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电化学基础-PPT课件

Cu
√E
F
M
N
CCuu2SS OO 44
酒精
N a C l溶液
H 2SO 4 H 2SO 4
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正
确的是( D )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片
知识结构
电化学基础
氧化还原反应
§1原电池
化学能转化 §3电解池
为电能，自
§2化学电源
发进行
电能转化为
化学能，外
§4金属的电化学腐蚀与防护界能量推动
一、原电池原理
把化学能转变为电能的装置叫原电池
要解决的问题： 1. 什么是原电池？ 2. 原电池的工作原理？（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断、电极反应的写法）
(1) 热敷袋使用时，为什么会放出热量？利用铁被氧气氧化时放热反应所放出的热量。
(2)碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起
构成原电池，加速铁屑的氧化。氯化钠溶于水，形成了电解质溶液。
(3)试写出有关的电极反应式和化学方程式。
负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：O2+2H2O + 4e- = 4OH总反应：4Fe+3O2+6H2O = 4Fe(OH)3
反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为
3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑
2.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

电化学基础专题复习.docx

《电化学基础专题复习》第二课时教学设计鹿泉一中冯文娟教学目标：1. 学生能熟练解决电化学工作原理相关问题。

2 .能够快速的写岀陌生的电极反应式。

3. 克服学生对陌生的电化学装置和电极反应式的恐惧心理。

教学过程：环节一：近三年高考电化学考点剖析1. 基本原理考察（如电极反应类型、得失电子情况、电子流向、溶液中阴阳离子的移动方向）2. 质量变化、气体产生、颜色变化、pH 变化、离子交换膜等3. 转移电子数、电极质量、产物的定量计算4. 电极反应式的书写及判断5. 电化学腐蚀与防护相关内容A. ①区Cu 电极上产生气泡，Fe 电极附近滴加K? [Fe （CN ）6]后出现蓝色，Fc 被腐蚀本节课主要是解决上述考点中的1、2、4。

环节二：归纳电化学原理一类题目的解题步骤展示例1 （2014•广东卷）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极I 为A1,其它均为Cu,贝lj （） A. 电流方向：电极IV-A-电极I B. 电极I 发生还原反应 C. 电极II 逐渐溶解D. 电极HI 的电极反应:Cu 2+ + 2e = CuAl” SCU2・ni1Cu 2*SOQ ・-son从这道较为简单的高考题入手，归纳此类题目的解题思路1 .判断装置是原电池还是电解池 2. 判断电极（正负极或阴阳极） 3. 解决与工作原理相关的问题 4. 解决与反应式相关的问题并且总结电极的判断方法，并用这种方法处理习题中出错较多的问题。

5、（福建卷2015.T ） 11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示, 该装置能将出0和CO?转化为。

2和燃料（C3HQ ）。

下列说法正确的A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时，H*从b 极区向a 极区迁移 D. a 电极的反应为:3C02+18H +-18e=C 3H 80+5H 20 Li|-x CoO 2+xLi + xe =LiCoO 29.某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。

电化学专题复习教案.doc

电化学专题复习一、电化学基础知识[规律总结]：1、原电池、电解池、电镀池判定（1）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定；（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池；（3）若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。

2、可充电电池的判断放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。

二、原电池的分类及电极反应的书写(一) [规律总结]：1、原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

（2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极2、原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。

（二）中学化学常见原电池分为三大类。

1、仅有一电极材料参与反应在这类原电池中，参与反应的电极失去电子、被氧化，是负极，一般为金属；不参与反应的另一电极为正极，正极周围的离子或分子（如：H+、Cu2+、O2、Cl2等）得电子、被还原。

例：教材上介绍的以Zn和Cu为电极材料，H2SO4溶液为电解质的原电池属于这一类。

钢铁的电化腐蚀过程中形成的许多微小的原电池也属于这一类。

例：以铜和石墨为电极材料，①硝酸银溶液为电解质的原电池负极反应式为：；正极电极反应式为：。

高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案

A. 该装置将化学能转化为光能和电能 B. 该装置工作时，H＋从 b 极区向 a 极区迁移 C．每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师：课型：专题复习教学目标：
班级：高三二班课题：电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。

高三电化学专题(公开课)

