平衡常数1
化学平衡常数1【精选】
1
(mol·L－1 )2
• 同一个可逆反应，平衡常数的表达式不是唯 一的，它与化学方程式的书写方式有关。书 写方式不同，各反应物、生成物的化学计量 数不同，平衡常数表达式就不同。每个化学 方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的 平衡常数。
• 对于同一个反应，正反应和逆反应的平衡常 数互为倒数。
• 平衡常数的单位与化学方程式表示形式相对 应。
[C ]c [ D]d K [ A]a[B]b
在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物
平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常 数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
一、化学平衡常数
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，
生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积 的比值是一个常数，这个常数称为浓度平衡常数，用 KC表示。
前提条件：可逆反应 强 调 实质：ν(正)=ν(逆) 三 点 标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
(2)、化学平衡状态的特征
①逆： 可逆反应 H2+I2≒2HI ②等： 正反应速率=逆反应速率
③动： 动态平衡（正逆反应仍在进行）
④定： 反应混合物中各组分的浓度保持不变
（不一定相等）
⑤变： 条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
注 意
（2）反应物不能完全转化为生成物。
⑶ 使用“
”
催化剂
例如：2SO2 + O2 △ 2SO3
正向反应：反应物→生成物 即SO2→SO3
逆向反应：生成物→反应物 即SO3→ SO2
2、化学平衡：
(1)、定义：化学平衡状态，就是指在一 定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。
平衡常数
新教材中增加了化学平衡常数的计算，实施新课标的省几乎年年都考，现将化学平衡常数的理解、应用与注意事项以及化学平衡常数计算的几种形式总结如下，供同学们参考：一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。
例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K ＝ c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)（式中个浓度均为平衡浓度）。
化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。
二、 应用平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。
三、 化学平衡常数的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。
可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)，Q c 叫该反应的浓度熵。
若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。
反应平衡系数为1
反应平衡系数为1摘要：一、反应平衡系数概念介绍二、反应平衡系数为1的意义三、反应平衡系数为1的应用场景四、如何调整反应平衡系数为1五、反应平衡系数为1的实践案例分享六、总结与展望正文：一、反应平衡系数概念介绍反应平衡系数是化学反应中一个重要的参数，用于描述反应物与生成物在反应过程中的浓度关系。
平衡系数越大，说明生成物的浓度相对于反应物的浓度越高。
当反应平衡系数为1时，意味着反应物与生成物的浓度相等，达到了化学平衡。
二、反应平衡系数为1的意义1.反应达到平衡：当反应平衡系数为1时，反应物与生成物的浓度达到动态平衡，反应速率之比等于反应系数之比。
2.能量平衡：反应平衡时，反应物与生成物的化学能达到平衡，系统内能量不再发生净变化。
3.物质平衡：反应平衡时，反应物与生成物的物质的量不再发生净变化，各组分的浓度保持不变。
三、反应平衡系数为1的应用场景1.化学工程：在化学反应过程中，通过调整反应条件（如温度、压力、浓度等），使反应达到平衡，提高产物的收率和纯度。
2.环境保护：通过对污染物的反应平衡系数进行调控，降低污染物排放量，保护生态环境。
3.生物医学：研究生物体内的生化反应平衡，揭示疾病发生发展的机制，为诊断和治疗提供理论依据。
四、如何调整反应平衡系数为11.改变反应条件：通过调整温度、压力、浓度等反应条件，使反应向正反应或逆反应方向进行，从而达到平衡。
2.催化剂：选用适当的催化剂，提高反应速率，缩短达到平衡的时间。
3.选择性抑制：针对特定反应步骤，使用选择性抑制剂，使反应向生成物方向进行。
五、反应平衡系数为1的实践案例分享1.工业生产：钢铁厂采用高温高压的工艺条件，使铁矿石与煤炭发生还原反应，生成铁和二氧化碳，达到环保和资源利用的目的。
