人教版高一化学必修2第三章第三节教案
高一化学必修2第三章第三节第一课时乙醇
高一化学必修2第三章第三节第一课时乙醇【中图分类号】g633.8 【文献标识码】a 【文章编号】2095-3089（2012）07-0187-02教学目标：[知识目标]1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；2.常识性介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法；3.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。
[能力目标]利用官能团与有机物的化学性质的关系，培养学生良好的学习习惯，使学生学会研究有机化学的科学方法。
[情感目标]利用乙醇的两种脱水反应渗透内、外因关系；利用醇类与生活实际的联系激发学生的学习兴趣；利用有机物的结构式及方程式的“形象美”、生动活泼的课件，培养学生的美育素质；利用现象明显的实验培养学生的探索精神。
教学重点：乙醇的化学性质教学难点：化学性质与分子结构的关系教学方法：实验—探究—引导教学过程：[新课导入] 今天我们要来了解一种液体，这种液体与我们非常熟悉，无处不在！给大家几个信息让大家猜一猜！▲抽刀断水水更流，举杯销愁愁更愁。
人生在世不称意，明朝散发弄扁舟。
——摘自李白《宣州谢朓楼饯别校书叔云》▲化妆水里含有这种液体，起到收缩毛孔的作用，用后感觉皮肤清凉▲烹饪鱼，牛羊肉加入少许该液体，可以去腥味▲汽油中加入该液体可以做燃料▲可用于消毒杀菌[趣味实验] 把圆珠笔油涂在手上，涂上液体现象：圆珠笔油消失分析：这种液体能溶解这种油[提问] 这种液体是什么？[学生回答] 酒精酒乙醇……[板书] 第二节乙醇一、乙醇的物理性质和分子结构[学生从例子中总结乙醇的物理性质]1.物理性质：a.无色液体，有特殊的香味；b.沸点低易挥发；c.与水以任意比互溶2．乙醇的分子结构a.化学式：c2h6o；b．结构式如下； c.结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh[展示]乙醇分子的比例模型和球棍模型[过渡] 从上面的例子我们可以看到乙醇和我们的生活密切相关，我们今天将从以下几个方面来探讨乙醇的性质：乙醇与人体健康乙醇与生活乙醇与医学[过渡] 抽刀断水水更流，举杯销愁愁更愁。
高一化学归纳整理教案第三章《有机化合物》(新人教版必修2)
有机化合物（一）一．[基础知识]含碳元素的化合物称为有机物，其分类如下：- 烷烃烯烃- 烃（只由C 、H 两种元素组成的化合物）- 炔烃- 芳香烃（苯及其同系物）- 卤代烃醇类- 烃的衍生物（烃中的H 原子被某些原子- 酚类或原子团所取代） 醛类 - 酸类 - 酯类- 单糖C 6H 12O 6- 糖类- 二糖C 12H 22O 11- 多糖（C 6H 10O 5）n- 油脂—高级脂肪酸甘油酯- 蛋白质二．[学习指导]1.我们学了哪些官能团？它们有什么重要作用？官能团是决定有机物特殊性质的原子和原子团，在有机反应中往往发生变化。
(1)官能团决定有机物的性质： 烯烃： C=C ①加成（X 2，HX ，H 2，H 2O ） ②加聚③使KMnO 2（H +）褪色炔烃：-C ≡C- ①加成②使KMnO 4（H +）褪色卤代烃：-X ①水解水−−→−NaOH 醇 ②消去醇−−→−NaOH 烯烃 醇：-OH ①中性，但与Na 反应 ②氧化∆−−−→−2,OCu 醛，酮 ③消去−−→−分子内烯烃 ④取代 −−→−分子间醚⑤酯化去H −→−HX 卤代烃（可逆）酚：-OH ①极弱酸性，与Na 、NaOH 反应②取代−−−→−32,HNOX 邻，对位取代 ③显色反应−−→−3FeCl 紫 ④缩聚−−→−甲醛酚醛树脂 ⑤酯化（与酸酐或酰卤）O醛：-C-H ①加成−−→−还原醇 ②氧化22)(,OH Cu O 新制银氨溶液−−−−→−酸 O有机化合物酸：-C-OH ①酸性 ②酯化反应去-OHO其它还有-C-羰基；-NO 2硝基；-SO 3H 磺酸基等。
(2)官能团的相互影响：①三类羟基性质不同氢原子活泼性 显性 Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 酯化醇-OH 逐渐 中性 √ × × × 去-H 酚-OH 增强 极弱酸性 √（指液态） √ √ × 去-H酸-OH 弱酸性 √ √√ √ 去-OH② C=C 与-OH 的相互影响：OC=C 不稳定→-C-C-H 醛OH③-OH 之间的相互影响OHC 不稳定→ C=O 酮OH④不同基团对 C=O 的影响OR-C-H C=O 能与H 2加成，得醇OR-C-ROR-C-OH C=O 难与H 2加成OR-C-OR⑤甲基，-OH 对苯环的影响，易取代，三位取代： 例 ∆−−−−→−423,SOH HNO 浓 -NO 2 -CH 3423SO H HNO −−→−浓O 2N- -CH 3 苯环对甲基的影响:例苯,烷烃不能使KMnO 4(H +)褪色,而 -CH 3可以。
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案
人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案●教材剖析及教材办理《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。
经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（构成）构造→性质→用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生物打下优异的基础。
本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、操作能力、察看能力、剖析能力等。
