甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案
镇原县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
镇原县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B ．硅酸可以由SiO 2和水反应直接制得C ．SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D ．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶2． 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是3． 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 222－HClO 2和ClO 2都具有漂白作用，但ClO 2是有毒气体。
25 ℃时，各组分含量随pH 变化情况如图所示（Cl －没有画出）。
下列说法错误的是A ．25 ℃时，HClO 2的电离平衡常数的数值K a ＝10－6B ．使用该漂白剂的最佳pH 为3.0C ．25 ℃时，等浓度的HClO 2溶液和NaClO 2溶液等体积混合后，混合溶液中：c （HClO 2）＋2c （H ＋）＝c （ClO ）＋2c （OH －）D ．该温度下的NaClO 2溶液中c （Na ＋）＞c （ClO ）>c （OH －）>c （H ＋）4．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%5．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面6．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl7．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L8．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．9．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体10．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d11．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得12．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B ．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C ．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 13．下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 14．下列说法中正确的是（ ）A ．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B ．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C ．参与酯化反应的物质一定有两种D ．能发生银镜反应的物质不一定是醛 15．【2017新课标1卷】已知（b ）、（d ）、（p ）的分子式均为C 6H 6，下列说法正确的是（ ）A ．b 的同分异构体只有d 和p 两种B ．b 、d 、p 的二氯代物均只有三种C ．b 、d 、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D ．b 、d 、p 中只有b 的所有原子处于同一平面16．工业废气H 2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
高二第一次月考化学试题一 单选题 (共14题 ，总分值42分 )1. 已知：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 2CH 3OH （l ）＋3O 2（g ）===2CO 2（g ）＋4H 2O(l)ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋（aq ）＋OH －（aq ）===H 2O （l ）ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1下列说法正确的是（ ）A. H 2（g ）的燃烧热为－571.6 kJ·mol －1B. 同质量的H 2（g ）和CH 3OH （l ）完全燃烧，H 2（g ）放出的热量多C. 21 H 2SO 4（aq ）＋ 21 Ba （OH ）2（aq ）===21 BaSO 4（s ）＋H 2O （l ） ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D. 3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH （l ）＋H 2O （l ）ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －12. 已知（1）H 2（g ）＋ 21 O 2（g ）===H 2O （g ） ΔH ＝a kJ·mol －1 （2）2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ） ΔH ＝b kJ·mol －1（3）H 2（g ）＋ 21 O 2（g ）===H 2O （l ） ΔH ＝c kJ·mol －1 （4）2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH ＝d kJ·mol －1下列关系式中正确的是（ ）A. a ＜c ＜0B. b ＞d ＞0C. 2a ＝b ＜0D. 2c ＝d ＞03. 已知在25℃、101 kPa 下，0.5 mol 辛烷C 8H 18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759 kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C 8H 18(l)＋225 O 2（g ）==8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－48.40 kJ·mol －1 B. C 8H 18(l)＋225O 2（g ）==8CO 2 (g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ·mol －1 C. C 8H 18（l ）＋ 225O 2（g ）===8CO 2（g ）＋9H 2O （l ） ΔH ＝＋5518 kJ·mol －1D. 2C 8H 18（l ）＋25O 2（g ）===16CO 2（g ）＋18H 2O （l ）ΔH ＝＋11036 kJ·mol －14. 下列说法正确的是（ ）A. 同温同压下，H 2（g ）＋Cl 2（g ）===2HCl （g ）在光照和点燃条件下反应的ΔH 相同B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同C. 已知①2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ） ΔH ＝－a kJ·mol －1 ②2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH ＝－b kJ·mol －1，则a ＞bD. 已知：①C（石墨，s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 ②C（金刚石，s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH ＝－395.0 kJ·mol －1，则C （石墨，s ）===C （金刚石，s ） ΔH ＝－1.5 kJ·mol －15. 在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)+ 23 O 2(g) SO 2(g)+H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)+SO 2(g) 23S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)+ 21O 2(g) S(g)+H 2O(g) ΔH 3 2S(g) S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为（ ）A. ΔH 4=32 (ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3) B. ΔH 4= 32 (3ΔH 3-ΔH 1-ΔH 2) C. ΔH 4=23 (ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3) D. ΔH 4= 23 (ΔH 1-ΔH 2-3ΔH 3)6. 