分析化学习题册答案(工科09年11月修正版)
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
工业分析化学_习题集(含答案)
C NH4NO3（pKb=4.74）DH2O2(pKa=12)
21.浓度均为1.0 mol/L的HCl滴定NaOH溶液，突跃范围是pH=10.7—3.3。当浓度改为0.010 mol/L时，其滴定突跃pH范围将是（）。
A 11.7—2.3B8.7—5.3C9.7—4.3D7.7—6.3
A一样大B(1)>(2)C(2)>(1)D缺电位值,无法判断
47.在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是（）。
A增加KI的量B溶液在暗处放置5min
C使反应在较浓溶液中进行D加热
48.对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是（）。
22.强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（）。
A酚酞B百里酚酞C甲基红D百里酚蓝
23.欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质可用的是（）。
AHCOOH(pKa=3.45)B六次甲基四胺（pKb=8.58）
CNH3水（pKb=4.74）DHCOOH(pKa=3.45)
24.六次甲基四胺（pKb=8.58）配成缓冲溶液的pH缓冲范围是（）。
C[H+] = [OH-] + [NH3] + [PO43-] – [H2PO4-] – 2 [H3PO4]
D[OH-] = [H+] – [NH3] – [PO43-] + [H2PO4-] + [H3PO4]
26.H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12，7.20，12.36。pH=6.00的H3PO4溶液各组分间浓度大小顺序是（）。
A0.3351 mgB5585mgC1.676mgD3.351mg
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学09-电解和库仑分析法答案
九、电解和库仑分析法 答案一、选择题 ( 共32题 )1. 2 分 (1127) (4)2. 2 分 (1129) (4)3. 2 分 (1130) (3)4. 2 分 (1131) (2)5. 1 分 (1144) (1)6. 1 分 (1149) (4)7. 2 分 (1155) (2) 8. 2 分 (1165) (3) 9. 2 分 (1166) (4)10. 2 分 (1167) (1) 11. 2 分 (1205) (3) 12. 1 分 (1548) (2)13. 2 分 (1549) (4) 14. 1 分 (1550) (1) 15. 2 分 (1551) (4)16. 2 分 (1607) (4) 17. 1 分 (1914) (3) 18. 1 分 (1915) (3)19. 1 分 (1916) (4) 20. 1 分 (1917) (2) 21. 2 分 (1918) (3)22. 1 分 (1919) (4) 23. 2 分 (1932) (4) 24. 2 分 (1933) (3)25. 2 分 (1934) (4) 26. 2 分 (1935) (4) 27. 1 分 (1936) (2)28. 1 分 (1937) (1) 29. 1 分 (1938) (1) 30. 2 分 (1939) (4)31. 2 分 (1940) (4) 32. 2 分 (1941) (3)二、填空题 ( 共39题 )1. 2 分 (1608)[答] 100%电流效率2. 2 分 (1609)[答] 法拉第定律3. 2 分 (1610)[答] Ni4. 2 分 (2034)[答] m = (M /nF ) ×it5. 2 分 (2042)[答] 负；正；不断增大。
6. 2 分 (2065)[答] 要求电流效率 100%；阴极上 H 2；阳极上 O 2。
7. 2 分 (2077)[答] 迅速下降8. 2 分 (2084)[答] 超电位9. 2 分 (2258)[答] 分解电压10. 2 分 (2851)库仑滴定法和控制电位库仑分析法；100％ 电流效率； 法拉第电解定律。
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6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
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，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
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、
倚
南
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寄
傲
，
审
容
膝ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
之
易
安
。
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
分析化学习题参考解答
目录第1章绪论 (1)第2章分析化学中的误差和数据处理 (1)一、内容提要 (1)二、重点与难点 (5)三、思考题与习题选解 (6)第 3 章化学分析法导论 (17)一、内容提要 (17)二、重点与难点 (18)三、思考题与习题选解 (18)第4章酸碱平衡与酸碱滴定法 (24)一、内容提要 (24)二、重点和难点 (32)三、思考题与习题选解 (32)第5章配位滴定法 (60)一、内容提要 (60)二、重点和难点 (62)三、思考题和习题选解 (62)第6章氧化还原滴定法 (75)一、内容提要 (75)二、重点和难点 (76)三、思考题与习题选解 (76)第7章沉淀滴定法 (91)一、内容提要 (91)二、重点和难点 (93)三、思考题和习题选解 (93)第8章重量分析法 (100)一、内容提要 (100)二、重点和难点 (100)三、思考题与习题选解 (101)第9章分析化学中的样品制备及常用分离方法 (107)一、内容提要 (107)二、重点与难点 (110)三、思考题与习题选解 (111)第1章 绪论第2章 分析化学中的误差和数据处理本章要求1.掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念。