电极名称电极判断电极反应得失电子
负极（内电路为阳极）：发生阳极：发生氧化反应（电极或溶氧化反应（失电子）液中的阴离子移向阳极失电子）正极（内电路为阴极）：发生阴极：发生还原反应（溶液中的还原反应（溶液中的阳离子移向阳离子移向阴极失电子）正极得电子）负极正极负极阴极；阳极正极
还原现场：
例2：（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环 (b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 B A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－ Cu2＋
形成条件 ①活动性不同两电极（燃料电池电极除外） ②电解质溶液（有选择性） ③两电极必须插入电解质溶液中（或两电极相靠）形成闭合回路负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)
电解池
将电能转变成化学能的装置。
①两电极接直流电源（两电极活动性可相同，也可不同） ②电解质溶液（任意） ③两电极必须插入电解质溶液中形成闭合回路阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连
练习1 （2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 D A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

2024届高三化学二轮专题复习++电化学原理及应用+课件

式上恰好相反
3. 知识梳理温故知新
充电时接电源负极
放电
充电时接
电源正极充电
铅蓄电池
负极： Pb＋SO42-－2e- = PbSO4 正极： PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e- =PbSO4＋2H2O
阴极： PbSO4 +2e- =Pb+ SO42阳极： PbSO4 +2H2O-2e- = PbO2 +4 H++ SO42-
(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是（ C ）
A．充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+O2
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应O2+2Li++2e-=Li2O2
放电时，正极： O2+2e-+2Li+=Li2O2
Ti化合价：+4→+3，充电时，电极a为阴极
D．每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g
放电时，为负极： Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na+
放电时，正极： Cl2+2e-=2Cl-
5.4 真题演练认识高考
【解析】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a 是阴极，则电极b是阳极，故A错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为 Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ 可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误； C．放电时负极反应为Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ ，正极反应为Cl2+2e=2Cl-，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确； D．充电时阳极反应为2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- = Na3Ti2(PO4)3，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加 23g/mol2mol=46g，故D错误；

第八章-电化学分析导论公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

第八章电化学分析导论
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第1页
第一节电化学分析法概述
一、电化学分析特点与学习办法二、电化学分析法类别三、电化学分析应用领域
第2页
一、电化学分析特点与学习办法
1. 什么是电化学分析
应用电化学基本原理和试验技术，依据物质电化学性质来测定物质构成及含量分析办法称为电化学分析或电分析化学。
第一类电极电位仅与金属离子活度相关。
（2）第二类电极──金属-金属难溶盐电极
二个相界面,惯用作参比电极。
第26页
批示电极
（3）第三类电极──汞电极
金属汞(或汞齐丝)浸入含有少许Hg2+-EDTA配合物及被测金属离子溶液中所构成。依据溶液中同时存在 Hg2+ 和 Mn+ 与 EDTA间两个配位平衡，能够导出下列关系式(25°C)：
半电池符号：Ag，AgCl（固）KCl 电极电位（25℃）： EAgCl/Ag = EAgCl/Ag - 0.059lgaCl-
表银-氯化银电极电极电位（25℃）
KCl 浓度电极电位（V）
0.1mol/LAg-AgCl 电极 0.1 mol / L +0.2880
标准 Ag-AgCl 电极 1.0 mol / L +0.2223
第13页
一、化学电池
电极：将金属放入相应溶液后所构成系统。化学电池：由两支电极构成系统；化学能与电能转换装置；电化学分析法中涉及到两类化学电池：原电池：自发地将化学能转变成电能；电解电池：由外电源提供电能，使电流通过电极，在电极上发生电极反应装置。电池工作时，电流必须在电池内部和外部流过，构成回路。溶液中电流：正、负离子移动。

