课题三 制取氧气
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人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气——过氧化氢制取氧气
A
B + C+……
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
化合反应与分解反应的区别与联系
化学
反应类型
化合反应
分解反应
定义 形式
由两种或两种以上 由一种物质生成两
的物质生成另一种 种或两种以上其他
物质的反应
物质的反应
A+B→C（多变一） A→B+C（一变多）
参加反应的 物质种类
两种或两种以上
化学
【例2】催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
化学
练习：1、下列有关催化剂的叙述正确的是（ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物 质。
B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，
化学
步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生 的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
现象 木条复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 结论 化锰只起加快产生氧气的作用
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化 锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
《制取氧气》教学设计（通用7篇）
《制取氧气》教学设计作为一名默默奉献的教育工作者，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
那要怎么写好教学设计呢？下面是小编精心整理的《制取氧气》教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《制取氧气》教学设计篇1教材分析《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书化学》（九年级）第二单元课题3的内容。
本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
教学目标1、知识与技能（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取物质的方法，培养学生的实验技能。
（2）认识分解反应、催化剂及催化作用2、过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。
3、情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
教学重点、难点1、重点：氧气制法的探究2、难点：催化剂的概念的理解教学策略本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。
我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
教具准备分组提供：试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条、火柴教学过程（教学流程教师活动学生活动设计意图）（一）导入新课空气中约有1/5体积的氧气，但在许多情况下需要较纯净的O2，如何获得的呢？（二）新课1、【投影出示图片】1：人和动物的呼吸、植物的光合作用。
【投影出示图片】2：工业上用的氧气钢瓶。
化学 课题3制取氧气-课件
一 变： 改变其它物质的化学反应速率 二不变：化学反应前后本身的质量不 变、化学性质不变
催化剂的特点：
氧气制取实验装置
（1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气
二氧化锰
2H2O2 2H2O+O2 ↑
固液常温型装置
如果想在制气时中添加液体，可用 。
平底烧瓶
圆底烧瓶
如果想在制气的过程中添加液体， 可用 。
分液漏斗
长颈漏斗
添加液体
控制反应速率。
固液不加热型的装置：
如果想要控制反应速率，可使用 。
长颈漏斗
分液漏斗
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
43Leabharlann 217注意
×
下列两个装置何处不同？哪个有错？ 为什么？
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
关于制取原料的背景资料
催化剂的特点：
氧气制取实验装置
（1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气
二氧化锰
2H2O2 2H2O+O2 ↑
固液常温型装置
如果想在制气时中添加液体，可用 。
平底烧瓶
圆底烧瓶
如果想在制气的过程中添加液体， 可用 。
分液漏斗
长颈漏斗
添加液体
控制反应速率。
固液不加热型的装置：
如果想要控制反应速率，可使用 。
长颈漏斗
分液漏斗
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
43Leabharlann 217注意
×
下列两个装置何处不同？哪个有错？ 为什么？
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
关于制取原料的背景资料
九年级化学 第二单元 课题3制取氧气
