四川省绵阳市南山中学实验学校2016届高三上学期12月月考化学试题

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四川省绵阳市南山中学实验学校2020学年高一化学12月月考试题(最新整理)

四川省绵阳市南山中学实验学校2019—2020学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题,共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1.国庆期间，广安市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝,其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是A. Ca(OH）B.CaCO3 C。

CaO2D. CaSO42.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用漏勺捞饺子B.用热水沏茶 C。

用洗衣粉去除油渍D。

用冷水浸泡中药3.合金在生活中有广泛应用.下列物质不属于合金的是A. 硬铝 B。

青铜 C。

不锈钢 D。

水银4。

下列有关物质分类正确的是A．KOH溶液、氨水均为电解质 B．CuO、Na2O2均为碱性氧化物C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐 D．漂白粉、玻璃均为纯净物5. “绿水青山就是金山银山”。

环境问题越来越受到人们的关注,造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。

下列环境问题的治理中不正确的是A.温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B。

雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C。

白色污染-—杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D.水体污染——节约用水，减少污水排放6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气——易燃气体B。

汽油-—易燃液体C。

硫酸——腐蚀品 D. 高锰酸钾——氧化剂7。

以下关于胶体的说法不正确的是A。

胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜B。

Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故Fe（OH)3胶体带正电荷C。

向Fe(OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D. 胶体粒子能作布朗运动8。

硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列叙述正确的是A。

高三化学月考试题及答案-2015-2016学年四川绵阳市南山中学高三(上)零诊化学试卷

2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）零诊化学试卷一、选择题：（每题6分，共42分．）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD．235 g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n净产生的中子（n）数为10N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则：2ClO﹣+CO2（少量）+H2O═CO32﹣+2HClOD．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣（）A．①②⑤ B．①③⑥C．②④⑤D．①②④5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中6．将Mg和Cu组成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A. 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B. 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C. 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D. 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸二、非选择题（共4个小题，58分．）8．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是．（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为．9．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”“弱”）．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：（2）、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为．（3）、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO x 或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值．10．（13分）（2015秋•绵阳校级月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．11．（15分）（2015•朝阳模拟）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：．（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）零诊化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题6分，共42分．）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A、Al2O3均属于两性氧化物；B、生石灰是氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体；解答：解：A、氧化铝是两性氧化物，故A错误；B、生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，石灰石是碳酸钙，属于盐，故错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学概念的分析应用，物质分类的应用，概念的含义和物质的组成是解题关键，题目较简单．2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD．235 g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n净产生的中子（n）数为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；B．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应；C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个解答：解：解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46N A ，故C错误；C.23g钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×N A=1N A，故C正确；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则：2ClO﹣+CO2（少量）+H2O═CO32﹣+2HClOD．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化铁沉淀溶解度小于氢氧化镁，实现沉淀的转化；B．钠与硫酸铜溶液反应，先于水反应生成氢氧化钠溶液，再与硫酸铜发生复分解反应；C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣；D．氢氧化钙少量，反应按照氢氧化钙的化学式进行，钙离子不足，反应后溶液中存在碳酸根离子．解答：解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，离子方程式：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），故A正确；B．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B 错误；C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中，离子方程式：HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意反应物用量对反应的影响，注意水与盐溶液反应的原理，题目难度不大．4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣（）A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①H2PO4﹣、PO43﹣能反应；②该组离子之间不反应；③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，可能为酸或碱溶液；④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性；⑥离子之间能发生氧化还原反应．解答：解：①因H2PO4﹣、PO43﹣能反应生成HPO42﹣，则不能共存，故①错误；②含有HCO3﹣的溶液中，该组离子之间不反应，则能共存，故②正确；③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，可能为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液，碱溶液中与Mg2+、NH4+反应而不能共存，酸溶液中离子之间不反应，能共存，故④正确；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；⑥Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故⑥错误；故选C．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．解答：解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．6．