河南省南阳一中2017-2018学年高三化学三模试卷 Word版含解析

2017-2018学年河南省南阳一中高考化学三模试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子．A．3个B．4个C．5个D．6个3．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．12种B．13种C．14种D．15种4．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B．Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞ZC．X2Y2化合物中的化学键与X2R中的化学键类型完全相同D．RY2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸5．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确．．．．6．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关增大7．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑三、非选择题（包括必考题和选做题两部分．第22-33题为必考题，每个试题考生都必须作答．第34-38为选做题，考生根据要求作答．）（一）必考题（12题，129分）8．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．Ⅰ．莫尔盐的制取回答下列问题：（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是．（用离子方程式表示）（2）制取的莫尔盐最后要用洗涤（填字母编号），其目的是：．a．蒸馏水b．乙醇c．滤液（3）从图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是．Ⅱ．FAS纯度测定为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定．i）写出此反应的离子方程式：．ii）滴定时必须选用的仪器是．（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．[待测液][wg固体]列出计算FAS晶体纯度的代数式（不用计算出结果）．（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是，设计简单的化学实验验证上述推测．9．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O．③Ksp Ni（OH）2：5.0×10﹣16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10﹣10．认真研读题给信息，回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）．（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为（填化学式）；（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式．（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式，该反应的平衡常数为．（5）电解过程中阴极反应式为：，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：．（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是．A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为FeB．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣Fe（OH）2D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O．10．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ•mol﹣1NO（g）+O2（g）=NO2（g）△H=﹣58.2kJ•mol﹣1SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ•mol﹣1则反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=KJ/mol．11．在做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示：根据题意回答下列问题：①在300℃时，平衡常数K=；②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=．③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是．a．氢气的浓度与原平衡比减少b．正、逆反应速率都加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时增大．12．利用CO和H2还可以制备二甲醚．将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图所示，下列说法不正确的是．A．△H＜0B．P1＜P2＜P3C．若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%3K=．②0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．【化学-选修2化学与技术】14．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如图：回答下列问题：（1）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图：．（2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是．（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是（结晶水部分不写）．（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是，设备A中发生反应的化学方程式是．为提高三氧化硫的产率，该处应采用（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．②在D处进行二次催化处理的原因是．③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：．④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是．A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀硫酸C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液．【化学-选修3物质结构与性质】15．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6﹣二硝基苯﹣邻仲丁基苯酚等．回答下列问题：（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是（填元素符号），解释原因（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称），原因是；烧碱所属的晶体类型为；硫化碱（Na2S）的S2﹣的基态电子排布式是．（3）硝酸铵中，NO3﹣的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为（4）1mol化合物NaCN中CN﹣所含的π键数为，与CN﹣互为等电子体的分子有．（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式．（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为；晶胞中K 原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率（列出计算式，不需要计算出结果）．【化学-选修有机化学基础】16．有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如图．已知：①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；②RC≡CH+HCHO RC≡CCH2OH；③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；④M的分子式为C13H18O2．回答下列问题：（1）A的名称为；G分子中有_个碳原子在同一条直线上．（2）反应②～⑧中属于加成反应的是；H中官能团的名称为．