2-2 离子反应习题

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【离子反应】练习题集

《离子反应》练习题一、选择题1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A. NaCl晶体、BaSO4B. 铜、二氧化硫C. 熔融的KNO3、酒精D. 液态的醋酸、硫酸溶液2．下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A. 全部正确B. ①②⑤⑦⑨C. ②⑤⑥⑦⑨⑩D. ⑤⑨3．下列反应的离子方程式书写正确的是A. 稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2OB. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu = Fe2+＋Cu2+C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD. 向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓4．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A. 只有③B. ②③C. ③⑤D. ①④5．下列离子组能以较大浓度共存的是（）A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－B. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋6．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+> Br-> C1-）（）A. 稀盐酸，碳酸钠溶液B. 稀盐酸，碳酸氢钠溶液C. 碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D. 氯水，溴化亚铁溶液7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－二、填空题8．（1）写出下列反应的离子反应方程式①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为___________ ___________②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为____________ ______________③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________（2）写出符合下列离子反应的化学方程式①Ca2++CO32-=CaCO3↓______ __________________② Cu2++Fe=Cu+Fe2+ __________ ____________9．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。

离子反应习题

离子反应习题1. 填空题1.在下列离子反应中，选择正确的产品组成式：–A: AgNO3 + NaCl → ____ + NaNO3–B: Na2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 + ____–C: CaCl2 + Na2CO3 → ____ + 2NaCl2.在下列离子反应中，填写正确的离子表达式：–A: PbCl2(aq) + 2NaOH(aq) → ____ + 2NaCl(aq)–B: Fe(NO3)2(aq) + Na2S(aq) → FeS(s) + ____ + 2NaNO3(aq)3.配对离子反应中，填写正确的产品及化学式：–A: KNO3 + BaCl2 → ____ + ____–B: Al2(SO4)3 + (NH4)2CO3 → ____ + ____2. 解答题1.解释溶液中离子反应的概念。

答案：离子反应是指溶液中两个离子化合物发生反应，产生新的离子化合物的过程。

在溶液中，离子之间可以通过水的溶剂作为媒介，发生离子间的化学反应。

这些反应可以产生沉淀，气体或者新的可溶性化合物。

2.请阐述离子反应的平衡化学方程式。

答案：离子反应的平衡化学方程式是指离子反应中各离子的摩尔比例。

平衡化学方程式需要满足化学反应的质量守恒和电荷守恒，确保反应前后离子的总质量和总电荷相等。

平衡化学方程式中，一般使用总离子方程来描述离子反应的整体过程，而不考虑离子的不同物理状态。

3.解释下列离子反应中沉淀的生成原因：Mg(ClO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) +2NaClO3(aq)答案：沉淀的生成原因是由于在离子反应中，离子的聚集导致了新的化合物的形成。

在此反应中，Mg(ClO3)2和NaOH反应生成了Mg(OH)2沉淀。

这是因为Mg2+离子和OH-离子相互结合形成了不溶于水的Mg(OH)2沉淀，而NaClO3则是可溶性的化合物，保持在溶液中。

3. 思考题1.在离子反应中，如何确定产物是否为沉淀？答案：在离子反应中，可以通过查阅溶液中各离子的溶解度表来确定产物是否为沉淀。

初中化学离子反应练习题及答案

初中化学离子反应练习题及答案一、选择题1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是：A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应2. 在下列离子反应中，属于双替换反应的是：A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + CuB. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2C. 2Ca + O2 → 2CaOD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O24. 氯气与钠反应生成：A. Na2ClB. NaCl2C. NaClD. Na2Cl25. 下列反应中，物质的质量守恒不成立的是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中，CuCl2的氧化数是____。

2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中，CaO的氧化数为__，CO2的氧化数为__。

3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中，氯离子的氧化数为____。

4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中，H2S的氧化数为__。

5. 氧化还原反应2Cu + O2 → 2CuO中，Cu的被氧化数为__，O2的被还原数为__。

三、综合题1. 将氯化钙(CaCl2)固体与氢氧化钠(NaOH)溶液反应得到氯化钠(NaCl)溶液和水(H2O)，写出该反应的化学方程式，并指出氧化还原反应的物质和类型。