实验室制取氨气时发生装置应选择（
C 收集装置应选择（ ）装置。
）A 装置，
B A
E D C
归纳氧气的实验室制法
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
一变 多
分解反应
氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法
• 在低温条件下加压，使空气转变为液态空 气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态 氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中 蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
【思考】
我们知道氧气是一
种化学性质比较活泼的
气体，它可以跟很多物 质发生反应。那么，在
O2
实验中我们用到的这些
氧气是如何得到的呢？
氧气的制取方法可分为： 工业制法 实验室制法
一、实验室制法
加热高锰酸钾(KMnO4) 原理 加热氯酸钾(KClO3)和二氧
化锰（MnO2）的混合物 分解过氧化氢溶液(H2O2)
分离液态空气法
降温
空气 加压
液态空气
液态氮气（-196℃） 液态氧气（-183℃）
利用沸点不同 液态氮气先蒸发了，剩下
蒸发
的主要是液态氧气，再把 它贮存起来
三、工业制法（分离液态空气法）
依据：液氮和液氧的沸点不同（液 氮较低先蒸发，剩下的是液氧）
（物理变化）
③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢
分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但 对于其他反应就不一定了。
④同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取 氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜 溶液做催化剂。
人教版初三化学_2.3制取氧气
即：A = B + C + ···
（1）制取氧气过程中使用了哪 些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导 管、集气瓶、水槽。
（2）哪部分是气体发生装置， 哪部分是气体收集装置？
学会整合 二、实验室制取氧气的装置小结：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
3．加热氯酸钾制取氧气
药品：
氯酸钾（ KClO3 ）、二氧化锰（MnO2）
无棉花
什和 么高 不锰 同酸 ？钾
有
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置图
文字表达式：
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
2KClO3 M=nO2 2KCl + 3O2↑
实验操作步骤 和高锰酸钾 一样 （1）按要求连接仪器；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
Ａ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
c
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水Байду номын сангаас
Ｃ．氧化汞
点燃
汞＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
7．医院给病人输氧时用到类似下
序为______②__③___①__④__⑥__⑤__。
课后习题答案
1．过氧化氢 加热 水＋氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 木炭＋氧气 点燃 二氧化碳
2．Ｃ Ｂ Ａ Ｄ
3. （1）水槽中水倒吸入导管 （2）防止生成的水倒流炸裂试管 （3）预热 （4）防止水槽中水倒流 （5）装置气密性不好，收集前没有排
（1）制取氧气过程中使用了哪 些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导 管、集气瓶、水槽。
（2）哪部分是气体发生装置， 哪部分是气体收集装置？
学会整合 二、实验室制取氧气的装置小结：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
3．加热氯酸钾制取氧气
药品：
氯酸钾（ KClO3 ）、二氧化锰（MnO2）
无棉花
什和 么高 不锰 同酸 ？钾
有
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置图
文字表达式：
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
2KClO3 M=nO2 2KCl + 3O2↑
实验操作步骤 和高锰酸钾 一样 （1）按要求连接仪器；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
Ａ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
c
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水Байду номын сангаас
Ｃ．氧化汞
点燃
汞＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
7．医院给病人输氧时用到类似下
序为______②__③___①__④__⑥__⑤__。
课后习题答案
