天津市和平区2015年高考一模理综试卷(化学部分)

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天津市和平区2015年高考一模理综试卷(化学部分)

和平区2015年高考一模考试理综试卷（化学部分）第I卷选择题（共36分）选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关说法不正确的是A. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B. 纤维素，淀粉，油脂均为天然高分子物质C. 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D. 石油催化剂裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯丙烯等气态短链烃2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是3．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

电池总反应C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意图如下，下列说法正确的是A．a是电池正极B.电池工作时电流由a沿导线经灯泡再到bC.电池负极的反应D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移4.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成A.香兰素分子中至少有12个原子共平面B.丁香酚不能与三氯化铁溶液发生显色反应C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D.常温下1mol丁香酚只能与1molBr2反应5.下列说法正确的是A.常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B. 未确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH>7，则H2A是弱酸；pH<7，H2A是强酸。

C.已知酸性HF>CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③6.一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

天津市各区县高考模拟试题汇编2015 化学 (3)

和平区高三年级模拟考试（四）（考试时间：2014年5月29日）理科综合分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分。

祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H ：l C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 A l ：27 P ：31 S ：32Cl ：35．5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Br ：80 I ：127第I 卷（选择题共36分）本卷共6题．每题6分，共36分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列说法中，正确的是（）A ．糖类、油脂和蛋白质都是含碳、氢、氧三种元素组成的有机物B ．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C ．青霉素是最重要的抗生素，具有杀菌消炎的作用D ．为改善食物的色、香、味并防止变质．可在其中加入大量食品添加剂 2．下列表示或说法中正确的是（）A ．Cl -的结构示意图：B 。

羟基的电子式：C ．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D ．Cu 、A1、Na 可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼 3．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A ．铝与氢氧化钠溶液： 2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H --++===+↑B ．向硅酸钠溶液中加入盐酸： 2323SiO 2H H SiO -++===（胶体）C ．二氧化氮和水的反应： +2232NO H O 2H NO NO -+===++↑D ．电解饱和食盐水：22Cl 2H O -+ ====电解222OH H Cl -+↑+↑ 4．下列有关实验操作及现象的叙述正确的是（）A 。

NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发好有晶体析出时即停止加热B ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入4NaHSO 溶液，沉淀不消失C ．将粗铜丝加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验D ．制取乙酸乙酯时，向试管中先加入浓硫酸，再依次加入冰醋酸、无水乙醇 5．下列说法正确的是（）A ．0．11mol L -⋅的醋酸溶液加水稀释，(H )(OH )c c +-减小B ．体积、pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c （H +）增大，w K 变大D ．常温下，1L V pH =11的NaOH 溶液与2L V pH =3的HA 溶液混合，若混合液显中性，则12V V ≤ 6．下列叙述与对应图示正确的是（）A ．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强B ．图甲表示Zn —Cu （稀硫酸）原电池反应过程中的电流强度的变化，T 时可能加入了C ．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂，1E 、2E 、H ∆都会发生改变D ．图丙表示元素周期表的一部分，元素X 、Y 、Z 、W 中X 的氢化物酸性最强第II 卷（非选择题共64分）本卷共4题，共64分（1）A 元素在周期表中的位置为。

2015高考化学全国1卷理综化学含解析答案解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合能力测试化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为：H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO －慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I －快下列有关反应的说法正确的是( )A ．反应的速率与I －的浓度有关B ． IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ·mol －1D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞ZB ．单质沸点：X ＞Y ＞ZC ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z －D ．原子序数：X ＞Y ＞Z11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A ．溴酸银的溶解时放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

天津市和平区2015届高考化学模拟试卷(4月份)