为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第 2 课时介绍乙酸，包括乙酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。
经过联系生活引出乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。
●教课模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识解说常有有机物的性质和用途。
我设计的教课模式和学习方式以下：1、实验法：充足发挥学生主体作用，经过设计问题，实验研究，展现获得知识的过程，按“疑问→实验→思虑→指引→得出结论→应用”的模式进行教课，从而调换学生的内在动力，促进学生主动去研究知识； 2、情形激学法：创建问题的境界（酒精汽油的推行、饮酒脸红、酒后驾驶的查验等），激发学习兴趣，调换学生内在的学习动力，促进学生在境界中主动研究科学的奇妙。
酯化反应实验课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
问题4 饱和碳酸钠溶液的作用
溶解乙醇 吸收乙酸 减少乙酸乙酯溶解度，便于分层观察
酯化反应实验注意事项
问题5 导管末端在饱和碳酸钠 溶液液面上方原因
防倒吸
酯化反应实验注意事项
问题6
长导管的作用
导气兼顾冷凝回流作用
酯化反应实验注意事项
问题7 如何分离乙酸乙酯以及 饱和碳酸钠溶液？
分液
THANKS
防止爆沸
酯化反应实验注意事项
问题2 试剂的加入顺序可否改变？ 实验中：乙醇→冰醋酸→浓硫酸 可改为：乙醇→浓硫酸→冰醋酸
原因：防止浓硫酸沸腾导致液滴飞溅
酯化反应实验注意事项
问题3 浓硫酸的作用
CH3COOH + HOC2H5 浓H△2SO4CH3COOC2H5+H2O 催化剂（加快v）
酯化反应实验注意事项
酯化反应的实验
化学—必修2 第三章第三节
鱼的制作与酯化反应
问题
厨师烧鱼时常加醋并加 点酒，这样鱼的味道就变 得香醇，特别鲜美。你知 道其中的奥秘3; HOC2H5
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5+H2O
乙酸
乙醇
乙酸乙酯
=
取代反应
O CH3C— OH
H—OH2CH3C
鱼的制作与酯化反应
问原题因
厨师烧鱼时常加醋并加 点酒厨，师这加样入鱼的的醋味和道酒就会变反 应生成酯类化合物，使鱼 得香醇，特别鲜美。你知 变得香甜。 道其中的奥秘吗？
酯化反应实验装置
酯化反应实验现象
现象
饱和碳酸钠溶液的液面 上有透明的油状液体生 成，且能闻到香味
酯化反应实验注意事项
问题1 沸石的作用是什么？
[精品]新人教版必修2高中化学第三章第3节第一课时乙醇.优质课教案
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第三节生活中两种常见的有机物（第一课时教案）｛教目标｝1、记住乙醇的主要物性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、会乙醇的性质。
4、了解乙醇的应用。
｛教重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧反应｛教难点｝使生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧这个重要反应｛教过程｝一.导入新课(多媒体)(填词游戏)1白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡2明月几时有,把酒问青天3借问酒家何处有,牧童遥指杏花村4何以解忧,唯有杜康〔资料〕杜康酒的由(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文二.推进新课〔师〕中国的酒文远流长,古往今传颂看许多与酒有关的诗歌和故事那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？习某一物质的物性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让生观察其状态,并闻其气味(多媒体)一乙醇的物性质(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体(2)比水轻,沸点785℃，熔点-1173℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催氧（要求生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢实验3-3的现象（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(生观察)(多媒体)二乙醇的组成的结构分子式2H 6O 结构式结构简式H 3H 2OH 或2H 5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH 基团,称为羟基由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
高中化学人教必修二第三章第三节第一课时乙醇
实验仪器——试管、酒精灯(一定注意安全)
化学必修二·第三章·第三节·第一课时
化学性质2：乙醇的氧化反应
(3) 乙醇的催化氧化
第一步：
2Cu+ O2 ＝ 2CuO
乙醇 关卡三：化学性质“关”
化学必修二·第三章·第三节·第一课时 HCl 溶液、无水乙醇、水、H2CO3溶液均可以跟Na反应生成氢气，那这四类物质产生H2的速率大小排序是什么？你们能从中获得哪些知
