【全国百强校】内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学2016届高三下学期第二次模拟考试化学试题(解析版)

7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ） A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B ．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
C ．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－
6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 【答案】
B
【考点定位】化学与生活的判断
【名师点睛】本题考查化学与环境、材料、信息、能源的关系，熟悉绿色化学的概念、胶体的概念、硅及其化合物的用途等即可解答，题目较简单。

8．金刚烷（C 10H 16）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。

立方烷（C 8H 8）的结构如图2所示。

其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 （ ）
A ．4种和1种
B ．5种和3种
C ．6种和3种
D ．6种和4种 【答案】C 【解析】
图1 图
2
考点：同分异构体的判定
9．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
【答案】A 【解析】
试题分析：A ．AlO 2-促进HCO 3-的电离，生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，离子方程式为AlO 2-+HCO 3-+H 2O=Al （OH ）3↓+CO 32-，正确；B ．铝遇浓硫酸会发生钝化，错误；C ．碱不足，则不能检验葡萄糖中的醛基，错误；D ．氢氧化钠与氯化镁反应后氢氧化钠是过量的，因此再滴加氯化铁溶液一定生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能得出氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度相对大小，错误。

考点：化学实验方案设计与评价
10、以下数值大于或等于．．．．．
阿伏加德罗常数的是（ ）
A．6g石墨中的共价键数目
B．常温常压下，17g ND3中所含分子数目
C．0.1mol羟基（—OH）中所含电子数目
D．向0.2mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉
淀完全溶解，消耗的OH－数目
【答案】D
【考点定位】物质的量的有关计算
【名师点睛】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，涉及的知识面广，灵活性强，掌握以物质的量为中心的计算，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

11、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B．a点的溶液中：c(H+）=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH－)
C．由a点到b点的过程中，溶液中C(H+)/ C(ClO-)减小
D．c点所示溶液中：c(Na+）=2c(ClO-)+c(HClO)
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故A错误；B、a点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，B错误；C、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中
增大，故C错误；D、c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故D正确；
【考点定位】氯气的性质
【名师点睛】本题综合考查了氯气的性质，弄清楚溶液中的溶质及其性质是解本题关键，易错点为氯元素物料守恒c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），侧重于学生的分析能力的考查。

12、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：乙>丙>丁
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙>丙
C．简单气态氢化物稳定性：丁>甲
D．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电
【答案】B
考点：位置结构性质的关系应用
13、下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是 ( )
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：
CO32- + CH3COOH＝HCO3- + CH3COO-
B．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：
4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+
C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4
2KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+＝5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
【答案】C
考点：化学反应方程式以及离子反应方程式的书写
26、(15分)硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料。

（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。

（2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其Ksp=2．0×10-33≈1．414 。

工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：
①在粗硝酸钙浊液中，c(Ca2+)≈0．1 mol/L，则其中c(PO43-)约为______。

②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为________________ 。

③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为。

（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。

①NO3-在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示。

②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；
Ⅰ．阳极的电极反应为_________________，
Ⅰ室可回收的产品为________（填名称）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因________________。

【答案】（1）NH4++ H2O → NH3·H2O + H+（2）①1.414×10-15 mol/L
②CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑③2NH4NO32N2+O2+4H2O
（3）①2NO3—+10e-+12 H+= N2+6 H2O ②Ⅰ．2 H2O-4 e-=4 H++ O2↑ 硝酸
Ⅱ．电解时，Ⅲ室为阴极，H+得电子发生还原反应，碱性增强，铵根离子向该室移动，反应生成氨气
考点：电解原理分析
27．（14分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）
2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO－（aq）+ 2H2O（l）＝[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是。

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加
盐酸
C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液K]
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）。

【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】
【答案】（1）分液漏斗（2）C产生氢气排除装置内的空气。