2.掌握误差的产生原因及减免方法。
3.掌握准确度和精确度的表示方法及有关计算。
4.掌握有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法。
5.了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归。
6.理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性。
7.理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）。
8.了解不确定度的评估过程。
一、内容提要本章要求读者掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念；误差的产生原因及减免方法；准确度和精确度的表示方法及有关计算；有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法；了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归；理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性；理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）；了解不确定度的评估过程。
分析化学--第三版课后-习题答案
第三章思考题与习题1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ 答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯T E =E ar 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E ggg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯TE =E ar 可得 %1%100202.02±=⨯±=E mL mLmL r%1.0%1002002.020±=⨯±=E mLmL mLr这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。
5答:：0.36 应以两位有效数字报出。
6答:：应以四位有效数字报出。
7答:：应以四位有效数字报出。
8答:：甲的报告合理。
因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。
9解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+4H 2O 可知，需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为： g m 13.007.1262020.01.01=⨯⨯= 相对误差为 %15.0%10013.00002.01=⨯=E ggr则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案一、分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2 下列数据中有效数字不是三位的是（C ） (A)4.00×10-5(B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B ） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A ） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C ） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B ） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a =1.40×10-4(4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。
8 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL 滴定剂，正确的记录应为（C ） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL这个是精确度的问题 9 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（C ） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 10 用分析天平准确称取0.2g 试样，正确的记录应是（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g 1分析天平的精确度是0.0001 11 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（A ） (A)0.312g （B ）0.0963g （C ）0.2587g （D ）0.3010g 12 已知某溶液的pH 值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（D ） (A) 1×10-11 mol ·L -1 (B) 1.259×10-11 mol ·L -1(C) 1.26×10-11 mol ·L -1 (D) 1.3×10-11 mol ·L -1这个是精确度的问题 13 醋酸的p K a = 4.74，则K a 值为（A ）(A) 1.8×10-5 (B) 1.82×10-5 (C) 2×10-5(D) 2.0×10-514 下列数据中有效数字为二位的是（D ）(A) [H +]=10-7.0(B) pH=7.0 （1） (C) lg K =27.9 （1） (D) lg K =27.94（2） 15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（C ） (A)0.25454 （0.2545） (B)0.254549 （0.25455） (C)0.25465 (D)0.254651 （0.2547）16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（D ） (1) 0.21334（0.2133） (2) 0.21335（0.2134） (3) 0.21336（0.2134） (4) 0.213346（0.2133） (A) 1,2 (B) 3,4 (C) 1,4 (D) 2,3 “四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇数则进位，如是偶数则舍去，若五后面还有不是零的任何数，都要进位。
