专题6 质量守恒定律和化学方程式

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中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文

中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

化学方程式是描述化学反应的符号表示法，用化学式表示反应物和生成物的物质。

在本文中，我将为您详细介绍质量守恒定律和化学方程式的知识。

一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的一个基本原理，它表明在封闭系统中，化学反应发生时，反应物的总质量等于生成物的总质量。

这意味着，在一个封闭的容器中，化学反应发生时，物质既不能被创造也不能被销毁，只能发生重新组合。

这个定律是由法国化学家拉瓦锡在18世纪初首次提出的。

质量守恒定律可以用一个简单的例子来解释。

假设你在一个密闭容器中燃烧一根蜡烛，当蜡烛燃烧完毕时，你会发现容器内的氧气减少了，而生成了二氧化碳和水蒸气。

尽管氧气的质量减少了，但是生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和等于燃烧前氧气的质量。

质量守恒定律在化学实验中有很大的应用。

在实验中，通过称量反应物和生成物的质量，可以验证质量守恒定律是否成立。

如果实验结果表明总质量发生变化，那就说明这个反应并不符合质量守恒定律。

质量守恒定律在实际应用中也非常重要。

例如，在工业生产中，我们经常需要控制原料的用量和生成物的质量，以确保生产过程的质量和效率。

质量守恒定律可以帮助工程师对反应过程进行合理的设计和调整。

二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种符号表示法。

它用化学式表示反应物和生成物的物质，通过化学反应符号表示反应过程的发生。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的基本格式如下：反应物1+反应物2+……→生成物1+生成物2+……例如，将氢气和氧气反应生成水的反应方程式可以表示为：2H₂+O₂→2H₂O在这个方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。

方程式中的箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的化学计量关系。

辽宁省瓦房店市第二十二初级中学2022届中考化学分类专项复习质量守恒定律化学方程式

质量守恒定律考点内容能力要求等级质量守恒定律实验探究质量守恒定律二级从微粒的观点认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化三级化学方程式化学方程式的书写原则、表达的意义三级有关化学方程式的简单计算三级影响化学反应速率的因素一级化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应二级变化和性质化学变化的基本特征、本质二级判断典型的物理变化和化学变化、物理性质和化学性质三级质量守恒定律实际上不只是一个知识点，简单的运用，在做大题的时候成为思想。

尤其是，化学反应前后元素质量不变。

考点1质量守恒定律【质量守恒定律】1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成新的物质的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

【重点、难点】1、理解质量守恒定律应抓住“五个不变”“两个一定改变”及“两个可能改变”五个不变：宏观：总质量不变，元素种类不变微观：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变两个一定改变：宏观：物质种类一定改变；微观：构成物质的粒子一定改变。

两个可能改变：分子总数可能改变；元素化合价可能改变。

2、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤（1）说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，可知参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。

“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。

如沉淀、肉眼看不到的气体。

那么一个重要的做题方法就是”差量法，同时在反应的时候进行整体计算。

（3）与题目中实验现象相联系，说明原因3、应用质量守恒定律时应注意的事项。

（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2）质量守恒定律之强调“质量守恒定律”，不包括分子个数、体积等方面的守恒（3）“质量守恒定律”指参加化学反应的各物质的质量综合与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量。

专题质量守恒定律化学方程式

化学方程式配平最小公倍数法：KMnO4── K2MnO4+MnO2+O2奇数配偶法：H2O2── H2O+O2观察法：Fe+O2 ── Fe3O4定一法：CH3OH＋O2──H2O＋CO2例题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9例题2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克例题3.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH例题4.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D 共140g，则反应消耗B的质量是A. 60gB. 80gC. 90gD. 120g例题5.下列关于化学反应“X2＋3Y2===2Z”的叙述错误的是A. Z的化学式为XY3B.若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g ZC.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a－b)g Y2例题6.下列化学方程式书写错误的是A. B. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑C. CH4＋O2＝CO2＋H2O D. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O例题7.过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。

实验室用双氧水制取氧气的反应如下：2H2O2MnO2===2H2O＋O2↑ 现有1000克双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。

请计算：⑴1000克双氧水中含H2O2的质量是多少克？⑵用这些双氧水制氧气，可制得氧气多少克？（相对原子质量：H—1，O—16）练习题一、选择题1.“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。

