江苏省2019届高三模拟考试(四)·化学
2021年高考化学总复习：过氧化钠性质的考查
2021年高考化学总复习：过氧化钠性质的考查1．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2明确过氧化钠的生成条件，掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。
氧化钠和过氧化钠物质氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价-2 -1稳定性较稳定稳定与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应的方程式Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性无有用途制NaOH 呼吸面具、漂白剂一、考查Na2O2的制备典例1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A．1组B．2组C．3组D．4组二、考查Na2O2的结构典例2（广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去苯中的少量水分C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查典例3（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是A．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N AB．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N AC．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N AD．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A四、Na2O2与CO2、H2O反应的考查典例4（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。
高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期期初模拟考试化学试题及答案
扬州市2024届高三上学期期初考试模拟试题化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
原子结构示意图为的电子式为中既含有离子键又含有共价键．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．吸收尾气B．B C．C D．DGe—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为5．卤族元素单质及其化合物应用广泛。
具有与卤素单质相似的化学性质。
在常温下能与Cu 反应()2CN 2F 生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。
与浓硫酸反应可制得HF ，24Na SO 22SO F 2CaF 常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常2SO 3KClO 2ClO 用作自来水消毒剂。
工业用制备的热化学方程式为2Cl 4TiCl ()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g +++ƒ 。
下列说法不正确的是()2CO g 149kJ mol H -∆=-⋅A ．是由极性键构成的极性分子B ．、中心原子的杂化方式均为()2CN 3ClO -24SO -3sp C ．常温下，氟化氢可能以分子的形式存在 ()2HF D ．与熔融反应时一定有氧元素化合价升高2F 24Na SO 6．化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是A ．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH 溶液：2433232NH HCO 2OH NH H O CO H O +---++=⋅++B ．一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式： 22H O22244244223H O 3H SO 2KMnO K SO 2Mn =SO 4O 6H O ++++↑+C ．通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：2SO 2223SO Ca 2ClO H O CaSO 2HClO +-+++=↓+D ．的标准燃烧热是，其燃烧的热化学方程式可以表示为2H 1285.8kJ mol -⋅2222H (g)O (g)2H O(g)+=。
2021年高考化学总复习：盖斯定律的应用
2021年高考化学总复习：盖斯定律的应用1．[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol− 1CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g) ΔH2=− 20 kJ·mol− 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=− 121 kJ·mol− 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。
2．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−16．[2017·11月浙江选考]根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝03．[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气1．（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C【解析】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误。
2．（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 3 【答案】C【解析】A ．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B ．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C ．两步均能实现，C 正确；D ．NO 不与H 2O 反应，D 错误。
锁定考点基础练习1．（北京市东城区2019届高三一摸）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A ．氨——作制冷剂B ．漂粉精——作游泳池消毒剂C ．甘油——作护肤保湿剂D ．明矾——我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A 不选；B.漂粉精中Cl 元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C 不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D 不选。
【最新】江苏省南京市2019届高三学情调研(化学)Word版
南京市2019届高三学情调研卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题答案要求填涂在答题纸．．．上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。
考试结束后，交同答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Ca 40 Cu 64选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是（）A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．发展氢能和太阳能2．下列化学用语或命名正确的是（）A．Cl-的结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．丙烯的实验式（最简式）：CH2D．的名称：2-乙基丙烷3．下列离子方程式式书写正确的是（）A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑4．下列有关说法错误的是（）A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅5．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
