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《分析化学》习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)Microsoft-Word-文档
21世纪师范类教学用书 国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学东北师范大学 合编 刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4。
（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4。
(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4。
5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ E o=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。
分析化学练习题含答案
分析化学练习题含答案一、单选题（共60题，每题1分，共60分）1、用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质,加入H3PO4的主要作用是()。
A、增大溶液的酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免被空气氧化D、可以形成缓冲溶液正确答案：B2、当Al3+和Zn2+共存时,要用EDTA滴定Zn2+,使Al3+不干扰,最简便的处理方法是()。
A、调节溶液至适宜的酸度B、加入适量的NaF作掩蔽剂C、加入氨水生成Al(OH)3沉淀D、调节强碱性生成AlO2.正确答案：B3、用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸,对Ka较大的一元弱酸,下列说法正确的是()。
A、消耗NaOH溶液多B、化学计量点的pH较高C、突跃范围大D、指示剂变色不敏锐正确答案：C4、下列试剂中,可作为基准物质的是()。
A、NaOHB、HClC、KMnO4D、K2Cr2O7正确答案：D5、下列因素中,()引起的误差不属于系统误差。
A、电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确B、天平不等臂C、滴定管的刻度不够准确D、蒸馏水中含有微量干扰物质6、在pH=10.0时,用0.02mol·L.1的EDTA滴定20.00mL0.02mol·L.1的Ca2.溶液,计量点的pCa值是()。
A、4.1B、10.7C、5.95D、6.1正确答案：D7、下列滴定法中,不用另外加指示剂的是()。
A、碘量法B、高锰酸钾法C、甲醛法D、重铬酸钾法正确答案：B8、用间接碘量法测定胆矾(CuSO4·5H2O)中的铜含量时,加入过量KI前常常加入NaF(或NH4HF2),其目的是()。
A、与Cu2+定量作用B、减少CuI对I2的吸附C、掩蔽Fe3+D、使淀粉的变色变得比较锐敏正确答案：C9、用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。
A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A10、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
(完整版)分析化学习题带答案
分析化学习题集初小宇编学部：班级：姓名：黑龙江东方学院第一章分析化学中的误差与数据处理一、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ D ）。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-⋅=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂里含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动二、提高题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ B ）。
分析化学选择练习题库(附参考答案)
分析化学选择练习题库（附参考答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、电化学分析法（）A、化学分析法B、光学分析法C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：D2、移液管和量筒配套使用时未经校准而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A3、EDTA与大多数金属离子配位反应的特点是A、配位比为1∶1B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、与无色金属离子形成的配合物均无色E、A+B+C+D正确答案：E4、三位有效数字（）A、0.1001mol/lB、pH=11.00C、0.02mlD、0.0506gE、1.2010g正确答案：D5、下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（）A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN-E、I-正确答案：A6、对金属指示剂叙述错误的是（）A、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B、指示剂应在一适宜PH范围内使用C、MIn稳定性要略小于MY的稳定性D、指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性E、MIn稳定性要要大于MY的稳定性正确答案：E7、滴定终点和化学计量点不完全符合而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A8、酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、突越范围越大C、cka³10-8D、Ka>10-7E、间接法配制正确答案：B9、用NaOH滴定液(0.1mol/L)滴定0.1mol/L HAc溶液的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B10、下列可做基准物质的是A、NaOHB、HCIC、Na2CO3D、H2SO4正确答案：C11、分析某药物含量，取药样约10ml进行分析，此方法属于B、微量分析C、常量分析D、超微量分析正确答案：A12、用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B13、下列离子用铬酸钾指示剂法测定的是A、Cl-B、Ag+C、SCN -D、I-正确答案：A14、在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±叫做A、指示剂的滴定误差范围B、指示剂的变色点C、指示剂的突跃范围D、指示剂的理论变色范围E、以上均不是正确答案：D15、由滴定终点与计量点不吻合造成的误差属于（）A、仪器误差B、偶然误差C、操作误差D、方法误差正确答案：D16、分析某药物含量，取药样约2ml进行分析，此方法属于A、常量分析B、超微量分析C、半微量分析正确答案：C17、物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D18、非水碱量法常用的溶剂是A、冰醋酸B、醋酐C、稀醋酸D、水E、无水乙醇正确答案：A19、用于标定EDTA溶液浓度的基准物质不包括（）A、纯ZnB、纯ZnOC、纯CaCO3D、铬黑TE、纯MgSO4.7H2O正确答案：D20、配位滴定法使用的滴定液是A、EDTAB、EDTA六元酸C、EDTA负四价离子D、EDTA二钠盐正确答案：D21、EDTA与大多数金属离子配位反应的优点说法错误的是（）A、配位比为一比一B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、能和大多数的金属离子发生配位反应E、配合物均无颜色正确答案：E22、测定药物的主成分含量属于A、结构分析B、化学分析C、定性分析D、定量分析正确答案：D23、滴定分析法是（）中的一种分析方法。
分析化学习题含答案
分析化学习题含答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN,其作用是()。
A、还原Cu2+B、掩蔽Fe3+C、使CuI沉淀转化为CuSCND、使淀粉显蓝色正确答案：C2.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、下半部边缘B、正中C、上半部边缘D、随意正确答案：C3.分析某一试样中的Fe含量,每次称取试样0.5500g,分析结果报告合理的为()。
A、平均值为21.06.,相对相差为0.1024%B、平均值为21.1.,相对相差为0.102.C、平均值为21.,相对相差为0.1.D、平均值为21.06.相对相差为0.1.正确答案：D4.含0.1mol·L.1HCl和0.1mol·L.1H3BO3(pKa=9.24)的混合液,今欲测定其中HCl含量,用约0.1mol·L.1NaOH标准溶液滴定,应选下列指示剂中的()指示剂。
A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7]B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]正确答案：B5.用间接碘量法测定胆矾中的铜含量时,导致结果负误差的原因可能有()。
A、试液的酸度太强B、临近终点才加入淀粉指示剂C、KSCN加入过早D、KI加入过量正确答案：C6.高浓度示差法和一般的光度法的不同点在于参比溶液的不同。
前者的参比溶液为()。
A、比被测试液浓度稍低的标准溶液(显色液)B、试剂空白C、比被测试液浓度稍高的标准溶液D、溶剂空白正确答案：A7.在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A.]时溶液的pH()。
A、=pKa+1B、.pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：D8.用EDTA滴定Fe2+时(CFe终=0.01mol/L),其允许的最低pH值为()。
A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：B9.下列纯物质中可以作为基准物质的是()。
A、KMnO4B、Na2B4O7·10H2OC、NaOHD、HCl正确答案：B10.KMnO4在强酸性溶液中,其半反应(电极反应)为()。
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第一章绪论第二章光学分析法导论第三章紫外一可见吸收光谱法第四章红外吸收光谱法第五章分子发光分析法第八早原子发射光谱法第七章原子吸收与原子荧光光谱法第八章电化学分析导论第九章电位分析法第十章极谱分析法第十一章电解及库仑分析法第十二章色谱分析法第一章绪论1.解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范I韦I；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
（2）标准|11|线与线性范围：标准Illi线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系Illi线；标准］11| 线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质虽的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
2.对试样小某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位//g mL-1）分别为0.36, 0.38, 0.35, 0.37,0.39o（1）计算测定结果的相对标准偏差；（2）如果试样中该成分的真实含量是0.38 试计算测定结果的相对误差。
解：（1）测定结果的平均值0.36 + 0.38 + 0.35 + 0.37 + 0.39x = ----------------------------------------5标准偏耒1(0.36 — 0.37)2+(0.38 — 0.37)2+(0.35 — 0.37)2+(0.37 — 0.37)2+(0.39 — 0.37)2 _ V5^1 =0.0158“g •加厶"和対标准偏差『評00% =晋XW7%（2）相对误差E r = -x 100% = °37 ~038 x 100% = -2.63% o“0.383.用次甲基蓝-二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质最浓度炖（单位mg-L1）分别为0.5, 1.0, 2.0, 3.0, 4.0, 5.0的标准溶液,测得吸光度A分别为0.140, 0.160, 0.280, 0.380,0.410, 0.540。
分析化学练习题库(附答案)
分析化学练习题库（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。
A、12B、12.004C、12.0D、12.00正确答案：D2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。
A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、pH=5.26中的有效数字是（）位。
