人教版高中化学必修一课时作业22.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面“有白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红【解析】浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题中图示装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，使苹果块萎缩，胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜，饱和硝酸钾溶液中析出晶体。

D项pH试纸在浓硫酸中先变红后变黑，因浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，能使pH试纸炭化变黑。

【答案】 D2．下列关于硝酸的说法中，正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2D ．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量红棕色气体【解析】 硝酸是一种强氧化性的酸，它的氧化性主要是由＋5价的氮元素表现出来的；王水中浓盐酸与浓硝酸的体积比是3∶1；硝酸是强氧化性酸，与金属反应，一般不产生H 2；常温下浓硝酸能使Fe 钝化，不会产生大量红棕色气体。

【答案】 A3．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用( )A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．冷的浓硫酸D ．冷的浓硝酸【解析】 上述选项中冷的浓硝酸能使铝钝化，不会损坏铝壶，同时硝酸可与水垢中的CaCO 3、Mg(OH)2反应以迅速除去水垢。

【答案】 D4．从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu(NO 3)2的方法中最好的是( )A ．Cu ――→浓硝酸Cu(NO 3)2B ．Cu ――→稀硝酸Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2CuO ――→硝酸Cu(NO 3)2D ．Cu ――→浓硫酸CuSO 4――→Ba (NO 3)2Cu(NO 3)2【解析】 铜和浓硝酸反应生成NO 2气体，铜和稀硝酸反应生成NO 气体，NO 2和NO 都会造成大气污染；NO 2和NO 的产生也造成了硝酸利用率降低。

铜和浓硫酸反应会产生SO 2气体，SO 2是一种常见的大气污染物，同时SO 2的生成造成硫酸利用率降低。

故C 选项最为合理。

【答案】 C5．(2010·北京高考)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【解析】移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。

【答案】 D6．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是()A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【解析】本题考查浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的化学性质和用途，应注意浓硝酸没有脱水性而是具有挥发性。

【答案】 B7．(2012·常德高一质检)往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．前者基本没有改变、后者变棕黄色B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C．前者变棕黄色，后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变【解析】Fe2＋和NO－3、SO2－4在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO－3在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。

【答案】 C8．(2012·广州高一质检)如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系()【解析】 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，由方程式可知参加反应的硝酸只有14被还原，故被还原的HNO 3与Cu 的关系为：3Cu ～2HNO 3(还原)，A 正确。

【答案】 A9．下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )选项气体 a b c ANO 2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液 BSO 2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO 4溶液 CNH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO 2 稀硝酸 CaCO 3 浓硫酸【解析】 A 项，氢氧化钠溶液会吸收生成的NO 2，最后收集不到NO 2，故不正确；B 项，铜与浓硫酸反应需要加热，故该装置不可行，另外，不能用酸性KMnO 4溶液提纯，二者发生反应；C 项，碱石灰是固体干燥剂，而题给的装置适用于液体干燥剂且收集NH 3不能用向上排空气法，故不正确。

【答案】 D10．14 g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是( )A ．9.6 gB ．6.4 gC ．4.8 gD ．3.2 g【解析】 Cu 、Ag 合金与HNO 3反应过程如下：Cu 、Ag 与HNO 3反应是氧化还原反应，Cu 、Ag 失电子，HNO 3得电子，生成NO 2或NO 。

由于NO 2、NO 、O 2都被水吸收生成HNO 3，即NO 2、NO 又将电子转移给O 2，所以在整个反应过程中，相当于Cu 、Ag 失的电子给0.05 mol O 2,0.05 mol O 2得电子物质的量＝0.05 mol ×4＝0.2 mol 。

设Cu 为x mol 、Ag 为y mol ，则有：⎩⎨⎧ 64x ＋108y ＝142x ＋y ＝0.2解之得，⎩⎨⎧x ＝0.05y ＝0.1 所以铜的质量为：m (Cu)＝0.05 mol ×64 g·mol －1＝3.2 g 。

【答案】 D11．(2012·海口高一检测)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：(1)装置A 中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。

(2)装置D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________。

(3)装置B 的作用是贮存多余的气体。

当D 处有明显的现象后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中现象是________。

B 中应放置的液体是(填字母)________。

a ．水b ．酸性KMnO 4溶液c ．浓溴水d ．饱和NaHSO 3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L －1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________________________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

a ．铁粉b ．BaCl 2溶液c ．银粉d ．Na 2CO 3溶液【解析】 (2)D 处的棉花应浸有能吸收SO 2液体的溶液，如NaOH 溶液。

(3)B 中所放液体应不与SO 2反应，应为NaHSO 3饱和溶液。

(4)中要证明硫酸有剩余则应选用铁粉或Na 2CO 3溶液，而不能用BaCl 2溶液，BaCl 2只能证明有SO 2－4。

【答案】 (1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(2)NaOH 溶液(其他合理答案也可) 吸收多余的SO 2(3)长颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降 d(4)①随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应 ②ad12．如图甲是验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式是_________________________________________。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①____________，②____________。

(3)为了进一步验证NO 2和水的反应，某学生设计了丙装置。

实验时先关闭止水夹________，再打开止水夹________，才能使NO 2气体充满B 试管；当气体充满B 试管后，将铜丝提起与溶液脱离。

欲使烧杯中的水进入B 试管，应如何操作？__________________________________。

【解析】本题考查的是Cu和浓硝酸反应的装置，利用对比的方法，找出装置的优缺点，且注意NO2有毒，要进行尾气吸收。

再者，另一个目的是使NO2与H2O反应。

丙中要使NO2充满B试管，应先关闭止水夹c，再打开a、b，NO2充满试管B后，把铜丝拉起，然后关闭b，再关闭a后打开c，用手捂住试管B，使气体受热膨胀，与水接触，NO2极易与水反应，使系统内压强减小，水便进入了试管B。

【答案】(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)①可控制反应速率②可吸收NO2，防止污染环境(3)c ab先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管B13．根据图回答下列问题：(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式____________________________________________________。

(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收二氧化硫，若用图所示装置检验上述反应的全部产物，写出下列各装置中应加入的试剂名称及其作用：A中加入的试剂和作用________________________________________；B中加入的试剂和作用__________________________________________；D中加入的试剂和作用_______________________________；E中加入的试剂和作用____________________________。

△【解析】(1)浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

(2)由反应方程式可知，上述反应的生成物为CO2、SO2、H2O，检验CO2可用澄清石灰水，检验SO2应用品红溶液，检验H2O应用无水硫酸铜，因检验CO2、SO2都需通入溶液中，会带出H2O，故应先检验H2O，在A 中应加入无水硫酸铜，若变蓝，证明有H 2O 生成；CO 2、SO 2都可与Ca(OH)2反应，分别生成CaCO 3沉淀、CaSO 3沉淀，故SO 2的存在将干扰CO 2的检验，应先检验SO 2并将其除净后再检验CO 2，故B 、D 中应盛放品红溶液，C 中盛放酸性高锰酸钾溶液，E 中盛放澄清石灰水。