工程化学练习题库()
工程化学考试题
第一章练习题一、判断题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)(1)CO 2的生成焓等于石墨的燃烧热（）(2)反应进度与在一定条件下达到平衡时的转化率相等。
（）(3)功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（）(4)化学反应热是等温反应热，也即在化学变化过程中温度始终不变。
（）二、单项选择题1.下列说法错误的是（）A．反应进度不考虑时间变化B．反应进度与方程式的写法有关C．标准状态规定了温度为298KD．溶液的标准态是指在标准压力下溶质的浓度为1mol.L -1的理想溶液2.在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ.mol -1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6kJ.mol -1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）A．-789.3kJ.mol -1B.0C．1.9kJ.mol -1 D.-1.9kJ.mol -13.根据热力学规定，下列哪些物质的标准摩尔生成焓不为零的是（）A．石墨 B.N 2C．Cl 2 D.红磷4.下列反应中，θm r H ∆与产物的θm f H ∆相同的是()A.)l (O 2H )g (O )g (2H 222→+B.)g (NO )g (O 21)g (NO 22→+C.)(C )(C 石墨金刚石→D.)l (O H )g (O 21)g (H 222→+5.已知热化学方程式为Zn (s)+1/2O 2(g)=ZnO(s),△r H m Θ=-348.28KJ/molHg(l)+1/2O 2(g)=HgO(s),△r H m Θ=-90.83KJ/mol由此可知Zn (s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△r H m Θ是()A.–439.1KJ/mol B.515KJ/mol C.–257.45KJ/mol D.无法计算6.下列各反应中ΔU 与ΔH 相同的是()A.CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g)B.N 2O(g)+4H 2(g)==2NH 3(g)+H 2O (l)C.1/2O 2(g)+H 2(g)==H 2O (l)D.Fe 2O 3(s)+3CO(g)==2Fe+3CO 2(g)7.公式△H=Qp 的适用条件是下列哪一条（）A.等压B.等温等压C.封闭系统、等温等压、只做体积功D.封闭系统的任何过程三、填空题1．在NaCl 水溶液、冰、水蒸气、氧气和氮气组成的系统中，有种物质,个相；如果往溶液中加入一些AgNO 3溶液，如冰不熔化，此时系统有个相。
工 程 化 学 库题
一、选择题(30分)每题只有一个正确答案，请将选择的字母写在横线上方。
1、要制备PH值约为6的缓冲溶液，在下列共轭酸碱对中最好选( )A、H3PO4－H2PO4(K H3PO4=7.5 × 10－3)B、H2CO3－HCO3－(K H2CO3=4.3 × 10－7)C 、NH4+－NH3(K NH4+ = 5.6 ×10－10)D 、HF－F－(K HF =3.5 × 10－5)2、反应A(l) + B(l)→C(l)的速率方程为v=kC A C B，该反应是( )级反应，L其( )元反应。
A、二级,是B、一级，不是C、三级，不是D、零级，是3、酸雨一般是指---------- 的酸性降雨。
A、PH<7B、PH<5.9C、PH<5.6D、PH<4.84、水利发电能量根源于------------。
A、太阳能B、地热能C、地球吸引力D、地球动能5、高温水蒸汽对钢的化学腐蚀特别严重，其反应如下：Fe ＋H2O(g) ＋FeO ＋H2(g) 2Fe＋3H2O(g) = Fe2O3＋3H2(g)3Fe ＋4H2O(g) = Fe3O4＋4H2(g)若把上述三个反应作为一个系统来研究，这个系统共有( )个相。
A、2B、3C、4D、56、可制作高频绝缘材料的是-----------。
A、聚苯乙烯B、聚氯乙烯C、聚四氟乙烯 D 酚醛树脂7、下列各种量子数组合其中合理的组合是-----------。
A、(3,1,1,-1/2) B (2,3,0,2) C (4,4,2,1/2) D(1,0,-1,-1/2)8、反应C(s)+CO2(g)--→2CO(g) , 在298K时，其热效应为ΔH，则反应的Δ U等于( )A、Δ HB、ΔH－298RC、ΔH ＋298R D －ΔH9、CaF2,CaO,CaCl2,MgO均为离子晶体，其溶点高低顺序是------。
化学工程试题及答案
化学工程试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D2. 化学工程中，催化剂的作用是什么？A. 增加反应物浓度B. 改变反应的平衡位置C. 改变反应速率D. 降低反应温度答案：C3. 以下哪种方法不是化学工程中分离混合物的方法？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 过滤答案：C4. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统将如何响应？A. 保持不变B. 向减弱外部条件变化的方向移动C. 向增强外部条件变化的方向移动D. 无法预测答案：B5. 在化工生产中，以下哪种设备主要用于分离气体和液体？A. 反应器B. 分离塔C. 蒸发器D. 压缩机答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 化工生产中，______是用于控制化学反应速率的关键因素。
答案：催化剂2. 蒸馏过程中，______是利用不同组分的沸点差异来实现分离的。
答案：沸点3. 化学反应的速率常数k与温度的关系可以通过______方程来描述。
答案：Arrhenius4. 在化工过程中，______是用于描述物质传递过程的基本方程之一。
答案：Fick's Law5. 化工设备的设计中，______是确保设备安全运行的重要参数。
答案：压力三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述化工生产中反应器的类型及其特点。
答案：化工生产中常见的反应器类型包括固定床反应器、流化床反应器和搅拌釜式反应器。
固定床反应器中催化剂固定不动，适用于气体和固体催化剂之间的反应；流化床反应器中催化剂以颗粒状存在，气体通过时使催化剂颗粒悬浮，适用于快速反应和高热效应的反应；搅拌釜式反应器中反应物在搅拌下混合，适用于液相反应和需要良好混合的场合。
2. 描述化工过程中热交换器的工作原理及其在工业中的应用。
答案：热交换器的工作原理是通过两种流体之间的热传递来实现温度的调节。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是合金？A. 不锈钢B. 黄铜C. 纯铁D. 铝合金答案：C2. 化学反应速率的快慢取决于：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面积C. 反应物的温度D. 所有以上因素答案：D3. 以下哪个不是热力学的基本概念？A. 熵B. 焓C. 能量守恒D. 质量守恒答案：D二、填空题（每空2分，共20分）4. 在化学工程中，_______ 是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态时，各组分浓度不再发生变化的状态。