质量守恒定律方程式计算

质量守恒定律方程式计算m1+m2=m3+m4其中m1和m2是反应物的质量，m3和m4是生成物的质量。

这个方程式表示了反应所涉及的物质在化学反应前后质量不变的关系。

质量守恒定律在化学、物理和生物学等领域都具有广泛的应用。

在化学反应中，质量守恒定律可以帮助我们计算反应物和生成物之间的质量变化。

在物理学中，质量守恒定律可以应用于动量守恒和能量守恒的问题。

在生物学中，质量守恒定律可以帮助我们研究食物链和能量流动等生态系统中的问题。

下面我们通过一些例子来说明如何利用质量守恒定律和方程式进行计算。

1.化学反应计算：假设有一个反应，10克的氢气和30克的氧气反应生成水。

根据质量守恒定律，反应前后的质量应该保持不变。

在这个例子中，反应前的质量是10克+30克=40克。

假设生成的水的质量是m克，则反应后的质量是m克。

根据质量守恒定律的方程式，有10克+30克=m克。

解方程可得m=40克，即生成的水的质量为40克。

2.动量守恒计算：假设有两个物体，质量分别为m1和m2，速度分别为v1和v2、它们以弹性碰撞的方式相撞并分别弹开。

根据动量守恒定律，碰撞前后的总动量应该保持不变。

在这个例子中，碰撞前的总动量是m1v1+m2v2、碰撞后，物体1的速度变为v1'，物体2的速度变为v2'。

根据动量守恒定律的方程式，有m1v1+m2v2=m1v1'+m2v2'。

通过解这个方程式，我们可以计算碰撞后两个物体的速度。

3. 能量守恒计算：假设一个物体从高处自由落下，其质量为m，高度为h。

根据能量守恒定律，势能转化为动能，不考虑能量损失的情况下，物体在落地时的动能应该等于初始势能。

在这个例子中，初始势能为mgh，其中g为重力加速度。

落地时的动能为1/2mv²，其中v为物体的速度。

根据能量守恒定律的方程式，有mgh = 1/2m v²。

通过解这个方程式，我们可以计算物体落地时的速度v。

通过这些例子，我们可以看到质量守恒定律和方程式在计算中的重要性和应用广泛性。

初三化学专题：初中化学计算题解题方法

初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。

理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。

是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。

通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解 ,培养学生的思维判断、分析和综合能力。

化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识 ,又考查学生的数学推算能力。

学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法 ,既可以激发他们的解题兴趣 ,有事半功倍的效果 ,尤其是刚接触化学 ,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。

现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例：用含杂质 (杂质不与酸作用，也不溶于水 )的铁 10 克与 50 克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为 55.4 克，求此铁的纯度。

解：设此铁的纯度为 xFe+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加 )56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出 x=56% 答：此铁的纯度为 56%。

【习题】 1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这 10 克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有 CO、O2、CO2混合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5 ml，则原混和气体中 CO、O2、 CO2 的体积比？、把CO 、CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的3气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。

质量守恒定律及化学方程式课件

反应验证质量守恒定律，要在密闭容器中进行。若在开放容器中进行，常会出现反应后剩余物质质量增大或减小的现象。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律
应用
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
化学反应中各物质的质量比
S +
O2
点燃 == SO2
32 ：16×2 ：32＋16×2 32 ： 32 ： 64
S + O2
点燃 == SO2
粒子个数比
1 ：
1
：
1
（2）化学方程式的读法条件 S + O2 点燃 SO2 == 生成
和
1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。S+来自O2点燃 ==
大同十一中柴丹丹

1774年拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5 份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这是巧合吗？
提问：在化学反应中，反应物的总质量和生成物的总质量之间可能存在哪几种关系呢？反应前，实际参加反应的各物质质量总和(x) 反应后，生成的各物质质量总和 (y)
可能出现的情况：（假设） 1、x>y 质量变小 2、x<y 质量变大 3、x=y 质量不变
探究实验一：白磷燃烧前后的质量测定探究实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定
观察内容：
1.反应物与生成物的状态和其他变化 2.实验中的质量变化情况
活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定:

质量守恒定律化学方程式

北质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律是化学反应的基本规律，化学方程式是化学反应的最简明且通用的表示方法，学习质量守恒定律和化学方程式的知识，对于从“量”的方面学习化学具有重要的意义。

课标要求：(1)认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。

(2)理解化学方程式的基本含义，能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。

(3)认识定量研究化学反应的意义。

学习难点：理解质量守恒定律及化学方程式中反应物、生成物间的质量关系。

规律方法指导一、质量守恒定律无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

1、微观解释质量守恒定律：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

2、为了从宏观角度和微观角度理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为五个不变，两个一定改变，一个可能改变：化学反应过程二、化学方程式——表示化学反应的式子用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。

1、书写化学方程式的两个原则：①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在物质的化学式和化学反应。

