新高考化学苏教版一轮复习配套课时作业7(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：甲烷 乙烯和苯化石燃料的综合利用(含解析)
新高考化学第一轮复习课时作业甲烷乙烯和苯化石燃料的综合利用一、选择题1、下列关于燃料的说法错误的是( )A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一解析：选B CO2具有保温作用，是温室气体之一，A正确；化石燃料燃烧可产生NO2、SO2等气体，这些气体是大气污染物，B错误；液化石油气的平均含碳量较低，能够充分燃烧，燃烧产物对大气的污染较小，C正确；CO是有毒气体，是大气污染物之一，D正确。
2、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质解析：选C 汽油是多种小分子烃的混合物，A错误；煤的气化是指煤与水蒸气在高温下生成水煤气的过程，属于化学变化，B错误；天然气完全燃烧生成CO2和H2O，属于清洁的化石燃料，C正确；煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，并非碳单质，D错误。
3、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了氧化反应B．甲烷和乙烯都可以与溴水反应C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成解析：选A 乙烯含碳碳双键，可被氧化，可使酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，A正确；CH4性质稳定，与溴水不反应，故B错误；苯结构稳定，甲烷为饱和烃，性质稳定，与酸性KMnO4溶液不反应，C 错误；苯与H2发生加成反应生成环己烷，乙烯与H2发生加成反应生成乙烷，故D错误。
4、下列属于加成反应是( )A．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑B．C ．D ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于取代反应；D 项属于氧化反应。
高考化学一轮复习 第7讲 氧化还原反方程式的配平及计算练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研) 授课提示：对应学生用书第30页 [核心知识大通关]氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
[考向精练提考能]考向一 直接型氧化还原反应方程式的配平 [示例] 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S↓＋NO↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋H N ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O↑＋H 2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S↓＋2NO↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平答案：(1)4 1 1 1 2 (2)5 1 3 3 3 3 (3)2 16 10 2 5 8 类型2 逆向配平答案：(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5考向二 缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
1．配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
2．补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－3．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
2025版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业7钠及其重要化合物
课时作业7 钠及其重要化合物一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于钠的说法正确的是( )A．试验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现2．下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是( )A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．取用金属钠、钾时，所需试验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片3．下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物4．某试验小组通过如图所示试验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是( )A．②中大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中的现象可能是因为溶液中含有强氧化性物质D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度5．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和推断均正确的是( )选项操作推断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较猛烈的为Na2CO3C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D 逐滴加入等浓度的盐酸马上产生气泡的为Na2CO36.我国化学家侯德榜探讨出以饱和食盐水、CO2和NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是( )A.沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2B.流程中的X为CO2，Y为NH3C.沉淀池中发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClD.操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为NH4Cl，可在农业上用作化肥7．现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课件：专题7 4 小专题突破6 化学反应速率与化学平衡图像题
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专题7 化学反应速率与化学平衡
5
②对于反应前后气体体积不变的反应
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专题7 化学反应速率与化学平衡
6
(4)改变温度(有断点) 对于正反应放热(或吸热)的反应
