浙教版九年级上册科学几种重要的盐 ppt课件
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1.6几种重要的盐(123课时)—浙教版九年级科学上册课件(共41张PPT)
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
2 3 2 3 读教材28页“盐与化肥”，思考以上物质分别属于哪一类化肥？用线条连接。
食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.
注意:摄入过高,会引起高血压
上述物质能发生化学反应的是： 因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不 2、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O
NaOH Cu(OH)2
HCl H2SO4 HNO3
什么是盐？
盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)
和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
盐：酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做
盐。
判断：1、凡是盐物质里一定含有金属元素。 2、盐就是食盐，食盐就是盐。
碳酸钠≠碳酸钠晶体
碳酸钠(Na2CO3)俗 称纯碱.苏打;碳酸钠 晶体(Na2CO3•10H2O) 俗称晶碱.天然碱;它 们都是白色固体,易 溶于水,水溶液呈碱 性;广泛用于化工.玻 璃.纺织.制药和食品.
滴入酚酞试液,试液变红则说明没变质, 指 出下列物质中哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐?
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓ :化肥中含有两种或两种以上
试液不变色证明已变质. 食盐是生理活动不可缺少的,可用于
硝酸银溶液,有什么现象产生? 这是纯碱名称的由来，这是碳酸钠的（
CuSO4≠CuSO4.5H2O
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱. 苏打,白色粉末,它从溶液
里结晶析出时,结合一定
数目的结晶水分子而成为 Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 俗称晶碱.天然碱,在干燥 空气里,碳酸钠晶体能逐 渐失去结晶水而成为碳酸 钠粉末,此现象叫做风化.
2 3 2 3 读教材28页“盐与化肥”，思考以上物质分别属于哪一类化肥？用线条连接。
食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.
注意:摄入过高,会引起高血压
上述物质能发生化学反应的是： 因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不 2、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O
NaOH Cu(OH)2
HCl H2SO4 HNO3
什么是盐？
盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)
和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
盐：酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做
盐。
判断：1、凡是盐物质里一定含有金属元素。 2、盐就是食盐，食盐就是盐。
碳酸钠≠碳酸钠晶体
碳酸钠(Na2CO3)俗 称纯碱.苏打;碳酸钠 晶体(Na2CO3•10H2O) 俗称晶碱.天然碱;它 们都是白色固体,易 溶于水,水溶液呈碱 性;广泛用于化工.玻 璃.纺织.制药和食品.
滴入酚酞试液,试液变红则说明没变质, 指 出下列物质中哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐?
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓ :化肥中含有两种或两种以上
试液不变色证明已变质. 食盐是生理活动不可缺少的,可用于
硝酸银溶液,有什么现象产生? 这是纯碱名称的由来，这是碳酸钠的（
CuSO4≠CuSO4.5H2O
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱. 苏打,白色粉末,它从溶液
里结晶析出时,结合一定
数目的结晶水分子而成为 Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 俗称晶碱.天然碱,在干燥 空气里,碳酸钠晶体能逐 渐失去结晶水而成为碳酸 钠粉末,此现象叫做风化.
浙教版九年级科学上册《几种重要的盐》PPT精品课件
③.防腐作用
咸肉
咸菜
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④. 清洗伤口杀菌作用
1.了解碳酸钙、氯化钠的性质 2.了解复分解反应发生的条件
例1：下列对氯化钠的描述中，正确的是（ C ）
A、氯化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感所以呈碱性 C、其水溶液有一定的杀菌消毒作用 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2. 碳酸钙的化学性质
(1). 与酸反应
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2原理）
(2). 加热分解 CaCO3 高=温 CaO + CO2 生石灰 （工业上制取CO2原理）
3. 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
思考：化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？ 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
4、 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素 （如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有： 有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
1.了解几种重要的盐的溶解性 2.知道化肥的作用
4、碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、 铵盐可溶外）；
1. 可溶性盐 K+、Na+、NH4+等离
盐
子与酸根离子组成的盐。
2. 不溶性盐 AgCl BaSO4 BaCO3
部分酸碱盐的溶解性表（20℃）
应用：粗盐中可溶性杂质的去除 溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2） 加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）
咸肉
咸菜
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④. 清洗伤口杀菌作用
1.了解碳酸钙、氯化钠的性质 2.了解复分解反应发生的条件
例1：下列对氯化钠的描述中，正确的是（ C ）
A、氯化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感所以呈碱性 C、其水溶液有一定的杀菌消毒作用 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2. 碳酸钙的化学性质
(1). 与酸反应
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2原理）
(2). 加热分解 CaCO3 高=温 CaO + CO2 生石灰 （工业上制取CO2原理）
3. 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
思考：化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？ 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
4、 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素 （如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有： 有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
1.了解几种重要的盐的溶解性 2.知道化肥的作用
4、碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、 铵盐可溶外）；
1. 可溶性盐 K+、Na+、NH4+等离
盐
子与酸根离子组成的盐。
2. 不溶性盐 AgCl BaSO4 BaCO3
部分酸碱盐的溶解性表（20℃）
应用：粗盐中可溶性杂质的去除 溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2） 加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）
浙教版科学九年级上册 1.6 几种重要的盐 (54张PPT)
请读出下列物质的名称,说出类别
NaCl
H2S
BaCO3
Al(OH)3 NaHCO3 CUO CO2 H2
H2SO3 Ar
盐:电离时能产生金属阳离子或铵根
离子和酸根阴离子的化合物。
你还见你过见其过他盐盐的的晶晶体体吗??
