2020届云南省红河蒙自一中高三4月理综化学仿真试题(word试题解析版)

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云南省红河哈尼族彝族自治州高考理综-化学4月模拟考试试卷

云南省红河哈尼族彝族自治州高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容2. （2分）以下说法不正确的是（）A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应3. （2分） (2019高二上·南宁期中) 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法错误的是（）A . 色氨酸与褪黑素均可使酸性KMnO4溶液褪色B . 褪黑素的结构中含有肽键，可发生水解反应C . 在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D . 色氨酸与褪黑素都属于氨基酸4. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的是（）A . 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B . 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C . 在铁片上镀铜时，Y是纯铜D . 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁5. （2分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D . 用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH36. （2分）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A . 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素B . 原子的价电子排布为（n﹣1）d6﹣8ns2的元素一定是副族元素C . 基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区D . 基态原子的价电子排布为（n﹣1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y7. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2016·万载模拟) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O ＞I﹣3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2═KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是________（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________、________．（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：________．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？________ （填“是”或“否”），并说明理由________．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是________．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+________．三、综合题 (共4题；共22分)9. （5分）(2017·河南模拟) 甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．（1）已知CO的燃烧热△H为﹣283kJ•mol﹣1 ， CO （g）+2H2 （g）⇌CH3OH （1）；△H=﹣129kJ•mol﹣1 ，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为________．（反应热直接用△H表示）．（2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol﹣1 ，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数ϖ（H2O）如图所示．①Q________（填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是________②t1时刻时，容器a中正反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率．③Td℃时，该反应的平衡尝试K=________．④欲提高H2的转化率，可采取的措施有________（写出两种）．（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，则所得溶液的pH=________[常温下 K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2 （HCO3﹣）=5x 1O﹣11]．②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 ，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是________．10. （5分） (2018高一下·西城期末) 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

云南省高考理科综合模拟考试化学试卷(带答案解析)

云南省高考理科综合模拟考试化学试卷(带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列有关化学知识应用的说法不正确的是（）A．Na2SiO3可用作木材防火剂B．Fe2O3常用作红色油漆和涂料C．酯类物质可作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料D．Al(OH)3和Na2CO3都可用于治疗胃酸过多2．“青鸟不传云外信，丁香空结雨中愁。

”文中所提丁香树富含如图的一种物质而芬芳。

下列说法错误的是（）C H O B．该物质有4种官能团A．分子式为101224mol H反应C．该物质完全燃烧生成2种产物D．1mol最多与23．下列有关阿伏加德罗常数的说法，正确的是（）A．常温常压下，2.4g 镁离子的核外电子数为 1.2N AB．一定条件下，2.3 g金属钠完全与氧气反应失去的电子数为0.2N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体含有的原子数为 0.2N AD．物质的量浓度为0.5 mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4．利用所给的药品和主要玻璃仪器，不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D5．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断下列说法正确的是（）A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6．实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。

有关该电池工作时的说法，正确的是（）A．该电池在微生物作用下将电能转化为化学能B．负极的电极反应式为H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+C．每消耗22. 4LO2时，通过质子交换膜的质子数为4N AD．该电池中电子由N经导线流向M7．下列有关第ⅠA、第ⅡA族元素的叙述，错误的是（）A．ⅠA的元素均为碱金属元素B．钠单质燃烧时其焰色呈黄色C．同一主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强D．由MgCO3难溶于水，可推断SrCO3也难溶于水二、实验题8．食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。

云南省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷

云南省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·万载模拟) 有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A . ①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B . 根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+C . 在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D . 根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br22. （2分）下列有关物质结构的表述正确的是（）（1 ）次氯酸的电子式：（2 ）Cl﹣的结构示意图：（3 ）二氧化硅的分子式：SiO2（4 ）CO2的球棍模型示意图：（5 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣（6 ）乙酸的结构简式：C2H4O2（7 ）质量数为37的氯原子：1737Cl．A . （2）（5）B . （1）（6）C . （4）（7）D . （3）（4）3. （2分） (2016高三上·重庆期中) 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）A . 分子式为C14H18O6B . 环上氢原子的一氯取代物5种C . 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2D . 分子间能发生酯化反应4. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极5. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ，又能保护环境6. （2分）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．A . ①⑤B . ①③④C . ②④⑥D . ⑥7. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2019·镇海模拟) N2H4·H2O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。

