第二节 化学计量在实验中的应用第二课时PPT课件
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人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时58分21.11.1612:58November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
第2节《化学计量在实验中的应用》课时2-PPT课件
C 88 D 44
3.同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的
是（D）
A N2
B C2H4 C CO
D H2S
13
2021/6/7
4.“十字交叉法”计算二元混合物中两种组分的物质的量之比 例1：由CO和CO2组成的混合气体的平均分子量与O2的 分子量相等。求混合气体中CO和CO2的体积比？
1、V=m/ ρ
(V=
2、V=n×Vm
m M
×Vm 或 V =
N NA
×Vm)
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
7
1.下列说法正确的是（ D ）
2021/6/7
A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B.2gH2和44gCO2的体积相等 C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白：
（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2
L
（2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L
（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol
（4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol
（5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L
例2：标准状况下H2和CO的混合气体11.2L，质量为7.5g。
则H2与CO的质量分别是
，混合气体的平均摩尔
质量为
。
14
部分资料从网络收集整 理而来，供大家参考，
感谢您的关注！
2021/6/7
第一章 从实验学化学
第2节
1
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
高中化学第二节 化学计量在实验中的应用 课件
粒子的数目；粒子间的平均距离
讨论
粒子的数目、粒子间的平均距离〔d〕是 怎样影响气体体积的？
V 取决于
n〔假设分子数目相同，即n相同〕
T
d
d
P
d
因此，要比较讨论气体的体积大小应该在
同温度，同压下进行。
V 取决于
n
粒子数目，或n 与体积有什么关系？
d〔假设分子间距相同，即T、P相同〕
气体摩尔体积：
质量 （g）
（g/L)
O2 气 6.02×1023 32.00 1.429 H2 气 6.02×1023 2.02 0.0899
物质
1mol 物质 1mol
密度
状 所含微粒 物质质 （20℃ ，
态
数 量（g） g/cm3)
体积 20℃
H2O
液 6.02×1023 18
0.998 18 cm3
H2SO4
◇ 标准状况下，1mol O2 和 N2 混合气体的体积约 为。 〔对，气体体积与气体分子种类无关〕
◇ 气体所含分子数一定大于气体所含的分子数。
〔错，未指明气体体积是否在相同条件下测定〕
◇ 标准状况下，气体的摩尔体积都是。 〔错，“约为〞；单位应为L/mol〕
◇ 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约
❖概念：单位物质的量气体所占的体积。
❖符号: Vm
❖公式：Vm=
V n
❖常用单位：L/mol
(也可写成：L·mol-1)
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为。
【稳固练习】判断以下说法是否正确
◇ 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是。 〔错，物质对象应是气体〕
◇ 1mol气体的体积约为。 〔错，应标明条件→标准状况〕
讨论
粒子的数目、粒子间的平均距离〔d〕是 怎样影响气体体积的？
V 取决于
n〔假设分子数目相同，即n相同〕
T
d
d
P
d
因此，要比较讨论气体的体积大小应该在
同温度，同压下进行。
V 取决于
n
粒子数目，或n 与体积有什么关系？
d〔假设分子间距相同，即T、P相同〕
气体摩尔体积：
质量 （g）
（g/L)
O2 气 6.02×1023 32.00 1.429 H2 气 6.02×1023 2.02 0.0899
物质
1mol 物质 1mol
密度
状 所含微粒 物质质 （20℃ ，
态
数 量（g） g/cm3)
体积 20℃
H2O
液 6.02×1023 18
0.998 18 cm3
H2SO4
◇ 标准状况下，1mol O2 和 N2 混合气体的体积约 为。 〔对，气体体积与气体分子种类无关〕
◇ 气体所含分子数一定大于气体所含的分子数。
〔错，未指明气体体积是否在相同条件下测定〕
◇ 标准状况下，气体的摩尔体积都是。 〔错，“约为〞；单位应为L/mol〕
◇ 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约
❖概念：单位物质的量气体所占的体积。
❖符号: Vm
❖公式：Vm=
V n
❖常用单位：L/mol
(也可写成：L·mol-1)
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为。
【稳固练习】判断以下说法是否正确
◇ 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是。 〔错，物质对象应是气体〕
◇ 1mol气体的体积约为。 〔错，应标明条件→标准状况〕
人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用PPT课件
因操作上的错误而导致mB (或nB ) 的值 比实际理论值小，或V值比实际理论值大时， 都将使所配溶液浓度偏低；反之偏高。
3、误差分析：
人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(共25张PPT)
人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(共25张PPT)
以配制0.1 mol/L的NaOH溶液为例
人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(共25张PPT)
Ⅲ、溶解（或稀释）：将所称固体放入烧杯 中，加适量蒸馏水溶解（玻璃棒搅拌）后冷却至 室温（若溶质为浓溶液，则稀释）；
Ⅳ、冷却、转移：待溶液 冷却至室温后，用玻璃棒（引 流）将其缓慢转入到指定的容 量瓶中（指出规格）；
注意：玻璃棒末端置于 刻线以下！
蚀性药品时须用小烧杯）
人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(共25张PPT)
人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(共25张PPT)
三、实验（注意事项）误差分析：
1、注意事项（见误差分析）：
2、分析依据：cB
nB V( aq )
mB MB V(aq)
—— 其中，mB 和 V(aq) 为变量。
称量前小烧杯内有水
——
—— 无影响
称量时间过长（杂质） 减小
——
偏小
称 用滤纸称NaOH（杂质） 减小
——
偏小
称量时所用天平的砝码 量 沾有其他物质或已锈蚀
增大
——
偏大
人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(共25张PPT)
称量时，所用天 平的砝码有残缺。
减小
——
偏小
人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(共25张PPT)
3、误差分析：
人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(共25张PPT)
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以配制0.1 mol/L的NaOH溶液为例
人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(共25张PPT)
Ⅲ、溶解（或稀释）：将所称固体放入烧杯 中，加适量蒸馏水溶解（玻璃棒搅拌）后冷却至 室温（若溶质为浓溶液，则稀释）；
Ⅳ、冷却、转移：待溶液 冷却至室温后，用玻璃棒（引 流）将其缓慢转入到指定的容 量瓶中（指出规格）；