（3）物质M的结构简式为．B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为．（4）反应③的化学反应方程式为．（5）符合下列条件的F的同分异构体共有种．①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物．其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（任写一种物质的结构简式）．2016年河南省南阳一中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；B．屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理，为萃取过程；C．铁置换铜属于湿法炼铜；D．合金的硬度大于其任一成分．【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B．屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理，为萃取过程，没有新物质生成属于物理变化，故B错误；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；故选：B．2．N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子．A．3个B．4个C．5个D．6个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①苯乙烯中含有1条碳碳双键；②4乙烯和丙烯的最简式均为CH2，且结构中均C﹣H键为极性键；③标况下，HF为液态；④溶液越稀，NH4+的水解程度越大；⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2；⑥KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应转移5mol电子生成3mol氯气；⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，铁过量；⑧求出Fe的物质的量，然后根据铁与足量水蒸气完全反应变为+来分析．【解答】解：①苯环中不含碳碳双键，故苯乙烯中含有1条碳碳双键，即1mol苯乙烯中含N A条碳碳双键，故①错误；②乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故4.2g混合物中含有的CH2的物质的量为0.3mol，且结构中均C﹣H键为极性键，故0.3molCH2中含0.6N A条极性键，故②正确；③标况下，HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子数，故③错误；④溶液越稀，NH4+的水解程度越大，故1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目前者多，故④错误；⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，则含0.3N A个原子，故⑤正确；⑥KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应转移5mol电子生成3mol氯气，故当生成1mol氯气时转移N A个电子，故⑥错误；⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，铁过量，而氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气得2N A个电子，则铁失去2N A个电子，故⑦错误；⑧16.8gFe的物质的量为0.3mol，而铁与足量水蒸气完全反应变为+，故0.3mol铁转移0.8N A个电子，故⑧正确．故选A．3．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．12种B．13种C．14种D．15种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基﹣COOH，据此判断可能的同分异构体数目．【解答】解：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基﹣COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为﹣COOH、﹣CH2﹣CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、﹣CH3，有邻、间、对3种；取代基为﹣COOH、﹣CH3，﹣CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种．故选C．4．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B．Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞ZC．X2Y2化合物中的化学键与X2R中的化学键类型完全相同D．RY2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．Y的氢化物是水，R的氢化物是硫化氢，水分子间存在氢键，使沸点升高，水在常温下是液体，硫化氢是气体，则水的沸点更高，故A正确；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，存在离子键，Na2O2中还含有共价键，X2R是Na2S，是离子化合物且只存在离子键，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应，有白色沉淀硫酸钡生成，该沉淀不溶于硝酸，故D正确；故选：C．5．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确．．．．【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．少量Ba（OH）2溶液，铵根离子不反应；B．少量Mg（HCO3）2溶液完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C．通入少量CO2与NH3•H2O反应；D．离子之间发生氧化还原反应，不能共存．【解答】解：A．少量Ba（OH）2溶液，铵根离子不反应，离子反应为Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，故A错误；B．少量Mg（HCO3）2溶液完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32﹣，故B正确；C．通入少量CO2与NH3•H2O反应，离子反应为2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32﹣+H2O，故C错误；D．Fe2+、NO3﹣、HSO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选B．6．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关增大【考点】真题集萃；离子浓度大小的比较．【分析】n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（SO42﹣）相对大小；B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以得CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，根据方程式知，二者恰好反应生成NaOH，反应后溶液中的溶质是NaOH；C．加水稀释促进碳酸钠水解；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性．【解答】解：n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得（Na+）=2c（SO42﹣），故A 错误；B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32﹣的消耗，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣向左移动，c（HCO3﹣）减小，反应生成OH﹣，则c（OH﹣）增大，导致溶液中增大，故B正确；C．加水稀释促进碳酸钠水解，但由于体积增大倍数大于促进水解倍数，c（OH﹣）变小，由于溶液中的OH﹣由水电离产生，因此，由水电离出的c（H+）、c（OH﹣）减小，二者浓度之积减小，故C错误；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c（Na+）增大，故D 错误；故选B．7．