高中化学必修课----《电化学》单元复习知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

电镀池应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属（或合金）的装置
装置举例
①活泼性不同的两电极（连 ①两电极接直流电源
①镀层金属接电源正极。镀件（待
接）
②两电极插入电解质溶液
形成
②电解质溶液（电极插入其 ③形成闭合回路
条件
中并与电极自发反应）
镀金属）接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属离子（电镀过程浓度不变）
相对原子质量小。
附：用惰性电极电解下列电解质溶液变化情况简析
类型
电极反应特点
实例电解物质电解质 pH
电解质
溶液浓度
溶液复原
电解水型阴极：2H++2e－＝H2↑ 阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑
电解电解质电离出的阴、阳离子分别
NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl
水水水电解质
③形成闭合回路
负极：较活泼金属（电子流阳极：与电源正极相连的极名称同电解池，但有限制条件
电极出的极）
阴极：与电源负极相连的极阳极：必须是镀层金属
名称正极：较不活泼金属或能导
阴极：镀件
电的非金属（电子流入的极）
负极：发生氧化反应，失电阳极：发生氧化反应，溶液阳极：镀层金属电极失电子（溶
子
量不变，则此电极上一定有气体产生，且该气体一定是 H2。 4、溶液中，若阳离子的放电能力强于 H+，而阴离子的放电能力强于 OH－时，电解的实质是：电解电解
质本身。
5、溶液中，若阳离子的放电能力强于 H+，而阴离子的放电能力弱于 OH－时，电解的实质是：电解质的
阳离子和水电离出的 OH－放电，溶液的 pH 一定变小。如电解 CuSO4 溶液。 6、溶液中，若阳离子的放电能力弱于 H+，而阴离子的放电能力强于 OH－时，电解的实质是：电解质的

北航电化学测试技术课件第一章

治疗监测。
药物传输与释放
通过电化学测试技术，研究药物在电场作用下的传输和释放行为，为药物控制释放和靶向治疗提供
技术支持。
生物电化学研究
电化学测试技术可以用于研究生物体内的电化学行为，如神经传导、肌肉收缩等生理过程，有助于深入了解生物系统的功能和机
制。
05
结论
本章总结
介绍了电化学测试技术的基本概念、原理和应用领域。
通过实际案例说明了电化学测试技术在能源、环境、生物医学等领域的应用。
重点讲述了电化学阻抗谱（EIS）和循环伏安法（CV）两种测试方法的基本原理、实验操作和数据分析方法。
下一步工作展望
深入研究其他电化学测试方法，如恒电位阶跃法、计时电流法等，并探讨其在不同领域的应用。
结合实际应用需求，开发新型电化学传感器和测试系统，提高测试精度和稳定性。
循环伏安法广泛应用于电池、燃料电池、电镀和电合成等领域的研究，可以提供关于电极反应过程的重要信息。
线性扫描伏安法
总结词
详细描述
总结词
详细描述
线性扫描伏安法是一种常用的电化学测试方法，用于研究电极反应的动力学过程和机理。
线性扫描伏安法通过在电极上施加一个线性变化的电压，并测量电流随电压变化的关系，可以获得电极反应的电流-电压曲线。
电极过程动力学
电极反应速率控制步骤
电极反应速率受制于最慢的反应步骤，找出控制步骤是提高反应速率的关键。
电极过程动力学方程
扩散控制与反应控制
根据电极反应受扩散步骤还是反应步骤控制的差异，可将电极过程分为扩散控制和反应控制两类。
描述电极反应速率与反应物浓度、电极电位等参数关系的动力学方程。
电池基本原理

电化学复习网课PPT教学课件

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PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
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难点二：电极反应式的快速书写
在时刻关注电解质溶液性质的前提下进行书写（你写的物质在该环境下能出现吗？）
这是一个非常重要的意识问题书写的步骤：
1、化合价 a 确定部分产物<能出现吗？> b 确定得失电子的多少
2、电荷守恒（两种可能，有一种是合理的<能出现吗？> ）
3、元素守恒（比较两边差点什么？）
阳极：
活性电极>S2-﹥I- ﹥ Br- ﹥ Cl- ﹥ OH;>Fe3+ >Cu2+ >H+(酸)>Pb2+ >Sn2+>Fe2+ >Zn2+> H+(水)
>Al3+ >Mg2+ >Na+ >Ca2+ > K+
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把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如下图所示．最先观察到酚酞变红现象的区域是（）． A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和 IV
网络体验课程
电化学知识的难点突破
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你觉得电化学最没有搞明白的是什么？
1、谁来得失电子？ 2、电极反应式如何快速正确地书写？