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专题7 化学反应速率与化学平衡
7
(5)加催化剂(有断点)
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专题7 化学反应速率与化学平衡
8
（1）条件增强，曲线在原图像的上方；条件减弱，曲线在原图像的下方。 （2）浓度改变时，图像曲线一条无断点，一条有断点；其他条件改变时，图像曲线均 有断点。
A．t0～t1
B．t1～t2
C．t2～t3
D．t3～t4
E．t4～t5
F．t5～t6
(2)判断 t1、t3、t4 时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1 时刻________；t3 时刻________；t4 时刻________。
【答案】 2.0
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专题7 化学反应速率与化学平衡
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则催化剂中 n(Mn)/n(Cu)约为________时最有利于二甲醚的合成。 【解析】 由题图可知，当催化剂中 n(Mn)/n(Cu)约为 2.0 时，CO 的转化率最大，生 成的二甲醚最多，同时副产物的产率相对较小。
述中正确的是
()
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专题7 化学反应速率与化学平衡
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A．该反应的正反应是放热反应 B．T0 时，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1 C．图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5% D．T1 时，若该反应的平衡常数 K 为 50，则 T1<T0
2020年高考化学一轮总复习课后作业：第七章第22讲化学平衡状态化学平衡的移动含解析
建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案 B解析因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；物质A为固体，不能用来判断反应是否达到平衡状态；因反应物A为固体，反应前后气体质量改变，反应未达平衡时混合气体的平均相对分子质量一直在变，当混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。
2．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案 A解析A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C项，加入催化剂，平衡2SO2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。
3．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是()A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO 3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔH＜0C．升高温度，再次达平衡时，CO2的浓度增大D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动答案 C解析将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度不会是原来的2倍，A错误；CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g)，反应吸热，则ΔH＞0，B错误；CaCO3分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的浓度增大，C 正确；保持容器体积不变，充入He，由于CO2气体的浓度不变，则平衡不会移动，D 错误。
氮及其化合物--2024年新高考化学一轮复习必刷题(解析版)
专题17氮及其化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一氮及其化合物的结构、性质及应用考点二氮及其化合物制备的工艺流程考点三氮及其化合物的有关计算考点一氮及其化合物的结构、性质及应用1(2023·江苏盐城·盐城中学校考二模)下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是A.N2性质不活泼，可作为粮食保护气B.NH3具有还原性，可用作制冷剂C.N2H4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂D.NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂【答案】A【解析】A．氮气含有氮氮三键，化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，A正确；B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与其还原性无关，B不正确；C．N2H4在空气中燃烧或与过氧化氢H2O2反应时，能生成大量气体(N2和水蒸气)，因此可用作火箭燃料，与其熔沸点较低无关，C 不正确；D．因为NH4Cl在水中电离出的NH+4，NH+4水解使溶液显酸性，因此可作为铁的除锈剂，与其受热易分解无关，D不正确。
答案选A。
2(2023秋·云南昆明·高三昆明市官渡区第二中学校考开学考试)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述不正确的是A.三种途径所消耗铜的质量相等B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③C.途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2【答案】B【解析】三种方法制取硝酸铜的有关反应原理用方程式表示分别为：①铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2；A. 根据Cu元素守恒，铜元素都反应生成了硝酸铜，所以制取等量的硝酸铜消耗铜的质量相等，A正确；B. 假设反应制取3mol Cu(NO3)2，三种方法消耗的硝酸的物质的量分别是8mol、14mol、6mol，可见三种途径所消耗硝酸的物质的量大小关系为：②>①>③，B错误；C. 途径③的制备方法中硝酸中的N元素全部转化为硝酸铜，原子利用率最高，且没有污染环境的气体NO、NO2等的产生，最符合“绿色化学”理念，C正确；D. 途径①中3mol Cu作还原剂，被氧化；而参加反应的硝酸，8mol HNO3中只有2mol被还原，所以被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2，D 正确；故合理选项是B。