工程化学练习题答案1 (2)
工程化学试题及答案
第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。
6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。
8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。
9、将θϕ（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θϕ（I 2/I－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ不稳＝7.94×10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。
12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。
工程化学基础练习题答案
⼯程化学基础练习题答案－OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲⽔基团是指与⽔有较⼤亲和⼒的原⼦团??绪论1.两相（不计空⽓）；⾷盐溶解，冰熔化，为⼀相；出现AgC?l ,⼆相；液相分层，共三相。
2.两 ?态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,（s），（s），H2O（g）和H2（g）（⼀个相?）。
3. 1.0 mol。
4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。
5. 4 mol。
6.消耗掉1 molH2?，⽣成1 molH2?O。
第⼀章第⼀节1.?。
2.化 ?10 ； ? 分⼦化 ?物。
3. 尼龙66：化 ?9 ，分?⼦化物。
⼆基 ? ：化 ?10 ，有 ? 分⼦化 ?物。
AAS ：化 ?10?ABS，分?⼦化物。
4.( CH2-CH )n--的节、 ?是CH2-CH，度是n?。
有两个节?:,两个节成?⼀个 ?, 的 ? 度是2n?。
5. 物化 ?名称⼼体位体位原⼦位数K[Pt(NH3)Cl3] 三⼀ ?铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ)—OH O 4[Ni(en)3]SO4 酸三⼆? 镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2⼆化⼀ ?五钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] ⼆四 ?酸钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 13?~17 。
第⼆节1. MgO>CaO>CaF2，理由略。
2. ：钠化物是?离⼦晶体,?化物为分?⼦晶体。
>SiF4，理由略。
4. (1)熔由 ?低为>CCl4因为BaC?l2为典型的离⼦晶体?,熔较；和AlCl?3 为过渡型晶体与FeCl ?3⽐较，为低价态，Al3+与Fe3+⽐化⼒ ?⼤,能使AlC?l3⽐C l3 偏分⼦晶?体, 熔低?；CCl4则为典型的分?⼦晶体,熔低。
工程化学习题与答案
Ch2 物质的化学组成与聚集状态思索题一、是非题1. 共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。
2. CCl4熔点低，所以分子不稳定。
3. 在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。
4. KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔点比NaCl高5. H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。
6. 一样质量的葡萄糖和甘油分别溶于100 g水中，所得到两个溶液的凝固点一样。
7. 浓度均为0.1 mol·kg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸点一样。
8. 10升0.1 mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 mol·dm-3的蔗糖水溶液的浸透压大。
9. 难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。
10. 因为溶入溶质，故溶液沸点肯定高于纯溶剂的沸点。
11.配体数不肯定等于配位数。
12. 同聚集状态的物质在一起，肯定是单相体系。
是非题参考答案：1.× 2. × 3. √ 4.× 5.× 6. ×7. √ 8 × 9 ×10 × 11√ 12×二. 选择题1. 对配位中心的正确说法是(A)一般是金属阳离子(B)一般是金属阳离子,中性原子,也可是非金属阳离子或阴离子(C)只能是金属阳离子(D)以上几种说法都对2.下列晶体中，属于原子晶体的是_______。
(A)I2(B)LiF (C)AlN (D)Cu3.下列氯化物熔点凹凸次序中错误的是_______。
(A)LiCl < NaCl (B)BeCl2 > MgCl2(C)KCl > RbCl (D)ZnCl2 < BaCl24. 下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力自小至大依次排列的是_______。
(A)H2S < SiO2 < H2O (B)H2O < H2S < SiO2(C)H2S < H2O < SiO2(D)H2O < SiO2 < H2S5. 下列一样浓度的稀溶液，蒸气压最高的是_______。
工程化学(高等教育)新版答案
• 由PVN2=PN2V计算得出初始压力P=75 kPa,
• 由Pv=nRT, 有P1/T1=P2/T2 计算得出P=243.1 kPa
1
第二章习题答案
• 1.是非题 (1) (-);(2)(-);(3)(-);(4)(-)(5)(-)(6)(+) • 2.选择题: (1) (c);(2)(d)(3)(a)(4)(c)(5)(d) • 4.(1)W=-3.1kJ;(2) △U =37.53kJ • 5.(1)9.73kJ;(2)0;(3)8.11kJ;(4)0 • 6. 17.86 kJ.mol-1; • 7. -16.7 kJ.mol-1. • 10.(1)-1366.8kJ.mol-1; • 11.(1)-153.89 kJ.mol-1;
3. xN2=0.41,Xo2=0.59; pN2=41kPa,po2=59kPa; VN2=2.05,Vo2=2.95;
5. 解: 由Pv=nRT, 以及分压的概念,得出混合气体
PO2:PN2=3:1
• 由P总= PO2+ PN2=150kPa, 计算 PO2=112.5kPa, PN2=37.5 kPa,
• 解:中和稀释后混合液是缓冲体系.其中 • cHA=(0.05×0.1－0.02×0.1)/0.1=0.03
cA-=(0.02×0.1)/0.1=0.02 pH=-lgka－lg[cHA / cA-] 5.25= -lgka －lg0.03/0.02→ka=10-5.426=3.75×10-6
15
16.(1) △rGm θ =576.3 kJ/mol﹥0,反应不能自发进行. (2) △rHm θ(298.15)= 682.5 kJ/mol ,
△rSm θ(298.15k)=0.356 KJ/K.mol 反应温度大于1917K自发进行 (3) △rGm θ (1173.15)= 264.8 kJ/mol, K θ =e-27.15=1.62×10-12
工程化学基础课后习题答案
c(CO)=0.067mol/L
第四章 第四节练习题
1. (1) × (2) √ (3) × (4) √ 2. (1) c (2) a 3. Fe3+>Cu2+ >Fe2+ 4. Cl2>KMnO4>K2Cr2O7 5. (1) K θ=3.05 (2) c=0.075 6. (-) Pt / Fe3+, Fe2+ ∥ Ag+/ Ag (+)
第五章 第二节练习题
1. (1) B D (2) C 2. Ks=2.29*10-13 3. AgI沉淀生成，可能后有AgCl沉淀
[Ag] =8.52*10-11 无沉淀产生 4. [OH-] =3.98*10-10 pH=5.3 5. NH4Cl>H2O>NH3.H2O 6. c> b> a> d 7. [Ag]=7*10-6 [py]=0.8 [Ag(py)2]+=0.1
(2) 分子晶体 分子质量越大 熔沸点越高 5. (1) BaCl2 ＞FeCl2 ＞AlCl3 ＞CCl4
(2) SiO2 ＞BaO ＞CO2
第二章 第三节练习题
1. (1) 方向 饱和 降低 氢 氧 (2) 单位质量溶剂 (4) 8 润湿 14-18 o/w乳化剂 (5) 热致 溶致
2. (1) 降低 [H+]增加 (2) 升高 [H+]增加 (3) 下降 △T= Kf bB (4) 依次降低 (5) 一次升高
5. 组态
是否存在
1p
2s
2d
3p
5f
6s
×
√×√ຫໍສະໝຸດ √√主量子数
×
2
角量子数
×
工程化学练习题答案1-(2)
工程化学练习题（一）一、判断题：1．系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了变化。
------------------- （）2．弹式量热计所测得的热效应，应是恒压热效应Q P。
-------------------------- （）3．金刚石和臭氧都是单质，因此它们△f H m○–值为零。
--------------------------- -( )4．指定单质在标准态时△f H m○–、△f G为零，但S m○–不为零。
---------------------（）m5．有一理想晶体，微观粒子排列完整且有严格的顺序。
