高中化学知识卡片汇总
化学常识100条
化学常识100条1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.物理变化只是物质的状态、形状等发生改变，没有新物质生成。
3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4.原子是化学变化中的最小粒子。
5.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
6.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。
7.地壳中含量最多的金属元素是铝。
8.人体中含量最多的元素是氧。
9.人体中含量最多的金属元素是钙。
10.组成物质的基本成分是元素。
11.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
12.分子由原子构成。
13.水由水分子构成。
14.铁由铁原子构成。
15.氯化钠由钠离子和氯离子构成。
16.分子在不断地运动。
17.分子间有间隔。
18.温度升高，分子运动速率加快。
19.压强增大，分子间间隔变小。
20.混合物由两种或两种以上物质组成。
21.纯净物由一种物质组成。
22.单质是由同种元素组成的纯净物。
23.化合物是由不同种元素组成的纯净物。
24.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
25.化学式表示物质的组成。
26.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
27.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
28.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
29.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
30.金属元素的原子最外层电子数一般少于4 个。
31.非金属元素的原子最外层电子数一般多于4 个。
32.稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8 个（氦为2 个）。
33.原子的核外电子是分层排布的。
34.原子结构示意图可以表示原子的核电荷数、电子层数以及各层上的电子数。
35.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
36.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。
37.灭火的原理是破坏燃烧的条件，即清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。
38.缓慢氧化是进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
高中化学知识点总结完整
高中化学知识点总结完整一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：物质的量的单位，1摩尔代表6.022×10^23个基本单位。
- 阿伏伽德罗定律：在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。
- 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。
4. 溶液与浓度- 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
- 浓度：表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
二、元素化学1. 周期表- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。
2. 元素的性质- 金属与非金属：金属具有良好的导电性和延展性，非金属通常不导电。
- 半金属：具有金属和非金属特性的元素，如硅和锗。
3. 重要元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享形成的键。
2. 分子结构- 分子的几何形状：分子中原子的空间排列。
- 杂化轨道理论：解释分子几何形状的理论。
3. 晶体结构- 晶体：具有规则几何形状和固定熔点的固体。
- 晶格：晶体内部原子、离子或分子的排列方式。
(完整版)高三化学知识点填空
高三化学知识小卡片(1)知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl =Al2O3 + NaOH =⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl =Fe3O4 + HCl(浓) =Pb3O4 + HCl(浓) =2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如高三化学知识小卡片(2)知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。
2．生成沉淀：SO42－+ Ba2+ =Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－=3．分析溶液的酸碱性：⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H+，H+ + OH－=b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。
Fe3+ + OH－= Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－=c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) =HS－+ OH－=高三化学知识小卡片(3)知识点：离子共存（二）：3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OH－b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。
SiO32－+ H+= AlO2－+ H+(过量) =4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+Fe3+ + S2－= Fe3+ + I－=Fe3+ + SO32－+ H2O =MnO4－+ Fe2+ + H+ =5．能发生双水解反应的离子：Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）Al3+ + AlO2－+ H2O =Al3+ + S2－+ H2O =Al3+ + HCO3－=Fe3+ + HCO3－=NH4+ + SiO32－+ H2O = 高三化学知识小卡片(5)知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。
高中有机化学总结表
1. 必记各类烃的代表物的结构、特性
2．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
三、必记几个难记的化学式
硬脂酸（十八酸）——C17H35COOH 硬脂酸甘油酯——
软脂酸（十六酸，棕榈酸）——C15H31COOH
油酸（9-十八碳烯酸）——CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH 银氨溶液——Ag(NH3)2OH
亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）——CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
葡萄糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)4CHO果糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)3COCH2OH
蔗糖——C12H22O11（非还原性糖）麦芽糖——C12H22O11（还原性糖）
淀粉——(C6H10O5)n（非还原性糖）纤维素——[C6H7O2(OH)3]n（非还原性糖）
甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸会写。