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：离子反应 离子方程式(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业离子反应离子方程式一、选择题1、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是( )①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钙溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水A．④⑤⑥ B.②④⑥C．③④⑥ D.①⑤⑥解析：盐酸少量生成Al(OH)3，盐酸过量生成Al3＋，①不符合；②碳酸钠少量时发生反应CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，碳酸钠过量时发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，故②不符合；③硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银，氢氧化银不稳定，立即变为氧化银，故③不符合；④苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，④符合；⑤碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，与量无关，故⑤符合；⑥硫酸铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝和硫酸铵，故⑥符合。
综上所述④⑤⑥符合。
答案：A2、下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：本题考查强电解质和弱电解质的概念。
①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中可电离出H＋的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无必然联系，错误；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业2离子反应离子方程式
课时作业2 离子反应离子方程式一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．a离子为Cl－，b离子为Na＋B．溶液中含有N A个水合Na＋C．溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2．下列说法正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电3．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2OC．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－44．下列离子方程式书写错误的是( )A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O6.下表中评价合理的是( )7.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是( )A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转8．离子交换法净化水过程如图所示。
2022年高考化学一轮复习：有机化学基础 专项练习题汇编(含答案解析)
2022年高考化学一轮复习：有机化学基础专项练习题汇编一、选择题（共15题）1．白酒、红酒、啤酒，它们都含有A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．乙酸2．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B．乙烯无同分异构体，乙烷也无同分异构体C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色3．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应C．同分异构体间一定具有相似的化学性质CH”原子团的两种有机物必定互为同系物D．分子组成上相差一个“24．下列名称正确的是A．(NH4)2SO4：硫氨B．[Ag(NH3)2]+：银氨离子C．硬酯酸甘油酯D．：2-甲基-1-丙醇5．关于乙醇的下列说法正确的是（）A．同质量的乙醇和乙二醇()分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多B．将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变C．可以用乙醇从碘水中萃取单质碘D．乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性6．已知+，实验室合成，可以选择下列哪组原料（）A．1-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯B ．1-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯C ．2-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯D ．乙烯和 2-甲基-1,3-丁二烯7．某有机物的结构简式为HOCH 2CH=CHCH 2COOH ，下列关于该有机物的说法错误的是A ．该有机物含有3种官能团B ．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样C ．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应D ．1mol 该有机物能与2molNa 或1molNaOH 发生反应8．在己烷的各种同分异构体中,主链上有4个碳原子的只有两种结构,则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种9．下列化学用语或有关物质性质的描述正确的是A ．如上图所示的键线式表示的烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B ．符合分子式C 3H 8O 的醇有3种不同的结构C ．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，还能被酸性高锰酸钾溶液氧化D ．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C l5H 20O 510．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与233(I +H H IHI )I 形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)，下列说法不正确．．．的是A ．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(2m+n)个单体加聚而成C．1mol该聚维酮碘分子在NaOH溶液中完全反应，消耗(2m+n)mol NaOHD．聚维酮碘的水溶液遇淀粉能发生显色反应11．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后均能为人体提供能量B．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱中，其作用是催熟水果C．苯酚有毒，但低浓度时可用作杀菌消毒剂。
