2014—2015学年度扬州市高三期末化学试卷(定稿)
江苏省扬州中学2014届高三化学年级模拟考试试题(含解析)新人教版
江苏省扬州中学2014届高三化学年级模拟考试试题（含解析）新人教版可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5第I卷（选择题40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2．下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：S C O②对硝基苯酚的结构简式：OHNO2③Cl－的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A．①④⑤B．②③④⑥C．③⑤⑥⑦D．全部正确【答案】A【解析】3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－ B ．c(OH －)＝10－13 mol·L －1的溶液中：Al3+、NO3－、I －、Cl － C ．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L －1的溶液中：Na+、Cl －、NO3－、SO42－ D ．0.1 mol·L －1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO －4．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．用图1所示装置可制取氨气B ．用图2所示装置可分离CH3CH2OH 和CH3COOC2H5混合液C ．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D ．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性图1 图2 图3 图445．下列有关物质的性质与应用均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
江苏省扬州市2014-2015学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案
江苏省扬州市2014-2015学年高二下学期期末考试化学 Word 版含答案2014～2015学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修）2015．07本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40选择题（共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是A ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B ．工业燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量C ．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，它们都属于无机非金属材料2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后溶液显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．下列叙述正确的是A．离子晶体中一定含有离子键B．分子晶体中一定含有共价键C．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键4．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合。
可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20选项符合题意。
江苏省扬州中学2014-2015学年高三下学期开学考试 化学 Word版含答案
江苏省扬州中学高三化学开学考试 2015.02本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 N-14 C- 12 Mg-24 Na —23 S —32 Cl —35.5 Fe —56 I —127 Cu —64 Ba —137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误．．的是（ ） A ．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO 2排放 B ．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D ．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 ( ) A ．食盐中阴离子的核外电子排布式为： B ．纯碱与汽油去除油污的原理相同C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．蔗糖与醋酸的最简式相同3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( ) A. 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB. 0.1mol 的白磷(P 4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N AD. 标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A 4．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）5．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是( )①②③A ．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大ab cB．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C．图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O7. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )8．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．验证反应的热效应B．定量测定化C．滴定法测FeSO4D．构成铜锌原电池学反应速率溶液的浓度9、下列现象或反应的原理解释正确的是( )10的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
江苏省扬州市高三上学期期末检测(图片)——化学化学