分析化学习题参考解答概要
目录第1章绪论 (1)第2章分析化学中的误差和数据处理 (1)一、内容提要 (1)二、重点与难点 (5)三、思考题与习题选解 (6)第 3 章化学分析法导论 (17)一、内容提要 (17)二、重点与难点 (18)三、思考题与习题选解 (18)第4章酸碱平衡与酸碱滴定法 (24)一、内容提要 (24)二、重点和难点 (32)三、思考题与习题选解 (32)第5章配位滴定法 (60)一、内容提要 (60)二、重点和难点 (62)三、思考题和习题选解 (62)第6章氧化还原滴定法 (75)一、内容提要 (75)二、重点和难点 (76)三、思考题与习题选解 (76)第7章沉淀滴定法 (91)一、内容提要 (91)二、重点和难点 (93)三、思考题和习题选解 (93)第8章重量分析法 (100)一、内容提要 (100)二、重点和难点 (101)三、思考题与习题选解 (101)第9章分析化学中的样品制备及常用分离方法 (107)一、内容提要 (107)二、重点与难点 (111)三、思考题与习题选解 (112)第1章 绪论第2章 分析化学中的误差和数据处理本章要求1.掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念。
2.掌握误差的产生原因及减免方法。
3.掌握准确度和精确度的表示方法及有关计算。
4.掌握有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法。
5.了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归。
6.理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性。
7.理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）。
8.了解不确定度的评估过程。
一、内容提要本章要求读者掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念；误差的产生原因及减免方法；准确度和精确度的表示方法及有关计算；有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法；了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归；理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性；理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）；了解不确定度的评估过程。
(完整版)应用化学09级分析化学第一次课堂练习参考答案
华 侨 大 学 分析化学第一次课堂练习 参考试卷 系别 应用化学2009级 考试日期 2010 年 11 月 日 姓名 学 号一、选择题 ( 共10题 30分 )1. 3 分 (4281)对于下列四种表述，不正确的是----------------------------------------------（ A ）(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好(2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高(3) 增加平行测定次数不能消除系统误差(4) 做空白试验可消除系统误差(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,32. 3 分 (4252)关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是----------------------------( A )(1) 精密度是保证准确度的必要条件(2) 高的精密度一定能保证高的准确度(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4) 只要准确度高，不必考虑精密度（A ）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,33. 3 分 (0220) 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差---------------------( A )(A) 进行仪器校正 (B) 增加测定次数(C) 认真细心操作 (D) 测定时保持环境的温度一致4. 3 分 (4264)下面四个数据中含有非有效数字的是-----------------------------------------（ A ）(1) 0.2081 (2) 0.02418 (3) 25.00 (4)1.000(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,45. 3 分 (2301)某电解质MA(M 2+,A 2-)溶液,其浓度c (MA) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为---( C )(A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L(C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L6. 