第三章第1节构成物质的基本微粒4
九年级化学全册-第三章《物质构成的奥秘》教案-(新版)沪教版
第三章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒3。
1 构成物质的基本微粒第1课时教学目标1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。
3。
能用微粒的观点来解释某些常见的现象4．掌握物质性质与微粒之间的关系:微粒的性质决定了物质的化学性质；教学重点能从微观上认识微粒的性质教学难点能从微观上认识微粒的性质教学过程：【预习交流】一、回顾、预习与交流1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液______色。
2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________;干冰和冰是同种物质吗？____3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？水能否作为制作温度计的材料呢?夏天,高速行驶的汽车容易爆胎,你知道原因吗？【导入】通过第一章和第二章的学习，我们已初步认识了什么是化学，也初步了解了身边最常见的一些物质――空气、氧气、二氧化碳、水等的性质、变化、用途以及制取途径。
各种各样的物质构成的五彩缤纷的宏观世界：这么多物质是怎么构成的呢？为什么不同的物质之间有些性质千差万别，有些物质性质却很相似呢?为什么同一种物质会发生不同的变化呢？这些问题都与物质的构成有关.【创设情境】同学们,上课之前我们进行一次比赛，请各组同学在10s之内把桌上的纸条尽你们可能分成最小块，尽量保证每次均分，开始！适当评价、引入,当学生感到很难再分割下去时，追问:还能继续分吗？（感受物质无限可分的哲学思想）二、合作～研讨~点拨活动一、探究物质的可分性[观察实验］高锰酸钾溶于水[现象记录］①固体颗粒逐渐_____。
②溶液的颜色__________［交流讨论］产生上述现象的原因[结论]物质由极其微小的_________构成活动二、探究构成物质的微粒的性质[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考"［现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。
构成物质的基本微粒(第1课时)
第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒（第1课时）【教学内容】上教版九义教科书《化学》上册第三章第一节【教学目标】1.知识目标：①理解物质的微粒性：物质由微粒构成，微粒持续运动，微粒之间有空隙；②能用微粒的观点解释某些常见的现象；③能用某些事实或设计完成某些实验说明物质的微粒性；④使用相关物质的微粒知识实行想象和推理。
2.水平和技能目标：①培养学生的观察和实验水平；②培养学生提出问题、分析问题和解决问题的水平。
3.情感、态度、价值观目标：①培养学生尊重事实、勇于探索、勇于创新的科学精神；②培养学生主动参与、合作的意识和水平。
【教学重点、难点】1.理解物质的微粒性：物质由微粒构成，微粒持续运动，微粒之间有空隙；2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
【教学策略】学生在第二章已学习了身边的物质，知道不同的物质的化学性质是不同的，本节课以“为什么不同的物质的化学性质不同”引入，让学生明确本章学习的内容和目的。
首先，通过实验感受物质分割过程，使学生构建微粒的观点；其次，通过学生的讨论、设计、实验探究，得到微粒的某些特征：微粒是持续运动的，微粒之间有空隙，并使用多媒体动画演示微粒的变化情况以加深理解；最后，利用物质的微观性能解释生活中常见的现象和一些实验现象。
形成微粒的观点，学生接受构成物质的三种基本微粒（分子、原子和离子）就更加顺利。
【教学准备】1.学生准备分组实验，四人一组，其中化学学习水平较强的学生为组长。
2.教具准备①多媒体教学设备②试管、烧杯、酒精灯、药匙、胶头滴管、一端封口的细玻璃管、注射器、研钵、高锰酸钾、蒸馏水、浓氨水、酚酞、酒精等。
【教学过程】附：板书设计第一节构成物质的基本微粒一、物质都是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
不同的物质由不同的微粒构成，因此不同的物质有不同的性质。
二、微粒是不断运动的。
三、微粒之间有空隙。
气体物质中微粒之间的距离比固体、液体中的大。
第3章第一节构成物质的基本微粒课时2
2.原子的基本性质： （1）、原子体积小、质量小； （2）、原子在不断运动；温度越高，运动的速 度越快。 （3）、原子之间有空隙；温度越高，原子运动 越剧烈，原子间的间隔也越大，这就是热胀冷 缩的原因。 （4）、原子间存在相互作用力，即相互吸引， 又相互排斥。 （5）、由原子直接构成的物质，其单个原 子才能保持物质的化学性质。
