江苏省启东市2018届高考化学专项复习原电池(2)练习苏教版课件

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苏教版高中化学选修六课件5.1《原电池》课件(2).pptx

K+迁入 Cl-迁入
实验表明：电池的电流密度的大小与电极的表面积、极板之间的距离和介质等因素有关；无论何种材料制作的原电池，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电极的放电反应变得迟钝，影响电池的工作时间，而去极化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾和过氧化氢等氧化剂）由于有效降低了电极的极化作用，提高了电池的放电效率。为此设计了如下图的实验装置。
铜锌原电池
三、实验操作要点
1．装置的组装取一块锌片（6cm×3.3cm）和一块铜片（6cm×3.3cm），两者之间放一块海绵（厚度2cm），用橡皮筋固定好，用导线把小灯泡（2.5V0.3A）和锌片、铜片连接起来，插入放有50ml蒸馏水的100ml 小烧杯中，组装这样的装置多个备用。
2．催化剂的选择
向三个装置中分别加入10ml的稀硫酸，编号为甲乙、丙，观察小灯泡是否发光。向甲装置中加入5ml3%的双氧水，振荡溶液，记录小灯泡发光的时间和亮度。
向乙装置中加入0.5g的重铬酸钾晶体，振荡溶液，记录小灯泡发光的时间和亮度。
向丙装置中加入0.5g的高锰酸钾晶体，振荡溶液，记录小灯泡发光的时间和亮度。
必修2第38页“化学能转变为电能的活动与探究”
一是电流微弱，用灵敏检流计检测；
二是供电时间短暂，电池的放电效率低；
三是锌极板有大量气泡，干扰铜极板现象的观察。
（三）从实验视角看
选修3第12页“原电池的工作原理活动与探究”
克服了锌极板有大量气泡的现象盐桥能说明内电路中离子的迁移电流密度依然较小，不足以使小灯泡发亮
Zn－C－NaOH：小灯泡不亮，检流计偏转。
Al－C－NaOH：小灯泡不亮，两极有气泡。
四、实验注意事项
1．电解质用浓硫酸或固体氢氧化钠立即加水配制成溶液，由于它们溶解放热，形成热的介质，加快了电极反应。 2．如要灯泡持续发亮，不断振荡是关键。可以用电极搅拌溶液。海绵比两极板稍长，以防碰破烧杯底。 3. 锌片和铜片先用碱液处理，再用酸液处理，然后用 4. 蒸馏水漂洗。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+化学电源+二次电池(2)+Word版含答案

二次电池课后练习(2)1．目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。

所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是( )A．充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12 L Cl2，电池内至少消耗H2SO4 0.10 mol2．氢镍电池是广泛应用的可充电电池，放电时的总反应为H2＋2NiOOH===2Ni(OH)2，下列有关说法中正确的是（）A．该电池的正极反应为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．该电池的负极反应为H2－2e－===2H＋C．该电池放电时，NiOOH被氧化D．该电池所用的电解质溶液为酸性溶液3．新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为:正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极:Li-e-=Li+。

下列说法中正确的是（）A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B．充电时电池反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时,在正极上Li+得电子被还原4．下列有关化学电源的叙述错误的是（）A．干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池B．干电池中碳棒为正极C．铅蓄电池是充电电池D．铅蓄电池中的PbO2为负极5．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2══2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气在负极反应B．负极的电极反应为：Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2OC．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．电池工作时溶液的pH降低6．可以将反应Zn+Br2====ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应：①Br2+2e-====2Br-②2Br--2e-====Br2③Zn-2e-====Zn2+④Zn2++2e-====Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③ B.②和① C.③和① D.④和①7．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+化学电源+一次电池(2)+Word版含答案

一次电池课后练习(2)1．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－2．下列说法错误的是（）A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性D．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源3． Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。

电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是____________。

若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________。

4．已知锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。

电池总反应式为V2O5＋x Li===Li x V2O5。

下列说法不正确的是（）A．正极材料为锂，负极材料为V2O5B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C．正极的电极反应式为：x Li＋＋V2O5＋x e－===Li x V2O5D．负极的电极反应式为：x Li－x e－===x Li＋5．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+化学电源+一次电池(1)+Word版含答案

一次电池课后练习(1)1．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。

下列说法正确的是( )A．电池正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－B．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．该电池反应中二氧化锰起催化作用2．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。