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
（Mr：44）
羰基
有极性、能加
，受羟基
（Mr：88）
硝酸酯基
—ONO
能有碳碳
五、常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象
六、常见的类别异构
与
CH3与CH
CH3COOH、HCOOCH3与HO
与七、烃的来源－－石油的加工
八、必记常见反应的反应条件
九、有机物的衍生转化。
高中化学 化学实验基础知识点学习卡片：卡片8 气体的制备
1.气体制备的基本步骤：连接仪器→检查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸､防氧化措施→仪器拆卸等｡2.气体制备的发生装置：装置选择注意事项固体与固体加热装置试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；铁夹应夹在距试管口约1/3处；胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出固体与液体不加热装置块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；加入的液体反应物(如酸)要适当；粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙固体与液体液体与液体加热装置先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；装置乙中的温度计必须插在反应液中；烧瓶加热需要垫石棉网3.气体制备的三类净化装置：装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅装置一般盛液体试剂，用于洗气装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算4.气体的收集方法：有关集气装置问题,要弄懂使用装置的原理:难､微溶于水的用排水集气法；密度大于空气的用向上排空气法,密度小于空气的用向下排空气法,要注意密度与空气接近的(如C2H4等)或易与空气中O2反应的(如NO等)不宜用排空气法；有毒气体一定要注意带尾气处理装置｡必要时,如NO､N2､CO等用气袋､球胆之类密封收集｡排水法难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管(或集气瓶)底部向上排空气法比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶(或试管)底部，目的是把集气瓶(或试管)中的空气尽量排出；为防止外界空气向集气瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片，若用试管收集时，可在试管口塞上一小团疏松的棉花向下排空气法比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如H2、NH3和CH4等气体排特殊溶液法氯气可用排饱和食盐水的方法收集；二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集5.气体制备中尾气处理的三种方法：对环境有害的气体,在实验中必须对其尾气进行处理｡分析选择尾气吸收方法的依据是:使有害气体反应掉,同时不能再产生有害气体,主要方法有可燃性气体可采用“火封法”(即通过点燃使其燃烧掉,如CO､CH4､C2H4､C2H2等气体)；水溶性大的气体可采用“水封法”(即将该气体通入水中,如HCl､NH3等气体)；酸性气体可采用“碱封法”(即用碱液吸收该气体,如SO2､Cl2等气体)｡灼烧式将有毒气体通过灼烧转化为无毒物质收集式将有毒气体收集到气球或其他容器中吸收式Cl2、SO2、NO2可用NaOH溶液吸收NO：先通入空气，再用NaOH溶液吸收H2S：用CuSO4溶液吸收。
2023高中化学必背基础知识点归纳大全
2023高中化学必背基础知识点归纳大全高中化学必背的基础知识归纳1高一化学知识重点离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如:酒精［乙醇］、蔗糖、SO2、S03、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊:盐酸（混合物）电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HC1）不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如: A12（S04）3=2A13++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2S04、HC1、HN03）,四大强碱［NaOH、KOH、Ba（OH）2. Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）］,可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“/"""I”是否应用恰当。
4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaS04、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2等。
高三化学知识小卡片(共80个卡片)
⑷检验：能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝化方：⑸除杂质：先通入〔除HCl〕，再通入〔除水蒸气〕⑹收集：排法或向排空气法；⑺尾气回收：Cl2 + 2NaOH =⑻练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就能够反应制取Cl2，写出其化方：高三化学知识小卡片(03) 03班号姓名知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。
将新制氯水分成三份：⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的缘故可能有两个：〔用简要的文字讲明〕①是由于：②是由于：简述如何样用实验证明红色褪去的缘故是①依旧②？知识点：卤离子的检验：要鉴不NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑴各取少量，分不滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑵各取少量，分不加入氯水：离方：无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑶各取少量，分不加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。
CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
化方为：3、F2能够与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下差不多上白色固体。
氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。
高中化学全部知识点总结
高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数=质子数=核外电子数。
3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。
- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。
- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。
7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。
8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。
- 碱：能够接受质子的物质。
- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。
9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。
- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。
2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。
- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。
3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。
- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。
4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。
5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。
2024年10月高中化学知识点总结（2篇）
2024年10月高中化学知识点总结一、基础知识点1. 元素周期表和元素的性质：- 元素周期表的结构、组成和分类；- 周期表上的周期性趋势：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等；- 元素的性质与其周期性趋势之间的关系。
2. 化学键：- 离子键、共价键和金属键的形成和特点；- 构成分子或离子晶体的键的类型；- 键能和键长的影响因素。
3. 物质的组成和性质：- 组成物质的基本粒子：原子、离子和分子；- 元素和化合物的定义和区别；- 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 化学方程式和化学计量：- 化学反应的表示方法：化学方程式；- 反应物和生成物的化学计量关系；- 物质的量和摩尔质量的计算；- 溶液的浓度计算。
二、酸碱与氧化还原1. 酸碱和溶液的性质：- 酸碱和盐的定义；- 酸碱指示剂的选择和酸碱中和的判断；- 溶液的酸碱性和酸碱度的计算。
2. 酸碱反应和中和反应：- 酸和碱的中和反应和生成盐和水的反应；- 酸碱反应的原理：质子转移和氢氧根离子的转移；- 强酸和强碱的性质和溶液的pH值计算。
3. 氧化还原反应：- 氧化还原的概念和目的；- 氧化还原反应的电子转移过程；- 氧化剂和还原剂的特点和识别；- 氧化态和还原态的计算。
三、物质的组成和转化1. 反应类型和能量变化：- 反应类型的分类：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等；- 反应过程中的能量变化：放热反应和吸热反应。
2. 化学平衡和平衡常数：- 平衡态和化学反应的平衡；- 平衡常数和平衡位置的描述；- 影响平衡的因素：温度和浓度的变化。
3. 酸碱和盐的离解和溶解：- 弱酸和弱碱的电离和溶解度的计算；- 水的离子积和酸碱中和的判断。
4. 化学反应速率和速率常数：- 反应速率的定义与表达式；- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等；- 反应速率常数和反应级数的计算。
5. 热化学：- 热变化和反应热的定义；- 焓变和焓变的计算；- 反应焓和热化学方程式的应用。
2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+知识点汇总
第一章化学物质及其变化一、物质的分类1、六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4(最强酸)2、四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)23、常见酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。
常见酸性气体：CO2、SO2、Cl2、HCl、HBr等。
(其水溶液具有酸性)4、同素异形体：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。
如：O2和O3；金刚石和石墨等。
5、溶解性：钾钠铵硝盐易溶；盐酸盐除氯化银；硫酸盐除钙钡银；碳酸盐都不溶；碱类溶钾钠铵钡。
6、分散系本质区别：分散质粒子直径大小。
7、丁达尔效应(胶体的特性）：用一束强光照射胶体，有一条光亮的通路。
(区别胶体和溶液)8、Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。
9、制备胶体的方程式：FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl二、离子反应10、物质导电原因分析：①金属导电的原因是：有自由移动的电子。
②电解质在水溶液里或熔融状态下能导电：有自由移动的阴、阳离子。
11、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
12、常见电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物。
13、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
14、常见非电解质：非金属氧化物、非金属氢化物(NH3)、大多数有机物(酒精、葡萄糖、蔗糖等)。
15、溶液导电性强弱判断：溶液中自由移动离子浓度的大小。
16、电离方程式书写：①左边写化学式，右边写离子符号；②强酸的酸式酸根拆，弱酸的酸式酸根不能拆；（例如：NaHSO4(aq)=Na++H++SO42-, NaHCO3=Na++HCO3-）③强电解质写“=”，弱电解质写“⇌” 注意：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-17、离子反应方程式书写步骤：①写：正确写出反应的化学方程式；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；不拆:单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、浓硫酸等。
(完整word版)超全高中化学经典知识点总结
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：C O2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：Z n S O4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：A l2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：Fe S2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：F e C O3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学知识点归类总结
高中化学知识点归类总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 原子、分子和离子2. 化学反应的基本原理- 反应类型：合成、分解、置换、还原、氧化还原 - 化学方程式的书写与平衡- 反应速率与催化剂3. 能量与化学反应- 能量守恒定律- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热4. 溶液与溶质- 溶液的组成与浓度表示- 溶解度与温度、压力的关系- 酸碱指示剂与pH值二、元素化学1. 碱金属与碱土金属- 物理性质与化学性质- 常见碱金属元素：锂、钠、钾- 常见碱土金属元素：钙、镁2. 过渡金属- 过渡金属的通性- 常见过渡金属元素：铁、铜、锌3. 非金属元素- 非金属元素的特性- 常见非金属元素：氢、氧、氮、碳4. 稀有气体- 稀有气体的性质与用途三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的定义与特点- 碳的杂化与键合2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质- 同分异构体与命名规则3. 官能团与衍生物- 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺 - 官能团的反应特性4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚反应与缩聚反应- 塑料、橡胶、纤维的化学四、无机化学1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论2. 