将Mg和Cu组成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：n（NO）==0.1mol，结合电子守恒及质量守恒计算Mg、Cu的物质的量，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，结合N原子守恒及Cu （NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3的构成计算．解答：解：n（NO）==0.1mol，设混合物中Mg、Cu的物质的量分别为x、y，由电子守恒及质量守恒可知，解得x=0.1mol，y=0.05mol，即Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，由N原子守恒可知，此时溶液中NO3﹣的浓度为=0.4mol/L，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒及质量守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A. 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B. 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C. 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D. 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．二、非选择题（共4个小题，58分．）8．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜S＜N＜F．（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取sp2杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是V形．（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为2F2+2OH﹣=OF2+2F ﹣+H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃，则B为F元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素，D原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，原子序数大于硫，则E的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，所以E为Cu元素，据此答题；解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A 原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃，则B为F元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素，D原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，原子序数大于硫，则E的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，所以E为Cu元素，（1）根据上面的分析可知，E为Cu元素，E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Al＜S＜N＜F，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；Al＜S＜N＜F；（2）化合物CA为AlN，C的氯化物为AlCl3，AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体，所以AlN的熔点远高于AlCl3的熔点，故答案为：AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；（3）A的最高价含氧酸根离子为NO3﹣，NO3﹣中氮原子的价层电子对数为=3，所以氮原子采取sp2杂化，D的低价氧化物为SO2，由于分子中硫原子的价层电子对数为=3，分子中有一对孤电子对，所以分子的空间构型是V形，故答案为：sp2；V形；（4）F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，该反应的离子方程式为2F2+2OH﹣=OF2+2F﹣+H2O，故答案为：2F2+2OH﹣=OF2+2F﹣+H2O．点评：本题考查元素推断题，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．9．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第六周期Ⅳ A族，PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”“弱”）．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：2PbO•PbO2（2）、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣．（3）、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO x 或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值2：3．考点：碳族元素简介．分析：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；根据题意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式书写Pb3O4氧化物，把氧化物改写成盐的形式时，要把化合价较低的元素作为阳离子，把化合价较高的元素和氧元素组成酸根；（2）二氧化铅和浓盐酸反应生成氯气，同时生成氯化铅和水；PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；（3）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑列方程计算x的值；若组成表示为mPbO2•nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，据此计算解答．解答：解：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IV A族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO•PbO2．故答案为：第六周期ⅣA族；弱；2PbO•PbO2；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O，PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；故答案为：PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；（3）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑，×32=239×4.0%，x=1.4；若组成为mPbO2•nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=x==1.4，得m：n=2：3，故答案为：2：3．点评：本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应等知识点，注意（3）中的计算，为易错点．10．（13分）（2015秋•绵阳校级月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．考点：氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．分析：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的；反应SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，Se的化合价从+4降为0价，降低了4价，I的化合价从﹣1升高到0价，共升高了2价，根据电子守恒来回答；（3）根据反应的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3，根据n=cV计算消耗的n（Na2S2O3），根据关系式计算样品中n（SeO2），再根据m=nM计算SeO2的质量，进而计算样品中SeO2的质量分数．解答：解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；（3）反应SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，Se的化合价从+4降为0价，降低了4价，I的化合价从﹣1升高到0价，共升高了2价，所以含有Se元素物质的前边系数是1，KI的前边系数是4，I2的前边系数是2，根据元素守恒，配平其他物质，电子转移的情况为：，故答案为：；（4）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%=92.5%，故答案为：92.5%．点评：本题考查氧化还原反应的有关判断及计算等，难度中等，注意（3）中根据关系式的计算是难点，也是现在考试的热点．11．（15分）（2015•朝阳模拟）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2）选择的还原剂是否能用铁否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定．（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：Ⅰ、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；（2）根据Br2具有氧化性，能氧化Fe2+；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；根据铁元素质量守恒，即红棕色固体（Fe2O3）中的铁就是样品中铁，根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数；Ⅱ、（1）溶解样品若用盐酸，用高锰酸钾若用滴定时会氧化氯离子，影响实验测定结果；（2）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，加入铁做还原剂和过量的硫酸反应生成亚铁离子，会增加铁元素的量对测定结果产生误差；（3）依据高锰酸钾和亚铁离子的氧化还原反应定量关系计算．解答：解：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2﹣W1）g×；样品中铁元素的质量分数是×100%，故答案为：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；×100%；。