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；【解答】解：A、d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故A正确；B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B正确；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D错误；故选D．三、非选择题（包括必考题和选做题两部分．第22-33题为必考题，每个试题考生都必须作答．第34-38为选做题，考生根据要求作答．）（一）必考题（12题，129分）8．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．Ⅰ．莫尔盐的制取回答下列问题：（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用离子方程式表示）（2）制取的莫尔盐最后要用b洗涤（填字母编号），其目的是：除去晶体表面水分，加速晶体的干燥，防止其氧化变质．a．蒸馏水b．乙醇c．滤液（3）从图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是a、d、e、f．Ⅱ．FAS纯度测定为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定．i）写出此反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．ii）滴定时必须选用的仪器是①④⑤⑥．（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．[待测液][wg固体]列出计算FAS晶体纯度的代数式×100%（不用计算出结果）．（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】废铁屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亚铁溶液A，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐，以此分析解答，Ⅰ．（1）亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+；（2）乙醇易挥发，少量酒精来洗去晶体表面杂质；（3）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收；Ⅱ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，（1）i）．取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，发生的氧化还原反应，亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，生成铬离子：ii）．注意是滴定时选用的仪器，不是配制溶液需要仪器，所以应该选用酸式滴定管、锥形瓶、铁架台及铁夹；（2）依据定量关系计算，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O～2SO42﹣～2BaSO4；（3）实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案可能是亚铁离子被空气中氧气氧化，利用铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验是否被氧化．【解答】解：Ⅰ．（1）亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）乙醇易挥发，用少量酒精来洗去晶体表面杂质，用水会使摩尔盐溶解损失，用滤液会带入杂质，用乙醇会除去晶体表面水分，加速晶体的干燥，防止其氧化变质，故答案为：b；除去晶体表面水分，加速晶体的干燥，防止其氧化变质；（3）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为a→d→e→f，故答案为：a、d、e、f；Ⅱ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，（1）i）．取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，发生的氧化还原反应，亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，生成铬离子，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；ii）酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应该使用①酸式滴定管，盛装待测液需要使用④锥形瓶，滴定管需要固定，用到⑤铁架台及⑥铁夹故答案为：①④⑤⑥；（2）取m g样品配制成500mL溶液，取20.00mLFAS溶液进行实验，生成硫酸钡质量为wg，依据定量关系计算，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O～2SO42﹣～2BaSO4 ，1 2n moln=mol，则500mL溶液中为mol×，FAS晶体纯度的代数式：×100%，故答案为：×100%；（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化，故答案为：Fe2+被空气部分氧化，取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．9．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O．③Ksp Ni（OH）2：5.0×10﹣16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10﹣10．认真研读题给信息，回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉（填物质名称）．（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl．（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC2O4+2OH⇌Ni（OH）2+C2O4，该反应的平衡常数为8×105．（5）电解过程中阴极反应式为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl﹣．（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是B．A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为FeB．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣Fe（OH）2D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将废旧镍电池电极材料溶于稀盐酸，发生反应Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，过滤得到的残渣是C，向滤液中加入NiO，条件溶液的pH，根据流程图知，生成的沉淀应该是Fe（OH）3、Al（OH）3，然后向滤液中加入Na2C2O4溶液，发生反应NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl，过滤，将滤液电解，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，过滤得到的NiC2O4和NaOH 反应生成Ni（OH）2，用氯气将Ni（OH）2氧化生成Ni（OH）3，最后洗涤沉淀得到较纯净的Ni（OH）3，根据铁镍蓄电池放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可判断电解液为碱性，充电时消耗氢氧根，阴极附近溶液的pH升高，据此分析解答．【解答】解：将废旧镍电池电极材料溶于稀盐酸，发生反应Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，过滤得到的残渣是C，向滤液中加入NiO，条件溶液的pH，根据流程图知，生成的沉淀应该是Fe（OH）3、Al（OH）3，然后向滤液中加入Na2C2O4溶液，发生反应NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl，过滤，将滤液电解，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，过滤得到的NiC2O4和NaOH 反应生成Ni（OH）2，用氯气将Ni（OH）2氧化生成Ni（OH）3，根据铁镍蓄电池放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可判断电解液为碱性，充电时消耗氢氧根，阴极附近溶液的pH升高．（1）通过以上分析知，酸溶时能与盐酸反应的物质是Al、Ni（OH）2、Fe2O3，故答案为：碳粉；（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe （OH）3、Al（OH）3；。