配位化学- 配位键的形成- 配位化合物的命名与性质3. 氧化还原反应- 氧化数的确定- 氧化还原反应的平衡4. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 金属氧化物与硫化物五、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见仪器的使用与保养- 基本操作技能：称量、量取、混合、加热2. 安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与处理3. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 数据记录、处理与结果分析六、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 摩尔质量与气体摩尔体积- 物质的量浓度的计算2. 化学反应的计算- 反应物与生成物的摩尔比- 反应热量与物质的量的计算3. pH值与酸碱滴定- pH值的计算- 滴定曲线与滴定计算4. 溶液浓度的计算- 质量分数与体积分数- 稀释与浓缩的计算通过上述归类总结，学生可以系统地复习和掌握高中化学的核心知识点，为进一步的学习和应用打下坚实的基础。
高中化学知识点总结全
高中化学知识点总结全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可分割的基本物质单位。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核的电子分布区域。
- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后形成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。
- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转换为另一种形式。
二、元素与化合物1. 周期表- 周期：元素按原子序数排列，具有相似化学性质的元素在同一列。
- 主族元素：周期表中第1A至第8A族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3B至第2B族的元素。
2. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 有机化学- 烃：仅由碳和氢组成的化合物。
- 醇、酚、醛、酮：含有氧的有机化合物。
- 羧酸、酯、胺、酰胺：含有羧基或氨基的有机化合物。
三、化学实验操作1. 实验器材- 常用仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗等。
- 使用与保养：正确使用和清洁实验器材，防止污染和损坏。
2. 实验安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。
高中化学知识点总结及公式大全
高中化学知识点总结及公式大全1. 原子结构与元素周期表- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 元素周期表按原子序数排列，分为s、p、d、f区。
- 元素周期表中的元素按照电子排布规律进行分类。
2. 化学键与分子结构- 离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。
- 共价键：由原子间共享电子对形成。
- 金属键：由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁力形成。
- 分子结构：分子中原子的排列方式，包括线性、V形、三角锥形等。
3. 化学计量学- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，1摩尔物质包含6.022 x10^23个粒子。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
- 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数除以溶液体积（L）。
4. 化学反应与化学方程式- 化学反应：原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
- 平衡常数（K）：表示化学反应达到平衡时，生成物和反应物浓度的比值。
5. 酸碱理论- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- pH值：表示溶液酸碱性的数值，范围从0到14。
6. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化还原反应：同时发生氧化和还原的化学反应。
7. 溶液与溶解度- 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均相混合物。
- 溶解度：在一定条件下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
8. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体的压强与其体积成反比。
- 查理定律：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。
- 盖-吕萨克定律：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。
9. 热化学- 焓变（ΔH）：化学反应中系统吸收或释放的热量。
- 熵变（ΔS）：系统混乱度的变化。
- 吉布斯自由能（ΔG）：反应自发进行的趋势。
10. 电化学- 电池：通过化学反应产生电能的装置。
新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结
新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化一、物质的分类一）分类方法1.同素异形体：由同一种元素形成的几种单质，其物理性质不同。
例如，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等。
需要注意的是，同素异形体之间的化学性质相同，但物理性质不同，它们之间的转化属于化学变化。
2.分类法：交叉分类法和树状分类法。
3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
需要注意的是，酸性氧化物不一定是金属氧化物，而非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物。
4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
需要注意的是，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
二）分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
2.分散系的组成：分散质和分散剂。
3.分散系的分类：根据分散质粒子直径的大小，可分为溶液、胶体和浊液。
4.胶体的分类：根据分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
5.胶体的制备：例如氢氧化铁胶体的制备，需要在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
6.胶体的性质：1）丁达尔效应：用于区分胶体和溶液。
2）电泳。
3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉。
7.常见的胶体。
8.溶液、胶体和浊液的比较：分散系。
分散质粒子种类。
分散质粒子直径。
外部特征。
能否透过滤纸。
能否透过半透膜溶液。
分子、离子。
小于1nm。
均一、稳定、透明。
能。
能胶体浊液。
大量分子聚集体或大分子大量分子聚集体。
1-100nm。
较均一、较稳定。
能。
不能浊液。
大于100nm。
不均一、不稳定。
不能。
不能二、物质的转化1．酸的通性酸具有相似的化学性质，原因在于不同的酸溶液中都含有H+。
酸可以通过以下反应转化：活泼金属―→盐＋氢气（置换反应）碱性氧化物―→盐＋水（复分解反应）盐―→新酸＋新盐酸可以用酸碱指示剂来检测，例如紫色石蕊溶液变红色。