天津市和平区2015届高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（）A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．白酒标签上注有“酒精度52%V ol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液2．（6分）下列说法不正确的是（）A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火3．（6分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏4．（6分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．催化剂能改变化学反应的焓变D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜05．（6分）如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质．Z为品红溶液．实验中观察到Z褪色．则Y为（）A．N a B．M g C．A l D．Mg或Al6．（6分）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．p H=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣7．（6分）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA 酸化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系物质D 碱性氧化物氧化物化合物（）A．A B．B C．C D．D二、推断题：共13分8．（13分）工业制硫酸生产流程如图：已知：在450℃，常压下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣196kJ•mol﹣1．请回答：（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有A．升高温度B．减少压强C．不断补充空气D．及时分离出SO3（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为A．净化气体B．控制温度在400～500℃C．增大催化剂与反应气体的接触面积D．不断补充空气（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量（填“＜”、“＞”或“=”）196kJ．（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为．三、填空题：共15分9．（15分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．（1）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置如图1所示，该电池的正极反应式为．（2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=．（3）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图2：（1）①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如下图所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为．②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为．（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110﹣200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为．四、实验题：共15分10．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．（1）a仪器的名称为：，实验前要进行．装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．（2）浓硫酸（能或不能）用稀硫酸代替，原因是．（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．【化学--选修5：有机化学基础】共15分11．（15分）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．（2）原料D的结构简式是．（3）反应②的化学方程式是．（4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含﹣O ﹣O﹣键，半方酸的结构简式是．②反应I的反应类型是．反应II的化学方程式为．③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式．天津市和平区2015届高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（）A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．白酒标签上注有“酒精度52%V ol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；溶液的组成；盐类水解的应用．分析：A．氯碱工业制备氢氧化钠，应用阳离子交换膜；B．酒精浓度52%VOl表示体积百分比浓度；C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以减少火力发电；D．硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒里．解答：解：A．氯碱工业制备氢氧化钠，应用阳离子交换膜，只能让钠离子通过，故A错误；B．酒精浓度52%VOl表示体积百分比浓度，不是质量比浓度，故B错误；C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故C 正确；D．硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒塑料桶里，外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及氯碱工业、环境污染以及溶液的组成等问题，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（6分）下列说法不正确的是（）A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火考点：海水资源及其综合利用；纯碱工业（侯氏制碱法）；金属冶炼的一般原理．专题：化学应用．分析：A、海洋元素为溴元素；B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；C、铝热反应的原理是利用铝的还原性；D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；解答：解：A、海洋元素为溴元素，故A错误；B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的原理，故B正确；C、铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，故C正确；D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确；故选A．点评：本题考查了海水资源的应用分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，注意知识的积累，题目较简单．3．（6分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏考点：海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．解答：解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．4．（6分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．催化剂能改变化学反应的焓变D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；体积百分含量随温度、压强变化曲线；电解质溶液的导电性．专题：图示题．分析：A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大抑制CH3COOH电离；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液pH成反比；C．催化剂改变活化能不改变焓变；D．恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．解答：解：A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大抑制CH3COOH电离，则溶液pH增大，故A错误；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液pH成反比，根据图象知，c（H+）a 点＞b点，则溶液的pH：a＜b，故B错误；C．根据图象知，催化剂改变活化能不改变焓变，焓变与反应物和生成物总能量相对大小有关，故C错误；D．恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据图知，拐点左侧没有达到平衡状态，拐点右侧为平衡状态，达到平衡后，升高温度，二氧化氮含量增大，说明正反应是放热反应，则该反应的△H＜0，故D正确；故选D．点评：本题考查图象分析，侧重考查弱电解质电离、化学平衡移动等知识点，注意B中溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，注意D中出现拐点原因，题目难度中等．5．（6分）如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质．Z为品红溶液．实验中观察到Z褪色．则Y为（）A．N a B．M g C．A l D．Mg或Al考点：浓硫酸的性质；铝的化学性质．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：根据实验可知浓硫酸与金属Y反应生成能够使二氧化硫褪色的二氧化硫，第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，据此解答．解答：解：第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，钠与镁与浓硫酸在常温下反应生成二氧化硫，但是钠冷水即可发生反应，镁与冷水不反应，与热水能够反应，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，所以符合条件的金属为镁，故选：B．点评：本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意冷的浓硫酸与铝发生钝化，钝化属于化学反应，题目难度不大．6．（6分）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．p H=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=12的溶液，显碱性；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液；C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故B错误；C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，NH4+与碱反应，SO32﹣与酸反应，且Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，选项D中的氧化还原为解答的易错点，题目难度不大．