3 分 (0402) 用NaOH 滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H +]的计算式是------( D )(A) )(a H A ⋅c K (B) )()(a -A H A ⋅c c K (C) )(a W -A ⋅c K K (D) )(W a -A ⋅c K K 7. 3 分 (0616) 欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc 试剂的纯度,采用指示剂确定终点,达到0.2％准确度,以下何种方法可行---------------------------------------------------( D )[p K a (HAc) = 4.74](A) 提高反应物浓度直接滴定 (B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂,使变色点恰与化学计量点一致 (D) 以上方法均达不到8. 3 分 (0307)浓度相同的下列物质水溶液的pH 最高的是----------------------------------------------( D )(A) NaCl (B) NaHCO 3(C) NH 4Cl (D) Na 2CO 39. 3 分 (0501)将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-----------( B )(A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸10. 3 分 (0421) 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------( B )(A) NH 2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH 3·H 2O (K b = 1.8×10-5)(C) CH 3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)二、填空题 ( 共10题 30分 )11. 3 分 (4320) 写出下列溶液的质子平衡方程式:(1) NH 4H 2PO 4 _[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+___。
分析化学练习册答案
答案第一章绪论一、判断题：1?0?7；2?0?0；3?0?0；4?0?7；5?0?7；6?0?7；7?0? 0；8?0?7；9?0?0；10?0?7；11?0?0；12?0?7；13?0?0；14?0?0；15?0?7；16?0?7；17?0?7；18?0?7；19?0?7；20?0?0二、选择题：1C；2B；3C；4A；5B；6C；7B；8C；9D；10B；11C；12A；13C；14D；15B；16B；17C；18B。
三、填空题：1、定性分析，定量分析；2、化学分析法，化学反应，仪器分析法，物质的物理或物理化学；3、滴定，重量，测量准确度高，高含量和中等含量；4、基础，发展；5、取样，试样预处理，测定，分析结果的计算与评价；6、物质组成分析，分子结构鉴定，研究物质的分析方法及有关理论；7、光波谱，电化学，色谱，质谱；8、对光的吸收或发射，可见一紫外光谱法，原子吸收法，发射光谱法，红外光谱法，核磁共振法；9、物质的电化学性质，电位分析，电解分析，电导分析，库仑分析，极谱；10、吸附，溶解，反复分配，不同组分，气相色谱，液相色谱；11、分离，分析，混合组分；12、分析速度快，灵敏度高，提供信息量大，微量分析，分子结构分析，过程控制分析，原位；13、发展微量分析，快速分析，结构分析和形态分析，联用技术和智能化仪器，化学计量学。
第二章定量分析的误差及数据处理一、选择题:1B；2A；3A；4B；5B；6D；7B; 8A；9D；10B；11D；12B；13C；14B；15B；16A二、填空题：1、33.59，0.14，0.19，0.57；2、Q检验，3～10，Q计>Q0.90；3、无限，2，3，4 ；4、20.6，0.11046，12.00，0.1075，12.0；5、分析方法，组成相同，纯待测，差，增加，回收率，系统误差，6、检验测定结果之间差异性，t，F；7、测定平均值，真值或标准值，两组以上测定数据，显著性差异；8、方差（标准偏差），显著性差异，有显著性差异。
分析化学教材习题参考答案doc
第二章 习 题2-1 用沉淀法测纯NaCl 中Cl -含量。
测得结果如下：59.28%、60.06%、60.04%、59.86%、60.24%，计算平均值，绝对误差及相对误差。
解：%28.591=x %06.602=x %04.603=x %86.594=x %24.605=x()%90.59%24.6086.5904.6006.6028.5951151=++++==∑=-i i x n x ()()%66.60%100NaCl Cl =⨯=M M T %76.0%66.60%90.59T E -=-=-=←-x d%3.1%10066.6076.0%100E -=⨯-=⨯=←T d d r r2-2 甲乙两化验员，测定同一个样品中铁含量，得到报告如下：甲 20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%；乙 20.44%、20.64%、20.56%、20.70%、20.38%、20.32%；如果铁的标准值为20.45%，分别计算它们的绝对误差及相对误差。
解：甲组 ()%54.20%50.2053.2060.2058.2055.2048.206141=+++++=x x ()%09.0%45.2054.20T E +=-=-=←-x d%44.0%10045.2009.0%100E +=⨯+=⨯=←T d d r r 乙组 ()%51.20%32.2038.2070.2056.2064.2044.20612=+++++=x ()%06.0%45.2051.20T E 2+=-=-=←-x d%29.0%10045.2006.0%100E 2+=⨯+=⨯=←T d d r r2-3 如果天平读数误差为0.1mg ，分析结果要求准确度达0.2%，问至少应称取试样多少克？若要求准确度为1%，问至少应称取试样多少克？ 解：%1001⨯=s m d d rs d d m = 当%2.0=r d g d d m r s 5.0%2.0101.03=⨯==-当%5.0=r d g d d m r s 01.0%1101.03=⨯==-2-4 钢中铬含量的五次测定结果是：1.12%，1.15%，1.11%，1.16%和1.12%。