重铬酸钾 晶体
碳酸明钠矾晶石体
汉白玉-碳酸钙硫汉岩酸白石亚玉加铁纹工理晶成体硫品碳酸酸铜钙晶矿体地
可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
注意： 1、这也是一种制碱的方法 2、这种反应类型中，盐和碱若要反应， 必须都可溶，反应后的碱和盐中至少 有一种是沉淀
实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化 钙溶液，观察实验现象？ 白色沉淀
反应原理
Na2CO3溶液 中含有的离子
2Na+
CaCI2溶液 中含有的离子
Ca2+
4.K2CO3:__溶______
不溶
5.BaSO4:________ 不溶
溶
6.BaCl2:________ 溶
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
溶
溶
9.CuCl2:________
不溶
11.BaCO3:_______
10.AgNO3:_______ 不溶
12.Mg(OH)2:______
实验：食盐溶液盛放在试管中,滴入几滴硝
酸银溶液,有什么现象产生?写出化学方程式。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
探究汗液里有什么:
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸 银溶液,有什么现象产生? ＿＿＿＿＿产＿生＿白＿色＿沉＿淀＿＿＿＿＿＿＿＿ 反应的化学方程式:
NaCl
H2S
BaCO3
Al(OH)3 NaHCO3 CUO CO2 H2
H2SO3 Ar
盐:电离时能产生金属阳离子或铵根
离子和酸根阴离子的化合物。
你还见你过见其过他盐盐的的晶晶体体吗??
重铬酸钾 晶体
碳酸明钠矾晶石体
汉白玉-碳酸钙硫汉岩酸白石亚玉加铁纹工理晶成体硫品碳酸酸铜钙晶矿体地
可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
注意： 1、这也是一种制碱的方法 2、这种反应类型中，盐和碱若要反应， 必须都可溶，反应后的碱和盐中至少 有一种是沉淀
实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化 钙溶液，观察实验现象？ 白色沉淀
反应原理
Na2CO3溶液 中含有的离子
2Na+
CaCI2溶液 中含有的离子
Ca2+
4.K2CO3:__溶______
不溶
5.BaSO4:________ 不溶
溶
6.BaCl2:________ 溶
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
溶
溶
9.CuCl2:________
不溶
11.BaCO3:_______
10.AgNO3:_______ 不溶
12.Mg(OH)2:______
实验：食盐溶液盛放在试管中,滴入几滴硝
酸银溶液,有什么现象产生?写出化学方程式。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
探究汗液里有什么:
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸 银溶液,有什么现象产生? ＿＿＿＿＿产＿生＿白＿色＿沉＿淀＿＿＿＿＿＿＿＿ 反应的化学方程式:
浙教版科学九年级上册 1.6 几种重要的盐 (32张)ppt课件
㈢、钾肥 1、钾肥的作用：能促进植物生长健壮，增强抗病虫害和
抗倒伏能力。
2、常用的钾肥：K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)
最新版整理ppt
22
㈣、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。
㈤、农家肥： 优点:营养元素种类全，肥效长，无污染。
最新版整理ppt
23
如何区分氮肥、磷肥和钾肥
白色晶体 白色晶体 灰白色粉末
有刺激性气味 无气味
无气味
大多不溶于水 全部溶于水 全部溶于水 或部分溶于水
可燃烧，熔化 不燃烧，跳动 气泡或冒烟 或有爆裂声
放出具有刺激 无具有刺激性 性气味的氨气 气味的气体
最新版整理ppt
24
㈥、铵根（NH4+）离子的检验
，
C
能得到澄清无色的溶液的是（ ）
A、白A色gN沉O淀3
B、Cu蓝(O色H)溶2 液
无色溶液 最新版整理ppt
黄色溶液28
7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（ ）D
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、无法确定
8、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
Cu ＋NaCl —最新不版整反理pp应t
13
4、盐溶液+某些金属单质 → 新盐+新金属
反应条件： ①、盐必须溶于水。
②、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注：单质铁参加置换反应，只能生成亚铁盐
如：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
抗倒伏能力。
2、常用的钾肥：K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)
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22
㈣、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。
㈤、农家肥： 优点:营养元素种类全，肥效长，无污染。
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23
如何区分氮肥、磷肥和钾肥
白色晶体 白色晶体 灰白色粉末
有刺激性气味 无气味
无气味
大多不溶于水 全部溶于水 全部溶于水 或部分溶于水
可燃烧，熔化 不燃烧，跳动 气泡或冒烟 或有爆裂声
放出具有刺激 无具有刺激性 性气味的氨气 气味的气体
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24
㈥、铵根（NH4+）离子的检验
，
C
能得到澄清无色的溶液的是（ ）