A、0B、4C、3D、2正确答案：D4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。
A、2位B、4位C、5位D、3位正确答案：B5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、二甲酚橙D、百里酚蓝正确答案：A6、能用水扑灭的火灾种类是（）A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等B、可燃性气体如煤气、石油液化气C、可燃性液体，如石油、食油D、木材、纸张、棉花燃烧正确答案：D7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）A、系统误差B、随机误差C、绝对误差D、相对误差正确答案：B8、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B9、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。
分析化学练习题及参考答案
分析化学练习题及参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液：A、硫代硫酸钠B、高锰酸钾C、重铬酸钾D、碘正确答案：C2、法扬司法采用的指示剂是:A、自身指示剂B、铁铵矾C、铬酸钾D、吸附指示剂正确答案：D3、试液取样量为1～10mL的分析方法称为：A、微量分析B、半微量分析C、超微量分析D、常量分析正确答案：D4、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D5、下列说法中，正确的是：A、将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移B、用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度C、滴定管属于有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗D、移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中正确答案：C6、用标准曲线法测定某药物含量时，用参比溶液调节A=0或T=100%，其目的不包括：A、使测量中c-T成线性关系B、使标准曲线通过坐标原点C、使测量符合比耳定律，不发生偏离D、使所测吸光度A值真正反应的是待测物的A值正确答案：A7、采样时，样品量应至少满足（）次重复检测的需要以及其他备考样品和加工处理的需要。
A、2次B、1次C、4次D、3次正确答案：A8、用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入密封的下水道B、倒入回收瓶中C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：B9、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A10、用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用：A、络合效应B、同离子效应C、盐效应D、酸效应正确答案：B11、4gNa2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol )配成1L溶液，其浓度（单位为mol/L）约为：A、0.1B、0.02C、0.2D、0.01正确答案：B12、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1 mol·L-1HClB、1 mol·L-1NH3·H2OC、1 mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc正确答案：A13、间接碘量法的指示剂应在（）时加入。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学习题解答
分析化学习题解答分析化学部分答案（第6版）武汉大学高等教育出版社第1章绪论习题【1-1】称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn2+溶液的浓度。
解：已知M Zn=65.39g·mol-1。
根据溶质Zn2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn2+溶液的浓度：211Zn0.3250mol L0.01988mol L 65.390.250c+--=⋅=⋅⨯【1-2】有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液V mL，稀释前后溶质的质量分数不变，所以112212()c V c V c V V+=+即220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V⨯+⨯=⨯+解得V=2.16mL。
【1-3】在500mL溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2解：（1）已知46K Fe(CN)M=368.35g ·mol-1，46K Fe(CN)溶液的物质的量浓度464646K Fe(CN)-1-1K Fe(CN)K Fe(CN)9.21=mol L =0.0500mol L 368.350.500m c M V =⋅⋅⋅（2）滴定度是指单位体积的滴定剂46K Fe(CN)溶液相当于被测物质Zn 2+的质量，根据46K Fe(CN)与被滴定的Zn 2+物质的量之间的关系，可计算出46K Fe(CN)对Zn 2+的滴定度。
246K Fe(CN)Zn 3:2n n +=：即246K Fe(CN)Zn3=2nn +462+2+2+46462+4646464646K Fe(CN)ZnK Fe(CN)K Fe(CN)Zn Zn Zn ZnZn /K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)332=2n M c V m n M T M V V V V ===⨯⨯ 46111K Fe(CN)Zn 33==0.050065.39g L 4.90g L =4.90mg mL 22c M ---⨯⨯⋅=⋅⋅【1-4】要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%其意义是（A）在所有测定的数据中有95%在此区间内（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95（D）在此区间内包含μ值的概率为95%3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差4．某同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为(25.25±0.1348)%.该报告的结果是否合理。
分析化学习题（含答案）.
