东大18秋学期《基础化学》在线作业3答案

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基础化学复习题(含答案)

基础化学复习题（含答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.苯的通式与炔烃的通式相同。

A、正确B、错误正确答案：B2.使用摩尔表示物质的量时，应该用分子式或化学式或粒子名称指明粒子的种类。

A、正确B、错误正确答案：A3.离子的摩尔质量在数值上等于组成该离子的各原子相对质量之和。

A、正确B、错误正确答案：A4.定量分析法是以化学反应为基础的分析方法，所有化学反应都能作为定量分析法的基础。

A、正确B、错误正确答案：B5.苯是无毒，具有芳香气味的有机化合物。

A、正确B、错误正确答案：B6.乙烯在一定条件下可以聚合生成聚乙烯。

A、正确B、错误正确答案：A7.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。

A、正确B、错误正确答案：A8.乙烯与乙炔都可以使高锰酸钾溶液褪色，乙烯比乙炔使高锰酸钾溶液褪色快些。

A、正确B、错误正确答案：A9.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。

A、正确B、错误正确答案：B10.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。

A、正确B、错误正确答案：B11.乙醇与浓硫酸共热到170度时，主要发生分子内脱水，生成乙烯。

A、正确正确答案：A12.实验室中油类物质引发的火灾可用二氧化碳灭火器进行灭火。

A、正确B、错误正确答案：A13.器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差。

A、正确B、错误正确答案：A14.所有的酸碱滴定过程中，当达到化学计量点时，溶液一定显中性。

A、正确B、错误正确答案：B15.纯水的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，等于10－7mol/LA、正确B、错误正确答案：A16.分子中含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃。

A、正确B、错误正确答案：A17.可以利用乙醇与金属钠的反应销毁实验后残余的金属钠。

A、正确正确答案：A18.在纯水中加入一些酸，则溶液中的c（OH—）与c（H+）的乘积增大了。

A、正确B、错误正确答案：B19.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。

基础化学课后习题答案

基础化学第一章习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。

4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。

6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3，所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 =1.3590 ×109 km 37.m ol 0.25 kg 1g1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=nmol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g350)(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n1-21-2k mol 3.95 kg 1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9. 1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c10. 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,052600. molg 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C Lmol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ11. L .41 L g .091g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V12. ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O∴ mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n基础化学第二章习题参考答案1. 根据 BA AA n n n x +=,mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0molg 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. (1) mol 004912.0molg 342g68.1)(1=⋅=-甲n mol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。

《基础化学》习题答案第3版

《基础化学》习题答案(第3版)第一章习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。

2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。

3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。

根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。

第二章习题答案1. 解：根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292mol .0mol 342g g0.10)( mol 56.5mol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n995.00.0292molmol 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p3．解：与人体血浆等渗。

11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1molkg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = -1.85℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。