2. 在实验室中，一矿石样品先与硝酸(HNO3)反应，然后与盐酸(HCl)反应，得到产物为硫酸(SO4^2-)和氯气(Cl2)。

高一化学离子反应练习题

第二节离子反应Ⅰ.学习重点：1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义2．掌握离子反应和离子方程式的含义3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法Ⅱ.学习难点：离子方程式的书写方法Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错)应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确)例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）2．没有注意反应事实例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）3．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错)应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错)应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)4．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错)6．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl↓7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热HCl↑(错)该反应没有离子方程式Ⅳ.训练习题：一、选择题1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。

人教版高中化学必修一--第二章《离子反应》--同步练习题

《离子反应》--同步练习题1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下面的叙述中不正确的是( )A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质. 3．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－4．下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为有自由移动Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．鉴别CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水5．下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O B.硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C.氢氧化钠和足量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu6．下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是（）A．氯气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠7．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢溴酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应8．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+ C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－9．下列反应的离子方程式，书写不正确的是：A．铁和稀硫酸反应B．硫化亚铁和稀硫酸反应C．氢氧化钡溶液和稀盐酸反应D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应10．在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．K+、Fe2+、Cl－、SO B．Na+、Cl－、NO、COC．Na+、Ca2+、NO、SO D．Na+、HSO、S2－、Cl－11．下列各反应的离子方程式正确的是( )A．稀HNO3与氢氧化钠反应：NaOH＋H＋=== Na＋＋H2OB．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋ H2O＋CO2↑C ．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H ＋ === 2Fe 3＋＋3H 2↑D ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO2－4=== BaSO 4↓＋2H 2O 12．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A ．Ag ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －B ．Cu 2＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4C ．Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －3D ．Ba 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －13．下列离子方程式中，书写正确的是( )A ．氨水和盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋ === NH ＋4＋H 2OB ．碳酸钠溶液跟盐酸反应：Na 2CO 3＋2H ＋ === 2Na ＋＋CO 2↑＋H 2OC ．氯化铵溶液跟氢氧化钠溶液加热反应：NH ＋4＋OH － === NH 3·H 2OD ．硫酸与氢氧化钡：Ba 2＋＋SO 2－4＝BaSO 4↓14．下列各组离子能大量共存且无色的是( )A ．K ＋、Na ＋、OH －、Cl －B ．Cu 2＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C ．Na ＋、OH －、Mg 2＋、Na ＋D ．Ba 2＋、H ＋、NO －3、OH －15．加入盐酸后，溶液中哪种离子数目会减少( )A ．CO 2－3B ．Al 3＋C ．SO 2－4D ． Cl —16．下列离子反应方程式书写正确的是( )A 、铁粉与稀硫酸反应2Fe+6H +==2Fe -3++3H 2↑B 、碳酸钙与稀硝酸反应 CO 32--+2H +==CO 2↑+H 2OC 、稀硫酸与氢氧化钡的反应 Ba 2++OH --+SO 42--+H +==BaSO 4↓+H 2OD 、向NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液HCO 3---+OH ---===CO 32--+H 2O 17．下表中物质的分类组合完全正确的是（）18．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H 2SO 4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H 2S ，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。

