高考化学三轮冲刺题型示例11
江苏省2020版高考化学三轮复习 仿真冲刺练(含解析)【共5套92页】
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每小题只有一个选项符合题意)1．“液态阳光”指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )A ．CO 2和H 2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B ．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C ．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D ．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2．用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．HCl 的电子式：H∶Cl C ．CH 4的结构式：CH 4D ．Cl 的结构示意图：3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( ) A ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．加入苯酚显紫色的溶液：Cu 2＋、NH ＋4、Cl －、SCN －B ．无色透明的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO －3、SO 2－4 C.K wc （OH －）＝10－12mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、CH 3COO －D ．能使酚酞变红的溶液：Mg 2＋、Ba 2＋、ClO －、I －5．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
高三化学三轮冲刺密卷试题
高三化学三轮冲刺密卷试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 F －19 Na －23 Mg －24Al －27 Si －28 P －31 S －32 Cl －35.5 K －39 Ca －40 Mn －55Fe －56 Cu －64 Zn －65 Br －80 Ag －108 I －127 Ba －137一、单项选择题（本题包括8小题，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 探测冥王星(Pluto) 的“新地平线 (New Horizons)”号具有10.9 Kg 钚－238（Pu 23894）燃料的核电池系统，核电池是由辐射β射线（高速电子流）的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。
下列有关说法正确的是A ．钚电池是将核能转化为电能B ．核燃料是可再生能源C ．放射源一端为正极，集电器一端为负极D ．Pu 23894的原子质量是12C 原子质量的238倍2．世界闻名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年往常，就差不多使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是A ．制一般玻璃的原料要紧是纯碱、石灰石和石英B ．一般玻璃的成分要紧是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C ．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D ．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起3．2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还能够作为药物载体用于疾病的治疗。
中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。
为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。
制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A ．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗；B ．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当；C ．在反应②环丙胺的作用可能是促进水解氯化铁水解；D ．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe 3O 4 +3H 2O + CO 2；4、将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中a 代表扩散过程中温度变化情形，b 代表水合过程中温度变化情形）中符合实际的是A B C D5．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是A ．KC1O 4+H 2SO 4→HC1O 4+KHSO 4 B ．KC1+NaNO 3→NaC1+KNO 3C ．Mg+2RbC1→MgC12+2RbD ．Na+KC1→NaC1+K6．有关差不多实验有： ①用FeCl 3溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液 ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 ③浓硫酸不慎沾到皮肤上，赶忙用布轻轻的拭去④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 ⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯 ⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸中央，测试该溶液的pH ⑧在250mL 烧杯中，加入216mL 水和24gNaOH 固体，配制10%NaOH 溶液。
高三化学三轮冲刺基础小题训练 化学反应原理
2021届高三化学三轮冲刺基础小题训练 化学反应原理1.反应()()()A g +3B g 2C g 0H ∆<，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 2.对于反应3224NH +5O 4NO+6H O ,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是( ) A.()3NH 0.2mol (s )/L v =⋅ B.()2O 14.5mol /L )i (m n v =⋅ C.()2H O 0.25mol ()/L s v =⋅ D.()()NO 9mol/L min v =⋅3.下列说法正确的是（ ）A.增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快B.升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正应速率增加，逆反应速率降低C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子分数大大增加D.增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快4.用CO 合成甲醇()3CH OH 的热化学方程式为23CO(g)2H (g)CH OH(g)Δ0H +<，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.温度：123T T T >>B.正反应速率：()()()()v a v c v b v d >>、C.平衡常数：()()()()K a K c K b K d >=、D.平均摩尔质量：()()M a M c <、()()M b M d >5.下图为某化学反应速率—时间图。
在1t 时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ）A.()()()2232SO g O g 2SO g ＋；0H ∆＜B.()()()()3224NH g O g 4NO g 6H O g ＋＋；0H ∆＜C.()()()22H g I g 2HI g ＋ ；0H ∆＞D.()()()()22C s H O g CO g H g ＋＋；0H ∆＞6.已知()()()22X g +Y g 2Z g ，22X Y Z 、、的起始浓度分别为0.11 mol L -⋅、0.31 mol L -⋅、0.21 mol L -⋅。
三轮冲刺2020届高考化学考题必刷——化学计量【能力突破】
三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三1.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是A. 通入CO2在标准状况下的体积为448mLB. 原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L−1C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶12.向100mL0.1mol·L−1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是()A. a点的溶液呈中性B. a−b发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD. c点溶液呈碱性3.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
则下列关系不正确的是A. c=1000b11.2V B. p=m+Vc125C. n=m+0.017VcD. n=p+b22.4×24.25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%5.将4.9g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是()A. 10gB. 8gC. 10.2gD. 11.2g6.20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
