高中化学知识卡片汇总
高中化学选修三选修四 公式大全 知识卡片ppt
（1）弱碱越弱，其阴离子水解程度越大，相应的盐溶液的酸 性越强。（2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度越大，相应的盐溶液 的碱性越强。
2、在 25℃时，在稀的酸、碱或盐溶液中，始终存在 kw（常数）
3、多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主；相同条件下，
= c (H+)·c (OH—)=1×10－14
正盐的水解程度大于酸式盐的水解程度。
强的影响。 5、恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必然引起
1、谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都 强显中性。
压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应仍以浓度的影响去考虑。
2、越弱越水解
三 水的电离及水的离子积常数 1、任何物质的水溶液中，H+与 OH—是同时存在的（不是大量
共存），由水电离出的 c(H+)与 c(OH—)始终是相等的。
熔点、沸点低；相似相溶； 熔化时不导电，其水溶液
可导电。
熔点、沸点高；难溶解
熔点、沸点差异较大，难溶 于水（钠、钙等与水反应）
导电
固态不导电，熔化或溶于 差（熔化时不导电，其水 差（有的能导电，如晶体硅， 良好（晶体导电，熔化时也
水导电
溶液可导电。）
但金刚石不导电。）
导电）
导热
不良
不良
不良
良好
硬度
外电子运动状态的形象化描述。
高中化学基本知识点(必修)(人教版)
高中化学〔必修〕〔人教版〕
上册
引言
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
1. 遵守实验室规则.
2. 了解安全措施.
3. 掌握正确的操作方法.
4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法.
思考与交流
根据你做化学实验和探究活动的经验,想一想在进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题.将注意事项写在不同的卡片上,与小组同学讨论,并归纳总结,在班上交流.选择使你留下深刻印象的事故作为例子,分析引发安全事故的主要原因.你认为主要的教训是什么？
二、混合物的分离和提纯
思考与交流
你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物,你能用什么方法将铁屑分离出来.
1．过滤和蒸发
实验1—1 粗盐的提纯
实验1—2
思考与交流
〔1〕如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2与一些硫酸盐,按下表所示顺序,应加入什么试剂？可参考资料卡片中相应物质的溶解性.
〔2〕加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
2. 蒸馏和萃取
对于液态混合物,还可以利用混合物中各组分的沸点不同,用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质.
实验1—3 水的蒸馏
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来,这种方法叫做萃取.将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作,叫做分液.分液常用分液漏斗.
实验1—4 萃取与分液漏斗的使用
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位---摩尔
物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n.物质的量的单位为摩尔,简称为摩,符号为mol.国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为N A,通常用6.02×1023mol-1表示.
高中化学 有机化学基础知识点学习卡片：卡片1 有机物的结构与有机反应
1．能使溴水褪色的有机物：不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）；含醛基的化合物；天然
橡胶（聚异戊二烯）。
2．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；苯的同系物；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；煤产品（煤焦油）；天然橡胶（聚异戊二烯）。
3. 与钠及其化合物反应的有机物：
（1）与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物。
（2）与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基
．．．、—COOH的有机物反应；加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）。
（3）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。（4）与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4. 与银氨溶液和新制氢氧化铜发生氧化反应的有机物：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质，如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）。
5. 能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
高中化学 物质的量知识点学习卡片：卡片6 以物质的量为核心的计算
1．明确一个中心：必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。
2．用好一个定律：阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V ＝n ×V m 及m ＝V ×ρ等公式推导出：
(1)同温同压时：①V 1∶V 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2；③同质量时：V 1∶V 2＝M 2∶M 1。
(2)同温同体积时：①p 1∶p 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②同质量时：p 1∶p 2＝M 2∶M 1。
(3)同温同压同体积时：M 1∶M 2＝m 1∶m 2。
3．注意三个守恒： 质量守恒—反应前后元素的质量、某原子离子或原子团的物质的量相等 电子守恒—氧化还原反应中，氧化剂得电子数＝还原剂失电子数 电荷守恒—任何体系中，阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数
4．熟记两个公式
(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液的密度为ρ g ·cm 3，气体的摩尔质量为M g ·mol －1，则c ＝1 000ρV 22 400＋MV
mol ·L －1。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw M