高三试卷化学-江苏省盐城市、南京市2024届高三下学期3月第一次模拟考试化学试卷及参考答案
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学2024.03本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。
下列说法不．正确的是（）A ．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能B ．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推C ．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D ．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2．反应2242NaCl+2NH Cl+NaNO H O+N Δ↑可用于制备少量氮气。
下列说法正确的是（）A ．基态Cl 原子的电子排布式：253s 3pB ．2H O 的VSEPR 模型：V 形C ．4NH Cl 的电子式：- H H:N:H Cl H +⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦D ．固态2N 的晶体类型：分子晶体3．下列由废铁屑制取()()44222NH Fe SO 6H O ⋅的实验装置与操作能达到实验目的的是（）A ．用装置甲称取一定质量的()442NH SO 固体B ．用装置乙除去废铁屑表面的油污C ．用装置丙将废铁屑充分溶解D ．用装置丁蒸干溶液得到()()44222NH Fe SO 6H O ⋅晶体4．十二烷基磺酸钠()12253C H SO Na 常用作轻纺工业的乳化剂。
下列说法正确的是（）A ．12253C H SO Na 为离子化合物B ．离子半径：()()2-+r O <r Na C ．电离能：()()()111I C <I N <I O D ．热稳定性：22H O H S<阅读下列材料，完成57~题：碳元素在自然界分布很广。
江苏省四校(姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学)2019届高三下学期第二学期联考化学试题(原卷版)
高三化学试卷可能用到的相对原子质虽：H1 C12 N 14 0 16 Mg 24 Al27 S 32 K 39选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数力79、质子数为55的铯（CsB. 氮气分子的电子式：C. HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D. 氯离子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si02熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1mol·L －1KHSO 3溶液：Na ＋、NH 4+、H +、SO 42- B. 0.1mol·L －1H 2SO 4溶液：Mg 2＋、K +、Cl －、NO 3- C. 0.1mol·L －1Na 2SO 3溶液：Ba 2+、K +、ClO -、OH - D. 0.1mol·L －1Ba （OH ）2溶液：NH 4+、Na +、Cl －、HCO 3- 5.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是A. 用装置甲制取CO 2并通入废碱液B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO 3D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH 固体6.下列指定反应离子方程式正确的是（ ）A. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OB. 少量SO 2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O -+SO 2+H 2O=SO 42-+2H ++Cl -C. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H ++O 22Cu 2++2H 2OD. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H 2O 2+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++6O 2↑+10H 2O7.Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被 H 2还原。
江苏省南通市2023届高三下学期第四次模拟考试化学试题(无答案)
江苏省南通市2023届高三下学期第四次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A ．氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氮的固定B ．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化C ．淀粉在稀硫酸催化作用下转化为葡萄糖的过程属于多糖水解D ．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法2．CsCl 是一种分析试剂，制备方法2322Cs CO 2HCl=2CsCl H O CO +++↑。
下列说法正确的是A ．CsCl 的电子式：B ．基态2O -的核外电子排布式：2261s 2s 2pC ．23CO -的空间构型：三角锥形D ．中子数为18的Cl 原子：1817Cl3．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素。
X 和Y 基态原子的s 能级电子总数均等于其p 能级电子总数，Z 的原子最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2倍，W 和X 位于同一主族。
下列说法正确的是A ．第一电离能：()()11X W I I <B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C ．原子半径：()()()W Y X r r r >>D ．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z4．242N H H O ⋅是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为32NH +242NaClO=N H H O NaCl ⋅+。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A ．用甲装置制备3NH B ．用乙装置制备氨水C ．用丙装置制备242N H H O⋅D ．用丁装置提纯242N H H O⋅5．化合物Z 是一种抗衰老药物，可由图示方法制备，下列说法正确的是A ．当容器内气体总压不变时，反应已知：()22CoS 1.810-=⨯K ，()21NiS 1.010K -=⨯，()17FeS 4.010K -=⨯，(5)利用该纳米铁制成的改性15．化合物G是一种抗焦虑药物的中间体，其合成路线如下：写出以、为原料制备的合成路线流16．硫代硫酸钠(223Na S O )可用作分析试剂及鞣革的还原剂，遇酸易分解，有单质硫生成。
江苏省盐城中学2023届高三第二次模拟考试(4月)化学试题
江苏省盐城中学2023届高三第二次模拟考试（4月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、生活有密切的关系。