则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液是酸溶液3．碱性——锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

下列有关碱性锌锰电池的说法正确的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．正极反应式为：MnO2＋H2O＋e－―→MnOOH＋OH－C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D．工作中，每转移0.2 mol电子时，负极质量减轻6.5 g4．在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的铜片和锌片，下列叙述正确的是( )A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2放出D．铜片上有H2放出5．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。

据此下列叙述正确的是（）A．电流计指针不会发生偏转B．铁钉会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁钉表面有气体逸出6．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g7．铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。

江苏省启东市2018届高考化学专项复习化学反应与能量化学能与电能化学能转化为电能(1)练习苏教版

-化学能转变为电能-1．以下说法正确的选项是〔〕-A．往常条件下，吸热反应不可以自觉进行-B．放热反应一定在加热条件下才能发生-C．放热反应一旦发生便可持续进行下去-D．由原子联合形成1mol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳固-2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2-以下相关该电池的说法不正确的选项是()- A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe--电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe〔OH〕2C.电池充电过程中，阴极邻近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为-=Ni2O3+3H2O 2Ni〔OH〕2+2OH-2e3．有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连结起来浸入稀硫酸中，A上析出气泡比独自把A浸入稀硫酸中要快；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。

这四种金属的活动性次序由强到弱的序次为〔A．C>D> B>AB．C>D>A>BC．D>C>A>BD．D>C>B>A4．以下表达正确的选项是〔〕A．将CO通入BaCl 溶液中至饱和,无积淀产生;再通入SO,产生积淀22B．在稀硫酸中参加铜粉,铜粉不溶解;再参加Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色积淀;再参加过度NaHSO4溶液,积淀消逝D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再参加少许CuSO固体,速率不改变45．以下对于铜锌原电池〔稀硫酸作电解质溶液〕的表达错误的选项是〔〕A．电子由正极经过导线流向负极B．负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+C．正极产生1molH2电池转移2mol电子D．能够用碳棒取代铜片作为正极6．某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池构成及判断正确的选项是〔〕A B C D正极ZnCu Zn Cu负极CuZn Cu Zn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl27．用石墨作电极，电解以下溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为 2:1，且电解后溶液的pH增大的是()A．KClB．NaOH C．Na2SO4D．H2SO48．有A、B、C、D四种金属，当A、B构成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D 构成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B 、D、E金属性由强到弱的次序为〔〕A．D﹥A﹥B﹥E﹥E﹥A﹥BC．A﹥B﹥D﹥E﹥B﹥E﹥D9．以下相关工业生产的表达正确的选项是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加速正反应速率，提升N2、H2的转变率B．硫酸工业中，在接触室安装热互换器是为了利用SO转变为HSO时放出的热量324C．电解饱和食盐水制烧碱采纳离子互换膜法，可防备阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精华铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小10．以下相关金属腐化及防腐的表达中，不正确的选项是( )。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：原电池_练习1 含答案精品

原电池课后练习(1)1．将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量变化是（）A．增加6.5 g B.减少6.5 g C.减少5.6 g D.增加5.6 g2．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。

以下叙述正确的是（）A．铜片上发生氧化反应B．锌片为正极，铜片为负极C．锌片为阴极，铜片为阳极D．番茄汁起电解质溶液的作用3．某原电池反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，则下列说法正确的是（）A．HNO3可作电解质溶液B．在电解质溶液中电子从正极流向负极C．锌极质量不变D．石墨可作原电池的正极4． A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F 分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________.（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________.（3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________.（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是__________A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=ⅡC．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜ⅡE．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=ⅡF．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________5．称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。

2018版化学(苏教版)高考总复习专题六教学案--原电池化学电源含答案

课时2 原电池化学电源1．理解原电池的构成、工作原理及应用。

2。

能写出电极反应式和电池反应方程式。

3.了解常见化学电源的种类及其工作原理.考点一原电池的工作原理及其应用(考点层次A→自学、识记、辨析）1．原电池的概念：将化学能转化为电能的装置.2．原电池的构成条件（1）能自发地发生氧化还原反应。

（2)两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。

①负极:活泼性较强的金属。

②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。

（3)电极均插入电解质溶液中.(4)构成闭合回路（两电极接触或用导线连接)。

3．工作原理装置图电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn －2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型氧化反应还原反应电子流向由锌片沿导线流向铜片离子迁移方向阴离子向负极迁移；阳离子向正极迁移电池反应方程式Zn ＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu两类装还原剂Zn与氧化剂Zn与氧化剂Cu2＋不提醒：①在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。

