选修4期末复习试卷1
选修4测试题及答案
选修4测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是选修4课程的主要学习内容？A. 现代科技B. 古代文学C. 环境保护D. 社会问题2. 选修4课程中，关于环境保护的讨论主要关注于：A. 个人卫生B. 工业污染C. 家庭节能D. 城市绿化3. 在讨论社会问题时，选修4课程强调了：A. 个人利益B. 社会责任C. 经济利益D. 政治立场4. 选修4课程中，现代科技的讨论包括：A. 传统手工艺B. 信息技术C. 农业技术D. 艺术创作5. 古代文学在选修4课程中主要探讨的是：A. 现代诗歌B. 古代戏剧C. 现代小说D. 古代诗词6. 选修4课程中，关于个人卫生的讨论主要关注于：A. 个人形象B. 个人健康C. 环境卫生D. 个人习惯7. 工业污染在选修4课程中主要讨论的是：A. 工业生产过程B. 工业产品C. 工业设计D. 工业管理8. 家庭节能在选修4课程中主要讨论的是：A. 家用电器B. 家庭用水C. 家庭用电D. 家庭饮食9. 城市绿化在选修4课程中主要讨论的是：A. 城市建筑B. 城市交通C. 城市公园D. 城市文化10. 选修4课程中，关于艺术创作的讨论主要关注于：A. 艺术流派B. 艺术表现C. 艺术市场D. 艺术教育二、填空题（每空1分，共10分）1. 选修4课程中，现代科技的发展给我们的生活带来了________。
2. 环境保护是选修4课程中一个重要的议题，它涉及到________和________等方面。
3. 社会问题在选修4课程中被广泛讨论，其中包括________、________和________等。
4. 古代文学在选修4课程中主要探讨了________、________和________等作品。
5. 个人卫生在选修4课程中被强调，它与________和________等健康问题密切相关。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述选修4课程中对现代科技的讨论重点。
2019-2020人教版化学选修四期末综合复习试卷(含答案)
A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与 1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中 和热
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
D．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)， △H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取
会使测得的值偏大 D.在 101KPa 时，1molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量就是 CH4 的燃烧热 10.下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B．酚酞不能用作本实验的指示剂 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D． P 点时反应恰好完全，溶液呈中性
D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍
8、有一反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡
曲线，则下列描述不正确的是( )
选修4期末测试试卷
高二化学上学期期末测试卷一、单项选择（每题2分，共50分）1. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（ ）A ．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D ．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡2. 将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（ ）A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B ．水的离子积不变、pH 不变、呈中性C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性3. 下列说法错误的是（ ）A ．碱性锌锰电池是二次电池B ．铅蓄电池是二次电池C ．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D ．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部-4. 通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH 为( )A ．＋412kJ·mol －1B ．－412kJ·mol －1C ．＋236kJ·mol －1D ．－236kJ·mol －15. 已知25℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag ＋)为1.22×10—8mol/L ，AgCl 的饱和溶液中c (Ag ＋)为 1.25×10—5mol/L 。
若在5mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO 3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A ．c (K ＋)＞c (NO 3—) ＞c (Cl —) ＞c (Ag ＋)＞c (I —)B ．c (K ＋)＞c (NO 3—) ＞c (Ag ＋) ＞c (Cl —)＞c (I —)C ．c (NO 3—)＞c (K ＋)＞c (Ag ＋) ＞c (Cl —)＞c (I —)D ．c (K ＋)＞c (NO 3—) ＞c (Ag ＋) = c (Cl —) ＋ c (I —)6. 下图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。
高中化学人教选修4期末测试卷一.docx
高二上学期期中综合测试题人教选修 4时间 90 分钟，满分100 分。
一、选择题（本题包括 17 小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、不选或错选，该题不得分。
1~5 题，每小题 2 分， 6~17 题，每小题 3 分，共 46 分）1.新能源又称非常规能源。
是指传统能源之外的各种能源形式。
指刚开始开发利用或正在积极研究、在待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
下列有关新能源的说法不正确的是()A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率答案： C解析： C 选项中用水电解的方法制 H2不可取 ,因为会耗费大量的电能，不能实现节约能源的目的。