答案：化学平衡5. 热力学第一定律表明能量_______，第二定律表明能量_______。
答案：守恒；不能自发地从低温物体传递到高温物体三、简答题（每题10分，共30分）6. 简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但它本身在反应过程中不被消耗。
催化剂通过降低反应的活化能来加速反应，但并不改变反应的化学平衡。
催化剂的特点包括高效性、选择性和可重复使用性。
7. 解释什么是化学动力学，并举例说明。
答案：化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学。
它包括研究反应速率如何随反应物浓度、温度、压力和催化剂等因素的变化而变化。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应，其速率可以通过改变反应物的浓度或温度来调节。
四、计算题（每题15分，共30分）8. 某化学反应的速率方程为 \( v = k[A]^m[B]^n \)，其中 \( k \) 是速率常数，\( [A] \) 和 \( [B] \) 分别是反应物 A 和 B 的浓度。
已知 \( k = 0.05 \, \text{mol}^{-1}\text{L}^{-1}\text{s}^{-1} \)，\( m = 1 \)，\( n = 2 \)，\( [A] = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B] = 0.05 \, \text{mol/L} \)。
工程化学试题及答案详解
工程化学试题及答案详解一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是酸？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO4答案：B2. 金属的腐蚀主要发生在哪种环境中？A. 真空B. 干燥空气C. 潮湿空气D. 惰性气体答案：C3. 以下哪种方法不是化学平衡的移动方式？A. 改变温度B. 改变压力C. 改变催化剂D. 改变反应物浓度答案：C4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会如何反应？A. 向减弱这种变化的方向移动B. 向加强这种变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：A6. 以下哪种物质不是半导体？A. 硅B. 锗C. 铜D. 砷化镓答案：C7. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 铁C. 铝D. 碳答案：A8. 以下哪种物质不是碱？A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的单位通常是______。
答案：mol/(L·s)2. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：H+ + OH- → H2O3. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol4. 化学平衡常数的符号是______。
答案：K5. 热力学第一定律的表达式是______。
答案：ΔU = Q - W6. 原子的核外电子排布遵循______。
答案：泡利不相容原理7. 金属腐蚀的两种主要类型是______和______。
工程化学习题考试复习含答案
习题课一一、选择题1．下列情况中属于封闭体系的是( B ）A．氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧B．反应N2O4（g）→2NO2（g）在密闭容器中进行C．氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应D．用水壶烧开水2．如果某一封闭系统经过一系列变化后又变到初始状态，则体系的（C ）A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B．Q≠0 W=0 △U=0 △H=QC．Q= —W △U=Q+W △H=0 D．Q≠-W △U=Q+W △H=03．下列符号中，不属于状态函数的是( E ）A．T B．△H C．P D．U E．Q4．下列物质的△f H( D ）A．Fe（s）B．C（石墨）C．Ne（g）D．Cl2（l)5．定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？（D )A．CO2(g）===C（s）+O2(g）B．2SO3（g）===2SO2（g）+O2（g）C．CaSO4·2H2O(s）===CaSO4（s)+2H2O（l)D．2NH3（g）===3H2（g）+N2（g）6．在等温和等压条件下，某反应的△·mol—1，表明该反应（C ）A．一定自发B一定不自发C是否自发还需具体分析D达到平衡7．已知热化学方程式为Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO（s）△r H。
28 KJ·mol—1Hg（l）+1/2O2（g）=== HgO(s）△r H m ·mol-1由此可知Zn(s）+ HgO（s)=== ZnO（s）+ Hg（l）的△r H m ( C )A．-439.1 KJ·mol-1B．515 KJ·mol—1C．—257。
45 KJ·mol-1D．无法计算8．某温度时，反应3H2（g）+N2（g）===2NH3（g)K1NH3（g2（g）+1/2 N2K2 D ）A．B．C．1/ K1D．9．在等温条件下,若化学平衡发生移动，其平衡常数（C ）A．增大B．减小C．不变D10．某反应在973K时为2.92×10—2,1173K时K 1。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率通常与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D2. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度将导致：A. 反应向生成物方向进行B. 反应向反应物方向进行C. 反应速率增加D. 反应平衡不受影响答案：A3. 以下哪种物质不属于酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酞答案：C4. 根据热力学第一定律，下列哪个过程是不可逆的？A. 气体膨胀B. 气体压缩C. 热传递D. 机械功答案：A5. 在工程化学中，哪些因素会影响溶液的渗透压？A. 溶质的浓度B. 溶剂的类型C. 温度D. 所有以上因素答案：D6. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定答案：B7. 以下哪种反应类型不属于可逆反应？A. 酸碱中和B. 氧化还原C. 沉淀反应D. 置换反应答案：D8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个条件会导致平衡常数K值增加？A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 降低温度D. 提高温度答案：D9. 以下哪个选项是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的电荷数必须相等D. 反应物和生成物的摩尔数必须相等答案：B10. 在化学反应中，下列哪个量是守恒的？A. 质量B. 能量C. 电荷D. 所有以上答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据斯托克斯定律，颗粒沉降速度与颗粒半径的平方成正比，与________成正比。