江苏省扬州市2015-2016学年度第一学期高三期终调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．A 7．C 8． C 9．B 10．A不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11． C 12．BC 13. C 14. AD 15.BC非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）Mg 2+ + CO 2 + 2OH - + 2H 2O = MgCO 3·3H 2O ↓（2）c（3）313K ；较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c (Mg 2+)较小，提高Mg 2+的沉淀率，但温度过高易生成Mg 5(OH)2(CO 3)4·4H 2O 。
（4）5 MgCO 3·3H 2O =====加热Mg 5(OH)2(CO 3)4·4H 2O + CO 2↑+ 10 H 2O（5）取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。
17．（15分）（1）取代反应（1分），加成反应（1分）（2）羟基、醛基 （3）OH（4）保护酚羟基（5）O OH HOCH 3HC O 或O3OH HO HC O （6）CHCH 2CHCl 22CH 3O2（5分）18．（12分）（1）a+3b=c+2d（2）产生阻燃性气体CO 2、H 2O （3）pH 过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO 2（4）NaAl(OH)2CO 3 （6分）因为：n (CO 2)=mol mol L L 02.0/4.22448.0= （1分） n(CO 2)=0.02mol 所以：n (H 2O)=mol molg mol g mol g 02.0/18/4402.0%)9.561(880.2=⨯--⨯ b:c:d=1:2:1，根据电荷守恒，a:b:c:d=1:1:2:1(2分)所以，碱式碳酸铝的化学组成为NaAl(OH)2CO 3.19．（14分）Ⅰ（1）受热均匀，温度易于控制 （2）4Fe 2++O 2+4H +=2Fe 3++2H 2O铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高（3）4×10-9 （5）CrO 2－4在TBP 中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP 不溶于水 Ⅱ （1）8 （2）Na 2SO 420．（15分）（1）-50.6 K =c (N 2)· c 2(H 2)（2）ΔS > 0 （1分） 2CO 2+2H 2O+4e －=2CO+4OH－ （3） Ⅰ ①CH 3COO －+ClO 4－+H += 2CO 2+Cl －+2H 2O （或CH 3COO －+ClO 4－= 2CO 2+Cl －+H 2O+OH －） ②CH 3COO －浓度过低，不能促进微生物生长，失去催化作用，反应速率显著降低 Ⅱ HClO 4 HCl H ++Cl －21．（12分）（1）3d 104s 1 （2）sp 、sp 2 24mol 或24×6.02×1023个（3）①CH 3CH 3或C 2H 6 ②8 ③ PbI 2＋2I -= [PbI 4]2-。
江苏省扬州市2014届高三上学期期末考试化学试卷含答案
扬州2013 —2014学年度第一学期检测试题高三化学2014. 1 注意事项: 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 •本试卷共8页，包含选择题［第1题〜第15题，共40分］、非选择题［第16题〜第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2•答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3•选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Ca-40 Zn-65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1•化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说错误的是A •煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B •利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C •充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D •加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2•下列有关化学用语表示正确的是+ **-A •氯化铵的电子式：NH4FCI：］B •中子数为21的钾原子：18Kc.甲烷分子的球棍模型：3〉D . HCO3水解的离子方程式：HCO3 +H2O 一H2CO3+H3O+3•常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A • 0.1 mol L -1 的 KI 溶液：Na +> Ag +、NO 3、SO 4「B .使甲基橙变红色的溶液：NH 4、C U 2+、CIO 「、Cl 「C . 0.1 mol L -1 的 KMnO 4溶液：Na 、K +、Cl 、SO?D .遇苯酚变紫色的溶液： Na *、Mg 2+、SO 4「、C 「4•下列有关物质性质的应用错误的是A . AI 2O 3的熔点很高，可用于制造耐火材料 B. H 2O 2有氧化性，可用于杀菌消毒C. 常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸 D . Na 2SO 4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A •用图甲装置制取干燥的氨气B •用图乙装置配制银氨溶液C .用图丙装置除去 CO 2中含有的少量HCID .用图丁装置吸收 NH 3,并防止倒吸D •③④7•设N A 为阿伏加德罗常数的值。
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准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。该氢化物受撞击后可完全分解为两
种单质气体。该氢化物分解的化学方程式为▲ 。
氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO＋4NH3===5N2十
6H2O6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。若尾气中NO和NO2共18 mol被氨水完全吸收后，产生了15.6 mol N2，则此尾气中NO与
选择该催化剂的理由是： ▲
。
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n(CO) : n(SO2)分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图