②必须遵守质量守恒定律，就是使反应前后，各原子的种类与数目保持不变。

2、书写化学方程式的步骤①根据反应事实写出反应物与生成物的化学式。

在式子的左边写出反应物的化学式，右边写生成物化学式，反应物、生成物若多种，则用“＋”相连，反应物与生成物之间用“－”相连。

②配平化学方程式：在左右两边的反应物，生成物化学式前面配上适当化学计量数，使得式子左右两边每一种元素的原子总数相等, 配平后把“－”改为“＝”。

③注明反应条件及生成物状态。

化学反应发生往往在一定条件下进行，要在化学方程式“＝”上方或下方写明。

如点燃、加热、催化剂等，通常用“Δ”表示加热。

人教版九年级化学质量守恒定律

人教版九年级化学质量守恒定律一、质量守恒定律的概念。

1. 定义。

- 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

- 例如：在电解水的实验中，参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。

2. 适用范围。

- 质量守恒定律适用于一切化学变化，而不适用于物理变化。

- 例如：将10g水加热变成10g水蒸气，这是物理变化，不能用质量守恒定律来解释；但如果是氢气在氧气中燃烧生成水的化学变化，就遵循质量守恒定律。

二、质量守恒定律的微观解释。

1. 从原子的角度。

- 在化学反应中，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

- 以氢气和氧气反应生成水为例，反应的化学方程式为2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。

反应前氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，反应后水分子也是由氢原子和氧原子构成。

反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后也是4个氢原子和2个氧原子，原子的种类和数目都没有改变，所以质量守恒。

2. 从分子和离子的角度（对于有分子或离子参加的反应）- 在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

对于离子反应，反应前后离子的种类和数目可能发生改变，但离子所带电荷的代数和不变。

- 例如在氢氧化钠和盐酸的反应NaOH + HCl===NaCl + H_2O中，反应前是Na^+、OH^-、H^+和Cl^-，反应后是Na^+和Cl^-以及H_2O分子，反应前后原子的种类和数目不变，离子所带电荷的代数和也不变。

三、质量守恒定律的应用。

1. 解释化学现象。

- 例如：镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁的质量比镁条的质量大。

这是因为镁条在空气中燃烧时，是镁和空气中的氧气发生了反应，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁条的质量大。

2. 确定物质的化学式。

- 在化学反应A + 3B===2C + 3D中，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

质量守恒定律及化学反应方程式

一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．理解：二、化学反应方程式1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。

2．书写⑴两个原则：一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法：A ．写出反应物和生成物的化学式。

在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用“＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。

中间画一短线。

例：铁丝在氧气中燃烧：实验室制取二氧化碳：B ．配平化学方程式：所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。

让我们来把这两个方程式配平：C ．注明反应条件：有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。

条件为加热的用“△”表示。

注：这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3．关于化学方程式的计算重点：关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。

解：设被转化的NO的质量为x。

答：被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。

初中化学精品课件：质量守恒定律和化学方程式

3．气体参加反应或求气体体积的计算 (1)化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。 (2)气体的体积与气体的质量的换算关系为气体的质量＝气体的体积× 气体的密度。
Байду номын сангаас(3)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化，而且是“质量 ”守恒，与体积无关。
2．化学反应前后各种量的关系
3.质量守恒定律的应用 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。
(1)设：设未知量高锰酸钾，可以得到氧带单位
气的质量为 x。①
计算步骤
标准答案
注意事项
△ (2)写：写出反应的化学 2KMnO4===== ② 要写对化学方
方程式
K2MnO4＋MnO2＋程式并配平
O2↑②
(3)算：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量和未知量
化学
主题物质的化学变化质量守恒定律和化学方程式
考点解读
质量守恒定律 1．质量守恒定律的理解
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)实质(微观解释)：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和相等。

质量守恒定律及化学方程式

质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在一定条件下，系统中物质的质量总量不会改变。

这是因为物质是不可创造和不可消灭的，只能通过化学反应进行转化。

化学方程式是将化学反应过程用化学符号符号、化学式和电荷表示的简洁方式。

在化学方程式中，反应物和生成物之间通过反应箭头“→”相互连接，反应物位于箭头左侧，而生成物位于箭头右侧。

化学方程式的形式很简单，但是它可以给我们带来很多重要的信息。

首先，它可以告诉我们反应物和生成物之间的化学计量比。

例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O告诉我们2个氢气分子（H2）和1个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。

其次，化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物之间的化学性质，例如反应物之间的反应类型（如氧化还原反应或酸碱中和反应）和生成物的物理状态（如气态、液态或固态）等。