四川省绵阳南山中学高一化学12月月考试题

四川省绵阳南山中学2014-2015学年高一化学12月月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 K 39Fe56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每题只有一个选项符合题意）1、人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是A．削皮后的苹果应立即吃掉，不能在空气中放置太久B．明矾溶于水最终可形成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C．可用Na2CO3治疗胃酸过多D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水2、下列仪器中不能用作化学反应容器的是A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．试管3、下列物质中，属于电解质的是A．CO2 B．乙醇 C．Na2SO4 D．铜4、分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是A．金属，化合物 B．单质，纯净物C．石灰乳，胶体 D．过氧化钠，碱性氧化物5、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．HNO3→NO C. Na2SO3→SO2 D. FeCl2→FeCl36、下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃 B．太阳能电池 C．黏土D．普通水泥7、下列关于胶体的叙述中不正确的是A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸8、今年6月南山高考成绩辉煌，6月25日晚的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。

焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。

下列有关“焰色反应”说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色9、下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上制粗硅并提纯B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C．实验室制CO2D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂10、下列各组物质发生反应后，只可能生成一种气体产物的是 ( )A．木炭在氧气中燃烧 B．铁粉与高温水蒸气反应C．碳酸氢铵受热分解 D．Na2O2加入氯化铵溶液中11、下列实验过程正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D．分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出12、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol CO2中含有原子数N AB．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N AC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N AD．1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2N A13、下列离子方程式书写正确的是A．铝与CuSO4溶液反应：3Al＋2Cu2+==2Cu＋3Al3+B．向Ba(OH)2溶液中加过量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaCO3↓C．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH－＝ H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==4NH4+＋AlO2－＋2H2O14、与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存A．Na＋ K＋ HCO3－ Cl－ B．NH4+ Mg2＋ SO32－ Cl－C．K＋ Na＋ SO42－ CH3COO－D．K＋ Cu2＋ CO32－ NO3－15、下列关于合金的说法错误的是( )A. 合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质B. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D. 青铜、硬铝、钢都是合金16、下列图示中正确的实验操作是A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体17、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．电子总数 B．质子总数 C．原子总数 D．质量18、将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A．溶液中有红色金属析出 B．有气体产物生成C．钠熔成小球并在液面上到处游动 D．生成蓝色沉淀19、有CO、H2、HCHO(甲醛)三种混合气体12g，在足量O2中完全燃烧后，将生成的产物全部通入过量的Na2O2，充分吸收后，固体增加的质量是A．14.2 g B．16.7 g C．12.6g D．12 g20、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A ．产生的气体可以使带火星的木条复燃B ．1mol 过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC ．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色不消失D ．该反应是放热反应21、根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①2Fe 3++S 2－=2Fe 2++S ↓ ②2Fe 2++C12=2Fe 3++2C1－③2MnO 4－+10Cl －+16H +=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2OA ．MnO 4－>Cl 2>Fe 3+B ．Fe 3+>Cl 2>SC ．S>Cl 2>Fe 3+D ．Fe 3+>C12>Mn O 4－22、下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是①（NH 4)2CO 3 ②Al 2O 3 ③Cu(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaHCO 3A.①②⑤B.②④⑥C.①②④⑥D.①②④⑤23、为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是 A.211845331w w w - B.12184()31w w w - C. 211734231w w w - D. 2111158431w w w - 24、实验室用FeCl 2和烧碱制备Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A ．配制FeCl 2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B ．可在FeCl 2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C ．向FeCl 2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D ．产生Fe(OH)2沉淀后，不能震荡试管25、两种金属粉末的混合物52g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成标准状况下的氢气22.4L ，则这种混合物不可能是A ．Na 和KB ．Mg 和AlC ．Zn 和MgD ．Al 和Fe 第Ⅱ卷（非选择题50分）二、（本题包括2小题，共15分）26、(5分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl 晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是，能导电的是。

四川省绵阳市南山中学2016届高三零诊考试化学试题含解析

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O-16 Na—23 Pb-207Ⅰ卷选择题:（6分×7=42分。

)1．分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示【答案】D【解析】试题分析：A、依据和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物分析，Na2O、MgO均属于碱性氧化物，Al2O3和强酸强碱反应属于两性氧化物，A错误；B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，石灰石主要成分是CaCO3属于盐、生石灰是CaO属于氧化物、熟石灰是Ca(OH）2属于碱，B错误;C、具有还原性的物质如FeO、Fe（OH)2等与强氧化性物质如硝酸发生的反应是氧化还原反应，C错误；D、根据物质是否被分散到其他物质中，可以将混合物分为分散系和其他混合物，分散系依据分散质粒子的大小分为胶体、溶液和浊液，D正确.考点：考查了物质的分类、复分解反应、分散系的相关知识。