识。
化学必修二·第三章·第三节·第一课时
CH3—C—O—H
迅速将铜丝插入盛有无水乙醇的试管中，反复操作五次，注意观察反应现象，小心闻试管中液体的气味。
化学必修二·第三章·第三节·第一课时
化学必修二·第三章·第三节·第一课时
实验仪器——试管、镊子、导管
实验仪器——试管、酒精灯(一定注意安全)
乙醇在铜或银做催化剂的条件下，被氧气氧化为乙醛的现象和基本原理。
试着写一下化学方程式。
(3) 乙醇的催化氧化
课前学习任务反馈
化学必修二·第三章·第三节·第一课时
迅速将铜丝插入盛有无水乙醇的试管中，反复操 作五次，注意观察反应现象，小心闻试管中液体的 气味。并将观察到的现象上传到讨论2中。
实验仪器——试管、酒精灯(一定注意安全)
实验试剂——无水乙醇、铜单质。
化学必修二·第三章·第三节·第一课时
实验探究2 乙醇在铜的催化作用下，与氧气发生反应
(1) 燃烧，发出淡蓝色火焰，并放出大量热，推测乙醇断了哪些键？
化学必修二·第三章·第三节·第一课时
《乙酸》教案
高一化学必修2第三章有机化学第三节生活中两种常见的有机物（二）乙酸一、本节课教学内容分析《乙酸》是人教版必修2教材第三章第三节生活中种常见的有机物的第二课时。
在此之前，学生们已经学习了几种简单的有机物---甲烷、乙烯、苯、乙醇，这为过渡到乙酸的学习起到了铺垫的作用；通过使用球棍模型或用橡皮泥自制的模型，使学生对有机原子之间的成键规律有了初步认识。
但有机化学容易使学生感觉很复杂很陌生，而且乙酸的酸性学生有这个常识，但作为有机酸如何确定它为几元酸以及如何判断它的酸性强弱是学生认识的难点。
乙酸的酯化反应作为一种新的有机反应，后续教材中还有，本节是第一次接触，让学生去感受此反应的真实存在，以及运用已学过的化学反应速率和化学反应限度的知识解释此反应作为探究的重点。
因此乙酸作为烃的衍生物典型官能团的代表，是理科学生有机化学学习方法培养的良好载体，在整个教材中起着承上启下的作用。
二、课程标准AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF本学段主要是以生活中常见的乙酸来学习有利于降低学生学习的难度。
为学习有机物奠定坚实的基础。
三、教学目标：（一）知识与技能：1、了解乙酸在日常生活中的应用；说出乙酸的物理性质。
2、知道乙酸的分子结构，了解乙酸主要化学性质（酸性和酯化反应）。
3、通过对乙酸的分子结构、化学性质的探究，使学生初步学会由事物的表象解析事物的本质，建立一定的空间想象能力。
4、通过动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
（二）过程与方法：1、初步学会实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性。
2、通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，体会学以致用的AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF科学方法。
3、尝试建立性质反映结构，结构决定性质的思维方式；体验从宏观到微观的学科思想。
（三）情感态度与价值观1、使学生体验科学实验探究的过程，逐步树立科学的态度和价值观。
高一化学必修2人教版教案
高一化学必修2人教版教案教材分析：本章共三节，可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会;通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。
这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。
由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。
既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。
教学目标：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
【课件】第三章+第三节+第3课时+硝酸 酸雨及防治课件高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习1
学案P11： 课堂练习2
(三) HNO3的强氧化性
1. 与金属单质反应 (1) 与铜反应
稀硝酸
浓硝酸
反应缓慢,有少量气泡 反应剧烈,有__大_量__气__泡___ 现象 产生,__溶__液__变__蓝__,试管 产生,__溶__液__变_绿___,液面
口有红棕色气体产生 上有__红__棕__色__气体产生
（4） 与还原性化合物反应： 【牢记】离子还原性：S2->SO32-(SO2)>I->Fe2+>Br①FeO与稀硝酸： 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Fe2+与“H++NO3-”不共存
②H2S与稀硝酸: 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
S2-、SO32-与“H++NO3-”不共存
D. a
【典例4】极限法：随着硝酸的浓度不同，产物不同，这时可用此方法
把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到0.3 mol NO2和
D 0.2 mol NO，下列说法正确的是(
)
A反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 的物质的里之比为1:3
用稀硝酸洗净内 壁镀银的试管