化学知识卡片1
化学知识卡片1
一、常见元素符号：
氢：H 碳：C 氧：O
钠：Na 镁：Mg 铝：Al
磷：P 硫：S 氯：Cl 铁：Fe
二、常见化学式：
氢气：H2氧气：O2 水：H2O
食盐（氯化钠）：NaCl碳：C铁：Fe 二氧化碳：CO2盐酸（氯化氢）：HCl 碳酸钠（纯碱）：Na2CO3氯化镁：MgCl2氢氧化钠（烧碱）：NaOH
化学知识卡片2
一、常见元素符号：
氮：N 氦：He 氖：Ne
氩：Ar 氪：Kr 氙：Xe
钾：K 钙：Ca 铜：Cu锌：Zn
二、常见化学式：
氮气：N2一氧化碳：CO 氯化钙：CaCl2硫酸：H2SO4 氧化铜：CuO（黑色粉末）五氧化二磷：P2O5（白烟）
碳酸钙：CaCO3（石灰石、大理石主要成分）氢氧化钙(熟石灰、澄清石灰水)：Ca (OH)2三氧化二铁：Fe2O3（红褐色，铁锈、赤铁矿的主要成分）
化学知识卡片3 一、常见元素符号：
锰：Mn 钡：Ba 硒：Se
二、常见化学式：
二氧化锰：MnO2 （黑色粉末）
氯酸钾：KClO3（白色粉末）
高锰酸钾：KMnO4（紫黑色粉末）锰酸钾：K2MnO4
胆矾（蓝色）：CuSO4·5H2O
明矾：KAl(SO4)2·12H2O。
高中化学手抄知识点总结
高中化学手抄知识点总结一、原子与分子1. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子。
- 电子在核外绕核运动，分布在不同的能级上。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数排列元素。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
- 同一族的元素具有相似的化学性质。
3. 分子- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 分子的化学式表示分子中各种元素的原子比例。
- 常见分子有氧气（O2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
二、化学键1. 离子键- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的。
- 通常在金属和非金属之间形成。
- 例如，食盐（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合。
2. 共价键- 共价键是由两个原子共享一对电子形成的。
- 常见于非金属元素之间。
- 例如，氢气（H2）分子中的两个氢原子通过共价键结合。
3. 金属键- 金属键是金属原子之间的一种特殊类型的化学键。
- 金属原子释放价电子形成正离子，这些电子在金属晶格中自由移动，形成“电子海”。
三、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素。
- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。
2. 化学方程式- 化学方程式用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式要平衡，即反应物和生成物的原子数相等。
3. 反应条件- 温度、压力、催化剂等因素会影响化学反应的速率和方向。
四、酸碱与盐1. 酸和碱- 酸是能够提供质子（H+）的物质。
- 碱是能够接受质子的物质。
- 常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等；常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
- pH值是表示溶液酸碱性的量度。
- pH值为7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
3. 盐- 盐是酸和碱反应生成的物质。
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高中化学知识卡片汇总高三化学知识小卡片(01) _______班号姓名知识点：Cl2的实验室制法：⑪原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑫制取方程式：离方：⑬装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑭检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑮除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑯收集：排法或向排空气法；⑰尾气回收：Cl2+ 2NaOH =⑱练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：高三化学知识小卡片(02) _______班号姓名知识点：Cl2的制法知识归纳：⑪实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式为：。
⑫高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O标出电子转移方向和总数。
⑬历史上曾用“地康法”制氯气。
这一方法是用CuCl2作催化剂，在4 500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数⑭从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是⑮比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是高三化学知识小卡片(03) _______班号姓名知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。
将新制氯水分成三份：⑪向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑫向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑬向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑭用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）①是由于：②是由于：简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？高三化学知识小卡片(04) _______班号姓名知识点：卤离子的检验：要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑪各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑫各取少量，分别加入氯水：离方：无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑬各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。
CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
高三化学知识小卡片(05) _______班号姓名知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
化方为：3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。
4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。
SiO2+ 2F2= SiF4↑+O2↑，SiO2+ 4HF =7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。
F2+ H2O =高三化学知识小卡片(06) _______班号姓名知识点：卤素单质及化合物的特性：8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是9、Cl2易液化。
易液化的气体还有：10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。
