高一化学周练一高一化学第一章 (45分钟、100分)

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高一化学上学期第一次周练试题高一全册化学试题

开放市齐备阳光实验学校高一化学周练一一、选择题〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕1．下面是人们对于化学的各种常见认识，其中错误的选项是〔〕A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的D．化学是一门以为根底的自然2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩〔美〕和波普尔〔英〕，以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。

他们的工作使和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

以下说法正确的选项是〔〕A ．化学不做，就什么都不知道B．化学不再需要C．化学不再是纯D．未来化学的方向是经验化3．以下根本操作〔或考前须知〕中，主要是处于平安考虑的是〔〕A．剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体装置在行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．以下仪器不直接用来加热的是〔〕A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．假设在试管中参加2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是〔〕①点燃酒精灯进行加热；②在试管中参加2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④① B．③②④①C．②④③①D ．③②①④二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

〕6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的〔〕7．以下混合物的别离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是〔〕A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取8．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的选项是〔〕A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸12．以下操作中错误的选项是 ..................................... 〔〕A ．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13．化学中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯洁的目标气体，可用右图所示装置。

高一下学期第一次周练化学试题

15.
有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数均小于20，X元素的原子最外电子层只有
一个电子，Y元素的原子第M层的电子数是K层和L层电子总数的1/2，Z元素的
原子L电子层比Y元素原子的L层少2个电子，由X、Y、Z组成的化合物的化学式
不可能是
A. X2YZ2
B. XYZ3
C. X3YZ4
D. X4YZ4
选择题答题栏：
1 2 3 4 5 6 7 8
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9 10 11 12 13 14 15 ～～～～～～
二、填空题（本题包括6小题，共43分） 16.(9分)用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数填写下列空白： ⑴同位素种类由决定； ⑵元素种类由决定； ⑶元素有同位素由决定； ⑷同位素相对原子质量由决定； ⑸元素的原子半径由决定； ⑹元素的化合价主要由决定； ⑺元素的化学性质主要由决定； ⑻价电子数通常是指； ⑼核电荷数由决定。 17.(8分)画出下列各微粒的结构示意图： ⑴与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子__________；
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体 C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
5下列有关电子云及示意图的说法正确的是
A. 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B. 小黑点多的区域表示电子多
C. 小黑点疏的区域表示电子出现机会少 D. 电子云是用高速照相机拍摄的照片
___。
19.(6分)在1－20号元素中的几种微粒的电子层结构均为，根据下列叙述，填写相应的微粒符号：

高一化学第一章练习题

高一化学第一章练习题高一化学第一章练习题化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。

在高中化学中，第一章通常是关于基本概念和量的学习。

通过练习题的形式，我们可以巩固所学的知识，提高解题能力。

下面是一些高一化学第一章练习题，希望对你的学习有所帮助。

1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 水C. 氢气D. 氯气解析：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应形成的纯物质。

在选项中，只有水（H2O）是由氢气和氧气通过化学反应形成的，因此答案是B。

2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 铁B. 钠C. 空气D. 水解析：混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。

在选项中，只有空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的，因此答案是C。

3. 下列哪个单位不是用于测量物质的质量的：A. 千克B. 克C. 毫克D. 摩尔解析：摩尔是用于测量物质的量的单位，而不是质量的单位。

质量的单位有千克、克、毫克等，因此答案是D。

4. 下列哪个单位不是用于测量物质的体积的：A. 升B. 毫升C. 立方米D. 摩尔解析：摩尔是用于测量物质的量的单位，而不是体积的单位。

体积的单位有升、毫升、立方米等，因此答案是D。

5. 下列哪个物质是化学元素：A. 水B. 空气C. 氧气D. 二氧化碳解析：化学元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

在选项中，只有氧气（O2）是由氧原子组成的，因此答案是C。

通过以上的练习题，我们可以巩固对化学基本概念的理解。

化学是一门需要实践的科学，通过不断的练习和实验，我们可以更好地理解化学的原理和应用。

希望大家能够善于思考，多做练习，提高自己的化学水平。

人教版高中化学必修一上学期高一周周练化学试题.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟班级：姓名：分数Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中) 1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH (25℃)7.17．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在下列反应中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题（44分）19.（18分）（1）下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。