3、物理变化的实质：分子的种类不变， 改变的是分子间的空隙。
煮沸
水煮沸，水分子的种类不变，水分子间的 空隙变大。
4、化学变化的实质：分子分解成原子， 原子重新组合成新的分子。
分解
组合
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
水通电，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原 子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子。
分解
相互关系
分子由原子构成的，分子可以分解为构成它的 原子。
8﹑用微粒的观点看纯净物和混合物
由一种分子构成的物质是纯净物， 由多种分 子构成的物质是混合物 空气中存在哪几种分子？ 冰水中呢？ 空气中存在氧分子、氮气分子、二氧化碳分 子，所以空气是混合物。 冰水只有一种分子——水分子，所以水 是纯净物。
组合
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
5、化学变化中分子可分，原子不可分。 6、化学变化中原子是最小的微粒。 7、化学变化中分子的种类改变，原子的种类不 变。
总结：分子与原子的关系
具有微粒基本的性质
相同点 分子 原子
都能直接构成物质
不同点 关系
在化学变化中分子可分， 原子不可分
分子是由原子构成的
分子
2.分子的基本性质： （1）、分子体积小、质量小； （2）、分子在不断运动；温度越高，运动的速 度越快。 （3）、分子之间有空隙；温度越高，分子运动 越剧烈，分子间的间隔也越大，这就是热胀冷 缩的原因。 （4）、分子间存在相互作用力，即相互吸引， 又相互排斥。 （5）、单个分子只能保持物质的化学性质。
沪科版九年级化学第三章构成物质的微粒知识点填空(无答案)
第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（1）阅读教材，完成以下问题：一、构成物质的微粒1.构成物质的微粒有、、。
2.由原子直接构成的物质有：（Fe、Cu、Mg）、（He、Ne）、金刚石（C）、石墨（C）、Si等。
3.由分子构成的物质有：常见气体：H2、O2、N2、、CO2、NH3、SO2、HCl等。
液体：酒精、H2O等。
固体：五氧化二磷、蔗糖等。
4.由离子构成的物质有：是由钠离子和氯离子构成的。
二、微粒的性质（一）物质是由肉眼________________的、___________的微粒构成的。
（二）微粒是不断运动的1.【观察与思考】实验1：向盛水的烧杯中滴入无色酚酞试液，得到溶液甲：现象：结论：再向其中滴入浓氨水现象：结论：实验2：在烧杯C中重新配制甲溶液。
在烧杯B中加入浓氨水，用一个大烧杯把两个小烧杯罩一起。
现象：结论：浓氨水中的氨，并进入到滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。
由上述实验得出：☆备注：浓氨水是色、有_______________味体，有性，显性，可以使色的酚酞试液变成色。
思考：：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
两个事例说明：影响微粒运动快慢的因素是，而且越高，微粒运动的速率越，可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
练习1：如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是，该仪器的主要用途是⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是⑶实验中，观察到的现象是这一实验说明。
（三）微粒之间有空隙1.【活动与探究】实验1：取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，按图进行实验。
现象：结论：实验2：取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；用刚才的针筒抽取相同量的水，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。
沪教版(2012年秋)九年级化学第3章第1节 构成物质的基本微粒教案(第2课时：分子 原子)
第一节构成物质的基本微粒第2课时：分子原子卢荣毅【回忆】我们都知道，世界是由物质组成的。
而物质又是由许许多多的微粒所构成的，通过上节课的学习你已经知道这些微粒具有哪些基本性质？【回答】1. 构成物质的微粒都是体积、质量极其微小的。
2. 微粒是在不断运动的。
3. 微粒之间存在一定的空隙。
【引入】既然物质都是由微粒构成的，那么这些微粒又都是什么样的呢？这些微粒是否还能再分呢？这节课就让我们带这些问题来探索充满奥秘的微观世界。
【出示】（教材第64页图3-5）干冰、铜、食盐、金刚石图片及二氧化碳分子、铜、氯化钠、金刚石球棍模型或比例模型。