2020高三下学期(4月)适应性测试理科综合化学试题Word版附答案及解析

2020高三下学期（4月）适应性测试理科综合化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生话密切相关。

下列说法错误的是（）A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的，使之达到适宜的酸碱度D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化2.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。

下列说法错误的是（）A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C. 基于合成的过程属于氮的固定D. 工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸3.下列实验方案不能达到实验目的是（）取铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其体积为(已转化为标准状况下)分别向醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能验证可用于制备防火剂取滤纸条放入饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象证明溶液中存在平衡：向盛有溶液中加入溶液，再继续加入少量固体，观察现象A. AB. BC. CD. D4.短同期主族元素原子序数依次增大。

2020年云南省高考化学模拟试卷(4月份) (含解析)

2020年云南省高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. “地沟油”禁止使用，但可以用来制肥皂B. PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C. 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D. 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质．在食盐中所加含碘物质是KI2.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是()A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B. WX2、ZX2是酸性氧化物C. X与Z的氢化物中沸点较高的是ZD. WX2中只含有极性键4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A配制5.0％的CuSO4溶液称取2.5gCuSO4·5H2O，加入29.5g水中，搅拌至完全溶解B洗涤用MnO2制Cl2的试管先用稀盐酸洗涤，再用水洗C检验干燥的氨气将干燥的红色石蕊试纸放在盛满氨气的试管口向10mL量筒中加入浓硫酸至刻度线9处，然后倒入指定D量取9.00mL浓硫酸容器中A. AB. BC. CD. D5.在密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ⋅mol−1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是()A. 反应温度：T1>T2B. a、b两点的平衡常数：K b>K aC. a、c两点气体的颜色：a浅，c深D. b、c两点的反应速率：v(b)>v(c)6.下列叙述中，正确的是()A. 乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B. 苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C. 乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯D. 甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯7.某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是()A. B. C. D.二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。

云南省红河哈尼族彝族自治州高考化学4月模拟考试试卷

云南省红河哈尼族彝族自治州高考化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极2. （2分） 1mol/L的Na2SO4溶液是（）A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1L水中加入142g Na2SO4C . 1mol Na2SO4溶于1mol水中D . 将1mol Na2SO4溶于水后配成1L溶液3. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（）A . 18B . 19C . 20D . 214. （2分） (2019高二上·杭州月考) 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。

电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。

则下列说法错误的是（）A . 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B . b电极上发生的反应方程式为：4OH－-4e－＝2H2O+O2↑C . 曲线O-P段表示H2的体积变化D . Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：15. （2分）(2020·崇明模拟) 下列相关实验的叙述中正确的是（）A . 在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质B . 实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次C . 为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液D . 需要约480mL0.100mol/L的NaOH溶液，配制时可准确称量NaOH2.000g6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y，W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA . 原子半径：X＜Y＜ZB . 气态氢化物的稳定性：X＞ZC . Z，W均可与Mg形成离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W7. （2分）(2020·潍坊模拟) 常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反应过程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3) ]与加入氨水体积的关系如图，下列说法错误的是（）A . 原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L-1B . 反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10-8C . 溶液b点NH4+的浓度小于溶液C点NH的浓度D . 溶液m点c(NO )>c(Ag+)+C[Ag(NH3) ]+c(NH )二、综合题 (共5题；共73分)8. （14.0分） (2018高三上·宝坻期末)（1） I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

2020年云南省红河州开远一中高考化学仿真试卷(4月份)(有答案解析)