分析化学习题答案及详解
第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%)E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
分析化学习题解答
第二章 分析数据的处理和质量保证1．有一标准试样，已知含水分为1.31%，发给学生A ，其报告为1.28%，1.26%和1.29%；另一标准试样，已知含水分为8.67%，发给学生B ，其报告为8.48%，8.55%和8.53%。
请按2．一个测定有机物含Br 量的方法，有一个恒定误差为-0.20mg Br 。
如果被分析的物质大约含10%的Br ，试计算所取试样为(1)10mg ；(2)50mg ；(3)100mg 时测定的相对误差和绝对误差为多少? 试样重 （mg ） 10 50 100 相对误差（%） -20 -4 -2 绝对误差 （%Br ）-0.02-0.02-0.023．分析天平每次读数的可疑值是±0.1mg ，样品质量的可疑值不大于0.1%时，应改称多少样品？滴定管读数的可疑值是0.01mL ，测定时所用溶液体积的可疑值不大于0.1%时，应不少于多少体积的溶液？解：(1) 0.1mg 20.1% x 0.2g x±⨯≥∴≥(2) 0.01mL 20.1% x 20mL x±⨯≥∴≥4．希望称取20mg 样品的可疑值在0.1%以内，那么微量天平每一次读数可允许的最大可疑值是多少？2x0.1%20mg x 0.01mg≥∴≤±解：5．某资料记载地球的极直径为7900.0km ，这个数字所包含的测量准确度是多少？如测量的误差为10km ，此数值应如何表示。
解：(1) 准确度为 ±0.1 km(2) 表示为 7.90×103 km6．用基准Na 2CO 3标定0.1mol/L HCl 溶液，欲消耗HCl 溶液25mL 左右，应称取多少克 Na 2CO 3。
从称量误差考虑能否达到相对误差小于0.1%的要求？若改用硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)为基准物，应称多少？称量的相对误差是多少？解：若每次消耗HCl 溶液为25ml ，则：F(Na 2CO 3) = 106.0， 25×10-3×0.1×106/2 = 0.13 (g)称量误差： ±0.1mg×2 / 0.13(g)×100% = 0.15% > 0.1%F(Na 2B 4O 7·10H 2O) = 381.425×10-3×0.1×381.4/2 = 0.48(g)称量误差： ±0.1×2(mg)/0.48(g)×100% = 0.042% < 0.1%7．托盘天平读数误差为±0.1g ，分析样品应称至多少，才能保证可疑值不大于1%？ 解： 0.1g1% x 10g x±≥≥ 8．测定固体氯化物中氯的百分含量，结果为59.83，60.04；60.45；59.88；60.33；60.24；60.28；59.77。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案一、分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2 下列数据中有效数字不是三位的是（C ） (A)4.00×10-5(B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B ） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A ） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C ） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B ） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a =1.40×10-4(4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。
8 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL 滴定剂，正确的记录应为（C ） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL这个是精确度的问题 9 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（C ） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 10 用分析天平准确称取0.2g 试样，正确的记录应是（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g 1分析天平的精确度是0.0001 11 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（A ） (A)0.312g （B ）0.0963g （C ）0.2587g （D ）0.3010g 12 已知某溶液的pH 值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（D ） (A) 1×10-11 mol ·L -1 (B) 1.259×10-11 mol ·L -1(C) 1.26×10-11 mol ·L -1 (D) 1.3×10-11 mol ·L -1这个是精确度的问题 13 醋酸的p K a = 4.74，则K a 值为（A ）(A) 1.8×10-5 (B) 1.82×10-5 (C) 2×10-5(D) 2.0×10-514 下列数据中有效数字为二位的是（D ）(A) [H +]=10-7.0(B) pH=7.0 （1） (C) lg K =27.9 （1） (D) lg K =27.94（2） 15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（C ） (A)0.25454 （0.2545） (B)0.254549 （0.25455） (C)0.25465 (D)0.254651 （0.2547）16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（D ） (1) 0.21334（0.2133） (2) 0.21335（0.2134） (3) 0.21336（0.2134） (4) 0.213346（0.2133） (A) 1,2 (B) 3,4 (C) 1,4 (D) 2,3 “四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇数则进位，如是偶数则舍去，若五后面还有不是零的任何数，都要进位。