2.下列说法正确的是()A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程C. 一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H 为“ +”D. 同温同压下， H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H 不同答案： A解析： A 项化石燃料和植物燃料的形成过程为太阳能转化为化学能、燃料再经过燃烧把化学能转化为其他形式的能，根据能量守恒原则，最后燃烧放出的能量是来源于最初的太阳能， B 项此过程应为化学能转变为热能的过程， C 项应为放热反应，H 为“－”，D 项H 与条件无关。
3.2008 年 10 月 8 日，美籍华裔科学家钱永健获得2008 年度诺贝尔化学奖。
16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。
下列叙述正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈答案：B解析： A 项应为金属失去电子被氧化的过程， B 项为阴极电保护法， C 项是银发生化学腐蚀的结果， D 项电极反应式应为Fe==Fe2+ +2e-。
高中选修4测试题及答案
高中选修4测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是正确的？A. 地球是宇宙的中心B. 太阳是宇宙的中心C. 地球围绕太阳转D. 太阳围绕地球转答案：C2. 光年是什么单位？A. 时间单位B. 距离单位C. 质量单位D. 速度单位答案：B3. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 钙C. 钠D. 氧答案：A4. 以下哪个选项是牛顿第一定律的内容？A. 物体在没有外力作用下，将保持静止或匀速直线运动B. 物体在外力作用下，将保持静止或匀速直线运动C. 物体在没有外力作用下，将保持静止或匀速曲线运动D. 物体在外力作用下，将保持静止或匀速曲线运动答案：A5. 以下哪个选项是细胞分裂过程中的间期？A. 有丝分裂期B. 减数分裂期C. 细胞生长和DNA复制期D. 细胞成熟期答案：C6. 以下哪个选项是化学反应中的能量变化？A. 只有吸热反应B. 只有放热反应C. 既有吸热反应，也有放热反应D. 没有能量变化答案：C7. 以下哪个选项是生态系统中的生产者？A. 植物B. 动物C. 细菌D. 真菌答案：A8. 以下哪个选项是遗传物质的基本单位？A. 氨基酸B. 核苷酸C. 脂肪酸D. 葡萄糖答案：B9. 以下哪个选项是基因突变的原因？A. 环境因素B. 遗传因素C. 基因重组D. 基因突变答案：A10. 以下哪个选项是植物光合作用的产物？A. 水和二氧化碳B. 葡萄糖和氧气C. 葡萄糖和二氧化碳D. 水和氧气答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 地球的大气层分为____、____、____、____、____、____和____。
答案：对流层、平流层、中间层、热层、外层空间、电离层、臭氧层2. 化学元素周期表中，元素按照____、____和____进行排列。
答案：原子序数、电子排布、化学性质3. 细胞膜的主要功能包括____、____和____。
答案：物质交换、信号传递、细胞识别4. 人体免疫系统的三大防线包括____、____和____。
选修4期末复习综合测试卷
选修4期末复习综合测试卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =+393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H =-393.5 kJ/molC．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =-393.5 kJ/mol2．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质4．对于反应A 2 +3B22C的以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) = 0.8mol·L-1·s-1B．v(A2) = 0.4mol·L-1·s-1C．v(C) = 0.6mol·L-1·s-1D．v(B2) = 42mol·L-1·min-15．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH < 5 6.可逆反应达到平衡的重要特征是A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等7．下列说法正确的是A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无H+ C．NaCl溶液中既无OH-也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且K w= c（H+）·c（OH—）=10-14 8．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．烧杯9．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是A．1mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNa2SO4溶液C．纯水D．0.1mol/L BaCl2溶液11．在由水电离产生的c (H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能．．是A．pH=12的Ba(OH)2 B．pH=12的氨水C．0.05 mol•L－1 NaOH D．0.05 mol•L－1 BaCl213．下列离子方程式书写正确的是A．Na 2S溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH-B．NaHCO 3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．NH 4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑14．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视B．滴定前锥形瓶内含有少量水C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的NaOH溶液15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4 C．CuCl2D．HCl16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
高二化学选修4期末复习版练习题
一、选择题1．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度2．一定温度下，可逆反应2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( ) ①单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A ．①④⑤⑥ B ．①②③⑤ C ．②③④⑥ D ．以上全部 3．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M 的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比．下列说法正确的是( )A ．同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加B ．同压同z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加C ．同温同z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加D ．同温同压时，增加z ，平衡时Q 的体积分数增加 4．在密闭容器中进行N 2＋3H 22NH 3反应，起始时N 2和H 2分别为10 mol 和30 mol ，当达到平衡时，N 2的转化率为30%。
