比较二氧化硫与二氧化碳的性质

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鉴别二氧化硫中的二氧化碳方法

鉴别二氧化硫中的二氧化碳方法
二氧化硫与二氧化碳在气体中具有明显的区别，它们可以采用多种方法从空气中进行识别。

首先，可以采用化学试验。

若以二氧化碳为分析物，采用滴定法测定二氧化碳的浓度。

根
据该滴定过程中涉及的反应可以得到二氧化碳，以此鉴别二氧化碳。

同样，可以采用镁汞氢化钠溶液，在其中加入一定量的二氧化硫，通过反应可以鉴别出二氧化硫。

此外，可以采用物理学方法来鉴别二氧化碳和二氧化硫，其原理是：通过采集空气样本，
再用甲烷抽取，然后用气相色谱法分离示踪气体，再用检测器测定，从而可分别定量测定
二氧化碳和二氧化硫。

另外，也可以用具有活性吸附性质的某些气体吸附剂，以二氧化碳和二氧化硫可吸附的不
同程度，从而鉴别出二氧化碳和二氧化硫。

总之，通过以上诸多方法，可以准确的鉴别二氧化碳和二氧化硫。

因此，有效的鉴定这两种气体的存在量具有重要的实际意义。

鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法

鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法
CO2 和 SO2 这两种酸性氧化物的性质有众多相似之处，如它们在通常情况下均为无色气体、均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红以及能使澄清的石灰水变浑浊等等。

通过对两种氧化物的对比现总结以下能够鉴别该两种气体的方法,具体有:
1.闻气味法
SO2 有刺激性气味，而 CO2 无刺激性气味，因此使用闻气味法可鉴别该两种气体。

但是由于 SO2 有毒，此方法一般不使用。

2.品红溶液法
将两种气体分别通入品红溶液中时，由于 SO2 的漂白作用，它可使品红溶液退色，而CO2 却无此性质。

3.高酸钾(或澳水)法
将两种气体分别通入酸性 KMn04 溶液(或澳水)中，能使 KMn04 溶液(或澳水) 褪色的是气体为 SO2，不能使之褪色的是 CO2，其发生的化学方反应为2KMn04+5SO2+2H20=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4或SO2+Br2+2H20=H2SO4+2HBr)。

4.氧硫酸法
气体 SO2 可与氢硫酸发生化学反应 2H2S+SO2=3SJ+2H20，因此若将两种气体分别通入氢硫酸中，SO2 会使得溶液出现黄色浑浊的沉淀，无明显现象的是C02。

5.硝酸锁法
将气体分别通入 Ba(NO3)2 溶液中，出现淡黄色浑浊的是 SO2，无明
显现象的是CO2，离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3-+2H20=3BaS04J+2NO+4H+
一：将无色石灰水分别通入两种气体中,变浑浊的为CO2.
二：收集满满的两种气体,将点燃的小木条放入集气瓶中,灭的就是CO2.
三：二氧化硫有毒别闻.
四：二氧化硫通入品红褪红色.
五：二氧化硫加入石蕊变红色.。

二氧化硫和二氧化碳的异同

二氧化硫和二氧化碳的异同化学性质二氧化硫（SO2）和二氧化碳（CO2）都是无机化合物，具有以下关键的化学差异：氧化态：二氧化硫中的硫元素为+4氧化态，而二氧化碳中的碳元素为+4氧化态。

这反映了二氧化硫的还原性更强，而二氧化碳的氧化性更弱。

酸碱性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，是一种弱酸；而二氧化碳与水反应生成碳酸，是一种更弱的酸。