答案：密度差12. 化学动力学研究的是化学反应的________。
答案：速率13. 在电化学中，阳极反应是________的。
答案：氧化14. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其________成正比。
工程化学试题集及答案
工程化学试题集及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学平衡常数Kc与温度T的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 随温度升高而增大答案：D2. 下列哪个不是化学工程中的单元操作？A. 过滤B. 蒸馏C. 蒸发D. 机械加工答案：D3. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统将如何调整自身以抵消这种变化？A. 向产生变化的方向移动B. 向抵消变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：B4. 一个化学反应的活化能为50 kJ/mol，如果温度从298 K增加到308 K，反应速率将增加多少倍？A. 2倍B. 3倍C. 4倍D. 5倍答案：B5. 在一个理想气体的状态下，下列哪个参数与压力无关？A. 体积B. 温度C. 分子数D. 摩尔质量答案：D6. 根据Arrhenius方程，温度每升高10°C，反应速率增加的倍数是多少？A. 2倍B. 3倍C. 10倍D. 取决于活化能答案：D7. 一个化学反应的速率常数k与温度T的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 指数关系答案：D8. 根据Hess定律，一个化学反应的热效应只取决于反应的起始和最终状态，而与：A. 反应的途径有关B. 反应的条件有关C. 反应物的浓度有关D. 反应物的初始状态无关答案：D9. 一个反应的活化能为30 kJ/mol，如果反应速率常数k为0.1 s^-1，温度为300 K，该反应的指前因子A是多少？A. 1.0×10^13 s^-1B. 1.0×10^14 s^-1C. 1.0×10^15 s^-1D. 无法确定答案：A10. 根据热力学第二定律，一个自发过程的熵变：A. 总是增加B. 总是减少C. 可以增加也可以减少D. 保持不变答案：A二、简答题（每题10分，共30分）1. 什么是化学平衡？请举例说明。
答：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，宏观上反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
工程化学试题及答案
工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学平衡常数Kc表示：A. 反应速率B. 反应物和生成物浓度的比值C. 反应物的浓度D. 生成物的浓度答案：B2. 在一个封闭的容器中，如果反应物的浓度增加，根据勒夏特列原理，反应会：A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：A3. 以下哪个不是化工过程的典型特点？A. 连续性B. 可逆性C. 可控性D. 规模性答案：B4. 以下哪种材料属于复合材料？A. 钢B. 铝C. 碳纤维增强塑料D. 铜答案：C5. 以下哪种反应是吸热反应？A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 溶解反应答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学计量学中的摩尔质量是指_________的质量。
答案：1摩尔物质7. 酸碱中和反应的实质是_________的转移。
答案：质子（H+）8. 催化剂在化学反应中的作用是_________。
答案：加速反应速率，但不改变化学平衡9. 气体的溶解度随着温度的升高而_________。
答案：降低10. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为_________。
答案：还原剂三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述化学反应速率的影响因素。
答案：化学反应速率受多种因素影响，包括温度、压力、反应物浓度、催化剂的存在、以及反应物的物理状态等。
12. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际应用的例子。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，系统宏观性质不再发生变化的状态。
例如，碳酸饮料中的二氧化碳溶解和释放就是一个化学平衡的例子。
13. 描述一下什么是催化剂，并解释其在化工过程中的重要性。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率，但在反应过程中不被消耗的物质。
在化工过程中，催化剂可以显著提高生产效率，降低能耗，减少副产品的生成。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知一个化学反应的平衡常数Kc=10，初始时反应物A的浓度为1M，求当反应达到平衡时A的浓度。
工程化学习题考试复习含答案
习题课一一、选择题1．下列情况中属于封闭体系的是( B )A．氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧B．反应N2O4(g）→2NO2(g）在密闭容器中进行C．氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应D．用水壶烧开水2．如果某一封闭系统经过一系列变化后又变到初始状态,则体系的（C )A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0B．Q≠0 W=0 △U=0 △H=QC．Q= —W △U=Q+W △H=0D．Q≠—W △U=Q+W △H=03．下列符号中，不属于状态函数的是( E )A．T B．△H C．P D．U E．Q4．下列物质的△f H D )A．Fe(s) B．C(石墨）C．Ne（g）D．Cl2(l)5．定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？( D ）A．CO2(g）===C（s）+O2（g）B．2SO3(g）===2SO2（g）+O2（g)C．CaSO4·2H2O（s）===CaSO4（s）+2H2O（l)D．2NH3（g)===3H2(g）+N2（g）6．在等温和等压条件下，某反应的△·mol—1，表明该反应( C ）A．一定自发B一定不自发C是否自发还需具体分析D达到平衡7．已知热化学方程式为Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO(s）△r H m —348.28 KJ·mol-1Hg（l）+1/2O2（g）=== HgO（s）△r H= -90.83 KJ·mol-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）=== ZnO（s）+ Hg（l)的△r H m C )A．-439。