高考化学一轮总复习《水溶液、酸碱中和滴定》课时作业及答案
第七章水溶液中的离子平衡第二节水溶液酸碱中和滴定一、单项选择题1．水的电离平衡为H2O H++OH-，在25℃时水的离子积为K W=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14，则下列叙述正确的是()A．c (H+)随着温度的升高而降低B．35℃时c (H+)＞c (OH-)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程1题变式1－1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K W＝1×10－12。
下列说法正确的是()A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH 溶液50 mL2．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH －)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：A．3B．4C．5D．63．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．下列说法正确的是()A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜74题变式4－1.下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－aC．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
高考化学一轮总复习第二章第7讲氧化还原反应课后作业含解析
氧化还原反应建议用时：40分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A ．海带提碘B ．氯碱工业C ．侯氏制碱法D ．海水提溴 答案 C解析 海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故A 不符合题意；氯碱工业的原理是2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，该反应属于氧化还原反应，B 不符合题意；侯氏制碱法的反应为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，以上反应均为非氧化还原反应，C 符合题意；海水提溴要将溴离子氧化为溴单质，故D 不符合题意。
2．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物答案 D解析 A 项，明矾净化水，利用Al 3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，吸附水中悬浮杂质；B 项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；C 项，食醋除水垢，利用的是CH 3COOH 与CaCO 3的复分解反应；D 项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水Ca(ClO)2转化为的HClO 有强氧化性。
3．(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D解析明矾净水利用了Al3＋水解，A错误；甘油作保湿剂无还原作用，B错误；漂粉精中的次氯酸盐具有强的氧化性，作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D正确。
4．(2018·荆州松滋二中检测)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．5Na2O2＋2MnO－4＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑答案 B解析A、D两项，Na2O2中氧元素的化合价一部分由－1价变为0价生成O2，一部分由－1价变为－2价，既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，Na2O2的氧元素由－1价变为0价，表现还原性，错误；B项，Na2O2中的氧元素由－1价变为－2价，显氧化性，正确。
2024年新高考化学一轮复习讲练测 物质的组成、性质和分类(练习)(解析版)
物质的组成、性质和分类(模拟精练+真题演练)最新模拟精炼1(2023·西藏拉萨·统考一模)我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。
下列说法正确的是A.铜锡合金有固定熔点，属于纯净物B.青铜的冶炼、铸造、雕刻均为化学变化C.调整青铜中铜、锡的比例不会影响青铜性能D.古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜、火法炼铜【答案】D【解析】A．铜锡合金中铜、锡比例不同时熔点有所不同，属于混合物，A错误；B．青铜的冶炼、铸造、雕刻，铸造、雕刻不属于化学变化，B错误；C．调整青铜中铜、锡的比例可以影响青铜的熔点、硬度等，C错误；D．古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、火法炼铜:Cu2S+O2=Δ2Cu+SO2，D正确；故选D。
2(2023·浙江·校联考一模)不能产生“丁达尔效应”的分散系是A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.淀粉溶液D.Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】A．蒸馏水是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应，故A不选；B．硫酸铜溶液是分散系，但属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B选；C．淀粉是大分子，该分散系实际上是胶体，具有丁达尔效应，故C不选；D．氢氧化铁胶体是分散系，且有丁达尔效应，故D不选；故选B。
3(2023·山东日照·校联考二模)下列关于物质性质与应用的说法正确的是A.胶体带电可用于静电除尘B.利用皂化反应可处理泄漏的汽油C.氰化钠NaCN剧毒，不慎泄漏，可用铁粉处理 D.青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关【答案】D【解析】A．胶体不带电，胶体中胶粒带电，可用于静电除尘，A错误；B．汽油主要为烃类物质，不是酯类，不发生皂化反应，B错误；C．铁单质不和氰化钠反应，故氰化钠泄露不能用铁粉处理，C错误；D．青瓷色调的形成，主要是胎釉中含有一定量的氧化铁，在还原焰气氛中焙烧所致，但有些青瓷因含铁不纯，还原气氛不充足，色调便呈现黄色或黄褐色，D正确；故选D。
(化学)2016届 《步步高》高考总复习 大一轮 (苏教版全国 )排查落实练七 碳、硅、氯 Word版含答案