反应性：二氧化硫比二氧化碳更具反应性。

它可以与多种物质反应，包括氧化剂、还原剂和亲核试剂。

而二氧化碳的反应性相对较低，主要与碱和某些金属氧化物反应。

物理性质二氧化硫和二氧化碳在物理性质上也有显著差异：状态：常温常压下，二氧化硫是一种无色气体，而二氧化碳是一种无色无味的温室气体。

密度：二氧化硫的密度（2.93 g/L）高于二氧化碳（1.98g/L）。

溶解度：二氧化硫在水中的溶解度（10 g/100 mL）高于二氧化碳（0.17 g/100 mL）。

环境影响二氧化硫和二氧化碳对环境的影响截然不同：酸雨：二氧化硫是造成酸雨的主要污染物，它与水蒸气反应生成亚硫酸，进而氧化成硫酸，落在土壤和水体中导致酸化。

温室效应：二氧化碳是温室效应的主要气体之一，它可以吸收和释放红外辐射，导致地球大气温度升高。

对植物的影响：二氧化硫对植物有毒，即使低浓度的二氧化硫也会损害叶片并抑制生长。

而二氧化碳是植物光合作用必需的，在某些浓度下可以促进植物生长。

工业应用二氧化硫和二氧化碳在工业领域有着广泛的用途：二氧化硫：主要用于生产硫磺、硫酸和纸浆。

它还用作漂白剂和消毒剂。

二氧化碳：主要用于生产碳酸饮料、啤酒和干冰。

它还用作保护气、灭火剂和化学原料。

健康影响二氧化硫和二氧化碳对人体健康也有不同的影响：二氧化硫：吸入高浓度的二氧化硫会导致呼吸道刺激和炎症，严重时甚至会危及生命。

二氧化碳：高浓度的二氧化碳会导致窒息、头痛和思维模糊。

在密闭空间中，二氧化碳积累过多可能会引发死亡。

总而言之，二氧化硫和二氧化碳是两种截然不同的化合物，在化学性质、物理性质、环境影响、工业应用和健康影响方面都有显著差异。

二氧化碳与二氧化硫的鉴别

二氧化碳与二氧化硫的鉴别
二氧化碳（CO2）和二氧化硫（SO2）是两种常见的气体，它们具有不同的特性和化学性质，可以通过以下几个方面进行鉴别：
1. 颜色：二氧化碳是无色气体，而二氧化硫是有刺激性的刺激性气味，通常呈淡黄色或无色。

2. 气味：二氧化碳是无味的气体，没有明显的气味。

而二氧化硫具有强烈的刺激性气味，被形容为类似于硫磺或火柴的臭味。

3. 溶解性：二氧化碳在水中相对容易溶解，形成碳酸溶液。

二氧化硫也能溶解在水中，但其溶解度较低，形成亚硫酸溶液。

4. pH值：当二氧化碳溶解在水中时，会形成碳酸，使水变得稍微酸性，降低pH值。

而二氧化硫溶解在水中会形成亚硫酸，使水呈现酸性，降低pH值更明显。

5. 化学反应：二氧化碳和二氧化硫在与其他化学物质反应时表现出不同的化学行为。

例如，二氧化碳与碱性物质反应会产生碳酸盐，而二氧化硫则与氧气反应生成硫酸。

需要注意的是，以上鉴别方法主要适用于气态的二氧化碳和二氧化硫，而在液态或固态状态下，它们的性质可能会有所不同。

在实际应用中，通常会结合使用多种鉴别方法来准确确定气体的成分。

二氧化硫的性质

如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸来制取SO2(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B、沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明SO2的漂白性 C、品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D、沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明SO2的漂白性
【点拨】等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应： SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成无漂白性的盐酸和稀硫酸,二者的漂白性都消失了，故B错C对。 Cl2的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来颜色，D错，故正确答案为A、C。
二、漂白原理
下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是( ) A．HClO B．O3 C．Na2O2 D．SO2 【答案】 D
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
化学性质
都是酸性氧化物：①都能和水反应，生成不稳定的酸② 都能与碱反应，且用量不同均可生成正盐和酸式盐
②SO2具有漂白性，CO2没有
性质化学性质鉴别除杂
相同点
③SO2、CO2分别通入CaCl2或 BaCl2溶液中都不产生沉淀
A X 氯气
B 二氧化硫饱和 NaHCO3
C 二氧化碳
D 氯化氢饱和 NaHSO3
Na2SO3 Y 溶液
Na2SO3 溶液
【解析】品红溶液褪色时可以是和SO2化合生成无色物质，也可以被Cl2溶于水后生成的HClO所氧化而漂白。 (1)当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3 溶液吸收发生反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和 NaHCO3反应生成CO2，但不能使品红溶液褪色；C中 CO2经过NaHCO3不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D中HCl和NaHSO3发生如下反应：HCl＋ NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2↑，产生的SO2通入品红溶液中，褪色。