2）。则图2中表示n(CO) : n(SO2)＝3:1的变化曲线为 ▲ 。
（）研究铁屑地下水的反应原理。
①pH＝2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图部分副反应产物曲线略去。请根据
沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 NaI溶液sp(AgCl )> Ksp (AgI)13．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发
生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
体积分数/% 压强/MPa温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0A．B． f
量分数▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19.（12分）（1）联氨(N2H4)是一种高能燃料。工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。
已知：N2(g)+H2(g)=N2H4(l) △H=+ 50.6kJ·mol-1 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
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2013-2014学年度第一学期高三期中调研测试化学 参考答案与评分建议 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1． 2．B 3．A 4．C 5．A 6．A 7． 8． 9．C 10．C 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
） 11． C 12．BD 13. B 14. B 15.AB 非选择题（包括小题，共80分）16．（12分） （1）加快反应速率还原剂（2）SiO2 + 2OH-=SiO32- +H2O （3）K2SO4（4）2（5）VO2++ 2H++e－=VO2++H2O 17．(12分) （1）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （3）丁达尔效应（4）①上述逆反应吸热，温度升高利于平衡左移或温度升高NH3在水中溶解度降低或一水合氨受热分解 ②水浴加热③增大接触面积，增大逸出速率 18．（16分） 1）CaSO4CaSO4·2H2O （2）①除去Al3+、Fe3+，避免Mn2+沉淀。
②a ③6.3×10-31 mol·L-1 （3）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（4）①加快干燥速率②坩埚③部分Mn3O4被氧化为Mn2O3或MnO2，造成锰含量减小。
19．（1分） （1）NH4Al(SO4)2?12H2O溶解度最小 （2）NH4Al(OH)2CO3?H2ONH）=0.1 mol …… 1分 n（Al3+）=0.1 mol …… 1分 n（CO）=0.1 mol …… 1分 n（OH－NH4Al(OH)2CO3?H2O …… 2分 （3）不产生污染环境的SO2、SO3 20．（14分） （1） （2）△H＜0（3）＞ 提高原料的利用率（4）bcd （4分）（5）CO2+2e-+2H+=HCOOH 21．（1分） （1）2033 （2）—8eˉ+8OHˉ=BO2ˉ+6H2O （3）6 5（4）4+MgCl2=MgB2+2NaCl+4H2↑ 起保护气作用 （5）H3BO3+H2OH+ + B(OH) 或H3BO3+2H2O H3O++ B(OH) ： ：。
江苏省扬州市2014-2015学年高一下学期期末考试化学(Word版含答案)
高一期末调研测试化学试题2015.07可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。
下列做法不正确．．．的是A．用工业废水直接灌溉农田B．用可降解塑料做购物袋C．将煤气化或液化获得清洁燃料D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石2．下列化学用语正确的是A．HCl的电子式：H+_B288C ．甲烷分子的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子：C86 3．下列物质中含有离子键的是A．Na B．CO2C．SiO2D．KCl 4．下列物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．甲烷和乙烯D．1H和2H5. 全部由第三周期元素形成的化合物是A．HF B．NO C．Na2S D．MgF26．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A ．Na + NO －3 SO 2－4B ．Ag +NO －3 Cl－C ．K + H + HCO －3 D ．NH +4 Na + OH －7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．常温常压下，2.24 L H 2O 中分子的数目为0.1 N A B ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中含有Cl －的数目为0.1 N AC ．常温下，1.7 g NH 3中含有氢原子数目为0.3 N AD ．5.6 g 铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 N A 8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A ．中和反应是放热反应B ．H 2燃烧时的能量变化如图1所示C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等 9．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是 A ．碳酸氢铵常用作氮肥B ．浓硫酸可用于干燥氨气C ．油脂可以制造肥皂D ．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢10. 下列关于化学反应速率说法中不正确．．．的是 A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D ．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 11．图2为某原电池的示意图，下列说法正确的是 A ．铜片作负极 B ．溶液的颜色逐渐变浅 C ．电子由铜棒流出 D ．锌片上发生还原反应12．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A ．NH 3和NH 4Cl B ．HCl 和SiO 2C ．KCl 和K图1图2D ．CO 2和H 2O13．下列有关说法不正确．．．的是 A ．苯中碳碳键是介于C －C 和C=C 之间的一种特殊共价键 B ．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D ．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 14．下列有关元素周期表的说法正确的是 A ．元素周期表有8个主族B ．0族原子的最外层电子数均为8C ．ⅠA 族的元素全是金属元素D ．短周期是指第1、2、3周期15．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．图3用于蒸馏石油B ．图4用于收集NOC ．图5用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物 D. 图6用于实验室制取NH 3不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
