高考复习《原电池原理及应用》教案

课题高考复习《原电池原理及应用》
学情分析
原电池一直在高考中占据重要地位。

属于提升类题型，此类题目的解答需要同学平时多做积累，考试时方能灵活运用。

在重庆市五年高考中有两次大题考察，因此掌握这块的内容显得极其重要。

教学目标1 了解原电池基本知识
2 灵活掌握原电池正负极及电极反应方程式的书写并能拓展思维做此类开放性题目
3 提高此类题目的准确率。

达标
措施
知识回顾练习
教学
重点
正负极判断及电极反应方程式的书写
教学
难点
拓展思维做此类开放性题目
考试
热点
拓展性题目
家庭
作业
理解并背诵需要记的知识点，将所讲题消化
教学流程及内容设置：
一、复习。

原电池正负电极的判断
1）根据电极材料：较活泼的一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）
2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正
3）根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正
4）根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负电子流向：负→正
5）根据溶液中离子运动方向的判断：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正
6）根据元素的化合价来判断：化合价升高的一级为负极
强调：
①书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存在形式的影响。

②在酸性环境中，氢元素的存在形式有：H+、H2O 、H2三种形式，不会出现OH-形式。

③在碱性环境中，氢元素的存在形式为：
OH-、H2O 、H2三种形式，不会出现H+形式。

④在酸性环境中，氧元素的存在形式有：H2O 一种形式，不会出现OH-、O2-两种形式。

⑤在碱性环境中，氧元素的存在形式为：
OH-、H2O 两种形式，不会出现O2-形式。

⑥检验电极反应式的三个标准：正负极得失电子数相等，原子个数守恒，微粒存在形式符合酸碱环境。

二、结合练习题理解相关知识
1.(1992年全国—13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极
2、(2000年全国，18)下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
3、(2001年上海，7)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( )
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极
三、随堂测试
（略）
四、当堂评分，再做评价。

练习讲义上的相关习题
2012重庆卷
尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2。

①电源的负极为（填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的反依次为五、布置作业
1、理解并背诵需要记的知识点
2、讲义上练习
课
后
反
思
教务主任意见:。