2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 N AB．50 mL 18。

4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD．235 g核素错误!U发生裂变反应:错误!U + 错误!n错误!Sr + 错误!U + 10错误!n净产生的中子(错误!n）数为10 N A【答案】C【解析】试题分析:A。

60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C—C键、1个C—O键和1个O—H键，存在的共价键总数为11N A，A错误;B．浓硫酸和Cu在加热条件下反应，而稀硫酸和Cu不反应,当浓硫酸反应过程中浓度达到一定程度后变为稀硫酸，则稀硫酸和铜不再反应生成二氧化硫，所以50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46 N A，B错误；C、23g钠充分燃烧时转移电子数为23g/mol×(1-0）×N A=1N A,C正确;D、23592U+10n9038Sr+13654U+1010n净产生的中子为10—1=9个，则235g核素23592U发生裂变反应净产生的中子(10n）数为9N A,D 错误.考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识.3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH)2：3Mg(OH）2 (s）+ 2Fe3+（aq) = 2Fe（OH)3 （s) + 3Mg2+（aq）B．钠与CuSO4溶液反应:2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO错误!，则：2ClO－+ CO2（少量）+ H2O ===CO错误!+ 2HClOD．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH—+ HCO错误!= CaCO3↓+ H2O【答案】A【解析】试题分析:A．Mg（OH）2可与FeCl3溶液水解出的氢离子结合而溶于FeCl3溶液，A正确;B、钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀，B错误；C、次氯酸酸性强于碳酸氢根，则强酸制弱酸，产物只能是碳酸氢根，不能生成碳酸根离子。

四川省绵阳市南山中学实验学校2016届高三上学期月考化学试卷(12月份) 含解析

2015—2016学年四川省绵阳市南山中学实验学校高三（上）月考化学试卷（12月份)一、选择题(共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．对有机物的表述不正确的是（）A．该物质能发生加成、取代、氧化反应B．该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质遇浓溴水时最多与1mo1Br2发生取代反应C．该物质的分子式为C11H14O3D．1mol该物质最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物质的量之比为2：2:13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红的溶液:Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．0。

1mol•L﹣1NaAlO2溶液：K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、[Ag(NH3）2］+4．下列实验能达到预期目的是（）实验内容实验目的A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清证明酸性:苯酚＞HCO3﹣B 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH中和后，滴加几滴碘水，无明显现象可以证明淀粉已经完全水解C 向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀证明非金属性Cl＞C＞SiD 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0。

1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同条件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是（）A．298K时，2H2S（g)+SO2（g）═3S（s）+2H2O(l）能自发进行,则其△H＞0B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物;H2、D2、T2互为同素异形体C．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水,若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低D．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,涉及原理相同6．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时:c（OH﹣）＞c（Na+)=c(NH3•H2O)B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c(Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣)=c（NH4+)+c（Na+）7．相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g)+3Y2（g)⇌2XY3（g）△H=﹣92。

2019-2020学年四川省绵阳市南山中学实验学校高一12月月考化学试题Word版含答案

南山实验高2019级12月教学质量测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1.国庆期间，广安市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝，其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是A. Ca(OH)2B.CaCO3C. CaOD. CaSO42.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用漏勺捞饺子B.用热水沏茶C. 用洗衣粉去除油渍D. 用冷水浸泡中药3.合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于合金的是A. 硬铝B. 青铜C. 不锈钢D.水银4.下列有关物质分类正确的是A．KOH溶液、氨水均为电解质B．CuO、Na2O2均为碱性氧化物C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐D．漂白粉、玻璃均为纯净物5. “绿水青山就是金山银山”。