7．（6分）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA 酸化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系物质D 碱性氧化物氧化物化合物（）A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．解答：解：A、酸属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，即盐属于电解质，而电解质和盐都属于化合物，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，是混合物，属于物质，故C正确；D、碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物的范畴，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．本题较简单，属于基础题．二、推断题：共13分8．（13分）工业制硫酸生产流程如图：已知：在450℃，常压下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣196kJ•mol﹣1．请回答：（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有CDA．升高温度B．减少压强C．不断补充空气D．及时分离出SO3（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为ABCA．净化气体B．控制温度在400～500℃C．增大催化剂与反应气体的接触面积D．不断补充空气（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）196kJ．（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为80.0%．考点：化学平衡的影响因素；工业制取硫酸；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）提高SO2平衡转化率，促进化学平衡向右移动，根据化学平衡移动影响因素判断；（2）要提2014-2015学年高二氧化硫催化氧化时催化剂的催化效率，必须净化气体、控制适宜温度、增大接触面积；（3）二氧化硫的催化氧化是可逆反应；（4）据反应方程式中气体体积减少多少计算．解答：解：（1）提高SO2平衡转化率，促进化学平衡向右移动，A、正反应方向放热，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，故A错误；B、正反应方向气体体积减小，减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、增大氧气浓度，化学平衡向右移动，故C正确；D、减小生成物浓度，化学平衡向右移动，故D正确；故选CD；（2）要提2014-2015学年高二氧化硫催化氧化时催化剂的催化效率，必须净化气体、控制适宜温度、增大接触面积，增大反应物的量和催化剂的催化效率无关，故选ABC；（3）二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2和1molO2不可能完全转化，所以放热少于196KJ，故答案为：＜；（4）设参加反应的二氧化硫物质的量为x2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△V2 1 2 1xx=0.25，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，SO2的转化率为：×100%=80%，故答案为：80%．点评：本题考查了转化率、催化剂的催化效率、可逆反应的焓变、三段式法应用，题目难度较大．三、填空题：共15分9．（15分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．（1）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置如图1所示，ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl ﹣+2OH﹣．（2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=+84.64kJ•mol﹣1．（3）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图2：（1）①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如下图所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为MgO．②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑．（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110﹣200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol．考点：原电池和电解池的工作原理；热化学方程式；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；性质实验方案的设计．分析：（1）依据“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置图中所示的变化写出正极反应式；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（3）①分析图谱中温度不同的谱线结合E中镁元素的质量分数可知，E为氧化镁；②依据生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应生成MgO，氯化镁和氢气，依据原子守恒分析书写；（4）氧化还原反应电子转移守恒计算．解答：解：（1）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO﹣在正极放电，生成Cl﹣，结合碱性的环境，可写出正极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（2）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+M g2NiH4（s）△H3由盖斯定律②﹣2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =﹣64.4KJ/mol ﹣2×（﹣74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，故答案为：+84.64kJ•mol﹣1；（3）①分析图谱中温度不同的谱线结合E中镁元素的质量分数可知，MgO中镁元素质量分数=×100%=60%，判断E为氧化镁；故答案为：MgO；②生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应生成MgO，氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑，故答案为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑；（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃﹣200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol，故答案为：3mol．点评：本题考查了热化学方程式书写方法，物质制备实验的分析判断，原电池原理和电极原理的分析应用，图象分析能力，掌握基础知识是关键，题目难度中等．四、实验题：共15分10．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．（1）a仪器的名称为：分液漏斗，实验前要进行气密性检查．装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．（2）浓硫酸不能（能或不能）用稀硫酸代替，原因是二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸．（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验设计题．分析：（1）a仪器的名称为分液漏斗，实验前首先进行气密性检查；装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水；（2）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水；（3）装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体；（4）处理过量的SO2尾气，既要吸收SO2尾气，同时能防倒吸；（5）①根据反应“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量==0.16 g/L；②若有部分HI被空气氧化又生成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低；解答：解：（1）a仪器的名称为分液漏斗，实验前首先进行气密性检查；装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案为：分液漏斗、气密性检查、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；故答案为：不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；（3）装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体；故答案为：过滤；（4）处理过量的SO2尾气，a项装置瓶口封闭，错误；b项食盐水不能将大量的SO2尾气吸收，错误；c项漏斗口没入了液体中，错误，d项氢氧化钠溶液可吸收SO2尾气，同时能防倒吸，正确；故答案为：d；（5）①根据反应“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量==0.16 g/L；故答案为：0.16 g/L；②若有部分HI被空气氧化又生成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低；故答案为：偏低．点评：本题考查SO2的制取，Na2S2O5含量的测定，实验操作等基础知识，难度不大，掌握实验原理是解题的关键．【化学--选修5：有机化学基础】共15分11．（15分）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．（2）原料D的结构简式是．（3）反应②的化学方程式是．（4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含﹣O﹣O﹣键，半方酸的结构简式是．②反应I的反应类型是取代反应或水解反应．反应II的化学方程式为．③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式．考点：有机物的合成．分析：根据流程图知，反应①为加成反应，反应②为酯化反应，且C为CH3CH2OH，反应③为加成反应，且D为，反应④为消去反应；（4）原料B俗名“马来酐”，马来酸和HBr发生加成反应生成M，M结构简式为HOOCCH2CHBrCOOH，M发生反应I的水解反应，N为NaOOCCH2CH（OH）COONa，N酸化得到苹果酸；马来酸发生加成反应生成R，R为HOOCCH2CH2COOH，R和乙二醇发生酯化反应生成聚合物Q，Q结构简式为，据此分析解答．解答：解：根据流程图知，反应①为加成反应，反应②为酯化反应，且C为CH3CH2OH，反应③为加成反应，且D为，反应④为消去反应；（4）原料B俗名“马来酐”，马来酸和HBr发生加成反应生成M，M结构简式为HOOCCH2CHBrCOOH，M发生反应I的水解反应，N为NaOOCCH2CH（OH）COONa，N酸化得到苹果酸；。