【启发思考】观察上述这些图示，比较一下，有何启迪？构成物质的微粒不同（大小、组合）；微粒间的结构不同（间隙、堆积方式）【讲解】不同的物质，其构成的微粒不同。
科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有原子、分子和离子。
（阅读课本）【引入】本节课我们就先来认识分子、原子这两种微粒。
【问题】根据学过的微粒的基本性质，你能说出分子具有哪些基本性质吗？【回答】分子很小（阅读教材66页第1-2段。
质量小，体积小），分子是在不停运动着的，分子之间有空隙。
【设疑】（教材第65页联想与启示）电解水可以得到氧气和氢气。
氧气、氢气和水各有自己的不同性质。
为什么氧气、氢气不再具有水的性质呢？【回答】（阅读教材65页第一段）不同的物质具有不同的性质，这是由于构成的微粒不同。
水发生电解时水分解得到氧气和氢气，而水是由大量的水分子聚集而成的（教材65页图3-7、8），氢气是由大量的氢分子聚集而成的（教材65页图3-6、8），换句话说，大量分子聚集成物质。
既然，构成它们的微粒---分子已经不同，其性质也就不同，所以氧气、氢气不再具有水的性质了。
【归纳】（因此我们也可明白）分子是保持其化学性质的一种微粒（由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
）【小结】二、分子1．分子是构成物质的一种微粒；2．分子的性质：体积和质量都很小；在不停的运动；分子之间有空隙。
沪教版九年级化学上册第3章 物质构成的奥秘 知识点汇总
第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26kg。
用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。
2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。
(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。
其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。
3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论：实验证明微粒之间有间隔。
实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。
(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。
二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。
2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。
3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。
(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。
2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。
沪教版九年级化学上册第三章第1节 构成物质的基本微粒(共17张PPT)
观察与思考
1、高锰酸钾（KMnO4）晶体颗粒是否可以再分？ 2、用研钵研碎后的粉末状高锰酸钾是否可以再分？
3、将少许高锰酸钾放入10毫升水中观察到了什么？再 将它们依次倒入1000mL水中，现象又如何呢？ 这个现象又能说明什么问题？
一滴水（以20滴水为1mL计0.05g） 中大约有1.67×1021个水分子。
➢ 预测结果：酒精与水混合体积变化 ➢ 测量结果： 混合后液体体积小于原来红墨水与
酒精的体积之和 ➢ 结 论：微粒间有一定的空隙
100mL 水
＜200mL
100mL 酒 精
混合后的溶液
➢ 想一想: 酒精和水之间的空隙与黄豆和黄沙之间的空隙一
样吗?
➢ 不一样
酒精和水之间的空隙是微观微粒间的空隙，
黄豆和黄沙间的空隙是宏观物质间的空隙。
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态
气态
一般情况
固体分子 ＜ 液体分子 ＜ 气体分子
间的间隔
间的间隔
间的间隔
温度升高，分子间间隔变大。（热胀冷缩） 压强增大，分子间间隔变小。
三、微粒之间存在一定的空隙
1、构成物质的微粒间都有一定的空隙。 2、不同物质微粒间的空隙大小不同。 3、同种物质时，固体和液体微粒间的空隙较小，气体微
雪
水
冰
花
银
糖
第一节构成物质的基本微粒
铝
硫酸铜晶体
钻石
假如你能看到这些物质里面的样子，你猜想这 些物质是由什么构成的？是怎样构成的？
你能将试剂瓶中的高 锰酸钾小颗粒继续分吗
盛有高锰酸 钾的试剂瓶
试剂瓶中的 高锰酸钾
高锰酸钾颗粒是 否可以再分?