②硝酸与金属反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同：
极稀
稀
浓
规律：硝酸浓度越
N2O、N2
NO
NH4NO3
NO2
c(HNO3)
低，还原产物的价 态越低。
（2）与Fe、Al反应
人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
高中化学_乙酸教学设计学情分析教材分析课后反思
高一化学乙酸教学设计【教材内容】新人教版必修二第三章第三节生活中常见的两种有机物第二课时乙酸。
【教材分析】乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，既是一种重要调料，又是一种重要的化工原料，体现了乙酸的重要社会价值。
从教材整体上看，作为羧酸的代表物，掌握好乙酸的结构和性质，不仅是学习乙醇的巩固、延伸和拓展，也是学好酯类化合物的基础，更为选修五的学习打下一个良好的基础因此存在着承上启下的作用【学生分析】对学生而言，在初中阶段的学习，学生已经知道乙酸是一种酸，能解离出H+。
在有机物方面，学生已学习了烷烃、乙烯、苯和乙醇的基本知识，对有机物的结构及化学性质之间的联系有一定认识，了解了常见的有机反应类型，并具备了一定的实验探究能力，为深入学习乙酸的结构、特性和用途奠定了基础。
【学习目标】知识与技能：1、能够说出乙酸的基本物理性质，2、知道并会写出乙酸的官能团，了解其对酸类物质的影响，了解乙酸酯化反应原理并会写出酯化反应的方程式，能够复述酯化反应实验的步骤及作用。
3、了解一些乙酸在生活、生产中的作用过程与方法目标：1、通过展示乙酸的模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构和物理性质。
2、采用复习回顾法学习乙酸的酸性。
3、采用生活情境引入、设疑、实验探究学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的本质。
情感态度与价值观目标：通过乙酸在生产和生活中的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
【教学重难点】重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：乙酸的酯化反应原理【教学方法】教学活动是师生互动的一个过程，以学生为中心，教师引导，相互促进，协调发展。
根据教学任务和学生特点，充分利用演示实验、学生实验、问题讨论、多媒体计算机辅助教学和教师讲解等手段，充分调动学生的参与意识，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主体。
【学法】（1）根据生活经验和指导阅读，获取乙酸的物理性质。
（2）根据实验探究乙酸的性质（3）通过图片了解乙酸的用途，通过视频了解醋的制作过程。
化学人教版高中必修2人教版高一化学必修二第三章乙醇教案
人教版高一化学必修二第三章乙醇教案[三维目标]1、知识与技能：了解乙醇的物理性质。
掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。
培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。
2、过程与方法：学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。
3、情感态度和价值观：了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义，增强求知欲。
[教学重点]1、乙醇的结构和化学性质。
[教学难点]1、乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应。
[教学方法]1、多媒体辅助教学和实验探究法相结合。
[学法指导]1、查阅乙醇的相关资料，归纳出乙醇的物理性质和用途，提高自己的自学和归纳能力。
2、能运用所学知识，从多角度去探究乙醇的组成、结构，并能从乙醇的结构去预测乙醇可能有的化学性质与分子结构中化学键的关系。
[教学设计]通过观察、阅读教材中相关内容、查阅与乙醇相关资料归纳出乙醇的一些重要的物理性质↓运用实验探究和科学计算确定乙醇的组成，求出乙醇的分子式↓对乙醇可能有的分子结构进行大胆猜测↓运用科学的实验手段和现代科学技术测定、推理、分析得出乙醇分子的正确结构↓根据乙醇的结构对乙醇可能有的化学性质做出预测↓通过实验手段验证乙醇的化学性质↓归纳总结出乙醇的化学性质，加深对乙醇的认识。
[教学过程][引入新课]生活中的有机物种类十分丰富，在人们的衣、食、住、行多方面应用极其广泛，其中乙醇和乙酸是两种较常见的有机物。
这节课我们重点学习乙醇的有关问题。
[学生活动]观察乙醇样品，阅读教材P.66第二自然段，归纳出乙醇的一些重要的物理性质。
[归纳总结]一、乙醇的物理性质：1、乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体。
2、乙醇的密度比水小，密度是0.789g/cm3。
3、b.p.= 78.5℃，m.p.= —117.3℃4、乙醇能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
二、乙醇的组成和分子结构：[问题设置]乙醇是有那些元素组成的？如何测定乙醇的组成元素？[实验探究]1、在酒精灯火焰上方罩上一只干冷的小烧杯，观察实验现象。
高一化学必修2第三章第三节第一课时乙醇
高一化学必修 2 第三章第三节第一课时乙醇【中图分类号】g633.8 【文献标识码】 a 【文章编号】
2095-3089（2012）07-0187-02
教学目标：
[ 知识目标]