化学反应是通过化学方程式进行描述和分析的。

在化学反应中，反应物的质量和数量总量等于生成物的质量和数量总量。

这就是质量守恒定律在化学反应中的应用。

通过化学方程式，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比、质量比和体积比等。

这些比例对于化学实验和工业生产都非常重要。

需要注意的是，化学方程式必须符合质量守恒定律。

如果化学方程式不符合质量守恒定律，那么它就是不正确的。

在编写化学方程式时，应该正确地书写反应物和生成物的化学式，并使得反应物和生成物的质量和数量总量等于。

总之，质量守恒定律和化学方程式都是化学基础知识中重要的内容。

了解这些内容可以帮助我们更好地理解化学反应和化学计算。

通过掌握这些知识，我们可以更准确地分析化学实验和工业生产中的问题，为科学研究和社会发展做出更大的贡献。

质量守恒定律和化学方程式知识点

质量守恒定律和化学方程式知识点推荐文章初中化学的必背知识点热度：初中化学的知识点总结热度：高中化学必背的知识点热度：高中无机化学知识点总结热度：高考化学必背知识点总结热度：质量守恒定律的理解和化学方程式书写及计算在中学化学中的地位举足轻重,接下来店铺为你整理了质量守恒定律和化学方程式知识点，一起来看看吧。

质量守恒定律和化学方程式知识点1.质量守恒定律的内容和解释⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

2.化学方程式的书写⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2H2+O2==点燃==2H2O4 32 36①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。

⑶书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。

⑷化学方程式的书写方法①写：根据客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。

②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各元素原子数目相等。

③标：标出反应条件已经生成物中的气体(↑)和沉淀(↓)。

3.化学方程式的意义⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

⑵量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。

注意的问题1.对质量守恒定律的理解⑴质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

⑵质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

⑶化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

2.写化学方程式时常出现的错误：⑴不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。

中考化学复习-质量守恒定律及相关计算

化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。

某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。

【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。

③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。

【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。

【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。

质量守恒定律和化学方程式.ppt

A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
【解析】此题要求根据化学方程式确定物质的化学式，实质是考查质量守恒定律的应用。根据所给化学方程式可知，生成物中共有 2 个 Ca 原子、2 个 S 原子、2 个 C 原子和 12 个 O 原子，反应物中已有 2 个 S 原子和 6 个 O 原子，根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，，2X 中共有 2 个 Ca 原子、2 个 C 原子和 6 个 O 原子，则 1 个 X 分子中共有 1 个 Ca 原子、1 个 C 原子和 3 个 O 原子，故 X 的化学式为 CaCO3。
(4)体现出质量守恒定律。
(2010·聊城)如下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判断不正确的是( )
A．反应生成的丙物质属于单质 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该反应中原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子【解析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。从本题图中可以看出，丙物质的分子是由同种元素的原子构成的，甲物质的分子是由不同种元素的原子构成的，因而丙物质属于单质、甲物质属于化合物；由质量守恒定律可知，化学反应前后各种原子的种类和数目不变，由此可确定 3 个乙分子中共含有 6 个 A 原子，进一步可推知 1 个乙分子中含有 2 个 A 原子。
考点二
化学方程式
1．书写原则 (1)必须遵守客观事实。 (2)必须遵循质量守恒定律。 2．书写步骤 (1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明反应条件。
(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定律，然后将短线改为等号。

中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文

中考总复习质量守恒定律和化学方程式（提高）知识讲解-图文【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。

2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。

【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求元素质量；第1页共8页⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。

（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。

（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。

（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。

2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。

中考化学专题第二节质量守恒定律化学方程式

Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)E→D反应的化学方程式为；
B与D反应的化学方程式为
。
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2.(2014广州)不能从以下两个化学方程式中获取的信息
是() C 反应①：反应②： A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量
第三部分物质的化学变化
第二节质量守恒定律化学方程式
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知识梳理
一、质量守恒定律
1.参加化学反应的各物质的质量
物质的质量反应的各物质的
，等于反应后生成的各总和总和，这个规律叫质量守恒定律。
重新组合而生成新的的过程。
2.从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加
在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原原子分子种类子的没有增减，原子的也没有变化。所以，化数目学反应前后各物质的必然相等。质量
化；对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守
恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。因此，在对
质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：
“参加反应的各物质”“质量总和”“生成的各物
质”“质量总和”，不能片面强调某一点。
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易错点二：书写化学方程式时常出现的错误。
(1)违反客观事实，随意臆造化学式或事实上不存在的
反应前称得左盘内装置及物质的总重量为 73.2 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是天平仍保持平衡；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入 (或称量结果仍为73.2g)
验证稀盐酸与。酚酞的目的是_________________ ，该反应的化学方程式为氢氧化钠溶液能发生化学反应 (或指示中和反应是否反应完全) (3)小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，