2.污水处理：利用好氧生物处理技术，使有机污染物在微生物作用下转化为无害物质，实现水质净化。
六、总结与展望反应平衡系数为1是化学反应达到平衡的重要标志。
在实际应用中，通过调整反应条件、使用催化剂和选择性抑制等方法，可以实现反应平衡系数为1，提高产物的收率和纯度，保护环境和资源。
6大平衡常数
6大平衡常数
6大平衡常数指的是在化学反应中常用的六个平衡常数，分别是酸解离常数（Ka）、碱解离常数（Kb）、水的离子积常数（Kw）、配位
化学中的形成常数（Kf）、反应物与产物浓度的比值（Kc）和气相反
应中压强的比值（Kp）。
1. 酸解离常数（Ka）：指的是酸在水中分解时产生带正电荷的离
子和水解产物的比值。
Ka越大，说明酸的离解越强，pKa值越小。
2. 碱解离常数（Kb）：指的是碱在水中分解时产生带负电荷的离
子和水解产物的比值。
Kb越大，说明碱的离解越强，pKb值越小。
3. 水的离子积常数（Kw）：指的是水分解为氢离子和氢氧离子的
反应常数。
Kw表征了水的弱酸性和弱碱性，其值随温度的变化而变化。
4. 配位化学中的形成常数（Kf）：指的是配位反应中配体与中心
离子形成配合物的反应常数。
Kf越大，说明配位反应越容易发生，配
合物越稳定。
5. 反应物与产物浓度的比值（Kc）：指的是反应物和产物的浓度
比值，可以表征一个化学反应的平衡状况。
6. 气相反应中压强的比值（Kp）：指的是气相反应中各组分的分
压比值，可以表征一个气相反应的平衡状况。
Kp与Kc之间存在一定的关系，因为气体分子的压强和浓度有一定的比例关系。
有关化学平衡的计算
有关化学平衡的计算
根据Le Chatelier原理和反应系数，可以通过计算来确定化学平衡的相关参数。
下面将介绍一些常见的计算方法。
1. 平衡常数的计算
平衡常数（Keq）是评估化学平衡程度的重要参数。
它可以通过已知反应物和生成物浓度的比值来计算，公式如下：
Keq = [生成物A]^a * [生成物B]^b / [反应物X]^x * [反应物Y]^y
其中，a、b、x、y分别表示反应物和生成物的摩尔系数。
2. 反应物和生成物浓度的计算
当已知反应物和生成物的摩尔数和平衡常数时，可以通过计算来确定它们的浓度。
[生成物A] = [反应物X]^x * [反应物Y]^y / ([生成物B]^b / Keq)^(1/a)
[反应物X] = ([生成物A]^a * [生成物B]^b / Keq)^(1/x) / [反应
物Y]^(y/x)
3. 平衡位置的判断
根据平衡常数的大小，可以判断化学反应在平衡位置上的偏离
程度。
当Keq接近于1时，反应处于平衡位置；当Keq大于1时，反应向生成物方向偏离；当Keq小于1时，反应向反应物方向偏离。
4. 影响化学平衡的因素
除了已知的浓度和平衡常数，还有其他因素可以影响化学平衡
的位置。
温度是最重要的因素之一，根据Le Chatelier原理，温度
升高会促使可逆反应向反应物或生成物方向偏移，而温度降低则会
导致相反的偏移。
除了温度，压力和催化剂也可以影响化学平衡。
以上是关于化学平衡计算的简要介绍，希望对您有所帮助。
化学平衡常数计算
化学平衡常数计算化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时物质浓度之间的关系的一个重要参数。
在化学平衡反应中，反应物和生成物的浓度会达到稳定状态，而平衡常数则可以用来表示反应的平衡程度。
本文将介绍化学平衡常数的计算方法，并通过实例进行说明。
一、化学平衡常数的概念化学平衡常数（Kc）是指在平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度之间的比值的乘积，用于表示化学反应的平衡程度。
对于一般的反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数可用下式表示：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、平衡常数的计算方法在实际计算化学平衡常数时，通常需要知道反应物和生成物的浓度，并且要求系统达到平衡。
下面将介绍两种常见的计算平衡常数的方法。
1. 利用实验数据计算通过实验测定反应物和生成物的浓度，可以计算出平衡常数。
以A、B反应生成C、D为例，假设在平衡状态下，A、B的浓度分别为[A]和[B]，C、D的浓度分别为[C]和[D]，则有：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b2. 利用反应物的初始浓度计算在一些特殊情况下，由于实验条件的限制或测量误差的原因，无法直接测定平衡时反应物和生成物的浓度。
此时，可以利用反应物的初始浓度来计算平衡常数。
假设反应物A、B的初始浓度分别为[A]0和[B]0，平衡时反应物A、B的浓度分别为[A]和[B]，则有：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b由于平衡时反应物的浓度未知，故通常需要引入一个变量x表示平衡时反应物的浓度，例如：[A] = [A]0 - ax[B] = [B]0 - bx[C] = cx[D] = dx代入平衡常数表达式，经过化简可以得到一个关于x的方程，通过求解该方程可以得到平衡常数。
三、实例分析以一种典型的酸碱反应为例，计算其平衡常数。