环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。

下列环境问题的治理中不正确的是A.温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B.雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C.白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D.水体污染——节约用水，减少污水排放6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气——易燃气体B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品D. 高锰酸钾——氧化剂7.以下关于胶体的说法不正确的是A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B. Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故Fe(OH)3胶体带正电荷C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D. 胶体粒子能作布朗运动8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品9.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A.磁性氧化铁:四氧化三铁，为黑色晶体B.铁红:氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C.双氧水:过氧化氢，受热稳定、易溶于水D.苏打:碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多10.有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4B. 水的体积为0.1LC. c(K+)=0.2 mol/LD. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L11.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A. Na+、H+、SO42-、HCO3-B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Cu2+、K+、OH-、NO3-D. H+、Fe3+、SCN-、Cl-12．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,下列几种类推结论中正确的是A.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D.氯气和单质铁化合时铁显高价，所以氯气和单质铜化合时铜也显高价13.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是A. Na2CO3固体中混有NaHCO3: 充分加热固体混合物B. FeCl2溶液中混有FeCl3: 加入过量的铁粉，过滤C. Cl2气混有HCl气体: 先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气D. FeCl3溶液中混有FeCl2: 通入足量的Cl214.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A. HClOB. ClO-C. Cl2D. Cl -15.下列实验操作不正确的是A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网16.有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A. KSCN溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液 D. 盐酸17.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N AB. 2.3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N AC. 1 molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2N AD. 标准状况下2.24L CCl4含碳原子数为0.1N A18.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO319.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是①NaBr ②FeCl2③AgNO3④NaHCO3A. ①B. ②C. ③D. ④20.下列有关叙述正确的是A.相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B. 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L0.45 mol/L NaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1 L 0.15 mol/L AlCl3溶液大21.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A. Fe3+、Al3+B. Fe3+C. Fe2+、NH4+D. Al3+22.在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。

四川省绵阳市南山中学实验学校高一12月月考化学试题含答案

环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。

下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品9.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A.磁性氧化铁:四氧化三铁，为黑色晶体B.铁红:氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C.双氧水:过氧化氢，受热稳定、易溶于水D.苏打:碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多10.有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4B. 水的体积为0.1LC. c(K+)=0.2 mol/LD. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L11.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A. Na+、H+、SO42-、HCO3-B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Cu2+、K+、OH-、NO3-D. H+、Fe3+、SCN-、Cl-12．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,下列几种类推结论中正确的是A.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D.氯气和单质铁化合时铁显高价，所以氯气和单质铜化合时铜也显高价13.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是A. Na2CO3固体中混有NaHCO3: 充分加热固体混合物B. FeCl2溶液中混有FeCl3: 加入过量的铁粉，过滤C. Cl2气混有HCl气体: 先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气D. FeCl3溶液中混有FeCl2: 通入足量的Cl214.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A. HClOB. ClO-C. Cl2D. Cl-15.下列实验操作不正确的是A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网16.有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A. KSCN溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. 盐酸17.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N AB. 2.3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N AC. 1 molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2N AD. 标准状况下2.24L CCl4含碳原子数为0.1N A18.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO319.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是①NaBr ②FeCl2③AgNO3④NaHCO3A. ①B. ②C. ③D. ④20.下列有关叙述正确的是A.相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B. 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L0.45 mol/L NaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1 L 0.15 mol/L AlCl3溶液大21.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A. Fe3+、Al3+B. Fe3+C. Fe2+、NH4+D. Al3+22.在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。

四川省绵阳市南山中学15—16学年上学期高二12月月考试题化学(附答案)

绵阳南山中学2015年秋高2017届12月月考试题化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 S-32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成A．3s23p63d2B．3d10C．310 D．3s23p64s22．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子3．下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是A．NH3B．CCl4 C．H2O D．PCl34．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合形成一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5. 在做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．②③⑤B．②③④⑦C．①②④⑤ D．全部6．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．由于氢键的影响，H 2O 比H 2S 的稳定性更好7．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A ．KOH 和NH 4Cl B ．SO 2和SiO 2 C ．MgO 和Na 2O 2 D ．CCl 4和KCl 8. 元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是 A ．非金属性：X ＜T ＜Z B ．第一电离能： Z ＜X ＜TC ．最高价氧化物的水化物酸性：Q ＜T ＜RD ．气态氢化物的还原性：R ＜T ＜X 9. 关于氢键，下列说法正确的是A ．每一个水分子内含有两个氢键B ．氢键只能存在于分子之间C ．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D ．HF 是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致10. 在K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 2-7 (aq)＋H 2O(l)2CrO 2-4 (aq)＋2H +(aq)（橙色）（黄色）下列说法正确的是A ．滴加硫酸酸化的FeSO 4溶液，平衡不移动B ．溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态C ．滴加6 mol/L NaOH 溶液，溶液颜色变深D ．平衡常数表达式为K ＝2c (CrO 2-4)·2c (H +)c (Cr 2O 2-7 )·c (H 2O)二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