A、白A色gN沉O淀3
B、Cu蓝(O色H)溶2 液
无色溶液 最新版整理ppt
黄色溶液28
7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（ ）D
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、无法确定
8、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
Cu ＋NaCl —最新不版整反理pp应t
13
4、盐溶液+某些金属单质 → 新盐+新金属
反应条件： ①、盐必须溶于水。
②、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注：单质铁参加置换反应，只能生成亚铁盐
如：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
浙教版九年级科学上册1.6几种重要的盐1(共27张PPT)
1.Na2CO3溶液和KCl溶液能发生复分解反应吗？ 不能发生反应，K2CO3 和 NaCl都溶于水。 2.CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？
不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有 自由移动的Ca2+ 和CO32-，不能交换离子。
下列物质能发生化学反应 吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO 2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3 3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓ 4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
A、稀盐酸
B、烧碱溶液
C、石灰水
D、食盐水
食盐在工业生产中的应用
化工上制烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）、 氯气（Cl2）、盐酸（HCl）等
食盐 NaCl NH4HCO3
NaHCO3
500~ 600℃
纯碱
NaCO3
电解
烧碱 氢气 氯气
有机氯产品
NaOH H2
Cl2
无机氯产品
氯化氢气体 H2O 盐酸HCl
CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？
气泡出来
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
2— — 6、Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O
CO3 2CI 1、下列盐能溶于水的是---------------------（ ）
CaCO3 2NaCl
CaCO3 溶 解度小，从
酸+ 碱 =盐 +水
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可 叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
浙教版九年级上册科学《几种重要的盐》PPT教学课件
滴无色酚酞试液
实验现象
无色酚酞试液……
另取5 mL试剂于B试管中,滴入 溶液中出现白色沉
几滴氯化钡溶液
淀
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(1)根据步骤①现象,小明判断该试剂可能为氯化钠溶液或硫
酸钠溶液。小明作出该判断的依据:步骤①的实验现象是无
色酚酞试液 不变色 。
(2)由步骤②可确定该试剂为 硫酸钠(或Na2
量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀或气
体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图B1-6-2所示。
下列说法不正确的是
( B )
A.图中OA段表示生成气体的过程
B.B点溶液中的溶质有两种
C.C点溶液的
D.x值为106.0
图B1-6-2
规
解
律
析
方
法
综
合
练
11.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校科学兴趣
x
106
y
=
44 4.4 g
117
44
2NaCl+H2O+CO2↑
=
4.4 g
44
4.4 g
x=10.6 g
y=11.7 g
样品中氯化钠的质量为 14.4 g-10.6 g=3.8 g。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(3)完全反应后溶液中氯化钠的质量为 11.7 g+3.8 g=15.5 g。
溶液中溶质的质量分数为
小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究
活动。
[设计与实验] 同学们分别取适
浙教版九年级上册科学1.6几种重要的盐(36张PPT)
科学上所说的盐是指一类组成里含有金属离 子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。 氯化钠：NaCl = 碳酸钠：Na2CO3 = 碳酸钙：CaCO3 = 硫酸铜：CuSO4 = 硝酸铵：NH4NO3 = Na+ 2Na+ Ca2+ Cu2+ NH4+ + + + + + Cl－ CO3 2－ CO32－ SO42－ NO3－
几种重要的盐
思考：盐酸和氢氧化钠反应会生成什么？
HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－
H+ + OH－ = H2O
溶液里只剩下酸根离子Cl－和金属离子Na+，如果 蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
食盐
什么是盐？
问题：盐就是食盐吗？
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3） 洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉
因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3）
质地致密的碳酸钙岩石（石灰石）可直接用于建筑
石灰石的主要用途是生产水泥
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3） 贝壳中含有碳酸钙
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3）
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3） 问题：碳酸钙还有什么性质和应用？
高温
CaCO3
CaO ＋ CO2 ↑
利用这个反应工业上可制取生石灰（CaO） 和二氧化碳（CO2）。
几种盐的性质
九年级上科学《几种重要的盐》PPT完美课件浙教版3
7、SO2+HNO3=
复分解反应及发生条件
AB + CD = AD + CB
向浓氨水中通入足量的 2、碳酸钠与酸碱指示剂反应
Na2SO4 + 2H2O
二氧化碳生成碳铵,再加 Na2CO3+CaCl2 =
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl (2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行
踪 银 钡钙 铵
判断下列物质是否溶于水？
Na2CO3 MgSO4 (NH4)2SO4
AgNO3
AgCl 白 BaSO 4 白 Ba(OH)2
Na 3PO4
BaCO3 白 Cu(OH)2 蓝
Mg(OH)2 白
三．盐的制取：
1、盐＋盐——新盐＋新盐
2、酸＋盐——新酸＋新盐 3、碱＋盐——新碱＋新 盐 4、酸＋碱——盐＋水
NO3-
Cl-
KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl-
复分解反应及发生条件
AB + CD = AD + CB
(1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间 (2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行
①可以不 ②必须 溶,除AgCl 是强酸
BaSO4
③沉淀或 气体或水
3 请写出下列化学方程式:
Ba(OH) +Mg(NO3) = Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓ 2 2 碳酸钠晶体常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为____________
复分解反应及发生条件
AB + CD = AD + CB
向浓氨水中通入足量的 2、碳酸钠与酸碱指示剂反应
Na2SO4 + 2H2O
二氧化碳生成碳铵,再加 Na2CO3+CaCl2 =
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl (2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行
踪 银 钡钙 铵
判断下列物质是否溶于水？
Na2CO3 MgSO4 (NH4)2SO4
AgNO3
AgCl 白 BaSO 4 白 Ba(OH)2
Na 3PO4
BaCO3 白 Cu(OH)2 蓝
Mg(OH)2 白
三．盐的制取：
1、盐＋盐——新盐＋新盐
2、酸＋盐——新酸＋新盐 3、碱＋盐——新碱＋新 盐 4、酸＋碱——盐＋水
NO3-
Cl-
KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl-
复分解反应及发生条件
AB + CD = AD + CB
(1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间 (2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行
①可以不 ②必须 溶,除AgCl 是强酸
BaSO4
③沉淀或 气体或水
3 请写出下列化学方程式:
Ba(OH) +Mg(NO3) = Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓ 2 2 碳酸钠晶体常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为____________
九年级上科学《几种重要的盐》PPT精美课件浙教版
知识梳理
考点 1 常见盐的特性及用途
1. 盐的概念：是指由__金__属___离子(或铵根离子)和_酸__根___离子组成的化合物。 2. 几种常见盐的性质和用途
名称
氯化钠
碳酸钠
俗称(或主 食盐的主要 要成分) 成分
_纯__碱__、__苏__打__
化学式 颜色、状态
__N_a_C__l _
_N__a_2C__O_3_
C. 烧碱可用于中和过多的胃酸
D. 氯化钠可用于消除公路上的积雪
考点 2 盐的化学性质
1. 盐和金属反应(置换反应) 通式：盐＋金属―→新盐＋新金属 条件：①参加反应的金属的活动性必须比盐中金属的活动性强(K、Ca、Na除外)； ②参加反应的盐必须可溶。 举例：(1)铁片与硫酸铜溶液 化学方程式：__F_e_＋__C_u_S_O__4_=_=_=__F_e_S_O_4_＋__C_u___ 现象：铁片表面有__红__色固体生成，溶液蓝色变浅
广泛应用于玻璃 、造纸、纺织、 洗涤剂生产等领 域
治疗胃酸过多症 ，作发酵剂、灭 火剂原料
建筑材料，制 熟石灰的原料 ，补钙剂
【备考补充】联合制碱法(侯氏制碱法) ①发明者：侯德榜； ②制作过程：向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，生成小苏打和氯化铵； ③化学方程式：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl === NH4Cl＋NaHCO3↓； ④意义：该方法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。
巩固练习
1 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符
的是( B )
选项 ①中物质
②中物质 预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