含硫化合物的性质和应用

含硫化合物的性质和应用知识点1：二氧化硫的性质1．物理性质：二氧化硫是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）。

2．化学性质：（1）酸性氧化物：可与水发生反应生成相应酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；SO2＋H2O H2SO3；可与碱反应生成盐和水；（2）强还原性：处于硫元素的中间价态，具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应：。

（3）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢生成单质S：。

（4）漂白性：二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，能漂白纸浆、丝、毛、草制品等。

SO2的漂白原理与Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等不同，是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色，故SO2的漂白是暂时性的，过程是可逆的。

Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等的漂白性是由于它们的强氧化性，且漂白后颜色不再恢复，是永久的漂白，过程是不可逆的。

知识点 2：酸雨的成因和防治1．雨水的pH：正常雨水，pH＜7，约在6左右，是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故。

酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨。

2．硫酸型酸雨的形成与防治：形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫；酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。

【同步训练】1．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A．Cl2B．HCl C．SO2 D．活性炭2．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A．Cl2B．H2S C．SO2D．CO4．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两管都没有白色沉淀生成C．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲管有白色沉淀而乙试管没有5．将等物质的量的SO 2和Cl 2混合均匀后(SO 2+ Cl 2+2H 2O=2HCl +H 2SO 4)，通入以下溶液，下列说法不正确的是（）A ．品红溶液褪色B ．AgNO 3溶液产生沉淀C ．BaCl 2溶液产生沉淀D ．石蕊试液变红6．能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②CaCl 2溶液 ③Ca (OH)2溶液 ④BaCl 2和H 2O 2的混合液A ．①②③B ．②③④C ．全部D ．③④7．向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红试液褪色。

二氧化碳与二氧化硫的鉴别

新课程网为你提供海量课改资源！说明：鉴别一组物质时，采用的方法通常是由简单到复杂，由物理方法到化学方法，由试纸检验到指示剂检验再到其它试剂检验，通过现象（状态改变、颜色变化、不溶物的溶解、沉淀的析出、气体的产生等）的变化来鉴别它们。

以鉴别二氧化硫与二氧化碳为例，如果题目要求只用物理方法鉴别，那么我们首先要知道它们物理性质的不同才能鉴别，为此，我们还要知道常见的物理性质有哪些（如：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点或凝固点露点、导电性、导热性、延展性、磁性等）。

鉴别二氧化硫与二氧化碳物理方法有：（1）状态：将两种未知气体分别置于零下10度以下的环境中，变成液体的是二氧化硫。

（2）气味：用标准的闻气味方法闻气味，有刺激性气味的气体是二氧化硫。

（3）密度：将两种未知气体充满等体积的容器中，然后称量质量，质量重的瓶子里装的是二氧化硫。

（4）溶解性：将两种未知气体充满等体积的试管中，然后倒置于水槽中，试管内进水多的是二氧化硫。

如果题目要求只用化学方法鉴别，那么我们要知道它们化学性质的不同才行，为此，我们要知道常见的化学性质是指物质在与单质（金属、非金属）和化合物（无机化合物即氢化物、氧化物、酸、碱、盐；有机化合物即烷、烯、炔、苯、醇、酚、醛、羧酸、酯等）反应过程中表现出来的酸碱性、氧化还原性、热稳定性、络合性、特性等。

鉴别二氧化硫与二氧化碳化学方法有：（5）氧化性：将未知气体分别与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成的是二氧化硫。

（6）还原性：将未知气体分别通入稀氯水中，氯水褪色的是二氧化硫。

（7）还原性：将未知气体分别通入稀溴水中，溴水褪色的是二氧化硫。

（8）还原性：将未知气体分别通入稀碘水中，碘水褪色的是二氧化硫（9）还原性：将未知气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫。