四川省绵阳市南山中学高三化学上学期12月月考试题新人

2013年12月4日绵阳南山中学高2011级12月月考理综试题说明：理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

考生作答时，须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，物理涂1-7，化学涂11-17，生物涂21-27；第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答。

作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。

考试结束后，按答题卡和答卷分科一一对应收齐并交回。

相对原子质量：C－12；O－16；Si－28；S－32；Na－23；Fe－56；Cu－64化学部分第Ⅰ卷（共42分）第Ⅰ卷共7题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是A．自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为Cl2具有强氧化性B．限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗D．当今网络的飞速发展，得益于光纤良好的导电性2．设N A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1N AB．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC．4.0 g 金刚砂（SiC）中共含有共用电子对数是0.2N AD．25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N A3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

那么A．NH4HCO3和醋酸溶液不能发生反应B．0.1 mol NH4HCO3粉末中NH＋4和HCO－3总数小于1.02×1023C．醋酸凝固时释放的能量储存于NH4Cl、CO2和H2O中D．如果改加体积和pH值均与盐酸相同的稀硫酸，可能不会发生上述现象4．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，或者Na2CO3溶液， K W均不变B．向某氨水中加入一定浓度的稀硫酸至溶液呈中性，混合溶液中离子存在关系式：c(SO2－4)＝c(NH＋4)＞c(H＋)＝c(OH－)C．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S 稀溶液中，c(H＋)＜c(OH－)－c(H2S)－c(HS－)5．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO3(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡随x变化趋势合理的是选项x yA MgSO4的质量CO的转化率B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD 温度容器内混合气体的密度6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．含[Ag(NH3)2]＋的溶液：K＋、OH－、NH3·H2O、Cl－B．使甲基橙试液变黄色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．与Al能够产生H2的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3D．含Fe(OH)3胶体的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、SCN－7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO2－4）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1︰1，则V可能为A．16.8 L B．15.7 L C．13.5 L D．9.0 L第Ⅱ卷（共58分）第Ⅱ卷共4个大题，按要求将答案填在题后的答卷中。

2019-2020学年四川省绵阳市南山中学实验学校高一12月月考化学试题

环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。

四川省绵阳市南山中学实验学校2016届高三(补习班)4月月考理科综合化学试题 PDF版

高2013级补习年级2016年三诊模拟能力测试命题：物理：杨洪国化学：陈儒生生物：杨人猛审题：物理：蒲海化学：罗雪芹、郭昌强生物：陈青松、李兵组卷：陈儒生注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并在机读卡相应位置填写和涂好自己的考号。

非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在各科答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上：物理1-7；化学8-14；生物15-21。

4. 考试结束后，将答题卷和机读卡收回。

理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题目要求，每题6分）1．化学与生产、生活息息相关。

下列说法不正确的是A．推广碳捕集和储存技术，逐步实现CO2的零排放B．乙醇不能用于消毒杀菌C．用Na2S除去工业废水中的Cu2+离子D．晶体硅可用于制造太阳能电池2．关于1L 0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，下列说法正确的是A．和过量的NaOH溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的NH3 4.48LB．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+= FeS↓+2H+C．Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在该溶液中大量共存。

D．Cl-、H+、I-、Na+不能在该溶液中大量共存。

3．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致．．．的是4．AA．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N AB．将CO2通过Na2O2，增重2.8g时，反应中转移电子数目为0.1N AC．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有配位键的数目为4N AD．标准状况下，11.2 L HF的分子总数为0.5N A1.0 mol·L －1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线2A(g) + B(g)2C(g) D ．平衡时，A 的转化率：α1＜80%＜α2第II 卷（非选择题 58分）8、（14分）A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的基态原子中电子占据三个能级，且各个能级的电子数相等；B 的一种氧化物为红棕色气体；C 的原子半径是短周期中最大的。