化学分析习题册
化学分析部分第一章绪论（练习题）（一）问答题：1．什么是分析化学？分析化学按原理可分为哪几类？2．分析化学发展的趋势是什么？3．分析化学的任务是什么？4．什么是化学分析？什么是仪器分析？5．化学分析与仪器分析各有什么特点？它们之间有何关系？（二）填充题1．分析化学是研究_________及其____________的一门学科。
2．分析化学的主要任务是__________、__________和___________。
3．物质组成的分析包括：_______________和____________。
4．定性分析的任务是确定被测组分所包含的_______、______、______。
5．根据分析原理，分析化学常分为__________和__________两大类方法。
6．分析方法按原理的不同分为：(1)________，它以____________为基础；(2)________，它以________________性质为基础。
7．以试样的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法统称为_______。
8．常用的仪器分析方法可分为______________分析法_______分析法_________分析法_________分析法9．仪器分析法的主要特点有：_______；_______；________，适用于_______、________、________和________分析。
10．化学分析法主要包括_________分析和_________分析，化学分析法的特点：是__________，适用于________测定。
11．化学分析与仪器分析法的关系：化学分析法是___________的基础，仪器分析法是分析化学的________________。
12．完成一项定量分析，通常应经过以下步骤：__________、______________、____________、____________。
（三）判断改错题（）1．微量分析，即微量组分分析。
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分析化学习题答案第二章 定量分析的误差及数据处理一、 填空1、（结构） 、（组成） 、（各组分含量）2、（定性分析）、（定量分析） 、（结构）；（化学）、（仪器）3、（随机）4、（随机）5、（系统 ）6、（精密度 ）7、（无系统误差 ）8、（4 ）9、（校准仪器）、（对照实验）、（空白实验） 10、（0.6009 ）；( -0.97%)；( 0.0021)； ( 0.35% )； (0.6009±0. 0034 ) 11、高；大；高；大。
12、（0.2043）、（0.0003）、（0.0004）、（0.0020） 13、（平均值）、（真值）14、（t 检验）、（F 检验）二、 选择填空1、（D ）2、（B ）3、（B ）4、（C ）5、（1.3.5.6.8.10.11）、（2. 4. 9 ）6、（C .D ）7、（B.C ）8、（C ）9、（B ）10、B,A,C,D三、判断对错 1、√ 2、√ 3、√ 4、√ 5、× 6、√ 7、√ 8、× 9、× 10、× 11、× 12、√四、计算1、（提示：计算二人测定值的标准偏差）S 甲 =0.008 S 乙=0.1 显然：S 甲 < S 乙 说明甲的精密度高，结果比较可靠。
2、解： (1)X 平=0.2006 μ=55.845/278.02=0.2009(2) Er=E/μ×100%= (X 平－μ)/μ×100% =(0.2006－0.2009)/0.2009×100%=-0.1%(-0.15%)(3) d 平=0.00025 (4) S=0.00032 (5)Sr=S/ X 平×100%=0.17%(0.2%)3、解： 按 0.5595、0.5600、0.5604、0.5608、0.5623排序，0.5623、0.5595可疑Q 计=(0.5623－0.5608)/(0.5623－0.5595)=0.54查Q 表，n=5 Q 90%=1.56 Q 计 < Q 表 所以，0.5623不舍；同理0.5595不舍。
X 平 = 0.56064、解：（1）∵ X 平=1/4（0.3034＋0.3018＋0.3042＋0.3038）=0.3033∴分析结果是：铁质量分数=0.3033（2）∵ X平=0.3033 n=4 S=0.001 查表：P=0.95 n=4 t=3.182 ∵∴分析结果是: 铁质量分数=0.3033±0. 00165、解：X 平=47.60% S=0.08%当P=90%时，查表得t=2.353，此时μ=(47.60±0.09)%当P=95%时，查表得t=3.182，此时μ=(47.60±0.13)%当P=99%时，查表得t=5.841，此时μ=(47.60±0.23)%6、答案： 71.02038.02052.02042.02052.0=--==R d Q 计算 ,76.0)4(90.0==<Q Q Q 表计算∴0.2052应保留。
测定结果可用平均值表示x ~=0.2043若进行第五次测定，2041.05=x ,64.0)5(71.090.0==>=Q Q Q 表计算∴0.2052应弃去。
第三章、滴定分析一、 填空题 1、（直接法）、（间接法 ）2、（间接法 ）3、（直接法）4、（物质的量浓度）、（滴定度）5、（偏高）、（偏低）6、（大于1%）7、（酸碱滴定）、（配位滴定）、（氧化还原滴定）、（沉淀滴定）8、（2.0）9、（n B =n A ）10、（1mlHCl ）、（NaOH ）二、 选择填空1、（C ）2、（C ）3、（D ）4、( B )5、（C ）6、（A ）7、（A ）三、判断对错1、×2、×3、×4、√5、×6、√7、×8、×9、× 10、√ 11、× 12、√ 13、√ 14、√ 16、√ 17、√四、问答题1、解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知，需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为：g m 13.007.1262020.01.01=⨯⨯= 相对误差为 %15.0%10013.00002.01=⨯=E gg r 则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。