注意：玻璃棒末端置于 刻线以下！
蚀性药品时须用小烧杯）
人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(共25张PPT)
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三、实验（注意事项）误差分析：
1、注意事项（见误差分析）：
2、分析依据：cB
nB V( aq )
mB MB V(aq)
—— 其中，mB 和 V(aq) 为变量。
称量前小烧杯内有水
——
—— 无影响
称量时间过长（杂质） 减小
——
偏小
称 用滤纸称NaOH（杂质） 减小
——
偏小
称量时所用天平的砝码 量 沾有其他物质或已锈蚀
增大
——
偏大
人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(共25张PPT)
称量时，所用天 平的砝码有残缺。
减小
——
偏小
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8
ρ=m / V ρ=M / Vm • 标准状况下 ρ=M / 22.4
一定条件下气体的密度与气 体的摩尔质量成正比
• 同T、同P时ρ1/ρ2=M1 / M2
2020年10月2日
9
练习
1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？11.2L 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 1.5mol
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体
一定处于标准状况
（D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等
[答案] 2020年10月2日
（D）
7
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？
答： 在标准状况下, 2.2 g 2020年10月2日
CO2
的体积是1.12L
11
例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为
，相对
分子质量为
。
解：
n=
V Vm
0 . 112 L
=
22 . 4 L ·mol －1
= 0 . 005 mol
n = m/M
0 . 14 g M=
= 28 g / mol
0 . 005 mol
2020年10月2日
12
练习
３.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是
（ CH4、N2、O2、CO2、Cl2
）
求气体体积的大小 求物质的量大小 质量相同看摩尔质量
等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大
＝４０g／４０g·mol－１ ＝１mol
每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：
c（ＮaＯＨ）＝
（物质的量浓度）
Ｖn［（ＮＮaaＯＯＨＨ（）aq）］＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌ
2020年10月2日
16
三、物质的量浓度 Ｃ（Ｂ） ——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 ——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１ ——计算公式：
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所 含的分子数。 （错，未指明是否在相同条件）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准（状错况，下“，约气为体”的；摩单尔位体应积为才L可/m能ol）约
为22.4L/mol。
（错，不一定）
2020年10月2日
6
[练习]
下列说法正确的是（ 2020年10月2日
15
请计算：(注意格式）
把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液， 请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？
２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？
溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为： n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）
归纳：１、实验过程中需要什么仪器？ ２、实验步骤如何进行？
2020年10月2日
18
实
实
验
验
仪
步
器
骤
2020年10月2日
等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
2020年10月2日
13
N,n,m,V之间的相互转化
N ÷NA n ×M m
×NA
÷M
×22.4 ÷22.4
（标况） （标况）
V
（气体）
2020年10月2日
14
归纳：
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1. V=m/ ρ 2. V=n×Vm
2020年10月2日
3
气体摩尔体积
单位物质的量（即1mol）的气体所占 的体积叫做气体摩尔体积。 符号Vm 单位L·mol-1或L/mol
气体摩尔体积、气体的体积与物质 的量的换算关系：
Vm=V/n 或 V＝n·Vm
2020年10月2日
4
标准状况：
温度0℃、压强 101 kPa的状况。 标准状况下的气体摩尔体积：
H2
气
O2
态
CO2
18.0 98.0 2.016 32.00 44.01
1.0 1.83 0.0899 g/ L 1.43 g/ L 1.977 g/ L
18.0cm3 53.6 cm3 22.4 L 22.4 L 22.3 L
由2020年体10月积2日 数据结合物质状态得出什么结论? 2
影响因素 粒子数、粒子的大小、粒子的间距
2020年10月2日
10
例一: 在标准状况下, 2.2 g CO2 的体积是多少？
解： n（CO2） =
m (CO2) M(CO2)
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0. 05mol
V（CO2） = n（CO2） ·Vm（CO2） = 0. 05 mol × 22 .4 L / mol = 1.12L
Ｂ的物质的量（mol）
Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝
溶液的体积（Ｌ）
Ｃ（Ｂ）＝
n（Ｂ） Ｖ
n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×Ｖ
Ｖ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）
▲溶液稀释公式： n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀
2020年10月2日
17
思考：
如何配制１００ml １.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？ 先计算，后配制
❖同温同压，相同分子数的气体，体积（相同 ）
❖同温同压，体积相同的气体，分子数（ 相同 ） ❖同温同压，气体体积大小与分子数目成（正 ） 比。
[练习] 在同温同压下，相同质量的下列气体，
占有的体积由大到小的顺序是
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
[答案] 2020年10月2日 ③>②>⑤>④>①
第二节 化学计量在实验中的应用
(第二课时)
1
2020年10月2日
素材1
以下是1mol物质在0℃、1.01×105Pa下的体积
物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积
Fe 固 55.8
7.88
7.08 cm3
Al 态 26.98
2.7
9.99 cm3
Pb
207.2
11.3
18.3 cm3
H2O 液 H2SO4 态
在标准状况下1mol任何气体所占的体 积都约为22.4L。即在标准状况下 气体摩尔体积为22.4L/mol
2020年10月2日
5
[练习]
错，物质应是气体
1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为 22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）