1．过氧化氢 加热 水＋氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 木炭＋氧气 点燃 二氧化碳
2．Ｃ Ｂ Ａ Ｄ
3. （1）水槽中水倒吸入导管 （2）防止生成的水倒流炸裂试管 （3）预热 （4）防止水槽中水倒流 （5）装置气密性不好，收集前没有排
九年级化学上册 第2单元 课题3 制取氧气
分析：得出分解反应的概念。
化合反应 分解反应
反应物种类
生成物种类
反应特点
第十六页，共二十页。
1．下列反应属于(shǔyú)分解反应的是（ ）
A．硫＋氧气→二氧化硫
B．石蜡＋氧气→二氧化碳+水 C．氧化汞→氧气＋汞
D．铁＋氧气→四氧化三铁
第十七页，共二十页。
一、工业制法：分离液态空气法
二、实验室制法 1．过氧化氢→水＋氧气 2．高锰酸钾→锰酸钾＋二氧化锰(èr yǎnɡ huà měnɡ)＋
第二十页，共二十页。
明确学习
导向）。
（引导）利用实验台上的仪器探究这一问题。
参照(cānzhào)教材P37图2—14，说出仪器名称和用途，观察药
品颜色。
组内交流，与已学知识相衔接为探究新知识作准备。
第八页，共二十页。
第九页，共二十页。
提问：如何检验产生的是氧气？该实验中收集氧气的方法 是什么？
学生观察老师(lǎoshī)实验的操作、实验现象和思考老师(lǎoshī)的 问题
先预测，后实验并认真观察,做好实验记录，根据教师的 讲解找出催化剂概念的关键词加以领悟(lǐnɡ wù)发现问题，激 发学生的探究欲望。
第十三页，共二十页。
设问：硫酸铜溶液是否也能做此反应的催化剂呢？请同学们自己 去验证它。
猜想并动手实验探究，得出结论。 验证猜想，进一步激发(jīfā)学生探究的欲望，培养学生创新精神。
实验编号 ①过氧化氢溶液 ②单独加热二氧化锰
③过氧化氢溶液中加 入少量的二氧化锰
现象
原因
快慢
第十二页，共二十页。
教师讲解：二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰 在反应前后的性质没有改变。如果将反应前后固体的质量称量 比较，发现其质量也没有变化。从实验结果分析得出：催化剂 的概念以及在反应中表示方法过氧化氢→水+氧气。
化合反应 分解反应
反应物种类
生成物种类
反应特点
第十六页，共二十页。
1．下列反应属于(shǔyú)分解反应的是（ ）
A．硫＋氧气→二氧化硫
B．石蜡＋氧气→二氧化碳+水 C．氧化汞→氧气＋汞
D．铁＋氧气→四氧化三铁
第十七页，共二十页。
一、工业制法：分离液态空气法
二、实验室制法 1．过氧化氢→水＋氧气 2．高锰酸钾→锰酸钾＋二氧化锰(èr yǎnɡ huà měnɡ)＋
第二十页，共二十页。
明确学习
导向）。
（引导）利用实验台上的仪器探究这一问题。
参照(cānzhào)教材P37图2—14，说出仪器名称和用途，观察药
品颜色。
组内交流，与已学知识相衔接为探究新知识作准备。
第八页，共二十页。
第九页，共二十页。
提问：如何检验产生的是氧气？该实验中收集氧气的方法 是什么？
学生观察老师(lǎoshī)实验的操作、实验现象和思考老师(lǎoshī)的 问题
先预测，后实验并认真观察,做好实验记录，根据教师的 讲解找出催化剂概念的关键词加以领悟(lǐnɡ wù)发现问题，激 发学生的探究欲望。
第十三页，共二十页。
设问：硫酸铜溶液是否也能做此反应的催化剂呢？请同学们自己 去验证它。
猜想并动手实验探究，得出结论。 验证猜想，进一步激发(jīfā)学生探究的欲望，培养学生创新精神。
实验编号 ①过氧化氢溶液 ②单独加热二氧化锰
③过氧化氢溶液中加 入少量的二氧化锰
现象
原因
快慢
第十二页，共二十页。
教师讲解：二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰 在反应前后的性质没有改变。如果将反应前后固体的质量称量 比较，发现其质量也没有变化。从实验结果分析得出：催化剂 的概念以及在反应中表示方法过氧化氢→水+氧气。
人教版化学-九年级上册第二单元课题3制取氧气
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（讲学）课标定位1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理2.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气，并试验氧气的化学性质3.认识分解反应、催化剂和催化作用4.通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的方法，体验实验过程及实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。
知识梳理知识点一、制取氧气知识在线实验室制氧气:1.实验药品:过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰。
2.实验原理:(1)过氧化氢水+氧气。
(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
(3)氯酸钾氯化钾+氧气。
3.实验装置:(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时:固-液不加热型(如下图)。
用过氧化氢制取氧气(2)用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气时:固-固加热型(如下图)。
说明:用高锰酸钾制氧气的装置中应在试管口放一团棉花,目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
4.收集方法:(1)由于氧气不易溶于水,可用排水法收集。
(2)由于氧气的密度比空气的大,可用向上排空气法收集。
