化学期末考试复习
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化学期末考试复习
一、基本概念基本理论
1.化学史
重要人物 重要贡献
道尔顿 汤姆生 卢瑟福
2.几种表达式
化学符号 电子式 结构示意图
O Mg2+ Cl-
物质：分子式、化学式、电子式、结构式，分子晶体 原子、离子晶体 离子共价化合物 共价键
3.共价键离子键
共价化合物离子化合物
离子键和共价键
NaCl 熔化
NaCl 在水中溶解并电离
NaCl 和AgNO3反应
HCl 熔化
HCl 在水中溶解并电离
HCl 和AgNO3反应
SiO2熔化
SiO2和NaOH 反应
破坏化学键：
1化学反应
2离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔化（物理变化）
3电解质在水中电离
活泼的金属元
素（NH4+)＋活
泼的非金属元
素(原子团）
非金属＋非金属 阴阳离子 原子
金属阳离子
＋自由电子 共用电子对
静电作用 电子式 电子式
结构式
二、元素及其化合物
1.氯气
物理性质：色、味、溶解性
化学性质：金属(Na,Cu,Fe)方程式，现象
非金属(H2)方程式，现象
水可逆箭头
碱（NaOH,氢氧化钙）
漂粉精的成分，有效成分，制取，作用原理，失效
盐（卤素单质的置换）
实验室制法：原理方程式、装置、净化(HCl,H2O)、收集、检验、尾气收集2.HCl
物理性质：色、味、溶解性（1：500）
挥发性（白雾）
3.HClO
强氧化性
不稳定性
4.Br2,I2
色，态，味，保存
I2特性升华，遇淀粉变蓝
5.萃取
必要条件
重要现象
仪器
主要步骤
实验：海水提溴
酸化的原因
热空气吹出的原因
计算
过量判断
差量法
部分氧化还原