人教版2020高中化学 第四章第三节 硫和氮的氧化物 4.3.1 硫的氧化物练习 新人教版必修1
人教版高中化学必修第四章第三节硫和氮的氧化物
3S + 6NaOH = Na2SO3+ 2Na2S + 3H2O
（二）二氧化硫
1.来源: S+O2
点燃
SO2
煤等含硫燃料的燃烧、工业 废气、火山喷发等. 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
2.物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体（发生呼吸 道疾病、浓度高时会令人死亡）,密度比空气大, 易液化,易溶于水。(1体积水溶解40体积的二 氧化硫,即1:40).
（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质： 1）、二氧化硫跟水反应： 实验4－7 书P90 实验步骤：见书
实验现象： ①试管中的水面上升， 溶液几乎充满整个试 管 ②pH试纸变红
实验结论：
①SO2易溶于水，且与水反应
SO2 + H2O H2SO3
③加入品红溶液，品 红溶液褪色
④加热后，溶液又变 成红色，同时有刺激 性气味的气体生成。
科学探究
实验步骤 现象 解释
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
1 将一支充满NO2 红棕色气体逐渐消
的试管倒放在盛 失，水位上升，最 NO2红棕色气体，易溶 有水的水槽中 后水充满整个试管 于水，NO无色、不溶于 的2/3，无色气体充 水 满试管的1/3 2H2O2====2H2O+O2↑
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
（2）硫的物理性质： 俗称：硫磺
淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共29张PPT)
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
例题选讲：
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒 立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩 小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧 化氮的体积比是 1:3 。
练习：
1.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气 体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积 缩小为原体积的3\5,则混合气体中N2与NO2的体 积比是（ A ）。 （A）2:3 （B）3:2 （C）3:5 （D）5:3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
请分析此氧 化还原反应
失2×2e-
+2
0
+4 -2
2NO + O2 = 2NO2
得2×2e-
还原剂 氧化剂
既是氧化产物 又是还原产物
返回
既是氧化剂， 又是还原剂
失2×e-
氧化产物 还原产物
+4
+5 +2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
讨论：
4NO+3O2+2H2O=4H2O
可知应剩余１体积O2.
练习：
2.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器 内，充分反应后，容器内残留m/2体积 的气体，该气体与空气接触后变为红 棕色。则m与n的比值为(C )
A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8
3.NO与NO2的混合气体60ml，通入水中， 最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均
鬼谷”牧草茂盛，四季常青。
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
必修一第四章第三节 硫和氮的氧化物第一课时学案
第三节硫和氮的氧化物第一课时硫和硫的氧化物知识点一：硫（填空并记忆）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：知识点二：SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物不稳定1.物理性质SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2.化学性质(1) 具有酸性氧化物的通性：①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
②与碱反应，如SO2+NaOH : 离子方程式③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－（2）弱氧化性、强还原性：SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。
弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
（3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。
SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共30张PPT)
4
1
4y
y
则过量的NO2体积为 (x-4y) mL
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
3
1
(x-4y)
5
则 x-4y == 15
解之得，x = 27 mL y = 3 mL
∴NO2和O2的体积是20 mL和10 mL 或27 mL和3 mL
小结
二氧化氮和一氧化氮
1、NO和NO2的生成 N2 + O2 == 2NO 2NO + O2== 2NO2
一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿 瘤细胞等病原体的有效武器。
除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系 统、内分泌系统中起重要作用。
实验·探究
在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放 电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应，生成无色 的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常温下 很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮。
应的O2的体积为(y–5)mL
4NO2+O2+2H2O ==4HNO3
4
1
x
y-5 x == 4(y-5)
解之得，x = 20 mL y = 10 mL
若NO2过量，则O2全部参加反应， 而过量的NO2还会和H2O继续反应， 余下的5 mL气体为NO，
4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3
思考·交流
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入足量的氧气
后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用 原料，并减少NO的排放，保护环境。 工业制硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
人教版高中化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 (共35张PPT)
硫和氮的氧化物
一、二氧化硫：
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S + O2 == SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
与H2O反应生成酸