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专题29 化学实验综合题1．【2019年4月浙江省选考】某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答：（1）操作A的名称是______________。
（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案_____________________。
（3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是_______________________________。
（4）滴定前，加入的适量溶液B是_________。
A．H2SO3—H3PO4B．H2SO4—H3PO4C．HNO3—H3PO4D．HI—H3PO4（5）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00mL。
根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为____________。
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。
A．稀释被测试样B．减少被测试样取量C．增加平行测定次数D．降低滴定剂浓度2．【2019年10月浙江省普通高校招生选考】纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。
在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。
流程图如下：注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子。
请回答：（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________（填1或2）（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是___________________________。
高考化学三轮冲刺化学计算考前练习新人教版(2021年整理)
2018年高考化学三轮冲刺化学计算考前练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺化学计算考前练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学计算1．下列说法正确的是A。
1mol—OH含10N A个电子B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得N A个H2OC。
标准状况下,11.2L丙烯所含的极性共价键数为3N AD. 常温下,将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L2．室温下，将0。
05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是选项加入的物质结论A50 mL 1 mol·L−1 H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（2SO ）4B0。
05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H+）·c（OH−）不变D0。
1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+）不变3．10。
7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得 50 mL 溶液，计算：（1)可生成标准状况下的氨气多少升？______________（2)所得溶液的物质的量浓度是多少? ______________4．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH）2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________.②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
2021届高考化学三轮冲刺热点题型：化学反应与能量考前微练习(含解析)
三轮冲刺---热点题型、化学反响与能量微练习1.对于放热反响2H2+O22H2O,以下说法正确的选项是( )A.产物H2O所具有的总能量高于反响物H2和O2所具有的总能量B.反响物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反响物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量D.反响物H2和O2所具有的能量相等2.参照反响Br+H 2HBr+H的能量与反响历程的示意图,以下表达中正确的选项是( )A.该反响为可逆反响B.参加催化剂,可进步HBr的产率C.反响物总能量低于生成物总能量D.反响物总键能小于生成物总键能3.化学能与热能、电能等能互相转化。
关于化学能与其他能量互相转化的说法正确的选项是()A.化学反响中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.铝热反响中,反响物的总能量比生成物的总能量低C.图1所示的装置能将化学能转变为电能D.图2所示的反响为吸热反响4.在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生以下反响:H 2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H 2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH2H 2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)S 2(g)ΔH4那么ΔH4的正确表达式为( )A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2+3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)5.利用H2和O2制备H2O2的原理如下:①H 2(g)+A(l)B(l)ΔH1②O 2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2:A、B均为有机物,两个反响均能自发进展。
以下说法正确的选项是()A.ΔH2>0B.ΔH1>0C.反响①的正反响的活化能大于逆反响的活化能D.H 2(g)+O2(g)H2O2(l)ΔH<06.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程。
高考化学三轮复习重要考点练习卷化学原理综合题型(2021年整理)
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化学原理综合题型1．氮及其化合物与人们的生活息息相关。
回答下列问题：I．（1）已知：①CO的燃烧热△H1＝－283 kJ·mol－1；②N2（g）＋O2(g)＝2NO(g）△H2＝＋183 kJ·mol−1。
写出NO和CO反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。
(2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施有__________（填字母序号）。
a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．升高温度 d．增加CO的浓度②压强为10 MPa、温度为T1下,若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为4L,则此时NO的转化率＝________，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）＝_______，该温度下平衡常数K p＝______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。
II．电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。
高考化学三轮冲刺人教版部编版练习题试题试卷11 工业流程(原卷版)
专题11 工艺流程1．(14分) 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:已知:①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子;②生成氢氧化物的pH见下表:物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH 7.5 2.7 7.7 7.6 8.3完全沉淀的pH 9.7 3.7 8.4 8.2 9.8 请回答下列问题:（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是_________________________。
（2）流程图中“①加入MnO2”的作用_________________________,MnO2还可以用其他试剂_________________________(填化学式)代替。
（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子,应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。
上述流程中,能循环使用的一种物质是___(填化学式)。
（4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子,其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。
当该反应完全后,滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是__________[已知K sp(MnS)＝2.8×10－10,K sp(NiS)＝2.0×10－21]。
（5）在适当条件下,在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2,其阳极电极反应式为_______________________________________。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNi x Co y Mn z O2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=13时,z=__________。