1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；
2. 常识性介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法；
3. 使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。
[ 能力目标]
利用官能团与有机物的化学性质的关系，培养学生良好的学习习惯，使学生学会研究有机化学的科学方法。
[ 情感目标]
利用乙醇的两种脱水反应渗透内、外因关系；利用醇类与生活实际的联系激发学生的学习兴趣；利用有机物的结构式及方程式的“形象美”、生动活泼的课件，培养学生的美育素质；利用现象明显的实验培养学生的探索精神。
教学重点：乙醇的化学性质
教学难点：化学性质与分子结构的关系
教学方法：实验—探究—引导
教学过程：
[ 新课导入] 今天我们要来了解一种液体，这种液体与我们非常熟悉，无处不在！给大家几个信息让大家猜一猜！。
3.3.1《乙醇的结构与性质》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二
（人教必修2）3.3.1《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇的结构与性质【情景导入】“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。
中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，哪么其主要成分是什么呢？下面我们来细品一下它那“令人陶醉的醇香”吧！【板书】活动一：乙醇的分子结构及烃的衍生物【探究】：已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？能确定其分子式吗？【交流】8.8克CO2 中含有C元素2.4克，5.4克H2O中含有H元素0.6克，则4.6克无水乙醇还含有O元素1.6克。
故乙醇中C、H、O原子个数比为：2∶ 6∶ 1，其最简式（实验式）为：C2H6O。
若要确定乙醇的分子式，还需要知道其相对分子质量，实验测得乙醇的相对分子质量为46，则可知其分子式为C2H6O。
【思考】阅读教材P74页内容，结合原子的成键规律，思考分子式为C2H6O的有机物有哪些可能的结构？【交流】乙醇分子分子式C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，可能的结构式有两种:,其结构特征分别是甲式含有—OH原子团，乙式含有R —O—R（烃基）原子团。
【实验探究】完成教材P73实验3-2，并将实验现象记录在下面表格内。
【交流投影】实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在，即乙醇的结构简式应该为CH3CH2OH，可以看成是乙烷中的1个氢原子被原子团-OH（羟基）所取代后的产物。
化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑注意：根据金属钠保存方法也可以说明金属钠不能与烷烃反应。
高一化学必修2第三章教案.docx
高一化学必修2第三章有机化合物1、甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
2、甲烷的分子式为电子式为结构式为3、甲烷分子是一种对称的正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心，而四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上，四个C—H键强度相同。
4、甲烷的性质是一种没有颜色没有气味的气体，密度比空气小,极难溶于水。
5、甲烷很稳定，不能使酸性KMnO4溶液退色，也不与强酸、强碱反应。
6^甲烷的氧化反应甲烷可以在空气（或氧气）屮安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
化学方程式：7、甲烷的取代反应：取代反应…■有机物分子的某些原子基原子团被其他原子或原子团所代替的反应继续反应：反应式：例在光照下，将等物质的量的CH」和CL充分反应，得到产物的物质的量最多的是（） A CH：QB CH2CI2C CChD H Cl例将装有甲烷与氯气混合气的一支试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，经光照一段时间后，可观察到的现象是_________________________ ,有关化学反应式为___________________________ o烷绘的通式：8、烷坯的物理性质随着烷怪碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气一液一固；②熔点升高；③沸点升高;④密度增大。
烷坯易溶于有机溶剂，难溶于水。
9、烷怪的化学性质。
氧化反应：烷炷完全燃烧的通式：烷绘与高猛酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。
取代反应例:一定虽甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混合气体共重49.6 g,通过无水CaC12时,CaC12增重25.2 g,则C02的质量为（）A.12.5 gB. 13.2 gC. 19.7 gD. 24.4 g例有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷桂相似。