这种情况下，微观状态数只有一种，其熵值应该为零。
---------------------------------------------------------- （）6．△r S m○–为负值的反应均不能自发进行.------------------------------------ ( ) 7．如果反应的△r G m○–＞0，则该反应在热力学上是不可能发生的。
----------------- -( ) 8．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。
---------------------- （）9．盐的结晶过程使溶液的混乱度降低，所以结晶总是熵减的过程，是非自发的。
----（）10．一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是增加的。
---（）11．温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。
---（）12．反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
-------------------------- -( ) 13．反应活化能越大，反应速率也越大。
-------------------------------------- ( ) 14. 正催化剂使正反应速率增加，逆反应速率减小。
------------------------------ （）15．平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的反应。
化学工程基础习题及答案——上课用
第一章 流体流动与输送设备1．已知20℃下水和乙醇的密度分别为998.2 kg/m 3和789kg/m 3,试计算50％（质量％）乙醇水溶液的密度。
又知其实测值为935 kg/m 3，计算相对误差。
解：乙醇水溶液的混合密度7895.02.9985.012211+=+=ρχρχρm3/36.881m kg m =∴ρ相对误差：%74.5-%100193536.881%100=⨯⎪⎭⎫⎝⎛=⨯——实实m m m ρρρ 2．在大气压力为101.3kPa 的地区，某真空蒸馏塔塔顶的真空表读数为85kPa 。
若在大气压力为90 kPa 的地区，仍使该塔塔顶在相同的绝压下操作，则此时真空表的读数应为多少？解：''真真绝p p p p p a a -=-=kPa p p p p a a 7.73)853.101(90)(''=--=--=真真3．如附图所示，密闭容器中存有密度为900 kg/m 3的液体。
容器上方的压力表读数为42kPa ，又在液面下装一压力表，表中心线在测压口以上0.55m ，其读数为58 kPa 。
试计算液面到下方测压口的距离。
解：液面下测压口处压力gh p z g p p ρρ+=+=21Δmh g p p g p gh p z 36.255.081.990010)4258(31212=+⨯⨯-=+-=-+=∴ρρρΔ4. 如附图所示，敞口容器内盛有不互溶的油和水，油层和水层的厚度分别为700mm 和600mm 。
在容器底部开孔与玻璃管相连。
已知油与水的密度分别为800 kg/m 3和1000 kg/m 3。
（1）计算玻璃管内水柱的高度；（2）判断A 与B 、C 与D 点的压力是否相等。
解：（1）容器底部压力gh p gh gh p p 水水油ρρρ+=++=0210mh h h h h 16.16.07.010008002121=+⨯=+=+=∴水油水水油ρρρρρ（2）B A p p ≠ D C p p =题3 附图B Dh 1 h 2AC 题4 附图5．用一复式U 形压差计测量水流过管路中A 、B 两点的压力差。
工程化学基础第二版练习题参考答案
浙江大学<<工程化学基础第二版>>练习题参考答案第一章绪论练习题p.91. 1×；2√；3×；4√;2. 1C、D；2C；3B;3. 反应进度；ξ；mol;4. 两相不计空气；食盐溶解,冰熔化,为一相；出现AgCl ,二相；液相分层,共三相;5. 两种聚集状态,五个相：Fe固态,固相1,FeO固态,固相2,Fe2O3固态,固相3,Fe3O4固态,固相4,H2Og和H2g同属气态,一个气相56. n =216.5 －180g / 36.5g · mol-1 = 1.0 mol7. 设最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2,根据化学反应方程式：CaCO3s = CaOs + CO2g摩尔质量/g·mol-1100.09 56.08 44.01物质的量/mol 100095%10009103⨯⨯-.x56.08×-310y4401103.⨯-因为n CaCO3=n CaO=n CO2即100095%10009103⨯⨯-.=x56.08×-310=y4401103.⨯-得x =m CaO =532.38kgy =m CO2 =417.72kg分解时最多能得到532.28kg的CaO和417.72kg的CO2;8. 化学反应方程式为3/2H2+1/2N2 = NH3时：化学反应方程式为3H2+ N2 = 2NH3时：当反应过程中消耗掉2mol N2时,化学反应方程式写成3/2H2+1/2N2 = NH3,该反应的反应进度为4 mol；化学方程式改成3H2+ N2 = 2NH3,该反应的反应进度为2 mol;9. Δn H2=ξ×νH2=0.5 mol×－2=－1 molΔn H2O=ξ×νH2O=0.5 mol×2=1 mol消耗掉1 molH2,生成1 molH2O;思考题1．略;2．物质层次有哪些各层次物质运用适用的理论是什么答：1宏观物体——牛顿力学;2微观物体——量子力学； 3宇官物体——广义相对论； 4渺观物体——超弦 3.略;4.以人体或烧结炉为例说明系统和环境的划分和确定不是绝对的,而是相对的;答：系统的选择根据研究需要而定,不同的方法和不同的角度对系统的划分也不同;以烧结炉为例,在烧结炉中放置两块金属如铁片和银片,其间放有低熔点合金如锡和铋的合金,在可控还原气氛如氮和氢的混合气体保护下加热,则两块难熔金属将被烧结在一起;在这个例子中,如果要讨论烧结工艺的有关问题就可以把整个烧结炉作为系统,它包括金属片、低熔点合金和气体介质,而烧结炉外空间中的物质则均为环境;如果想研究烧结炉内可控保护气体间发生的反应,那么就可把氮气分解的化学反应当作一个系统加以讨论;而炉膛内的支架、难熔合金片、低熔点等物质及绝热均为环境;可见,“系统”的确定是根据研究对象的需要划分的; 5.略;6.20℃ 的实验室内,把一只盛有水和冰的但没有盖的瓶子作为一个系统来研究,那么该系统可称为什么系统 它可与环境交换些什么 若盖上盖子密封,则情况怎样 这个系统称为什么系统 若将这个瓶子用绝对隔热实际上是不可能的石棉布包裹,情况又如何 这个系统称为什么系统 如果把整个实验室作为一个孤立系统来讨论,此时需要什么条件 答：1敞开系统,物质和能量的交换； 2封闭系统,能量的交换；3孤立系统,既无物质的交换也无能量的交换； 7.略;8.摩尔mol 是物质的量的单位,使用时应注意什么 答：在使用物质的量的单位时必须指明基本单元; 9.略;10.反应进度的物理意义是什么 能不能随便改动化学反应方程式 生成一定量的O H 2时,反应O H H O 22221=+与反应O H H O 22222=+的反应进度是否相同 答：1物理意义：反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量的变化c 与该物质的化学计量数B ν的比值;2因反应进度与化学计量数有关,故不能随便改动化学反应方程式; 3生成物的物质的量一定,化学计量数不同,则反应进度也不同;第二章 物质的化学组成和聚集状态§2.1 物质的化学组成练习题p.231．3422．答：金刚石、石墨和碳团簇都是碳的同素异形体;金刚石的C原子之间通过共价键形成原子晶体,是天然产物中硬度最大、熔点最高3550℃、不导电的贵重材料；石墨晶体中同层粒子间以共价键结合,平面结构的层与层之间则以分子间力结合;由于层间的结合力较弱,容易滑动,所以有导电性和滑动性, 用于铅笔芯、润滑材料、电极材料;碳团簇, 如C60, 是由60个碳原子以20个六边形和12个五边形相间组成的32面体球形分子,形如足球,具有类似“烯烃”的某些反应性能,也称“足球烯”,球碳团簇及其衍生物在超导电性、半导体、非线性光学等方面具有奇异性能;碳纳米管是一种由单层或多层石墨卷成的纳米微管,多层碳管各层之间的间隔为石墨的层间距;碳管两头可以是空的,也可被半个C60或更大的球碳所封闭;碳纳米管可以是不同禁带宽度的半导体,可以用于未来电子工业制造电子器件和超薄导线,使电子芯片集成度更高,体积更小, 也是制备高强度轻质材料的理想组元;3．Sn1－x Cn x O2 ,存在于黑漆古铜镜中,是表层耐磨物质；Y2O2S:Eu3+ ,可用作彩色电视的发光材料；GaAs1-x P x,制备发光二极管的材料;另外还可以举出许多例子4．聚苯乙烯( CH2-CH )n--中的链节、重复单元都是CH2-CH,聚合度是n;聚酰胺—610有两个链节：,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n;注意高分子化合物的重复单元可以包含不同的链节,聚合度以链节数来计量;特别注意,在聚酰胺化学式中,名称后的第一个数字指二元胺的碳原子数,第二个数字指二元酸的碳原子数,所以聚酰胺—610是由己二胺和癸二酸为单体缩聚而得的; 5．名称化学式类型聚丙烯碳链高分子聚丙烯腈碳链高分子尼龙—66杂链高分子聚二甲基硅氧烷元素有机高分子6．