基础化学习题及答案精修订

基础化学习题及答案标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]1．下列水溶液蒸气压最高的是(C )A. L NaClB. L H2SO4C. L 葡萄糖D. L?CaCl22. L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于(B )A. L MgCl2 B. L NaCl C. L 蔗糖溶液 D. L CaCl24．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是(D ) A. CO32- B. HCl C. NH4+ D. HCO3-6.磷酸H3PO4的pKa1=、pKa2=、pKa3=，则HPO42-的pKb为：（A ）7. 室温下L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为( D )A. 7B. 1C. 13D. 118．在L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会(B )A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与pOH相等9. 在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降(C )A. 1mol/L MgSO4B. 2mol/L BaCl2C. NaClD. 1mol/L Ba(NO3)210．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( D )A. L Na2CO3 和 L NaHCO3B. L H3PO4 和 L NaOHC. L H3PO4 和 L NaOHD. L NH3 和 L HCl11. 已知H3PO4(Ka1=×10－3, Ka2=×10－8, Ka3=×10－13)，取L NaH2PO4与L Na2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为( )A. B. C. D.12.某缓冲溶液共轭酸的Ka=10-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（ D ）A、6-8B、5-7C、7-9D、4-614. 由HCO3－－CO32－(H2CO3的Ka1=×10－7，Ka2=×10－11)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为(A )A .B. C. D.17. 正反应速率等于逆反应速率标志着（ A ）A．化学反应达到平衡 B．反应进行完全C．正、逆反应的焓变相等 D．反应物浓度等于生成物浓度18. 要改变可逆反应A+B=C+D的标准平衡常数，可以采取的措施是：（ D ）A. 改变系统的总压力B. 加入催化剂C. 改变A,B,C,D的浓度D. 升高或降低温度19. 元反应 A+2B→C + D，则其反应速率方程式是（ A ）A. V=kC（A）C2（B）B. V=kC2（B）C. V=kC（A）D.无法确定20. 某一级反应，反应物浓度由L降至L需用20min，由L降至L需用的时间是：（ A ）A. 20minB. 40minC. 10minD. 60min22. 反应级数等于（ B ）A. 反应方程式中各物质计量数之和B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和C. 反应分子数D. 元反应方程式中各生成物计量数之和23. 催化剂对反应速率的影响是（ C ）A. 能加快正向反应B. 能加快逆向反应C. 同等程度地加快正向反应和逆向反应D. 正向反应和逆向反应速率都无变化24. 关于速率常数k的叙述正确的是（ B ）A. k与反应物浓度成反比B.条件一定时，反应的k值恒定不变C.不同的反应，同一温度下，k值相同D. k值与反应速率无关25. 质量作用定律只适用于：（ D ）A. 一级反应B. 零级反应C. 二级反应D. 元反应26. 已知时，φθ(Fe3+/Fe2+)＝＋，φθ(Hg2+/Hg)＝＋，则在标准状态下反应Hg＋2Fe3+＝Hg2+＋2Fe2+（ B ）A. 正向自发进行B. 逆向自发进行C. 不能进行D. 不确定27. Fe3+氧化Br－； Br－在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液变为黄绿色。

东大17秋学期《基础化学》在线作业3

18春奥鹏东大17秋学期《基础化学》在线作业3试卷总分：100 测试时间：--单选题判断题、单选题（共40 道试题，共80 分。

）1. 下列金属单质中，熔点最低的是（）。

A. CuB. ZnC. NaD. Ga满分：2 分2. 金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪一族例外？（）A. ⅡAB. ⅢBC. ⅡBD. ⅢA满分：2 分3. 下列各对元素中化学性质最相似的（）。

A. Be，AlB. Na，MgC. Al，SiD. Na，Li满分：2 分4. 下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是()A. NaB. MgC. SiD. F满分：2 分5. 0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是（）。

（丙酸的Kaq＝1.3×10－5）A. 0.40B. 2.64C. 4.88D. 5.28满分：2 分6. 在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是（）。

A. Br2 (g)B. Br2 (aq)C. Br－(aq)D. Br2 ( l )满分：2 分7. 干燥H2S 气体，通常选用的干燥剂是（）。

A. P2O5B. 浓H2SO4C. NaOHD. NaNO3满分：2 分8. 室温下，气体分子在固体表面的吸附过程中（）。

A. ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH < 0B. ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0C. ΔG ＝0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0D. ΔG ＝0 ，ΔS > 0 ，ΔH > 0满分：2 分9. 加NH4Cl（s）到NH3·H2O 溶液中，将使（）。

A. Kaq 变大B. Kbq 变小C. pH值变小D. pH值变大满分：2 分10. 要降低反应的活化能，可以采取的手段是*A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 加催化剂满分：2 分11. 不会影响反应速率常数k 的因素是（）。