离子反应习题及答案

离子反应习题及答案离子反应习题及答案离子反应是化学中重要的概念之一，它描述了离子之间的相互作用和转化过程。

在学习离子反应时，习题是非常重要的辅助工具，通过解答习题可以加深对离子反应的理解和应用。

本文将提供一些常见的离子反应习题及其答案，希望对读者有所帮助。

1. 铁离子与氯离子反应生成什么产物？答案：铁离子与氯离子反应生成氯化铁。

反应方程式为：Fe^2+ + 2Cl^- → FeCl22. 钙离子与氧离子反应生成什么产物？答案：钙离子与氧离子反应生成氧化钙。

反应方程式为：Ca^2+ + O^2- → CaO3. 铜离子与硫离子反应生成什么产物？答案：铜离子与硫离子反应生成硫化铜。

反应方程式为：Cu^2+ + S^2- → CuS4. 铝离子与氟离子反应生成什么产物？答案：铝离子与氟离子反应生成氟化铝。

反应方程式为：Al^3+ + 3F^- → AlF35. 银离子与氯离子反应生成什么产物？答案：银离子与氯离子反应生成氯化银。

反应方程式为：Ag^+ + Cl^- → AgCl6. 铜离子与铁离子反应生成什么产物？答案：铜离子与铁离子反应生成铁离子和铜固体。

反应方程式为：Cu^2+ + Fe^2+ → Cu + Fe^2+7. 铵离子与氯离子反应生成什么产物？答案：铵离子与氯离子反应生成氯化铵。

反应方程式为：NH4^+ + Cl^- → NH4Cl8. 钠离子与氯离子反应生成什么产物？答案：钠离子与氯离子反应生成氯化钠。

反应方程式为：Na^+ + Cl^- → NaCl9. 铜离子与银离子反应生成什么产物？答案：铜离子与银离子反应生成银固体和铜离子。

反应方程式为：Cu^2+ + 2Ag^+ → Cu + 2Ag^+10. 钠离子与氧离子反应生成什么产物？答案：钠离子与氧离子反应生成氧化钠。

反应方程式为：2Na^+ + O^2- → Na2O以上是一些常见的离子反应习题及其答案。

通过解答这些习题，可以加深对离子反应的理解，并且掌握离子之间的相互作用和转化过程。

化学离子反应方程式练习题

化学离子反应方程式练习题化学离子反应方程式是化学方程式的一种特殊形式，描述了溶液中离子之间的反应关系。

通过练习题的方式来巩固和应用化学离子反应方程式的知识是一种很有效的方法。

下面是几道化学离子反应方程式练习题，帮助大家更好地理解和掌握这个重要概念。

练习一：铁与硫酸铜的反应题目描述：将固体铁置入硫酸铜溶液中，观察反应现象并写出化学离子反应方程式。

解题过程：1. 铁为固体，硫酸铜为溶液，因此铁会与溶液中的铜离子发生反应。

2. 在反应过程中，铁原子会失去电子形成Fe2+离子，硫酸铜溶液中的Cu2+离子则会接受这些电子，还原成Cu原子。

3. 化学离子反应方程式如下：Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)练习二：氯化银与硝酸钠的反应题目描述：将氯化银溶液与硝酸钠溶液混合，观察反应现象并写出化学离子反应方程式。

解题过程：1. 氯化银溶液中的Ag+离子与硝酸钠溶液中的NO3-离子会进行交换反应，生成沉淀。

2. 化学离子反应方程式如下：AgCl(aq) + NaNO3(a q) → AgNO3(aq) + NaCl(s)练习三：碳酸钙与盐酸的反应题目描述：将碳酸钙与盐酸溶液混合，观察反应现象并写出化学离子反应方程式。

解题过程：1. 碳酸钙是一种碱性物质，盐酸是一种酸性物质，两者会发生中和反应。

2. 在反应过程中，碳酸钙中的Ca2+离子会与盐酸中的H+离子结合，生成水和盐。

3. 化学离子反应方程式如下：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)通过以上几道化学离子反应方程式练习题，我们可以更好地理解和掌握化学离子反应方程式的应用。

在解题过程中，需要注意离子的转化和配对关系，以及化学方程式的平衡性。

通过不断练习，我们可以更熟练地运用化学离子反应方程式来描述化学反应过程，进一步提升化学知识的应用水平。

总结：化学离子反应方程式是描述溶液中离子反应关系的一种特殊形式。

高中化学《离子反应》课后练习题

答案
解析
电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。 (2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如 HCl 气体、硫酸。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如 BaSO4、Al2O3。
2．下列属于非电解质的是( )
解析
7．下列电离方程式书写错误的是( ) A．H2SO4===2H＋＋SO24－ B．CO2===C4＋＋2O2－ C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ D．AlCl3===Al3＋＋3Cl－
答案 B
解析 CO2 属于非电解质，不能电离，B 错误。
答案
解析
8．下列电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析
6．下列说法正确的是( ) A．液态 HCl、固态 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2、Cl2 是电解质 C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质答案 C
解析
3．下列对电解质概念的理解正确的是( ) A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B．在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质 C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质