【化学】四川省绵阳市南山中学高2016届高三上学期12月月考化学试卷

南山中学高中2016级12月月考试题命题人卿明华审题人钟杰化学试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 Au 197第I卷（选择题共42分）第I卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，……，冷定毁罐取出，……即倭铅也，……，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是：A．我国历史上铅的使用早于锌B．锌和铅有相似性，但锌更活泼C．属于用热还原法冶炼金属D．所得产品中混有煤炭2．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的CO2、SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示，关于此转化过程的叙述不正确的是：A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3.5C．在MFe2O x与SO2的反应中MFe2O x被还原D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4．已知NaHSO3溶液显酸性，则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是A．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)C．c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(H＋)＞c(SO2－3)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)5．某可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0。

四川省绵阳市南山中学实验学校2017届高三12月月考化学

南山实验高2014级高三上期12月月考理科综合试题化学试题7. 化学是你，化学是我----著名化学家周其凤,说明了化学知识在生活中的普遍性。

下列说法正确的是( )A.纤维素水解的产物可以制乙醇B.乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D.NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库8．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( ) A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42- D．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。

下列说法正确的是( )A．四种元素在自然界均不能以游离态存在B．离子半径：W > Z > YC．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D．X、Z、W均可形成两种常见氧化物10．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，有关柠檬烯的分析正确的是( )A.它的一氯代物有9种(不考虑立体异构）B.柠檬烯与1, 3—丁二烯属于同系物C.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应D.它和丁基苯互为同分异构体11．用AG表示溶液的酸度，AG = lg[c(H+)/c(OH-)]。

室温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如图所示。

下列有关叙述正确的是( )A．加入10.00 mL NaOH溶液时:c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + c(OH-)B．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00 mLC．若B点为40.00 mL此时溶液中c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)D．室温下，0.01 mol·L-1醋酸溶液pH为3.512．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）13．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

四川省绵阳市南山中学实验学校高二12月月考化学试题

四川省绵阳市南山中学实验学校【最新】高二12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑦D．①②⑤⑦2．下列表达方式正确的是A．Cr的外围电子排布式：3d44s2B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-C．基态碳原子的价电子排布图为：D．二氧化硅的分子式为SiO23．下列各组物质所含化学键类型相同、形成晶体类型也相同的是A．乙酸和乙醇B．C60和金刚石C．NH4Cl和KCl D．HCl和NaCl 4．下列排列顺序中，不正确．．．的是A．酸性：HClO<H2SO3<HClO3B．稳定性：PH3<H2S<NH3C．电负性：P<S<Cl D．沸点：HF<HBr<HI5．对于溶液的酸碱性说法正确的是A．含OH－的溶液一定呈碱性B．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D．pH＝14的溶液碱性最强6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18 列。

按这种规定，下列说法正确的是A．第10、11列为ds区B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列是铁元素D．第六周期共包含18种元素7．下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为键能越来越大B．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．金属钠的晶体采用简单立方堆积，每个晶胞含1个原子，配位数为6D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同8．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中不正确的是A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．常温下，0.1molL-1的盐酸PH等于1，则0.1molL-1的氢溴酸溶液pH也等于1 9．四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（）A．20 mL 2 mol/L 的X溶液B．10 mL 4 mol/L 的X溶液C．20 mL 3 mol/L 的X溶液D．10 mL 2 mol/L 的X溶液10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H 2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系中压缩容器体积后颜色变深C．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11．设N A为阿伏加德罗常数值。

四川省绵阳南山中学高二化学上学期12月月考试题新人教版

2013年12月南山中学2015级12月模拟考试化学试题题卷本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共8页；满分115分，考试时间100分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．金属键越强，则该金属的金属性越强C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O3．下列物质的沸点逐渐升高的是A． NH3 PH3 AsH3 SbH3 B． CH4 SiH4 GeH4 SnH4C． CI4 CBr4 CF4 CCl4 D． HF HCl HBr HI4．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60属于离子晶体C．在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个5．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H 2O(g) CO(g)+H2(g) △H= +131.4 kJ/mol 下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．CO + H 2 C + H2O △H= -131.4 kJ/mol6.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是① 混合气体的密度② 容器内气体的压强③ 混合气体的总物质的量④ C物质的量浓度⑤ 混合气体的平均相对分子质量⑥ B的转化率A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部7．可确认发生了化学平衡移动的是A. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 化学反应速率发生了改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂8．下列说法正确的是A．互为同位素的原子性质几乎完全相同B．丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体C．标准状况下，相同体积的NH3 、CH4、HF含有相同的电子数D．等体积的NO和O2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为41.33 g/mol9. 已知在CH 3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+。