（10）还原性：将未知气体分别通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色的是二氧化硫。

（11）还原性：将未知气体分别通入硝酸钡溶液中，产生沉淀的是二氧化硫。

高三化学课件：S CO2和SO2的鉴别

CO2和SO2的鉴别
学科规律•方法提升
混合气体中各气体的鉴别方法 1． CO2 和 SO2 的性质比较
气体气味酸性氧化物的通性漂白性还原性氧化性危害 SO2 CO2 刺激性气味无味都能使澄清石灰水变浑浊；与碱溶液反应时，随着气体的量的不同，所得产物也不同都能溶于水，生成相应的酸 SO2 能使品红溶液退色，加热后，溶液又恢复为红色具有较强的还原性具有较弱的氧化性： SO2＋ 2H2S===3S↓＋ 2H2O SO2 是污染大气的主要物质之一，它随着降水形成酸雨无漂白性无还原性具有较弱的氧化性： CO2 高温＋ C=====2CO CO2 是形成温室效应的主要物质之一
跟踪训练
1．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除 SO2 外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置 B 中盛有浓硫酸，装置 C 中放置黑色 CuO 粉末，装置 D 中放置的是无水硫酸铜粉末 (锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去)。试回答：
(6)若要测定限定体积气体 Y 中 H2 的含量(标准状况下约有 28 mL H2)，除可用测量 H2 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 _____________________________ ____________________________________________________。
(1)A 中加入的试剂可能是________，作用是________________ ____________________________________________________； E 中加入的试剂是碱石灰，作用是_________________________ _______________________________________________ ；装置 A、B 之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是 _____________________________________________________ ___________________； (2)该同学认为还可能产生氢气的理由是___________________ ____________________________________________________； (3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________ ____________________________________________________；

二氧化硫和二氧化碳(检验与鉴别)

二氧化硫和二氧化碳（检验与鉴别）1．SO2和CO2化学性质的相同点和不同点(1)相同点：都是酸性氧化物，均具有酸性氧化物的一般通性，如都能使澄清的石灰水变浑浊。

(2)不同点：①SO2具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。

②具有漂白性，能使品红溶液褪色。

2．SO2、CO2混合气体成分检验方法(1)检验SO2、CO2同时存在的思维流程：(2)实验装置3．SO2和CO2的鉴别方法(1)物理方法①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。

②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。

(2)化学方法①用品红溶液鉴别：将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。

②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。

③用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

④用FeCl3溶液鉴别：颜色(棕黄色)变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。

离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。

4．除去CO2中SO2的两种方法(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。

(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。

练习：1．检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是()A．先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体D．通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体答案 D解析SO2和CO2通过NaOH溶液均发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，再通过品红溶液不能检测到SO2，A错误；SO2和CO2通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，B错误；SO2和CO2通过NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均过量，再通过澄清石灰水，若变浑浊，也不能确定混有SO2，C错误；因为CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体，D正确。

人教版高一化学必修一同步精选对点训练：二氧化硫和二氧化碳的比较、鉴别与分离

二氧化硫和二氧化碳的比较、鉴别与分离1.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液2.下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥3.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()A．都是酸性氧化物B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水变浑浊D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀4.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是()A．都能使高锰酸钾溶液褪色B．都能使溴水褪色C．都能使品红溶液褪色D．都能使含酚酞的石灰水褪色5.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中6.不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是()A．澄清石灰水B．品红溶液C．高锰酸钾溶液D．溴水7.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水8.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是()①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。

A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明9.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．氢氧化钠溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液10.为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。