已知：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 CH 4（g ）＋2O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝－890 kJ·mol －1 现有H 2与CH 4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ），若实验测得反应放热3695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是（ ）A. 1∶1B. 1∶3C. 1∶4D. 2∶37. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B. 由C(s,石墨)=C （s,金刚石） ΔH =+1.9 kJ·mol -1可知,金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa 时,2 g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l)ΔH =+285.8 kJ·mol -1D. 稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq) H 2O(l)ΔH =-57. 3 kJ·mol -1,若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJ8. 下列说法正确的是（ ）A. 已知2C(s) + O 2(g)2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol -1，则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ·mol -1B. 已知氢气燃烧热△H =－285.5 kJ·mol -1，则2H 2O(l)2H 2(g)+O 2(g) △H =＋285.5 kJ·mol －1C. 已知中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的稀溶液与1 mol NaOH 固体混合，放出的热量小于57.3 kJD. 含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ ，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH 3COOH(aq)CH 3COONa(aq) + H 2O(l) ΔH ＞－57.4 kJ·mol －19.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）A. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大10. 燃烧热是指在25℃、101kPa ，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。
甘肃省镇原县二中2020届高三化学上学期第一次月考试题
A.a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B. a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C.Q> 0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D.Q< 0时，y轴表示达到平衡时A的浓度
&下列比值为2:1的是
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比
B.Na2CQ溶液中c(Na+)与c(CQ2一)之比
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B•c(NHk+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.c(CI-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
2+2
14.已知FesO可表示成(FeO・FeO>),水热法制备FeO纳米颗粒的总反应为：3Fe +2S2O3+Q
能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于“低碳生活”的是
A.用大排量的轿车代替公交车出行
B.将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率
C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）
_2
+4OH =Fe3O4+S4O6-+2H2O下列说法正确的是
A.O2和SO：是氧化剂，Fe2^还原剂
B.每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
(含3套新高考模拟卷)甘肃省镇原县二中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷
一、单选题 (共16题，总分值48分 )1. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）（3 分）A. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大2. 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3 kJ/mol表示（）（3 分）A. 碳和水反应吸收131.3 kJ能量B. 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ3. 已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）（3 分）A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242 KJ·mol-1B. 2H 2(g)＋O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C. H 2(g)＋ O2(g) H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1D. 2H 2(g)＋O2(g) 2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－14. 下列叙述正确的是（）（3 分）A. 甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJB. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/molC. 中和热∆H=－57.3kJ/molD. 醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol5. 反应3A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.9 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是（）（3 分）A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1B. 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1C. 在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1D. 在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-16. 反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。
甘肃省镇原县镇原中学高二化学下学期第一次月考试题
甘肃省镇原县镇原中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中正确的是 ( )A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子D．元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越弱2．某元素电子构型为[Xe]4f 46s2，其应在 ( )A、s区B、p区C、d区D、f区3．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p122s22p63s23p3→1s22s22p63s23p222s22p63s23p4→1s22s22p63s23p322s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p14．下列有关电子云的叙述中，正确的是 ( )A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾5．下列说法中正确的是 ( )A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大6．以下现象与核外电子的跃迁有关的是 ( )①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦7．对H3O+的说法正确的是 ( )A．