5.检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,证明该瓶内的气体是氧气。
6.验满方法:(1)用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时,当有大气泡从瓶口冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
7.操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a．组装好仪器并检查装置的气密性；b．将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c．将试管固定在铁架台上；d．集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e．点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f．用排水法收集氧气；g．收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h．熄灭酒精灯。
工业制氧气:1.方法:分离液态空气法。
2.原理:利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同,采用低温蒸发的方法,使氮气先分离出来,剩余的主要是液态氧。
九年级化学：课题3 制取氧气
母)。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是__A____(填字母)。 (4)选用D装置收集氧气的原因是_氧__气__不__易__溶__于__水__，__不__与__水__反__应__。 14．(2013，龙东)实验室里现有氯酸钾和二氧化锰，以及下列仪器。
(1)请写出标号仪器名称：A__试__管____；B__酒__精__灯___。 (2)利用上述仪器和药品制氧气，你选择的仪器是_②__③__⑤__⑥__⑦__⑧__(填 序号)。利用该组合装置制氧气的化学方程式是 ___氯__酸__钾__二_―_氧 加_―_化 热_→_锰__氯__化__钾__＋__氧__气____________。
1．检验氧气与氧气验满操作不同，检验氧气时将带火星的木条 伸入瓶内，验满时将带火星的木条放在集气瓶口。
2．在反应前后催化剂的化学性质不变，物质性质可能会改变。 某一反应的催化剂不一定是唯一的。
理解催化剂时，一般要抓住“一变两不变”。“改变”包括“加 快”和“减慢”两层含义；催化剂只能改变化学反应速率，而不能 增加或减少生成物的质量。
11．将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管， 无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了 使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶 底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体F。
(1)写出它们的名称： A．_过__氧__化__氢_____；B.__二__氧__化__锰_____；C.____氧__气______； D．___水______；E.___铁_______；F.__四__氧__化__三__铁___。 (2)黑色粉末B在A的分解反应中起__催__化____作用，是这个反应的 __催__化____剂。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是__A____(填字母)。 (4)选用D装置收集氧气的原因是_氧__气__不__易__溶__于__水__，__不__与__水__反__应__。 14．(2013，龙东)实验室里现有氯酸钾和二氧化锰，以及下列仪器。
(1)请写出标号仪器名称：A__试__管____；B__酒__精__灯___。 (2)利用上述仪器和药品制氧气，你选择的仪器是_②__③__⑤__⑥__⑦__⑧__(填 序号)。利用该组合装置制氧气的化学方程式是 ___氯__酸__钾__二_―_氧 加_―_化 热_→_锰__氯__化__钾__＋__氧__气____________。
1．检验氧气与氧气验满操作不同，检验氧气时将带火星的木条 伸入瓶内，验满时将带火星的木条放在集气瓶口。
2．在反应前后催化剂的化学性质不变，物质性质可能会改变。 某一反应的催化剂不一定是唯一的。
理解催化剂时，一般要抓住“一变两不变”。“改变”包括“加 快”和“减慢”两层含义；催化剂只能改变化学反应速率，而不能 增加或减少生成物的质量。
11．将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管， 无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了 使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶 底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体F。
(1)写出它们的名称： A．_过__氧__化__氢_____；B.__二__氧__化__锰_____；C.____氧__气______； D．___水______；E.___铁_______；F.__四__氧__化__三__铁___。 (2)黑色粉末B在A的分解反应中起__催__化____作用，是这个反应的 __催__化____剂。
第二单元-课题3-制取氧气-2023-2024学年九年级化学人教版上册
√
4.下列变化属于分解反应的是( ) 。
B