基础化学第三版习题解答

述溶液加入一定体积的ωB= 的 H2SO4（相对密度 d = kg·L-1）配制成
1 000 mL 浓度为 mol·L-1 的 H2SO4 溶液？
解：500 mL mol ·L-1H2SO4 中，
n(H2SO4) = c1V1 = 500× = (mmol)
300 mL 0mol ·L-1H2SO4 中，
溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等，两溶液的浓度不再变化。
(3) 设当达到系统蒸气压平衡时，从乙溶液转移到甲溶液的水的质量为 y g，平衡时两
20.0 y)g
18.02g mol-1
18.02g mol-1
(20.0 y)g
1.68g
液的密度为 1.13 kg·L-1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解:
bB
95 / 98 (400 5) 103
2.4（mol
kg -1）
cB
500
95 / 98 10 3 /1.13
2.2（mol L1）
x(H2SO 4 )
(95
95 / 98 / 98 ) (405
1.68g
0.996
18.02g mol-1 342g mol-1
20.0g
18.02g mol-1
xA 20.0g
0.997 2.45g
18.02g mol-1 690g mol-1
乙溶液溶剂的摩尔分数大，所以乙溶液的蒸气压大。
(2) 在同一个恒温密闭的钟罩里，乙溶液的蒸气压大，乙溶液的水会向甲溶液转移，甲
量。
解：两份非电解质的溶液在同一温度下结冰，说明两溶液的质量摩尔浓度相同。设某
非电解质的摩尔质量为 MB g·mol-1，有

基础化学习题答案

目录第一章绪论 (1)第二章稀溶液的依数性 (8)第三章电解质溶液 (14)第四章缓冲溶液 (31)第五章酸碱滴定 (50)第八章氧化还原反应与电极电位 (62)第九章原子结构和元素周期律 (73)第十章共价键与分子间力习题答案 (82)第十一章配位合物 (88)第十二章可见分光光度法和紫外分光光度法 (100)模拟试题一 (108)模拟试题二 (113)第一章绪论习题解答3．求0.01kgNaOH 、0.100kg(21Ca 2+)、0.100kg(21Na 2CO 3)的物质的量。

解：NaOH 、21Ca 2+和21Na 2CO 3的摩尔质量分别为： M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （21Ca 2+）= 20g ·mol -1 M （21Na 2CO 3）= 53g ·mol -1 所以，它们的物质的量分别为：n (NaOH) =1molg 40g 100001.0-⋅⨯= mol n (21Ca 2+) =1mol g 20g 1000100.0-⋅⨯= mol n (21Na 2CO 3) =1mol g 53g 1000100.0-⋅⨯= mol 4． 20℃，将350gZnCl 2溶于650g 水中，溶液的体积为739.5ml ，求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。

解：ZnCl 2的摩尔质量为：M （ZnCl 2）= g ·mol -1，则该溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度分别为：c （ZnCl 2）=L7395.0mol g 3.136/g 3501-⋅= 3.47 mol ·L -1 b （ZnCl 2）=kg650.0mol g 136/g 3501-⋅= 3.95 mol ·kg -1 5．每100ml 血浆含K +和Cl -分别为20mg 和366mg ，试计算它们的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1表示。

2018基础化学课后习题参考答案

B. 加入 2.0 mol·L-1NaOH
C. 加入 0.10 mol·L-1EDTA
D. 降低溶液的 pH 值
11.在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为（ B ）。
A. 同离子效应 B. 盐效应
C. 酸效应
D. 配位效应
二、选择题 4
1.下列离子中 S 的氧化数最高的是 D 。
D ）。
B. C6H12O6> HAc> NaCl > CaCl2 D. CaCl2>HAc> C6H12O6>NaCl
A.溶液的沸点升高
B.溶液的凝固点下降
C.溶液具有渗透压
D.溶液的蒸气压下降
二、选择题 2
1．在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是（C ）。
A．A 的分解速率与 B 的分解速率相等 B．单位时间内生成 n molA,同时生成 3n molB
√1.可以通过增加平行试验的次数减小测定过程中的偶然误差。 ×2.NaOH 标准溶液可用直接配制法配制。 ×3.偶然误差是由一些偶然因素的变动引起的，无法减小。 ×4.某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好。
×6.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 √9.试剂误差可通过空白试验减免。 ×10.滴定时，操作者不慎从锥形瓶中溅失少许试液，属于系统误差。一、判断题 8 ×1.只要金属离子能与 EDTA 形成配合物，都能用 EDTA 直接滴定。 √3.游离金属指示剂本身的颜色一定要与指示剂-金属离子配合物的颜色有差别。 √ 的七种形式中，只有Ｙ４－能与金属离子直接配位，溶液的酸度越低，Ｙ４－的浓度
二、选择题 1
1.浓度均为 0.1mol∙kg-1 的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4 水溶液，其中蒸气压最大的是（ A ）。