【高一】2021年鲁科版高一化学必修1第1章测试题(含答案)

【高一】2021年鲁科版高一化学必修1第1章测试题(含答案)卷(一) 第1章(45分钟100分)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式丛刊印刷！)一、(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．以下观点中，不恰当的就是( )a．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法b．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，确实出现了化学反应c．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础d．我国化学家在1965年第一次人工合成出来具备生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献解析：本题考查我们对化学发展史的了解和研究物质性质的常用方法的掌握。

近代化学中，1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，而1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故c项错误。

答案：c2．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )解析：a项应平视液面，存有一处错误；b项存有两处错误：无法在量筒中吸收浓h2so4；吸收浓硫酸时应将浓硫酸重新加入水中；c项应用领域大烧杯秤naoh，存有一处错误；d项必须用玻璃棒烘烤，存有一处错误。

答案：b3．(202111滁州高一检测)在物质混合、反应等过程中，可以存有“1＋1≠2”的现象。

通常情况下，以下各种混合或反应过程中，“1＋1”不等同于“2”的就是( )a．1g酒精和1g水混合后的总质量b．100l酒精与100l水混合光滑后税金溶液的总体积c．温度一定时1gh2o溶解1g硝酸钾后，所得溶液的质量d．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量答案：b4．在标准状况下，以下物质所占到体积最小的就是( )a．98gh2so4 b．56gfec．44.8lhcld．6gh2解析：在同温同压下等物质的量的固体、液体和气体中，气体的体积最大，根据阿伏加德罗定律：相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，由于hcl为2ol，而h2为3ol，故答案为d。

人教版高中化学必修一高一化学周练习：第一单元测试卷.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）可能用到的原子量：H-1 C -12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5班级座号：姓名：一、选择题（每小题有1–2个选项符合题意；每小题4分，共12小题，共48分）1、据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液2、石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。

据此判断，石油是（）A．混合物B．化合物C．单质D．纯净物3、下列物质属于非电解质的是（）A．蔗糖B．(NH4)2SO4 C．CH3COOH D．Cl24、设N A为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（）A．64g二氧化硫含有原子数为3N AB．O2气体的摩尔质量为36gC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD．摩尔质量是国际单位制中七个基本物理量之一5、下列说法中正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有水分子数为N AC．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－16、0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋数约为( )A．3.01×1023 B．6.02×1023C．0.5 D．17、下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子的任何物质所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g N2的混合气体的体积约为22.4 L8、1 mol·L－1 Na2SO4溶液是( )A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 L水中加入142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水中D．将142 g Na2SO4溶于水后得溶液1000 mL9、a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A. 分子数相等B.质量相等C.原子数相等D. 体积相同10、下列反应属于氧化还原反应的是：（）A. Cu + 4 HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2OB．CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 +H2O+CO2C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl11、下列电离方程式错误的是( )A．Na2CO3===Na＋＋CO2－3B．（NH4）2SO4=== NH4＋＋SO2－4C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/18mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113、相同状况下，下列气体所占体积最大．．的是（）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H214、1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（）A．1 B．2 C．3 D．415、同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（）A.体积比为1∶1B. 体积比为16∶11C.密度比为16∶11D. 密度比为11∶1616、两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．氮原子数B．密度C．分子总数D．质量（请将选择题答案填入下表）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案二、填空题（每空3分，共30分）17、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：__________________________________________________________；②KHSO4：___________________________________________________________；③HNO3：____________________________________________________________；④Na2CO3：__________________________________________________________。

高一化学第一章同步练习题含答案(参考)

高一化学第一章同步练习题含答案(参考)高一化学第一章同步练习题含答案(参考)高中啦！有什么高一化学同步练习题呢？化学科的复习，在吃透考纲的前提下，要注意精炼练习题，并且切实回归基础知识和课本，提高解题能力。