2020年云南省红河州开远一中高考化学仿真试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，该物质是A. 生石灰B. 草木灰C. 明矾D. 漂白粉2.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A. 的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为B. 溶液中含有数目为C. 乙烯和环丁烷的混合气体中含的碳原子数为D. 与足量的充分反应，转移的电子数为3.分子式的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和溶液反应放出气体的同分异构体有不考虑立体异构A. 12种B. 13种C. 14种D. 15种4.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是A. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：B. X、Z两元素能形成原子个数比：为3：1和4：2的化合物C. 化合物、都是酸性氧化物D. 用M单质作阳极，石墨作阴极电解溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀5.我国对可呼吸”的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展。

该电池的总反应式为：，其工作原理如图所示放电时产生固体储存于碳纳米管中。

下列说法不正确的是A. 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B. 充电时，阳极反应为：C. 放电时，从负极区向正极区移动D. 该电池的电解质溶液也可使用的水溶液6.在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。

实验中其他试剂自选装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。

根据图示判断下列说法不正确的是A. 实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉B. 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C. 试管D中收集到的是D. A、B装置都需要酒精灯加热7.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A. 溶液，则在溶液中：B. 溶液与溶液等体积混合：C. 溶液与溶液等体积混合D. 溶液与溶液等体积混合：二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）8.伪麻黄碱是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：伪麻黄碱的分子式为______；B中含有的官能团有______写名称．写出反应的化学方程式：______的反应类型为______．的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：______．满足下列要求的A的同分异构体有______种；能发生银镜反应苯环上的一氯代物有两种结构；写出其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为______写结构简式．已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：______．三、简答题（本大题共4小题，共58.0分）9.过碳酸钠是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品只含和的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：方案一：样品样品溶液固体固体m2操作和的名称分别为______上述操作中，使用到玻璃棒的有______填操作序号请简述操作的操作过程______方案二：按如图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴人气袋中至充分反应。

2020年云南省红河州蒙自一中高考化学仿真试卷(4月份) (含解析)

2020年云南省红河州蒙自一中高考化学仿真试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心B. 同位素示踪法、分光光度法、核磁共振技术都是研究化学反应历程的重要手段C. 防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D. 李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献2.下列叙述正确的是A. Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1B. 9.2g金属钠投入到足量的水中，则产生的气体中含有0.4mol电子C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+3.下列有关有机物M()的说法正确的是()A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应C. 分子中所有碳原子可能共平面D. 其环上的一氯代物只有4种4.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是()A. X、Y都存在同素异形现象B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC. Z和Y形成的化合物中只存在离子键D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，A溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+滴入KSCN溶液Al箔表面被HNO3氧化，形B Al箔插入稀HNO3无现象成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸C试纸变蓝色浓氨水呈碱性上D浓HNO3加热有红棕色气体HNO3有强氧化性A. AB. BC. CD. D6.一种铁−空气电池的电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是()A. b极为电池正极，发生氧化反应B. 当电路中转移0.2mol电子时，消耗1.12L O2C. a极的电极反应式为：Fe−2e−+2OH−=Fe(OH)2D. 电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极7.在pH=1的溶液中，下列各组微粒能大量共存的是()A. Na+、HCO3−、Cl−、Ca2+B. Mg2+、Al3+、SO42−、Cl−C. K+、MnO4−、Ca2+、CH3CH2OHD. Fe2+、NO3−、SO42−、NH4+二、实验题（本大题共2小题，共24.0分）8.实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气(K2Cr207被还原为Cr3+).(1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为______ ；若反应中转移3mol e−，则消耗______mol K2Cr2O7(2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成．为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：①提出假设假设1：Cl−浓度对再应有影响；假设2：H+浓度对反应有影响；假设3：______ ．②设计实验方案，进行实验．写出实验步骤及预期现象和结论．限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸实验步骤预期现象和结论步骤1：向盛有固体K2Cr2O7的A、B两试管中分别加入一定量的稀硫酸步骤2：______ ______步骤3：______ ______9.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