分析化学习题（含答案）.1、在pH=9.0时，以0.0200mol·L-1EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1Cu2+溶液，当加⼊100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（ A）A. pCu'=lgK'CuYB. pCu'=pK'CuYC. lg[Cu2+]=lgK'CuY2、DETA滴定法中所⽤⾦属离⼦指⽰剂，要求它与被测⾦属离⼦形成的配合物的（ B）A. ⼤于B. ⼩于C. 等于D. 不好说3、⽐⾊分析中，⽤1cm⽐⾊⽫测得透光率为T，若⽤2cm⽐⾊⽫，则测得透光率为：（ C）A. 2TB. T/2C. T2D. (T)1/24.下列不属于ISE的是：（ D）A. 晶体膜电极；B. ⾮晶体膜电极；C. 玻璃电极；D. 参⽐电极。
5、⽤0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，⽤同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH 突跃范围将是（ A）A. 8.0～9.7B. 7.0～10.0C. 6.0～9.7D. 6.0～10.76、下列数据中，那⼀组数据所涉及的红外光谱区能够包括CH3CH2COH的吸收带（ D）A. 3000-2700 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1B. 3300-3010 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1C. 3300-3010 cm-1，1900-1650 cm-1，1000-650 cm-1D. 3000-2700 cm-1，1900-1650 cm-1，1475-1300 cm-17.(2分)偏差是衡量（A ）A. 精密度B. 置信度C. 准确度D. 精确度8.(2分)0.01mol/L某⼀元弱算能被准确滴定的条件是（A ）A. Kaθ≧10-6B. Kaθ≧10-8C. Kbθ≧10-6D. Kbθ≧10-89、浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3溶液质⼦条件是（B ）A. [H+]=[OH]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3]B. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]C. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3]D. [NH3]=[HCO3-]10.(2分)多次平⾏实验的⽬的是（B ）A. 避免随机误差；B. 减⼩随机误差；C. 检验系统误差；D. 修正系统误差。
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
《分析化学》试题及答案解析92页
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（ C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
分析化学习题+参考答案
分析化学习题+参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、称量样品过程中样品吸湿，所导致的误差属于何种误差？A、相对误差B、过失误差C、偶然误差D、系统误差正确答案：D2、每次滴定之前，滴定管要添加滴定剂到0刻度附近，是为了：A、0.00刻度的读数比其他地方的读数准确B、减少读数次数，减少系统误差C、减少滴定管刻度不够均匀引起的体积误差D、保证溶液在下次滴定时足够正确答案：C3、指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件：A、沉淀应陈化B、沉淀作用宜在较稀溶液中进行C、沉淀宜在冷溶液中进行D、应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂正确答案：C4、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小正确答案：C5、下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿B、滴定分析中的化学反应统称滴定反应C、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行D、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析正确答案：C6、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、黄色恰好消失D、出现浅黄色正确答案：A7、下列易燃易爆物存放不正确的是：A、金属钠保存在水里B、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸C、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂D、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存正确答案：A8、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是：A、右手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管B、右手捏玻挤璃珠下方的乳胶管C、左手捏挤玻璃珠上方的乳胶管D、左手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管正确答案：D9、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：A、沉淀的摩尔质量大B、沉淀的溶解度小C、沉淀颗粒易于过滤和洗涤D、沉淀纯净正确答案：A10、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定正确答案：B11、稀释浓硫酸时, 只能仔细搅拌下或冷却下将酸慢慢倒入水, 绝不可将（）往浓酸中倒。
