专题15 化学方程式及其计算(测试)-2020年中考化学一轮复习精品(原卷版)

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2020中考化学复习《化学方程式》测试试题(含答案)

《化学方程式》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．“珍爱生命，远离毒品”。

冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为）。

有关甲基苯丙胺的说法正确的是A．甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素的质量比为10:15:1B．甲基苯丙胺由碳、氢、氮元素组成C．甲基苯丙胺中氢元素质量分数最低D．燃烧只生成二氧化碳和水2．狮子糕是采用“白沙糯米”，辅以鲜花醇蜜、小磨香油（含油酸，化学式为C18H34O2）等制成。

下列关于油酸的说法正确的是（）A．油酸分子由C、H、O三种元素组成B．油酸属于氧化物C．油酸中碳、氢元素的质量比为18：34D．油酸中氧元素的质量分数最小3．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是A．反应后丁的质量x为30 gB．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4C．若乙、丁的相对分子质量之比为5∶6，则其化学计量数之比为1∶2D．该反应可能为复分解反应4．元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的B．原子序数等于该元素原子核内的质子数C．同种元素的原子核内中子数相同D．在化学变化中元素的种类不发生改变5．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表，则下列表述正确的是（）A ．未测值为 10gB ．丙一定是催化剂C ．乙全部发生了反应D ．甲与乙反应的质量比为 5：26．霍山石斛是我国特有的国家一级保护植物，主要产于霍山县，大多数生成在云雾缭绕的悬崖峭壁岩石缝隙间和参天古树上。

霍斛富含多糖、氨基酸和石斛碱 (C 16H 25NO 2)等十多种生物碱，下列关于石斛碱说法正确的是A ．石斛碱由四个元素组成B ．石斛碱中碳氧元素质量比为6:1C ．每个石斛碱由44个原子构成D ．石斛碱中氢元素质量分数最高7．如图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。

2020届中考化学一轮复习知识点总结练习卷化学方程式

化学方程式考点一：利用方程式进行计算1.谢毅教授、孙永福特任教授是中科大合肥微尺度物质科学国家实验室研究专家，他们设计出种新型电催化材料，能够将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料甲酸，（甲酸的化学式为HCOOH）。

下列有关甲酸说法正确的是（）A. 甲酸分子由碳元素、氢元素、氧元素组成B. 甲酸中氧元素的质量分数最大C. 甲酸属于氧化物D. 甲酸中碳、氢、氧元素质量比为1：2：22.下列说法不正确的有（）①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%③将a克铜和碳的混合物在氧气中充分灼热，冷却、称量，发现剩余固体的质仍为a克，该混合物中碳的质量分数为20%④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种3.我国“长征”二号火箭是以偏二甲肼（CHN）为燃料，其反应原理为：282yCO↑+zN↑+4HOONCH+xN↑，试回答下列问题：22224228（1）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为______。

（2）现有3.0g偏二甲肼完全反应，计算生成二氧化碳的质量（写出必要的计算过程）。

4.用如图装置测定空气中氧气的含量。

（1）红磷燃烧的实验现象是______。

该反应的化学方程式是______。

（2）实验中红磷需过量，其目的是______。

（3）集气瓶中空气的体积为450mL，量筒中水的体积为500mL．能证明空气中氧气含量的现象是______。

考点二：质量守恒定律1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A. 水结成冰前后,质量保持不变B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC. 在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水D.碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳2.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）B. 是生成物 A. 物质aD. 反应后原子数目减少了C. d一定是催化剂3.根据化学方程式：2NaSO=NaSO+X+SO↑，推断X的化学式为（）22224 32D.C.A.4.实验证明：某气体在空气中燃烧有水生成，下列关于该气体的推测一定正确的是（）元素O、H含有D. 酒精C. 元素H含有B. 氢气A.考点三：化学方程式的书写和配平1.下列化学用语书写规范的是（）个氧原子： AlO B. 3A. 氧化铝：个氢氧根离子： C. 1D. 1个甲烷分子：2.下列化学用语或对化学用语表述正确的是（）个氮分子 A. 氧化铝 AlO B. 2C. 2个氢氧根离子正二价的锌元素D.4KCrO+2R+3O，试推测RO的化学式一定是（） Cr3.根据已配平的化学方程式：4K247222D.A.C.B. CrO4.氢能是人们积极利用的新能源。

