2018-2019学年高中化学上学期第8周周考题

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四川省成都市实验高级中学2018届高三上学期第8周周考化学试题Word版含答案

成都实验高级中学高2015级高三上期第8周周考试题化学（满分：100分时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是（B）A．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子B．淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物C．煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(C)A．1∶1B．2∶3C．3∶2 D．2∶1解析：本题考查有机物的结构，意在考查考生的观察能力和计算能力。

根据题给有机物的结构简式可知，1 mol乌洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子，所以甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。

3．锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。

某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨。

下列说法正确的是（D）A．该电池工作时，电子沿M→电解液→Y电极流动B．若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大C．若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2＝2MgO2+．装置①可用于吸收实验中多余的SO2．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等为苯，可用于吸收氨气或氯化氢②中物质碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液用砂纸打磨过的铝条7．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。

下列有关该反应的推理不正确的是（B）A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2＋)变大D．该反应平衡常数表达式：二、非选择题（本题包括5小题，8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。

精选2018-2019学年高一化学上学期第8周周测试题(无答案)

云南省梁河县第一中学2018-2019学年高一化学上学期第8周周测试题（无答案）一、选择题1、1 mol·L－1的NaCl溶液表示( )A.溶液中含有1 mol NaClB.1 mol NaCl溶于1 L水中C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g2、8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。

下列说法正确的是( )A.溶于500 mL水中B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的总体积为500 mLD.溶解后溶液的总体积为1 L3、从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下列关于这100 mL 溶液的叙述错误的是( )①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol 氢氧化钠A.①②B.①③C.②③D.②④4、使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是( )①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中②称取胆矾25 g溶于1 L水中③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA.①②B.③④C.①③D.②④5、下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B.容量瓶在使用前要检查是否漏水C.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中6.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A.②⑤⑥B.②⑥⑦C.①⑤D.③④⑦7、某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。

2019学年河北省高二上8.28周考化学卷【含答案及解析】

2019学年河北省高二上8.28周考化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列反应条件的控制中不恰当的是（）A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KC1O 3 的分解速率，加入MnO 2D．为加快H 2 O 2 的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却2. 某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10% ，下列推断正确的是（）① 原混合气体的体积为1.2L② 原混合气体的体积为1.1L③ 反应达到平衡时气体A消耗掉0.0 5VL④ 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA．②③____________________ B．②④____________________ C. ①③D．①④3. 下列说法正确的是：A．在100 ℃ 、101KPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H 2 O(g) H2 O(l)的△ H= 40.69kJ/molB．已知MgCO 3 的Ksp =6.82×10 -6 ，则所有含有固体MgCO 3 的溶液中，都有c(Mg2+ )=c(CO 3 2- )，且c(Mg 2+ )·c(CO 3 2- )=6.82×10 -6C．己知：则可以计算出反应的△ H为-384kJ·mol -1D．常温下，在0.10 mol·L -1 的NH 3 ·H 2 O溶液中加入少量NH 4 Cl晶体，能使NH 3 ·H 2 O的电离度降低，溶液的pH 减小4. 下列有关说法错误的是A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C．己知工业合成氨气△H<0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．NH 3 (g)+ HCl(g)=NH 4 Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜05. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2 的速率可由下图所示，影响产生氢气反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl - 的浓度A．①④___________ B．③④______________ C.②③____________________________ D．①②③6. 决定化学反应速率的根本因素是( )A．温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质______________________________ D．催化剂的加入7. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀______________ B．食物腐烂____________________ C．工业炼钢____________________________ D．塑料老化8. 在2A +B 3C +4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v (A)=0.5mol/(L·s)________________________ B．v (B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)____________________________ D．v(D)=1mol/(L·s)9. 下列有关说法正确的是A．反应SiO 2 (s)＋3C(s)=SiC+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C．25℃下，在NH 3 ·H 2 O稀溶液中，加水，的值不变D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl 2 溶液产生黑色沉淀，HS - 水解程度增大，pH增大10. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是A．钢铁腐蚀______________ B．食物腐败______________ C．塑料老化________________________ D．工业合成氨11. 下列能正确表示反应N 2 +3H 2 2NH 3 建立平衡过程的图象是( )12. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用正催化剂13. 下列叙述中，正确的是A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol, 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4 (g)+ 2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-890.3 kJ/molB．500 ℃ 、30MPa下，将0.5mol N 2 和1.5mol H 2 置于密闭的容器中充分反应生成NH 3 (g)，放热193kJ，其热化学方程式为：N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g) △H=-38.6kJ/molC．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零 D．常温下，反应C(s)+ CO 2 (g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>014. 下列有关说法正确的是A．CaCO 3 (s)=CaO(s)+ CO 2 (g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料15. 在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p 1 和p 2 ，时间t 1 和t 2 的关系如下图所示，则下列关系正确的是( )A．p 1 >p 2 ______________ B．p 1 <p 2___________________________________ C．m +n>p+q____________________ D．m+n<p+q二、填空题16. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