若改用KHC 8H 4O 4为基准物时，则有：KHC 8H 4O 4+ NaOH== KNaC 8H 4O 4+H 2O需KHC 8H 4O 4的质量为m 2 ，则 g m 41.022.2042020.01.02=⨯⨯= %049.0%10041.00002.02=⨯=E gg r 相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH 。
2、解： NH 4+的pK a =9.25<7.0， cKa<10-8∴不能用NaOH 准确滴定；返滴定不解决反应完全度问题，化学计量点前后的突跃不够大，则无法用指示剂确定终点。
3、答：反应定量进行；反应速率快；能用简单的方法确定滴定的终点。
4、答：确定的化学计量关系是进行定量计算的基础5、答：（1）指出游离酸的来源和种类；氨盐生产过程中带入的盐酸或硫酸及甲醛被空气中的氧氧化生成的甲酸（2）如何消除游离酸的干扰；使用前氨盐中的酸可以甲基红为指示剂用NaOH 中和；甲酸应以酚酞为指示剂用NaOH 中和。
（3）分析过程中溶液的颜色变化和原因 （提示：终点产物浓度为0.1 mol.L -1，K b [（CH 2）6N 4]=1.4×10-9 ）被测液 （红色）加入酚酞 用NaOH 滴定 终点（黄→橙）+甲醛 由红→红橙→黄6、答：(1) 直接滴定 例: 强酸滴定强碱。
(2) 返滴定法 例：HCl 滴定固体CaCO 3(3) 置换滴定法 例：配位滴定法测铝，AlY → AlF 62- + Y 4- → ZnY(4) 间接滴定 例：氧化还原法测定钙。
7、答：（1）直接法：准确称取一定量基准物质，溶解后配成一定体积的溶液，根据物质的量和溶液体积计算浓度。
（2）间接法：先配制成近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的标准溶液）来标定其准确浓度。
直接法配制：K 2Cr 2O 7 、NaCl 间接法配制：NaOH 、H 2SO 4 、HCl 、KMnO 4 、AgNO 3 、Na 2S 2O 3五、计算题1. 若H Cl CO Na T /32=0.005300g/ml ，试计算HCl 标准溶液物质量的浓度。
解： C HCL=0.1000mol/l2、722/O Cr K Fe T =0.005000g/ml ，如消耗K 2Cr 2O 7标准溶液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量。
解： m Fe =TV=0.005000×21.50=0.1075g第四章酸碱滴定法 一、 填空1、结构2、（pH=pKa±1 ）3、（变色敏锐）和（ 变色范围窄 ）4、（少）5、酸、碱强度（即Ka 或Kb ）的大小和浓度6、（≤±0.1%）7、（CK ≥10-8）8、（CK i ≥10-9、K i /K i+1≥104） 9、（99.9% ）到（ 100.1%）10、(NH 2CH 2COOH )；(C 6H 5O - ) 11、（4.15-6.15 ）； （8.26-10.26 ） 12、（ 3.7 ）13、（ H 2C 2O 4）和 （HC 2O 4- ） 14、[H +]+[H 3PO 4]=[HPO 42-]+2[PO 43-]+[OH -] 15、Na 2B 4O 7·10H 2O ； 2H ++B 4O 72-+5H 2O=4H 3BO 3 ； （甲基红 ）16、（两个）17、1)[H +]=(Ka 1×Ka 2)1/2 2) [H +]=(Ka 1×Ka 2)1/2 3)[H +]=(C HAc Ka HAc )1/2 4) [H +]=(Ka HAc ×Ka NH4+)1/2 18、分析、c 、mol·L -1、H +、[H +]、pH 19. H 2PO 4-、H 2O 20.酸度二、选择填空1、（B ）2、（B ）3、（B ）4、（A ）5、（B ）6、（B ）7、（D ）8、（A ）9、（A ）10、（D ）11、（B ）12、（A ）13、（C ）三、判断对错 1、√ 2、√ 3、× 4、× 5、× 6、√ 7、× 8、× 9、√ 10、× 11、× 12、×四、计算题1、答：(1) K a =7.2×10-4 ,C sp K a =0.1×7.2×10-4=7.2×10-5>10-8 能直接滴定 pH sp =7.9 选酚酞作指示剂(2) K a2=3.9×10-6 ,C sp K a2=0.1×3.9×10-6=3.9×10-7>10-8 能直接滴定 pH sp =9.0 选酚酞作指示剂(3) K a1=1.3×10-7 K a2 = 7.1×10-15 K b2 =10-14/1.3×10-7 =5.88 ×10-8C sp K a2=0.1×7.1×10-15=7.1×10-16<10-8 C sp K b2=0.1×5.88 ×10-8<10-8 不能直接滴定(4) K b =1.4×10-9 ,C sp K b =0.1×1.4×10-9=1.4×10-10<10-8 不能直接滴定(5) K b =1.4×10-9 , K a =K w /K b =1.0×10-14/1.4×10-9=7.1×10-6,C sp K a =0.1×7.1×10-6=7.1×10-7>10-8能直接滴定 pH sp =8.9 选酚酞作指示剂(6) K b =1.4×10-9 ,C sp K b =0.1×1.4×10-9=1.4×10-10<10-8 不能直接滴定(CH 2)6N 4，但可滴定NaOH ，pH sp =8.9，选酚酞作指示剂 2、（1）柠檬酸：已知Ka 1=7.4×10-4、Ka 2=1.7×10-5、Ka 3=4.0×10-7、（0.1000 mol/L 的溶液），解：∵ CaKa 1≥10-9 CaKa 3≥10-9 CaKa 3≥10-8但 Ka 1/Ka 2＜104 Ka 1/Ka 2＜104∴柠檬酸的三个氢将同时被滴定，有一个突跃。