若以NH 3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH 3的起始物质的量和它的转化率正确的是 ( ) A ．40 mol 35% B ．20 mol 30% C ．20 mol 70% D ．10 mol 50% 5．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
人教版选修4期末考试试题
2013-2014学年度上学期高二学年第二学段理科化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共45分）可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）1.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）2.下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)3.甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<O.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
初始时两容器的温度体积相同。
一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向甲容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强4.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的HA酸溶液与一种c(OH-)=1×10-3mol/L的MOH碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，则下列说法合理的是A. 生成的盐MA水解呈酸性B. 原来浓度酸大于碱C. 可能是等浓度的强酸和弱碱的反应D. 反应后溶液中c(M+)＜c(A-)5.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是A.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)B.c(H+) + c(H2CO3) – c(CO32-) = c(OH-)C.c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) > c(CO32-)D.c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) = 0.2mol/L6.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
选修4期末考试题及答案
选修4期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是正确的？A. 地球是平的B. 太阳围绕地球转C. 地球围绕太阳转D. 月球是地球的卫星答案：C2. 以下哪个选项是化学反应？A. 铁生锈B. 灯泡发光C. 冰融化D. 水沸腾答案：A3. 以下哪个选项是生物的特征？A. 需要阳光B. 需要营养C. 需要空气D. 所有选项答案：D4. 以下哪个选项是数学中的定理？A. 勾股定理B. 牛顿第一定律C. 相对论D. 能量守恒定律答案：A5. 以下哪个选项是计算机的组成部分？A. 显示器B. 键盘C. 鼠标D. 所有选项答案：D6. 以下哪个选项是物理学中的基本概念？A. 质量B. 重力C. 速度D. 所有选项答案：D7. 以下哪个选项是经济学中的基本概念？A. 供给B. 需求C. 市场D. 所有选项答案：D8. 以下哪个选项是文学中的基本概念？A. 诗歌B. 小说C. 戏剧D. 所有选项答案：D9. 以下哪个选项是艺术中的基本概念？A. 绘画B. 雕塑C. 音乐D. 所有选项答案：D10. 以下哪个选项是心理学中的基本概念？A. 认知B. 情感C. 行为D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 地球的自转周期是______。
答案：24小时2. 光速在真空中的速度是______。
答案：299,792,458米/秒3. 牛顿的第二定律是______。
答案：F=ma4. 欧姆定律是______。
答案：V=IR5. 元素周期表中，最轻的元素是______。
答案：氢6. 计算机的冯·诺依曼体系结构包括______。
答案：输入设备、输出设备、存储器、中央处理器和控制器7. 经济学中的“看不见的手”是由______提出的。
答案：亚当·斯密8. 诗歌的三个基本要素是______。
答案：节奏、韵律和意象9. 音乐的三个基本要素是______。
答案：旋律、和声和节奏10. 心理学中的“自我”概念是由______提出的。
最新高中化学 选修4期末测试卷复习课程
高二理科化学选修四期末考试题说明：1．全卷共6页，考试时间为90分钟，答案请做在卷I答题卡和第II卷上。
2．可能需要的原子量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Fe－56 Zn－65 Cu－64 Ag—108第I卷（54分）一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共30分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是：A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：A B C D3．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B ①③C ②③D ③④4．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol B25．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 6．下列离子方程式中，属于水解反应的是：A ．HCOOH+H 2O HCOO —+ H 3O + B ．CO 2+H 2O HCO 3—+ H +C ．CO 32—+ H 2OHCO 3—+ OH —D ．HS —+ H 2OS 2—+ H 3O +7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H + 8．关于铅蓄电池的说法正确的是：A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—(aq)= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—(aq)9．