二氧化硫的性质

【板书】
一、物理性质
老师手中的集气瓶中装有二氧化硫气体，请同学们仔细观察。然后说一说二氧化硫都有哪些物理性质？
通过观察我们很容易得出二氧化硫是无色气体。
下面请同学们回顾闻药品气味的正确操作方法（要点：不能把鼻子直接接近气体去闻，而是要用手轻轻煽动气体到鼻子附近闻）。
【提问】
请两位同学到前面来闻二氧化硫的气味并将其闻到的气味描述给全班同学。
这种淡黄色固体是确实是硫单质，H2S具有还原性，能被具有氧化性的物质氧化成成硫单质。由此我们可以说明具SO2有氧化性。
综上所述，我们可以得出结论：二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。
使KMnO4溶液褪色反应的离子方程式如下；此外，二氧化硫不仅能使溴水褪色，也能使碘水和氯水褪色，反应方程式如下；SO2还能被氧气氧化成SO3，SO3溶于水后形成硫酸，这是工业上制备硫酸的原理。二氧化硫的与硫化氢气体反应方程式如下。
现在请同学们任选一种方案进行实验，并对观察到的现象进行解释。【提问】
提问分别做不同方案实验的两名同学，说出其观察到的实验现象并解释原因。
对学生的回答进行总结：方案一的实验现象是试管的液面上升，这是由于二氧化硫溶于水导致试管内气压减小，大气压把水压入试管中。方案二的实验现象是矿泉水瓶瘪了，原因：由于二氧化硫溶于水导致瓶内气压减小，大气压把瓶子压瘪。
同样的物品，为什么有截然不同的外观呢？其实，经质检部门调查这些好看的食物，通常是用硫磺薰过的。我们都知道，硫磺在加热的时候会燃烧产生二氧化硫，二氧化硫真的有这么奇妙的作用么？这节课，我们一起走进二氧化硫。
【板书】
二氧化硫的性质
学习元素及其化合物的性质时我们一般是对物质的物理性质、化学性质以及用途三方面的内容进行研究，二氧化硫也不例外，所以首先我们要探究来研究二氧化硫物理性质。

全日制课程-专题十二非金属及其化合物-高考化学

专题十二金属及其化合物考点分布 1.碳、硅及其化合物2.氯及其化合物3.硫及其化合物4.氮及其化合物分值分布分值在10分左右题型特点非金属元素重点考查的是H 、C、N、O、Si、Cl、S元素及其化合物的性质。

通过对以往命题的分析，主要有两种考查形式：一是元素及其化合物性质的直接考查，通常出现在选择题的选项中，且往往不会单独考查某一元素，一般是多种元素的组合，常见的形式有离子方程式正误的判断、离子共存的判断、物质的推断和实验基本操作等，其考查点侧重于不同价态的非金属元素化合物之间的转化，侧重于物质性质的应用；二是以元素及其化合物性质为载体，考查化学反应原理和化学基本概念等知识点，通常出现在填空题中，一般给出真实的情景，融元素化合物、氧化还原反应、反应速率和平衡、反应热、电化学以及水解与电离等知识于一体的综合题和实验题。

从考查的概率来看，Cl、S、N概率较大，因为这三种元素化合物种类比较多，元素化合物比较多，与生活、生产联系也比较密切。

复习策略在本专题的学习中，紧密联系非金属及其化合物，寻求知识链，构建知识网络，进行对比，归纳，强化理解和记忆，提高复习效率，此外还应紧扣课本，熟悉基础知识。

复习时，要注意重点做好:（1）抓住非金属及其化合物的知识链，以金属为中心，弄清其单质和化合物的性质及相互转化关系。

（2）注意非金属的重要化合物的性质、以及一些常见反应的应用。

（3）注意制取和性质等实验操作。

教学流程（策略）1.教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。

2.和学生共同复习必备知识模块，多多探讨、总结记忆知识点。

1.了解常见非金属元素单质（如H 、C、N、O、Si、Cl、S等）及其化合物的主要性质及应用。

2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.以上各部分知识的综合应用。

解题方法一、碳、硅及其化合物性质的直接考查碳、硅及其化合物的知识点比较碎，不易记忆，因此在备考中要加强知识的横向和纵向联系，可以将相关知识整理成表格，加强对比记忆。

二氧化硫

Cl2、SO2 等。
（2）强氧化性：
其氧化性表现：热浓硫酸与Fe、Cu、Ag等作用，有SO2生成，若有硫酸盐生成还体现了硫酸的酸性。冷浓硫酸使Al、Fe钝化。
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O
a b c
△
现象：加热前a中铜丝无变化。加热后a中液体变为灰蓝色，b中品红溶液褪色，c中紫色石蕊试液变为红色。反应后，向冷却后的试管a中加水稀释溶液呈蓝色。
祝同学们学业有成
一帆风顺
石蕊
变红，不先变红褪色后褪色
褪色
褪色
溶液变混浊浅黄绿色褪去
紫色石蕊试液变红
紫色褪去
红色褪去
练习：
1、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2 混合后再通入品红与氯化钡的混和溶液，能观
察到的现象是（ C ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色
③出现浑浊
④不出现浑浊
A. ① ② B. ① ③ C. ② ③ D.② ④
3、二氧化硫与二氧化碳的鉴别
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水鉴