用研钵研碎 高锰酸钾
辽宁省东北育才中学2020届九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘 第一节 构成物质的基本微粒(第四课时)导
第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒第四课时【学习目标】理解原子和离子通过得失电子可以相互转换。
【学习重点】：离子的形成【学习难点】：对离子形成过程的认知。
【自学导航】阅读教材，完成以下问题：探究一：原子核外电子的排布1.原子核外电子在原子核外空间作高速运动，在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同电子层，也就是说核外电子是分层排布的。
2.原子结构示意图3.部分原子结构示意图探究二：离子1.定义：带电的原子（或原子团）称为离子。
2.离子的形成：原子_______电子形成带____电荷的____离子：原子_______电子形成带____电荷的____离子：3．原子和离子之间的相互转化：4．离子结构示意图：在原子中：核电荷数=核内质子数_______荷外电子数在阳离子中：核电荷数=核内质子数_______荷外电子数在阴离子中：核电荷数=核内质子数________荷外电子数5.离子的表示方法（离子符号）在元素符号或原子团的右上角标出，其中离子所带的电荷数（即数字）在前，数字“1”省略，正负号在后。
阳离子：氢离子H+ 钠离子Na+ 钾离子K+ 钙离子Ca2+铝离子Al3+ 镁离子Mg2+ 铵根离子NH4+阴离子：氯离子Cl—氧离子O2—硫离子S2—氢氧根离子OH—硫酸根离子S0426.原子团及原子团的化合价点燃①什么叫原子团：在许多化学反应里，作为整体参加化学反应，如像原子一样，这样的原子集团叫原子团②原子团的名称及离子符号探究三: 原子核外电子的运动状态与元素的原子化学性质的关系1.稀有气体原子的原子结构示意图：最外层电子数为8（第一层为最外层时，电子数为2），是稳定结构。
2.金属元素原子的结构示意图金属元素原子的最外层电子数一般小于4，在发生化学变化时易失去最外层电子，而使次外层变为最外层，从而达到8个电子的稳定结构，失电子后使该粒子带上了正电荷，形成了阳离子。
3.非金属元素原子的结构示意图非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，在发生化学变化时易得电子，也使最外层变为8电子的稳定结构，原子得电子后使该粒子带上了负电荷，形成了阴离子。
化学第三章物质构成的奥秘知识点总结
第三章知识点第1节构成物质的基本微粒一、微粒的性质实验一：氨分子扩散（无色酚酞遇碱变红）1、向水中加酚酞，酚酞不变色。
结论：水不能使酚酞变红。
2、再向烧杯中加几滴浓氨水，酚酞变红。
结论：浓氨水能使酚酞变红。
3、把装有浓氨水的一个烧杯，和另一个装酚酞试液的烧杯用一大烧杯罩在一起，一段时间后，酚酞试液变红。
结论：①（主要）微粒在不段运动。
②（其它）浓氨水有挥发性。
氨水显碱性。
注：温度越高，微粒运动速率越快。
实验二：半管水和半管酒精混合，总体积小于一管。
气体易被压缩，固体液体不易被压缩。
结论：微粒间有空隙。
气体微粒间空隙大，固体液体微粒间空隙小。
注：温度越高，微粒间空隙越大。
总结：微粒的性质：1、物质是由极小的，肉眼看不见的微粒构成的。
2、微粒是在不断的动运。
温度越高，微粒运动速率越快。
3、微粒间有空隙。
温度越高，微粒间空隙越大。
能直接构成物质的微粒有三种：分子（气体、水、碘单质）、原子（金属、稀有气体、碳、硅）、离子（盐）二、分子1、不同物质由不同种分子构成。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
2、同种分子构成的物质是纯净物，反之为混合物。
3、分子是保持物质化学性质的一种微粒。
4、由分子构成的物质包括:气体（除稀有气体之外的气体）、水、碘（I2）5、所有分子都是由原子构成的。
6、H2O由H元素和O元素组成，由水分子构成。
水分子由H原子和O原子构成，一个水分子由2个H原子和一个O原子构成。
注：只有氧气中才含有氧分子，只有水中才有水分子，只有氢气中才有氢分子，以此类推。
三、原子1、化学变化的实质：分子分解成原子，原子再重新结合成新分子。
2、化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。
3、化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变。
4、分子的质量不一定比原子的质量大。
5、原子构成的物质包括：金属、稀有气体、碳单质、硅单质6、提出原子学说：道尔顿发现电子：汤姆生发现原子核：卢瑟福原子核质子（+）（+）中子（不带电）原子（正电＝负电）电子（－）H原子的原子核中没有中子。
分子、原子(教学设计)1
《第三章第1节构成物质的基本微粒》教学设计教材分析：本节课选自九年级沪教版化学，第三章物质构成的奥秘。
本主题的设置旨在帮助学生用微粒的观点来看待物质的组成和结构，理解物质的多样性和统一性，认识物质变化的客观性和复杂性，形成化学学科的基本观念，激发学生探究物质及其变化的兴趣。
第一节的第2课时，侧重于构成物质的基本微粒之中的分子和原子。