2020届九年级中考化学一轮复习同步练习题卷：化学方程式

化学方程式考点一：利用方程式计算1.将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）A．无法确定B．44.4g C．33.3g D．35.6g2.在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，待物质反应结束后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为（）A．18∶47 B．54∶65C．27∶64 D．27∶383.中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 4 g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为7 ．（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．4.工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是t．（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）考点二：化学方程式1.下列化学反应方程式中正确的是（）A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OC．Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O D．Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑2.下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．镁条在氧气中燃烧：Mg＋O2MgO2B．证明铜比银活泼：Cu+ 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2AgC．用赤铁矿炼铁：Fe 3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D．电解饱和食盐水：NaCl + H 2O NaOH + Cl2↑+ H2↑3.最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料，在440℃和800atm的条件下，成功合成了金刚石，同时生成氧化钠，首次实现了从二氧化碳到金刚石的逆转变。

专题15 常见的酸(原卷版)

专题15 常见的酸一．选择题1．下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．蔗糖水B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水2．分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）A．溶液的质量减小B．溶液的浓度减小C．溶质的质量减小D．溶剂的质量增大3．（2020•包头）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。

下列能正确反映其对应变化关系的是（）A．B．C．D．4．浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（）A．挥发性B．腐蚀性C．吸水性D．酸性5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）第1页（共10页） 1A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体C．若X是稀盐酸，则c可能是单质D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁6．分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞（不考虑水分蒸发），有关说法正确的是（）A．溶液质量都减小B．溶液质量都增大C．溶质质量分数都减小D．溶质质量分数都增大7．（2020•柳州）现有一包5g固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3．将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g，则混合物中肯定含有的物质是（）A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2D．ZnCO38．人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是（）A．醋酸B．乳酸C．硫酸D．盐酸9．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（）A．B．第2页（共10页） 2C．D．10．（2020•成都）饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。

为缓解该症状，下列药剂不适宜的是（）A．氢氧化铝B．氯化钠C．碳酸镁D．碳酸氢钠11．（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放12．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（）A．Fe B．CuO C．Ag D．Fe2O313．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KCl固体D．硝酸银溶液14．（2020•河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算测试试题含答案(1)

中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算测试试题含答案(1)一、选择题1．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )A．该反应后待测Q质量为12gB．反应后生成15gZC．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3D．该反应中Y与Q质量之比为1：1解析：C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。

【详解】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。

A、反应后Q的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g:n2n=2：3，故正确；D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；故选C。

【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。

2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量解析：D【解析】根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3高温，催化剂2N2＋3CH4。

A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中 X、Z 两种物质的质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B错误；C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量，故D正确。

中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算测试试题含答案

中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算测试试题含答案一、选择题1．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3解析：A【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的化合价金属相对原子质量×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉镁和铝的质量比。

设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A。

则2 24×M=327×A ，M：A=4：3，故选A。

2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41解析：A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1解析：D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg解析：D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．56解析：B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g 设A的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x 98×39g 49g2x/9g =98×3/49gx=27 故选B。

考点15铁的氢氧化物-(原卷版)

考点15 铁的氢氧化物【知识梳理】一、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O受热分解—2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3二、Fe(OH)2的制备(1)有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。

(2)还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。

(3)电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图3所示。

【核心归纳】1．FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。

2．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。

【对点例题】例1．（2023·河南河南·高一阶段练习）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．②③④例2．（2023·河南·南阳中学高一阶段练习）某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