A.酒精 氧气 水 二氧化碳B.水 氢气 氧气C.石蜡 氧气 水 二氧化碳D.碳 氧气 二氧化碳
5.过氧化氢在催化剂的作用下可迅速分解成水和氧气。按图2-16所示进行实验，量筒中涌出柱状泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是( ) 。
一团棉花
高锰酸钾粉末进入导管
气泡连续均匀冒出
图2-18
能力提升
5.某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当作二氧化锰加入氯酸钾中。与只加热氯酸钾相比，下列说法正确的是( ) 。
B
A.化学反应速率不变B.化学反应速率增大，生成氧气的质量增加C.生成氧气的质量不变D.化学反应速率增大，生成氧气的质量不变
作对照
气泡
氧化铜的质量仍为
带火星的木条复燃
图2-19
向A、B两支试管中分别加入 的过氧化氢溶液，向试管A中加入 氧化铜，向试管B中加入 二氧化锰，比较产生相同体积气体所用的时间
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
过氧化氢 水 氧气
氯酸钾 氯化钾 氧气
图2-13
（2）发生装置（见图2-13）：
①加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气选用装置___。
②常温下用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气选用装置___。
A
B
（3）收集方法：①排水法：氧气______溶于水，可以用排水法收集。②向上排空气法：氧气的密度比空气______，可以用向上排空气法收集。
（5）用装置B制取氧气时，长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，原因是__________________________。
图2-14
分析与解 氧气的密度大于空气，且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集。有气体参与反应或生成的实验，装药品前应检查装置的气密性。在用高锰酸钾制取氧气的实验中，在试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管而引起堵塞。用排空气法收集一瓶氧气，验满时要将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到木条复燃，则证明瓶中已充满氧气。用装置B制取氧气时，为防止气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的下端管口应伸入液面下以形成液封。
4.下列变化属于分解反应的是( ) 。
B
A.酒精 氧气 水 二氧化碳B.水 氢气 氧气C.石蜡 氧气 水 二氧化碳D.碳 氧气 二氧化碳
5.过氧化氢在催化剂的作用下可迅速分解成水和氧气。按图2-16所示进行实验，量筒中涌出柱状泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是( ) 。
一团棉花
高锰酸钾粉末进入导管
气泡连续均匀冒出
图2-18
能力提升
5.某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当作二氧化锰加入氯酸钾中。与只加热氯酸钾相比，下列说法正确的是( ) 。
B
A.化学反应速率不变B.化学反应速率增大，生成氧气的质量增加C.生成氧气的质量不变D.化学反应速率增大，生成氧气的质量不变
作对照
气泡
氧化铜的质量仍为
带火星的木条复燃
图2-19
向A、B两支试管中分别加入 的过氧化氢溶液，向试管A中加入 氧化铜，向试管B中加入 二氧化锰，比较产生相同体积气体所用的时间
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
过氧化氢 水 氧气
氯酸钾 氯化钾 氧气
图2-13
（2）发生装置（见图2-13）：
①加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气选用装置___。
②常温下用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气选用装置___。
A
B
（3）收集方法：①排水法：氧气______溶于水，可以用排水法收集。②向上排空气法：氧气的密度比空气______，可以用向上排空气法收集。
（5）用装置B制取氧气时，长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，原因是__________________________。
图2-14
分析与解 氧气的密度大于空气，且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集。有气体参与反应或生成的实验，装药品前应检查装置的气密性。在用高锰酸钾制取氧气的实验中，在试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管而引起堵塞。用排空气法收集一瓶氧气，验满时要将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到木条复燃，则证明瓶中已充满氧气。用装置B制取氧气时，为防止气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的下端管口应伸入液面下以形成液封。
第二单元课题制取氧气-九年级化学人教版上册
➢ 鱼塘增氧剂 答案选C。
D
鉴别CaCO3、NaC1、NaOH、CuSO4四种固体
➢ 种子引发剂 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
一、单选题（共45分)