扬州市2014～2015学年度第一学期期末调研测试试题123
江都区丁沟中学2014—2015学年度第一学期期末调研测试试题高 一 物 理说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分．满分100分，考试时间90分钟．2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号写在答题纸的密封线内．选择题答案按要求填在答题纸．．．上；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的相应位置． 第 I 卷（选择题 共40分）一．单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意．1．下列物理量属于矢量的是A ．质量B ．位移C ．时间D ．路程2．如图所示，某飞行员跳伞后飞机上的甲人和地面上的乙人观察跳伞飞行员的运动后，引发了对跳伞飞行员运动情况的争论，下列说法正确的是A ．甲、乙两人的说法中必有一个是错误的B ．他们的争论是由于选择的参考系不同而引起的C ．研究物体运动时不一定要选择参考系D ．参考系的选择只能是相对于地面静止的物体3．在国际单位制中，三个力学基本量的测量仪器分别是A ．米尺、弹簧测力计、秒表B ．量筒、天平、秒表C ．米尺、弹簧测力计、打点计时器D ．米尺、天平、秒表4．下面四幅图分别是物体运动的位移x 、速度v 、加速度a 和物体受到的合外力F 随时间t 的变化图象，其中表示物体在做匀加速运动的是5．关于惯性的大小，下列说法中正确的是A ．高速运动的物体不容易停下来，所以物体运动速度越大，则惯性越大B ．用相同的水平力分别推放在地面上的两质量相同的物体，则难以推动的物体惯性大C ．两个物体只要质量相同，那么惯性大小就一定相同D ．在月球上举重比在地球上容易，所以同一个物体在月球上比在地球上惯性小6．下列关于曲线运动的说法中不．正确的是 A ．曲线运动不可能是匀变速运动B ．曲线运动一定是变速运动C ．物体在恒力作用下可能做曲线运动D ．做曲线运动的物体所受合力不可能为零A B C D t t t x a v t F7．在升降电梯内的地面上放一体重计，电梯静止时，晓敏同学站在体重计上，体重计示数为50 kg ，电梯运动过程中，某一段时间内晓敏同学发现体重计示数如图所示，在这段时间内下列说法中正确的是A ．晓敏同学所受的重力变小了B ．晓敏对体重计的压力小于体重计对晓敏的支持力C ．电梯的加速度方向一定竖直向下D ．电梯一定在竖直向下运动8．如图甲、乙、丙所示，弹簧秤、绳和滑轮的重力均不计，摩擦力不计，物体的重力都是G ．在甲、乙、丙三种情况下，弹簧秤的示数分别是F 1、F 2、F 3，则A ．F 3＝F 1>F 2B ．F 3>F 1＝F 2C ．F 1＝F 2＝F 3D ．F 1>F 2＝F 3二．多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有不少于两个选项符合题意．全部选对得4分，漏选得2分，错选和不答的得0分．9．下图中实线为河岸，河水的流动方向如图v 的箭头所示，虚线为小船从河岸M 驶向对岸N 的实际航线．则其中可能正确的是10．汽车在水平路面上刹车时位移随时间变化的规律为：x =20t －2t 2(x 的单位是m ，t 的单位是s).则关于该汽车的运动，下列判断中正确的是A ．刹车前的行驶速度为20m/sB ．刹车过程中的加速度大小为2m/s 2C ．刹车后6s 内的位移48mD ．刹车后5s 内的平均速度10m/s11．如图所示，物体P 以一定的初速度沿光滑水平面向右运动，与一个右端固定的轻质弹簧相撞，并被弹簧反向弹回．若弹簧在被压缩过程中始终遵守胡克定律，那么在P 与弹簧发生相互作用的整个过程中A ．P 的加速度大小保持不变B ．P 的加速度方向保持不变C ．当加速度数值最大时，速度为零D ．有一段过程，P 的加速度逐渐减小，速度逐渐增大12．如图甲所示，物块的质量m ＝1 kg ，初速度v 0＝10 m/s ，在一水平向左的恒力F 作用下从O 点沿粗糙的水平面向右运动，某时刻后该力突然反向，整个过程中物块速度的平方随位置坐标变化的关系图象如图乙所示，g ＝10 m/s 2．下列选项中正确的是A ．2 ～3 s 内物块做匀减速运动B ．在t ＝1 s 时刻，恒力F 反向C ．物块与水平面间的动摩擦因数为0.3D ．恒力F 大小为10 NF O 甲v 0 5 13 64 100 x /mv 2/(m 2·s －2) 乙 0第Ⅱ卷（非选择题 共60分）三．简答题：本题共2小题，共 16分．把答案填在答题卡相应的横线上或按题目要求作答．13．（6分）（1）打点计时器是一种 仪器，若电源频率为50Hz ，则它每隔 s 打一个点。
扬州市2014-2015学年高二上学期末考试化学试题及答案
2014-2015学年度第一学期检测试题高二化学（必修）2015.02本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Mg—24Al—27 S—32Cl—35.5 Ag —108第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1．太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金2．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A．碱B．盐C．氧化物D．单质3．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是A B C D4．反应3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．氧化还原反应5．下列化合物中属于共价化合物的是A．NaCl B．NaOH C．CH4D．(NH4)2SO46．14C的放射性可用于考古断代。