别二氧化硫与二氧化碳。通常可用以下方法： (1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。 (2) 用酸性高锰酸钾溶液，使酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化碳。 (3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显变化的是二氧化碳。其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2
与碱反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

人教版高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节(3课时)教学教案设计

• 【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有 CO2和SO2，所以提出的猜想是①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为 CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2是否存在。
• 的是(
(2019·湖南长沙检测)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体 )
• ①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 • ④氯水 ⑤品红溶液
• A．①②③
B．②③④
• C．②③④⑤
D．全部
• 【答案】C
微思考 • 能不能根据Fe、Cu分别与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性强弱？
【答案】可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性强于S。
•
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
• (1)硫黄是非金属单质，只具有氧化性( )
• ⑤知道NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。学会铵盐的性质及NH的检验方法。
• ⑥认识硝酸的强氧化性。通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
• ⑦知道氮的氧化物、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。
________作用。
抗氧化
微思考 • SO3除了可与水反应外，还能与哪些类型物质反应？
【答案】SO3作为一种酸性氧化物，还可与碱、某些碱性氧化物等反应。
•
下列关于SO2的说法中，不正确的是( )
• A．使某些有色物质褪色
• B．无色，有刺激性气味，有毒
• C．只有氧化性

高中化学复习知识点：二氧化硫与二氧化碳的性质区别

Ⅰ．①氧化产物是___________________
②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数__________
Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
①少量CO2通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式____________________
②取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示
（2）要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，I中集气瓶收集到的气体主要是CO，所以其连接顺序是F、D、G、H、D、I。
点睛：性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，性质实验方案设计的一般思路、程序
写出沉淀变化由a到b的离子方程式：________________________________
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系___________；并写出与图②中不同曲线处对应的离子反应方程式_____________________________
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

二氧化硫

(2)化学性质 ) ①相同点：都是酸性氧化物。相同点：都是酸性氧化物。 a．都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中。．都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中。 CO2＋H2O H2CO3；SO2＋H2O H2SO3。
b．都能与碱反应，用量不同时，均可以生成两种盐。．都能与碱反应，用量不同时，均可以生成两种盐。 SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，过量时沉淀又溶解。气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，过量时沉淀又溶解。
将所选用的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，将所选用的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器 (填字母)
加入的试作用剂
解析：根据反应原理可知，木炭和浓H 解析：根据反应原理可知，木炭和浓H2SO4需要在加热的条件下才能进行反应，应作为反应发生装置。在检验产物时必须先检验水，能进行反应，故C应作为反应发生装置。在检验产物时必须先检验水，故可选用装置B放入无水硫酸铜来检验。的检验有干扰，可选用装置B放入无水硫酸铜来检验。SO2对CO2的检验有干扰，必须先检并除去SO 最后再检验CO 验SO2并除去SO2，最后再检验CO2。
全国卷Ⅰ (2009·全国卷Ⅰ)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是全国卷 2H2SO4(浓)＋C===CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ ＋＋请从图中选用所需的仪器(可重复选用) 请从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现提供浓木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性溶液，其他固、自选。连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去) 略去)

第五章第一节+第一课时+硫及其化合物++课件下学期高一化学人教版(2019)必修第二册

7．下列说法正确的是（
）
B
A． SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的
漂白剂
B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性
C．氯气具有漂白性
D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似
（3）SO2的用途
制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。二氧化硫具有漂白
-2
-2
0
+4
+6
H2S、Na2S、FeS
S
SO2
SO3、SO42-
+6
①酸性氧化物的通性
a.与水反应
SO2 + H2O
正反应
逆反应
H2SO3
（亚硫酸）
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强。
可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时

△
Fe：Fe＋S=====FeS
Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，而
Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2
的氧化性强于S。
总结：S与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物
思考2：水银温度计打破，用什么方法除去汞？
物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉
Hg +S = HgS (黑色)（常温下反应，除汞）
2）
△
H2：H2＋S=====H2S，表现
性
表现还原性
③与碱反应 —既体现氧化性，又体现还原性
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O
歧化反应