高中化学离子反应及其解题技巧及练习题(含答案)含解析

高中化学离子反应及其解题技巧及练习题(含答案)含解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。

2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。

离子反应练习题

离子反应练习题离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。

理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。

下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。

在解答每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表示以及离子反应方程的写法。

题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。

1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。

2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。

题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。

1. 钡离子与硫酸离子反应。

2. 铝离子与氢氧根离子反应。

题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。

1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。

2. 氧气离子与氢离子反应。

题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。

1. AlCl3 + NaOH →2. AgNO3 + BaCl2 →题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应方程式。

1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。

1. NaCl2. Fe(NO3)23. Ca(OH)24. NH4OH题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写出其反应方程式。

1. ZnCl22. K2SO43. LiOH4. Al2(SO4)3题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。

1. NaCl2. AgNO33. PbSO44. K2CO3题目九：给出以下离子方程式，请写出对应的化学方程式。

1. 2Na+ + 2Br- → 2NaBr2. 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2题目十：根据以下方程式，确定产生离子反应的溶液并写出反应方程式。

1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)2. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)这些离子反应练习题涵盖了离子的成对原则、离子反应方程式的书写和离子可溶性规律等知识点。

离子反应练习题

离子反应练习题离子反应练习题离子反应是化学中的重要概念，它描述了溶液中离子之间的相互作用。

通过练习离子反应题目，我们可以更好地理解离子反应的原理和应用。

本文将为大家提供一些离子反应练习题，并给出详细解答，希望能够帮助读者更好地掌握这一概念。

1. 钠离子和氯离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

钠离子和氯离子反应生成氯化钠（NaCl）。

反应方程式如下所示：2Na+ + Cl- → 2NaCl2. 铜离子和硫化氢反应生成什么化合物？写出反应方程式。

铜离子和硫化氢反应生成硫化铜（CuS）。

反应方程式如下所示：Cu2+ + H2S → CuS + 2H+3. 铝离子和氧离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

铝离子和氧离子反应生成氧化铝（Al2O3）。

反应方程式如下所示：2Al3+ + 3O2- → Al2O34. 钾离子和溴离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

钾离子和溴离子反应生成溴化钾（KBr）。

反应方程式如下所示：K+ + Br- → KBr5. 钙离子和碳酸根离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙（CaCO3）。

反应方程式如下所示：Ca2+ + CO32- → CaCO3通过以上几道练习题，我们可以看到离子反应的基本原理：正离子与负离子之间的电荷吸引作用使它们结合成新的化合物。

离子反应的方程式中，正离子的电荷数目必须与负离子的电荷数目相等，以保持电中性。

除了上述的基本离子反应，还存在一些复杂的离子反应。

下面我们来看几个例子。

1. 铁离子和氰化物离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

铁离子和氰化物离子反应生成氰化铁（Fe(CN)6^4-）。

反应方程式如下所示：Fe3+ + 6CN- → Fe(CN)6^4-2. 铜离子和氢氧根离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）。

反应方程式如下所示：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)23. 铵离子和硫酸根离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

离子反应练习题及答案

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+、Cl、Na+、CO322．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O3．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和H2CO3的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓为例，写出几种不同类别的复分解反应。

7．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式⑴SO42-(CO32-)，所加试剂，离子方程式⑵Cl-(SO42-)，所加试剂，离子方程式⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂，离子方程式8．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。

离子反应习题以及答案

化学必修一——离子反应专项练习一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ==Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ==Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ==Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2==Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）10、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-11、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－12、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、14、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－15、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—16、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