高分子名称单体化学式命名聚乙烯CH2＝CH2乙烯聚丙烯CH3CH＝CH2丙烯聚氯乙烯ClCH＝CH2氯乙烯聚苯乙烯苯乙烯聚四氟乙烯CF2＝CF2四氟乙烯聚异戊二烯CH2＝C—CH＝CH2CH32-甲基-1,3-丁二烯异戊二烯7NH —共价连接而成,相对分子质量可从一万到数百万;各种多肽链都有自己特定的氨基酸顺序,人体蛋白质由20种氨基酸组成,除脯氨酸外,其它19种均是α-氨基酸,结构通式为R—CHNH2COOH,R是每种氨基酸的特征基团;蛋白质有不同层次的结构,分为一级、二级、三级和四级结构;多肽链中氨基酸的数目、种类和连接顺序称为蛋白质的一级结构；多肽链中若干肽段在空间的伸张方式,如α-螺旋、β-折叠等称二级结构；多肽链在二级结构基础上,依靠基团相互作用进一步卷曲、折叠而成的更复杂的三维空间结构称三级结构；两条或两条以上具有三级结构的多肽链按特定方式结合而成的聚合体称四级结构;一级结构又称为基本结构,二级结构以上属高级结构;通常只有那些具有高级结构的蛋白质才有生物活性;脱氧核糖核酸DNA和核糖核酸RNA由磷酸、脱氧核糖或核糖、有机碱组成,有机碱分别为腺嘌呤Adenine,鸟嘌呤Guanine,胞嘧啶Cytosine,胸腺嘧啶Thymine和尿嘧啶Uracil,简称A,G,C,T,U;它们的基本结构单元是单核苷酸,单核苷酸通过3’,5’-磷酸二酯键互相连接形成多核苷酸链;DNA和RNA结构之间的主要区别在戊醛糖和嘧啶碱上;核酸与蛋白质一样,也有特殊的空间结构,DNA通过碱基互补配对原则形成双螺旋结构;DNA和RNA的基本化学组成8思考题1.分析配位中心和配体的特征,为什么螯合物特别稳定答：配位中心：处于配合物中心的位置的正离子或中性原子；配体：按一定空间位置排列在配位中心周围的负离子或中性分子;由于螯合效应,所以螯合物的稳定性很强;2.联系实际,简述团簇、非整比化合物在工程应用中的重要性;答：碳纳米管可用于未来电子工业制造电子器材和超细导线,使电子芯片集成度更高,体积更小;碳纳米管有优异的力学性能,有很好的韧性,弹性比碳纤维高5个数量级,是制备高强度轻质材料的理想组元;非整比化合物等在材料中十分重要,可以控制或改善无机固体材料的光、电、声、磁、热和力学性质;例如,碳化物、氮化物在钢材中可以有效的提高钢材的硬度;3.略;4.联系实际,体会一般高分子化合物和生物大分子的异同;略5.比较蛋白质和核酸在生物体内的重要作用,现代生物工程主要包括哪些方面答：略;§2.2 固体练习题p.321．1B,F; 2D;3C、D、E、F,D、F;4A;2．熔点高低为：MgO>CaO>CaF2>CaCl2;因为电荷之间作用力为f = kQ+Q－/r++r－2,典型离子晶体的熔点与其作用力有相同的变化规律,其中以Q+、Q－为主,r+、r－为参考;3．熔点高低为：SiC>SiBr4>SiF4;因为粒子间作用力大小与晶体的熔点高低规律一致,SiC是原子晶体,SiF4和SiBr4为分子晶体,原子晶体以共价键结合,分子晶体以分子间力结合,共价键作用强于分子间力;在同为分子晶体的SiF4和SiBr4中,SiBr4的相对分子质量大于SiF4,前者分子间力大于后者;4．因为钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体;离子晶体以离子键结合,离子间作用力大,而分子晶体以分子间力结合,分子间力较离子键弱,所以硅卤化物的熔点总比钠卤化物的低;离子键强弱随电荷数增大而增强,而分子间力随相对分子量的增大而增强,所以两者间变化规律不一致;5．1 熔点由高到低为：BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4;因为BaCl2为典型的离子晶体,熔点较高；FeCl2和AlCl3同为过渡型晶体,高价态的倾向于形成共价键为主的分子晶体,熔点、沸点较低；低价态的倾向于形成以离子键为主的离子晶体,熔点、沸点较高;正离子价态越高,吸引负离子的电子云的能力越强；负离子的半径越大,其电子云越易被正离子吸引过去;结果减弱了正、负离子间作用力;故AlCl3比FeCl3更偏向于分子晶体,熔点更低；CCl4则为典型的分子晶体,熔点更低;2 硬度从大到小为：SiO2>BaO>CO2;因为SiO2是原子晶体,硬度最大；BaO是典型的离子晶体,硬度较大；CO2为典型的分子晶体,硬度最小;6．耐高温金属：W钨,熔点3410℃,Re铼,熔点3180℃;W和Re用于测高温的热电偶材料;易熔金属：Hg汞,熔点－38.87℃,用于测体温的温度计;Sn锡,熔点231.9℃,用于制作自动灭火设备、锅炉安全装置、信号仪器表、电路中的保险丝等的合金材料;7．非晶态线型高分子聚合物在不同温度下可以呈现出玻璃态、高弹态和粘流态等三种不同的物理状态;低温时处于玻璃态,此时不仅高分子的整个分子链不能运动,连个别的链节也不能运动,变得如同玻璃体一般坚硬;当温度升高到一定程度时,高分子的整个链还不能运动,但其中的链节已可以自由运动了,此时在外力作用下所产生的形变可能达到一个很大的数值,表现出很高的弹性,称为高弹态;当温度继续升高,使整条分子链可以自由运动,成为流动的粘液,此时称为粘流态;由玻璃态向高弹态转变的温度叫做玻璃化温度T g;由高弹态向粘流态转变的温度叫做粘流化温度T f;塑料的T g高于室温,橡胶的T g低于室温;作为塑料,要求在室温下能保持固定的形状,因此T g越高越好;作为橡胶,要求能够保持高度的弹性,因此T g越低越好;T f是高分子化合物成型加工的下限温度;温度高,流动性大,便于注塑、浇塑和吹塑等加工;但T f过高可能引起分解,高分子化合物的分解温度是成型加工的上限温度;对高分子材料的加工来说,T f越低越好；对耐热性来说,T f越高越好;T g与T f差值越大,橡胶的耐寒、耐热性也越好,其应用温度范围越宽;8．1基于橡皮室温下处于高弹态这一力学特征;室温下橡皮塞处于高弹态,在外力作用下能产生形变,表现出很高的弹性,故可以密封容器口使其不漏气;2基于BaCl 2的高温稳定性;BaCl 2是典型的离子晶体,熔点高,稳定性较好,不易受热分解,其熔融态可用作高温时某些金属的加热或恒温介质,即盐浴剂,使该经高温处理的金属慢慢冷却保持晶形;3基于金属有机化合物中化学键的不同稳定性;过渡金属有机化合物中,M —C 键不是典型的离子键,键能一般小于C —C 键,容易在M —C 处断裂,用于化学气相沉积CVD,能沉积成高附着性的金属膜,致密的金属膜附着在玻璃上制得镜子;§2.3 液体和液晶 练 习 题p.441．1饱和,方向,降低,氢,氧 21千克溶剂 3C 12H 25SO 3Na,-SO 3-,—C 17H 35,－O －CH 2－CH 2－O －,R — ,油包水型乳状液48,润湿剂；16-18,洗涤剂、增溶剂; 5热致液晶,溶致液晶2． 1 pH 大小：10℃时>20℃时>50℃时,因为pH=－1g c H +／c θ,K w θ=c H +／c θ·c OH －／c θ,K w θ随温度升高而升高,故c H +随温度升高而升高,pH 随温度升高而减小;2 电导率大小：10℃时<20℃时<50℃时,因为K W随温度升高,电离出来的OH －、H +都增加,所以电导率增大;3 凝固点高低：0.1mol kg －1>0.2mol kg －1>0.5mol kg －1,因为*f f f f B T T T K b ∆=-=,f T ∆表示溶液的凝固点下降值,*f T 、f T 分别表示纯溶剂和溶液的凝固点；B b 是溶质的质量摩尔浓度,单位为mol ·kg -1,f K 为凝固点下降常数,取决于纯溶剂的特性而与溶质特性无关;4 凝固点高低：C 6H 12O 6的>NaCl 的>Na 2SO 4的, 因为C 6H 12O 6是非电解质,NaCl 和Na 2SO 4是强电解质,在水溶液中电离出的离子数不同,0.1 mol ·kg -l NaCl 和0.1 mol ·kg -l Na 2SO 4溶液的实际质点的质量摩尔浓度分别为0.2mol ·kg -l 和0.3mol ·kg -l ,根据凝固点下降公式,凝固点随质点数的增加而降低;5 渗透压高低：0.1mol kg －1<0.2mol kg －1<0.5mol kg －1,因为 =cRT ,浓度增大,渗透压也增大;3．1 水的气化热100℃时的气化热为40.67kJ ·mol -1很大,水气化成水蒸气时要吸收大量热,水的摩尔热容25℃时为75.4 J·mol-1·K-1也很大,使水升高温度需要吸收较大的热,水温受环境温度影响较小,所以水是廉价安全的制冷剂和载冷剂;2水的摩尔热容很大,使水升高温度能够吸收较大的热,工厂常用喷水来降温; 3雪熔化成水需要从环境中吸收熔化热在101.325 kPa时为6kJ·mol-1;4表面活性物质具有润湿作用,含有表面活性物质的水溶液容易在固体表面铺展开来而润湿整个表面;5表面活性物质浓度大于临界胶束浓度时,溶液中内部的表面活性物质分子的憎水基之间互相以分子间力缔合形成胶束,胶束中能使溶液溶解一些原本不溶或微溶于水的物质,即表面活性物质具有增溶作用;6含有少量表面活性物质的水溶液容易在固体表面铺展开来而润湿整个表面,带走油污,水剂价廉、安全无毒,而汽油、煤油等有机溶剂存在一定毒性,所以用溶有表面活性物质的水剂清洗油污是一项既节能又安全的措施;5乳化燃料指由燃料油煤油、汽油、柴油、重油、渣油和水组成的油包水型乳化液;水是分散相,均匀地悬浮在油中,燃料油则包在水珠的外层;由于水的沸点低于燃料,高温下包裹在油滴中的水珠发生“微爆”作用,使油滴变得更小,有利于燃烧;另外,可以发生水煤气反应等化学作用,即：C+H2O=CO+H2,C+2H2O=CO2+2H2,CO+H2O=CO2+H2,2H2+O2=2H2O,使燃烧反应更趋完全;所以,乳化燃料能够节约能源、减少污染;4．5．常见表面活性物质的分类、结构举例练习题p.511．A2．A3．1据p i=n i/np,所以有：p O2=100kPa×0.21=21Pa,p N2=100kPa×0.78=78 kPa,p NO2=100kPa×0.01=1.0 kPa;2 因为pV=nRT ,V=2V0 ,所以p=12p0=50 kPa ;4．1 空气的相对湿度=p H2O,实/p H2O,饱×100查表,20℃时p H2O,饱=0.2339kPa,则相对湿度=0.1001/0.2339×100 =42.80 ;2 若温度降低到10℃,此时水的实际蒸气压为：p H2O.