1 KJ·mol-1B．515 KJ·mol—1C．—257.45 KJ·mol—1D．无法计算8．某温度时，反应3H2（g）+N2（g）===2NH3（g K1NH3(g）2（g）+1/2 N2（K2 D ）A．BC．1/ K1D．9．在等温条件下，若化学平衡发生移动,其平衡常数（C ）A．增大B．减小C．不变D10．某反应在973K时为2。
工程化学试题及答案
工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的快慢主要取决于：A. 反应物浓度B. 催化剂C. 温度D. 压力2. 根据Le Chatelier原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身以减少这种变化的影响？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 保持不变D. 无法确定3. 以下哪个不是化学平衡常数的单位？A. mol/LB. mol²/L²C. mol/L²D. mol³/L³4. 反应A + 3B → 2C的速率常数为k，如果A的浓度加倍，B的浓度不变，那么反应速率将：A. 保持不变B. 减半C. 增加两倍D. 增加四倍5. 以下哪种物质不是酸碱中和反应的产物？A. 水B. 盐C. 氧化物D. 氢气二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据Arrhenius方程，反应速率常数k可以表示为k = _______。
7. 化学平衡的表达式为K = _______。
8. 一个反应的活化能为50 kJ/mol，如果温度升高10°C，根据Arrhenius方程，反应速率将增加大约_______倍。
9. 根据Henderson-Hasselbalch方程，pH = pKa + log[A-]/[HA]，其中pKa是_______。
10. 一个溶液的pH值为4，其氢离子浓度为_______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是催化剂，并说明催化剂在化学反应中的作用。
12. 解释什么是化学平衡，并举例说明如何通过改变条件来移动化学平衡。
13. 描述如何使用Nernst方程来计算非标准状态下的电池电势。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知一个反应的活化能为60 kJ/mol，温度从298 K增加到308 K，求反应速率增加的倍数。
15. 给定一个化学反应的平衡常数K = 10⁻⁵，反应物A和B的初始浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，求平衡时生成物C的浓度。
工程化学习题考试复习含答案
习题课一一、选择题1．下列情况中属于封闭体系的是（B ）A．氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧B．反应N2O4（g）→2NO2（g）在密闭容器中进行C．氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应D．用水壶烧开水2．如果某一封闭系统经过一系列变化后又变到初始状态，则体系的（C ）A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B．Q≠0 W=0 △U=0 △H=QC．Q= —W △U=Q+W △H=0 D．Q≠—W △U=Q+W △H=03．下列符号中，不属于状态函数的是（E ）A．T B．△H C．P D．U E．Q4．下列物质的△f H D ）A．Fe（s）B．C（石墨）C．Ne（g）D．Cl2（l）5．定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？（D ）A．CO2（g）===C（s）+O2（g）B．2SO3（g）===2SO2（g）+O2（g）C．CaSO4·2H2O（s）===CaSO4（s）+2H2O（l）D．2NH3（g）===3H2（g）+N2（g）6．在等温和等压条件下，某反应的△·mol-1，表明该反应（C ）A．一定自发B一定不自发C是否自发还需具体分析D达到平衡7．已知热化学方程式为Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO（s）△r= —348.28 KJ·mol-1Hg（l）+1/2O2（g）=== HgO（s= —90.83 KJ·mol-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）=== ZnO（s）+ Hg（l）的△是（C ）A．—439.1 KJ·mol-1B．515 KJ·mol-1C．—257.45 KJ·mol-1D．无法计算8．某温度时，反应3H2（g）+N2（g）===2NH3（g，反应NH3（g）===3/2 H2（g）+1/2 N（g）的平衡常数等于（D ）A．BC．1/ K1D．9．在等温条件下，若化学平衡发生移动，其平衡常数（C ）A．增大B．减小C．不变D．难以判断10．某反应在973K时为2.92×10-2，1173K时为1.04，此反应为（B ）反应A．放热B．吸热C．无法判断二、计算题例1．N2O5在气相中的分解反应为2 N2O5（g）→4NO2（g）＋O2（g）已知338K时，K1＝4.87×10-3S-1；318K时，K2＝4.98×10-4S-1。
工程化学练习题库(2)
工程化学练习题库一、是非判断题1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。
（√）2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。
（√）3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。
（×）4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（×）5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。
（√）6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。
（×）7. 一个相就是一种物质。
( ×)8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。
( × )9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。
( ×)10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。
( × )11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
（√）12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