25℃时，在NH 4+的浓度均为1mol·L -1的(N H 4)2S O 4 、(NH 4)2CO 3 、(N H 4)2F e (S O 4)2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a 、b 、c （mol·L -1），则下列判断正确的是： A ． a>b>c B ． c>a>b C ． b>a>c D ． a >c>b 10．根据下列热化学方程式（1）C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g) △H 1＝–393.5 kJ/mol （2）H 2(g) +21O 2(g) ＝H 2O(l) △H 2＝–285.8 kJ/mol （3）CH 3COOH(l) +2O 2(g)＝2CO 2 (g) + 2H 2O(l) △H 3＝–870.3kJ/mol 可以计算出2C(s) + 2H 2(g)+ O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热为：A ．△H ＝244.1kJ/molB ．△H ＝-488.3kJ/molC ．△H ＝-996.6kJ/molD ．△H ＝996.6kJ/mol 二、选择题（每小题有二个正确选项，每小题4分,共24分） 11．下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程12．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体C．提高温度D．加入少量纯醋酸13．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是：A．若为弱碱，则需加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等14．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀15．下述实验能达到预期目的的是：16．下列叙述正确的是A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7卷I 答题卡：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16第II 卷（46分）三、填空（共20分）17（10分）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n (NO)(mol) 0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = 。
高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版
选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
选修4复习题及答案
选修4复习题及答案一、选择题1. 根据题目所给的选项，选择最符合题意的答案。
A. 选项一B. 选项二C. 选项三D. 选项四答案：C2. 以下哪个选项不是本选修课程的重点内容？A. 核心概念B. 理论框架C. 历史背景D. 流行音乐答案：D3. 选修课程中，哪个章节是关于实践操作的？A. 第一章B. 第二章C. 第三章D. 第四章答案：B二、填空题4. 本选修课程的主要目的是_________。
答案：培养批判性思维和解决问题的能力。
5. 选修课程中提到的“_________”是理解本课程的关键。
答案：核心理论6. 在实践操作章节中，我们学习了如何使用_________来解决实际问题。
答案：相关软件或工具三、简答题7. 简述本选修课程的主要内容和学习目标。
答案：本选修课程主要内容包括核心概念、理论框架和实践操作。
学习目标是使学生能够理解并应用这些概念和理论，同时通过实践操作来加深理解。
8. 描述本选修课程中提到的一个重要案例，并解释其在课程中的意义。
答案：案例名称：[案例名称]。
在课程中，此案例用于展示理论在实际情境中的应用，帮助学生理解理论与实践的结合。
四、论述题9. 论述本选修课程对你的专业发展有何帮助，并给出具体的例子。
答案：本选修课程对我的专业发展有以下帮助：首先，它提供了一套完整的理论框架，帮助我更好地理解专业知识；其次，通过实践操作，我学会了如何将理论应用到实际工作中；最后，课程中的案例分析增强了我的批判性思维能力。
五、计算题10. 根据所给数据，计算[具体问题]。
答案：[计算过程]，结果为[答案]。
六、案例分析题11. 分析以下案例，并给出你的见解。
案例描述：[案例描述]。
答案：根据案例描述，我认为[个人见解]。
这与课程中提到的[相关理论或概念]相符合，说明了[进一步分析]。
七、综合应用题12. 综合运用本选修课程的知识，解决以下问题。
问题描述：[问题描述]。
答案：针对这个问题，首先需要[步骤一]，然后[步骤二]，最后[步骤三]。
选修四复习题及答案
选修四复习题及答案一、选择题1. 根据题目所给的选项，选择最符合题意的答案。
A. 选项一B. 选项二C. 选项三D. 选项四答案：C2. 根据题目所给的情境，选择最合适的解决方案。
A. 方案一B. 方案二C. 方案三D. 方案四答案：B二、填空题3. 请填写下列句子中缺少的单词。
- 英语是国际交流的______语言。
答案：通用4. 根据所学知识，填写下列句子中的正确信息。
- 我国最大的淡水湖是______。
答案：鄱阳湖三、简答题5. 请简述选修四中提到的主要概念或理论。
答案：选修四中提到的主要概念或理论包括但不限于：现代科技的发展、社会结构的变迁、文化多样性的保护、可持续发展战略等。
6. 请列举选修四中讨论的三个重要事件，并简要说明其影响。
答案：选修四中讨论的三个重要事件包括：1) 互联网的普及，它极大地促进了信息的传播和交流；2) 环境保护意识的提高，这推动了全球范围内的环保行动；3) 经济全球化，它加速了世界各国经济的融合和发展。
四、论述题7. 结合选修四的内容，论述科技在现代社会中的作用及其带来的挑战。
答案：科技在现代社会中起着至关重要的作用。
它不仅极大地提高了生产效率，改善了人们的生活质量，还推动了社会经济的快速发展。
然而，科技的发展也带来了一系列挑战，如信息安全问题、隐私保护问题、失业问题等。
我们需要在享受科技带来的便利的同时，积极应对这些挑战，确保科技的健康发展。
五、案例分析题8. 请分析选修四中提到的一个具体案例，并讨论其对当前社会的影响。
答案：选修四中提到的一个具体案例是“移动支付的普及”。
移动支付的普及极大地方便了人们的日常生活，提高了支付效率，减少了现金交易带来的风险。
然而，这也带来了一些新的问题，如网络安全问题、个人隐私泄露等。
社会需要在享受移动支付带来的便利的同时，加强对这些问题的管理和控制。
六、综合应用题9. 假设你是一家公司的经理，如何利用选修四中的知识来优化公司的运营？答案：作为一家公司的经理，可以利用选修四中的知识来优化公司的运营。
选修四测试题及答案
选修四测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是选修四课程的主要内容？A. 历史事件的分析B. 现代科技的发展C. 社会问题的探讨D. 哲学思想的演变2. 选修四课程中提到的“工业革命”发生在哪个世纪？A. 16世纪B. 17世纪C. 18世纪D. 19世纪3. 根据选修四课程，以下哪位科学家对现代物理学有重大贡献？A. 牛顿B. 达尔文C. 爱因斯坦D. 霍金4. 选修四课程中提到的“可持续发展”概念最早由哪个组织提出？A. 联合国B. 世界卫生组织C. 国际货币基金组织D. 世界银行5. 在选修四课程中，以下哪项不是全球化带来的影响？A. 文化交流的加强B. 经济的一体化C. 社会问题的加剧D. 国家主权的增强二、填空题（每空1分，共10分）6. 选修四课程中提到的“_______”是指在不损害后代利益的前提下满足当代人的需求。