实=0.1001kPa×283.15/293.15=0.09669kPa查表,10℃时p H2O,饱=0.1228kPa所以,相对湿度=0.09669/0.1228×100 =78.73 .5．小于5.6 CO2、SO3 H2CO3、H2SO4;6．温室气体CO2、SO3、O3、N2O和CF x Cl x等,引起臭氧层破坏的有N2O、CF x Cl x等气体;7．对流层：温室效应；平流层：防紫外线;思考题1.略2.造成全球气候变暖、臭氧层空洞、光化学烟雾的原因是什么对环境及人类有何危害为什么不把H2Og称为温室气体答：温室效应：太阳辐射透过大气,很少一部分被吸收,大部分到达地面,地表又以红外辐射的形式向外辐射,被大气中CO2等温室气体吸收,从而阻止了地球的热量向外空的散发,致使大气层增温;臭氧层空洞、光化学烟雾：NO X、CFC以及一些工业用剂等,在大气中能发生一系列的光化学反应而破坏臭氧层; 危害：臭氧层的破坏,致使过量的紫外线射到地面,引起植物、生物、人类病变增加；加速高分子材料的老化；增加城市光化学烟雾,加剧环境的污染；造成高空平流层变冷和地面变暖;因为H2Og会在空气中凝聚放热;3.吸烟者从一支烟中吸入约20 mg 的烟微粒,若这些烟微粒是直径为400 nm 、密度为1.0 g·cm3 的球体,那么这些微粒的总表面积是多少请从吸附角度分析吸烟的危害;答：由题意得：A i =532100.233π34π4×===r rr V A =1.5×105 ㎝-1A = A i ·V = A i ·3350.11020105.1ρcm g g m ×××= = 3000 ㎝3第三章 物质的结构和材料的性质§3.1 原子核外电子运动状态练习题p.581．b 正确;a 错在“完全自由”；c 错在有“一定轨迹”; 2．位置、能量3．n ,四0、1、2、3,4f,7; 4．波动,波粒二象性 5．6. 铯的电子逸出功为3.04×10 J,试求：（1）使铯产生光效应的光的最小频率极其波长各是多少（2）如果要达到能量为2.4×10-19J,必须使用波长为多少纳米的光照射 解：由题意得：1 s J J h 1063.61004.3Δεν3419××===4.59×1014 s -12 m JsJ s m hc c 7193418103.8104.21063.6100.3Δενλ×=××××===思考题1.略2.核外电子运动有什么特征 哪些事实可以说明 答：特征：光的波粒二象性 波动：干涉、衍射；微粒：光电效应、黑体辐射现象§3.2 元素周期律 金属材料练习题p.691.2,同时原子半径又是最小的,只有Cr满足;1 29Cr 1s22s22p63s23p63d54s12 3d54s13 3s23p63d33．11Na 1s22s22p63s13p1Z =11－1.00×2＋0.85×8＋0=2.20Si 1s22s22p63s23p2Z =14－1.00×2＋0.85×8＋0.35×3=4.1514Cl 1s22s22p63s23p5Z =17－1.00×2＋0.85×8＋0.35×6=6.1017Na、Si、Cl作用在外层电子上的有效核电荷数依次增大,原子半径依次减小,非金属性依次增强; 4．Ca、Ti、Mn、Fe、Co、Ga、Br同属第四周期元素,自Ca至Br,所受的有效核电荷数依次增大,即金属性依次降低;5．19K 1s22s22p63s23p64S1Z =19－1.00×10＋0.85×8＋0=2.2Cu 1s22s22p63s23p63d104s1Z =29－1.00×10＋0.85×18＋0=3.729K和Cu最外层均有4s1,但K的4s电子所受的有效核电荷数2.2比Cu的4s电子所受的有效核电荷数3.7小,而且半径亦小,因此在化学反应中K比Cu易失去电子,金属性强;6．Ta 第六周期VB族W 第六周期VIB族Zr 第五周期IVB族7．由于形成固熔体而引起合金强度、硬度的升高的现象称为固熔强化,它能提高金属的强度和硬度;引起固熔强化的主要原因是固熔体溶质元素的外层电子结构、原子半径、电负性等不同于溶剂金属,再形成取代或间充固熔体时发生固熔化晶格歪扭或称畸变;8．形成碳化物倾向从大到小次序是Ti>Cr>Co>Cu;因为Ti、Cr、Co、Cu的外层电子结构依次为3d24s2、3d54s1、3d74s2、3d104s1,d电子越多,与C成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也越小;思考题1.p区零族元素和d区第Ⅷ族元素的最外层电子组态是否相同试写出它们的通式;答：p区零族元素：ns2np1~6d区第Ⅷ族元素: n－1d1~10ns1~22.合金有哪几种基本类型置换固溶体和间隙固溶体的晶格结构有何区别答：根据合金中组成元素之间相互作用的情况不同,一般可分为三种结构类型：金属固溶体型；金属间化合物型；简单机械混合型;置换固溶体：溶质原子占据了溶剂原子的位置；间隙固溶体：溶质原子半径小,分布在溶剂原子空隙之间;§3.3 化学键分子间力高分子材料练习题p.861．1c,f 2a、b,c,d,g 3 a,d 4d 5b2．乙二胺四乙酸合钙II酸钠, Ca2+, 乙二胺四乙酸;3．化学键>氢键>分子间力;4．聚甲基丙烯酸甲酯是II类给电子性高聚物,它的溶度参数 =19.4J·cm－31/2;能溶解它的溶剂必须是弱亲电子溶剂,而且其溶度参数要相近,它们是三氯甲烷 =19.0J·cm－31/2、二氯甲烷 =19.8J·cm－31/2;聚氯乙烯是I类弱亲电子性高分子化合物, =19.8J·cm－31/2；能溶解它的溶剂必须是给电子性溶剂,而且其溶度参数要相近,它们是环己酮II类给电子性溶剂 =20.2J·cm－31/2、四氢呋喃II类给电子性溶剂 =18.6J·cm－31/2;聚碳酸酯是II类给电子性化合物, =19.4J·cm－31/2；能溶解它的溶剂必须是弱亲电子溶剂,而且其溶度参数要相近,它们是三氯甲烷 =19.0J·cm－31/2、二氯甲烷 =19.8J·cm－31/2;5．9个 键,2个 键;6．第1组中的HF、第2组中的H2O、第3组中的CH3CH2OH、第4组中的、[(O)C (CH2)x C(O)N(H) (CH2)y N(H)]n有氢键;因为它们中有电负性大的F、O、N等元素,它们将对与其直接相连接的H的电子云强烈吸引,使H裸露成质子,它再吸引F、O、N上的电子云,F、O、N等元素用X表示与质子用H表示与另一个分子上的F、O、N等元素用Y表示形成了XHY多中心轨函而产生了氢键;7．聚二甲基硅氧烷的线型分子的化学式：其性质及产生原因：1耐热性;这是由于Si O键的键能4521-⋅molkJ大于C C键、C O键;2耐寒性;线型有机硅氧烷的分子较对称,硅氧烷的极性不大,因此耐寒性较好;（3）耐水性;聚有机硅氧烷的侧链是羟基,呈憎水性;（4）电绝缘性;聚有机硅氧烷具有不随外电场而取向极化的非极性侧基和分子的对称性,因此有高度的绝缘性和介电性能;8．详见教材83~84页;注意橡胶和塑料的原料都是高分子化合物,高分子化合物可有不同合成工艺,不同工艺、不同配方所得高分子分子量不同,其T g、T f也不同;有时同一种高分子化合物既可作塑料又可作橡胶,聚氨酯类高分子化合物就属这种情况;思考题1.化学键是什么一般可分成几类各类化学键中原子、电子的关系是怎样原子在分子中对电子吸引力的大小用什么来衡量答：①化学键：原子结合态比如分子中相邻原子间较强烈的相互作用;②一般可分为离子键、共价键两类;③离子键是由正负离子痛过强烈的静电作用而形成的化学键,没有自由电子;共价键是由共享电子对形成的化学键;④电负性来衡量;1.两个氢原子是怎样结合成分子的两个氦原子为什么不能结合成He2分子答：1在氢分子中,两个H原子的1s轨道可以组合成1个H2的两个分子轨道;而2个1s电子首先填充在成键分子轨道中,填充的结果使整个分子系统的能量降低,因此,H2分子能够稳定存在;......§ 3.4 晶体缺陷陶瓷和复合材料练习题p.971．2．陶瓷由晶相、晶界相、玻璃相和气相组成;晶相是陶瓷的主要组成相,决定陶瓷的主要性质;晶界相是多晶结合处的缺陷,对晶体功能影响很大,是功能产生的原因;玻璃相起粘结作用,能降低烧成温度,可填充气孔气相,可使陶瓷的电热绝缘性能大大提高;气相不可避免,但可降低到最低程度;气孔可减轻重量,但抗电击穿能力下降,受力时易产生裂缝,透明度下降;3．尽管硅酸盐有多种形式的结构,但都是Si和氧的共价键结合的硅氧四面体负离子基团,基团内镶嵌着金属正离子,与硅氧四面体负离子基团中的氧以离子键结合,其绝缘性取决于负离子基团中的氧与金属离子间的结合力;硅氧西面体的框架是确定的,金属离子的电荷与半径决定了结合力的大小,金属离子的电荷较高,半径大,结合力大;Na+电荷低,半径小,所以含量越低越好;4．氮化硅Si3N4,偏共价键型; 外层电子排布式14Si1s22s22p63s23p2,7N 1s22s22p3; 电负性Si 1.8 N 3.0;氮化硅耐高温,在1200℃下可维持室温时的强度和硬度,在氧化情况不太严重的介质中最高安全使用温度可到1600～1750℃,用作火箭发动机尾管及燃烧室,无冷却汽车发动机;5．铁氧体的化学组成主要是Fe2O3,此外有二价或三价的Mn、Zn、Cu、Ni、Mg、Ba、Pb、Sr、Li的氧化物,或三价的稀土元素Y、Sm、En、Gd、Fb、Dy、Ho和Er系的氧化物;NiMnO3及CoMnO3等虽不含Fe,但也是铁氧体;它可用作计算机和自动化装置中的记忆贮存元件,用作隐身材料;6．BYCO的化学组成为Ba、Y、Cu的氧化物,但不一定成整数比;它可用作超导材料,制成电缆输电、发动机的线圈、磁力悬浮高速列车;7．WC－Co金属陶瓷的简单制备过程如下：WO3 + C W + CO2W粉末+ C WC粉末CoO + C Co粉末WC粉末+ Co粉末 烧结 WC－Co金属陶瓷8．玻璃钢是一种复合材料,它由合成树脂,如酚醛树脂、环氧树脂及玻璃纤维等组成,将玻璃纤维增强相浸渍在树脂粘结相,基体中,再加以固化剂、稀释剂、填充剂、增塑剂等辅助材料制成;它的主要优点是质轻,电绝缘性好,不受电磁作用,不反射无线电波,微波透过性能好,耐磨,耐腐蚀,成型简便;可用作汽车、轮船外壳、室内器具等;第四章化学反应与能源§4.1热化学与能量转化练习题p.1061．