新的课程标准在这一段，要求学生认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点解释某些常见的现象。
基于学生的心理发展水平和知识基础，新课程标准对这一块的内容要求并不高。
教师教授范围就需要有一定的度，不能无限制的挖深。
学情分析：学生基础扎实，各科综合素养较高。
因此，老师在备课过程中需要适当的增加知识的难度，教学中有梯度可言。
让学生在学习探索过程中，兴趣盎然。
教学目标：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子；2.掌握分子和原子的区别和联系；3.了解常见分子结构模型；4.能够用微粒的观点解释物理变化、化学变化，并能从微观区分纯净物和混合物。
教学重难点：1.分子、原子都可以保持物质的化学性质；2.从分子角度解释物理变化、化学变化；3.从微观角度区分出纯净物和混合物的不同；4.带学生建立完整的微粒观。
教学过程：教学反思：新的课程标准在本节课要求学生达到以下认知水平：了解物质是由原子、分子、离子等微粒构成的，从微粒的角度理解物质的三态变化、化学变化的本质。
本节课的教学可以帮助学生从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，初步了解物质的构成。
内容学习要求不高，但是在化学启蒙教育中却是不可或缺的。
新课导入时，我选择通过闻液体的气味来区分常见的三种液体，这样的实验是从学生熟悉的生活现象和已有的化学知识出发，创设学习情境，启发学生感知和想象物质的微观构成。
这样的引入更形象生动，更能吸引学生注意力，直接将学生带入本节课的微观世界。
构成物质的基本微粒(4)
五、学习体会，课堂小结
相对原子质量、相对分子质量
六、作业布置
学习与评价P35--36
一、课前预习检测
微粒的质量非常的小，你知道我们怎样表示一个微粒的质量吗？
二、创设情境，揭示课题
讲解：我们一般用相对质量来表示微粒的质量。
三、师生互动，导学达标
1、体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。
相对原子质量：以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的作为标准，其他跟它相比较所得的，就是这种原子的相对原子质量。
A、12B、24C、12克D、24克
4、下列说法中正确的是 （ ）
A、分子可分，原子不可分B、分子质量大，原子质量小
C、分子能构成物质，原子不能构成物质
D、分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒
5、已知一种碳原子质量为1.993×10－26kg，一个A原子质量是6.64×10－26kg。则A的相对原子质量是 （ ）
试着计算铁原子的相对原子质量（一个铁原子的质量：9.288×10-26kg）
小结：相对原子质量=
精确的相对原子质量有效数字可达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。相对原子质量可从书后附录Ⅲ中查到。
阅读书后附录Ⅲ：相对原子质量表，查出下列原子的相对原子质量（保留整数）。氢碳氧氮铁锌钙钠
讨论交流相对原子是原子质量的真实质量吗？
D、分子的质量一定等于组成它的各原子质量的总和
2、原子相对质量的测量方法是： （ ）
A、用精密天平称量，取其质量的近似值
B、经过精密的仪器和实验测出
C、根据原子体积的大小排列顺序
D、以一种碳原子质量的1／12为标准，取其相对比值
第三章构成物质的微粒知识点填空(无答案)
第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（1）阅读教材，完成以下问题：一、构成物质的微粒1.构成物质的微粒有、、。
2.由原子直接构成的物质有：（Fe、Cu、Mg）、（He、Ne）、金刚石（C）、石墨（C）、Si等。
3.由分子构成的物质有：常见气体：H2、O2、N2、、CO2、NH3、SO2、HCl等。
液体：酒精、H2O等。
固体：五氧化二磷、蔗糖等。
4.由离子构成的物质有：是由钠离子和氯离子构成的。
二、微粒的性质（一）物质是由肉眼________________的、___________的微粒构成的。
（二）微粒是不断运动的1.【观察与思考】实验1：向盛水的烧杯中滴入无色酚酞试液，得到溶液甲：现象：结论：再向其中滴入浓氨水现象：结论：实验2：在烧杯C中重新配制甲溶液。
在烧杯B中加入浓氨水，用一个大烧杯把两个小烧杯罩一起。
现象：结论：浓氨水中的氨，并进入到滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。
由上述实验得出：☆备注：浓氨水是色、有_______________味体，有性，显性，可以使色的酚酞试液变成色。
思考：：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
两个事例说明：影响微粒运动快慢的因素是，而且越高，微粒运动的速率越，可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