氧原子采取sp3杂化B．离子是正四面体形C．离子中不存在配位键D．离子中存在非极性键8.下列描述中正确的是( )A．CS2为V形的极性分子B．ClO−3的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2−3的中心原子杂化方式不同9．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 ( ) A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子10.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是 ( )A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X11.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )12．下列有关S区和P区的说法中，正确的是 ( )A．都是主族元素B．均既含有长周期元素又还有短周期元素C．S区只还有金属元素，P区含有金属元素和非金属元素D．都存在最高正价13.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理无NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 ( )A．配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl－与Pt4+配位，而NH3分子不参与配位14.下列说法中正确的是 ( )A．NH3是三角锥形，这是因为氮原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．AB3型的分子空间构型必为平面三角形D．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
镇原县高级中学2019-2020学年高二9月月考化学试题解析
镇原县高级中学2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷B. 苯C. 乙醇D. 乙酸2．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl4．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应5．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4 6．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．再加入2n mol H2C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H27．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应8．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O9．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中10．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-11。
甘肃省镇原县二中2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题
2022—2022学年度第一学期月考考试试题高二（化学）（理）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共42分）1.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是( )①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大容器内的压强A.②③B.②③④⑥C.②④⑤D.②④2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂A ．①③⑤B ．②⑤C ．②③⑤D ．①③④3．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是( )A ．v (A 2)＝0.8 mol·L －1·s －1B ．v (B 2)＝3 mol·L －1·min －1C ．v (AB 3)＝1.0 mol·L －1·s －1D ．v (B 2)＝1.2 m ol·L －1·s －14．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积增大A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④5．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（）A ．C(s)+12O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol6．已知：H 2(g)＋F 2(g) === 2HF(g) △H ＝－270kJ ，下列说法正确的是（ ）A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ7．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A．①的反应热为221 kJ／mol B．碳的燃烧热大于110.5 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJD．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6 kJ／mol8．已知正丁烷CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol-1；异丁烷（CH3）H＝－2869 kJ·mol-1。
甘肃省镇原县镇原中学化学化学氮及其化合物 的专项培优练习题(含答案解析
甘肃省镇原县镇原中学化学化学氮及其化合物的专项培优练习题(含答案解析一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。
2．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
3．下列对于硝酸的认识中不正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B ．铜与HNO 3的反应属于分解反应 C ．金属与HNO 3反应一般不产生氢气 D ．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 【答案】B 【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A 正确；B. 铜与HNO 3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B 不正确；C. 金属与HNO 3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C 正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D 正确； 答案选B 。
4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ）CO ①、2O 3NH ②、2O 2NO ③、2O 2N ④、2HA ．①②B ．②④C ．③④D ．②③【答案】D 【详解】①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故①不符合题意；②氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②符合题意；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③符合题意；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④不符合题意； 答案选D 。
甘肃省镇原县镇原中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题理(含解析)
甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题（共45分)1.对于反应253AX (g)+X (g)AX (g)垐?噲?在容积为10L 的密闭容器中进行。