1 a、b；2 b、d；3 c；4 b2．C2H2g + 5/2O2 g = 2CO2 g + H2Ogf H m 298.15/kJ.mol－1 227.4 0 －393.5 －241.8r H m 298.15=2×－393.5 －241.8－227.4 kJ mol－1=－1256.2 kJ mol－1CH4g + 2O2 g = CO2 g + 2H2Ogf H m 298.15/kJ.mol－1 －74.6 0 －393.5 －241.8r H m 298.15= －393.5 +2×－241.8－－74.6 kJ mol－1=－802.5 kJ mol－1C2H4g + 3O2 g = 2CO2 g + 2H2Ogf H m 298.15/kJ.mol－1 52.4 0 －393.5 －241.8r H m 298.15=2×－393.5 +2×－241.8－52.4 kJ mol－1=－1323 kJ mol－1C2H6g + 7/2O2 g = 2CO2 g + 3H2Ogf H m 298.15/kJ.mol－1 －84.0 0 －393.5 －241.8r H m 298.15=2×－393.5 +3×－241.8－－84.0 kJ mol－1=－1428.4 kJ mol－1可见,燃烧1molC2H4或C2H6放出的热量大于C2H2,因此可以代替,而CH4不行;3．Na2Ss + 9H2Og = Na2S 9H2Osf H m/kJ.mol－1 －372.86 －241.8 －3079.41r H m298.15={－3079.41－－372.86+－241.8×9}kJ mol－1=－530.35 kJ mol－11kg Na2S的物质的量：n=1000g/22.99×2＋32.07g mol－1=12.81molQ= Q p= H= －530.35kJ mol－1×12.81mol=－6794 kJ4．2N2H4l + N2O4g = 3N2g + 4H2Olf H m/kJ.mol－150.63 9.66 0 －285.8r H m298.15=－285.8×4－50.63×2+9.66 kJ mol－1=－1254.12 kJ mol－1。
工程化学试题及答案详解
工程化学试题及答案详解一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是酸？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO4答案：B2. 金属的腐蚀主要发生在哪种环境中？A. 真空B. 干燥空气C. 潮湿空气D. 惰性气体答案：C3. 以下哪种方法不是化学平衡的移动方式？A. 改变温度B. 改变压力C. 改变催化剂D. 改变反应物浓度答案：C4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会如何反应？A. 向减弱这种变化的方向移动B. 向加强这种变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：A6. 以下哪种物质不是半导体？A. 硅B. 锗C. 铜D. 砷化镓答案：C7. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 铁C. 铝D. 碳答案：A8. 以下哪种物质不是碱？A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的单位通常是______。
答案：mol/(L·s)2. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：H+ + OH- → H2O3. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol4. 化学平衡常数的符号是______。
答案：K5. 热力学第一定律的表达式是______。
答案：ΔU = Q - W6. 原子的核外电子排布遵循______。
答案：泡利不相容原理7. 金属腐蚀的两种主要类型是______和______。
大学工程化学试题及答案
大学工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是（）。
A. 钠B. 钾C. 钙D. 铝2. 化学反应的平衡常数Kc与温度的关系是（）。
A. 温度升高，Kc增大B. 温度降低，Kc增大C. 温度升高，Kc减小D. 温度对Kc没有影响3. 以下哪种物质是强电解质（）。
A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精4. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会（）。
A. 保持现状B. 向减弱这种变化的方向移动C. 向增强这种变化的方向移动D. 不受影响5. 以下哪种物质的化学式是正确的（）。
A. 硫酸铜：CuSO4B. 硫酸亚铁：FeSO4C. 硫酸铁：Fe2(SO4)3D. 硫酸铝：Al2(SO4)36. 根据道尔顿分压定律，混合气体的总压强等于（）。
A. 各组分气体压强之和B. 各组分气体压强之积C. 各组分气体体积之和D. 各组分气体质量之和7. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低（）。
A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵8. 以下哪种反应是氧化还原反应（）。
A. 二氧化碳与水反应生成碳酸B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水9. 以下哪种物质是两性物质（）。
A. 氢氧化铝B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸10. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这表明（）。
A. 气体分子间有空隙B. 气体分子间无空隙C. 气体分子间空隙相等D. 气体分子间空隙不等二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学平衡的移动受到温度、压力、浓度等因素的影响，其中温度升高，平衡向吸热反应方向移动。
2. 物质的量是表示微观粒子集体的物理量，其单位是摩尔。
3. 根据热力学第一定律，能量守恒，即能量不能被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
4. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。
工程化学试题及答案(分部分)
第一部分判断题（判断下列说法是否正确）1、因为Q v=ΔU，U是状态函数，所以Q v也是状态函数。
2、反应Cu(s）+2Ag+（aq）= Cu2+（aq）+2Ag(s)在热力学标准状态,298。
15K时正向进行,说明>3、已知反应C（s）+CO2（g)=2CO （g）的Δr H mθ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm（g）＞Sθm(l）＞Sθm（s）。
5、向NH3·H2O中加入NH4Cl，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3·H2O的解离度α。
6、在20cm3，0。
10mol·dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0。
10mol·dm—3Hcl，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN）4]2—的Kθ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH3）4]2-的Kθ，不稳=3。
84×10-10，两者相比[Zn(NH3）4］2—更稳定。
8、AgCl的Kθsp=1.77×10—10，Ag2CrO4的Kθsp=1。
12×10—12，因为Ag2CrO4的Kθsp更小，所以Ag2CrO4更难溶。
9、将（MnO2/Mn2+ )=1。
208V ，（I2/I－）=0。
535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势Eθ＝0.673V。
10、电子具有波粒二象性,其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子［Ag(CN)2]－的Kθ不稳＝7.94×10—22，配离子［Ag(NH3）2]+的Kθ不稳＝8。
93×10—8,两者相比，［Ag（NH3)2]+更稳定。
12、在20cm3，0.10mol·dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol·dm—3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。
13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。
工程化学试题及答案
工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学平衡常数Kc表示：A. 反应速率B. 反应物和生成物浓度的比值C. 反应物的浓度D. 生成物的浓度答案：B2. 在一个封闭的容器中，如果反应物的浓度增加，根据勒夏特列原理，反应会：A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：A3. 以下哪个不是化工过程的典型特点？A. 连续性B. 可逆性C. 可控性D. 规模性答案：B4. 以下哪种材料属于复合材料？A. 钢B. 铝C. 碳纤维增强塑料D. 铜答案：C5. 以下哪种反应是吸热反应？A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 溶解反应答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学计量学中的摩尔质量是指_________的质量。