练习1：如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是，该仪器的主要用途是⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是⑶实验中，观察到的现象是这一实验说明。
（三）微粒之间有空隙1.【活动与探究】实验1：取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，按图进行实验。
现象：结论：实验2：取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；用刚才的针筒抽取相同量的水，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。
九年级化学全册 第3章 第1节 构成物质的基本微粒教案
构成物质的基本微粒1、掌握分子原子、离子的概念及性质。
2、能熟练从微观角度解释生活中的现象。
3、知道分子原子离子是构成物质的微粒及如何构成。
4、会正确书写离子符号及明白数字表示的意义。
一、分子、原子1、定义：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）原子是化学变化中的最小粒子。
2、性质：（1）分子的体积和质量都很小。
（2）分子总是在不停地运动着，温度升高，分子运动速率加快。
（3）分子间有间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔依次变大，温度升高，间隔越大。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
二、离子：1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如：Fe3．+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数7、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na＋8、离子符号前面的数字：表示离子的个数。
知识点一：分子和原子例1. （2015•吉林）某化学反应的示意图如图，请回答问题：（1）甲分子中含有 2 个原子；（2）此反应的分子个数比为1：1 ；（3）在化学变化中，原子（填“分子”或“原子”）不能再分．例2．（2015•成都）两种微粒的结构示意图是Na和，其中相同的是（）A.电子数B.质子数C.电子层数D.所带电荷数例3. （2015•福建）自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：（1）写出该反应的化学方程式：．（2）分析微观过程图，我能从微观角度总结出的一条结论是：．知识点二：离子例4. （2015•恩施州）如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（）A.四种粒子均表示原子B.N与W可形成NW3型化合物C.四种粒子均达到了相对稳定结构D.四种粒子所代表的元素不在同一周期例5. （2015•临沂）如图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（）A.X是金属元素B.Y元素的原子在化学反应中易得电子C.X和Y形成化合物的化学式为MgCl2D.X、Y两种元素的化学性质很相似例6 如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）A.该元素属于金属元素B.该原子在化学变化中容易失去电子C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定【基础演练】1．下列事实中不能证明物质由微粒构成的是 ( )A．碳素墨水滴入一杯清水中，全杯水都变黑B．加热试管中的碘晶体，片刻后试管中充满紫色蒸气C．一袋大米中有很多米粒D．少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖不见了2．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是( )A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B．蔗糖溶解是因为分子很小C．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动D．气体易被压缩是因为气体分子间隔小3．某同学为探究分子的特性，设计了如下四个实验，其中能说明分子在不断运动的是( ) A．100 mL酒精和100 mL水混合在一起，体积小于200 mLB．品红放入水中，整杯水逐渐变红C．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后得到了氧气D．两支分别装有相同体积空气和水的注射器，前者比后者容易压缩4. 利用微粒的知识解释：(1)湿衣服晾在太阳下容易干，是因为______________。
沪教版(2012年秋)九年级化学第3章第1节 构成物质的基本微粒教案(第4课时：相对原子质量)