2．(14分) 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺,它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等,以回收某些贵重有色金属和稀有金属,节约矿产资源,最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。
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2014届高考化学三轮冲刺题型示例11[考纲要求]1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离，水的离子积常数。
4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
7.以上各部分知识的综合利用。
考点一溶液的酸碱性及pH计算1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
3．三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)大小pH酸性溶液c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>1×10－7 mol·L－1<7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1＝7碱性溶液c(H＋)<c(OH－)c(H＋)<1×10－7 mol·L－1>74．pH(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。
只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。
若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
5． 溶液中的c (H ＋)和水电离出来的c (H ＋)的区别(1)室温下水电离出的c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1，若某溶液中水电离出的c (H ＋)<1× 10－7 mol·L －1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c (H ＋)>1× 10－7 mol·L －1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。
(2)室温下，溶液中的c (H ＋)>1×10－7 mol·L －1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c (H ＋)<1×10－7 mol·L －1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。
6． pH 和等于14的酸碱混合问题的判断与计算pH 和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。
(1)已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时： 强酸、强碱――→恰好中和pH ＝7强酸、弱碱――→碱过量pH>7 弱酸、强碱――→酸过量pH<7(2)已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，则溶液呈中性。
强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱―→V 酸∶V 碱<1∶1(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：题组一 走出溶液稀释与混合的误区1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温下pH 为2的盐酸与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×)(2012·广东理综，23B)(2)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1(√)(2012·广东理综，23C)(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7(×)(2012·天津理综，5A)(4)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(×)(2012·浙江理综，12A)(5)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性(×)(2011·天津理综，5D) 2．(2012·新课标全国卷，11)已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案 C解析判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。
A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸、碱性；B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝K w，因为c(H ＋)＝K w mol·L－1，则c(OH－)＝K w mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。
走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律弱碱b－n＜pH＜bpH＝n(n＜7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的盐酸和pH ＝14－n的氨水溶液等体积混合，混合溶液pH＞7。
题组二一强一弱比较的图像分析3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()答案 C解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸要继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。
4．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y答案 C解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y<1，所以x为强酸，而y为弱酸。
pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH 溶液的体积则y要比x大。
方法技巧图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
考点二溶液中的“三大平衡”电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1．抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡弱电解质的电离是可逆过程，在分析外界条件对电离平衡的影响时，要灵活运用勒夏特列原理，结合实例进行具体分析。
一般考虑以下几个方面的影响：(1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。
(2)加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。
(3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。
(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。
2．“用规律”、“抓类型”突破盐类水解问题(1)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
(2)类型：①强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
②强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为NH＋4＋H2OH＋＋NH3·H2O、Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
③NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
④弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
当K a＝K b时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K a>K b时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K a<K b时，溶液显碱性，如NH4HCO3。
⑤弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
b.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
3．“三法”突破沉淀溶解平衡(1)沉淀能否生成或溶解的判断方法通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Q c>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出；Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c<K sp，溶液未饱和，无沉淀析出。
(2)沉淀的转化方法沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，非氧化还原类离子反应都是向离子浓度减小的方向移动，从溶解角度说，一般是易溶物质转化成微溶物质，微溶物质转化为难溶物质。
有些金属硫化物(如CuS、HgS等)溶度积特别小，在饱和溶液中这些金属硫化物不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，c(S2－)减小，可达到沉淀溶解的目的。
(3)溶度积(K sp)与溶解能力的关系的突破方法溶度积(K sp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp 的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较K sp数值的大小。