(c 为溶质的物质的量浓度/mol ·L －1，ρ为溶液的密度/g ·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/g ·mol －1)。
5．掌握两条规律：
(1)稀释定律：如用V 1、V 2、c 1、c 2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有
c 1V 1＝c 2V 2；如用m 1、m 2、w 1、w 2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m 1w 1＝m 2w 2。
高中化学 化学实验基础知识点学习卡片：卡片8 气体的制备
1.气体制备的基本步骤：连接仪器→检查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸､防
氧化措施→仪器拆卸等｡
2.气体制备的发生装置：
装置选择注意事项
固体与固体加热装置试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；铁夹应夹在距试管口约1/3处；胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出
固体与液体不加热装置块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；加入的液体反应物(如酸)要适当；粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙
固体与液体液体与液体加热装置先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；装置乙中的温度计必须插在反应液中；烧瓶加热需要垫石棉网
3.气体制备的三类净化装置：
装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，
两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅
装置一般盛液体试剂，用于洗气
装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算
4.气体的收集方法：有关集气装置问题,要弄懂使用装置的原理:难､微溶于水的用排水集气法；密度大于空气的用向上排空气法,密度小于空气的用向下排空气法,要注意密度与空气接近的(如C2H4等)或易与空气中O2反应的(如NO等)不宜用排空气法；有毒气体一定要注意带尾气处理装置｡必要时,如NO､N2､CO等用气袋､球胆之类密封收集｡
高中化学知识小卡片
高中化学知识小卡片(01)
知识点：Cl2的实验室制法：
⑪原理：强氧化剂氧化含氯化合物
⑫制取方程式：
离方：
⑬装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；
⑭检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
化方：
⑮除杂质：先通入（除HCl），
再通入（除水蒸气）
⑯收集：排法或向排空气法；⑰尾气回收：Cl2 + 2NaOH =
⑱练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：高中化学知识小卡片(03)
知识点：氯水的成分：
新制氯水中的微粒有：七种。将新制氯水分成三份：
⑪向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是：离方：
⑫向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是：离方：
⑬向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：
现象是：离方：
⑭用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：
（用简要的文字说明）①是由于：
②是由于：
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？
高中化学知识小卡片(03)
知识点：卤离子的检验：
要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：
⑪各取少量，分别滴入AgNO3溶液：
产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：
产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：
产生____色沉淀的是NaI溶液。离方：
这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑫各取少量，分别加入氯水：
离方：
无明显现象的是溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑬各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，
【笔记】高中化学知识点整理与复习方法
【笔记】高中化学知识点整理与复习方法
化学是高中生涯中的一门重要科目，也是许多学生最头疼的科目之一。在高中
期间，我们需要学习和掌握大量的化学知识点，以便在考试中取得好成绩。但是，由于化学的抽象性和复杂性，很多学生常常陷入困惑，不知道从哪里着手
复习。本文将为大家分享一些高中化学知识点的整理与复习方法，希望能帮助
大家更好地掌握这门学科。
1. 建立知识框架
学习化学，首先要建立起一张全面的知识框架。化学知识点之间存在着很深的
逻辑联系，因此建立起一个完整的知识框架，有助于我们更好地理解化学的本
质和规律。建立知识框架可以从整体到局部，从宏观到微观进行思考和总结。1.1 从整体到局部
化学是一个非常系统的学科，包含有机化学、无机化学、物理化学等多个分支。我们可以先从整体上了解每个分支的基本概念和特点，然后再逐渐深入学习各
个分支的具体知识点。这样做可以帮助我们更好地把握住各个分支之间的联系，形成知识的系统性和完整性。
1.2 从宏观到微观
在学习化学知识点的过程中，我们可以从宏观到微观进行思考和总结。宏观上，我们可以观察和研究化学物质的性质、变化和规律。微观上，我们可以深入了
解化学反应的机理、离子的构成以及分子的结构等。这种从宏观到微观的思考方式，有助于我们更好地理解化学现象的本质和原理。
2. 熟悉常见的化学实验
化学实验是化学学习过程中不可或缺的一部分。通过做实验，我们可以更深入地了解化学性质、反应及其过程。因此，熟悉常见的化学实验是我们必不可少的一项复习内容。
2.1 实验的基本原理
在复习化学实验时，我们应该首先掌握各种实验的基本原理和操作方法。学好实验的基本原理，可以帮助我们更好地理解实验现象和实验结果。此外，学会实验的正确操作方法，可以确保实验能够顺利进行，同时也可以提高实验的准确性和可靠性。
高中化学精品课件：卤代烃
A.加成—消去—取代
B.取代—消去—加成
C.消去—取代—加成
√D.消去—加成—取代
学习评价
题组二 选择题
9.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不能发生消去反应的是
①
②
③(CH3)3C—CH2Cl
④CHCl2—CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl
A.①③⑥ B.②③⑤ √
C.全部
D.②④
学习评价
题组二 选择题
A.