第一节构成物质的基本微粒（第4课时）[提出问题]出示三种原子的质量测定值：一个铝原子：4.482×10-26kg一个氟原子：3.156×10-26kg一个钠原子：3.819×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量极不方便，谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法地表示的原子质量。
[学生思考]设想自己的方法：找同一个基准定义：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
用符号Ar表示。
计算式Ar=我们发现这实际上是一个相对值，我们称之为相对质量。
我们把原子的相对质量称为相对原子质量（原子量）。
[板演]将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来，这更利于学生理解，如m（碳）=1.993×10-26Kg，m（氧）=2.657×10-26kg，m（碳）/12=1.993×10-26kg/12= 1.66×10-27kg，氧的相对原子质量= 1.993×10-26kg/1.66×10-27kg=16。
再求一下钠、铝的相对原子质量，巩固概念，通过练习让学生熟练掌握。
简单看一下P75常见的元素的相对原子质量，并且回想一下这些数值的来历。
强调铜、氯的相对原子质量。
简介质子、中子的相对质量。
[计量方法]分子、原子质量的相对大小时，我们使用的单位是“1”这个“1”，有多大？1（1）＝多少千克？它是一个碳原子（核内有6个质子、6个中子）实际质量的1/12这种碳原子质量是：1.993×10－26 千克，其1/12约为1.66×10 －27千克单位“1”，与“克”、“千克”有所不同，它不是绝对质量的单位。
[交流讨论]用一个实际质量更小的质量作比较的基准，比值变大了，放大的数值好用。
放大的数值不能太大，否则使用起来也不方便。
[启示]生活中到处都有数值的放大和缩小，这种处理方法，以后还会遇到，对今后的学习和工作会有帮助。
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课题：3.1构成物质的基本微粒（第四课时）Array【教学目标】
1．复习巩固相对原子质量，正确计算相对分子质量
2．巩固在化学反应中，分子可以分成原子，原子可以结合成新的分子，原子可以通过得失电子转化为离子，离子可以通过失得电子转化为原子。
离子可以分为阳离子与阴离子
3．明确分子原子离子之间的转化与联系
【课前准备】
1.理解相对分子质量，并且正确进行计算
2.根据钠和氯气的反应，正确认识离子。
明确离子的分类
3.初步理解分子、原子、离子之间的转化
【课堂探究】
一、相对分子质量
1、回忆相对原子质量
2、相对分子质量
3计算相对分子质量
O2 CO2 P2O5
KMnO4 NH4NO3 Ca (OH)2
二、离子
1、定义：
2.原子：核电荷数= =
2、金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去1个电子形成带电荷的，每个氯原
子得到一个电子形成带电荷的
阳离子：原子电子核电荷数核外电子数
4.离子
阴离子：原子电子核电荷数核外电子数
5、观察图：分子原子离子之间的转化
小结：（1）、、都是构成物质的基本微粒
（2）原子可以成分子，分子子可以成原子
（3）原子通过电子形成离子，离子通过电子形成原子，原子得到电
子形成带电荷的离子，原子失去电子形成带电荷的离子
巩固练习： 1.原子转变为离子，发生的变化是
）
A ．失去一定数目的电子
B ．得到一定数目的电子
C ．不得电子也不失电子
D ．可能得到电子也可能失去电子
2.一种微粒的原子核内含有n 个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于 （ ）
A ．原子
B ．分子
C ．阴离子
D ．阳离子
3.下列说法错误的是（ ）（不定项选择）
A.原子通过得失电子形成离子，离子不能够转化成原子
B.分子，原子，离子都是构成物质的基本微粒
C.保持干冰化学性质最小的微粒是碳原子和氧原子
D.在化学变化中，原子是最小的微粒
4.下列叙述错误的是（ ）
①原子是化学变化中的最小粒子；②原子是不能再分的粒子；③一切物质都是由原子直接构成的；④离子只带正电荷；⑤原子不显电性；⑥原子之间有间隔。
A.①和②
B.②③④
C.③和⑤
D.③和⑥
5.如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( )
A.它的核内有13个质子
B.它属于金属元素
C.它有3个电子层
D.它的最外层有2个电子
6.将 ①分子、②原子、④原子核、⑤质子、⑥中子⑦电子，分别填入下列有关空格内： 不带电的粒子是： 带正电的粒子是： 带负电荷电的粒子是： 稀有气体由 构成
化学变化中最小的微粒是
7.有下列物质: 氧气 金刚石 氯化钠 铁 氢气 氖气 水 干冰
其中，有分子构成的物质有
有原子构成的物质有
有离子构成的物质有
8某物质的分子是MCO 3，它的相对分子质量是100，则M 的相对原子质量是
9.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子为 。