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《分析化学》模拟试卷二一、填空题：（共8小题，每空1分，共25分）1.适合滴定分析的化学反应应该具备的三个条件是: _________________________ ,和 __________________________ O2•滴定分析法中常用的四种滴定方式是，3 •常用于标定盐酸标准溶液浓度的基准物质有，□常用于标定NaOH标准溶液的基准物质有4•用0.1 mol•L-lNaOH标准溶液能否准确滴定0.1 mol*L-lNa2HPO4溶液？____ _____________ ，其判断根据是5•以EDTA法测定A13+时，先加入过量EDTA,然后再加入Zn2+标准溶液滴过量的EDTA,以此求出A13+的含量，这种滴定方式称为 _________ _o6. ________________________________________ 平衡常数的大小可以用来衡量 ___________________________ ____ 的程度，对于nl=n2=l的氧化还原反应，当lgK?三__________ ____ 时，即A0> 时，反应能符合滴定分析要求。
7. ___________________________________ 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，H2SO4作酸性介质要求加热至75-85°C,温度若太低，则 ____________________________ _______—;温度也不能太高，否则 _______ _____ _o 在此反应中，若滴定速度过快，则—______ O8.721型分光光度计的主要组成部件有，，二、判断题(共15分，每小题1分，正确打错误打“ X ”)1.精密度只能反映出测量的随机误差的大小。
()2.在定量分析中，因祛-码锈蚀使测定结果产纶误差，则误差类型是系统误差。
()3.计算式0.1246X40.11X(21.22-16.⑻应取4位有效数字。
()4.0.02000 mol*L-l K2Cr2O7 溶液对Fe 的滴定度是0.00670lg5.滴定分析的相对误差一般控制在土0.1%- ±0.2%Z间。
()6.加入一滴或半滴滴定剂引起溶液颜色突变即为滴定终点。
()7.碱式滴定管一般用于盛碱性溶液和氧化性溶液。
()8.KMnO4测定某溶液中Ca2+的含量属于置换滴定法。
()9.将标准溶液装入滴定管时，不一定要将标准溶液直接倒入滴定管内，可用烧杯、漏斗等容器转移。
()10.天平的水平仪气泡位置不在中心时，表明天平没放置水平，应调节天平底板下的螺旋脚至水平泡回到中心，表明天平放置水平。
()11.若某酸HA的酸性愈强，则其共轨碱的碱性愈弱。
()12.pH=10.0时，以珞黑T为指示剂，用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+时，若水中含有Fe3+、A13+时，导致銘黑T在终点点附近不变色，这是銘黑T的僵化现象。
()13•对称氧化还原反应化学计量点的电极电势为：()14.某有色溶液在X =465nm 时,A=0.550, c=4.66X 10-6 mol•L-l, b= 1.0cm,则£ =1.2X105L*mol-lcm-lo（）15.高猛酸钾溶液显紫红色，是因为它选择性吸收红色的光。
（）三、单项选择题：（本大题共14小题，每小题1.5分，共21 分）1.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C.祛码生锈D.滴定管最后一位估读不准确2.甲乙两人同时分析一试剂中的含硫量，每次采用试样3.5g, 分析结果的报告甲为0.042%,乙为0.04199%,则下面叙述正确的是（）A、甲的报告精确B、乙的报告精确C、甲的报告较合理D、乙的报告较合理3.强碱滴定一元弱酸时，以下哪种说法正确？（）•A、弱酸浓度相同时，Ka越大，突跃范围越大。
B、弱酸浓度相同时，Ka越小，突跃范围越大。
C、同一弱酸，其浓度越大，突跃范围越小。
D、上述说法都不正确。
4.在EDTA配位滴定中，下列酸效应的叙述正确的是（）A、酸效应系数越大，配合物稳定性越大。
B、酸效应系数越小，配合物稳定性越小。
C、pH值越大，酸效应系数越大。
D、酸效应系数越人，配位滴定曲线的突跃范围越小。
5.对于氧化还原滴定，在氧化剂和还原剂两个半电池反应中, 转移的电子数相等，即nl=n2,则化学计量点在滴定突跃范围的（）A、偏向氧化性强的一方B、偏向还原性强的一方C、止中点D、无法确定6.Na2CO3溶液的质子条件式书写正确的是（）A、2[HCO3-J + [CO32-] + [H+] = [OH-]B、[HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+] = [OH-]C、[HC03-] + [H+] = [0H-]D、[HC03-] + 2[CO32-] + [H+] = [OH-]7.用K2Cr2O7法测定试样中铁含量时，加入H3PO4的主要目的是（）A、加快反应速度B、提高溶液酸度C、防止析出Fe（OH）3沉淀D、使Fe3+生成FeHPO4+,降低Fe3+/Fe2+电对的电极电势。