、Br2
C.CCl4、CHCl3
√B.CH3CH2CH2Cl、H2O D.CH2BrCH2Br、NaBr(H2O)
学习评价
题组二 选择题
4.为证明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可将反应
后的气体通入
√A.溴水 C.酸性KMnO4溶液
B.AgNO3溶液 D.酸化的AgNO3溶液
学习评价
聚氯乙烯管材
聚四氟乙烯不粘锅
知识梳理
卤代烃的用途与危害【阅读教材55页“科学•技术•社会”】
重难点剖析
反应类型 反应条件 断键规律 有机反应物结构
特点 产物特征
一、卤代烃的水解反应和消去反应对比
水解(取代)反应 NaOH水溶液、加热
消去(消除)反应 NaOH醇溶液、加热
含C—X键即可
在碳原子上引入—OH， 生成含—OH的有机物(醇)
高中化学必修1电解质和离子反应知识点难点梳理汇总
第2节 电 解 质
【知识梳理】 一、电解质
1.电解质：
2.电解质的电离。
电解质在_______中或_____状态下，离解成自由移动的离子的过程。 3.电离方程式的书写：
(1)强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_____”连接。
如Na 2SO 4：___________________， HClO ：__________________。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如H 2CO 3：____________________，___________________；Fe(OH)3：______________________。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO 4溶液中：_______________________ NaHCO 3溶液中：____________________，_________________。 【微点拨】
(1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu 、NaCl 溶液。只有本身能电离而导电的化合物才是电解质，如CO 2、SO
2、NH 3的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质。
(2)电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO 4；弱电解质的导电能力不一定弱。
二、离子反应
1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。
{高中试卷}高一化学知识小卡片·氧化物的分类
20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
高一化学知识小卡片( 20XX ) _____班姓名_________ 知识点：氧化物的分类：
一．氧化物的分类：
1．成盐氧化物：
(1)酸性氧化物：如SO3＋___NaOH＝____________
(2)碱性氧化物：如MgO＋___H2SO4＝_______________
(3)两性氧化物：如Al2O3＋___HCl＝__________________
Al2O3＋___NaOH＝________________ (4)复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4
___Na2O2＋___HCl＝___________________________
Fe3O4＋___HCl(浓)＝___________________________
2．不成盐氧化物：如CO、NO
二．练习：判断正误，并举例说明(画“√”或“×”)
(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物( )如______
(2)酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) 如______
(3)金属氧化物一定是碱性氧化物( ) 如______
(4)碱性氧化物一定是金属氧化物( ) 如______
(5)酸酐一定是酸性氧化物( )如乙酸酐如____________ 高一化学知识小卡片( 20XX ) _____班姓名_________ 知识点：氧化物的分类：
一．氧化物的分类：
1．成盐氧化物：
(1)酸性氧化物：如SO3＋___NaOH＝____________
(2)碱性氧化物：如MgO＋___H2SO4＝_______________
(完整版)高三化学知识点填空
高三化学知识小卡片(1)知识点：氧化物的分类：
一．氧化物的分类：
1．成盐氧化物：
⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =
⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =
⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl =
Al2O3 + NaOH =
⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4
Na2O2 + HCl =
Fe3O4 + HCl(浓) =
Pb3O4 + HCl(浓) =
2．不成盐氧化物：如CO、NO
二．易混淆概念的分辨：
判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）
⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如
⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如
⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如
⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如
高三化学知识小卡片(2)
知识点：离子共存（一）：
判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析
1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：
则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、
Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。
2．生成沉淀：SO42－+ Ba2+ =
Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－=
3．分析溶液的酸碱性：
⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：
a、H+，H+ + OH－=
b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。Fe3+ + OH－= Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－=
c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) =
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高中化学知识卡片汇总
高三化学知识小卡片(01) _______班号姓名
知识点：Cl2的实验室制法：
?原理：强氧化剂氧化含氯化合物
?制取方程式：
离方：
?装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；
?检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