下列说法中错误的是[C]A.硅烷的分子通式为Si n H2n+2B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C.甲硅烷的密度小于甲烷D.甲硅烷能发生取代反应10、同分异构现彖和同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。
高一化学必修2-第三章《有机化合物》教学设计
必修II第三章《有机化合物》教学设计一、本章在教材中所处的地位和作用必修模块的有机化学具有双重功能，即要满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
二、本章内部结构关系1、本单元结构关系烃（甲烷、乙烯、苯）→烃的衍生物（乙醇、乙酸）→糖类、油脂、蛋白质）。
教材基本采用了从生活实际或者探究实验入手，研究物质的性质和用途，再上升到从结构的角度去深化认识，体现结构决定性质的观点。
2、知识点及要求^了解甲烷、乙烯、苯的主要化学性质及化工生产中的作用，了解乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质。
重点认识典型的化学反应（取代、加成）的他点。
通过对典型有机物分子结构的认识，体会分子结构的特点对性质的影响在有机化学中的重要性。
结合生活经验和化学实验，加深认识一些物质对于人类日常生活，身体健康的重要性。
通过对集中典型有机物结构和性质的学习，感受有机化学和无机化学的区别和联系，初步学会研究有机物的思维方式和思路，形成对有机化学的学习兴趣。
三、本章相关内容的新旧对比分析从新教材的篇幅内容上看，精简了以下内容（1）烷烃的命名烯烃的性质。
（2）乙烯的实验室制法、乙炔的性质。
（3）乙醇的消去反应、苯酚的性质。
（4）乙醛和甲醛的性质。
（5）$（6）蛋白质的盐析和变性。
（7）对蔗糖、麦芽糖和油脂的结构要求降低了要求。
（8）对淀粉、纤维素、油脂的水解降低了要求。
（9）对高分子合成材料只做了简单的介绍。
（10）增加了海水资源的开发利用的专题介绍四、本章课时安排及教学重难点第一节最简单的有机化合物-----------甲烷教学重点：（第一课时）甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；￥（第二课时）同分异构体和同系物。
2022年河南省第十三届化学优质课高中组教案-人教版必修2第三章第三节第一课时(乙醇)
人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》第一课时乙醇鹤壁高中——董泳江一、教材分析《生活中两种常见的有机物》是一般高中课程标准试验教科书人教版化学“必修2”模块第三章《有机化合物》的内容，本节内容为第1课时：介绍生活中常见的有机物——乙醇。
学校化学中，简洁介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度生疏其性质、存在和用途。
乙醇是同学比较生疏的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；对高一同学来说本节学问点较多，难度较大；通过这一节的学习，让同学知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。
因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
乙醇的催化氧化对同学来说是生疏的，同学没有学问基础，需通过试验突破这一难点。
通过本节课的学习，让同学初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。
二、学情分析学校同学已经简洁地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。
从同学学习力量上看，经过高一上半个学期的学习，同学已经初步具备了肯定的提出问题、分析问题、解决问题的力量通过本章前两节的学习，同学已经了解学习有机化合物性质的一般方法。
所以要让同学在生疏乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究试验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的生疏。
从同学心理状况看，由于本单元学问都是生活中经常接触到的物质，格外贴近生活，简洁激起同学的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培育同学学习化学爱好将会有很大挂念。
为了更好的激发同学的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。
本课接受生活情境模式，充分体现化学和生活的紧密联系。
通过讲解乙醇的在生活中的存在、用途以及它的性质、结构，让同学以乙醇作载体去体会有机化学学习的内容和特点。
三、教学目标1．学问与技能目标：(1)了解乙醇的组成、结构，主要性质；(2)了解乙醇在日常生活中的应用；(3)把握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。
(最新)化学人教版高中必修2人教版高一化学必修二第三章乙醇教案
人教版高一化学必修二第三章乙醇教案[三维目标]1、知识与技能：了解乙醇的物理性质。
掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。
培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。
2、过程与方法：学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。
3、情感态度和价值观：了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义，增强求知欲。