下列叙述错误的是 A ．航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极B ．我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和C ．“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关D ．卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶 2．化学与生活密切相关。
下列化学用语或描述表达正确的是 A ．基态硫原子的轨道表示式： B ．H 2S 的电子式：C ．SO 2的VSEPR 模型：D ．中子数为9的氮原子97N3．亚硝酸钠(2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备2NaNO ：2222NO Na O =2NaNO +。
下列实验装置不能达到实验目的的是A ．用装置甲制备NOB ．用装置乙干燥NOC ．用装置丙合成2NaNOD ．用装置丁处理尾气4．X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的价电子排布式为n n 1ns np -，Y 的简单氢化物分子呈三角锥形，Z 的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色，W 位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。
下列说法正确的是A ．同周期元素中第一电离能比Y 高的元素只有一种B ．简单离子半径：Y Z <C ．将X 的最高价氧化物的水化物溶于水，能促进水的电离D ．1molW 的正二价阳离子与Y 的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为A 12N5．下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是 A ．N 2性质不活泼，可作为粮食保护气 B ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂C ．N 2H 4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂D ．NH 4Cl 受热易分解，可用作铁的除锈剂6．黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。
2020高考化学考点剖析 元素金属性的比较(解析版)
考点元素金属性的比较1．[2019北京]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D．In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意。
2．[2017·4月浙江选考]W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学变化D.W的位置是第2周期、第ⅣA族【答案】A【解析】本题为容易题。
熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，易选出A选项错误。
C选项CH4和Cl2光照条件下可以发生取代反应。
元素金属性强弱判断依据1. 根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。
【最后一卷】江苏省金陵中学海安市高级中学南京外国语中学2019届高三第四次模拟考试化学试题
A. BaSO4(s)+4C(s)==BaS(s)+4CO(g)在室温时不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
C. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
D. T ℃时，恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，通入少量
A. 1 mol X 最多能与含 3 mol Br2 的浓溴水发生反应 B. X、Y 分子中所有碳原子处于同一平面 C. 一定条件下，X 可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 D. Y 与 H2 完全加成，每个产物分子中含有 6 个手性碳原子
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
A. 达平衡时，容器Ⅱ中 N2O4 转化率大于 50% B. 达平衡时，容器Ⅰ中 N2O4 分压比容器Ⅲ中的大 C. 达平衡时，容器Ⅰ中 N2O4 的体积分数比容器Ⅱ中的小 D. 若起始时向容器Ⅲ中充入 2molN2O4、2molNO2，达到平衡前 v(正)＞v(逆)
4
4
第Ⅱ卷（非选择题 共 80 分）
O2，
c(NO) c(SO3) c(NO2 ) c(SO2 )
的值及SO2转化率不变
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 一种 2−甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：
高中化学考点21 氯水的性质探究(解析版)
考点21 氯水的性质探究1．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
氯水成分的复杂性和多样性1．反应原理及成分（三分四离：三种分子和四种离子）Cl2+H2O HCl+HClOHCl=H++Cl-HClO H++ClO-2HClO 2HCl+O2↑H2O H++OH-新制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl2、H2O、HClO；离子有四种：H+、Cl-、ClO-、OH-。
2．氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。
成分 表现的性质 反应实例Cl — 沉淀反应 Ag ++ Cl —=AgCl↓H + 强酸性 CaCO 3+2H +=Ca 2+CO 2↑+H 2O 滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO①弱酸性 ②强氧化性 HClO+ OH —= ClO —+ H 2O 漂白、杀菌、消毒 Cl 2①强氧化性②呈黄绿色 ③加成反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2Cl 2+SO 2+2 H 2O =2HCl+H 2SO 4 Cl 2+CH 2=CH 2 → CH 2Cl —CH 2ClH 2O无水CuSO 4粉末变蓝 CuSO 4+5H 2O= CuSO 4·5H 2O提示：（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）； （2）Cl 2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
2022届高三化学第三次模拟考试卷(四)解析版
2022届高三第三次模拟考试卷化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金B．“长征五B”运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷C．“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料D．“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜【答案】A【解析】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A选；B．氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，故B不选；C．玻璃纤维是由熔融状态下的玻璃快速抽拉而成细丝，不属于金属材料，故C不选；D．石墨纤维是碳元素组成的一种单质，属于无机非金属材料；聚酰胺薄膜为有机高分子合成材料，不属于金属材料，故D不选；答案选A。