离子反应练习题及答案

离子反应练习题及答案一、选择题1. 在离子反应中，哪些离子是不可能共存的？A. Na+ 和 Cl-B. Fe3+ 和 SCN-C. OH- 和 H+D. K+ 和 NO3-2. 以下哪个反应是离子反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H+ + CO3^2- → CO2 + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 离子反应的实质是什么？A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 离子的重新排列D. 能量的释放4. 以下哪个离子方程式书写正确？A. Ag+ + Cl- → AgCl↓B. 2H+ + CO3^2- → CO2↑ + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. Ca2+ + CO3^2- → CaCO35. 离子反应中，哪些条件会导致离子不能共存？A. 离子间发生氧化还原反应B. 离子间生成弱电解质C. 离子间生成沉淀D. 所有上述条件二、填空题6. 离子反应的条件包括________、________和________。

7. 离子方程式中，如果反应物或生成物是可溶性的，通常写成________形式，如果是难溶性的，则写成________形式。

8. 在离子反应中，如果生成物中有气体或沉淀，需要用符号________或________表示。

9. 离子反应中，如果生成物中有弱电解质，通常用化学式表示，并且用符号________表示。

10. 离子反应中，如果反应物或生成物中有水生成，通常用化学式________表示。

三、简答题11. 请简述离子反应的特点。

12. 请解释为什么在离子反应中，某些离子不能共存。

四、计算题13. 已知在25°C时，Ksp(Ag2CrO4) = 5.36 × 10^-12。

如果向含有0.01 mol/L Ag+的溶液中加入CrO4^2-，求CrO4^2-的浓度至少为多少才能使Ag2CrO4沉淀完全形成？五、实验题14. 实验室中进行离子反应实验时，如何验证离子反应是否发生？请列举实验步骤和预期观察结果。

《离子反应》习题

《离子反应》习题一、选择题1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸2．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3、OH－。

若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。

根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是( ) A．Na＋和NO－3来自同一工厂B．Cl－和NO－3一定来自同一工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂D．SO2－4和OH－一定来自同一工厂3．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===2Ag＋CuCl24．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是( )A．Fe2＋K＋SO2－4NO－3B．Mg2＋NH＋4SO2－4Cl－C．Na＋K＋SO2－4NO－3D．Ba2＋Na＋MnO－4SO2－45．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O6．下列离子方程式正确的是( )A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

离子反应试题

离子反应试题正文：题目一：1. 下列反应属于离子反应的是（）。

A. 锌和硫化铅反应生成氯化锌和硫化亚铅B. 锌和硫化钠反应生成氯化锌和硫化钠C. 锌和硫化铜反应生成氯化锌和硫化铜D. 锌和硫化铁反应生成氯化锌和硫化亚铁答案：A2. 下列反应属于不发生离子反应的是（）。

A. 氯化钠和溴化铜反应生成溴化钠和氯化铜B. 高锰酸钾和碘化钾反应生成高锰酸钾和碘化钾C. 硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠D. 碳酸钠和硝酸铅反应生成硝酸钠和碳酸铅答案：B3. 下列反应属于氧化还原反应的是（）。

A. 氯化钠和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钠B. 氯化钠和氯化铜反应生成氯化铜和氯化钠C. 氯化钠和硫酸铁反应生成氯化铁和硫酸钠D. 氯化钠和硫酸亚铁反应生成氧化亚铁和硫酸钠答案：C4. 离子反应的条件包括（）。

A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 催化剂答案：A、C5. 下列关于离子反应的说法正确的是（）。

A. 离子反应是指化学反应中离子间的相互作用B. 离子反应只发生在溶液中C. 离子反应包括酸碱反应和氧化还原反应D. 离子反应只能发生在液态物质中答案：A、C题目二：1. 硫酸铜和氢氧化钠发生反应的离子方程式是（）。

A. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4B. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2Na2SO4C. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO3D. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2S答案：B2. 氯化银和氯化铵发生反应的离子方程式是（）。

A. AgCl + NH4Cl → AgNH4Cl2B. AgCl + NH4Cl → AgNH4ClC. AgCl + NH4Cl → Ag + NH4Cl2D. AgCl + NH4Cl → AgNH4Cl2 + NH4Cl答案：A3. 硫酸铁和氢氧化铝发生反应的离子方程式是（）。

2-2 离子反应习题

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