稀硫酸
氧化铁
考点 1 常见盐的特性及用途
1. 盐的概念：是指由__金__属___离子(或铵根离子)和_酸__根___离子组成的化合物。 2. 几种常见盐的性质和用途
名称
氯化钠
碳酸钠
俗称(或主 食盐的主要 要成分) 成分
_纯__碱__、__苏__打__
化学式 颜色、状态
__N_a_C__l _
_N__a_2C__O_3_
C. 烧碱可用于中和过多的胃酸
D. 氯化钠可用于消除公路上的积雪
考点 2 盐的化学性质
1. 盐和金属反应(置换反应) 通式：盐＋金属―→新盐＋新金属 条件：①参加反应的金属的活动性必须比盐中金属的活动性强(K、Ca、Na除外)； ②参加反应的盐必须可溶。 举例：(1)铁片与硫酸铜溶液 化学方程式：__F_e_＋__C_u_S_O__4_=_=_=__F_e_S_O_4_＋__C_u___ 现象：铁片表面有__红__色固体生成，溶液蓝色变浅
广泛应用于玻璃 、造纸、纺织、 洗涤剂生产等领 域
治疗胃酸过多症 ，作发酵剂、灭 火剂原料
建筑材料，制 熟石灰的原料 ，补钙剂
【备考补充】联合制碱法(侯氏制碱法) ①发明者：侯德榜； ②制作过程：向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，生成小苏打和氯化铵； ③化学方程式：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl === NH4Cl＋NaHCO3↓； ④意义：该方法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。
巩固练习
1 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符
的是( B )
选项 ①中物质
②中物质 预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
稀硫酸
氧化铁
九年级上科学几种重要的盐ppt完美课件浙教版3
溶,除AgCl ③沉淀或 (按所含阳离子或阴离子分) BaSO4 是强酸 气体或水 如何验证氢氧化钠是否变质？
3 请写出下列化学方程式:
Ba(OH)2+Mg(NO3)2 = Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓
Na2CO3 CuCl2
+ +
C2aK(OOHH=)22=KCClaC+O3C↓u(O+H)22N↓aOH
盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)
均可溶 沉淀.气体.水
KNO3和NaCl能否发生复分解反应？
KNO3溶液中含有离子 K+
NaCl溶液中含有离子 Na+
NO3-
Cl-
KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- Байду номын сангаас K+ + Cl-
Na CO +CaCl = CaCO ↓+ 2NaCl 2 3 CaCO3↓+ 2NaCl
2、碳酸钠与酸碱指示剂反应
2
—
3
复分解反应 １、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。 请写出下列化学方程式:
两种化合物互相交换成分生成两种新化合物 的反应。
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。 3、与酸反应：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
4、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
3 请写出下列化学方程式:
Ba(OH)2+Mg(NO3)2 = Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓
Na2CO3 CuCl2
+ +
C2aK(OOHH=)22=KCClaC+O3C↓u(O+H)22N↓aOH
盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)
均可溶 沉淀.气体.水
KNO3和NaCl能否发生复分解反应？
KNO3溶液中含有离子 K+
NaCl溶液中含有离子 Na+
NO3-
Cl-
KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- Байду номын сангаас K+ + Cl-
Na CO +CaCl = CaCO ↓+ 2NaCl 2 3 CaCO3↓+ 2NaCl
2、碳酸钠与酸碱指示剂反应
2
—
3
复分解反应 １、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。 请写出下列化学方程式:
两种化合物互相交换成分生成两种新化合物 的反应。
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。 3、与酸反应：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
4、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
浙教版九年级上册科学《第6节 几种重要的盐》课件
7
0 1 2 3 4 5 6
8 9 10 11 12 13 14
中性
碱 性 增 强
酸 性 增 强
0 - 14
（二） pH与溶液酸碱性的关系：
（三）测定pH值的方法：
1、最简便的方法是：使用pH试纸。（准确整数）
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测试液的pH
调查学校花园的土壤的酸碱性
操作步骤:
1、取土壤少许于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌
2、静止一段时间
3、用胶头滴管取上层清液测定pH
在不同pH溶液中浸泡过后
pH=1
pH=7
pH=13
观察各束头发的光泽
分别取一根头发拉断
溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
现在商场上的洗发水各种各样,你在选择洗发水时,有什么尺度和标准吗?
