[精品试卷]人教版高中化学必修2课时作业与单元检测 第二章_第三节_第1课时

第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率一、化学反应速率1．含义表示________________________的物理量。

2．定义单位时间内____________的减少量或____________的增加量(均取正值)。

3．表达式若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：__________________。

4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为____________或____________。

5．同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于________________。

二、影响化学反应速率的因素3.影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。

人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。

知识点一化学反应速率的表示方法1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度为0.8 mol·L－1，则在这10 min内N2 的平均反应速率是()A．0.1 mol·L－1·min－1B．0.2 mol·L－1·min－1C．0.3 mol·L－1·min－1D．0.6 mol·L－1·min－1知识点二化学反应速率的简单计算及应用3．已知某反应a A(g)＋)A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶14．对于A 2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1知识点三影响化学反应速率的因素5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是()A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体6．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________________________；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：__________；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________________；(5)同样大小的大理石分别在0.1 mol· L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________________；(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。

练基础落实1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12．下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率()A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定4．把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。

其中反应速率最大的是()A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液5．100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．硫酸钠固体B．稀盐酸C．硫酸钾溶液D．硝酸钾溶液6．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位练方法技巧——化学反应速率的计算技巧7．向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为()A．0.10 mol·L－1·s－1B．0.025 mol·L－1·s－1C．0.50 mol·L－1·s－1D．0.012 5 mol·L－1·s－18．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。

如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1－1－1练综合拓展9．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是() A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－110．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实 验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气169②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 4溶液时，生成氢气的速率会大大提高， 但当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速 率下降的主要原因_______________________。

第三节 化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率基础落实 一、1．化学反应过程进行快慢 2．反应物浓度 生成物浓度3．v (A)＝Δc (A )Δt4．mol·L －1·min －1 mol·L －1·s －1 5．化学计量数之比 二、1．③>②>① 其他条件不变，升高温度可加快化学反应速率 2．②＝③>① 其他条件不变，使用催化剂可加快化学反应速率 3．温度和催化剂 浓度 状态 表面积 对点训练1．C [熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。

化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、生成物浓度都视为1，所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体现反应速率的大小，所以D 不正确。

]2．A [v (N 2)＝Δc (N 2)Δt ＝1.8－0.810mol·L －1·min －1＝0.1 mol·L －1·min －1。

]3．B [三种物质的计量数之比等于三种物质表示的反应速率之比＝3.0－1.82∶1.0－0.62∶0.8－02＝3∶1∶2。

]4．B [折算成用同一物质表示的速率再进行比较。

A 项v (A 2)＝13v (B 2)＝0.83 mol·L －1·s －1C 项v (A 2)＝12v (C)＝0.3 mol·L －1·s －1D 项v (A 2)＝13v (B 2)＝1.4 mol·L －1·min －1＝0.073mol·L －1·s －1。

]5．D6．(1)光照 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度 (6)温度 课后作业 1．C2．C [外界条件(反应物用量、压强)对化学反应速率的影响与物质的聚集状态有关，分析化学反应速率的变化时，既要考虑条件的变化，还要考虑物质的聚集状态。