化方：?除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）?收集：排法或向排空气法；
?尾气回收：Cl2 + 2NaOH =
?练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：
高三化学知识小卡片(02) 号姓名
知识点：Cl2的制法知识归纳：
?实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式
为：。
?高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O标出电子转移方向和总数。
高中化学选修5有机化学基础第九章重要有机化合物知识点难点重点考点汇总高考复习必备
第9章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 石油和煤 重要的烃
考纲 考情
三年20考 高考指数：★★★★★
1.了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
【知识梳理】
一、有机化合物、甲烷及烷烃的结构和性质。
1.有机化合物：有机化合物是指含_______的化合物，仅含有_____两种元素的有机物称为烃。
2.甲烷的结构和性质： (1)
组成和结构。
分子式
电子式
结构式
空间构型
CH 4
(2)物理性质。
颜色 状态 溶解性 密度 _____ 气态
___溶于水
比空气
(3)化学性质。
①稳定性：及强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：化学方程式为_____________________。
③取代反应：在光照条件下及Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为_________________________，继续反应依次又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。
3.取代反应的概念：取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所_____的反应。
4.烷烃：
(1)通式：______(n≥1)。
(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。
①碳原子之间以碳碳_____结合成链状。
②剩余价键全部及_______结合。
(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。
①常温下的状态由气态到液态到固态。
②熔沸点逐渐_____。
③密度逐渐_____。
(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，
光照下及氯气发生取代反应。如烷烃完全燃烧的通式为
高中化学 有机化学基础知识点学习卡片：卡片8 有机化学的基本反应类型
1.取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其他原
子或原子团所代替的反应。如
（1）CH3－CH＝CH2＋Cl 2 500℃CH2Cl－CH＝CH2＋HCl
(2制TNT ：
2.加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反
应。如
（1）
＋3H2催化剂
△
（2）
（3）
3.加聚反应：不饱和的单体通过加成反应的方式聚合成高分子化合物的反应。如
nCH2＝CH－CN
4.缩聚反应：单体间相互反应生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨等）的反应。如
－COOH＋n HO－CH2CH2－OH
n HOOC－－C－
O
－C－OCH2CH2O－＋2nH2O
O
[
n
5.消去反应：有机化合物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子（如水、卤代烃），而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应。如
（1）
（2）
6.酯化反应：酸和醇作用，生成酯和水的反应。如
－CH2－CH－
［］n
CN
7.水解反应：有机化合物与水作用，生成几种物质的反应。如（1）卤代烃水解：
－Cl＋H2O催化剂
高热、高压
－OH＋HCl
（2）酯的水解：
C17H33COO－CH2
C17H33COO－CH2
C17H33COO－CH＋3H2O
CH2－OH
CH2－OH
CH－OH＋3C17H33COOH
H2SO4
C17H33COO－CH2
C17H33COO－CH2
C17H33COO－CH＋3NaOH
CH2－OH
CH2－OH
CH－OH＋3C17H33COONa
△
皂化反应
（3）糖类的水解：(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2O H2SO4nC6H12O6
高中化学 化学实验基础知识点学习卡片：卡片2 药品的取用与保存
1.药品的取用：
2.药品的保存：物质保存要考虑如下几个方面：试剂瓶的选择；存放环境的选择；特殊存放方法的选择。其中试剂瓶的选择须考虑：瓶口的大小(广口瓶存放固体、细口瓶存放液体)；瓶子的材质(一般用玻璃瓶，氢氟酸必须用塑料瓶)；瓶塞的材质(一般用磨口玻璃塞，碱性溶液用橡胶塞)；瓶子的颜色(一般用无色试剂瓶，见光易分解的用棕色瓶)。存放环境的选择，若试剂见光或受热易变质，则应放在阴凉处。特殊保存方法常常涉及钠保存在煤油中，白磷保存在水中，溴易挥发应液封。
要求保存方法典型实例
防氧化
密封，用后立即盖好；加入还原
剂；隔绝空气
Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好；
FeSO4溶液中加入铁屑；K、Na保存在煤油
里，白磷保存在水里，Li保存在石蜡里防潮解
密闭保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5固体、浓硫酸等
密闭保存
防与CO2反应密闭保存，减少露置时间NaOH溶液、石灰水、Na2O2固体等
防挥发
密封，置于阴凉处；液封浓盐酸、浓氨水等密封后置于阴凉处；液
溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮
存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗
处
浓硝酸、AgNO3溶液、氨水等
防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸
防腐蚀
能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑
料盖试剂瓶存放；能腐蚀玻璃的
物质用塑料容器盛装
浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀
橡胶；汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀；
氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞试剂瓶NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液用橡胶塞试
高中化学 物质结构元素周期律知识点学习卡片：卡片3 元素周期表
1.编排原则：
2．结构：横行叫周期，现有一至七，四长三个短；纵行称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍；一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10；镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