下面小编给大家整理了关于高一化学第一章同步练习题含答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学第一章同步练习题1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④2.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC.40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NAD.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA4.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )A.22.4bcaNA LB.22.4abcNA LC.22.4acbNA LD.22.4bacNA L5.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A.称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2的摩尔质量相等C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶17.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是( )A.①②⑥B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑦8.为了配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。

高一化学(必修1)第一章练习

高一化学（必修1）第一章练习（满分：110分） 2008.9.9第Ⅰ卷一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．下列实验中正确的是（）A 、称量固体时，将固体药品直接放在天平托盘上B 、实验室用氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C 、先将pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD 、在量筒中稀释浓硫酸2．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（）A 、用胶头滴管吸出超过的那一部分B 、把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度C 、根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸D 、把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A 、常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N AB 、1.8g 的N H 4＋离子中含有的电子数为N AC 、常温常压下，48g 臭氧含有的氧原子数为N AD 、2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A4．某原子的摩尔质量是M g ·mo l -1，则一个该原子的真实质量是（）A 、M gB 、M1 g C 、231002.6⨯M g D 、M231002.6⨯ g 5．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体A 、①和②B 、①和③C 、③和④D 、①和④6. 已知2310505.1⨯个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（）A 、16 gB 、32 gC 、64 1-⋅mol gD 、32 1-⋅mol g7．下列溶液中-Cl 离子的物质的量浓度与1 1-⋅L mol 氯化铝溶液中-Cl 离子的物质的量浓度相等的是（）A 、150mL 1 1-⋅L mol 氯化钠溶液B 、75mL 1 1-⋅L mol 氯化钙溶液C 、150mL 31-⋅L mol 氯化钾溶液D 、50mL 31-⋅L mol 氯化镁溶液8. C 25、pa 51001.1⨯下，使V L 氯化氢气体溶于水得V L 水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是（）A 、所得盐酸的物质的量浓度为11-⋅L molB 、溶液中14.221)(-+⋅=L mol H c C 、溶液中水分子数与+H 数之比为1︰1D 、溶液的物质的量浓度稍小于14.221-⋅L mol 9.用酒精灯或者电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）A 、烧杯B 、蒸发皿C 、试管D 、坩埚10．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A 、混有泥沙的食盐B 、混有水的酒精C 、白糖和食盐的混合物D 、铁粉和泥沙的混合物11．在实验室进行分液操作，下列仪器一定需要的是（）A 、锥形瓶B 、分液漏斗C 、玻璃棒D 、温度计12. 摩尔是（）A 、表示物质质量的单位B 、表示231002.6⨯个粒子的集合体C 、计量微观粒子的物质的量的单位D 、国际单位制的一个基本物理量13．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（）①0.5mol 的氯气 ②标准状况下22.4L 氢气 ③C 4时9mL 的水 ④0.2mol 的磷酸A 、①④③②B 、④③②①C 、②④③①D 、①④②③14．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A 、用25mL 的碱式滴定管量取14.80mL 的NaOH 溶液B 、用100mL 量筒量取85.50mL 的盐酸C 、用托盘天平量取25.20g 的NaClD 、用100mL 容量瓶配制50mL 11.0-⋅L mol 盐酸15．在过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（）A 、天平B 、蒸发皿C 、酒精灯D 、漏斗16．容量瓶上需标有（）①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸（碱）式A 、①③⑤B 、②④⑥C 、③⑤⑥D 、①②③17．浓度为21-⋅L mol 的NaOH 溶液的正确含义是（）A 、在2L 水中溶有80g NaOHB 、80g NaOH 溶于水配成的溶液C 、每升溶液中含有80g NaOHD 、每2L 溶液中含有80g NaOH18．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，该容量瓶必须是（）A 、干燥的B 、瓶塞不漏水的C 、用欲配制的溶液润洗过的D 、以上三项均要求 19．0.5mol 的氢气约含有（）A 、0.5个氢分子B 、231002.6⨯个氢原子C 、231002.6⨯个氢分子D 、231001.3⨯个电子20．等物质的量的NaCl 、MgCl 2两种固体，其中-Cl 的物质的量之比是（）A 、1：2B 、2：1C 、1：1D 、3：121．下列说法正确的是（）A 、1mol 任何气体的体积都是22.41-⋅mol LB 、1mol H 2的质量是1g ，它所占的体积是22.41-⋅mol LC 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.41-⋅mol LD 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L22．物质的量相同的任何气体物质，相同的是（）A 、体积B 、质量C 、摩尔质量D 、分子数23．在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g ，若装满氮气时质量是66g ，此容器的体积是（）A 、4.48LB 、11.2LC 、22.4LD 、44.8L24．以下操作过滤中，不正确的是（）A 、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B 、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C 、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D 、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液25．下列做法正确的是（）A 、用手接触药品B 、用嘴吹灭酒精灯C 、实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能放回原处D 、将带有溶液的滴管平放在实验台上第Ⅱ卷26．（10分）对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。