四川省绵阳市南山中学实验学校2021-2022高二化学12月月考试题(含解析).doc

四川省绵阳市南山中学实验学校2021-2022高二化学12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cu:64 Fe:56第I卷（选择题46分)一、单选题(1至8每题2分，9至18题每题3分，共46分)1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能A. ①②③⑤B. ②④⑤⑥C. ③④⑤⑦D. ①②⑤⑦【答案】D【解析】试题分析：太阳能、风能、潮汐能、地热能均是绿色能源。

石油、煤是化石燃料，木材燃烧会造成污染，答案选D。

考点：考查绿色能源判断2.下列表达方式正确的是A. Cr的外围电子排布式：3d44s2B. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-C. 基态碳原子的价电子排布图为：D. 二氧化硅的分子式为SiO2【答案】C 【解析】【详解】A、Cr为24号元素，根据构造原理以及洪特规则特例可知，其外围电子排布式为3d54s1，故A错误；B、NaHCO3为强碱弱酸盐，其在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；C、基态碳原子价层电子排布式为2s22p2，故其价层电子排布图为：，故C正确；D、二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，只有化学式，其化学式为SiO2，故D错误；故答案为C。

【点睛】对于原子核外电子排布式、外围电子排布式、外围电子排布图、外围电子轨道排布图、价层电子排布式、价层电子排布图、价层电子轨道排布图等表示原子核外电子运动和能量的方式需注意区分。

3.下列各组物质所含化学键类型相同、形成晶体类型也相同的是A. 乙酸和乙醇B. C60和金刚石C. NH4Cl和KClD. HCl和NaCl【答案】A【解析】【详解】A、乙酸和乙醇中均只含有共价键，其晶体类型均为分子晶体，故A符合题意；B、C60和金刚石中化学键类型均只有共价键，C60形成的晶体为分子晶体，金刚石为原子晶体，故B不符合题意；C、NH4Cl中含有共价键和离子键，KCl中只含有离子键，二者均为离子晶体，故C不符合题意；D、HCl中只含共价键，NaCl只含离子键，HCl形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，故D不符合题意；故答案为A。

四川省绵阳中学陇南育才学校2016届高三上学期月考化学试卷(12月份) 含解析

2015—2016学年四川省绵阳中学陇南育才学校高三(上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题只有一个正确答案,每题4分共48分）1．下列说法正确的是（）A．Na2O2中含有共价键，故是共价化合物B．14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体C． Cl、Cl为不同的核素,但化学性质几乎相同D．Fe（OH）3胶体是纯净物2．下列有关物质的性质及应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3．工业上，一般不用电解法生产的物质是( ）A．生铁 B．铝C．烧碱 D．精铜4．如图所示为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)．下列说法错误的是( ）A．如图所示的反应均为氧化还原反应B．比较镁、铁与水的反应条件,可知铁的金属性比镁弱C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO25．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A．向Ba（OH)2溶液中加稀H2SO4B．向冰醋酸中加蒸馏水C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加氨水6．如图图示与对应叙述相符合的是( )A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图3表示10 mL 0。

01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0。

1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂7．25℃、101kPa下：①2NaOH（s）+CO2（g)═Na2CO3（s）+H2O（l）△H=a kJ/mol ②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s)△H=b kJ/mol，下列说法正确的是( ）A．25℃、101kPa下：2NaHCO3(s）═Na2CO3（s）+H2O（l）+CO2(g）△H=（2b﹣a） kJ/mol B．相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同C．相同温度、压强条件下,向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足量的盐酸,产生的二氧化碳不相等D．碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同8．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（g)+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1②CH4(g）+4NO(g）═2N2(g）+CO2（g)+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1下列选项正确的是（)A．CH4（g)+2NO2（g）═N2(g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867 kJ•mol﹣1B．CH4(g）+4NO2（g）═4NO(g）+CO2（g）+2H2O（l）△H3＞△H1C．若用0。

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