假设反应方程为：HA + OH- ⇌ A- + H2O已知该反应的离子浓度为：[HA]0 = 1.0mol/L，[OH-]0 = 1.0mol/L，[A-] = x，[H2O] = x根据质子守恒和电荷守恒原理，可得到以下关系：[HA] = [HA]0 - x[OH-] = [OH-]0 - x根据平衡常数的定义，有：Kc = [A-][H2O] / [HA][OH-]代入以上关系，可以得到：Kc = x * x / ([HA]0 - x) * ([OH-]0 - x)通过求解上述方程，可以获得平衡时反应物和生成物的浓度，进而计算出平衡常数Kc的值。
(用)化学平衡常数 (1)
二、平衡常数的应用 1.判断反应进行的程度
LOGO
已知在相同温度下，反应： (1)2SO2(g)+O2 2SO3(g)的平衡常数K=6.7×103(mol· L-1） -1， (2)2NO(g)+O2 2NO2(g)的平衡常数K=3.6×1021(mol· L1)-1,则在该温度下，两个化学反应的反应限度之间的关系 为（ A ）
固体或纯液体的浓度不列入表达式；
表达式与化学方程式有关； 单位与化学方程式有关； 大小只与温度有关。
LOGOBiblioteka 总结二、应用：判断反应进行的程度；
判断反应的热效应（吸热、放热）； 判断平衡移动的方向； 有关计算。
平衡常数
作业
课本P33第9题。
LOGO
自主练习。
LOGO 作业3:在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g), 发 生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反 应达平衡,若k=1.求：
A. (1)<(2) B.(1)>(2) C.(1)=(2) D.无法判断
LOGO
思考
（1）对某一个化学反应，其平衡常数的表达式是唯一的 吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？ （2）对于同一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数 之间有什么关系？ （3）平衡常数的单位与化学方程式之间有什么关系？
一、化学平衡常数 课堂练习
思考：当T = 457.6℃呢？
一、化学平衡常数
I2(g) + H2(g)
T c 2 (HI) 698K 54.4 763K 45.9
LOGO
2HI(g)
783K 38.1
C(H2)· c(I2)
化学反应的平衡常数表达式
化学反应的平衡常数表达式化学反应的平衡常数表达式是指描述化学反应在平衡状态下浓度之间的关系的数学表达式。
平衡常数表达式可以通过浓度、压力或摩尔分数来表示。
它是化学平衡的关键参数，可以帮助我们了解反应的进行方向以及反应物和生成物的相对浓度。
平衡常数表达式通常由反应物和生成物浓度的乘积来表示。
以一般化学反应A + B ⇌ C + D为例，平衡常数表达式为Kc，Kp或Kx，分别表示使用浓度、压力或摩尔分数来表示平衡常数。
1. 平衡常数表达式的表示形式：- 使用浓度表示的平衡常数，一般以大写字母Kc表示，其中c表示浓度(concentration)。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，在平衡状态下，A、B、C和D的浓度分别为[A]、[B]、[C]和[D]，平衡常数表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
- 使用压力表示的平衡常数，一般以大写字母Kp表示，其中p表示压力(pressure)。
对于一般反应aA + bB ⇌cC + dD，在平衡状态下，A、B、C和D的分压分别为pA、pB、pC和pD，平衡常数表达式为：Kp = pC^c * pD^d / pA^a * pB^b。
- 使用摩尔分数表示的平衡常数，一般以大写字母Kx表示，其中x表示摩尔分数(mole fraction)。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，在平衡状态下，A、B、C和D的摩尔分数分别为xA、xB、xC和xD，平衡常数表达式为：Kx = xC^c * xD^d / xA^a * xB^b。
2. 平衡常数表达式的意义及应用：平衡常数表达式可以告诉我们反应的进行方向以及反应物和生成物的相对浓度。
在平衡状态下，当Kc、Kp或Kx大于1时，生成物的浓度、压力或摩尔分数较高；当Kc、Kp或Kx小于1时，反应物的浓度、压力或摩尔分数较高。
当Kc、Kp或Kx等于1时，反应物和生成物浓度、压力或摩尔分数相等。
什么是化学平衡常数
什么是化学平衡常数
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比。
它是一个定值，在一定温度下特定反应体系中保持不变。
化学平衡常数的表示方法通常用Kc或Kp来表示，其中Kc是指在气相反应中以浓度为基础的平衡常数，Kp是指在气相反应中以分压为基础的平衡常数。
化学平衡常数的大小可以反映反应的偏向性，即向正方向还是向反方向进行。
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
以上信息仅供参考，如有需要，建议查阅相关文献或咨询专业人士。
高中化学四大平衡常数