高中化学上学期第8周试题-人教版高中全册化学试题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第8周试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个6分，共42分）1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．下列有关物质的分类中正确的是( )选项A B C D名称分类混合物弱电解质纯净物高分子化合物3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B.蒸干FeCl3溶液获取FeCl3固体C.用酒精萃取碘水中的碘D.通过原电池原理证明金属性Zn>Cu4．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A.12g金刚石中含非极性共价键数目为4N AB.1mol SiO2分子中含极性共价键数目为4N AC.9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等D.标准状况下，22.4L四氯化硅中含极性共价键数目为4N A5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑B．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铁胶体的制备：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－6.下列实验方案中,能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中A溶液B 除去CuO中混有的Al2O3加入过量NaOH溶液后,过滤、洗涤、干燥将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,C 证明氧化性:H2O2>Fe3+溶液变黄色向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、D 证明非金属性:Cl>C观察7. 如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法不正确的是( )A.SiO2既能与HF反应又能与NaOH反应，但SiO2不属于两性氧化物B.SiO2和Na2CO3高温下反应，因此常温下盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C.硅胶常用作干燥剂，吸水后可重复再生D.图中所示的由SiO2制取高纯硅的三个反应都是氧化还原反应二.非选择题（共58分）8. (21分)从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。

湖北剩州市2018届高三化学第八次周考试题

Lmol a OH c /)(3=- 2018 届高三年级周考理综化学试卷第Ⅰ卷（选择题共 126 分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Co —59 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列表述正确的是（）A ．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化B ．2CH 3CH 2OD ＋O 2 2CH 3CHO ＋2DHOC ．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低D ．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a ，则氢氧化镁悬浊液中： 8．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（） A ．对“地沟油”进行分馏可得到汽油 B ．PM 2.5、CO 2都属于空气质量日报的内容C ．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D ．向煤中加入适量CaSO 4，可大大减少燃烧产物中SO 2的量 9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1mol 二甲醚中含有的C —O 键的数目为2N A B ．标准状况下，44.8LHF 中含有分子的数目为2N AC ．200g 质量分数为23%的HCOOH 水溶液中含氧原子的总数目为2N AD ．在反应Cu 2S+O 22Cu+SO 2中，每生成1molCu ，转移电子的数目为2N A10．某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K 4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是（） A ．K +移向催化剂bB ．催化剂a 表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4-- e -= [Fe(CN)6]3-C ．[Fe(CN)6]3-在催化剂b 表面被氧化D ．电解质溶液中的[Fe(CN 6)]4-和[Fe(CN 6)]3-浓度基本保持不变11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）12．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（） A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．乙烯：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-13．25℃，将某一元碱MOH 和盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH 如下表，则下列判断不正确的是（）A ．a >0.10B ．实验甲所得溶液：c (Cl -)>c (M +)>c (H +)>c (MOH)C ．将实验甲中所得溶液加水稀释后，)()(++M c H c 变小D ．MOH 的电离平衡常数可以表示为：10.0108-=-a K b 26．（14分）某研究小组为探究SO 2和Fe(NO 3)3溶液的反应的实质。

2019届高三化学上学期周考试题一

张掖二中2018—2019学年度第一学期周考试卷一高三化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Sn:119P:31 Cu:64 Ni:59第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共12小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B.浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板2．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是()①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓HNO3和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A．只有②B．只有①②C．只有①②⑤D．只有②④⑤3．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。