2．下列反应的方程式不正确的是A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+B．电解CuSO4溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：2Cu2++2H2O 电解2Cu+4H++O2↑C．FeO与稀硝酸的反应：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2OD ．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O【答案】D【解析】A ．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH 3和CO 2，发生反应生成NaHCO 3晶体和氯化铵，反应的离子方程式为：Na ++NH 3+H 2O+CO 2=NaHCO 3↓+NH 4+，A 正确；B ．电解CuSO 4溶液，在阳极上水电离产生的氢氧根离子失去电子产生氧气，阴极上铜离子得电子生成单质铜，总反应（石墨作阳极、铁作阴极）为：2Cu 2++2H 2O电解2Cu+4H ++O 2↑，B 正确；C ．FeO 与稀硝酸发生氧化还原反应，产生硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3FeO+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O ，C 正确；D ．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水，离子方程式为：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+ CO 2-3，D 错误；答案选D 。
2021年高考化学总复习：原电池中正负极的判断
2021年高考化学总复习：原电池中正负极的判断1.（2019全国Ⅰ卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C. 正极区，固氮酶催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2.（2019全国Ⅲ卷）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放充电电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D. 放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区3．（2018课标Ⅲ）一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。
下列说法正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1－2x）O 2 4．（2016课标Ⅱ）Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是 A ．负极反应式为Mg-2e -=Mg 2+ B ．正极反应式为Ag ++e -=Ag C ．电池放电时Cl -由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H 2↑1．工作原理示意图(以铜锌原电池为例)2．原电池电极的判断3. 原电池的负极一般，在原电池反应中活泼金属作负极包含两层含义：(1) “活泼”是指相对活泼而不是绝对活泼。
2019届高三化学3月联考试卷带解析与答案
2019届高三化学3月联考试卷带解析与答案本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。
选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是（）A．CO B．SiO2 C．MgO D．K2CO32．下列仪器对应名称正确的是（）A．锥形瓶B．坩锅C．燃烧匙D．容量瓶3．下列属于置换反应的是（）A．2FeCl3+Fe == 3FeCl2 B．3CO+Fe2O33CO2+2FeC．Cl2+2HBr== 2HCl+Br2 D．2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO44．下列物质因电离而使溶液显酸性的是（）A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．(NH4)2SO4 D．NH3?H2O5．下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（）A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．SO26．关于氧化还原反应SiO2+3C SiC+2CO，下列说法正确的是（）A．C仅被氧化B．SiO2发生了还原反应C．每生成1mol SiC转移4mol电子D．SiC既是氧化产物又是还原产物7．下列化学用语表示不正确的是（）A．硝基苯的结构简式: B．羟基的电子式：C．乙烯的最简式：CH2 D．乙烷的球棍模型：8．下列说法不正确的是（）A．从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B．金属钠长期暴露在空气中最终转化为Na2CO3C．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅D．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石9．下列说法不正确的是（）A．实验室的白磷需保存在水中B．H2无毒，制取时无需尾气处理C．酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗10．下列实验操作合理的是（）A．用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打B．用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2中的HClC．用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液D．配制240mL 1 mol?L-1NaOH溶液应称取NaOH固体10.0g 11．下列说法正确的是（）A．(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-乙基丁烷B．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质C．O2与O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D．正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种X YW Z12．元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为17。
江苏省南通市2024届高三下学期第四次模拟考试 化学含答案
高三练习卷化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16A1-27Cl-35.5Ti-48Cr-52一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.味精是一种常见的食品添加剂，其主要成分为谷氨酸钠()，可由谷氨酸与碱发生中和反应制得。
下列说法不正确的是A.谷氨酸是一种氨基酸 B.谷氨酸属于高分子化合物C .谷氨酸钠易溶于水D.谷氨酸钠能与碱发生反应2.反应2233Δ2NaNH N O NaN NH NaOH +++可用于制备NaN 3。
下列说法正确的是A.2NH -的电子式为B.N 2O 为共价晶体C.NaN 3中N 元素的化合价为-1D.NH 3为非极性分子3.CuBr 是常用的催化剂，受热易分解。
可通过22224SO 2Cu2Br 2H O 2CuBr SO 4H +--++++=↓++制备。
下列实验室制备CuBr 的实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制备SO 2气体B.用装置乙收集SO 2气体C.用装置丙制备CuBrD.用装置丁吸收多余的SO 2气体4.元素N 、O 、P 、S 位于周期表中p 区。
下列说法正确的是A.电离能：()()11I P I S > B.原子半径：()()O N r r >C.酸性：343H PO HNO > D.热稳定性：22H S H O>5.卤族元素单质及其化合物应用广泛。
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl ，NaCl 的晶胞如下图所示。
以NaCl 为原料可制得Cl 2、HClO 、ClO 2、3ClO -、4ClO -。