基础化学考试模拟题+参考答案

基础化学考试模拟题+参考答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

A、正确B、错误正确答案：B2.酸碱滴定中，滴定剂一般都是强酸或强碱。

A、正确B、错误正确答案：B3.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。

A、正确B、错误正确答案：B4.苯酚具有较强的酸性，可以使指示剂变色。

A、正确B、错误正确答案：B5.酸度计必须置于相对湿度为55%~85％无振动，无酸碱腐蚀，室内温度稳定的地方。

A、正确B、错误正确答案：A6.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。

A、正确B、错误正确答案：A7.溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变。

A、正确B、错误正确答案：A8.体积单位（L）是我国法定计量单位中非国际单位。

A、正确B、错误正确答案：A9.溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。

A、正确B、错误正确答案：B10.强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

A、正确B、错误正确答案：B11.炔烃能发生聚合反应，但不能像烯烃那样聚合成高分子化合物。

A、正确B、错误正确答案：A12.质量摩尔浓度不随温度的变化而变化。

A、正确B、错误正确答案：A13.化学反应达到平衡状态时，反应各组分的浓度相等。

A、正确B、错误正确答案：B14.有机反应中，在分子中加入氧或脱去氢的反应称为氧化反应。

A、正确B、错误正确答案：A15.对于不同类型的难溶电解质可以用溶度积比较其溶解度的大小。

A、正确B、错误正确答案：B16.强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。

A、正确B、错误正确答案：A17.乙醇的酸性比水还弱。

A、正确B、错误正确答案：A18.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。

基础化学第三版习题答案1-8章

习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg 〔21Ca 2+〕、0.10kg 〔21Na 2CO 3〕的物质的量。

解：〔1〕m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) 〔2〕m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) 〔3〕m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、以下数值各有几位有效数字？〔1〕1.026 4位〔2〕0.0208 3位〔3〕0.003 1位〔4〕23.40 4位〔5〕3000 无数位〔6〕1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规那么，计算以下各式：〔1〕21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 〔2〕3.20×23.45×8.912 = 667〔3〕31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3〔4〕=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为根本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为根本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为根本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。

5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保存两位有效数字。

第二章溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。

基础化学习题答案

基础化学习题答案在基础化学中，习题通常涉及化学概念、化学反应、化学计量学、化学平衡、溶液浓度计算等方面。

以下是一些基础化学习题的答案示例：1. 化学元素周期表：- 氢（H）是周期表中的第一个元素，原子序数为1。

- 氧（O）的原子序数为8，是地壳中含量最多的元素。

2. 化学计量学：- 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，1摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。

3. 摩尔质量：- 碳（C）的摩尔质量为12.01克/摩尔，氧（O）的摩尔质量为16.00克/摩尔。

4. 摩尔浓度：- 如果有1升溶液含有0.5摩尔硫酸（H2SO4），那么硫酸的摩尔浓度为0.5摩尔/升。

5. 酸碱中和：- 强酸与强碱反应生成中性盐和水，例如盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应：\(HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O\)。