《电化学基础课件》第1章电解质溶液的性质和行为

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1.4 强电解质溶液的静电理论
强电解质溶液的离子互吸理论概述
经典电离学说：假设弱电解质在溶液中“部分电离” 。对于强电解质，谈不上“部分解离成离子”和电离度等问题。该学说完全忽略了溶液中离子间的相互作用，无法解答强电解质在稀溶液中的“当量电导与浓度的平方根呈线性关系”这一实验事实。
由于离子迁移的速度随温度升高而加快，所以离子导体的导电能力随着温度升高而增大。
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1.1 导体的分类
半导体——不同于上述两类导体
靠电子导电或靠空穴导电其导电能力随温度升高或受光的照射而增大。
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1.2 电解定律
法拉第在总结大量实验的基础上，于1833年得出两条基本规律：
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静电理论在强电解质活度系数上的应用
活度和活度系数
a vv v v
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注意活度的定义…
电化学基础
精选课件ppt
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课程的主要内容（*为核心内容）
第1章电解质溶液的性质和行为第2章电动势与电极电位第3章* 电极与溶液界面结构与性质第4章* 电极过程与电化学测试技术第5章* 液相传质动力学第6章* 电荷传递动力学第7章* 气体电极过程第8章金属的电沉积第9章金属的阳极过程

《电化学》专题复习.ppt

精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极正极
阳极阴极
原电池
电解池
七、电极反应的书写
★如何书写电极反应？
规律：原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式，
写法：总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验。书写注意事项：一看电极材料；二看环境介质；三看附加条件与信息
（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，
电极反应为
。碳棒为______为极，发生
_______反应，电极反应为
。E中的实验
现象为
2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧杯为____________装置。当Zn减轻 0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重 _______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______ 极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯的右边碳棒为_______极，在标状下产生的气体为_______ mL。
（4）设计电池从理论上说，任何自发的氧化还原反
应均可设计成原电池
例：利用下述反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。
①画出装置图； ②标明电极材料和电解质溶液； ③写出电极反应式。负极正极总反应式： 2 Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

电化学基础专题复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

小结：三、电解池及原电池旳应用----金属旳防护
1）金属腐蚀快慢旳判断
①电解原理引起旳腐蚀>原电池原理引起旳腐蚀> 化学腐蚀> 有防腐蚀措施旳腐蚀
②同一种金属旳腐蚀：
强电解质>弱电解质>非电解质 2）金属旳防护措施
①变化金属内部构造
②覆盖保护层 ③电化学保护法
外加电源旳阴极保护法牺牲负极旳正极保护法
（2）试写出充电时旳阳、阴极反应式
阳极:__P_b_S_O__4+__2_H_2_O_-_2_e_-__=_P_b_O__2 _+__4_H_+_+_S_O__42_-____ 阴极:__P__b_S_O_4__+_2_e__- _=_P_b___+__S_O_4_2_-_____________
小结：四、原电池电解池旳应用----可充电电池放电：原电池负极：氧化反应极 →失电子极→ 电子流出极
NaCl和酚酞溶液
11、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图旳
提醒，下列论述不正确旳是 A．a电极是负极
BD
B．b电极旳电极反应为：4OH—－4e →2H2O+O2 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景旳绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部
储备在电池内旳发电装置
练习
12．一种新型旳燃料电池，它以多孔镍板为电极插入
阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。
4、判断溶液旳pH变化：先分析原溶液旳酸碱性，再看电极产物。
（1）假如只产生氢气而没有氧气，只pH变大；（2）假如只产生氧气而没有氢气，只pH变小；（3）假如既产生氢气又产生氧气
①若原溶液呈酸性则pH减小； ②若原溶液呈碱性pH增大； ③若原溶液呈中性pH不变。