请回答：(1)仪器1的名称______________________。

易错专题15 有机化学基础(原卷版)-2024年高考化学考前易错聚焦

易错专题15 有机化学基础聚焦易错点：►易错点一有机物的结构与性质►易错点二有机反应类型►易错点三同分异构体和共面判断典例精讲易错点一有机物的结构与性质【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键【解题必备】1.烃的结构与性质有机物官能团代表物主要化学性质烷烃—甲烷取代(氯气、光照)、裂化烯烃乙烯加成、氧化(使KMnO4酸性溶液褪色)、加聚炔烃—C≡C—乙炔加成、氧化(使KMnO4酸性溶液褪色)苯及其同系物—甲苯取代(液溴、铁)、硝化、加成、氧化(使KMnO4褪色，除苯外)2.有机物官能团代表物主要化学性质卤代烃—X 溴乙烷水解(NaOH/H2O)、消去(NaOH/醇)醇(醇)—OH 乙醇取代、催化氧化、消去、脱水、酯化酚(酚)—OH 苯酚弱酸性、取代(浓溴水)、显色、氧化(露置空气3.【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。

下列叙述正确的是A．Mpy只有两种芳香同分异构体B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应2．（24·高三上浙江·开学考试）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应易错点二有机反应类型【易错典例】例2（2024·甘肃平凉·模拟预测）紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键【解题必备】【变式突破】3．（2024·河南·三模）新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病毒的扩散和感染，三氯生(结构简式如图所示)是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在洗手液成分中非常常见。

专题15 化学方程式及其计算(讲练)-2020年中考化学一轮复习精品(解析版)

氧甲烷发动机是以液氧为氧化剂，甲烷为燃料的液体火箭发动机。请写出液氧甲烷发动机中发生反应的化
学方程式____
_。
【答案】CH4＋2O2
CO2+2H2O。
【解析】反应物是甲烷和氧气，生成物是水和二氧化碳，条件是点燃，化学方程式为： CH4＋2O2
CO2+2H2O。
பைடு நூலகம்
3
题型二化学反应的类型【经典例题】【2019 湖南益阳】下列化学反应属于置换反应的是（） A．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ B．CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2
↑，该选项书写不正确；
2
2KCl+3O2
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO 该选项书写不正确；
2Fe＋3CO2，
D、盐酸不能和硝酸钠反应，该选项书写不正确。故选：A。
【点睛】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，
专题 15 化学方程式及其计算（讲练）
1、了解书写化学方程式应遵守的原则，并能正确书写课本内的化学方程式；能够根据信息，利用书写方法，正确书写化学方程式。 2、掌握化学方程式的意义和读法； 3、能够掌握分解、化合、复分解和置换反应基本反应类型，以及氧化还原反应和中和反应等其它反应； 4 在正确书写化学方程式的基础上，进行分析问题并按照规范步骤计算；
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多反应物只有一种而生成物种而生成物有只有一种，多种，即“一即“多变一” 变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物

2019-2020年中考一轮化学专题复习：化学方程式计算题测试题

2019-2020年中考一轮化学专题复习：化学方程式计算题测试题1.（盐城市）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。

则所得溶液中溶质的质量为（ C ）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.1g2.（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（D）A 8.0gB 11.2gC 16.0gD 24.8g解：由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．设与稀盐酸反应的铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56 2x 0.4g解得：x=11.2g设与氯化铜反应的铁的质量为yFe+CuCl2═FeCl2+Cu56 64y 6.4g解得：y=5.6g氧化铜的质量为：6.4g÷（）=8.0g所以，原混合物的质量为：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g由以上计算分析可知，D正确．故选D．3.（烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。