工业常通过电解NaCl 饱和溶液制备Cl 2，Cl 2氧化卤水中Br -可得到Br 2.KClO 3酸性溶液中加入H 2C 2O 4可制得黄绿色气体ClO 2，该气体常用作自来水消毒剂。
F 2能与熔融的Na 2SO 4反应生成硫酰氟(SO 2F 2)。
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：化学计量与化学计算(Word版含解析)
化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 答案选B 。
南京市、盐城市2019届高三第一次模拟考试复习卷
南京市、盐城市2019届高三第一次模拟考试知识清单复习卷单词artificial__________ manually__________ comprehensive__________ gradually__________ construction__________conservation__________corporation__________composition__________distinguished__________sponsored__________acknowledged__________evaluated__________ considerable__________ modest________短语on top of _________ in the silence ____________on account of ____________in the absence of ______________submit to __________/_________appear to __________subscribe to_________1.Never turn down a job because you think it is too small. You don't know ________ it can lead.Never turn down a job because you think it is too small. You don't know _______ it can lead to.2.Guangdong Province _______ out(展开) new guidelines ________(define) offensive nicknames and onlyviolence at school Bullying.3.It is almost five years since Jimmy Top high school students. And he _________(service) as an interpreterin a foreign _________. (外企)4.Taylor has bags of natural ________, but he ______ _______ _______ ________ without thedetermination_______ _______ _______all the problems.泰勒有极富天赋，但是，如果没有去解决各类问题的决心，他就不会成功。
江苏省四校联考2025届化学高三第一学期期末统考试题含解析
江苏省四校联考2025届化学高三第一学期期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（）A．溶液中OH-的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的-33c(CH COO)c(CH COOH)D．醋酸的电离程度2、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2 N AB．每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 N AC．当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 N AD．溶液中每增加0.1 mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1 N A3、下列有关化学用语表示正确的是A．硝基苯B．镁离子的结构示图C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：4、X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。
X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。
下列说法正确的是A．元素非金属性:X>Y>ZB．简单离子半径:Y<Z< WC．工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质D．简单气态氢化物的稳定性:X<Z5、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．用石材制作砚台的过程是化学变化B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化6、稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省2019届高三教学情况调研（四）化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。
下列解读正确的是(▲)Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙2.下列化学用语表示正确的是(▲)Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程：Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－OＤ．铬(2452Cr)原子的结构示意图：3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲)Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲)甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性Ｃ．图丙：实验室中进行石油的分馏操作Ｄ．为观察Mg 条在CO 2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO 2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg 条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部 5. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产出。
下列说法不正确的是 (▲)Ａ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 Ｂ．的简单离子与X 的具有相同的电子层结构Ｃ．Y 与Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 Ｄ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 (▲)Ａ．30 g SiO 2中含有硅氧键个数为1 N A Ｂ．1Ｌ0.1 mol ·Ｌ－1的Na 2CO 3溶液中所含氧原子数目为0.3 N AＣ．常温常压下，1 mol CO 2与SO 2的混合气体中含氧原子数为2 N AＤ．向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(▲)Ａ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OＢ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋=SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O Ｃ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O =H 2SiO 3↓＋SO 2－3Ｄ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2=2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O8. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl －、ClO －x (x ＝1,2,3,4)的能量(kJ )相对大小如图所示，下列有关说法正确的是 (▲)Ａ．e 是ClO －3Ｂ．b→a ＋c 反应的活化能为60 kJ ·mol －1Ｃ．a 、b 、c 、d 、e 中c 最稳定Ｄ．b→a ＋d 反应的热化学方程式为：3ClO －(aq )=ClO －3(aq )＋2Cl －(aq ) ΔH ＝－116 kJ ·mol －19. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 (▲)Ａ．SiO 2―――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温SiＢ．CuCl 2(aq )――――→NaOH (aq )Cu (OH )2―――→蔗糖(aq )△Cu 2O Ｃ．Al ――→NaOHAl (OH )3――→NaOHNaAlO 2Ｄ．CH 4――→O 2CO ――→O 2CO 210. 微生物燃料电池(如右图所示)是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
下列说法正确的是(▲) Ａ．该电池能在高温条件下持续工作Ｂ．负极反应式为HS －＋9OH －－8e －=SO 2－4＋5H 2OＣ．若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电Ｄ．电池中HS －、SO 2－4离子浓度会发生变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是 (▲)Ａ．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 Ｂ．乙醛和丙烯醛()虽不是同系物，但它们均可发生加成反应、氧化反应、还原反应和加聚反应Ｃ．“夺命快递”事件中的有毒物质为氟乙酸甲酯CH 2FCOOCH 3()，能发生加成、水解、氧化反应Ｄ．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应12. 常温下，下列各组离子一定在指定溶液中能大量共存的是(▲)Ａ．溶液中通入CO 2气体：Ca 2＋、Cl －、K ＋、H ＋Ｂ．常温下，pH ＝12的溶液：K ＋、Cl －、SO 2－3、SiO 2－3、Ca 2＋Ｃ．常温下c (H ＋)c (OH －)＝1×10－12的溶液：K ＋、AlO －2、CO 2－3、Na ＋ Ｄ．含有大量AlO －2的溶液中：Na ＋、K ＋、HCO －3、NO －3 13. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是(▲)14. 常温下，配制0.10 mol ·Ｌ－NaHCO 3溶液，测其pH 为8.4；取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至pH ＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是 (▲)Ａ．NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO －3的水解程度大于电离程度 Ｂ．加入CaCl 2促进了HCO －3的水解Ｃ．反应的离子方程式是2HCO －3＋Ca 2＋=CaCO 3↓＋H 2CO 3Ｄ．反应后的溶液中存在：c (Na ＋)＋2c (Ca 2＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (Cl －)15. 在20Ｌ的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO 和H 2，发生：CO (g )＋2H 2(g ) ⥫=⥬CH 3OH (g ) ΔH 。
测得CO 的转化率随温度的变化及不同压强下CO 的变化、p 2和195℃时n (H 2)随时间的变化结果如图表所示。
下列说法正确的是(▲)Ａ．0～3 min ，平均速率v (CH 3OH )＝0.8mol ·Ｌ－1·min －1Ｂ．p 1＜p 2，ΔH ＞0Ｃ．在p 2及195℃时，该反应的平衡常数为25 Ｄ．在B 点时，v 正＜v 逆非选择题16. (12分)Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为Fe 、TiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如右图所示。
由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ▲ 。
(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl 42－形式存在，写出相应反应的离子方程式 ▲ 。
(3)TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因： ▲ 。
(4)Li 2Ti5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中过氧键的数目为 ▲ 。
(5)若“滤液○2”中c (Mg 2＋)＝0.02 mol ·Ｌ－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe 3＋恰好沉淀完全即溶液中c (Fe 3＋)＝1.0×10－5 mol ·Ｌ－1，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？(写出计算过程，FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为1.3×10－22、1.0×10－24。
)▲(6)写出“高温煅烧○2”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式： ▲ 。
17. (15分)橙皮素具有抗氧化、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。
它的合成路线如下：(1)化合物A 中的含氧官能团有 ▲ 、 ▲ (填官能团名称)。
(2)已知：B ―→C 为取代反应，其另一产物为HCl ，写出X 的结构简式： ▲ 。
(3)反应D ―→E 的反应类型是 ▲ 。
(4)写出同时满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式： ▲ 。
○1 属于芳香族化合物 ○2 分子中有4种不同化学环境的氢 ○3 不能与FeCl 3溶液发生显色反应，但能发生水解反应 (5)已知：，结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X ”为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2＝CH 2――→ Br 2CH 2Br —CH 2Br▲ ▲ ▲18. (12分)工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：(1)步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是：▲。
(任写一条)(2)步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是▲。
(3)结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是▲。
(4)称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000 g，将其溶解在pH＝2.0的热溶液中(50℃左右)，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol·Ｌ－1 EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3＋，用去18.00 mL。
然后将试样调至pH＝3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3＋与EDTA 完全反应。
再调试液pH＝4.5，以PAN[1－(2－吡啶偶氮)－2－苯酚]为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000 g)返滴定，用去8.00 mL。