下列关于14C的说法中正确的是A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14 7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.碳酸钙受热分解8．下列物质属于电解质的是A ．铜B ．稀硫酸C ．二氧化碳D ．熔融氯化钠9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A ．Cu →CuSO 4B ．SiO 2→H 2SiO 3C ．Cl 2→HClOD ．NO 2→HNO 310．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A ．谷类中含有的淀粉B ．植物油、动物脂肪中含有的油脂C ．食醋中含有的醋酸D ．酒中含有的酒精 11．下列措施能减慢化学反应速率的是A ．将煤块粉碎后燃烧B ．将食物贮藏在冰箱中C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D ．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气12．某溶液中存在大量的K +、OHˉ、CO 32-，该溶液中还可能大量存在的是A ．NH 4+B ．Ca 2+C ．HCO 3ˉD ．SO 42-13．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子， 灰色的是氧原子。
江苏省扬州市2014-2015学年高一上学期末考试试卷 化学 Word版含答案.pdf
高 一 化 学
201．0本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校姓名考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为 ▲ 。
②多余的H2S气体可用 ▲ 溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是 ▲ 。
（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电
1．2．下列化学用语的表达正确的是
A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－
B．Cl-的结构示意图：
D．医用“钡餐
”的化学式：BaSO4
3．光导纤维的主要成分是 A．Si
B．SiO2C．Na2SiO3
D．SiCl4
能产生丁达尔效应的分散系是 A．Fe3胶体
B．C．食盐水
处理．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上2）用上述酸性KMnO4来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 ▲ 。25．（12分）利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少
（3）反应②的化学反应方程式是 ▲ 。
24．（10分）高锰酸钾溶液于物质的定性检验与定量分析实验室里欲用KMnO4固体配制250.00 mL 0.1000 molL-1的
江苏省扬州中学2015届高三上学期质量检测(12月)化学含答案
江苏省扬州中学2015届高三上学期质量检测（12月）化学试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H— 1 Si —28 B —10.8 S—32 K —39 Fe—56 Ba—137选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确的是（）A .碳纳米管属于一种有机合成纤维B •碳纳米管与金刚石互为同素异形体C •常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D •碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2 •下列有关化学用语的表示正确的是A • N2的电子式： 7小B • CH4的比例模型：C・中子数为45的溴原子：45 Br D •对羟基苯甲酸的结构简式:3•下列有关溶液组成的描述合理的是A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na*、K*、C「、HCO3B. 酸性溶液中可能大量存在Na*、ClO「、SO42「、「C. 常温下在c（H +）= 1 X10「13mol?L「1的溶液中能大量存在Mg2*、Cu2*、SO42「、NO3D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4*、Fe2*、SO42「、NO34•设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AB. 常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC. 0.3 mol L-1-的NH4NO3溶液中含有的NO3一数目为0.3N AD. —定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2N A5 •下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A .用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+= CO2T + HOB .稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3「= Fe2+ + NO T + 2HOC • Ba（HCO 3）2溶液中加入过量的NaOH 溶液：2HCO3_+Ba2++2OH「一BaCCH +2HO+CO32-D • NH4Al（SO 4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al 3++2SO42一+2Ba2++4OH「一AIQ「+2BaSO4 J +2HO6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A •用装置甲氧化废液中的溴化氢B .用装置乙分离CCl4层和水层C.用装置丙分离CCl4和液溴 D •用仪器丁长期贮存液溴7•镍氢电池(NiMH )目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
江苏省扬州市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2014—2015学年度第一学期江苏扬州市高二化学期末检测试题（选修）2015．01注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H ∶1C ∶12N ∶14O ∶16第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
其主要成分都是A ．碳氢化合物B ．碳水化合物C ．氢气D ．醇类2．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是A ．CH 3NCH HNHB ．CH 4SiC H HSiH HC.CH 2SOC H O HSD.CH 4SC HH HS H3．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋H 2O =ZnO ＋2MnOOH 。