【分析】
(46)硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
C. 饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
思考：为什么先装固体后加液体？
防止液体溅出，发生危险。
二氧化锰好象永远也用不完， 二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
【实验探究二 二氧化锰在制氧气中的作用】
科
一 提出问题
学
探
二 猜想与假设
究
三 制定计划
的
四 进行实验
一
般
五 观察实验现象
过
六 解释与结论
程
【实验探究二 二氧化锰在制氧气中的作用】
色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时
(填“能”或“不能”)得出
两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸过量的是
(填序号)。
⑥收→收集气体。 【答案】D
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；
(19)碳酸不稳定易分解：H2CO3 H2O+CO2↑(石蕊溶液红色褪去)
简单装置
简易装置
分液漏斗
理想装置
特
装置简单
便于随时添加反应物 便于控制反应速率
点
不便于添加反应物
制取装置
伸入锥形瓶内的导气 管不宜过长。目的： 便于氧气的排出
长颈漏斗下端管口要 液封。目的：防止气 体从漏斗处逸出。
人教版九年级化学上册第二单元课题3制取氧气
( 3 ) 实 验 ③ 中 看 到 的 现 象 是 _ _ _ _ _木_条_复_燃_ _ _ ， 说 明 ___过__氧__化__氢__在__二__氧__化__锰__作__用__下__产__生__氧__气_____；
(4)在实验③中，等试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢溶液， 发 现 _ _ _ _仍_ _能_产_ _生_ _气_泡_ ， 说 明 在 该 过 程 中 二 氧 化 锰 的 化 学 性 质 ___不__变____(填“改变”或“不变”)。
知识点一 实验室制取氧气的原理 1．实验室制取氧气的原理(用文字表达式)： ①__高__锰__酸__钾__―_加_―_热→__锰__酸 ___钾__＋__二__氧__化__锰__＋__氧__气__； ②__氯__酸__钾__二_―_氧 加_―_化 热_→_锰__氯__化__钾__＋__氧__气_______； ③__过__氧__化__氢__二_―_氧_―_化_→_锰__水__＋__氧__气________。
1．用下列各组物质，可以较快地制得氧气的是( C )
①纯净的氯酸钾 ②纯净的二氧化锰 ③混有高锰酸钾的氯酸钾
④混有二氧化锰的过氧化氢
A．只有②
B．②和③
C．③和④
D．①②③④
2．(2014，宿迁)下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验
中错误的是( D )
3．(2014，来宾)下列关于催化剂的说法，正确的是( A ) A．催化剂能改变化学反应速率 B．反应前后催化剂的质量改变 C．催化剂能加快化学反应速率 D．反应前后催化剂的化学性质改变
13．(2014，南京)根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称： a__试__管____；b__集__气__瓶____。
(4)在实验③中，等试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢溶液， 发 现 _ _ _ _仍_ _能_产_ _生_ _气_泡_ ， 说 明 在 该 过 程 中 二 氧 化 锰 的 化 学 性 质 ___不__变____(填“改变”或“不变”)。
知识点一 实验室制取氧气的原理 1．实验室制取氧气的原理(用文字表达式)： ①__高__锰__酸__钾__―_加_―_热→__锰__酸 ___钾__＋__二__氧__化__锰__＋__氧__气__； ②__氯__酸__钾__二_―_氧 加_―_化 热_→_锰__氯__化__钾__＋__氧__气_______； ③__过__氧__化__氢__二_―_氧_―_化_→_锰__水__＋__氧__气________。
1．用下列各组物质，可以较快地制得氧气的是( C )
①纯净的氯酸钾 ②纯净的二氧化锰 ③混有高锰酸钾的氯酸钾
④混有二氧化锰的过氧化氢
A．只有②
B．②和③
C．③和④
D．①②③④
2．(2014，宿迁)下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验
中错误的是( D )
3．(2014，来宾)下列关于催化剂的说法，正确的是( A ) A．催化剂能改变化学反应速率 B．反应前后催化剂的质量改变 C．催化剂能加快化学反应速率 D．反应前后催化剂的化学性质改变
13．(2014，南京)根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称： a__试__管____；b__集__气__瓶____。
课题3制取氧气
排水法：
收集的气体纯净、湿润，操作复杂。
排空气法： 操作简便，收集到的气体不纯净、干燥
3）洗气瓶：有集气、洗涤气体、干燥 气体、检验气体通过的作用
排水法：集气瓶装满水， 从短 导管通入气体
排空气法：“大长小短”
大长：气体密度比空气的大时，从长导管通入 小短：气体密度比空气的小时，从短导管通入
思考： 根据氧气的性质，氧气可以用什么收集方法？
④导管口开始有气泡放出时，其气体主要是空 气，不宜立即收集，应待气泡连续且均匀地放 出时，才开始收集气体。 ⑤实验结束后，如果先熄灭酒精灯再移出导管， 水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然 冷却而炸裂