[教学重点]1、乙醇的结构和化学性质。
[教学难点]1、乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应。
[教学方法]1、多媒体辅助教学和实验探究法相结合。
[学法指导]1、查阅乙醇的相关资料，归纳出乙醇的物理性质和用途，提高自己的自学和归纳能力。
2、能运用所学知识，从多角度去探究乙醇的组成、结构，并能从乙醇的结构去预测乙醇可能有的化学性质与分子结构中化学键的关系。
[教学设计]通过观察、阅读教材中相关内容、查阅与乙醇相关资料归纳出乙醇的一些重要的物理性质↓运用实验探究和科学计算确定乙醇的组成，求出乙醇的分子式↓对乙醇可能有的分子结构进行大胆猜测↓运用科学的实验手段和现代科学技术测定、推理、分析得出乙醇分子的正确结构↓根据乙醇的结构对乙醇可能有的化学性质做出预测↓通过实验手段验证乙醇的化学性质↓归纳总结出乙醇的化学性质，加深对乙醇的认识。
[教学过程][引入新课]生活中的有机物种类十分丰富，在人们的衣、食、住、行多方面应用极其广泛，其中乙醇和乙酸是两种较常见的有机物。
这节课我们重点学习乙醇的有关问题。
[学生活动]观察乙醇样品，阅读教材P.66第二自然段，归纳出乙醇的一些重要的物理性质。
[归纳总结]一、乙醇的物理性质：1、乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体。
学习参考资料学习参考资料2、乙醇的密度比水小，密度是0.789g/cm 3。
3、b.p.= 78.5℃，m.p.= —117.3℃4、乙醇能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
二、乙醇的组成和分子结构：[问题设置]乙醇是有那些元素组成的？如何测定乙醇的组成元素？[实验探究]1、在酒精灯火焰上方罩上一只干冷的小烧杯，观察实验现象。
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高一化学必修2第三章第三节
第二课时 生活中两种常见的有机物——乙酸
关岭民族高级中学 周瑞发
教学目标
知识与技能
1. 认识乙酸的结构和官能团
2. 理解乙酸的酸性和酯化反应
过程与方法
1. 通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力
2. 通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力
情感、态度与价值观
通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识
教学重点、难点：
教学重点：乙酸的酸性和酯化反应
教学难点：酯化反应
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【新课引入】你知道醋中酉字旁是怎么来的吗？ 两千多年来,食醋把我们的生活调理的有滋有味,是食醋中的哪种成分的功劳呢? 【板书】二、乙酸 乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分； 【展示】乙酸的球棍模型 【板书】 1、 乙酸的结构 分子式：C2H4O2 结构式：HCHHCOOH————||| 结构简式：CH3COOH 官能团是羧基：—COOH 【展示】：乙酸溶液 【板书】2、乙酸的物理性质 【提问】生活中，醋酸可以除去水垢，利用了乙酸的什么性质呢？ 认真听讲，了解醋字的来源。 思考并回答：乙酸 认真观察，将球棍模型传给其他同学。通过球棍模型写出乙酸的分子式，结构式，结构简式， 从颜色、状态、气味、熔沸点、水溶性等几个方面总结： 无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。 讲述醋文化，让学
生感受化学自古以
来就在我们生活
中，激发学生的学
习兴趣，增强民族
自豪感。
通过乙酸的球棍模
型，让学生有一个
感性认识，从而顺
其自然地得出乙酸
的组成与结构
必修模块有机物教
学的特点就是紧密
联系生产生活实
际。乙酸的结构不
是这节课的重点，
所以我将球棍模型
传入学生之间，只
要求认识乙酸分子
和官能团就可以
了。
教师活动 学生活动 设计意图
【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品，在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。并将你们的设计的实验方案与大家共享。 【幻灯片展示】学生设计方案 【板书】3、化学性质 (1). 乙酸的酸性（断O－H键） CH3COOH CH3COO- + H+ 【设问】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。你知道其中的奥秘吗？ 【板书】（2） 酯化反应 实验室也可以制取这种香料，但在常温常压下乙酸和乙醇反应达到一定限度需要十几年，如何才能加快反应速率呢？ 【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验。 第一组：在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按上图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接收试管的液面上，观察小组合作设计并操作实验，派代表将小组设计方案与同学共享。 ①使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应 Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg ＋ H2↑ ③与金属氧化物反应 CuO＋2CH3COOH (CH3COO)2Cu＋H2O ④与碱反应 NaOH＋CH3COOH CH3COONa＋H2O ⑤与部分盐反应 2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 酸性: 乙酸 > 碳酸 听讲并回忆第二章第三节学习的影响反应速率的因素，并回答如何加快酯化反应的速率。 每小组按要求认真做实验，实验过程中并感受乙醇和浓硫酸混合时放出的热量。如实记录实验现象，并分析原因。大胆的去分析浓硫酸和碳酸钠溶液的作用的作用，并回酸的通性学生初中学过，