下列说法正确的是A ．该电池中Zn 作负极，发生还原反应B ．该电池反应中MnO 2起催化作用C ．该电池工作时电流由Zn 经导线流向MnO 2D ．该电池正极反应式为：MnO 2＋e －＋H 2O =MnOOH ＋OH －4．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A ．H C H ：醛类、OCOB ．CH 2OH : 酚类、 OHC ．醛类、O ：OH C C OHD ．CH 3COOH : 羧酸类、C OOH5．某链状有机物分子中含有n 个—CH 2—、CH ___m 个、a 个—CH 3，其余为—OH ，则羟基的个数为A ．m ＋2－aB ．2n ＋3m －aC ．n ＋m ＋aD ．m ＋2n ＋2－a6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州市2014-2015学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案
2014～2015学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修）2015．07本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是 A ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 B ．工业燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量C ．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D ．航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，它们都属于无机非金属材料 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后溶液显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 3．下列叙述正确的是A ．离子晶体中一定含有离子键B ．分子晶体中一定含有共价键C ．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同D ．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键 4．已知温度T 时水的离子积常数为K w ，该温度下，将浓度为a mol·L －1的一元酸HA 与b mol·L－1的一元碱BOH 等体积混合。
可判定该溶液呈中性的依据是A ．a ＝bB ．混合溶液的pH ＝7C ．混合溶液中，c (H ＋)＝K w mol·L－1D ．混合溶液中，c (H ＋)＋c (B ＋)＝c (OH －)＋c (A －)5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．6.2 g 白磷（P 4）中所含P —P 键的数目为0.15N A （白磷分子结构 ）B ．常温常压下，16 g 14CH 4所含中子数为8N AC ．117 g 氯化钠固体中含有2N A 个氯化钠分子D ．含5N A 个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下c(H＋)c(OH－)＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO－2、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－37．已知反应AsO3－4＋2I－＋2H＋△催化剂AsO3－3＋I2＋H2O是可逆反应。
江苏省扬州市2015届高三上学期期末考试化学试题
扬州市2014—2015学年度第一学期检测试题高三化学2015．2注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法错误的是A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H—Cl—OOB．羟基的电子式：3C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO2－D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是4、K+、Fe3+A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH+4、SCN－、SO2－4C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO－、I－、SO2－D．水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO－3、CH3COO－4．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用图2所示装置制取干燥的NH3C．用图3所示装置制取并收集乙烯D．用图4所示装置制取Cl26．设NA为阿伏加德罗常数的值。
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2014—2015学年度第一学期检测试题高三化学2015．2 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．下列说法错误．．的是A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H—Cl—OB．羟基的电子式：O HC．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO2－3D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4、K+、Fe3+B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH+4、SCN－、SO2－4C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO－、I－、SO2－4D．水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO－3、CH3COO－高三化学试卷第1 页共8 页4．下列有关物质性质与应用对应关系错误．．的是A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用图2所示装置制取干燥的NH3C．用图3所示装置制取并收集乙烯D．用图4所示装置制取Cl26．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 N AB．