排查落实练七 碳、硅、氯一、重要方程式的书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中 Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：化学反应速率及影响因素(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业化学反应速率及影响因素一、选择题1、在一容积可变的密闭容器中加入WO 3和H 2进行反应WO 3(s)＋3H 2(g)=====高温W(s)＋3H 2O(g)，下列说法不正确的是( ) A ．增加H 2O(g)的量，消耗H 2的速率瞬间不变 B ．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C ．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D ．保持压强不变，充入氖气，H 2O(g)生成速率减慢解析：增加H 2O(g)的量，容器体积会增大，H 2的浓度会瞬间减小，则消耗H 2的速率瞬间减小，A 项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B 项正确；体积不变，充入氩气，H 2、H 2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C 项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H 2、H 2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D 项正确。
答案：A2、已知2NO ＋2H 2===N 2＋2H 2O 分两步进行：(1)2NO ＋H 2===N 2＋H 2O 2(很慢)；(2)H 2O 2＋H 2===2H 2O(很快)。
下列说法不正确的是( )A ．H 2O 2是中间产物，不是催化剂B．总反应速率由反应(1)决定C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能解析：A.若为催化剂，在(1)中为反应物，(2)为生成物，但过氧化氢在(1)中为生成物，(2)中为反应物，则为中间产物，故A正确；B.反应速率取决于反应慢的，则总反应速率由反应(1)决定，故B正确；C.化学反应速率的比值与计量数有关，用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，故C错误；D.加入催化剂，可降低反应的活化能，可加快反应速率，故D正确。
答案：C3、下列说法正确的是( )A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析：A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A 错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。
江苏省2020版高考化学专题7化学反应速率与化学平衡第21讲化学反应的方向和限度课件苏教版
乘积。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 化学平衡常数及影响因素
1.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于 水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温
常压下发生的反应如下：
反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。 下列叙述正确的是
(×)
提升思维能力·深度思考
催化剂 1.向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)＋O2(g) △ 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量_＜___(填“＜”“>” 或“＝”，下同)2 mol，SO2的物质的量__>__0 mol，转化率_＜___100%，反应 放出的热量_＜___ Q kJ。
对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学
计量数之比；⑦某种气体的百分含量 (1)能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是__①__③__④__⑦__。 (2)能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是__⑤__⑦__。 (3)能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是_①__③__④__⑤__⑦___。 (4)能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_①__②__③__④__⑦___。 (5)能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是__①__②__③__。 (6)能说明5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是_②__④__⑦___。
2021年高考化学一轮复习课时作业17 化学能与热能
第六章化学反应与能量课时作业17化学能与热能时间：45分钟一、选择题1．已知：1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是(D)A．碳[C(s)]的燃烧热ΔH为－110.4 kJ·mol－1B．1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量C．反应2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)的活化能为292 kJ·mol－1D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝＋35.6 kJ·mol－1解析：1 g C(s)燃烧生成CO放出9.2 kJ的热量，则1 mol C(s)燃烧生成CO(g)放出的热量为9.2 kJ×12＝110.4 kJ，根据燃烧热的概念可知，碳[C(s)]的燃烧热ΔH不等于－110.4 kJ·mol－1，A错误。
由图可得①2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)ΔH＝－292 kJ·mol－1，故1 mol CuO分解生成Cu2O吸收73 kJ热量，B错误。
由B项分析可知反应2Cu 2O(s)＋O 2(g)===4CuO(s)的反应热为－292 kJ·mol －1，无法判断活化能的值，C 错误。
C(s)燃烧生成CO(g)的热化学方程式为②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220.8 kJ·mol －1，根据盖斯定律，由②×12－①×12可得C(s)＋2CuO(s)===Cu 2O(s)＋CO(g)的ΔH ＝(－220.8 kJ·mol －1)×12－(－292 kJ·mol －1)×12＝＋35.6 kJ·mol －1，D 正确。