8.若平行测定结果为20.18%和20.12%,其相对相差为（）9.某浓度为C的有色溶液，当用1.0cm吸收池时，测得其吸光度为T,若改用浓度为2C的溶液，吸收池不变，则透光率为（）A、2T；B、21gT；C、T1/2；D、T210.下而哪步操作是错误的（）A、AgNO3标准溶液贮存于带玻璃塞的棕色瓶中；B、Na2S2O3标准溶液贮存于棕色细口瓶中；C、AgNO3标准溶液装在碱式滴定管中；D、配制NaOH标准溶液时，用量筒量取蒸馆水11-高猛酸钾法中所用的指示剂是（）A氧化还原指示剂B自身指示剂C专属指示剂D金属离子指示剂12.准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系正确的是（）A偶然误差小，准确度一定高B准确度高，系统误差、偶然误差一定小C精密度高，准确度一定高D偶然误羌影响测定的精密度，但不影响准确度13.0.010 mobL-lHAc（Ka0=1.8X 10-5） W 的pH 为（）A 3.18B 3.38C 4.18D 4.3814.条件电位是（）A 任意浓度下的电极电位B 任意温度下的电极电位C标准电极电位D电对的氧化型和还原型浓度都等于lmol・L-l的电极电位四、简答题：（本大题分3小题，共15分）1.（本小题5分）什么样的试剂才能做基准试剂？2.（本小题5分）简述EDTA与金属离子配位作用的特点。
3.（本小题5分）简述吸光分析法的特点。
五、计算题：（本大题分3小题，共24分）1.（本小题8分用HC1标准溶液滴定含有8%碳酸钠的NaOH, 如果用甲基橙作指示剂可用去24.50mlHCl溶液，若用酚瞰作指示剂，问要用去该HC1标准溶液多少毫升？2.（本小题6分）某钢样含镰为0.12%,用丁二月亏显色，K = 1.3X 104 L・mol-l・cm-l.若钢样溶解显色以后，其溶液体积为100.0 mL,在X =470 nm处用1.0cm的吸收池测量，希望测量误差最小，应称取试样多少克？3.（本小题10分）有一铜锌合金试样，称0.5000g,溶于水后定容成100.0ml,取25.00ml,调pH = 6.0以PAN为指示剂，用0.05000mol/L EDTA 滴定Cu2+,Zn2+,用去EDTA37.30ml o另取25.00ml 试液调pH = 10.0,加入KCN, Cu2+、Zn2+被掩蔽，再加甲醛以解蔽Zn2+,用0.05000mol/L EDTA滴定Zn2+,用去13.40ml,计算试样中Cu、Zn的百分含量(MZn = 65.38g/moL MCu = 63.55g/mol)o第三部分答案第一章绪论一、判断题:lx ；；3< ；4x ；5x ； 6x ；77 ； 8x； 9】；lOx ；117 ；12x ；134 ；14«；15x ；16x；17x ；18x ；19x；20V二、选择题：1C； 2B； 3C； 4A； 5B； 6C； 7B； 8C；9D；10B；11C； 12A； 13C； 14D； 15B； 16B； 17C； 18B O三、填空题：1、定性分析，定量分析；2、化学分析法,化学反应，仪器分析法，物质的物理或物理化学；3、滴定, 重量，测量准确度高，高含量和中等含量；4、基础，发展；5、取样，试样预处理，测定，分析结果的 计算与评价；6、物质组成分析，分子结构鉴定，研究物质的 分析方法及有关理论；7、光波谱，电化学，色谱，质谱；8、对光的吸收或发射， 可见一紫外光谱法，原子吸收法，发射光谱法，红外光谱法, 核磁共振法；9、物质的电化学性质，电位分析，电解分析, 电导分析，库仑分析，极谱；10、吸附，溶解，反复分配， 不同组分，气相色谱，液相色谱；11、分离，分析，混合组 分；12、分析速度快，灵敏度高，提供信息量大，微量分析, 分子结构分析，过程控制分析，原位；13、发展微量分析， 快速分析，结构分析和形态分析，联用技术和智能化仪器， 化学计量学。
第二章定量分析的误差及数据处理 一、选择题：1B ； 2A ； 3A ； 4B ； 5B ； 6D ； 7B; 8A ； 9D ；10B ； 11D ； 12B ； 13C ； 14B ； 15B ； 16A二、填空题：1、33.59, 0.14, 0.19, 0.57； 2、Q 检验,3~10‘ Q 计＞Q O .9O ；；4、206 0. 11046, 12.00, 0. 1075, 组成相同增加，回收 6、检验测定结果Z 间差异性，t, F ；7、 测定平均值，真值或标准值，两组以上测定数据，显著性差异；8、 方岸（标准偏斧），显著性斧异，有显著性斧异。
三、判断题：IV ； 2X ； 3X ； 4X ； 5V ； 6V ； 7X ； 8V ；9X ； 10 Vo计算题3、无限,2, 3, 412.0； 5、分析方法, 率，系统误差，1.解:二歼 + 心 + 可+ …・+ £ 一工兀_ 59.85% + 60.03% + 59.92% + 60.20% + 60.00% _ “ 两X ———— OU. W /Cn=60.00 %3Id, l + ld2 l + ld； 1+....+ 1山I a —n— d 0 092%d =-xlOO% = -__ x 100% = 0.15%r x 60.00%2.解：= XyE al =24.87%-25.05% = -0.18%Ea2 = 24・93% —25.05% = —0」2%E = x —心 xlOO%E「] = V' x 100% = -0.72%25.05%E .~(L l29r x 100% = -0.48%25.05%/)=心讥2=24.87% —24.93% = -0.06%「x 一「_ 35.36%-35.19% A 计=——一= 0.28x -x 35.36%-34.77%n1置信度为90% 0表=0.44故保留(2) 乂= 35.03%5r =[xioo% =3.9%X4.解：严18.31,沪0. 10,件丁1 二3 当p 二90% 时，t 二2.35A = x±-^ = 18.31%±2-35X2：1Q- = 18.31 %±0.12%0.15% + 0.03% + 0.08% + 0.20% + 0.00% 八nnnr/—yj. \Jy /CZ)r-1 役2 I X100% = -0.06% = 0.24%24.90%3.解:（1）用4 了法匚7= 34.99% d…x =0.11 %x-x u 11 =0.37 % 4 = 0.44%所以保留。