pH<7
pH<7
pH<7
pH<7
pH>7
pH>7
pH>7
pH=7
pH=7
测定生活中一些物质的pH值 ，说明他们的酸碱性
pH
酸碱性
pH
酸碱性
橘子
汽水
糖水
自来水
牛奶
唾液
番茄汁
草木灰
肥皂水
洗洁精
酱油
醋
（四）了解溶液的酸碱度的重要意义
1、化工生产中
2、测定人体中的pH值，了解人体健康
（二）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1、是重要的碳酸盐Na2CO3•10H2O（洗涤碱）易风化。
风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。 结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。结晶水合物：含结晶水的化合物。
0 1 2 3 4 5 6
8 9 10 11 12 13 14
中性
碱 性 增 强
酸 性 增 强
0 - 14
（二） pH与溶液酸碱性的关系：
（三）测定pH值的方法：
1、最简便的方法是：使用pH试纸。（准确整数）
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测试液的pH
调查学校花园的土壤的酸碱性
操作步骤:
1、取土壤少许于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌
2、静止一段时间
3、用胶头滴管取上层清液测定pH
在不同pH溶液中浸泡过后
pH=1
pH=7
pH=13
观察各束头发的光泽
分别取一根头发拉断
溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
现在商场上的洗发水各种各样,你在选择洗发水时,有什么尺度和标准吗?
pH<7
pH<7
pH<7
pH<7
pH>7
pH>7
pH>7
pH=7
pH=7
测定生活中一些物质的pH值 ，说明他们的酸碱性
pH
酸碱性
pH
酸碱性
橘子
汽水
糖水
自来水
牛奶
唾液
番茄汁
草木灰
肥皂水
洗洁精
酱油
醋
（四）了解溶液的酸碱度的重要意义
1、化工生产中
2、测定人体中的pH值，了解人体健康
（二）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1、是重要的碳酸盐Na2CO3•10H2O（洗涤碱）易风化。
风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。 结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。结晶水合物：含结晶水的化合物。
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Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑+ H2O 在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳 酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石.石笋和石柱。
18
（三） 氯化钠(NaCl) 俗称食盐
1、食盐主要来自 于海水、井水、 盐湖水等
19
（三）氯化钠（NaCl）俗称：食盐
【做一做】把3.1克氧化钠(Na2O)完全溶于 46.9克水中，所得溶液的溶质质量分数为 多少？
答：8%
13
石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外 表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同
珍 珠
天安门汉白玉华表 贝 壳
大理石
14
（二）碳酸钙（CaCO3） （大理石、石灰石的主要成分）
1、难溶于水，固体，白色
1.6 几种重要的盐
第1课时
碳酸钠 晶体
锆石
食盐晶体
1
HCl+NaOH=NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
盐生离子成是和水酸金的属同跟N时a碱，＋离溶中子液和，里通剩的过下产蒸酸发根物溶C。液l－，
这两种离子就会结晶析出晶体，也
就是食盐晶体。
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
工艺品、建 筑材料、水 泥
2、制取：
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
3、高温分解：
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
工业制取CO2
15
思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐? （即检验CO32-）
＊用稀盐酸和澄清的石灰水,
先加盐酸，再将产生气体通入澄清 石灰水中，看是否有浑浊出现。
16
为碳酸钠粉末
结N晶a2C水O合3•物10：H含2O结= N晶a水2C的O3化+ 1合0H物2O
说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’ 表示结合，算相对分子量时，表示加。
结晶水风：化晶是体从化溶学液变中化析出时结合的水分子。
9
②、碳酸钠与酸碱指示剂反应
[实验]
酚酞
现象：＿＿溶＿液＿变＿红＿
食用引起的中毒事件，这种工业用盐是亚硝 酸钠(化学式为 NaNO2 ）
6
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
硫酸铜晶体
硫酸亚铁晶体
你还见过其他盐的晶体?