请通过计算回答（1）硝酸铵的相对分子质量为。

（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。

（3）某花卉基地需要配制100k g10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？（1）80 （2）7︰1︰12（3）解：设需要质量分数为5%的NH4NO3溶液的质量为xX×5%+(100kg-X) ×30%= 100kg×10%X=80 kg需要质量分数为30%的NH4NO3溶液的质量为：100 kg－80 kg=20 kg答：将5%的NH4NO3 溶液80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液20 kg混合4.（2015•盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（A）A 44%B 46%C 54%D 64%解：设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，生产的氢气的质量为a，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2x a解得：a=，x+=50g+10g﹣55.4g解得：x≈4.4g样品中碳的质量分数为：=44%由以上计算可知．A正确．故选A．5.（2015•济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A 16.6%B 6.1%C 12.2%D 9.1%解：由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40 95 40MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液增重84 95 44 84﹣44=40可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的．设生成的氯化镁的质量为xMgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40 95 40x 156g﹣150g解得：x=14.25g所得溶液的溶质质量分数为：≈9.1%由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D．故选D6.（庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。

2020年中考化学一轮复习：化学方程式专项练习试卷(含答案)

2020年中考化学一轮复习：化学方程式专项练习试卷考点一：质量守恒定律1.下列对质量守恒定律的理解中正确的是( )A ．化学反应前后各物质的质量不变B ．化学反应前后各物质的种类不变C ．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等D ．化学反应前各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和2.某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中( )A ．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素B ．一定含有碳、氢、氧三种元素C ．只有碳元素D ．只含有碳元素和氢元素3.如图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是( )A ．分子在化学变化中不可分B ．化学反应前后原子的种类和数量不变C ．该反应属于分解反应D ．反应后生成了两种新的化合物4.使用下图装置进行验证质量守恒定律的实验，下列反应中应选择( )A ．NH 4Cl ＋NaOH===NaCl ＋NH 3↑＋H 2OB ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．6HCl ＋2Al(OH)3=== 2AlCl 3＋6H 2OD ．4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 55.如图为某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。

下列说法错误的是( )A ．生成物是化合物B ．化学反应前后原子个数不变C ．生成物的每个分子由三个原子构成D ．参加反应的和的个数比为1∶16.在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3＋SiO 2=====高温X ＋CO 2↑，其中X 的化学式是( )A ．CaSiO 4B ．CaSiO 3C ．CaSi 2O 3D ．Ca 2SiO 37.下列反应发生后，固体质量增加的是( )A ．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B ．将二氧化锰加入双氧水中C ．加热高锰酸钾制氧气D ．氢气在加热条件下还原氧化铜8.在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是 (填序号)①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类9.对于化学反应：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5，下列说法正确的是 (填序号)①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变10.铜与稀硝酸反应可产生一种气体X ，方程式为3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2X ↑＋4H 2O ，则X 的化学式是11.某同学从化学方程式2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑中总结的信息有：①参加反应的物质是氯酸钾和二氧化锰； ②反应条件是加热；③反应前后原子的总数不变； ④反应前后元素的种类不变。

2020年中考化学一轮复习讲练测专题十五化学方程式及其计算测试含解析新人教版202004062114

专题15 化学方程式及其计算（测试）1、【2019广西北部湾】下列化学方程式书写正确的是（）A、Al+O2═AlO2B、2KClO32KCl+3O2↑C、2CuO+C=Cu+CO2↑D、FeCl3+3KOH=Fe（OH）3+3KCl【答案】B【解析】A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。

B、该化学方程式书写完全正确。

C、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：D、该化学方程式没有配平，氢氧化铁的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl。

故选：B。

2、【2019湖南邵阳】已知化学反应：2NO+O2=2NO2，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】A【解析】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，2NO+O2=2NO2属于化合反应；故选项正确； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：A。

3、【2019四川攀枝花】下列反应属于化合反应的是（）A．煅烧碳酸钙固体得到氧化钙 B．硫在氧气中燃烧得到二氧化硫C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 D．氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气【答案】B【解析】A、煅烧碳酸钙固体得到氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。

B、硫在氧气中燃烧得到二氧化硫，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。

C、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。

中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算测试试题及答案

中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算测试试题及答案一、选择题1．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）A．a为32B．该反应属于分解反应C．丙可能是催化剂D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1解析：A【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。