1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为N AC．25°C时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH−数为0.1 N AD．电解精炼铜，转移2 N A个电子时，阳极溶解64 g铜7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO2－4=2BaSO4↓+AlO－2+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO2－3 C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO－3=3Fe3++ NO↑+ 4H2OD．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO－2＋7H+＋H2O=3A l(O H)3↓＋Al3+高三化学试卷第2 页共8 页8．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl39．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2－具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属Array 10．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是A．1 mo N2与3 mo H2充分反应可以放出92 kJ的热量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该反应的焓变减小D．正反应的活化能等于逆反应的活化能不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）11．下列有关说法正确的是A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO2－3的水解程度增大，溶液pH减小C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n高三化学试卷第3 页共8 页12．某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是OH O反应2OOH ClClOO对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子13．下列有关实验的说法错误．．的是A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO－3在水溶液中存在水解平衡14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)B．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)C．0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(Na+) ＝c(NH+4) > c(H+) > c(OH－)D．0.1 mol·L－1 HCN溶液和0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c(HCN) + c(H+) > c(OH－) + c(CN－)15．某温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是A．100 s时，c(PCl3)= 0.09 mol·LB．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)=0.045 mol·L-1，则该反应的ΔH <0 C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，达平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此时反应将向逆反应方向进行高三化学试卷第4 页共8 页高三化学试卷第 5 页 共 8 页非选择题（共80分）16．（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。
以低品位铜矿砂（主要成分CuS ）为原料制备氯化亚铜的路线如下：3CuCl滤液（1）酸溶1步骤中加入MnO 2的作用是 ▲ 。
（2）除锰步骤Mn 2+转化为MnCO 3沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ 。
溶液中CuSO 4转变为Cu(NH 3)4CO 3留在溶液中。
（3）蒸氨步骤会得到CuO 固体，该步骤在减压条件下进行的原因是 ▲ 。
（4）合成步骤加入Na 2SO 3的速率不宜过快，否则会产生SO 2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是 ▲ 。
（5）有工艺将合成步骤的NaCl 与Na 2SO 3换为NH 4Cl 和(NH 4)2SO 3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为 ▲ 。
（6）洗涤步骤先用 ▲ 洗，再用无水乙醇洗涤。
17．（14分）药物F 具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：O NH 2OOCH 3O ONOCH 3ON OCH 3O COOCH 3OCOOCH 3OH N OHOCH 3OH COOCH 3NCOOCH 3OCH 3O ABCDEF- H O 已知：+ClCH 2CH 3AlCl 3CH 2CH 3+ HCl（1）原料A 中含氧、含氮的官能团名称是 ▲ 、 ▲ 。
高三化学试卷第 6 页 共 8 页（2）写出中间产物E 的结构简式 ▲ 。
（3）反应②、⑤的反应类型是 ▲ 、 ▲ 。
（4）物质B 有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于α-氨基酸 ②苯环上有两种一氯代物 ③能发生银镜反应 ④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子（5）以ClCH 2CH 2C COH OO 和苯、乙醇为原料，可合成COOCH 2CH 3，写出合成流程图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下： CH 2=CH 2CH 3CH 2BrNaOH 溶液CH 3CH 2OH HBr▲18．（12分）镁铝碱式碳酸盐[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。
（1）将Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 表示成氧化物形式 ▲ 。
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050 g 样品进行灼烧至恒重，生成CO 2 0.560 L （已换算成标准状况下）。