6. 氧化还原反应：- 铁（Fe）与氧气（O2）反应生成铁的氧化物：\(4Fe + 3O_2\rightarrow 2Fe_2O_3\)。

在这个反应中，铁被氧化，氧气被还原。

7. 化学平衡：- 可逆反应 \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)\) 在一定条件下达到平衡，此时正反应和逆反应的速率相等。

8. 溶液的pH值：- 纯水的pH值为7，表示它是中性的。

酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。

9. 溶液的稀释：- 将1升浓度为0.1摩尔/升的盐酸溶液稀释至10升，新的溶液浓度为0.01摩尔/升。

10. 化学键：- 离子键是由正负离子之间的电磁吸引力形成的，如NaCl。

共价键是由两个原子共享电子形成的，如H2O。

这些答案仅为基础化学习题中可能遇到的一些类型，实际习题的答案会根据具体问题而有所不同。

在解决化学习题时，重要的是理解背后的化学原理和计算方法。

基础化学课后习题答案

基础化学第一章习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。

基础化学参考答案

基础化学参考答案基础化学参考答案化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。

它是其他学科的基础，对于理解和解释自然界中的现象具有重要意义。

在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种问题，需要参考答案来帮助我们理解和掌握知识。

下面是一些基础化学问题的参考答案，希望对大家有所帮助。

1. 什么是化学反应？化学反应是指物质之间发生的变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。

化学反应可以通过化学方程式来表示，方程式中的反应物在箭头左边，产物在箭头右边。

2. 什么是化学键？化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的连接。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

共价键是通过原子间的电子共享而形成的，离子键是通过正负离子间的电荷吸引力而形成的，金属键是金属原子通过电子云的共享而形成的。

3. 什么是化学元素？化学元素是指具有一定质量的原子，它们是构成物质的基本单位。

目前已知的化学元素有118个，按照原子序数从小到大排列，分别对应着不同的原子核和电子结构。

4. 什么是化学式？化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和比例关系。

常见的化学式有分子式和电离式。

分子式表示化合物中原子的种类和数量，电离式表示化合物在水溶液中的离子组成。

5. 什么是酸碱指示剂？酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来指示溶液酸碱性质的物质。

它们通常是弱酸或弱碱，可以根据溶液的pH值发生颜色变化。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝、甲基橙等。

6. 什么是化学平衡？化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。

在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍在继续进行。

7. 什么是氧化还原反应？氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。

在氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，被称为氧化剂；发生还原的物质获得电子，被称为还原剂。

氧化还原反应常常伴随着能量的释放或吸收。

8. 什么是化学平衡常数？化学平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值的稳定值。

基础化学第三版习题解答

基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章绪论1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？答：（略）2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。

3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1B. c [21(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1C. c [21(H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。

根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1。

4. 下列说法正确的是A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”B. 1摩尔碳C 原子等于12gC. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。

A 应说成“1 mol 氧原子”；B 应为“1摩尔碳C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。

5. 求0.100kg (21Ca 2+)的物质的量。

解：M (21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (21Ca 2+) ] = (0.100×103)/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K +为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1表示。

基础化学电子教案习题解答(第三章)

习题解答（第三章）一、选择题1．与环境只有能量交换，而没有物质交换的系统称为（ C ）。

（A ）敞开系统（B ）隔离系统（C ）封闭系统（D ）孤立系统2．某系统由状态A 变化到状态B ，经历了两条不同的途径，与环境交换的热和功分别为Q 1、W 1和Q 2、W 2。

则下列表示正确的是（ B ）。

（A ）Q 1＝Q 2，W 1＝W 2 （B ）Q 1＋W 1＝Q 2＋W 2（C ）Q 1＞Q 2，W 1＞W 2 （D ）Q 1＜Q 2，W 1＜W 23．当系统状态发生变化后，其热力学能差值一定为零是（ A ）。