如Mg－Al－NaOH溶液组成的原电池，Al作负极。

②自发发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。

4．原电池原理的三大应用(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大.例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。

（2)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。

(3)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应.②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液.如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计的原电池为:教材错误!高考1．（SJ选修4·P461改编)当铜锌原电池产生电流时，下列说法正确的是（)A．阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极B．电子由Cu电极流向Zn电极C．电流由Zn电极流向Cu电极D．阴离子移向Zn电极,阳离子移向Cu电极答案D2。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+化学电源+燃料电池(2)+Word版含答案

燃料电池课后练习(2)1．燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，试解答下列问题：（1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2－4e－+4OH－=4H2O，O2+2H2O+4e－=4OH－，正极发生的是___________反应（填氧化或还原），总反应方程式是：___________（2）燃料电池在发电的同时还生成了水，这正好解决了宇航员在太空中的饮水问题，若电池输出的电流强度为533A，则每小时能生成 g水。

2．肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，电池总反应为：N2H4＋O2===N2＋2H2O。

下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中阴离子物质的量显著减少3． 2010年8月24日15时10分，我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭成功将“天绘一号”卫星送入预定轨道。

请回答下列有关问题：(1)“长征二号丁”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体；请你写出该反应的化学方程式：______________；请你解释火箭上升过程中尾部呈现红棕色的原因：________________。

(2)某些运载火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当二者混合时即产生气体，并放出大量的热。

已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移电子总物质的量为________，放出的热量为________。

2018届高考化学苏教版一轮课件：3.2原电池化学电源

-4知识梳理考点突破
落实基础 1.定义原电池是将化学能转变为电能 2.工作原理如图以铜锌原电池为例:
的装置。
-5知识梳理考点突破
(1)在ZnSO4溶液中,锌片逐渐溶解 ,即Zn 氧化 Zn2+ 被 ,锌原子失电子,形成进入溶液, 从锌片上释放出的电子,经过导线流向 Cu ;溶液中的 Cu2+ 从铜片上得电子,被还原成为 Cu 并沉积在铜片上。 (2)电子流向:从负极流向正极。 (3)电流方向:从正极( Cu )流向负极 Zn )。 (
B装置中b为正极,正极上发生还原反应,通入氧化剂O2;C装置中Al与 NaOH溶液反应,所以Al失电子,Al为负极,Mg为正极;D装置由阳离子H+的
流向可知b为正极。
(1)a b Mg b (2)SO2 (3)a
解析
关闭
答案
-12知识梳理考点突破
互动探究C装置中的NaOH溶液如果换成稀硫酸,则正极为 Al 。方法指导判断原电池的正、负极需抓住闭合回路和氧化还原反应进行分析,如图
关闭 C.电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 Mg-AgCl 海水电池中 ,Mg 为活泼金属 ,作负极发生反 D. 负极会发生副反应 Mg+2H Mg(OH) ↑ 2O 2+H2, 应:Mg-2e- Mg2+,A 项正确;AgCl 在正极反应:AgCl+eAg+Cl-,B 项错误;原电池中,阴离子向负极移动,C 项正确;Mg 可与 H2O 缓慢反应,D 项正确。关闭
B
解析答案
-14知识梳理考点突破
2.(2016辽宁葫芦岛调研)燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( ) A.a 电极是负极,该电极上发生氧化反应 B.b 极反应是 O2+4OH--4e2H2O

2018高考苏教版化学一轮复习课件：专题2 第2单元离子反应

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高三一轮总复习
[提示] (1)CO2、NH3、SO2 为非电解质。CO2、NH3、SO2 的水溶液中生成了 H2CO3、NH3·H2O、H2SO3 这些电解质而使溶液导电。
(2)CaCO3、BaSO4、AgCl 为强电解质。这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。
③____________________________________________________________；
④____________________________________________________________；
⑤_____________________________________________________________。
如 NaHSO4 溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－， NaHCO3 溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ，HCO3－ NaHSO4 熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 Al3＋＋3OH－碱式 Al(OH)3 酸式 H＋＋AlO－ 2 ＋H2O
共存。
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高三一轮总复习
考点1 | 电解质的分类和电离 [基础知识自查]
1．电解质和非电解质
(1)分类依据
熔融状态下
强电解质弱电解质
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高三一轮总复习
(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质 —强酸、强碱、绝大多数盐，如 HNO3、NaOH、CaCO3 等
|
H＋＋CO23－；

