高分子，属于有机高分子材料，选项A 正确；
B ．太阳能电池板的主要材料为单质Si ，选项B 正确；
C ．Xe 元素位于第五周期0族，氙气属于稀有气体，选项C 错误；
D ．蛋白质分子中含有C 、H 、O 、N 四种元素，常含有S 元素，选项D 正确；
答案选C 。

25．C
【分析】在淀粉作指示剂的情况下混合反应，混合液在特定的时间内保持无色，而后突然转变为蓝色。

由于混合液由无色到蓝色这段时间可以精确计时，因此这一反应被称为碘钟反应。

据此解答。

【详解】A ．根据已知信息可知A 点生成单质碘：
2332212H 2IO 10Mn =I 6H O 10Mn -+++++++，则A B C →→过程中，颜色变化为：蓝色→琥珀色，A 错误；
B ．D→E 反应为3
225O =I 6H IO 3I 3H -+-+++，B 错误； C ．根据2222I CH (COOH)IC )=H(COOH I H +-+++可判断F G →持续时间变长，是因为()22CH COOH 逐渐被消耗，C 正确；
D ．H 点生成单质碘，由于生成单质碘需要消耗碘酸根，因此透光率减弱是因为碘酸根浓度
下降，D 错误；
答案选C 。

26．错误
【详解】元素周期表有7个横行，即有7个周期，元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅰ族，共16个族，错误。

27． Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl - 酒精与水互溶 分液漏斗 下口 易挥发
【详解】（1）海水提取食盐后的母液中含有溴离子，通入氯气是氧化剂，可以氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式为：Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -；答案为Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -。

（2）萃取剂是在水溶液中分层，萃取的物质溶解性在萃取剂中比水中大，酒精是易溶于水的物质，在水溶液中不能分层，不能做萃取剂；答案为酒精是易溶于水，在水溶液中不能分层。

（3）分液操作是在分液漏斗中静置分层后进行分液，必须使用的玻璃仪器是分液漏斗，
CCl 4比水重，沉在下层，从下口放出；答案为分液漏斗，下口。

（4）溴是易挥发的非金属单质，升高温度促进其挥发，使Ⅰ中生成的Br 2随空气流进入Ⅰ中；答案为易挥发。

28． 同素异形体 正盐 酸式盐 +1 4：1 0.128g/L
【详解】(1)白磷和红磷为同种元素组成的不同单质，为同素异形体；
(2)次磷酸(H 3PO 2)为一元酸，所以与碱反应生成的盐NaH 2PO 2为正盐，亚磷酸(H 3PO 3)为二元酸，所以与碱反应后消耗1个H +的盐NaH 2PO 3为酸式盐；
(3)ⅠH 3PO 2中，P 元素的化合价为+1；
Ⅰ化学镀银，根据Ag 的价态从+1→0，P 的价态从+1→+5，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以氧化剂和还原剂的个数为4:1；
(4)20.00 mL I 2溶液的质量为32010 2.54-⨯⨯=0.0508 g ，设二氧化硫的质量为x ，根据化学反应式可知
22224SO +I +2H O H SO +2HI
64
254x 0.0508
═ 列式计算，
64x =2540.0508，可得x=0.0128 g ，所以氧化剂的残留量为0.0128g =0.128g/L 0.1L 。