保存在水里的物质还有11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3化方：练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。
请回答：⑪写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：⑫次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：高三化学知识小卡片(07) _______班号姓名知识点：有水参加的化学变化：⑪潮解作用：如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。
⑫水化或水合反应：CuSO4 + H2O =CaO + H2O =⑬作氧化剂：Na + H2O =C + H2O(g) = Fe + H2O =⑭作还原剂：F2+ H2O =⑮水作氧化剂又作还原剂：H2O =⑯水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）Cl2+ H2O = NO2+ H2O =Na2O2+ H2O =⑰作催化剂。
Al+I2H2O⑱作鉴别剂。
如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。
高三化学知识小卡片(08) _______班号姓名知识点：置换反应知多少：1、金属置换金属Fe + Cu2+==Al + Fe2O3 ==2、非金属置换非金属Cl2 + I－==C + H2O ==F2+H2O ==C + SiO2==3、金属置换非金属Na + H2O ==Mg + H+==Mg + CO2==4、非金属置换金属H2+ CuO ==C + CuO ==高三化学知识小卡片(09) _______班号姓名知识点：H2O2的性质过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。
⑪向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的性。
⑫在H2O2+ H2S = 2H2O + S↓反应中H2O2表现出性。
⑬将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：MnO4-+ H2O2 + H+= Mn2++ + O2↑，此时H2O2表现出性。
⑭在H2O2+ Cl2= 2HCl + O2↑反应中，H2O2表现出性。
⑮在2H2O2光2H2O + O2↑反应中，H2O2表现出性。
⑯久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：高三化学知识小卡片(10) _______班号姓名知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平）①KClO3 ==②KMnO4 ==③H2O2 == ④H2O ==⑤Na2O2+ H2O==⑥Na2O2+ CO2==⑦F2 + H2O ==⑧HClO==⑨HgO==⑩O3== 上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。
思考：⑪在上述反应中，每生成1mol O2，各自需KClO3 KMnO4 H2O2 H2O Na2O2的物质的量之比是⑫在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是高三化学知识小卡片(11) _______班号姓名知识点：硫化氢的实验室制法：⑪制取原理：强酸与弱酸盐的复分解反应；⑫制取方程式：FeS + H2SO4=离子方程式：⑬装置：启普发生器（简易启普发生器）⑭检验：湿润的Pb(AC)2试纸，变黑；化方：⑮除杂质：先通入（除HCl），再通入固体或（除水蒸气）⑯收集：向排空气法；⑰尾气回收：2NaOH + H2S = 或NaOH + H2S =⑱实验室制取和气体，也用启普发生器；离方：①②高三化学知识小卡片(12) _______班号姓名知识点：二氧化硫的实验室制法：⑪制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；⑫制取方程式：Na2SO3+ H2SO4=离方：⑬装置：分液漏斗、圆底烧瓶⑭检验：通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；SO2可使KMnO4溶液褪色：表现出了SO2的性SO2+ KMnO4+ H2O = H2SO4+ K2SO4+ MnSO4（配平）⑮除杂质：通入（除水蒸气）⑯收集：向排空气法；⑰尾气回收：SO2 + 2NaOH =⑱若烧瓶内放紫色粉末分液漏斗滴加可制取Cl2化方：若烧瓶内放黑色粉末分液漏斗滴加可制取O2化方：高三化学知识小卡片(13) _______班号姓名知识点：浓H2SO4的性质：1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程式为：该反应利用了浓H2SO4的性。
2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。
但是它不能干燥气体3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为：利用了浓H2SO4的性。
将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。
4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现出了浓H2SO4的性。
5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，化方为：在该反应中浓H2SO4表现出了性。
6、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方：、浓H2SO4表现出了性。
高三化学知识小卡片(14) _______班号姓名知识点：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件）思考：1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。
生成SO2的物质的量mol2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。
生成Cl2的物质的量mol3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积mL4、足量MnO2与V mL10 mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl22.24L，则V应mL5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。
高三化学知识小卡片(15) _______班号姓名知识点：溶液浓度与密度的关系：硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（ρ＞1）乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（ρ＜1）。
练习：1、浓度为30％和90％的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度60％（填＞、＜、＝）2、浓度为30％和90％的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的浓度60％（填＞、＜、＝）3、浓度为30％和90％的酒精溶液等体积混合，所得酒精的浓度60％（填＞、＜、＝）4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分数为45%，则V1和V2的关系是5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为高三化学知识小卡片(16) _______班号姓名知识点：SO42－的检验：检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有S O42－，是否正确理由2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入－→现象－→再加入，－→现象－→判断一定有SO42－练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2S O4、KCl、CuSO4。