云南省蒙自市蒙自第一中学2020┄2021学年高一4月月考化学试题Word版含答案

蒙自一中2020┄2021学年下学期4月月考试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55Cu-64Fe-56第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题；每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、14C常用于测定生物遗骸的年份。

下列说法中正确的是（）A．14C的质量数为14g·mol—1 B．14C与12C是两种不同的核素C．.14C与C60互为同素异形体 D．14C与14N的中子数相同2、有关下列微粒的化学用语正确的是（）A．CS2的电子式为： B．Ca2+的离子结构示意图为：C．HClO的结构式为：H—O—Cl D．氯化铵的电子式为：3、某元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HｎXO2ｎ—2，则在其气态氢化物中，X的化合价为（）A．—（12—3n）B．—（12—5n）C．—（6—3n） D．—（10—n）4、将下列物质熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、冰，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力、氢键，正确的顺序是（）A．.①②②③ B．②③②① C．②①②③ D．①①②③5、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含质子数一定为16N AB．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5N AC．常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 N AD．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是N A6、取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（）A．红、白、蓝 B．白、白、蓝 C．黑、白、蓝 D．黑、红、蓝7、下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键⑧非极性键只存在于双原子单质分子中（）A．①③⑤⑦ B．①③⑥⑦ C．②③④⑦ D．②④⑥⑧8、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A．装置甲：收集NO2气体 B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D．装置丁：用于吸收尾气NH39、已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）和2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）都是放热反应。

2020年云南省红河州开远一中高考化学仿真试卷(4月份) (含解析)

2020年云南省红河州开远一中高考化学仿真试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B. 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C. 加热FeCl3溶液颜色会变深D. KAl(SO4)2⋅12H2O可用于净水2.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是()A. 14g C2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2N AB. 1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A3.分子式为C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有(不考虑立体异构)()A. 9种B. 12种C. 15种D. 18种4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多5，W与Y同主族。

下列说法正确的是()A. 简单离子半径的大小顺序：W>Q>Z>YB. X、W、Q最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C. X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点D. QY2可用于自来水的杀菌消毒5.下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子最池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极6.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)37.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(M+)=c(A−)>c(OH−)+c(H+)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO−) +2c(OH−) =2c(H+) + c(CH3COOH)D. 0.1mol·L−1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA−)>c(H+)>c(H2A)>c(A2−)二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y⋅zH2O.某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．可供选择的仪器和药品如图所示：(酸溶液限选6mol/L HCl或6mol/LH2SO4，其它试剂任选．)回答下列问题：(1)仪器乙的名称为______．(2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序为______(按气流方向，用接口字母表示)；选用的酸溶液是______．(3)有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重．判断沉淀已洗涤干净的方法是______，实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的______原则(填字母编号)．A.科学性B.安全性C.可行性D.简约性(4)x与y的关系式是______(用等式表示)．(5)通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g⋅mol−1.实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为______．9.雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反2应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图1所示．据此判断：①在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v(CO)=______．②该反应的△H______0(填“>”或“<”)．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若增大催化剂的表面积，则 CO 转化率______(填“增大”、“减少”或“不变”)．④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______(填字母)．(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染例如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H12NO2(g)⇌N2O4(g)△H2写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式．______．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备 HCOOH 和O2的原理示意图3.电极 b 表面发生的电极反应式为 b：______，催化剂 a、b 之间导线上的电子流动方向是______(填a→b或b→a)10.铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。

2020年云南省红河州开远一中高考化学仿真试卷4月份(含答案解析)