思考：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电 闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季 常青。这是为什么？ N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 氮的几种重要氧化物 3NO2+H2O==2HNO3+NO 雷雨发庄稼
氧化物 N2O 化合价 +1 酸酐？ ----
3S + 2H2O
4、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
Na2SO3
品红
二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
C、通入澄清石灰水
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
科学视野 信使分子—NO 三位美国药理学家摘取了1998 年诺贝尔生理学或医学奖。他 们发现“NO是心血管系统的 信号分子”， NO却在哺乳类 动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。 三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信 号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降 低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常 的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出 量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症 介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损 伤中发挥细胞保护作用。
《硫和氮的氧化物》 说课稿
《硫和氮的氧化物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《硫和氮的氧化物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《硫和氮的氧化物》是人教版高中化学必修1 第四章第三节的内容。
这部分知识在教材中起着承上启下的作用，既是对之前所学元素化合物知识的延续和深化，又为后续学习硫酸、硝酸等重要化合物奠定了基础。
在本节内容中，重点介绍了二氧化硫和二氧化氮的性质。
通过对这些物质性质的学习，学生能够进一步掌握研究物质性质的方法和程序，提高分析和解决问题的能力。
二、学情分析对于高一的学生来说，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，但对于抽象的化学概念和复杂的化学反应原理的理解还存在一定的困难。
同时，学生对于化学与生活、环境的联系还缺乏足够的认识。
因此，在教学过程中，要注重引导学生通过实验探究和观察分析来理解知识，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学素养和环保意识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫在自然界中的存在形式以及硫单质的性质。
（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其用途。
（3）了解二氧化氮的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对二氧化硫和二氧化氮性质的学习，使学生学会运用对比、归纳的方法来研究物质的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫和氮的氧化物对环境的影响，增强学生的环保意识。
（2）培养学生的合作精神和创新意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）二氧化氮与水的反应。
2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性。
（2）二氧化氮与水反应的定量关系。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受物质的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
（2）问题驱动法：设置问题情境，引导学生思考和讨论，培养学生的思维能力。
高中化学人教版必修一 第四单元第3节 硫和氮的氧化物 (共14张PPT)
2.化学性质 （1）酸性氧化物
“ ”表示可逆反应。可逆反应：在同一条件下既能向正
反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】
请写出下列反应方程式： 电解水的反应： 氢气在氧气中点燃： 以上两个反应能写成可逆反应吗？
（2）漂白性：
将二氧化硫气体通入到水 中，用pH试纸侧酸碱度
三氧化硫： 1.物理性质：在标况下为固体。
2.化学性质：与碱性氧化物或碱反应生 成硫酸盐。
练习：
无 色、刺激性 1．通常情况下，SO2是一种____ _____味、 有 毒的_____ 气体 ，它溶于水后生成______ H2SO3 。 ____ 在相同条件下，生成的物质又__ _____ _。 2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于 生成HClO ____________ ，SO2能使品红溶液褪色，这 SO2具有漂白性 是由于___________________________ 。
3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是 [ A、D] A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2 4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 [ C ] A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的 产物 B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 H2SO3 D．SO2是一种大气污染物
向上述溶液中滴入 1~2红色滴品红溶液
经过一段时间
在酒精灯上加热
你学过的具有漂白性的物质还有哪些？区别有哪些？
Na2O2、氯水、SO2、 H2O2
（3）SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还 原性。
（4）二氧化硫的用途：
1.制造硫酸。 2.可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 3.杀灭霉菌和细菌。 4.作食物和干果的防腐剂。
新人教高一化学必修1 第四章4.3硫和氮的氧化物(全)
（除去SO2中混有的SO3气体）
练习 2.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变 为无色，还能使溴水褪色的是（ C ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2 3.下列气体能用NaOH干燥的是（ A ）
A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2
2SO2＋O2 2SO3 （催化氧化） 的 △ 化 （SO 能使氯水、溴水和酸性KMnO 溶液褪色） 2 4 学 SO2 + Br2 + 4H2O = H2SO4 + 2HBr 性 质 3.氧化性(弱）
SO2 + 2H2S= 3S↓ + 2H2O
4.漂白性
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
接结合生成不稳定的无色物质 将有色物质氧化成无色物质
？同时将和通入湿润的红布条，是否褪色？ SO + Cl + 2H O =
不会褪色
2 2 4H+ + 2 SO42-
实质 效果 范围
化合反应 暂时性
漂白某些有色物质
氧化还原反应 永久性
漂白大多数有色物质
+ 2Cl-
为什么长时间放置的报纸和草帽会 变黄？ SO2的用途
【P84实验４－7：观察并思考】 ３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色 变化？加热试管，再观察有什么变化？ --使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又 恢复红色 这是检验SO2的方法之一.