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高中化学学习材料唐玲出品高一化学周周练1 2009.9.11班学号姓名一、选择题（每小题有1～2正确答案，答案写在题号左边）1．下列叙述正确的是A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B．一种元素可形成多种离子C．含有金属元素的离子不一定都是阳离子 D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是A．稀有气体、尿素、冰水混合物 B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石 D．水银、水蒸气、水煤气3、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石膏B．氢硫酸，烧碱，绿矾C．石炭酸，乙醇，醋酸钠D．磷酸，熟石灰，苛性钾4、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A.只有①②③B.只有①④⑥C.只有②⑤⑥D.全部5、某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是A.此食盐是纯净物B.食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水6、在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠7、经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质8、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.NaOH→NaClB. H2SO4→H2C. HCl→Cl2D. CaCO3→CO29、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O＋H2O＝2NaOHC. H2O H2↑+O2↑D.C+H2O CO+H210、下列变化过程一定属于还原反应的是A. HCl→MgCl2B. Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+11、下列说法错误的是A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水12、下列各组物质中，含原子数最多的是A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子13、下列说法或表示法中正确的是A、质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0.5摩尔B、等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少C、与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克D、对于水而言,36克等于2摩尔14、对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是A．含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4C.含氧元素的质量比为6∶5D.含硫原子的个数比为1∶115、0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，则此固体单质可能是A .钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁16、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为N AB. 18克水所含的电子数为N AC. 8克氦气所含分子数为N AD. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2N A17、一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A. 只有n (K+)相同B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各离子的物质的量完全不同18、0.1 mol NaHCO3中含有A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H19、某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为A. 64B. 32C.96 D．3220、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－121、在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”中，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化学变化的是：A用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉”B、用工业石蜡给瓜子美容C、用硫磺燃烧法熏制粉丝 C、用工业酒精勾兑白酒22、下列物质的转化能一步实现的是A、Na2CO3－＞NaOHB、CaCO3－＞Ca(OH)2C、NaNO3－＞ NaClD、FeSO4－＞CuSO423、科学家在研究化学物质的时候，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。

高一化学必修1化学周周练

化学周周练（一）班级姓名一、选择题：（每小题4分，共40分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D 2．下列有关的实验操作错误的是( )A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B. 称量NaOH 固体时应放在小烧杯中称量C. 给盛有2/3体积液体的试管加热D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 3．下列实验操作可以不用玻璃棒的是（） A ．蒸发 B ．溶解 C ．蒸馏 D ．过滤 4．下列实验操作中，不能达到实验目的的是（）A ．用托盘天平称取5.2 g NaClB ．用50 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸C ．用蒸发皿加热NaCl 溶液可以得到NaCl 晶体D ．用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO 3 5．下列操作不是．．从人身安全角度考虑的是（） A ．做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热 B ．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 C ．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 D ．用胶头滴管向试管中滴加液体，滴管口应悬于试管上方6．下列各种仪器：①漏斗；②锥形瓶；③玻璃棒；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（）A ．①③⑤⑦B ．②⑥⑦C ．①③④⑧D ．②④⑥⑧ 7．在“粗盐提纯”实验中，蒸发时的正确操作是（） A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C ．待水分完全蒸干后停止加热D ．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热89．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（） ①加热试管时，先均匀加热，后集中加热 ②用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管③制取气体时，先检验装置的气密性，后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO时，先验气体的纯度后点燃⑤制取蒸馏水时，先通冷凝水后加热A．①②③ B．①③⑤C．①③④⑤ D．全部10．为了除去KNO3晶体中所含CaSO4和MgSO4，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ｂa(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A．Ｂa(NO3)2→KOH→K2CO3→HN O3B．Ｂa(NO3)2→KOH→HN O3→K2CO3C．KOH→K2CO3→Ｂa(NO3)2→ HNO3D．K2CO3→Ｂa(NO3)2→KOH→HN O3二、非选择题：11．（16分）可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用。