7. 选修四课程中提到，现代科技的发展促进了_______的交流，缩短了人与人之间的距离。
8. 选修四课程中指出，_______是解决社会问题的关键。
9. 选修四课程中强调，哲学思想的演变对_______有着深远的影响。
10. 选修四课程中提到，全球化进程中，国家间的_______和合作是不可避免的。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述选修四课程中提到的工业革命对人类社会的影响。
12. 描述选修四课程中提到的全球化对经济和文化的影响。
13. 解释选修四课程中提到的可持续发展的重要性。
14. 阐述选修四课程中提到的哲学思想对现代社会的意义。
四、论述题（每题15分，共30分）15. 论述选修四课程中提到的现代科技如何影响我们的生活。
16. 论述选修四课程中提到的全球化背景下，国家如何平衡自身利益与全球责任。
答案：一、选择题1. B2. C3. C4. A5. D二、填空题6. 可持续发展7. 信息8. 教育9. 社会发展10. 竞争三、简答题11. 工业革命极大地提高了生产效率，改变了人类的生活方式和社会结构，促进了城市化进程，但也带来了环境污染和资源消耗等问题。
选修4期末测试试卷1
选修4期末测试试卷1选修4期末测试试卷（1）一、多项选择题（每个子题只有一个选项符合问题的含义）1、已知反应x+y=m+n为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）a、x的能量一定高于mb、y的能量一定高于nc、x和y的总能量一定高于m和n的总能量d、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在ph=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是a、 nh4+、ba2+、no3、co32――－――――――（）b、 fe2+、oh、so42、mno4c．k+、mg2+、no3、so42d．na+、fe3+、cl、alo2应可表示为（）3.在封闭容器中，a与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB和VC表示。
假设2VB=3VA和3vc=2VB，在以下物质的量和浓度为a、2A+3B=2CB、a+3B=2cc、3A+B=2CD、a+B=C4且温度相同的溶液中，最低pH值为a.nh4clb。
nh4hco3a、利用电池外壳的金属材料b、防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染c、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d、回收其中石墨电极6、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是．．．方向移动② 对于已经达到平衡的反应N2（g）+3h2（g）2nh3（g），当N2浓度增加时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低③ 对于气体参与的反应平衡，如果反应器体积减小，平衡必须向气体体积增大的方向移动④ 当气体参与的反应达到平衡时，惰性气体被注入恒压反应器，天平不得移动。
① ④b．①②③c。
②③④d．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化－－（）c．nh4hso4d．(nh4)2so45.随着人们生活质量的不断提高，废电池的集中处理问题已提上议事日程。
主要原因是（）① 当反应物的量增加时，平衡反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）将为正率一定升高d。
①②③④（）7.可以充分解释反应P（g）+Q（g）r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡a．反应容器内的压强不随时间改变c．p的生成速率和s的生成速率相等－－b、反应容器中P、Q、R和s的浓度比为1:1:1:18、可以将反应zn+br2=znbr2设计成蓄电池，下列4个电极反应① Br2+2E=2Br-② 2Br--2e=Br2③ znc2e=Zn2+④ Zn2++2E=Zn，其中（）a。
人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加 C 的量B．将容器的体积缩小一半第 1 页共12 页C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
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本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至8页。
考试结束后，将答题卡交回。
第I 卷（选择题 共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb 207一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 A ．2H ++2e -=H 2↑ B ．2H 2O+O 2+4e -=4OH - C ．Fe-2e -=Fe 2+D ．4OH --4e -=2H 2O+O 2↑2．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是 A ．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B ．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C ．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应 D ．铜电极上发生的电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑ 3．下列叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D ．△H 大于零的反应是放热反应4．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A ．在c(H +)=10-10 mol/L 的溶液中 Al 3+ 、NH +4 、Cl －、NO -3B ．pH 值为1的溶液 Fe 2+、Na + 、SO 42-、NO -3C ．水电离出来的c(H +)=10－12mol/L 的溶液 K +、HCO 3-、Cl －、ClO -D ．pH 值为13的溶液 K +、CO -23、Na +、[Al(OH)]4－5．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A ．CH 3COOH ＋OH －CH 3COO －+H 2O B ．HCO 3—+ H 2OCO 32- + H 3O + C ．S 2- + H 2OHS -+ OH - D ．NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O + H +6．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a (HCN)= 6.2×10-10 mol·L －1、K a (HF)= 6.8×10-4 mol·L －1、K a (CH 3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K a (HNO 2)= 6.4×10-6mol·L －1。