（√）13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
（×）14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
（√）15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
（×）16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。
（√）17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU （×）18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。
（×）19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
工程化学考试题
工程化学考试题工程化学是研究化学原理和应用于工程实践中的科学学科。
通过应用化学知识解决工程问题，工程化学在各个领域都有着广泛的应用。
在本文中，我们将介绍一些常见的工程化学考试题，以帮助读者加深对工程化学知识的理解和应用。
第一部分：选择题1. 标准气体状态下，1mol气体的体积为：A. 22.4 LB. 24.4 LC. 20.4 LD. 25.4 L2. 在催化剂存在的条件下，以下反应中，速度最快的是：A. A + B → CB. 2A + B → CC. A + B + D → C + DD. 2A + 2B → C3. 在能量守恒定律中，热量的传递方式主要有：A. 对流传热、辐射传热B. 对流传热、导热C. 辐射传热、导热D. 对流传热、辐射传热、导热4. 工程中常用的材料强度指标是：A. 冲击强度B. 抗拉强度C. 弹性模量D. 压缩强度5. 载流子浓度对导电性的影响是：A. 浓度越高，导电性越差B. 浓度越低，导电性越差C. 浓度越高，导电性越好D. 浓度越低，导电性越好第二部分：解答题1. 请用拉格朗日乘子法求解下列约束条件下的最大值：Maximize: f(x, y) = x^2 + y^2Subject to: g(x, y) = x + y - 1 = 02. 某化工厂生产硝酸，反应生成硝酸的产率为90%。
若给予该工厂3000kg的氨气，请计算生成硝酸的理论产量。
3. 一台锅炉燃烧乙烷（C2H6）产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
如果燃烧1立方米乙烷生成的水蒸气量为15立方米，请计算生成的二氧化碳体积。
4. 请解释下列化学术语的含义：酸、碱、盐、氧化还原反应。
5. 请列举三种常见的无机化合物，包括它们的化学式和应用领域。
第三部分：计算题1. 有一个圆形储罐，直径为10米。
请计算该储罐的容积。
2. 某反应中转化率为75%，若初始摩尔数为2mol，求反应后剩余的摩尔数。
3. 高锰酸钾溶液中，高锰酸根离子（MnO4-）的浓度为0.1mol/L，若取1ml溶液进行稀释，稀释后的浓度为0.01mol/L，请计算稀释液的体积。
《工程化学》期末考试试卷A及答案
《工程化学》期末考试试卷A 及答案一、单项选择题(每题2分，共计20分)1. 将01.0mol/dm²HAc 与0.10mol/dm³NaOH等体积混合，其pH 值为()。
(K₄(HAc)=1.76*10⁵)A.5.27B.8.73C.6.73D. 10.492. 对催化剂特征的描述，不正确的是( )。
A. 催化剂能缩短反应到平衡的时间B. 使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C. 使用催化剂不改变平衡常数D. 催化剂具有选择性3. 预估某反应的熵变，随着下列哪个反应的进行，其熵值增加的最多( )。
A.H₂(g)+S(s)→H₂S(g)B.2Al(s)+3O₂(g)→Al₂O₃(s)C.Ni(CO)₄(s)→Ni(s)+4C0(g)D.MgCO₃(s)→MgO(s)+CO₂(g)4.升温可以增加反应速率，其主要原因在于()。
A. 增加了分子的碰撞次数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应所需要的活化能D. 促使平衡移动5.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm³·s¹时，则该化学反应的级数是()。
A.3/2B.1C.1/2D.06. 已知下列前三个反应的K 值，则第四个反应的K 值为( )。
(1)H₂(g)+1/20₂(g)÷H₂O(1) K₁(2)N₂(g)+O₂(g)÷2NO(g) K₂(3)2NH₃(g)+5/20₂(g)÷2NO(g)+3 H₂O(1) K₃(4)N₂(g)+3H₂(g)÷2NH₃(g) KA. K₁+K₂-K₃B. K₁×K₂/K₃C. K₁×K₃/K₂D.K₁³×K₂/K₃7. 下列实际中能使PbSO₄(s)溶解度增大的是( )。
A.Pb(NO₃)₂B.Na₂SO₄C.H₂OD.NH₄Ac8. 已知：K(AgCl)=1.8×10¹°,K(Ag₂CrO₄)=2.0×10¹²。
工 程 化 学 库题
一、选择题(30分)每题只有一个正确答案，请将选择的字母写在横线上方。
1、要制备PH值约为6的缓冲溶液，在下列共轭酸碱对中最好选( )A、H3PO4－H2PO4(K H3PO4=7.5 × 10－3)B、H2CO3－HCO3－(K H2CO3=4.3 × 10－7)C 、NH4+－NH3(K NH4+ = 5.6 ×10－10)D 、HF－F－(K HF =3.5 × 10－5)2、反应A(l) + B(l)→C(l)的速率方程为v=kC A C B，该反应是( )级反应，L其( )元反应。
A、二级,是B、一级，不是C、三级，不是D、零级，是3、酸雨一般是指---------- 的酸性降雨。
A、PH<7B、PH<5.9C、PH<5.6D、PH<4.84、水利发电能量根源于------------。
A、太阳能B、地热能C、地球吸引力D、地球动能5、高温水蒸汽对钢的化学腐蚀特别严重，其反应如下：Fe ＋H2O(g) ＋FeO ＋H2(g) 2Fe＋3H2O(g) = Fe2O3＋3H2(g)3Fe ＋4H2O(g) = Fe3O4＋4H2(g)若把上述三个反应作为一个系统来研究，这个系统共有( )个相。
A、2B、3C、4D、56、可制作高频绝缘材料的是-----------。
A、聚苯乙烯B、聚氯乙烯C、聚四氟乙烯 D 酚醛树脂7、下列各种量子数组合其中合理的组合是-----------。
A、(3,1,1,-1/2) B (2,3,0,2) C (4,4,2,1/2) D(1,0,-1,-1/2)8、反应C(s)+CO2(g)--→2CO(g) , 在298K时，其热效应为ΔH，则反应的Δ U等于( )A、Δ HB、ΔH－298RC、ΔH ＋298R D －ΔH9、CaF2,CaO,CaCl2,MgO均为离子晶体，其溶点高低顺序是------。
《工程化学基础》模拟考试卷全四套(含标准答案)