2024年高考化学专题复习-电化学

课堂练习
2.“一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程示意如图所示，下列说法错误的是( )
A.电池放电时，石墨为正极 B.放电时，负极发生的电极反应式为：
7AlCl－ 4 ＋Al－3e－===4Al2Cl－7 C.Al3＋在石墨电极中的嵌入和脱出决定
该电池的放电效率 D.电池充电时，AlCl－ 4 向石墨电极移动
解析 A.电子由 Al 流出，流入石墨，故电池放电时，石墨为正极，A 项正确； B.放电时，负极发生的电极反应式为：7AlCl－4 ＋Al－3e－===4Al2Cl－ 7 ，B 项正确； C.根据题图，AlCl－4 在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率，C 项错误；D.电池充电时，石墨做阳极，AlCl－ 4 向石墨电极移动，D 项正确。
[典例1] 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋
2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是( C )
A.充电时电极b是阴极 B.放电时NaCl溶液的pH减小 C.放电时NaCl溶液的浓度增大 D.每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g
2.据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置
说法正确的是( C )
A.Y为阴离子选择性交换膜 B.左室溶液碱性增强 C.负极反应式为CH3COO－＋2H2O－8e－
===2CO2 ↑＋7H＋ D.转移2 mol电子，海水脱去氯化钠的质
量是58.5 g
解析原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐的目的，因此Y为阳离子交换膜，X为阴离子交换膜，A错误；由图示可知，左室为负极，负极CH3COO－失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3COO－＋2H2O－8e －===2CO2↑＋7H＋，生成了氢离子，溶液碱性减弱，B错误，C正确；转移电子数目与钠离子、氯离子所带电荷数相同，因此转移2 mol电子，各有2 mol钠离子和2 mol氯离子分别透过半透膜，可除去氯化钠2 mol，质量为2 mol×58.5 g/mol＝117 g，D错误。

第七章电化学习题课

二、离子平均活度A，离子平均活度系数
A (电解质) = a = (m /m) 其中 = + + -
a = (m / m )
m
=
( + − +−
)1/
m
三、Debye-Hückel极限公式
ln = −z+ z− A I
离子强度
I
=
1 2
mi zi2
四、可逆电池热力学
(ΔrGm)T, p = –Wr’ = − nFE
解：根据ln =-Az+z-I1/2 , 右式中(NaCl)的数最小。
4. 对于同一电解质水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加( A )
(A)稀溶液范围内的 (B) m (C) (D) Kcell
5. 某一电解质M+A-，则其a与a之间关系是( D ) (A) a=a (B) a=a2 (C) a=a (D) a= a1/
(2)
m (HCl) 0.1 = (HCl) = 35
m (NaCl) 0.01 (NaCl)
m(HCl) = 35 1.26 10-2 0.1 = 4.4110-2 Sm2mol-1
例5. 已知
C/MOL·DM-3 /10-2S ·M-1
① 氯化氢菲罗啉(BHCl) 0.001
1.360
② BHCl+大量B
6. 1mol ·kg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度( A ) (A)10 (B) 7 (C) 4 (D) 15 mol ·kg-1
解：I=(4×12+1×42)/2=10 mol ·kg-1
7. 将两铂丝插入m(Sn2+)=0.2, m(Sn4+)=0.02 mol ·kg-1 的溶液中构成电池，则E = ( C ) (A) E +0.059/2 (B) E -0.059/2 (C) 0 (D) E +0.059

2023届高考化学总复习第4讲电化学基础(老高考旧教材)

4
2.(2022全国乙)Li-O2电池比能量高,在
汽车、航天等领域具有良好的应用前
景。近年来,科学家研究了一种光照充
电Li-O2电池(如图所示)。光照时,光催
化电极产生电子(e-)和空穴(h+),驱动阴
极反应(Li++e- ══ Li)和阳极反应
(Li2O2+2h+ ══ 2Li++O2↑)对电池进行充
电。下列叙述错误的是(
)。
C
A.充电时,电池的总反应为Li2O2 ══ 2Li+O2↑
B.充电效率与光照产生电子和空穴的量有关
C.放电时,Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D.放电时,正极发生反应O2+2Li++2e- ══ Li2O2
解题要领:本题结合光催化充电过程,考查了Li-O2充电电池的工作原理。
2020全国Ⅰ,27(4)
液中离子的移向等
电化学定量计算
【热点考题诠释】
1.(2022 全国甲)一种水性电解液 Zn-MnO2 离子选择双隔膜电池如图所示
[KOH 溶液中,Zn 以
2+
2Zn(OH)4 存在]。电池放电时,下列叙述错误的是(
A.Ⅱ区的 K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B.Ⅰ区的 SO24 通过隔膜向Ⅱ区迁移
命题热点
考题统计
考查能力分析
2022全国甲,10
本部分知识是氧化还原反应知识
原电池原理及电极反 2022全国乙,12
的应用和延伸,考查学生结合新情
应式的书写
2020全国Ⅰ,27(2)(3)(5)
境分析和解决问题的能力。近几
2020全国 Ⅲ,12