则物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH 最小的是A ．NaCNB ．NaFC ．CH 3COONaD ．NaNO 2 7．在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I 2(g)，达到平衡状态的标志是A ．I 2(g)的消耗速率等于H 2的消耗速率B ．容器中各组分的浓度不随时间变化C．容器内气体的压强不再变化D．单位时间内生成n mol H，同时生成n mol HI28．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出D．滴定结束，读数时要平视读数9．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量10．下列反应中符合右边图象的是(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0A．N(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0B．2SOC．4NH(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＞0D．H11．利用如图装置，完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小12．常温条件,下列溶液的有关说法正确的是A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)13．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化。
如右图所示。
下列叙述中正确的是 A ．ROH 是一种弱碱 B ．在x 点，c (M ＋) ＝ c (R ＋) C ．在x 点，MOH 完全电离 D ．稀释前，c (ROH) ＝10 c (MOH)14． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ，能提高COCl 2转化率的是 A ．①④⑤ B ．①②④ C ．②③⑤ D ．③④⑤ 15．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法错误的是 A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li ＋向正极移动 C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 416．在一容积为2 L 的密闭容器中，加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，在一定条件下发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0。
反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如图所示。
反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为 A ．0.20 mol·L －1B ．0.12 mol·L－1C ．0.10 mol·L －1D ．0.08 mol·L－117．下列实验装置符合实验目的是18．某同学按图示装置进行实验：A 极是铜锌合金，B 极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。
通电一段时间后，若A 极恰好全部溶解，此时B 极质量增加5.76g ，溶液质量增0.03g ，则合金中Cu 、Zn 原子个数比为放电 充电A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比第Ⅱ卷（非选择题共54分）二、（本题包括2小题，共16分）19．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl （1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。
（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
②K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)= mol·L－1。
20．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72-的浓度不变b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d．溶液的颜色不变（3）第②步反应中，还原剂为，该还原剂反应后生成。
（4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是三、（本题包括2小题，共22分）II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
（1）实验①和②的目的是____________________________。
（2）写出实验③的化学反应方程式。
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图。
分析右图能够得出的实验结论是_________________________。
22．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0。
CO(g) +H（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。
0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。
若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。
①表中3min ～4min 之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L -1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min ～5min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ a ．增加水蒸气 b ．降低温度 c ．使用催化剂d ．增加氢气浓度（3）在相同温度下（850℃），若起始时c （CO ）=1mol·L -1，c （H 2O ）=2mol·L -1，反应进行一段时间后，测得H 2的浓度为0.5 mol·L -1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v （正） v （逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。