[例题1]某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧 气的装置，如下图所示。
(1)写出图中标有序号的仪器名称： ①_酒__精__灯___；②__试__管____；③___铁__架__台_； ④__水__槽____；⑤_集__气__瓶___；⑥___铁__夹___。 (2)指出该发生装置(左边)中的两处明显错误： ①试__管__口__要__塞__一__团__棉__花__；②_试__管__口__要__略__向__下__倾__斜_。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1、实验 (1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管，观察现象。 (2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星 的木条深入试管。观察现象。 (3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过 氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复 上述操作，观察现象。
C
A
B
C
D
(3) 重新加入过氧化 氢溶液，带火星 的木条又复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 化锰起到加快产生氧气的作用
收集的气体纯净、湿润，操作复杂。
排空气法： 操作简便，收集到的气体不纯净、干燥
3）洗气瓶：有集气、洗涤气体、干燥 气体、检验气体通过的作用
排水法：集气瓶装满水， 从短 导管通入气体
排空气法：“大长小短”
大长：气体密度比空气的大时，从长导管通入 小短：气体密度比空气的小时，从短导管通入
思考： 根据氧气的性质，氧气可以用什么收集方法？
④导管口开始有气泡放出时，其气体主要是空 气，不宜立即收集，应待气泡连续且均匀地放 出时，才开始收集气体。 ⑤实验结束后，如果先熄灭酒精灯再移出导管， 水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然 冷却而炸裂
[例题1]某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧 气的装置，如下图所示。
(1)写出图中标有序号的仪器名称： ①_酒__精__灯___；②__试__管____；③___铁__架__台_； ④__水__槽____；⑤_集__气__瓶___；⑥___铁__夹___。 (2)指出该发生装置(左边)中的两处明显错误： ①试__管__口__要__塞__一__团__棉__花__；②_试__管__口__要__略__向__下__倾__斜_。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1、实验 (1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管，观察现象。 (2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星 的木条深入试管。观察现象。 (3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过 氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复 上述操作，观察现象。
C
A
B
C
D
(3) 重新加入过氧化 氢溶液，带火星 的木条又复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 化锰起到加快产生氧气的作用
课题3 制取氧气
反应物
生
成
物
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其
他物质的反应
特点： 一变多 A = B + C + ···
1.判断下列反应，哪些是化合反应，哪些是分解反应？
1).二氧化碳 水 碳酸 2)氧气 镁 氧化镁 3)高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 4)石蜡 氧气 二氧化碳 水 5)碳酸钙 氧化钙 二氧化碳 6)过氧化氢 水 氧气
连接装置顺序：从左到右，自下而上
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
制取气体的实验步骤：
实验室制取氧气操作歌诀
• ①连接仪器并检查装置的气密性
茶
• ②装药品 • ③固定试管（试管口略向下倾斜） • ④点燃酒精灯
庄 定
①环保、产物无污染 ②节约能源、操作简单 ③可以随时添加药品 ④可以控制反应速率
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ Ｃ ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
• 3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时 ，为什么要由瓶口向下缓慢插入？
文字表达式 氯酸钾制取氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
发 生 装 置
氯化钾 + 氧气
收集装置
符号表达式
KClO3
MnO2
KCl + O2↑
化 固固加热型
学
反 反应物都是固体，
应 发
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