（3）B A （4）与CrCl3充分反应得到CrCl2 （5）83% （6）空气或氧气 5.6
【解析】
【考点定位】实验方案设计
【名师点睛】本题考查了物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用，主要是实验原理的分析应用，考查学生的基本化学知识、基本实验技能、化学学科素养，题目难度中等。

28．(14分)燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。

2CO(g)+SO2(g) 2CO2 (g)十S（1）△H
（1）已知：2CO(g)十O2 (g)=2 CO2 (g) △H1=-566 kJ/mol
S（1）+O2(g)= SO2(g) △H2=-296 kJ/mol，
则反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S（1）△H=__________；
（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=__________。

在温度和容积不变时，下列说法正确的是__________(填字母序号)。

A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时，反应达到平衡状态
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是________；
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。

若将1 mol SO2气体通入1L2 mol/L的NaOH 溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________；
【答案】（1）-270kJ•mol －1 （2）
AD （3）CD （4）Na +＞CO 3 2-＞OH -＞HCO 3-＞
H +
考点：盖斯定律、化学平衡原理等
36. （15分）【化学——选修2：化学与技术】
MnO 2和锌是制造干电池的主要原料。

电解法生产MnO 2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn 2+）经净化后再进行电解，MnO 2在电解池的阳极析出。

90年代后期发明了生产MnO 2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO 2，含少量Al 2O 3和SiO 2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS ，含少量FeS 、CuS 、CdS 杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn 2+、Mn 2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO 2和锌。

简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
−−
−−→−步骤①：硫酸
滤液A −−−−−步骤②：金属锌
−−−−−C
步骤③：物质
−−−−→−步骤④：电解
已知各种金属离子完全沉淀的pH 如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：_____________________、________________________。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为___________（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是___________________，另外一种固体物质可为___________。

（4）步骤④中电解过程中MnO2在______极析出，该电极上发生的反应方程式为
_____________________________。

产品D的化学式为_________，该物质对整个生产的意义是
__________________________________。

【答案】（1）3MnO2+6H2SO4+2FeS═Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O+2S↓，
CuS+MnO2+2H2SO4═CuSO4+MnSO4+S↓+2H2O （2）Cu、Cd（3）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ Zn(OH)2（4）Mn2+-2e-+2 H2O= MnO2+4H+H2SO4 溶解软锰矿、闪锌矿，可以循环利用。

【考点定位】电解原理；氧化还原反应
【名师点睛】本题以工业流程的形式考查，电解原理、氧化还原反应的应用，化学是历年高考命题的"热点"，物质性质的分析利用是解题关键，题目难度中等。

37．（15分）【化学——选修3:物质结构与性质】
2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。

青蒿素（C15H22O5）的结构如右图所示。

请回答下列问题:
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是，在基态O原子中，核外存在对自旋相反的电子。

（2）下列关于青蒿素的说法正确的是(填序号)。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4+ 3CH3ONa
① NaH为晶体，右图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是，若晶胞棱长为a则Na 原子间最小核间距为。

② B(OCH3)3 中B采用的杂化类型是。

写出两个与
B(OCH3)3 具有相同空间构型的分子或离子。

③NaBH4结构如右图所示。

结构中存在的作用力有。

【答案】（1）O＞C＞H 3 （2）a （3）①离子 6 ②SP2SO3、CO32-
③离子键配位键共价键
考点：有机物的结构和性质
38．（15分）【化学——选修5: 有机化学基础】
将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。

下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：
已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3。

回答下列问题：
（1）A的结构简式为，B含有的官能团的名称是。

（2）B与CH3OH发生的反应类型是，C与HBr发生的反应类型是。

（3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为。

（4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为（填标号）。

a.54
b.108
c. 119
d.133
（5）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式
，其分子中最多有个碳原子在同一平面上。

①结构中含有苯环②只有一个侧链
③能发生酯化反应④不能发生消去反应
【答案】（1）羧基、碳碳双键（2）酯化反应加成反应
（3）+H2O （4） c （5）8
考点：有机合成。