若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。

则X气体不可能是（）A. H2SB. NH3C. CO2D. NO24．对下列实验现象的解释不正确的是( )5A.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B.乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C. PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D.纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质6．设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 4.6g金属钠与足量 O2 充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为 0.3N AB.在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6N AC. 2.0g H218O与 D2O的混合物中所含中子数为N AD. 1L含N A个Al3+的 Al(NO3)3液中， NO3—物质的量浓度大于 3 mol/L7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=l的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-B.无色透明的溶液中：K+、SO-、Na+、MnOC.遇石蕊变蓝的溶液中：NO、Na+、AlO、K+D.含大量NO的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH8．下列反应的离子方程式正确的是（）A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－9．已知：2KMnO 4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（）A. HCl发生了还原反应B.氧化性：Cl2>KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D.当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A10．下列实验方案能达到实验目的的是（）11．一定量的铁、铝合金与300ml 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（）A. 450mlB. 150mlC. 200mlD.无法计算12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确．．．的是（）①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

高三化学第八次周考

高三化学第八次周考（可能用到相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 N-14 总分：100 考试时间：60分钟）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.A B C D2.下列说法错误的是（）A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3.A B C D锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-。

下列说法正确的是（）A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小C. 放电时，负极反应为：D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气标准状况5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 与的混合物中所含中子数为B. 常温常压下， g乙醛所含单键数目为C. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A. 元素丙的单质可用于冶炼金属B. 甲与丁形成的分子中有非极性分子C. 简单离子半径：丁乙丙D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：完成下列填空：（1）比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是______．（2）写出应试剂和反应条件，反应①______③______（3）设计反应②的目的是______．（4）B的结构简式为______；C的名称是______．（5）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．______①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗______mol NaOH．（6）普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是______．。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。

2018届高三第八次模拟考试化学试题含答案

准考证号___________________ 姓名_______________(在此卷上答题无效)绝密★启用并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。

在试题卷上作答，答案无效。

3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl35.5 Mg 24 S 32 Fe 56 Mn 55As 75第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）A．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB．常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC ．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH 4+数目为0.01N AD ．1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N A9．某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C 、H 、O 三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是(1)分子式为C 10H 9O 3 (2)不能溶于水(3)1mol 该物质最多能与4molH 2加成 (4)能使酸性KMnO 4溶液褪色(5) 1mol 该物质最多能与含2molNaOH 的溶液反应.A ．(1)(2)(3)(4)B ．(2)(4)(5)C ．(2)(3)(4)D ．(1)(2)(3)(4)(5)10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。

(1)2018-2019高中化学上学期第8周周训试题

四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第8周周训试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一、选择题1．(2016·山西晋商四校第四次联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( )A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质答案 C解析A项，钠在加热时被空气中的氧气氧化生成淡黄色固体Na2O2，不符合题意；B项，新制氯水中含有Cl2，与Na2SO3溶液发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，使氯水褪色，不符合题意；C项，纯碱溶液中CO2－3发生水解而使溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红色，与氧化还原反应无关，符合题意；D项，HI 与FeCl3发生氧化还原反应：2HI＋2FeCl3===2FeCl2＋I2＋2HCl，由于生成I2而使溶液呈棕色，不符合题意。

2．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是( )A．FeCl2(NH4SCN溶液)B．KI(淀粉溶液)C．白磷(紫色石蕊溶液)D．Na2SO3(BaCl2溶液)答案 D解析A项，亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为红色则确定样品被氧化，故A正确；B项，碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定是否被氧化，故B正确；C项，白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故C正确；D项，亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品是否被氧化，故D错误。

3．在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A．Na2O2→O2B．Cl2→Cl－C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO2→HNO3答案 C解析A项，Na2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B项，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故C正确；D项，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，故D 错误。

2018届高三化学第八次周考试题

云南省施甸一中2018届高三第八次周考化学可能用到的相对原子质量：C-12 H—1 O-16 N-14 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56一、选择题1．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+ H2；Z + H2O→W + O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及 Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W2．向含大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3 ===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试理综-化学试题(解析版)

【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试理综化学试题1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。

C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2【答案】A【解析】A．多数物质不在二氧化碳中燃烧，所以CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧，说明CO2可以助燃，选项A正确；B、食用“地沟油”主要成分是油脂，而汽油、柴油等主要成分为烃，不能通过蒸馏的方式获得，选项B错误；C．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，选项C错误；D、英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是硅酸盐而不是SiO2，选项D错误。

答案选A。

2. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4N AB. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N AC. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4N AD. 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1N A【答案】C【解析】A、SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A错误；B、常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B错误；C、反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4N A，选项C正确；D、没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D错误。