非常熟悉。如果再让学生
照方抓药，基本是技能训
练了。所以我设计成开放
性实验，尽可能多的给学
生提供试剂和仪器。
学生刚学过化学反应速率
和反应限度，如此设计，
即复习了已学知识，又很
自然地引出酯化反应的条
件。
酯化反应是本节课的重点
难点，自己做实验更能加
深理解。实验前强调注意
事项:试剂的添加顺序；在
大试管中加两块碎瓷片；
导管末端不要插入到饱和
Na2CO3液面以下；加热开
始要缓慢。并在实验中思
考原因。
现象。
第二组：在一支试管中加入3
mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2
mL浓硫酸和2 mL乙酸，按上图连
接好装置，用酒精灯缓慢加热，将
产生的蒸气经导管通到盛有水的接
收试管的液面上，观察现象。
第三组：在一支试管中加入3
mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2
mL浓硫酸和2 mL乙酸，按上图连
接好装置，用酒精灯缓慢加热，将
产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳
酸钠溶液的接收试管的液面上，观
察现象。
强调：ⅰ.试剂的添加顺序；
ⅱ. 在大试管中加两块碎瓷片
ⅲ. 导管末端不要插入到饱和
Na2CO3溶液液面以下；
ⅳ. 加热开始要缓慢。
【提问】接收试管中有什么现象？
【提问】比较三组实验，为什么第
一组几乎没有得到乙酸乙酯？
【板书】① 浓硫酸的作用：催化剂；
吸水剂。
答。 回答： 第一组接收试管液面升高，振荡有气体产生，第二、三组实验中接收试管内有分层现象。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物；第二组做法得到的产物不多，闻不到酯的香味；第三组做法收集到的产物的量最多，且很容易闻到香味。 CH3COOH跟C2H5OH发生酯化反应是有机物分子间的反应，在不加浓硫酸时，即使在加热条件下，反应速率仍很慢，所以当混合物加热时，蒸气成分是CH3COOH和C2H5OH的蒸气，乙酸乙酯的蒸气极少甚至可以说没有，当然在Na2CO3溶液的液面上不会收集到乙酸乙酯。由此可见，浓硫酸主要起催化作用，其次，因为制取乙酸乙酯的反应是可逆的，所以浓硫酸也能除去生成物中的水，有利于反应向生成物方向进行。
通过实验现象的描述和实
验结果的分析，培养了学
生的语言表达能力、分析
问题解决问题的能力和归
纳总结的能力。三个对比
实验，就浓硫酸和碳酸钠
的作用培养学生分析问
题、解决问题的能力，并
渗透对比的科学研究方
法。
【提问】比较第二组和第三组，第二组得到的乙酸乙酯的量较多，试分析原因。 【板书】②饱和碳酸钠溶液的作用：可以除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度。 【提问】为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？能不能将乙醇加入浓硫酸？ 导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？ 为什么刚开始加热时要缓慢？ 定义：醇和酸反应，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 【学生思考】乙酸和乙醇是以什么方式结合成乙酸乙酯的呢？（同位素示踪法）。 反应本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。 4、乙酸的用途 小结： 乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应． 由于加入了催化剂浓硫酸，反应速
率大大加快了。加热时，蒸馏出的
气体主要成分是乙酸乙酯、乙醇和
乙酸，冷凝成液体后收集在盛水的
试管中，但乙酸和乙醇是溶于水
的，所以必然有部分乙酸乙酯溶在
乙酸和乙醇的水溶液中，因而收集
量减少；但试管中如果盛放Na2CO
3
溶液，可以除去乙酸，溶解乙醇，
减少乙酸乙酯在溶液中的溶解度，
提高收集效率，并提高乙酸乙酯的
纯度，因而收集量要多。
【思考并回答】此操作相当于浓硫
酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬
间产生大量的热量,并且由于乙醇
的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加
入浓硫酸中，热量会使得容器中的
液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。
防止加热不均匀，使溶液倒吸。
防止反应物还未来得及反应即被
加热蒸馏出来，造成反应物的损
失。
积极思考，相互讨论。
回忆浓硫酸稀释和防止倒
吸的注意事项，让学生树
立实验安全是实验顺利进
行和获得实验结论的基本
保障。
结构教学不是重点，但是
对酯化反应的机理如果不
做分析，学生在书写化学
方程式时就会有困难。让
学生观察方程式，思考反
应原理，可以锻炼学生的
思维能力。