（1）同主族、邻周期元素的原子序数差的关系：ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。（2）同周期主族元素原子序数差的关系：短周期元素原子序数差＝族序数差；两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
（3）根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的
稀有气体元素的原子序数＝ΔΖ。若ΔΖ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔΖ|；若ΔΖ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔΖ。如①35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素；87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第ⅠA 族，即钫元素。
3.分区：
（1）分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
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高中化学知识卡片汇总
高三化学知识小卡片(01) _______班号姓名
知识点：Cl2的实验室制法：
⑪原理：强氧化剂氧化含氯化合物
⑫制取方程式：
离方：
⑬装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；
⑭检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
化方：
⑮除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）
⑯收集：排法或向排空气法；
⑰尾气回收：Cl2+ 2NaOH =
⑱练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：
高三化学知识小卡片(02) _______班号姓名
知识点：Cl2的制法知识归纳：
⑪实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式
为：。
⑫高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O标出电子转移方向和总数。
⑬历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在4 500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数
⑭从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是
⑮比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序
是
高三化学知识小卡片(03) _______班号姓名
知识点：氯水的成分：
新制氯水中的微粒有：七种。
将新制氯水分成三份：
⑪向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是：离方：
⑫向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是：离方：
⑬向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：
现象是：离方：
⑭用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）
①是由于：
②是由于：
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？
高三化学知识小卡片(04) _______班号姓名
知识点：卤离子的检验：
要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：
⑪各取少量，分别滴入AgNO3溶液：
产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：
产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：
产生____色沉淀的是NaI溶液。离方：
这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑫各取少量，分别加入氯水：
离方：
无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液：
使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑬各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，
CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
高三化学知识小卡片(05) _______班号姓名
知识点：卤素单质及化合物的特性：
1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为
2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
化方为：
3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF
4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。
4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次
5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；
6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。
SiO2+ 2F2= SiF4↑+O2↑，SiO2+ 4HF =
7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2+ H2O =
高三化学知识小卡片(06) _______班号姓名
知识点：卤素单质及化合物的特性：
8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是
9、Cl2易液化。易液化的气体还有：
10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有
11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3
化方：
练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：
⑪写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：
⑫次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：
高三化学知识小卡片(07) _______班号姓名
知识点：有水参加的化学变化：
⑪潮解作用：如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。
⑫水化或水合反应：CuSO4 + H2O =
CaO + H2O =
⑬作氧化剂：Na + H2O =
C + H2O(g) = Fe + H2O =
⑭作还原剂：F2+ H2O =
⑮水作氧化剂又作还原剂：H2O =
⑯水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）Cl2+ H2O = NO2+ H2O =
Na2O2+ H2O =
⑰作催化剂。Al+I2H2O