2015年高考真题——理综化学生物(天津卷) 已整理含解析

2015年天津卷理综化学部分7、(2015·天津卷)下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是( )A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱8、(2015·天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29、(2015·天津卷)下列说法不正确．．．的是( )A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液10、(2015·天津卷)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11、(2015·天津卷)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是( )12、：X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

天津市和平区2015届高三理综(化学部分)4月模拟练习试卷(含解析)

天津市和平区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．化学已渗透到人类生产、生活的方方面面，下列说法正确的是A.离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B.白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精C.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径D.泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液【答案】C【解析】本题考查化学与生产、生活的相关知识。

A.氯碱工业使用了阳离子交换膜，钠离子移向阴极，故A错误；白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数，故B错误；开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故C正确；硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒塑料桶里，外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，故D错误。

故选C。

2．下列说法不正确的是A.海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010 t，所以碘被称为海洋元素B.侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C.工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D.人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火【答案】A【解析】本题考查卤素的存在，侯氏制碱法的原理，铝热反应，硅酸盐的性质和用途。

A选项，溴被称为“海洋元素”,地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，错误；硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，化学性质稳定，既耐腐蚀又不易着火。

3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

2015年高考理综天津卷(含详细答案)

理科综合能力测试试卷第1页（共50页）理科综合能力测试试卷第2页（共50页）绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合物理部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页，共120分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷注意事项：1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2. 本卷共8题，每题6分，共48分。

一、单项选择题（每小题6分，共30分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1. 物理学重视逻辑，崇尚理性，其理论总是建立在对事实观察的基础上。

下列说法正确的是（）A. 天然放射现象说明原子核内部是有结构的B. 电子的发现使人们认识到原子具有核式结构C. α粒子散射实验的重要发现是电荷是量子化的D. 密立根油滴实验表明核外电子的轨道是不连续的 2. 中国古人对许多自然现象有深刻认识，唐人张志和在《玄真子·涛之灵》中写道：“雨色映日而为虹”，从物理学角度看，虹是太阳光经过雨滴的两次折射和一次反射形成的，右图是彩虹成因的简化示意图，其中a 、b 是两种不同频率的单色光，则两光（）A. 在同种玻璃中传播，a 光的传播速度一定大于b 光B. 以相同角度斜射到同一玻璃板透过平行表面后，b 光侧移量大C. 分别照射同一光电管，若b 光能引起光电效应，a 光也一定能D. 以相同的入射角从水中射入空气，在空气中只能看到一种光时，一定是a 光 3. 图甲为一列简谐横波在某一时刻的波形图，a 、b 两质点的横坐标分别为 2 m a x =和6 m b x =，图乙为质点b 从该时刻开始计时的振动图象。

2015年高考天津市化学试题

1．（6分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2.（6分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23.（6分）下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液4．（6分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．（6分）室温下，0.05molNa2CO3将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）加入的物质结论A 50mL 1mol•L﹣1H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42﹣）B 0.05molCaO 溶液中增大C 50mL H2O 由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变D 0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变6．（6分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣17．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

2015年天津高考化学真题及答案

2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 651．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列说法不正确．．．的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是溶液中6.某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y （g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。

2015年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(天津卷带解析)

2015年全国普通高等学校招生统一考试理综化学（天津卷带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( ) A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A.质子数为17、中子数为20的氯原子: 2017ClB.氯离子()-Cl 的结构示意图：C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式: 32H C-CH Cl 3.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径a :C2CO+H 22CO +H O途径b ：CO 2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在2CO 中, Mg 燃烧生成MgO 和C 。

下列说法正确的是( ) A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径: ()()2Mg Mg r r +> C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、2-4SO 、Cl －B ．13-1W +K 110mol L (H )c -=⨯⋅的溶液中：+4NH 、Ca 2＋、Cl －、-3NO C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、-3NO 、2-4SO D ．水电离的131H =110mol L ()c ⨯⋅＋－－的溶液中：K ＋、Na ＋、-2AlO 、2-3CO7.下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒蘸取3CH COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解3NaHCO 固体8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅4SiCl SiB. ()2Mg OH ()2MgCl aq MgC. 23Fe O ()3FeCl aq 无水3FeClD. ()3AgNO aq ()()32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag9.下列指定反应的离子方程式正确的是（） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

天津市和平区2015届高三第二次模拟考试化学 Word版含答案

温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷选择题（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡21～26位置上。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 1271．下列说法正确的是A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素D．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同2．下列说法中，不正确的是A．H、D、T互为同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子3．下列应用不涉及氧化还原反应的是．．．A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH34．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－5．下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。

天津市和平区2015年高考一模理综试卷(化学部分)