2018学年九年级化学下册《生活中常见的盐》习题跟踪练习(含解析)(新版)新人教版

生活中常见的盐【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．可用来除去氯化钠溶液中少量碳酸钠杂质的是（）A．锌粉 B．氢氧化钙溶液 C．稀盐酸 D．硫酸2．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的是（）A．CuCl2溶液 B．NaCl溶液 C．CaCl2 溶液D．K2CO3溶液3．能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－4．只用一种试剂就把氯化钠、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液区分开来，这种试剂是（）A．石蕊试剂 B．石灰水 C．盐酸 D．硫酸5．有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl中一种。

将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。

则乙可能是（）A．Na2CO3 B．AgNO3 C．BaCl2 D．HCl6．完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（）A．H2SO4 Na2SO4 KNO3 B．CuSO4 H2SO4 NaClC．NaOH NaC1 HCl D．H2SO4 Na2CO3 NaNO37．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（）A．NH4+ Cl－ K+ NO3－ B．CO32－ Na+ Cl－ K+C．Fe3+ M2+ NO3－ Cl－ D．Na+ Ag+ NO3－ Cl－8．下列各组混合物中（括号内的是杂质），可用过滤的方法将其提纯的是（）A．硝酸钾（碳酸钙） B．氢氧化钠（碳酸钠）C．氯酸钾（氯化钾） D．硫酸铜（硫酸）9．下列认识或说法中正确的是（）A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32－B．常温下可用Fe与AgCl反应制取AgClC．可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序二、填空题10．有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。

做实验得出以下结果：(1)此固体粉末加入到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。

该固体粉末可能有的组成为（填序号）。

①CaCO3、Na2SO4、BaCl2；②CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；③Na2CO3、Na2SO4、BaCl211．生活离不开化学物质。

现有以下六种物质：①生石灰②食盐③碳酸钙④尿素⑤酒精⑥碳酸氢钠。

请选择适当物质的序号填空：（1）可用作火锅燃料的是_________；（2）可用作补钙的盐是___________；（3）可用作食品干燥剂的是_________；（4）可用作氮肥的物质是_________；（5）可用作发酵粉的主要成分之一的是_________。

12．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是_______________________。

(2)第⑤步操作的名称是___________________________。

(3)“蒸发结晶”用到的仪器主要有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、______、_______、玻璃棒等。

(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是___________________________。

(5)利用题中提供的试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：___________________________。

13．为除去粗盐中泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

操作顺序是（填序号）。

14．有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。

小明为探究其成分，设计并完成了如下所示的实验。

根据以上实验，回答：（1）操作①是________。

（2）原固体粉末中一定没有的成分是________。

（3）生成沉淀A的化学方程式是________。

（4）根据上述实验________（填“能”或“不能”）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

三、实验题15．化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。

【猜想与假设】剩余固体成分：I．全部是氧化钙Ⅱ．Ⅲ．全部是碳酸钙在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。

【进行实验】①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。

甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。

乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是。

②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。

乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。

丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是。

③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。

【反思拓展】工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。

下列用途是利用二氧化碳化学性质的是。

A．气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料【答案与解析】1.【答案】C【解析】除去NaCl中的Na2CO3应加入稀盐酸，化学方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。

锌与碳酸钠不反应，故A不符合题意要求。

因氢氧化钙或硫酸与碳酸钠反应，在除掉碳酸钠的同时，都有新的杂质产生，故B、D都不符合题意要求。

2.【答案】A【解析】根据金属与盐溶液发生置换反应的规律，四种盐溶液中只有CuCl2能与锌发生反应，方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。

CuCl2能与NaOH发生复分解反应，CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，故选A。

3.【答案】A【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、气体或水。

B中H＋和CO32－不能共存，C中Ba2＋和SO2－不能共存，Ｄ中Ag＋和C1－不能共存。

44.【答案】D【解析】氯化钡和氯化钠都是中性的物质遇石蕊都不变色，而碳酸钠的水溶液是显碱性的，遇石蕊变蓝。

所以Ａ不能选。

石灰水不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。

所以Ｂ不能选。

盐酸不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。

所以Ｃ不能选。

硫酸不能与氯化钠反应即无明显现象，与氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生大量气泡。

这样三种物质与硫酸作用有三种不同的现象，从而可以把它们区分开来。

所以选Ｄ。

5.【答案】B【解析】依据题意可以判断出各物质，甲：HCl 乙：AgNO3丙：BaCl2丁：Na2CO3。

6．【答案】A【解析】A中三者在溶液中相互交换成分没有生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，A选项正确；B中三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，B选项错误；C中HCl和NaOH在溶液中相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，C选项错误；D选项中H2SO4和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，D选项错误。

7．【答案】A【解析】pH=2的溶液中存在H+，A选项中四种离子之间以及和H+都不会结合成沉淀、气体或水，因此可以共存；B选项中CO32－会与H+结合成水和二氧化碳，不能共存；C选项中铁离子在溶液中显黄色，而题中的溶液要求是无色的；D选项中Ag+和Cl－会结合成氯化银沉淀，不能共存。

8.【答案】A【解析】硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，故可用溶解过滤的方法将硝酸钾中的碳酸钙除掉。

9.【答案】C【解析】氢氧化铜难溶于水但能与酸反应，氢氧化铜和杂质H2SO4反应后，过量的氢氧化铜用过滤的方法可除去。

A选项中能和盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属等；B选项中AgCl难溶于水不能和活泼金属发生置换反应；D选项中Cu和Ag均不和酸反应，无法确定这两种金属的活动性。

10.【答案】①②③【解析】分析过程如下图所示：由(1)分析：该固体粉末一定不会含CuSO4，否则沉淀或上层清液不会是白色或无色；由(2)分析：该固体粉末一定含有Na2SO4和BaCl2，因为只有它们反应才可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，另外两种物质CaCO3与Na2CO3仍不能确定，因为CaCO3或BaCl2与Na2CO3生成的BaCO3都是可溶于稀HNO3的白色沉淀，这样该固体粉末可能有的三种组成应该清楚了。

Na2SO4和BaCl2一定存在，CaCO3和Na2CO3只存在其一或两种都存在。

11.【答案】（1）⑤ （2）③ （3）①（4）④ （5）⑥12. 【答案】（1）搅拌，加速溶解（2）过滤（3）蒸发皿、酒精灯（4）除去溶液中的CaCl2杂质（5）③②④⑥【解析】BaCl2的作用是除去杂质中的SO42-；加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2+；加入Na2CO3是为了除去Ca2+和过量的Ba2+；加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

经分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH溶液的顺序可以颠倒。

13.【答案】②⑤④①③或⑤②④①③【解析】先加入NaOH溶液除掉镁离子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化钡溶液除掉SO42－（生成BaSO4沉淀），然后加碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的Ba2＋，过滤掉沉淀之后，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

14．【答案】（1）过滤（2）硫酸铜（3）MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （4）不能【解析】（1）过滤可把液体和不溶于液体的固体物质分离。

（2）固体粉末加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，说明固体粉末中没有硫酸铜。

（3）无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，说明固体粉末中含有氯化镁，因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。

（4）氯化钠、硝酸钠都能溶于水形成无色溶液，且都不和氢氧化钠反应，所以不能确定固体中是否含有氯化钠和硝酸钠。

15.【答案】【猜想与假设】Ⅱ.氧化钙和碳酸钙【进行实验】①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物②即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡③（合理给分）（4）A、C、D。