2020年云南省红河州开远一中高考化学仿真试卷4月份一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是()A. 用热的纯碱溶液除灶具上的油污B. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C. 用硫酸清洗锅炉中的水垢D. 明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]作净水剂，除水中悬浮的杂质2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 0.1mol/LBaCl2溶液与0.1mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等B. 标准状况下，11.2LC4H8中一定含有0.5N A个碳碳双键C. 常温常压下，12.0g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2N AD. 3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5N A3.某有机物的分子式为C9H12，其属于芳香烃的同分异构体有(不考虑立体异构)()A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A. 四种元素的单质中，Z的熔沸点最低B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D. 离子半径：Z>W>X>Y5.下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子最池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极6.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)37.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A. 将0.2mol⋅L−1 NaA溶液和0.1mol⋅L−1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(Cl−)B. 在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl−)=c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)C. 0.1mol⋅L−1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)D. 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3−)+c(H2CO3)+2c(CO32−)二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(其中硅与稀硫酸不反应)测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法．拟选用下列实验装置完成试验：(1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(用管口字母，可不填满)：A接______ 接______ 接______ ；(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______ ；(3)实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？______ ；(4)实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL.则通常状况下气体摩尔体积V m=______ .若合金中含铜，测得的V m将______ (偏大/偏小/无影响)．9.碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．O2(g)=Na2O(s)△H1=(1)在25℃，101kPa下：2Na(s)+12−414kJ⋅mol−12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=−511kJ⋅mol−1①Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s)△H = ______ kJ ⋅mol −1②一定量的Na 在足量O 2中充分燃烧，参加反应的O 2体积为5.6L(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为 ______ ．(2)金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li +2H 2O =2LiOH +H 2↑ ①锂水电池放电时，OH −向 ______ 极移动．②写出该电池放电时正极的电极反应式： ______ ．③电解熔融LiCl 可以制备金属Li.但LiC1熔点在873K 以上，高温下电解，金属Li 产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl −KCl 的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li ．你认为，熔盐混合物中KCl 的作用是 ______ ．写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式： ______ ．(3)最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH 4(g)+H 2O(g)⇌高温催化剂CO(g)+3H 2(g).一定温度下，向2L 容积不变的密闭容器中充入4molCH 4(g) 和6mo1H 2O(g)发生反应，10min 时，反应达到平衡状态，测得CH 4(g)和H 2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示．①0～10min 内用v(CO)表示的化学反应速率为 ______ ．②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是 ______ (填序号)．a.生成3molH −H 键的同时有4molC −H 键断裂b.其他条件不变时，反应体系的压强保持不变c.反应混合气体的质量保持不变d.c(H 2O)：c(H 2)=1：3③此温度下，该反应的化学平衡常数K = ______ mo12⋅L −2．10. 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。

2020届云南省高考化学一模试卷(含解析)

2020届云南省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 下列说法正确的是( )A. 通过构成原电池将反应的化学能全部转化为电能B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则转移到阴极的电子等于2N AC. 钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe −3e −=Fe 3+D. 在电解池中电子由阳极流向外接电源的正极，从外接电源的负极流向阴极2. 已知乙烯醇(CH 2=CHOH)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol 乙二醇在一定条件下脱去1molH 2O ，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是( )A. 只有①B. 只有①④C. 只有①⑤D. ①②③④⑤ 3. 若某原子的摩尔质量是Mg ⋅mol −1，阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则一个该原子的真实质量是( )A. M gB. 1M gC. M 6.02×1023 gD. 6.02×1023M g 4. 下列与实验现象对应的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向浓度为0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液出现黄色沉淀溶解性：AgCl>AgIB溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将溢出气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去证明有乙烯生成C向X的溶液中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口无明显现象X溶液中有NH4+ D将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀沉淀为BaSO3A. AB. BC. CD. D5.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是()A. 放电时Li+由B极向A极移动B. 电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOHC. 正极反应式为O2+4H++4e−=2H2OD. 电解液a可以为LiCl溶液6.现有四种短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M层均有两个未成对电子，其中W最高化合价和最低化合价代数和为4，X与W位于同一周期，且最外层电子有5种不同的运动状态，Y元素原子的电子占有5个轨道，其中只有一个轨道是单电子，则下列有关比较中正确的是()A. 第一电离能：Y>X>Z>WB. 原子半径：W>X>Z>YC. 电负性：Y>W>X>ZD. 最高正化合价：Y>W>X>Z7.在一定条件下，Ma2S溶液中存在水解平衡：S2−+H2O⇌HS−+OH−，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS−浓度减小。