2．已知热化学方程式2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＝－56.9 kJ/mol ，则关于热化学方程式“N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH 0”的说法中正确的是( B )A ．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 0>0C ．该反应ΔH 0＝－56.9 kJ/molD ．该反应可表示1 mol N 2O 4投入容器中分解时的热效应解析：ΔH 0＝＋56.9 kJ/mol ，化学计量数表示物质的量，由于该反应为可逆反应，1 mol N 2O 4不可能完全分解，所以D 项错误。
2017届江苏省高考化学一轮复习专题7《有机化学基础》31《有机推断与有机合成》(苏教版)Word版含解析
课时31 有机推断与有机合成1(2015·南通二模)罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。
罂粟碱的合成方法如下：(1) B分子中的官能团有和。
(填名称)(2) D→E的转化属于(填反应类型)反应。
(3) E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是。
(4) E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的同分异构体X的结构简式：。
Ⅰ. 含氧官能团种类与D相同Ⅱ. 核磁共振氢谱图中有4个吸收峰Ⅲ. 属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种【答案】(1) 醚键溴原子(2) 取代(3)(4) 或【解析】(1) 由B的结构简式可看出，该物质中含有两种官能团，即溴原子(—Br)和醚键(—O—)。
(2) 由D、E的结构可看出，D分子中羧基上的羟基被Cl原子取代后得到E分子。
(3) 将G分子中C—N键断开后，在C原子上加上Cl原子后得到E，在N原子上加上H原子后得到F。
(4) 在D分子中含氧官能团有两种：羧基(—COOH)和醚键(—O—)，由Ⅱ可知，分子中含有4种H原子，由Ⅲ可知苯环上有两个取代基且处于对位，此时苯环上有2种H原子，羧基上有1种H原子，则剩余的H原子为同一种，据此可写出同分异构体的结构简式。
2(2013·江苏高考)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：①R—Br R—MgBr②(R表示烃基，R'和R″表示烃基或氢)(1) 写出A的结构简式：。
(2) G是常用指示剂酚酞。
写出G中含氧官能团的名称：和。
(3) F和D互为同分异构体。
写出反应E→F的化学方程式：。
【答案】(1) (2) (酚)羟基酯基(3) +H2O【解析】(1) A的分子式为C6H6O，由G的结构可知A是苯酚。
(3) 根据流程图，B是环己醇，C是环己酮，再根据信息②，D是，F与D是同分异构体，则E发生消去反应。
新高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元化学基本理论第17讲弱电解质的电离平衡(含解析)
第17讲弱电解质的电离均衡教材习题回扣1．(选修4P52－4)体积同样、pH同样的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时二者耗费NaOH的物质的量()。
A．同样B．中和HCl的多C．中和CHCOOH的多D．没法比较32．(选修4P44－3)判断以下说法能否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)强电解质溶液的导电能力必定比弱电解质溶液强()。
(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸()。
－1(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH浓度均减少到本来的()。
2＋(4)假如盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的两倍()。
(5)物质的量同样的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43－量同样()。
3．(选修4P43－2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离均衡与其体现颜色有关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈________色。
能力提高训练一、单项选择题－11．在0.1molL·的醋酸中加入少许的H2SO4后，其变化结果是()。
①酸性加强，pH减小；②醋酸的浓度减小；③c(H＋)变小；④c(CH3COO－)变小。
A．①④B．②④C．①③D．②③2．对室温下pH同样、体积同样的醋酸和盐酸两种溶液分别采纳以下举措，有关表达正确的选项是()。
A．加适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都高升20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气同样多3．(2016年辽宁沈阳模拟)以下说法中错误的是()。
．．＋－＋A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na)＞c(SO42)＞c(NH4) B．Mg(OH)2积淀转变为Fe(OH)3积淀较简单实现，说明Fe(OH)3的K sp更小－c3COOC．向醋酸溶液中加入水，－不变(稀释过程中温度变化忽视不c3c计)－1－1＋－D．25℃，amol·L氨水与0.01mol·L盐酸等体积混淆液中c(NH4)＝c(Cl)，则－910K(NH3·H2O)＝a－0.0054．(2016届内蒙古鄂尔多斯三中月考)以下说法正确的选项是()。
2024年江苏高考化学一轮复习 第2讲 氧化还原反应 课时练(含解析)
第2讲氧化还原反应氧化还原反应的基本概念及其规律1. (2021·启东一检)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()A. 无水硫酸铜遇水变为蓝色B. 金属铝放置在空气中失去光泽C. 澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊D. 棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色2. (2021·连云港期中)古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
关于该记载下列说法正确的是()A. 水银泄露可撒硫黄粉覆盖B. 丹砂中Hg元素的化合价为＋1C. 两个反应中硫元素都被还原D. 两个反应互为可逆反应3. (2021·如东一检)已知反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。