高一化学第一章周练

2011年秋期高2013级理科化学周练（一）班级姓名得分一、选择题（共45分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F—：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2—：1s22s22p6 3．以下分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl54．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）6．氢原子电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子数目的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少7．下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级8．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素9．4P轨道填充一半的元素，其原子充数是（）A．15 B．33 C．35 D．5110．某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子中未成对电子数为（）A．0 B．1 C．2 D．311．某原子第六电子层只有2个电子，其第五电子层的电子数为（）A．8 B．8 C．8~18 D．8~3212．下列各原子电子层中电子数不合理的是（）A．21Sc：K（2）L（8）M（8）N（3）B．24Cr：K（2）L（8）M（13）N（1）C．32Ge：K（2）L（8）M（18）N（4）D．29Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）13．3d轨道中最多容纳的电子数为（）A．2 B．10 C．14 D．1814．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．915．某元素价电子构型为3d54s2，则该元素是（）A．Fe B．Co C．Mn D．Ni二、填空题（每空2分）16．R原子的3P轨道上只的一个未成对电子，则R原子可能是、。

高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修一第一章单元测试题2018/9/24（本试卷共26个题，满分100分。

考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是 ( )A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol7．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A.使用容量瓶前应先检漏B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中11．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．Mg B.1 M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A15．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③16．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

高一化学必修一周练1

高一化学必修一周练1白泉高级中学包燕君 2022/09/17 答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39 Cu~64 Zn~65 Cl~ Ba~137 Al~27 Mg~24 I~127 P~31 一、选择题（5分×13；计65分，每小题只有一个正确答案）1、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指（）A ．原子B ．分子C ．单质D ．元素2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（） A ． Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu B ．3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3D ．2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应4、“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。

其中正确的是（）A ．①④⑥B ．②③⑤C ．②③④D ．①③④⑥ 5、物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A . ①③⑤B . ①②⑤C . ①⑤⑥D . ①④⑤6、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（） ① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。

② 根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①③ B．②④ C．①④ D ．③④7、某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42-的离子个数比为（）A ．1∶4B ．1∶2C ．3∶4D ．3∶28、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO 4（固体）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A ．硝酸钠B ．75％的酒精溶液C ．Fe(OH)3胶体D ．豆浆9、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）A ．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B ．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C ．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D ．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比10、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④11、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，含有的分子数为D．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3N A12、下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-C．AlCl3=Al+3+3Cl-1 D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-13、由Zn、Cu、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物20.75g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A．Zn B．Fe C． Al D．Cu二、填空、实验题（本题包括4小题，共35分）：14、(8分)下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。

高一上学期化学周练一

化学周练（高一年级上学期）班级：姓名：得分一、单项选择题（16小题，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A、铝是地壳中含量最多的金属元素B、地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中C、所有金属都具有导电导热性，而在常温下都是固体。

D、金刚石是一种由金为主而构成的合金2．当钠着火时，应选用灭火的是A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面形成一层氧化膜D.铝耐酸耐碱4．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O25．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.Na的熔点低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.有强还原性6．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是A. NB. CC. N和SD. N和C7．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤8．下面有关氧化还原的叙述正确的是A. 金属单质在反应中只作为氧化剂B. 非金属单质在反应中只作为还原剂C. 金属原子失电子越多其还原性越强D. Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强9．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是10．下列变化过程，属于氧化反应的是A. MnO2→Mn2+B. CuO→CuCl2C. Ag+→Ag2OD. Fe2+→Fe3+11．下列各反应中，水只做氧化剂的是A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO + H2 ＝Cu+ H2O12．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列相应结论错误的是A. 该反应是置换反应B. 还原性I2>Cl2C. 氧化性KClO3>KIO3D. 氧化性I2>KClO313．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有以下判断：①H2只是氧化产物②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。