起始时3AX 和2X 均为0.20mol 。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A. 实验c 条件下，从反应开始至达到平衡时()-4-1-13v AX =2.010mol L min ⋅⨯⋅ B. 实验a 条件下，用浓度表示的平衡常数为100C. 该反应的H>0VD. 比较实验a 、c 可判断升高温度反应速率加快【答案】C【解析】【详解】A. 实验c 条件下，实验中60min 到达平衡，恒温恒容下，利用压强之比等于物质的量之比计算平衡时混合气体总物质的量，再利用差量法代入公式计算得(0.2+0.2)mol ×140Pa 175Pa=0.32mol ，0.4mol －0.32mol=0.08mol ，所以()-4-1-130.08mol v AX ==2.010mol L min 10L 40min⨯⋅⨯⋅，A 项正确； B.恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，实验a 中平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2)mol×120Pa 160Pa=0.3mol，这说明平衡时消耗反应物的物质的量和生成的生成物的物质的量均是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩余反应物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容积为10L，则平衡常数K=()()()532c AXc AX c X⋅=0.010.0110.0⋅=100，B项正确；C. 根据c和a的反应判断，c起始压强较大，而投料量和容器的体积都没有变化，所以由公式PV=nRT来推断，是温度引起的，即c中温度高于a中温度，根据A和B可知c中反应物转化率低，说明升高温度，反应逆向进行，所以该反应为放热反应，C项错误；D. 根据以上分析可知c中温度高，反应首先达到平衡状态，所以比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快，D项正确；答案选C。
【化学】甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二上学期期中考试(文)试题(解析版)
甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二上学期期中考试（文）试题一．选择题30×21. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )A. 糖类中含碳原子数量最少B. 不能再水解成更简单的糖C. 分子中只有一个醛基D. 糖类中结构最简单【答案】B【解析】【详解】A．按碳原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子数不是最少，故A错误；B．单糖一般是含有3-6个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B正确；C．单糖又可分为醛糖和酮糖，不一定为醛基，故A错误；D．单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的结构不是最简单的，故D错误；故选B。
2.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A. 氧化反应B. 取代反应C. 加成反应D. 聚合反应【答案】A【解析】【详解】葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。
葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热量为15.6kJ，所以在体内发生的是氧化反应，A正确；故选A。
3. 下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A. 易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B. 能发生酯化反应和银镜反应C. 有多种同分异构体，其中之一是果糖D. 能发生水解反应【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖由于含有多个亲水基，因此易溶于水，有甜味，属于单糖，糖类物质又叫碳水化合物，因此葡萄糖属于碳水化合物，A项正确；B．葡萄糖是多羟基醛，由于含有多个羟基，因此能发生酯化反应；由于含有醛基，因此可以发生银镜反应，B项正确；C．葡萄糖分子式是C6H12O6，有多种分子式相同二结构不同的化合物，因此有同分异构体，其中之一是果糖，C项正确；D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D项错误；答案选D。
4.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A. 醋酸B. 尿酸C. 食盐D. 葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A. 食醋和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故A 错误；B. 尿酸是酸，会使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故B错误；C. 食盐和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故C错误；D. 葡萄糖为还原性糖含有醛基能与新制的Cu(OH) 2浊液微热时观察到红色沉淀，故D正确；5.能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（）A. 新制氢氧化铜B. 溴水C. 银氨溶液D. 酸性KMnO4溶液【答案】A【解析】【详解】A. 加入新制氢氧化铜，乙醇无现象，乙酸溶解氢氧化铜，加热时，葡萄糖溶液中生成砖红色沉淀，可鉴别，故A正确；B. 加入溴水，不能鉴别乙醇和葡萄糖，都可使溴水褪色，故B错误；C. 加入银氨溶液，不能鉴别乙醇和乙酸，故C错误；D. 加入酸性高锰酸钾溶液，不能鉴别乙醇和葡萄糖，都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 错误；正确答案是A。
镇原县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
镇原县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 3．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
所用装罝如图所示。
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。
（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____，_____接_____，______接c；②检査装置气密性；③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；④关闭C中活塞。
镇原县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
镇原县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O2．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶13．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液4．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）5．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
镇原县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
镇原县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色2．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣3．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变4．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种5．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程6．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
2019届甘肃省镇原县高三上学期第一次月考化学试卷(解析版)
2019届甘肃省镇原县高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）第Ⅰ卷(60分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
4×15=60分)1. 在墨西哥坎昆举行的世界气候大会于2010年12月10日闭幕，大会取得成功，《京都议定书》得到支持，“低碳生活”已成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于“低碳生活”的是A. 用大排量的轿车代替公交车出行B. 将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D. 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）【答案】A【解析】试题分析：A、排量大的轿车产生的二氧化碳气体较多，不利于低碳生活，错误；B、将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率，减少煤的使用，从而可以减少二氧化碳的排放，正确；C、开发新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，正确；D、实现资源的“3R”利用观，能减少二氧化碳的使用，正确，答案选A。