c(CH3COOH。 )
Fe3+(aq)+ 3OH-(aq),
3+ 3 溶度积常数 Ksp = c(Fe )• c (OH )
。
注意：固体（S），纯液体（l）的浓度一般情况
下都看作是一个常数
2、平衡常数的意义： (1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度 （也叫反应的限度）。
K值越大，表明反应进行得越 完全 ； K值越小，表示反应进行得越 不完全 。
（2014新课标2）13. 利用右图所示装置进行下列实验， 能得出相应实验结论的是( )
选项 A ① 稀硫酸 ② Na2S ③ 实验结论 AgNO3 与 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) AgCl的浊液 溴水 浓硫酸具有脱水性、 氧化性 SO2 与 可 溶 性 钡 盐 均 可生成白色沉淀 酸性：硝酸＞碳酸＞ 硅酸
(2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱 酸碱性的相对强弱。 电离常数越大，弱酸的酸性越 弱碱的碱性越 强 强 ， 。
注意：多元弱酸分步电离以第一步的电离为主
3、平衡常数的影响因素：
平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关，温度不变K不 变。
由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。
若正反应是吸热反应,升高温度，K 增大 ；
B
浓硫酸
蔗糖 Na2SO
3
C
稀盐酸
Ba(NO3)2溶液
D
浓硝酸
Na2CO
3
Na2SiO3溶液
相同条件下，Ksp越小越容易沉淀
（２０１３新课标２）11.己知某溶液中含有C1-, Br-和 CrO42-，浓度均为0.010mo1· L-，向该溶液中逐滴加入 0.010mol· L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后 顺序为
化学平衡常数1
三、使用平衡常数应注意的问题 （1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态 （2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示 反应的快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，固体、液态水不 作考虑，表达式中不需表达 高温 如：Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g) 一定温度下
评析：一般思路——先列出化学反应中各物质的“起始量、转化量、平衡 量”(三段式)，求出各物质的平衡浓度，再代入平衡常数公式求解。
① ② ③ ④
⑤
⑥ ⑦ ⑧
（2）以知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。
① ② ③
④ ⑤
例题：
一氧化碳变换反应
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在773K时,平 衡常数Kc=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都 是0.020 mol· L，计算在这条件下，CO的转化率 最大是多少？
2 2
2NH3 1/2N2+3/2H2
N2+3H2
c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) K2 c 2 ( NH3 )
c( NH 3 ) c1 / 2 ( N 2 ) c 3 / 2 ( H 2 )
NH3 K 3
(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数
【例1】在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.10mol混合 物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测 得c(H2)=0.0080mol/L，求： (1)反应的平衡常数 (2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.20mol,求 达平衡时各物质的平衡浓度。
【巩固练习1】反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) , 若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g) 和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得 容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。
化学反应中的平衡常数计算方法
化学反应中的平衡常数计算方法在化学反应中，平衡常数(K)是用来衡量反应体系达到平衡时各物质浓度的比例关系。
它可以用于预测反应物和生成物在平衡态下的相对浓度，从而对反应体系进行定量描述和分析。
平衡常数的计算方法主要有两种：基于浓度、基于压力。