答案：1摩尔物质7. 酸碱中和反应的实质是_________的转移。
答案：质子（H+）8. 催化剂在化学反应中的作用是_________。
答案：加速反应速率，但不改变化学平衡9. 气体的溶解度随着温度的升高而_________。
答案：降低10. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为_________。
答案：还原剂三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述化学反应速率的影响因素。
答案：化学反应速率受多种因素影响，包括温度、压力、反应物浓度、催化剂的存在、以及反应物的物理状态等。
12. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际应用的例子。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，系统宏观性质不再发生变化的状态。
例如，碳酸饮料中的二氧化碳溶解和释放就是一个化学平衡的例子。
13. 描述一下什么是催化剂，并解释其在化工过程中的重要性。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率，但在反应过程中不被消耗的物质。
在化工过程中，催化剂可以显著提高生产效率，降低能耗，减少副产品的生成。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知一个化学反应的平衡常数Kc=10，初始时反应物A的浓度为1M，求当反应达到平衡时A的浓度。
工程化学试题及答案
工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的快慢主要取决于：A. 反应物浓度B. 催化剂C. 温度D. 压力2. 根据Le Chatelier原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身以减少这种变化的影响？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 保持不变D. 无法确定3. 以下哪个不是化学平衡常数的单位？A. mol/LB. mol²/L²C. mol/L²D. mol³/L³4. 反应A + 3B → 2C的速率常数为k，如果A的浓度加倍，B的浓度不变，那么反应速率将：A. 保持不变B. 减半C. 增加两倍D. 增加四倍5. 以下哪种物质不是酸碱中和反应的产物？A. 水B. 盐C. 氧化物D. 氢气二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据Arrhenius方程，反应速率常数k可以表示为k = _______。
7. 化学平衡的表达式为K = _______。
8. 一个反应的活化能为50 kJ/mol，如果温度升高10°C，根据Arrhenius方程，反应速率将增加大约_______倍。
9. 根据Henderson-Hasselbalch方程，pH = pKa + log[A-]/[HA]，其中pKa是_______。
10. 一个溶液的pH值为4，其氢离子浓度为_______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是催化剂，并说明催化剂在化学反应中的作用。
12. 解释什么是化学平衡，并举例说明如何通过改变条件来移动化学平衡。
13. 描述如何使用Nernst方程来计算非标准状态下的电池电势。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知一个反应的活化能为60 kJ/mol，温度从298 K增加到308 K，求反应速率增加的倍数。
15. 给定一个化学反应的平衡常数K = 10⁻⁵，反应物A和B的初始浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，求平衡时生成物C的浓度。
工程化学试题习题及答案
工程化学选择1、某过程中，系统从环境吸收50kJ的热，对环境做功10kJ，该过程中系统的热力学内能变化是（）kJA.60B.40C.-60D.-40分析：50-10=40答案：B 教材链接：P82、反应（CH3）2N2H2(l)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在确定条件下进行，当ξ=3.0mol时，生成CO2的物质的量是（）A.3B.4C.6D.8分析：反应进度的表达式为dξ=dn B/v B；其中dn B某物质物质的量变化数，反应物为负值，生成物为正值；vB为该物质的化学计量系数，反应物为负值，生成物为正值；本题中3*2=6。
答案：C 教材链接：P123、乙二胺四乙酸（EDTA）：(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2，配位数是（）A.2B.4C.6D.8分析：配位原子的总数称为配位数，能与中心原子形成配位键的原子叫做配位原子；处于配位化合物中心的带正电或中性的粒子称为中心原子;本题中的配位原子为4个O,2个N，共计六个答案：C 教材链接：P164、BaCl2,CCl4,AlCl3,,FeCl2的熔点高低顺序是（）A.BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4B.FeCl2>BaCl2>AlCl3>CCl4C.AlCl3>BaCl2>FeCl2>CCl4D.AlCl3>BaCl2>CCl4> FeCl2答案：A 教材链接：P43 习题5、一支试管中，注入10ml去离子水，再注入1ml乙醇，加入少许氯化钠固体震荡使其完全溶解，而后再加入1ml四氯化碳，震荡后分层，此时物系（不计气相）有( )相。
A.1B.2C.3D.4分析：水与乙醇、氯化钠，互溶为一相，四氯化碳与水分层，又为一相，共计2相；相与相之间有明显的分界，汽、液均匀时为一相，一固为一相答案：B 教材链接：P106、被称为“塑料王”的材料是（）A.聚四氟乙烯B.聚四氯乙烯C.聚乙烯D.聚苯乙烯分析：聚四氯乙烯由于其耐高温、电绝缘性、耐腐蚀性均很好，所以被称为“塑料王”答案：A 教材链接：P1097、属于元素高分子化合物的是（）A.聚酰胺B.聚乳酸C.聚氨酯D.聚二甲基硅氧烷分析：主链中均是C-C键，称为碳链高分子化合物；主链中不但有C-C还有C-O、C-N键，则称杂链高分子化合物；主链中仅有Si，P和O，而没有C元素的称为元素高分子化合物。
工程化学习题答案
第一章5. 下列说法是否正确？（1）质量作用定律适用于任何化学反应。
（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。
（3）放热反应均是自发反应。
（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
（5）r m S ∆为负值的反应均不能进行。
（6）冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了作用。
答：①× ②√ ③× ④× ⑤× ⑥√6. 已知下列反应的平衡常数：H 2(g)＋S(s) = H 2S(g) o1KS(s)＋O 2(g)= SO 2(g) o 2K 则反应：H 2(g)＋SO 2(g) = O 2(g)＋ H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个？（1）o 1K －o 2K （2）o 1K ⋅o 2K （3）o 2K /o 1K （4）o 1K /o 2K 答：⑷7. 根据平衡移动原理，讨论下列反应：2Cl 2(g)＋2H 2O(g) =4HCl(g)＋O 2(g)； or m H ∆（298.15K ）>0将四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）？操作项目 平衡数值 答： （1）加O 2 H 2O 的物质的量 ↑ （2）加 O 2 HCl 的物质的量 ↓ （3）加 O 2 O 2的物质的量 ↑ （4）增大容器的体积 H 2O 的物质的量 ↓ （5）减小容器的体积 Cl 2 的物质的量 ↑ （6）减小容器的体积 Cl 2 的分压 ↑ （7）减小容器的体积 o K 不变 （8）升高温度 oK ↑（9）升高温度 HCl 的分压 ↑ （10）加催化剂 HCl 的物质的量 不变8.由二氧化锰制备金属锰可采用下列两种方法，两方应在25℃时的也附于后： （1）MnO 2(s)＋2 H 2(g) → Mn(s)＋2H 2O(g)o r m H ∆＝ 36.4 kJ·mol -1，o r m S ∆＝95.1 J ⋅K -1⋅mol -1 （2）MnO 2(s)＋2 C(s) → Mn(s)＋2CO(g)o r m H ∆＝299.0 kJ·mol -1，o r m S ∆＝362.9 J ⋅K -1⋅mol -1 试通过计算确定以上两个反应在25℃，100KPa 下的反应方向。
工程化学练习题库(2)
工程化学练习题库一、是非判断题1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。
（√）2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。
（√）3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。