《工程化学基础》模拟题1一、单项选择题（共24分）1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是（）(a) n和m(b) l和m(c) n和m s(d) n和l2. 反应(CH3)2N2H2(l) + 4 O2(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 在确定条件下进行，当ξ= 2. 0 mol时，消耗掉O2的物质的量是（）(a) 2. 0 mol (b) 0. 50 mol (c) 8. 0 mol (d) 4.0 mol3. 下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（）(a) CO2和CO (b) NO 和CFC (c) CH4和C2H4(d) H2O 和N2H44. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（）(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂5. 在普通电器中，可选下述材料中的（）(a)刚玉（Al2O3）(c) K2O 与Na2O 比值大于 3. 5 的硅酸盐(b)镁质瓷(d) K2O 与Na2O 比值大于 1. 5 的硅酸盐6. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？（）(a) 卵磷脂(b) RNA (c) DNA (d) 氨基酸7. 下述方法中不能用于测定HAc 溶液pH 的是（）(a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定(c)使用pH 计(d) 使用电导率仪8. 下述分子中的中心原子采取sp3 等性杂化的是（）(a) CH3Cl (b) NH3(c) H2O (d) PH39. 已知反应H2O H++ OH―的K w 和HAc H+ + Ac―的K a (HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为（）(a) K W－K a(HAc) (b) K W＋K a(HAc)(c) K W／K a(HAc) (d) K a(HAc)／K W10. NaCN 极毒，接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手（）(a) FeSO4溶液(b) 肥皂水(c) NaCl溶液(d) Na2CO311. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（）(a) 环己酮(b)丙酮(c)乙醛(d)三氯甲烷12. 能用来化学铣切铁制零件的溶液是（）(a) FeSO4溶液(b) CuCl2溶液(c) CuSO4溶液(d) FeCl3溶液二、填空题（共20分）1. 聚丙烯的化学式是，属链高分子化合物。
工程化学习题(第3章)
工程化学习题（第三章）一．选择题1.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为（）A 14-P OHB K W/P OHC 10POH-14D 1014-POH2.某二元弱酸H2A的K a1=6×10-8,K a2=8×10-14,若某浓度为0.05mol/L,则浓液中的A2-约为（）A 6×10-8 mol/LB 8×10-14 mol/LC 3×10-8 mol/LD 4×10-14 mol/L3.将0.1 mol/L下列溶液加水（稀释）1倍后，P H变化最小的是（）A HClB H2SO4C HNO3D HAc4.在0.1 mol/L氨水中加入等体积的0.1 mol/L下列溶液后，使混合溶液的P H最大则应加入（）A HClB H2SO4C HNO3D HAc5.在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）A抗酸能力>抗碱能力 B.抗酸能力<抗碱能力 C.抗酸碱能力相同 D.无法判断6．下列离子中碱性最强的是（）A CN-B AC-C NO2-D NH4+7．不是共轭酸碱对的一组物质是（）A NH3、NH2-B NaOH、Na+C HS-、S2-D H2O、OH-8．H2AsO4-的共轭碱是（）A H3AsO4 B.HAsO42- C.AsO43- D.H2AsO3-9．下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）A OH-B NH4+C S2-D PO43-10．已知相同浓度的盐NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液P H依次增大，则相同浓度下的下列稀酸中电离度最大的是（）A HDB HBC HCD HA二．填空题1.将下列物质按碱性由强至弱排列为_______________________H2PO4-、HSO4-、OH-、HAc、H2O、NH3、HPO42-2.下列溶液中各物质的浓度均为0.1 mol/L，则按P H由大到小排列的次序：_______①NH4Cl和NH3.H2O混合溶液②NaAc和HAc混合溶液③HAc ④NH3.H2O ⑤HCl ⑥NaOH1.在0.1 mol/L NH3.H2O溶液中加入NH4Cl固体，则NH3.H2O的浓度_________，电离度_________，P H将__________，电离常数__________。
工程化学练习题库(1)
工程化学练习题库一、是非判断题1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。
（×）2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。
（√）3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。
（×）4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（×）5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。
（√）6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。
（×）7. 一个相就是一种物质。
(×)8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。
(×)9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。
(×)10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。
(×)11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
（√）12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
（√）13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
（×）14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
（√）15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
（×）16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。
（√）17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU （×）18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。
（×）19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