漂 白 原 理
SO2跟某些有色物质 化合生成不稳定的 无色化合物。
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
-------试纸变红色，溶液呈酸性
SO2与CO2的性质对比
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共29张PPT)
随堂练习，巩固所学
1．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是（ AD ） A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2
2．下列关于SO2的说法中，不正确的（ C ）
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃 烧的产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物
具有漂白性的物质
物 质
HClO、 Na2O2 、H2O2
SO2
木炭
原 将有色的色素氧化为 理 稳定的无色物质
与色素结合成不 将有色物质的 稳定的无色物质 分子吸附在其
表面
实 氧化还原反应 质 (化学变化)
效 果
永久性(不可逆)
非氧化还原反应 物理吸附
(化学变化)
(物理变化)
暂时性(可逆)
暂时性
范 围
释放出二氧化硫.
（4） SO2的漂白性 【特点】
暂时性：暂时结合，不稳定
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
新旧草帽的对比
合理应用
1967年
不合理应用
除了SO2，还有哪些物质具有漂 白性？
HClO ， Na2O2 ，H2O2 ，活性 炭， ……
它们的漂白机理有何不同？
几种具有漂白性物质的性质比较：
3、下列有关SO2的说法中，错误的是 A CE F A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，
说明它能和水反应生成H2SO3 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶 液褪色，说明二氧化硫具有漂白性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 E. 可用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2 F. SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
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4.3.1 硫的氧化物
1．下列关于三氧化硫的说法中，正确的是( )
A ．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H 2SO 4
B ．标准状况下，1 mol SO 3的体积约为22.4 L
C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3
D ．SO 2、SO 3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
答案：A
2．下列实验中能证明一种气体为SO 2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH 溶液中，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生
A ．都能证明
B ．都不能证明
C ．③④⑤能证明
D ．只有⑤能证明
解析：①和④的实验CO 2也能产生相应现象。
②的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
③Cl 2也能使品红褪色。
⑤SO 2被Br 2氧化成H 2SO 4，后者与Ba(NO 3)2在酸性条件下反应生成BaSO 4沉淀，两项实验现象的结合可确定该气体为SO 2。
答案：D
3．关于硫的叙述正确的是( )
A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
B ．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C ．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D ．1.6 g 硫与6.4 g 铜反应能得到8.0 g 纯净硫化铜
解析：元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O 、N 、S 的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O 2、N 2、S ，A 项不正确。
分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS 2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(炭粉)；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B 项正确。
硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时硫显还原性，C 项不正确。
对于D 项可作如下计算，硫与铜化合只能生成硫化亚铜。
2Cu ＋ S=====加热
Cu 2S
128 32 160
6．4 g 1.6 g 8.0 g
D 项不正确。
答案：B
4．下列溶液：①石灰水，②H 2S 溶液，③KMnO 4溶液，④氯水，⑤品红溶液。
能够区别SO 2和CO 2气体的是( )
A．①②③B．②③④
C．②③④⑤D．全部
解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性盐，也就是都会产生沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。
SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。
所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。
故正确答案为C。
答案：C
5．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2
⑦CS2⑧H2S
A．②⑤⑧B．①④⑥
C．③④⑦D．④⑥⑦
解析：硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。
硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为－2价，如C＋2S===CS2；若该元素的非金属性强于硫，则硫被氧化，表现出还原性，在生成物中硫将显正价，如S与氧气点燃反应时生成二氧化硫。
故选B。
答案：B
6．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。
下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水的橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
故选A。
答案：A
7．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入石蕊试液显红色。
通入品红溶液中，品红褪色；c中SO2被氯水氧化为SO2－4，再生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。
d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，再生成BaSO3白色沉淀。
答案：C
8．关于SO2的叙述中正确的是( )
A．在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性
B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
答案：A。