下面将会详细介绍这两种计算方法。
1. 基于浓度的平衡常数计算方法在化学反应中，浓度常常被用来表示物质的相对多少。
平衡常数可以通过浓度计算出来，主要有两种常见的计算方式：摩尔比和分数。
(a) 摩尔比法对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD其中，a、b、c、d分别代表反应物和生成物的摩尔系数。
平衡常数K可以用以下公式表示：K = ([C]^c × [D]^d) / ([A]^a × [B]^b)其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示平衡态下反应物和生成物的浓度，带指数的数字代表各个物质的摩尔系数。
(b) 分数法分数法是另一种表示浓度的方式，它以物质的摩尔分数来计算平衡常数。
对于上述反应，平衡常数可以表示为：K = (X_C^c × X_D^d) / (X_A^a × X_B^b)其中，X_C、X_D、X_A、X_B分别代表反应物和生成物的摩尔分数。
2. 基于压力的平衡常数计算方法在某些情况下，化学反应中反应物和生成物以气体形式存在，此时可以使用压力来计算平衡常数。
根据理想气体状态方程，可以得到以下计算公式：(a) 分压法考虑到在平衡时，各组分气体的分压之比等于其浓度的摩尔比，可以得到以下公式：K_p = (P_C^c × P_D^d) / (P_A^a × P_B^b)其中，P_C、P_D、P_A、P_B分别表示反应物和生成物的分压。
(b) 分子数法分子数法是另一种计算压力的方式。
在此方法中，平衡常数可以表示为：K_p = (n_C^c × n_D^d) / (n_A^a × n_B^b)其中，n_C、n_D、n_A、n_B分别代表反应物和生成物的分子数。
高中化学第3讲 化学平衡常数
第3讲化学平衡常数课程标准知识建构1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。
2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
4．知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．数学表达式(1)一般形式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)实例如：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝c(CO)·c(H2) c(H2O)。
②Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝c3(H＋)c(Fe)。
(3)化学平衡常数与化学方程式的关系化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
如：化学方程式 平衡常数 关系式N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)K 1＝c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2)K 2＝K 1 (或K 121) K 3＝1K 112N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝c (NH 3)c 12(N 2)·c 32(H 2)2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)3.意义平衡常数表示可逆反应正向进行的程度，K 值越大，反应进行的程度越大。
4．影响因素K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
化学平衡及其特点平衡常数K1平衡常数1实验平
3）书写平衡常数时应注意的事项：
（1）反应方程式的书写不同，平衡常数值不同。
如：273 k 时，反应 N2O4(g) = 2NO2(g)
的平衡常数
K
c
= 0.36, 则
反应 2NO2(g) = N2O4(g)
K
c
= 1/0.36 = 2.78
反应
NO2(g) = 0.5 N2O4(g)
K
c
一化学平衡及其特点二平衡常数k平衡常数1实验平衡常数2标准平衡常数3书写平衡常数时要注意的事项平衡常数与gibbs自由能变1用热力学数据求算k2q的引入3化学反应方向的判断4化学反应限度的判断多重平衡三化学平衡的移动温度对化学平衡的影响第三章化学反应的限度fe炼一吨fe需多少焦炭c
第三章 化学反应的限度
Kc
Kc 为浓度平衡常数
Kp、Kc 可由实验测定，称之为实验平衡常数
例: H2(g) + I2(g) = 2 HI(g)
实
起始浓度
平衡浓度
验
(103mol/dm3)
编 号 (H2) (I2) (HI)
(103mol/dm3) Kc [HI]2
[H2] [I2] [HI]
[H 2 ] [I 2 ]
Q： 起始分压商 QP ，或起始浓度商QC
如：3 H2 (g) + N2 (g) = 2 NH3 (g)
Qp
(PNH3 / P )2 (PN2 / P )(PH2 / P )3
K
p
[PNH3 / P ]2 [PN2 / P ][PH2 / P ]3
当 GT = 0 时，体系处于平衡状态， 有
怎样求K?