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工程化学练习题库()————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：工程化学练习题库一、是非判断题1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。
（×）2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。
（√）3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。
（×）4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（×）5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。
（√）6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。
（×）7. 一个相就是一种物质。
(×)8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。
(×)9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。
(×)10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。
(×)11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
（√）12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
（√）13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
（×）14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
（√）15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
（×）16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。
（√）17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU （×）18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。
（×）19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
（√）20. 催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。
（√）21. 反应的焓变ΔrH mθ就是反应的热效应。
（×）22. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
(×)23. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。
(×)24. Ba2+是重金属离子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一样，可口服作造影剂。
（×）25. CH3Cl中的C原子属sp3等性杂化。
（√）26. 已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K 随温度升高而增大。
（√）二、选择题1. 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是（A）A.NaOHB.Na2SC.MgOD.CaCl22．Al的最外层电子排布是( B )A．3p3 B. 3s23p1 C. 3s13p2 D. 3s33．下列物质中，其分子具有直线形几何构型的非极性分子是（D ）A．CH4 B. H2O C.BCl3 D. CO24．某电池反应①Zn(s)+ Cu2+(1mol/dm3)=Zn2+(1mol/dm3)+ Cu(s)的电动势为E1；另一电池反应②2Zn(s)+ 2Cu2+(1mol/dm3)=2Zn2+(1mol/dm3)+ 2Cu(s)的电动势为E2,则E1和E2比值为( A )A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2 5．下列物质酸性最强的是（D ）A.H3PO4B.H3AsO4C.H2SO4D. HClO46. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是：( C )A. C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2C. CaCl2—NaCl—HAc— C6H12O6D. CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O67. 已知反应A + B =2C的标准平衡常数为K1Ө，那么反应2A + 2B = 4C在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为( D )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1Ө)1/2C. K2Ө = 1/2 K1ӨD. K2Ө = (K1Ө)28、下列物质中熔点最高的是( A )A、SiCB、SnCl4C、AlCl3D、KCl9.在由氢气、氮气、氧气和水组成的系统中含有( C )A．一个相B．二个相C．三个相D．四个相10．晶格能的大小，常用来表示（B）A.共价键的强弱B.金属键的强弱C.离子键的强弱D.氢键的强弱11．Si的最外层电子排布是( B )A．3p4 B. 3s23p2 C. 3s13p3 D. 3s412．下列物质中，其分子具有三角形几何构型的非极性分子是（D）A．CH4 B. H2O C.BCl3 D. CO213．常温下，往0.1mol·dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是( C )A．HAc的Kaθ值增大 B. HAc的Kaθ值增大C. 溶液的pH值增大D. 溶液的pH值减小14．下列各种氢化合物中不含有氢键的是( A )A.CH4B.H2OC.H3BO3D.HF15．下列分子中电偶极矩为零的是（B ）A.H2Ol4C.CH3COOHD. NH316. 根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是( D )A.NH4+B. H2CO3C. H3O+D. H2O17. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是：( C )A. C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2C. CaCl2—NaCl—HAc— C6H12O6D. CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O618.对于某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率越快( D )A、Δr G越小B、Δr H越小C、Δr S越小D、E a越小19.