《溶液》单元检测题

第七章《溶液》单元检测题

一、选择题下列各题只有一个符合要求的答案（每题3分，共30分）

1、下列家庭小实验不能制得溶液的是（）

2、下列叙述中正确的是（）A，凡是无色透明的液体都是溶液

B，溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和

C，只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来

D，均一稳定的液体一定是溶液

3、要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（）A，加入少量硝酸钾晶体B，倒出少量的溶液

C，降低溶液温度到室温D，恒温蒸发部分水分

4、能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是

A，降温到10℃有A晶体析出B，蒸发掉10克水，有A晶体析出

C, 加热到30℃时，再加A物质能继续溶解

D, 20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变

5、从100克15%的NaOH溶液中取出20克，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是（）A，溶质的质量分数B，溶剂的质量

C，溶液的质量D，溶质的质量

6、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的

是（）

A，在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同

B，将一定质量的a饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中

溶质的质量分数不变

C，当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯a

D，a的溶解度大于b的溶解度

7、打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（）A，溶质减少B，溶解度减少C，溶剂不变D，饱和溶液变为不饱和溶液

8、现有1000mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）A，该溶液含溶质20克B，该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6 C，该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D，该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4 9、下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（）A，某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小

B，在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大

C，任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质

D，饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小

10、某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（）

二，填空题（共45分）

曲线，试答：

（1）室温（20℃）时，B物质是溶物质（选

填“易”、“可”、“微”、“难”）。

（2）60℃三种物质溶解度由大到小的顺序是

（3）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和

的溶液变为其饱和溶液的物质是

（4）等质量的三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是，由饱和溶液变为不饱和溶液的是

13、（6分）要配制50g质量分数为20%的KNO3溶液。现提供25g质量分数为40%的KNO3溶液、20g质量分数为15%的KNO3溶液及足够多的固体KNO3和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：

从表中数据选择，分离NaCl和Na2CO3.10H2O晶体混合物的最佳温度为；若将含少量NaCl的纯碱晶体制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶出来的晶体主要是；为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用（“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。

15、（6分）如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，

（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况

下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原

因：。

（2）若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法

是：①；

②。

16、（7分）某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提提纯后配制。

（1）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制，正确的操作顺序是。

（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了，在③中玻璃棒的作用是，在⑤中玻璃棒不断搅拌是为了。（3）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

（4）若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数。

17、（7分）用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。（1）计算：用10％（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2％的氢氧化钠溶液。（2）量取：用ml量筒取10％氢氧化钠，量取时视线要跟量筒保持水平，然后倒入烧杯里，用ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。

（3）溶解：用将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2％的氢氧化钠溶液。

三、简答题（9分）

18、（6分）在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议。并说明理由。

建议1

建议2

建议3

19、（3分）已经除去了泥沙食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。

四、计算题（16分）

20、（4分）将右图甲所示的托盘中的氯化钠全

部倒入一洁净的烧杯中，再将图乙所示的量筒中

的水全部倒入该烧杯中，搅拌，使其充分溶解。

然后，将完全溶解后所得到的溶液全部倒入原量

筒中，液面位置如图丙所示。则所得氯化钠溶液

的密度为g/cm3（精确到0.01），溶质

质量分数为。（水的密度按 1

g/cm3计算）

21、（6分）将150mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）

加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中的总质量为196g。（计算结果保留一位小数）计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数（3）生成物溶液中溶质的质量分数