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金属和金属材料专题练习经典一、金属和金属材料选择题1．60g 镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g 硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）A．4.0g B．3.9gC． 3.0g D． 2.5g【答案】A【解析】试题分析：根据化学反应的特点，镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据质量守恒定律可知，252g硫酸盐固体应该含有 60g 镁、铁、锌，即252g 硫酸盐固体中含有的硫酸根的质量=252g-60g=192g，再根据硫酸的化学式H2SO4 可知，产生的氢气质量与硫酸根的质量关系为2:96，故可判断产生的氢气质量为4g，故选 A考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算2．往 AgNO3和 Cu（ NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是A．滤渣一定有 Fe 粉B．滤渣一定有 Cu 粉C．滤液中一定有 Fe2+D．滤液中一定有 Ag+、Cu2+【答案】 D【解析】【分析】【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。

由于铁位于银和铜的前面，故铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，由于银的活动性比铜弱，故铁先与硝酸银反应，把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。

向反应的滤渣中加入稀盐酸，产生了大量的气泡，说明铁过量，即铁已经把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，故滤渣的成分是银、铜、铁，滤液的成分是硝酸亚铁。

故选 D。

3．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙【答案】 A【解析】① 取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、 Z 表面出现红色物质， Y 没有现象，可判断X、 Z 的活动性比Cu 强而 Y 的活动性不如Cu 强．②取大小相等的X、 Z 两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、 Z 表面都产生气泡，但X 产生气泡的速度明显比Z 的快，可判断在金属活动性顺序中，X、 Z 都位于氢之前且X 的活动性比 Z 强．综合以上分析，则 X、 Y、 Z 三种金属的活动性顺序是 X＞ Z＞Y；故选 A．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．4．有X、 Y、Z 三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、 Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象，X 放入 ZCl n溶液 ,没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A． X>Y>Z B． Z>X>Y C． X>Z>Y D． Y>X>Z【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

X、 Y、Z 三种金属片, 分别放入稀硫酸中,X 、Z 表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、 Z 在氢前， Y 在氢后， X 放入 ZCln 溶液 , 没有明显现象，说明X 在 Z 后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。

故选 B。

5． 2017 年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。

下列说法不正确的是（）A．金银铜铁都是重要的金属资源B．金银的化学性质比铜铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【答案】 C【解析】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。

错误；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。

故选C。

点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。

6．甲、乙、丙、丁四种金属。

甲即使在高温时也不与氧气反应。

乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。

丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲 >乙 >丁>丙B．丙 >丁>乙 >甲C．丙 >乙 >丁 >甲D．乙 >丁 >丙 >甲【答案】 D【解析】【分析】【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲；故选D。

7．金属 M 与 AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（ NO3）2+2Ag，下列说法正确的是A． M 可能是铝B． Ag 的金属活动性比M 强C．反应前后M 的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M 一定排在氢前【答案】 C【解析】【分析】在金属活动顺序表中：①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。

②从左到右越来越不活泼。

③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。

【详解】A. M不可能是铝，铝元素显＋ 3 价，故 A 错误；B. Ag 的金属活动性没有M 强，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼的，故 B 错误；C. 反应前后M 的化合价发生了改变，由0 价变为＋ 2 价，故C正确；D. 在金属活动性顺序里，M 不一定排在氢前，一定排在银前面，故 D 错误。

故选C。

【点睛】8．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。

再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是 ( )A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．无法判断【答案】 C【解析】【分析】位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。

【详解】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。

再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。

三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙。

故选 C。

9．下列关于金属资源保护的做法，正确的是（）A．及时回收废旧金属B．禁止开采金属矿物C．禁止使用金属材料D．大力寻找并开采金属矿物【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故正确；B、应禁止开采金属矿物，是不切合实际的，故错误；C、严禁使用金属材料，是不切合实际的，故错误；D、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故错误。

故选 A。

10．垃圾分类从我做起。

金属饮料罐属于（）A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾【答案】 A【解析】【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。

B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

故选： A。

【点睛】本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。

11．下列金属中，金属活动性最弱的是A．金B．银C．铜D．铁【答案】 A【解析】【详解】根据金属活动性顺序克制，金属活动性最弱的是金属金，故答案选A12．中国科学家研制的一种高强度镁合金材料接近了理论上镁合金的强度极限，登上《nature 》封面，下列关于镁合金的描述错误的是( )A．镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能B．镁合金的硬度比其各成分金属大C．镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的D．镁合金的熔点比其各成分金属要高【答案】 D【解析】【详解】A、镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，故 A 说法正确；B、镁合金的硬度比其各组成成分金属硬度大，故 B 说法正确；C、镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的，故 C 说法正确；D、镁合金的熔点比其各成分金属熔点要低，故故选 D。

D 说法错误。

【点睛】合金的硬度和耐腐蚀性能比成分金属高，熔点比成分金属低。

13．能验证Zn Cu Ag三种金属活动性顺序的是、、A． Zn、 Ag、 CuSO 溶液B．Zn、 Cu、Ag、稀盐酸4C． Cu、 Ag、 ZnSO 溶液D． Ag、 ZnSO 溶液、 CuSO 溶液444【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜，出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。

可以证明三种金属的活动性强弱，故 A 正确；B、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、银的金属活动性强弱，故 B 错误；C、铜、银都不与 ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。

无法比较铜、银的金属活动性强弱，故 C 错误；D、银不与ZnSO4溶液、 CuSO4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活动性强弱，故 D 错误。

故选A。

【点睛】根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。

14．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A． t 1时，产生氢气的质量锌比铁大B． t1时，产生氢气的速率锌比铁大C． t2时，参加反应锌的质量与铁相同D． t 2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同【答案】 C【解析】t 1min 时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0~tmin 这段时间内，锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快； t 2min 时，两条曲线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。