（×）4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（×）5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。
（√）6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。
（×）7. 一个相就是一种物质。
( ×)8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。
( × )9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。
( ×)10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。
( × )11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
（√）12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
（√）13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
（×）14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
（√）15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
（×）16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。
（√）17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU （×）18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。
（×）19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
大一工程化学基础习题答案
第一章 原子结构和元素周期系[基本要求] 了解微观粒子运动的特性，熟悉原子轨道的概念，掌握四个量子数取值范围，会用量子数确定原子轨道及微观状态，记熟s 、p 、d 原子轨道的角分布图。
理解屏蔽效应和钻穿效应，会用鲍林近似能级图排布多电子原子核外电子。
理解原子结构同周期系的关系。
熟悉原子结构同有效电荷、原子半径、电离能、电子亲合能及电负性变化的周期性间的关系。
[重点] 四个量子数及原子轨道角分布图、多电子原子核外电子的排布，原子结构与周期系的关系。
[难点] 微观粒子运动的特殊性、四个量子数和原子轨道。
[参考教学学时] 6学时习题参考答案1. 用里德堡公式计算H 原子电离是需要吸收多少能量？满足这个能量的波长是多少？解：H 原子电离即指核外的一个电子从基态（n=1）跃迁到无穷远（n=∞、核作用不到的地方）。
所以，其所许能量为： E=hv=hR )11(2221n n - =hR （)11(2∞-I =6.626×10-34×3.289×1015×6.02×1023)(102.1314J ⨯=)13121-•=mol KJ （满足这个能量的波长为：λ=vc =)11(10289.31032221158n n -⨯⨯=15810289.3103⨯⨯=9.12⨯108-（m ）=91.2（nm ） 2. 假若H 原子核外有一系列轨道的能量分别为：（1） -5.45×1019-J （2） -2.42×1019- （3） -1×1019-J （4） 0 J （5） +5.45×1019-J问：那些轨道是合理的，这些合理轨道分别是第几能级。
解：H 原子的能级公式为：E n =- )(10179.2218J n-⨯ n=1，2，3，… 当n=1 时，E 1=-1810179.2-⨯（J ）n=2 时，E 2=-218210179.2-⨯=-5.448×1019-（J ） n=3 时，E 3=-218310179.2-⨯=-2.412×1019-（J ） n=4 时，E 4=-218410179.2-⨯=-1.362×1019-（J ） n=5 时，E 5=-218510179.2-⨯=-8.716×1020-（J ） n=∞ 时，E ∞=-218510179.2-⨯=0（J ） ∴（1）、（2）、（4）都是合理的，分别是第二能级，第三能级和电离态（n=∞）。
《工程化学基础》习题参考答案
《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. P H2=; P O2=2. (1) P H2=; P O2=; P N2=(2) P总=81 kPa（3）X H2=；X O2=；X N2=5. （1）P N2=75kPa；P O2=75kPa（2）P N2=；P O2=（3）P总=6. （1）硫蒸气的摩尔质量：@（2）硫蒸气的化学式为：S2第二章习题参考答案1.是非题:(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。
2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。
4.(1)W=; (2)△U=。
5.(1); (2)0kJ; (3); (4)0kJ。
6. 可获得肌肉活动的能量为7. △rHm= (1) (2) .、11. (1) ; (2)第三章参考习题答案1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。
4.(1) J/; (2) J/; (3) J/。
5.(1) kJ/mol﹥0 逆向; (2)mol﹥0 逆向。
6. 直接计算：△rGmθ= kJ/mol ﹤0标准熵法计算: △rGmθ= kJ/mol ﹤0 ；正向自发进行。
`7. (1)有转向温度，高温自发; (2) 有转向温度，低温自发; (3) 正向自发。
8. (1) Kθ=×10-21;(2)Kθ=×10-23。
9. （1）△rGmθ（）= (2) Kθ=×10510. Kθ=×10-17; Kθ=×10-11。
工程化学习题及答案
简答：举例说明《工程化学》课程的学习内容及其在实际（或专业）中的应用。
5. 已知在某温度和标准状态下，反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0mol KClO3分解，放出85.9KJ热量，则在此温度下该反应的∆r H mθ= 。
1.“稳定单质的焓值等于零”；“化合物摩尔生成热就是1mol该物质所具有的焓值”对吗？为什么？( )1.凡是能发生的反应都是自发反应，凡是不能发生的反应都是非自发反应。
( )2.某一反应生成物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的∆r S mθ一定是正值。
( )3.设计出来的某反应，如果∆r G>0，则表示这个反应无论如何是无法进行的。
第二章 化学反应的能量关系一、判断题1-5× × × × ×二、选择题1－5 D C C A D 6－10 CD D CC三、填空题1. P .T.V.U.H.G.S.2. 4.6×102，7.4×1023. 封闭系统，开放系统，隔立系统4、Mol ， <5、 -89.5kJ·mol -1四、简答题解：不对。
五、计算题（1）根据 )(reactants θ(products)θθΔΔΔH H H m f BB m f B B m r ∑ν∑ν+= = [4*(-1675.7)+0] -[0+3*(-1118.4)]= -3347.6 kJ·mol -1该反应的Qp = -3347.6 kJ·mol -1（2）上述(298K)θΔH m r 值是用去8molAl(s)所放出的热量,所以用去267.0g 铝应放出的热量为[-3347.6 kJ/(26.98 g·mol -1 * 8mol)] * 267.0 = -4141 KJ第三章 反应的自发性一、判断题1-5× × × √ ×二、选择题1－5 D C DC B 6－10 BCAAB三、填空题1、 孤立2、Li （s ）； LiCl （s ）；Ne （g ）； Cl 2（g ）； I 2（g ）。
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工程化学练习题（一）一、判断题：1．系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了变化。
------------------- （√）2．弹式量热计所测得的热效应，应是恒压热效应Q P。
-------------------------- （⨯）3．金刚石和臭氧都是单质，因此它们△f H m○–值为零。
--------------------------- -( ⨯)4．指定单质在标准态时△f H m○–、△f Gθ为零，但S m○–不为零。
---------------------（√）m5．有一理想晶体，微观粒子排列完整且有严格的顺序。
这种情况下，微观状态数只有一种，其熵值应该为零。
---------------------------------------------------------- （√）6．△r S m○–为负值的反应均不能自发进行.------------------------------------ ( ⨯) 7．如果反应的△r G m○–＞0，则该反应在热力学上是不可能发生的。
----------------- -( ⨯) 8．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。
---------------------- （√）9．盐的结晶过程使溶液的混乱度降低，所以结晶总是熵减的过程，是非自发的。
----（⨯）10．一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是增加的。
---（√）11．温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。