7
盐有什么性 质？用途？
先看几种 常见的盐
8
二、几种盐的性质 （一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
①晶体：Na2CO3·10H2O
易干燥风环化境（里自，然碳酸条钠件晶失体会去逐结渐晶失去水结）晶水而成
碳酸钠溶液
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名 称的由来.
纯碱不是碱，而是盐 10
二、几种盐的性质及用途 （一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
①晶体：Na2CO3·10H2O
易失去结晶水
②水溶液显碱性
纯碱不是碱，而是盐
11
【例1】28.6克碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) 完全溶于71.4克水中，所得溶液的溶质质量 分数为28.6%吗？ 答：不是28.6%，是10.6%。
2.物理性质：白色晶体，能溶于水
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
3.用途：食用，防腐剂，重要化工原料， 制生理盐水（ 0.9%的氯化钠溶液），杀菌等。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知 道这是为什么吗？
20
思考与讨论：
为何用食盐腌过的肉类性质
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
4
一、什么是盐
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和 酸根离子组成的化合物。
NaCI = Na+ + Cl-
CuSO4 = Cu2+ + SO42Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2 NH4+ + SO42-
盐 = 金属或铵根离+子
酸根离子 5
思考:我们现在所说的盐是不是就是 我们平时吃的食盐呢?
盐不仅仅是食盐，食盐只是盐中 的一种物质，而盐是一类物质
悲 剧 我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐
实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴 硝酸银溶液，有什么现象产生？
有白色沉淀生成
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
氯离子的鉴别方法：
用硝酸银溶液和3
侯氏联合制碱法
侯德榜，著名科学家，杰出的化工专 家，我国重工业化学的开拓者。他于 ２０年代突破氨碱法制碱技术的奥秘， 主持建成亚洲第一座纯碱厂；３０年 代领导建成了我国第一座兼产合成氨、 硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；四 五十年代又发明了连续生产纯碱与氯 化铵的联合制碱新工艺。 这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起， 联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨 和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入 食盐的办法使它结晶出来，作为化工 产品或化肥。食盐溶液又可以循环使 用。命名为“侯氏联合制碱法”。
溶
酸
化 酸酸 酸
钾
盐
物 盐盐 盐
钠
遇
不 不微 只
钡
水
溶 溶溶 溶
钙
影
氯 硫是 钾
铵
无
化 酸银 钠
踪
银 钡钙 铵
26
1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰 石(CaCO3)的方法,是滴加( 稀盐酸 ),若有 ( 气泡 )产生,就证明生石灰中含有未煅烧 的石灰石,有关化学方程式是 ( CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ ).
大家叫我钟乳石、石柱、石笋,我的主要成分是碳酸 钙,成长了n年,个子还不高,可我已经顶天立地了.不 可否认我长得很丑,可是遇到酸,我也会很温柔 17
(3)溶洞的形成：
石灰岩的主要成分是碳酸钙,碳酸钙遇到溶有二氧化 碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 当受热或其他原因,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳 酸钙沉积下来。
侯德榜
24
请你评理
鉴别氢氧化钠是否变质: 甲的做法:取样品加入蒸馏水,配成溶液,滴入酚酞试
液,试液变红则说明没变质,试液不变色证明已变质. 乙的做法:加入盐酸,产生气泡证明变质,不产生气泡
证明没变质.
思考:你还有什么方法证明它变质呢?
若有变质如何除去杂质？ 25
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶
碱
硝
氯 硫硫 碳
18
（三） 氯化钠(NaCl) 俗称食盐
1、食盐主要来自 于海水、井水、 盐湖水等
19
（三）氯化钠（NaCl）俗称：食盐
【做一做】把3.1克氧化钠(Na2O)完全溶于 46.9克水中，所得溶液的溶质质量分数为 多少？
答：8%
13
石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外 表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同
珍 珠
天安门汉白玉华表 贝 壳
大理石
14
（二）碳酸钙（CaCO3） （大理石、石灰石的主要成分）
1、难溶于水，固体，白色
1.6 几种重要的盐
第1课时
碳酸钠 晶体
锆石
食盐晶体
1
HCl+NaOH=NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
盐生离子成是和水酸金的属同跟N时a碱，＋离溶中子液和，里通剩的过下产蒸酸发根物溶C。液l－，
这两种离子就会结晶析出晶体，也
就是食盐晶体。
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
工艺品、建 筑材料、水 泥
2、制取：
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
3、高温分解：
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
工业制取CO2
15
思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐? （即检验CO32-）
＊用稀盐酸和澄清的石灰水,
先加盐酸，再将产生气体通入澄清 石灰水中，看是否有浑浊出现。
16
为碳酸钠粉末
结N晶a2C水O合3•物10：H含2O结= N晶a水2C的O3化+ 1合0H物2O
说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’ 表示结合，算相对分子量时，表示加。
结晶水风：化晶是体从化溶学液变中化析出时结合的水分子。
9
②、碳酸钠与酸碱指示剂反应
[实验]
酚酞
现象：＿＿溶＿液＿变＿红＿
食用引起的中毒事件，这种工业用盐是亚硝 酸钠(化学式为 NaNO2 ）
6
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
硫酸铜晶体
硫酸亚铁晶体
你还见过其他盐的晶体?