在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3中，中心离子的配位数为( B )A ．4B ．6C ．9D ．1220.pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ D ）A 、4倍B 、40倍C 、4000倍D 、10000倍21.298K ，稳定态单质的S m 0（ B ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、以上三种情况均可能22.反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ）A 、增加O 2的分压B 、升温C 、加催化剂D 、减少CO 2的分压23.下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10 (2)21N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20(3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ）A 、K 10=K 20=K 30B 、K 10=21K 20=2K 30C 、K 30=k 011=(k 021)2 D 、K 10=2K 20=41K 30 24.杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ）A. 等性SP 2杂化轨道B. 不等性SP 2杂化轨道C. 等性SP 3杂化轨道D. 不等性SP 3杂化轨道25.H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）A. H 3PO 4B. HPO 42-C. PO 43-D. OH -26.根据φ0（Ag +/Ag ）=0.80V , φ0(Cu 2+/Cu)=0.34V ,标准态下能还原Ag +但不能还原Cu 2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（ D ）A 、 大于0.80VB 、小于0.34VC 、大于0.80V 或小于0.34VD 、0.34V ～0.80V27.若升高温度后，反应的K 0值升高，则此反应（ A ）A. △rHm 0>0B. △rHm 0<0C. △rSm 0>0D. △rSm 0<028.298K ，下列反应的△r Gm 0等于AgCl(S)的△f Gm 0的为（ B ）A 、 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)B 、 Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)C 、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)D 、Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCL(s)29.下列分子中，偶极矩最大的是（ C ）A 、 HClB 、 H 2C 、 HFD 、CO 230.已知298K 时，Zn(S)+ 21O 2(g)=ZnO(S) △rHm 0=-351.5KJ·mol -1 Hg(l)+ 21 O 2(g)= HgO(s) △rHm 0=-90.8KJ·mol -1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm0为（ B ）A 、442.3KJ/molB 、260.7KJ/molC 、–442.3KJ/mol D、-260.7KJ/mol31.已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是（ A ）A 、4.96×10-6 mol·dm-3B、4.96×-8mol·dm-3C、4.96×10-5 mol·dm-3D、7.04×10-3 mol·dm-332.配离子[Ag（NH3）2]+的空间构型为（ B ）A、四面体B、直线型C、V型D、八面体33.在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为（ C ）A、+2 和2B、+4和4C、+2和4D、+2和234.在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（D ）A 、8 B、4+lg2 C 、4+2D、4+lg235.配合物K[CrCl4·(NH3)2]的名称是（ A ）A、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾B、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾C、四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾D、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾36.下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（C）A、He>Ne>ArB、HF>HCl>HBrC、CH4<SiH4<GeH4D、H2O<H2S<H2Se37.下列电对中，φ0最大的是（ D ）A 、φ0(Ag(NH3)2+/Ag) B、φ0 (Ag(CN)2-/Ag) C、φ0（AgI/Ag） D 、φ0(Ag+/Ag)38.活化能的降低，主要是达到目的（A）a，提高反应速率b，平衡向正方向移动c，平衡向反方向移动d，增大反应热效应39.能耐受高频率的电绝缘材料为（ C ）a，聚苯乙烯b，异戊二烯c，聚四氟乙烯d，聚氯乙烯40. 27Co的三价正离子Co3+ 的外层电子排布式的正确写法是（ C ）a，3d54s1b，3d44s2c，3s23p63d6d，3d54s2 41.Na2[CaY] 的配位数是（A）a，6 b，4 c，3 d，142.在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（D）a，环己酮b，丙酮c，乙醛d，三氯甲烷43.下述分子中的中心原子采取sp3 等性杂化的是（A）a，CH3Cl b，NH3c，H2O d，PH344.可用做免拆外科手术缝合线的纤维是（A）a，聚乳酸b，尼龙c，涤纶d，聚四氟乙烯45.下列碳化物中，硬度最大、熔点最高、稳定性最好的是（ A ）a，TiC b，VC c，Fe3C d，Co3C46.日常生活中，用于水管接头密封的“生料带”的主要成分的化学名称是（C）a，聚乙烯b，聚氯乙烯c，聚四氟乙烯d，聚二甲基硅氧烷47.下列化合物中，哪一种不属于ABS的单体（ D ）a，丙烯腈b，丁二烯c，苯乙烯d，异戊二烯48.下列含铁化合物中，哪一种可做补铁制剂（C ）a，硫酸铁b，氧化铁c，葡萄糖酸亚铁d，四氧化三铁三、填空题1. 对于反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△r H mθ(298.15K)=-92.2kJ·mol-1,若升高温度，则下列各项将如何变化（填写：不变；基本不变；增大或减少）△r S mθ基本不变; △r H mθ不变; △r G mθ 增大;Kθ减小; ν(正) 增大; ν(逆) 增大.2. 根据一个配体提供的配位原子数目的不同，配体可分为：单齿配体、多齿配体。