根据质量比为2：1：1，可得a ＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为22＝11＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。

故选A。

2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律解析：B【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。

故选B考点：质量守恒定律的应用。

3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量解析：A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

2020年九年级中考化学一轮复习：化学方程式和计算

化学方程式及计算考点一：质量守恒定律1.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。

则下列说法正确的是（）A．该反应有单质生成B．该反应是化合反应C．反应前后分子种类不变D．参加反应的两种分子个数比为4：12.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）3.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．原子数目4.下图为化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。

（1）该反应属于_____________（填基本反应类型）反应。

（2）虚线框内应填的微观图示是_____________（填A、B、C、D），你推断的依据是__________。

5.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。

下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：反应前反应后（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:___________；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________；（3）由X原子构成的物质在该反应中_________________（填“是”或“不是”）催化剂。

6.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。

结论是：质量不守恒。

待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。

结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。

2020届九年级中考化学一轮复习同步练习卷：质量守恒和化学方程式

质量守恒与化学方程式考点一：化学方程式及其计算 1.写出下列化学反应的化学方程式。

（1）铁丝在氧气中燃烧。

（2）实验室中利用氯酸钾制取氧气。

（3）水的分解。

2.配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入编辑框上）① Al+ H 2SO 4═ Al 2（SO 4）3+ H 2↑ ② Fe 2O 3+ CFe+ CO 2↑③ NH 3+ O 2═ NO+ H 2O ④ C 2H 4+ O 2H 2O+ CO 23.在反应2A+3B=2C+3D 中，已知A 和B 的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA 与一定量的B 恰好完全反应后，生成3.6gD ，则生成C 的质量是（） A ．9.6 gB ．4gC ．6.8gD ．8.8g4.如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（）A ．反应前后原子数目没有变化B ．反应的本质是原子的重新组合过程C ．分子是由原子构成的D ．示意图中的各物质均属于化合物5.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）6.有关2H 2+O 22H 2O 的叙述正确的是（）A ．氢气加氧气点燃等于水B ．2 g 氢气和l g 氧气反应生成2 g 水C ．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子7.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则有关说法中错误的是（）A．丁是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和D．反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：88.某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是。

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气组成可推出减少的气体中有氮气。

2020届中考化学一轮复习练习题卷：化学方程式

化学方程式考点一：化学方程式1.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。

鉴别它们可按以下图所示的步骤进行操作。

〔提示：碳酸钠溶液呈碱性〕．．．．．．．．〔 1〕步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。

〔 2〕步骤③用试剂Y 鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y 可以选用不同类别的物质。

Y 为酸，写出有气体生成的反响的化学方程式____。

①假设试剂Y 为碱，写出有沉淀生成的反响的化学方程式____。

②假设试剂2. A 、B 可发生中和反响．在常温下 D 为液体，X 是目前应用最广泛的金属，Y 常用作食品枯燥剂．各物质间的转化关系如下图：(1)E 的化学式为 _____，列举 E 的用途一例：__________；(2)D 与 Y 反响的化学方程式为_______________________________ ；(3)D 反响生成E、 F 的化学方程式为____________________________ 。

3 同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，为了证明NaOH能与HCl发生中和反响，设计了如下实验：〔解释与结论〕写出NaOH 与 HCl 反响的化学方程式______________ 。

〔反思与评价〕同学们对实验 2 反响后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否认了小玲同学的说法，其理由是___；欲进一步确定实验 2 反响后所得溶液的酸碱性，其操作是__________ 。

4.以下图是实验室常用的实验装置，请答复有关问题：〔 1〕装置 C 由导管、________和 ________〔填仪器的名称〕组成。

〔 2〕实验室用H2O2和MnO 2制取O2的化学方程式为________，选用的发生装置是________ 〔填序号，下同〕；假设________。

用KClO 3 和MnO 2制取O 2时，那么选用的发生装置是（3〕实验室制取 CO 2的化学方程式为 ________。