化学高一化学第一章测试题(含答案)

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遇到过的事一样罢了。

高一化学第一章测试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14（请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！）一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( )Ａ、四氯化碳(CCl4) Ｂ、乙醇（酒精）Ｃ、苯Ｄ、汽油4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL5.金属钠的摩尔质量为( )A、23B、23gC、 23mol D 、 23g/mol6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )A、2.2g CO2B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO47.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。

Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 18.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )A 1g H2B 10g O2C 11g CO2D 16g CH49.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3B AgNO3 Na2CO3 HClC AgNO3 Na2CO3 HNO3D AgNO3 K2CO3 HNO310.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A 65mL1mol/L的KCl溶液B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题（时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 0:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn :65 Cu:64 N:14 P:31一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，只有一个是正确答案，共 60分）。

1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）2•下列有关仪器的使用正确的是（）A .手持试管给试管内的物质加热B •用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C •用天平称量药品时用手直接拿砝码D .用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3•下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发4•下列实验操作中错误的是（）A •分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B .蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C .蒸发结晶时应将溶液蒸干D •称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）D .用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A .溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B .滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C .当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D .将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤&提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A .加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B .加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸A •试管B .胶头滴管C .玻璃棒D .漏斗A .用25mL 量筒量取12.36mL 盐酸 C .用500mL 的容量瓶配制450mL 溶液 6. 在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A •过滤时，玻璃棒与三层滤纸B •分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C •过滤时，烧杯内壁与漏斗下端B .用托盘天平称量 8.75g 食盐D .用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.5 （）C .加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D .加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9•关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

鲁科版高一化学必修一第一章试题(含答案)90152

高一化学周训一姓名班级一、选择题1、用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A.实验法B．观察法C．分类法D．比较法2、关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，硬度很大BC3A．4A5A．6A7A8A9ACD10A．1∶111、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．22.4LO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol12、将一小块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是A．钠熔成小球浮在液面四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊13．下列说法正确的是（）的质量是1 gA.1molH2B.1molHCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl的摩尔质量等于它的相对分子质量2D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－114．下列说法错误的是（）A.1mol氢B.1molOC.1mol二氧化碳D.1mol水15．下列各组物质中，含原子数最多的是（）－123B中安1、D；2、A；3、B；4、C；5、B；6、B；7、D；8、D；9、C；10、B；11、B；12、C；13、B；14、D；15、D；16、A。

二、填空题：17、⑴、B；氯气与石灰反应能生成无毒物质。

⑵、B；Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动。

⑶、D．18、4；0.2N A ；2:1；11.2；0.5；1；0.1.(最后一个空格2分，其余各1分)19、⑴、①、2K+Cl 2======点燃2KCl②、K+Cl 2======点燃KO 2③、2K+2H 2O=====2KOH+H 2↑⑵、化合态⑶、实验法、实验法、比较法；预测钾的物理性质和化学性质、利用实验来验证预测、作出正确分析和判断。

2021=14.5mol/L21、解法二：依题意可得，HCl 的质量=n(HCl)⨯M(HCl)=mV HCl V )(⨯M(HCl) =molL L /4.22500⨯36.5g/mol=814.7g 所用水的质量m(H 2O)=ρ(H 2O)⨯V(H 2O)=1g/mL ⨯1000mL=1000g所得溶液质量m[HCl(aq)]=814.7g+1000g=1814.7g气体溶于水后，所得盐酸中HCl 的质量分数ω(HCl)=%100)]([)(⨯aq HCl m HCl m =%1007.18147.814⨯gg =44.9% 所得溶液中，HCl 的物质的量浓度 c(HCl)=)()()]([HCl M HCl aq HCl ωρ=mol g cm g /5.36%9.44/18.13⨯=14.5mol/L五、选择题22、A ；23、A ；24、C ；25、D ；26、C 。