7
盐有什么性 质？用途？
先看几种 常见的盐
8
二、几种盐的性质 （一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
①晶体：Na2CO3·10H2O
易干燥风环化境（里自，然碳酸条钠件晶失体会去逐结渐晶失去水结）晶水而成
碳酸钠溶液
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名 称的由来.
纯碱不是碱，而是盐 10
二、几种盐的性质及用途 （一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
①晶体：Na2CO3·10H2O
易失去结晶水
②水溶液显碱性
纯碱不是碱，而是盐
11
【例1】28.6克碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) 完全溶于71.4克水中，所得溶液的溶质质量 分数为28.6%吗？ 答：不是28.6%，是10.6%。
2.物理性质：白色晶体，能溶于水
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
3.用途：食用，防腐剂，重要化工原料， 制生理盐水（ 0.9%的氯化钠溶液），杀菌等。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知 道这是为什么吗？
20
思考与讨论：
为何用食盐腌过的肉类性质
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
4
一、什么是盐
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和 酸根离子组成的化合物。
NaCI = Na+ + Cl-
CuSO4 = Cu2+ + SO42Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2 NH4+ + SO42-
盐 = 金属或铵根离+子
酸根离子 5
思考:我们现在所说的盐是不是就是 我们平时吃的食盐呢?
盐不仅仅是食盐，食盐只是盐中 的一种物质，而盐是一类物质
悲 剧 我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐
实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴 硝酸银溶液，有什么现象产生？
有白色沉淀生成
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
氯离子的鉴别方法：
用硝酸银溶液和3
侯氏联合制碱法
侯德榜，著名科学家，杰出的化工专 家，我国重工业化学的开拓者。他于 ２０年代突破氨碱法制碱技术的奥秘， 主持建成亚洲第一座纯碱厂；３０年 代领导建成了我国第一座兼产合成氨、 硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；四 五十年代又发明了连续生产纯碱与氯 化铵的联合制碱新工艺。 这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起， 联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨 和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入 食盐的办法使它结晶出来，作为化工 产品或化肥。食盐溶液又可以循环使 用。命名为“侯氏联合制碱法”。
溶
酸
化 酸酸 酸
钾
盐
物 盐盐 盐
钠
遇
不 不微 只
钡
水
溶 溶溶 溶
钙
影
氯 硫是 钾
铵
无
化 酸银 钠
踪
银 钡钙 铵
26
1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰 石(CaCO3)的方法,是滴加( 稀盐酸 ),若有 ( 气泡 )产生,就证明生石灰中含有未煅烧 的石灰石,有关化学方程式是 ( CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ ).
大家叫我钟乳石、石柱、石笋,我的主要成分是碳酸 钙,成长了n年,个子还不高,可我已经顶天立地了.不 可否认我长得很丑,可是遇到酸,我也会很温柔 17
(3)溶洞的形成：
石灰岩的主要成分是碳酸钙,碳酸钙遇到溶有二氧化 碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 当受热或其他原因,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳 酸钙沉积下来。
侯德榜
24
请你评理
鉴别氢氧化钠是否变质: 甲的做法:取样品加入蒸馏水,配成溶液,滴入酚酞试
液,试液变红则说明没变质,试液不变色证明已变质. 乙的做法:加入盐酸,产生气泡证明变质,不产生气泡
证明没变质.
思考:你还有什么方法证明它变质呢?
若有变质如何除去杂质？ 25
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶
碱
硝
氯 硫硫 碳