浙江省湖州中学高一上学期期中考试化学试题

1．下列说法错误的是
A．两位美国科学家和一位德国科学家因研制出超分辨率荧光显微镜而共享了2014年诺贝尔化学奖
B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体
C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
D．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤
２．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A1级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有广泛的应用。

ClO2属于
A. 酸
B. 碱
C. 氯化物
D.氧化物
3．下列说法不正确的是
A. 复分解反应一定不是氧化还原反应
B. 置换反应一定是氧化还原反应
C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D. 没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应
4.下列说法正确的是
A．HNO3的摩尔质量为63
B．摩尔是物质的量的单位
C．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
D．64 g SO2中含有1mol O2
5．下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是:
A．阿伏加德罗的原子学说
B ．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型
C ．卢瑟福的带核原子结构模型
D ．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点
6．是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。

下列有关的说法正确的是
A ．原子核中含有92个中子
B 原子核外有143个电子
C ．与互为同位素
D 与为同一核素
7．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 N A
B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3溶于水形成的溶液中含有Na +离子数为0.02 N A
C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L
D ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A
8．质量相同的氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为
A ．11:8
B ．11:12
C ．1: 1
D ．3:2
9．下列实验操作正确的是
A ．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中
B ．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解
C ．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水
D ．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体
10.某元素R n-
核外有x 个电子，该元素的某种原子质量数为A ，则原子里的中子数为：
A ．A-x-n
B ．A+x+n
C ．A-x+n
D ．A+x-n
11．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积
的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
12．已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、
1.01×105 Pa 条件下的体积是(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)
A.11.2b ·c a ·N A L
B.11.2a ·b c ·N A
L C.11.2a ·c b ·N A L D.11.2b a ·c ·N A
L
13．某KCl 、MgCl 2、Mg(NO 3)2形成的混合中, c(K +)=0.20mol/L, c(Mg 2+)=0.25mol/L,
c(Cl -)=0.20mol/L, 则c(NO 3-)为
A. 0.15mol/L
B. 0.10mol/L
C. 0.25mol/L
D. 0.50mol/L
14．用10 mL 的0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe 2(SO 4)3）、硫酸锌（ZnSO 4）和硫酸钾（K 2SO 4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质
的量浓度之比是
A ．3∶2∶2
B 1∶2∶3
C 1∶3∶3
D 3∶1∶1
15. 同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是
A．3∶2 B 1∶3 C 2∶3 D 1∶2
16．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，
③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是
A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②
17．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 1mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．200ml 1mol/L NaCl溶液D．200ml 0.5mol/L HCl溶液
18．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是
19．某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为
A．1:1 B 1:2 C2:3 D、7:8
20．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．实验室配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取胆矾12.5g
C．1L水中溶解224 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液物质的量浓度为10 mol·L1
D．将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol·L－1
21．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是g，一个12C的原子质量是b g，用N A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()
A．该原子的摩尔质量是N A g·mol-1B．Wg该原子中含有个原子
C．Wg该原子的物质的量是D．由已知信息可得：mol-1
22.下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和14C2H4B．等体积等密度的CO和N2
C．等体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2
23．取含有0.02 mol 的硫酸溶液，先投入0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为
A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol
24．质量分数为n的硫酸溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是
A．b=2a B．a=2b C．b﹥2a D．b﹤2a
25. 将等物质的量的金属Na 、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为
VL(标准状况下)，已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列说法错误的是
A．反应中，三种金属中有两种金属过量
B．参加反应的金属Na 、Mg、Al的物质的量之比为6:3:2
C．镁的物质的量为0.1mol
D．V=2.24
二．填空题：（本大题共3小题，共38分）
26．Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）
⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；（2）以上物质可以导电是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质
是。

Ⅱ. (1) O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为。

(2)某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为，金属M的相对原
子质量为。

（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则C Fe3+为_______________；
从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

27．有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。

（2）如要检验其是否存在，将如何操作。

28．现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。

（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。

（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序
为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________（填序号）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
29．Ⅰ.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法
B、渗析
C、结晶法
D、分液法
E、蒸馏法
F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）分离水和苯的混合物
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

Ⅱ.（1）指出右图装置中A、B的名称
A B
(2)分液操作中用到的主要仪器是。

三．计算题：（本大题共2小题，共12分）
30.现有NaOH和Na2CO3固体混合物18.6g ，加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L,
则原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量各为多少？反应后溶液加水至500mL,则溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
31. 在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。

左侧充
入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。

同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如下图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）
高一化学期中试卷评分标准及答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
二、填空题
27．（1）Na2CO3、Na2SO、Ba（NO3）2；CuCl2、K2CO3、K2SO4 ; NaCl 。

（2）取过滤后的滤液少许，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则原固体中有氯化钠。

28．(1)⑤；500mL容量瓶；
(2)5.4mL；(3) 搅拌引流；
(4)→⑧__ →_⑤___→__⑥__→__⑦__(填序号）；(5)A B
C
29．Ⅰ.(1) F (2) C (3) D (4) E
Ⅱ. (1)A 蒸馏烧瓶B 冷凝管；(2) 分液漏斗
三、计算题：。