江苏高考化学专题四第2讲原电池化学电源课件

原电池工作原理的应用 4.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验 a极质量减小； b极有气体产生； d极溶解；c极有
现象 b极质量增加 c极无变化
气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>d
B.b>c>d>a
C.d>a>b>c
复习课件
江苏高考化学专题四第2讲原电池化学电源课件

2021/4/17
江苏高考化学专题四第2讲原电池化学电源课件
第2讲原电池化学电源
【2020·备考】最新考纲：1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。新课标要求：分析化学能与电能相互转化的原理及其在生产和生活中的应用。能依据化学变化中能量转化的原理，提出利用化学变化实现能量储存和释放的有实用价值的建议。
总反应式：2H2＋O2===2H2O (1)酸性介质负极：_2_H__2_－__4_e－__=_=_=_4_H__＋______________ 正极：_O__2_＋__4_H_＋_＋___4_e－__=_=_=_2_H__2O_________ (2)碱性介质负极：_2_H__2＋___4_O_H__－_－__4_e_－_=_=_=__4_H_2_O______ 正极：_O__2＋__2_H__2_O_＋__4_e_－_=_=__=_4_O_H__－_______
解析该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电极Ⅱ为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是连接内电路，平衡电荷。答案 C

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础化学电源二次电池(1) Word版含答案

二次电池课后练习(1)1．铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：(1)铅蓄电池的电极材料：正极为__________，负极为________________。

(2)两极的电极反应式：正极为__________________________________________，负极为________________________________________________________。

(3)工作一段时间后，蓄电池电解质溶液的pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

2．蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。

汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。

两个电极用稀硫酸作电解质溶液。

在放电时,两极发生的反应可分别表示为:Pb+ SO42—-2e-=PbSO4PbO2+4H++ SO42—+2e-=PbSO4+2H2O充电时,两极发生的反应分别表示为:PbSO4+2e-=Pb+ SO42—PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++ SO42—在蓄电池放电时,溶液的pH将（）A．不变 B.升高 C.降低 D.无法确定3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）A．Pb为正极，被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42—离子浓度不变D．电解质溶液密度不断减小4．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________，该电池总反应的离子方程式为________________________。

5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH—→Zn(OH)2＋2e－；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e－→2Ag + 2OH－，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。

江苏省启东市高中化学燃料电池课后微练习苏教版必修2(2021年整理)

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燃料电池班级______ 姓名__________ 学号________1．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2—和HCO3—）为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO32—－52e- →34CO2+10H2O。

试回答下列问题：（1)该燃料电池的化学反应方程式为；（2）正极电极反应式为。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定.为此,必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是，它来自。

2．氢气是未来最理想的能源，最近科学家研制出利用太阳能产生激光,在二氧化钛(TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑.制得的氢气可用于燃料电池。

请回答下列问题：(1）太阳光分解海水时，实现了______能转变为________能，二氧化钛作________。

生成的氢气用于燃料电池时,实现了________能转变为________能。

分解海水的反应属于________(填“放热"或“吸热”)反应。

(2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极:2H2＋2O2－===2H2O＋4e－；B极:O2＋4e－===2O2－则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入"或“流出”）.3．今有反应2H2+O2=2H2O, 构成燃料电池，负极通的气体应是。

高中化学苏教版选修六专题5 课题1 《原电池》复习课件(共17张PPT)

2.(2019年海南卷）某电池以K2FeO4 和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶
质溶液。下列说法正确的是（A）D
A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为 2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时向负极迁移
3.（2018年广东高考）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)， CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 ①完成原电池的甲装置示意图（见右图），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，
电极与溶液含相同的金属
元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负
Mg
正极：6H2O+6e−=3H2↑+6OH− ;
总反应式：2Al+2OH-
+2H2O=2AlO2+3H2↑
。 NaOH溶液
简单原电池电极反应书写
方法构建：
1、列物质，标得失。 (负失正得） 2、看环境，配守恒。要注意电解质溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加 H+、OH-、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。以及电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。
A．正极反应为：Zn -2e- =Zn2+ B．负极反应为：Cu2++2e- =Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液
【活动2】