（A ）循环过程（B ）绝热过程（C ）恒容过程（D ）恒压过程4．某理想气体恒温压缩时，正确的说法是（ B ）。

（A ）ΔU ＞0，ΔH ＜0 （B ）ΔU ＝0， ΔH ＝0（C ）ΔU ＜0，ΔH ＜0 （D ）ΔU ＜0， ΔH ＞05．1mol 单原子理想气体，从300K 压缩到500K ，则其ΔH 为（ B ）。

（A ）300R （B ）500R （C ）－300R （D ）－500R6．298K 时，下列物质中θm f H ∆＝0的是（ B ）。

（A ）CO 2（g ）（B ）I 2(g) （C ）Br 2（l ）（D ）C （s ，金刚石）7．下列热力学第二定律的数学表达式正确的是（ A ）。

（A ）环T Q ds δ≥ （B ）环T dQ ds ≥ （C ）T Q ds R δ≥ （D ）TdQ ds = 8．理想气体经不可逆循环，其熵变为（ C ）。

（A ）0>∆S （B ）0<∆S （C ）0=∆S （D ）0=∆总S二、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”）1．在热力学中，将研究的对象称为系统，而与系统密切相关的部分称为环境。

（ √ ）2．1mol H 2O （l ）由373.15K ，101.325kPa 下，变成同温同压下的水蒸气，则该过程的△U ＝0。

基础化学答案

基础化学答案近几年，基础化学这门学科受到越来越多人的关注。

有人认为基础化学只是一门无关紧要的学科，但事实上，它在生活中扮演着非常重要的角色。

基础化学涉及到我们身边的很多事情，比如说化妆品、药品、食品等等。

下面我们来一起探讨一下基础化学的答案。

一、基础化学的定义基础化学是研究物质的组成、结构以及性质变化规律等方面的学科。

化学是自然科学的一部分，研究物质的组成、性质以及变化的规律等方面的内容。

基础化学是化学学科中最根本、最基础的一部分，是了解化学学科其他分支的前提。

二、基础化学的重要性基础化学是其他化学分支的基础，没有基础化学，其他化学分支的研究无从谈起。

在现代科技中，基础化学发挥着巨大的作用。

例如，化学反应是许多工业生产中必不可少的过程，因此对于工业界和农业界而言，基础化学的研究都非常重要。

此外，目前世界上许多环境问题也与化学相关，对此，我们必须站在基础化学的高度上去思考和解决问题。

三、基础化学的应用基础化学不仅在生活中扮演着重要的角色，也在工业和科技领域有着广泛的应用。

1. 医学医学是应用最广泛的化学分支之一。

自从化学武器问世以来，人们对于化学的研究吸引了更多的关注。

医学中应用的化学知识极其复杂，但是，研究人员通过化学技术的不断创新，成功地隔离和提取出了许多有益的物质。

这些物质可以制成药品治疗各种疾病，如感冒、癌症、心脏病等。

2. 焊接化学在焊接领域也得到了广泛应用。

化学家们制造了各种特殊的合金材料，这些合金材料能够实现更好的焊接效果。

同时，焊接时所使用的气体，如氧气、氮气等，也都是由化学家们产生并优化的。

3. 化工化工在现代社会中扮演着非常重要的角色。

几乎所有干净、安全和健康的产品都要求生产商使用纯净的化学物质。

干洗、工业净化、制药等行业都离不开化学的应用。

四、结论基础化学作为化学科学的基础，发挥着重要的作用。

它涵盖了物质的组成、结构以及性质变化规律等方面的知识。

基础化学是其他化学分支的基础，没有基础化学，其他化学分支的研究无从谈起。

基础化学习题及详细答案.doc

基础化学习题及详细答案..第三章电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP] 例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32)分析(1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。

(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。

解(1)因NaOH 和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(pKa1+pKa2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32)分析(1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。

(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。

解(1)因NaOH 和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(pKa1+pKa2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq) 由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq) 由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L：计算加入固体NaA后的[A-]和[HA]时，要用简化处理，否则计算很烦琐，且没有必要。