---（⨯）12．反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
-------------------------- -( √) 13．反应活化能越大，反应速率也越大。
-------------------------------------- ( ⨯) 14. 正催化剂使正反应速率增加，逆反应速率减小。
------------------------------ （⨯）15．平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的反应。
---------------------- （√）16．达到平衡后的系统，只有外界变化改变平衡常数时，平衡才发生移动。
-----------（⨯）17.恒温恒容条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中加入N2致使总压力增大,平衡向右移动。
-------------------------------------------------------------- -( ⨯) 18．△r G m○–值越小，则说明反应的趋势越大，所以反应速率越大。
------------------ -( ⨯) 19．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
------------------ -- -( √) 20.某一反应平衡后，加入一些产物，在相同温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相等。
------------------------------------------------------------------- （√）二、选择题：1．在下列物理量中，不是状态函数的是------------------------------------- （ c ）A.U B.G C.Q D.S2．若某一封闭体系经过一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的------------- ( C ) A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B.Q≠0 W=0 △U=0 △H=QC．Q=－W △U=Q+W △H=0 D.Q≠－W △U=Q+W △H=03．估算下列反应中△r S m○–>0的是------------------------------------------- ( c ) A.CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g) B.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)C.NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)D.2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)4．盖斯定律认为化学反应热效应与过程无关，这种说法之所以正确是因为----------（ D ）A.反应在放热且恒温下进行B反应在吸热且恒温下进行C.反应在恒压（或恒容）无非体积功的条件下进行D.反应热是一个状态函数5．根据热力学规定，下列哪些物质的标准生成焓为零------------------------- （ A ）A.C(石墨) B.Br2(g) C.红磷 D.CO2(g)6．298K 下，对指定单质的下列叙述中，正确的是----------------------------------------------（ c ）A. △f H m ○–≠0, △f G θm =0, S m ○–=0B. △f H m ○–≠0, △f G θm≠0, S m ○–≠0 C. △f H m ○–=0, △f G θm =0, S m ○–≠0 D. △f H m ○–=0, △f G θm =0, S m ○–=0 7．下列物质在OK 时的标准熵为0的是------------------------------------- -( c )A.理想溶液B.理想气体C.完美晶体D.纯液体8．某一反应△r H m ○–＞0,△r S m ○– ＞0,假设△r H m ○–与△r S m ○–不随温度变化,则下列说------( A )A.高温自发，低温不自发 B 低温自发，高温不自发C 任何温度均不自发D 任何温度均自发9．化学反应中，其数值随温度变化而有较大变化的是 ------------------------ ( B )A. △r H m ○–B. △r G m ○–C.△r S mD.△r U m10．将固体溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G , △H , △S 的符号依次为---------( D )A. + - - B + + - C - + - D - + +11. 反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g),为提高CO(g)的转化率,可采取的措施是-( B )A.增加CO 的浓度B.增加H 2O(g)的浓度C.按1:1增加CO 和H 2O(g)的浓度D.以上三种方法均可12.在一定温度下某化学反应下列说法正确的是 ------------------------------- -( C )A.E a 越大,v 越大B.K ○–越大,v 越大C.反应物浓度越大,v 越大D. △r H ○–负值越大,v 越大13.不能引起反应速率常数变化的下列情形是---------------------------------- ( C )A.改变反应体系的温度B.改变反应体系所使用的催化剂C.改变反应物的浓度D.改变反应的途径14．在下列因素中，不影响化学反应速率大小的是---------------------------------------------（ C ）A.速率常数B.反应物浓度C.平衡常数D.活化能15.化学反应A+2B →C+E 的反应级数-----------------------------------------------------------（ C ）A.可根据方程式确定B.可按质量作用定律确定C.由实验确定 C.一定是316.一般说，温度升高，反应速率明显增加，主要原因是-----------------------------------（ C ）A.分子碰撞几率增加B.反应物压力增加C.活化分子百分数增加D.活化能降低17.一个反应达到平衡的标志是---------------------------------------------- ( C )A.各反应物和产物的浓度等于常数.B.各反应物和产物浓度相等.C.各物质浓度不随时间而改变.D. △r H m ○–=018.反应N 2O 4(g)2NO 2(g)的平衡常数为K 1○–,相同温度下,反应NO 2(g) 21N 2O 4的平衡常数K 2○–为 ------------------------------------------------------------------------------------( D )A.K 1○–B.1／K 1○–C.θ1KD.θ11K19.一定温度下的反应2A(g)+B(g)2C(g), △r H m ○–＜0，平衡时K ○–将---------- （ B ）A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.随产物的平衡浓度增大而增大D.随加压而减小20.在下列叙述中，不正确的是----------------------------------------------- （ D ）A.标准平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数改变，平衡必定移动D.平衡移动，平衡常数必定发生变化21.在一定温度下N2O4 (g)2NO2 (g)达到平衡，如N2O4的分解率为25%，此时混合气体总压力为分解前的------------------------------------------------------- （ B ）A.0.25倍 B.1.25倍 C.0.50倍 D.1.50倍．22．反应X(g)+Y(g)Z(g),△r H m○–＜0,为了提高产率，应采取的反应条件是----（ D ）A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压三、填空题：1．状态函数的性质之一是：状态函数的变化值与体系的始态和终态有关；与状态变化的途径无关。
在U、H、S、G、T、p、V、Q、W中，属于状态函数的是U、H、S、G、T、p、V。
2．按系统与环境间发生交换情况的不同，可将系统分为开放系统、封闭系统和孤立系统等三类。
2．下列变化过程中熵变值是（正或负）：H2SO4溶于水:正，乙烯生成聚乙烯负，固体表面吸附气体: 负,干冰的升华: 正，海水淡化的反渗透技术：负，在冰中放入食盐，使冰熔化正。
3.反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为v=kc(A)c2(B)。
该反应为基元反应，反应级数为3 。
当B的浓度增加2倍时，反应速率将增加 4 倍；当反应容器的体积增大到原体积的3倍时，反应速率为原来的1/27 。
四、简答题：1.可用来描述化学反应方向的是哪一个状态函数？它怎么来表示化学反应的方向？答：可用来描述化学反应方向的是吉布斯自由能（G）。
△r G﹤0反应自发进行△r G =0反应达到平衡△r G﹥0反应不能自发进行，逆反应可以自发进行。
2.吕·查德里原理是化学平衡移动规律的总结，吕·查德里原理的内容是什么？举例说明。