（1）测定 （2）热力学计算
化学平衡常数[1]
![化学平衡常数[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/d848cee5aeaad1f346933fa3.png)
[C ]c [ D]d 浓度平衡常数的数学表 达式：KC [ A]a [ B]b
例如：合成氨反应：N2 + 3H2 常数可表示 为：
高温高压 催化剂
2NH3 的浓度平衡
[ NH 3 ]2 KC [ N 2 ] [ H 2 ]3
注意事项
如果反应中有固体和纯液体参加， 它们的浓度不应写在平衡关系式中， 化学平衡关系式中只包括气态物质和 溶液中各溶质的浓度。 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
c (B)表示反应体系中物质B任意状态时的浓度； 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.32762 c0(B)表示物质B的初始浓度； 1.请根据表中的试验数据计算平衡时的值 [HI]2/[H2][I2] 值， [B]表示物质B在化学平衡时的浓度 将计算结果填入表中
写出下表中各反应的平衡常数表达式。 反应 1 1/2N2(g)+3/2H2(g) 2 N2(g)+3H2(g) 3 2NH3(g)
H 4 NH3· 2O(aq)
K NH3(g)
[NH3] [NH3]2 [N2][H2]3 [N2][H2]3 [NH3]2 [N2]1/2[H2]
单位 (mol· －1) －1 L 3/2 (mol· －1) －2 L (mol· －1) 2 L
（2）反应物不能完全转化为生成物。 ⑶ 使用“ ”
催化剂
例如：2SO2 + O2
△
2SO3
正向反应：反应物→生成物 即SO2→SO3 逆向反应：生成物→反应物 即SO3→ SO2
2、化学平衡：
(1)、定义：化学平衡状态，就是指在一 定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。 强 调 三 点 前提条件：可逆反应 实质：ν(正)=ν(逆) 标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态
化学平衡常数1
2.化学平衡常数的表达式
对于反应: mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
K=[c p(C)•c q(D)]/[c m(A)•c n(B)]
【强调】①表达式中的浓度必须是平衡时的浓度。
②K只与温度有关??与浓度无关。
??
3、【引导设问】书写平衡常数时有什么样的规则呢？
4、书写化学平衡常数表达式的规则
如: CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2)
A. 如果反应中有固体和纯液体参加, 它们的浓度不应写在表达式中, 因为它们的浓度固定不变, 化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
B．稀溶液中进行的反应, 如有水参加, 水的浓度也不必写在平衡关系式中, 如：Cr2O7 2－＋H2O 2CrO42－＋2H＋
K=c2(CrO42－)•c2(H+)/c(Cr2O7 2－)
【引导练习】完成下列反应平衡常数的表达式, 并思考它们之间有什么关系？
373K时N2O4和NO2的平衡体系。
N2O4(g) 2NO2(g) K1=?
2N2O4(g) 4NO2(g) K2=?
2NO2(g) N2O4(g) K3=?