下列对该反应的判断合理的是()A. Fe(NO3)x中的x为3B. 稀硝酸在反应中只作氧化剂C. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化D. 常温下产生4.48 L NO，就有0.6 mol电子转移4. (2021·连云港期中)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：a. FeS2＋O2＋H2O―→SO2－4＋Fe2＋＋H＋b. Fe2＋＋H＋＋O2―→Fe3＋＋H2Oc. Fe3＋＋FeS2＋H2O―→Fe2＋＋SO2－4＋H＋下列说法正确的是()A. 反应a中氧化产物只有FeSO4B. 为了验证反应b后溶液中含Fe2＋，可选用KSCN溶液和氯水C. 反应c中每生成1 mol Fe2＋转移1 mol电子D. 长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑5. (2021·如东一检)下列有关H2O2的说法正确的是()A. H2O2是非极性分子B. H2O2中氧原子的杂化轨道类型为spC. H 2O 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性D. 酸性H 2O 2氧化废蚀刻液的离子方程式：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O6. (2021·湖南卷)KIO 3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I 2＋11KClO 3＋3H 2O=====△6KH(IO 3)2＋5KCl ＋3Cl 2↑。
2025年高考化学一轮复习(新高考版)热点强化7 Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法
③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7 g。由此可以计算w(NaHCO3)＝ _4_4_._2_%__(结果保留3位有效数字)。
设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为a mol、b mol，则可得106a＋84b＝ 9.5,197(a＋b)＝19.7，联立解得a＝b＝0.05，所以碳酸氢钠的质量分数为 84 g·mol－1×0.05 mol×100%≈44.2%。
若装置C中碱石灰增重m1 g，即生成的CO2为m1 g，设碳酸氢钠的质量为x g，则由
2NaHCO3～CO2
168
44
xg
m1 g
得 x＝16484m1＝421m1 1，则混合样品中碳酸钠的
质量分数为m－m421m1 1×100%＝11m1－1m42m1×100%。
方法二 沉淀法
利用化学反应把 CO23－及 HCO－ 3 完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混
A.稀CaCl2溶液 C.NaCl溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B.MgSO4溶液 D.Ba(OH)2溶液
Ba(OH)2溶液与两种离子都可以形成沉淀，D正确。
②过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_取__少__量__最__后__一__次__洗__涤__液__于__试__管__中__，__ _滴__加__N__a_2S_O__4_溶__液__，__如__无__沉__淀__，__则__沉__淀__已__洗__净__，__反__之__则__未__洗__净__。
9.5 g
(2)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。测定该样品中纯碱的质量分数的实验步骤 如下： ①称取样品a g，加水溶解； ②加入足量的BaCl2溶液； ③过滤、_洗__涤__、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_(再__)_称__量__，最终得到固体b g。样 品中纯碱的质量分数为_11_09_67_ba_×__1_0_0_%__(用含a、b的代数式表示)。
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课时作业(七)1．[2017·佛山模拟]汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是() A．生成40.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol答案：C解析：根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。
转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C正确，D错误。
2．[2017·上海崇明模拟]PbO2受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb 能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1∶1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是() A．1∶2∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB．1∶3∶2混合的PbO2、Pb3O4、PbOC．1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．2∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO答案：B解析：PbO2受热分解产生的二价Pb和O2的关系为：2PbO～O2，四价Pb和浓盐酸反应产生Cl2，根据电子守恒可列式PbO2～Cl2，已知：O2和Cl2的物质的量之比为1∶1，则PbO∶PbO2＝2∶1，根据选项分析，B符合题意。
3．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列有关说法不正确的是()A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O2－3是还原剂D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol答案：B解析：Y为化合物，由电荷守恒知，a＝4，A项正确。
由2S2O2－3→S4O2－6，失去2 mol电子，O2→2O2－，得到4 mol 电子，说明有2Fe2＋→2Fe3＋，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2O2－3中硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。
4．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB ．每生成1 mol I 2转移电子2 molC ．O 2是还原产物之一D ．该反应能说明O 2的氧化性大于I 2的答案：B 解析：A 项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O 3＋2I －＋2H ＋===I 2＋O 2＋H 2O ，故每生成1 mol I 2转移电子2 mol ，A 项错误，B 项正确；O 3和O 2中O 的化合价均为0，故O 2既不是氧化产物，也不是还原产物，C 项错误；该反应能说明O 3的氧化性大于I 2的，而不能说明O 2的氧化性大于I 2的，D 项错误。
5．多硫化钠Na 2S x (x ≥2)在结构上与Na 2O 2、FeS 2、CaC 2等有相似之处。
Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值是( )A ．5B ．4C ．3D ．2 答案：A 解析：Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，S 元素化合价由－2x升高为＋6，而NaClO 被还原为NaCl ，Cl 元素化合价由＋1价降低为－1价，反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，根据电子转移守恒，则：x ×⎝⎛⎭⎫6－－2x ＝16×2，解得：x ＝5，故选A 。
6．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的下列说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂答案：A 解析：该反应为N 元素的归中反应，NaNO 2 中＋3价的N 元素氧化了 NH 4Cl 中－3价的N 元素，生成了N 2，N 2既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为3 mol 。
7．现有CuO 和Fe 3O 4的混合物7.6 g ，向其中加入1 mol·L －1的H 2SO 4溶液100 mL 恰好完全反应，若将15.2 g 该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为( )A ．13.6 gB ．12 gC ．6 gD ．3.2 g答案：B 解析：根据CuO 和Fe 3O 4的化学式知，混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为CuSO 4、Fe 2(SO 4)3和FeSO 4，即n (O)＝n (SO 2－4)＝0.1 mol ，则7.6 g 混合物含O 原子：0.1 mol ，为1.6 g ，金属元素质量为6 g ，因此15.2 g 该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为2×6 g＝12 g，选B。
8．[2017·长春一模]某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO－、CN－、HCO－3、N2、Cl－6种物质，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是()A．当有3 mol ClO－参加反应时，则有1 mol N2生成B．HCO－3作为碱性介质参与反应C．当有5 mol ClO－参加反应时，则有1 mol N2生成D．若生成2.24 L N2，则转移电子0.6 mol答案：C解析：由曲线变化图可知，随反应进行ClO－的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO－为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN－是反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO－3是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物，反应中Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由＋2价升高为＋4价，N元素化合价由－3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4－2)＋(3－0)]＝10，故CN－系数为2，ClO－系数为5，由元素守恒可知HCO－3系数为2，N2系数为1，Cl－系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO－3＋N2↑＋5Cl－。
由方程式可知，当有5 mol ClO－参加反应时，则有1 mol N2生成，故A错误；由方程式可知，HCO－3是生成物，故B错误；由方程式可知，当有5 mol ClO－参加反应时，则有1 mol N2生成，故C正确；没有说明是标准状况，所以气体的物质的量无法计算，则转移电子无法计算，故D错误。
9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋________FeSO4＋________H2SO4===________K2SO4＋________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________H2O下列说法正确的是()A．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子答案：B解析：Fe3＋是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水，C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D项错。
10．将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72 L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为()A．66.4 g B．50.8 gC．44.8 g D．39.2 g答案：B解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气6.72L(标准状况)，物质的量为6.72 L22.4 L·mol－1＝0.3 mol，根据电子转移守恒可知，n(Al)＝0.2 mol，故金属铝的质量为0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g，金属铝提供电子的量是0.6 mol。
将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44 L22.4 L·mol－1×3＝1.8 mol，故Fe、Cu共提供电子的物质的量为1.8 mol－0.6 mol＝1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH－)＝1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8 g－5.4 g＋1.2 mol×17 g·mol－1＝50.8 g。
11．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_______________________________________。
②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为______________。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
(2)实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________________________________________；②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；⑥重复④的操作；⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂；⑧用0.005 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液滴定至终点。