且K1.K2.K3的关系如何？K12=K2=1/K32
【归纳总结】C.同一化学反应, 在同一温度下, 平衡常数的具体数值与方程式的写法相关, 方程式写法不同, 表达式中的幂不同, 平衡常数不同。
总结: 1、化学平衡常数的定义
2.平衡常数的表达式
3.平衡常数表达式的书写规则
3、平衡常数表达式的书写规则由定义推导
练习
思考。
化学反应的平衡常数与浓度的关系
化学反应的平衡常数与浓度的关系化学反应是由反应物转变为产物的过程。
在反应过程中，反应物与产物的物质浓度起着至关重要的作用。
平衡常数是描述化学反应平衡状态的指标之一，它与浓度之间存在着密切的关系。
本文将探讨化学反应的平衡常数与浓度之间的关系以及对反应平衡的影响。
一、平衡常数的定义与意义平衡常数是指在给定温度下，反应物与产物浓度之间的比例关系。
对于一般的化学反应：aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数（表示为K）的定义如下：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和产物C、D的浓度。
平衡常数K的大小可用来评估反应的偏向性。
当K大于1时，表示反应偏向生成产物；当K小于1时，表示反应偏向生成反应物。
当K 等于1时，反应物与产物的浓度相等，反应处于平衡状态。
二、浓度对平衡常数的影响1. 影响反应方向浓度的改变会导致平衡常数的变化，从而改变反应的偏向性。
根据Le Chatelier原理，如果增加某物质的浓度，系统会向反应物的方向移动，以减少该物质浓度。
反之，如果减小某物质的浓度，系统会向产物的方向移动，以增加该物质浓度。
2. 影响平衡常数的数值浓度的变化会直接影响平衡常数K的数值。
当改变某个物质的浓度时，平衡常数的数值也会相应改变。
例如，在反应aA + bB ↔ cC + dD 中，如果增加反应物A的浓度，则平衡常数K会减小；如果增加产物C的浓度，则平衡常数K会增大。
三、利用平衡常数计算反应浓度1. 已知平衡常数计算浓度根据平衡常数K的表达式，已知平衡常数K和某些物质的浓度，可以通过计算得到其他物质的浓度。
例如，已知反应方程式2A + B ↔ 3C，平衡常数K为0.5，若[A] = 0.2mol/L、[B] = 0.1mol/L，可以通过计算得到[C]的浓度为0.15mol/L。
2. 已知浓度计算平衡常数反之，已知物质的浓度，可以通过平衡常数计算出反应的偏向性。
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①：Fe(s)＋CO2(g) 衡常数为K1； ②： Fe(s)＋H2O(g) 衡常数为K2。
FeO(s)＋CO(g)，其平
FeO(s)＋H2(g) ，其平
现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋ H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表 达式：K3＝________ 。2 K1 ／ K
2NH3
1 3 N + H 2 2 2 2
N2+3H2
c( N 2 ) c ( H 2 ) K2 2 c ( NH 3 )
3
NH3
c( NH 3 ) K3 1/ 2 3/ 2 c ( N 2 ) c ( H2 )ຫໍສະໝຸດ K1 K2 K3 的 关系是？
K1 = 1/K2 = K32
多重平衡规则 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商) 例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) 2NO (g) +O2(g) N2O4 N2O4 (g) K2 K = K1 K2
4、非常学案23页，变式训练3
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关
例如，在某温度下： N2+3H2 2NH3
c 2 ( NH 3 ) K1 c( N 2 ) c 3 ( H 2 )
1、在某温度下的密闭容器中，可逆反应H2+I2==2HI,充 入一定量的H2和I2，达到平衡时测得C(H2)=1.6mol/L C(I2)=0.1mol/L C(HI)=0.2mol/L (1)若在该温度下充入C(H2)=3mol/L C(I2)=9mol/L 为起 始开始反应，则达到平衡后各物质的物质的量浓度以及 H2的转化率。 平衡时C(H2)=2mol/L C(I2)=8mol/L C(HI)=2mol/L H2的转化率33.3% （2）若在该温度下测得某一时刻C(H2)：C(I2)： C(HI) = 1:1:2， C(H2)=0.1mol/L，问此时是否为平衡状态？ 若不是平衡状态则此时反应正朝哪个方向进行？ 此时不是平衡状态，反应正朝逆反应方向进行
2、学习教材28-29页教材数据表得出结论。
3、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO+H2O（g）⇔ CO2+H2 其化学平衡常数K 与温度T的关系如下表： T 700 ℃ 800 ℃ 830 ℃ 1000 ℃ 1200 ℃ K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的平衡常数表达式K= ②某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]· [H2]=[CO]· [H2O] 830 ℃ 试判断此时的温度 。 ③若800 ℃ 时测得某一时刻密闭容器中CO2、H2 、CO、 H2O(g)的浓度分别为4mol/L、1.5mol/L、1mol/L、3mol/L 此时反应正朝 逆 方向进行。