考点：考查减少二氧化碳的排放，化学与环境的关系2.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有以上一种作用力的是A. H2B.C.D.【答案】C【解析】考查化学键和晶体的构成。
H2是由非极性键形成的单质，通过分子间作用力构成分子晶体，A不正确；CCl4是由极性键形成的共价化合物，通过分子间作用力构成分子晶体，B不正确；SiO2是由极性键形成的共价化合物，但形成的晶体属于原子晶体，C正确；NaOH中含有离子键和极性键，属于离子化合物，形成的晶体属于离子晶体，D不正确。
答案选C。
3.将SO2通入BaCl-2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是A. CO2B. NH3C. NO2D. H2S【答案】A【解析】试题分析：SO2不与BaCl2溶液反应，通入CO2，也不反应，通入NH3，SO2与NH3、H2O反应可能生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应能生成baso3沉淀，通入NO2，NO2与H2O反应可生成具有强氧化性的HNO3，HNO3能把SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应可生成BaSO4沉淀，通入H2S，SO2与H2S反应可生成S沉淀，故答案为A。
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高二第一次月考化学试题一 单选题 (共14题 ，总分值42分 )1. 已知：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 2CH 3OH （l ）＋3O 2（g ）===2CO 2（g ）＋4H 2O(l)ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋（aq ）＋OH －（aq ）===H 2O （l ）ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是（ ）A. H 2（g ）的燃烧热为－571.6 kJ·mol －1B. 同质量的H 2（g ）和CH 3OH （l ）完全燃烧，H 2（g ）放出的热量多C.21 H 2SO 4（aq ）＋ 21 Ba （OH ）2（aq ）===21BaSO 4（s ）＋H 2O （l ） ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D. 3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH （l ）＋H 2O （l ）ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －1 2. 已知 （1）H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ） ΔH ＝a kJ·mol －1 （2）2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ） ΔH ＝b kJ·mol －1 （3）H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ） ΔH ＝c kJ·mol －1 （4）2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH ＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是（ ）A. a ＜c ＜0B. b ＞d ＞0C. 2a ＝b ＜0D. 2c ＝d ＞03. 已知在25℃、101 kPa 下，0.5 mol 辛烷C 8H 18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759 kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C 8H 18(l)＋225O 2（g ）==8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－48.40 kJ·mol －1 B. C 8H 18(l)＋225O 2（g ）==8CO 2 (g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ·mol －1C. C 8H 18（l ）＋225O 2（g ）===8CO 2（g ）＋9H 2O （l ） ΔH ＝＋5518 kJ·mol －1D. 2C 8H 18（l ）＋25O 2（g ）===16CO 2（g ）＋18H 2O （l ）ΔH ＝＋11036 kJ·mol －14. 下列说法正确的是（ ）A. 同温同压下，H 2（g ）＋Cl 2（g ）===2HCl （g ）在光照和点燃条件下反应的ΔH 相同B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同C. 已知①2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ） ΔH ＝－a kJ·mol －1 ②2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH ＝－b kJ·mol －1，则a ＞bD. 已知：①C（石墨，s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 ②C（金刚石，s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH ＝－395.0 kJ·mol －1，则C （石墨，s ）===C （金刚石，s ） ΔH ＝－1.5 kJ·mol －15. 在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)+ 23O 2(g)SO 2(g)+H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)+SO 2(g)23S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)+ 21O 2(g)S(g)+H 2O(g) ΔH 32S(g)S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为（ ）A. ΔH 4= 32 (ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)B. ΔH 4= 32(3ΔH 3-ΔH 1-ΔH 2) C. ΔH 4=23 (ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3) D. ΔH 4= 23(ΔH 1-ΔH 2-3ΔH 3)6. 已知：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 CH 4（g ）＋2O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝－890 kJ·mol －1现有H 2与CH 4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ），若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A. 1∶1B. 1∶3C. 1∶4D. 2∶37. 下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B. 由C(s,石墨)=C（s,金刚石）ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=+285.8 kJ·mol-1D. 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)ΔH=-57. 3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJ8. 下列说法正确的是（）A. 已知2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1，则C(碳)的燃烧热为110.5kJ·mol-1B. 已知氢气燃烧热△H=－285.5 kJ·mol-1，则2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) △H=＋285.5kJ·mol－1C. 已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJD. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH＞－57.4kJ·mol－19.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大10. 燃烧热是指在25℃、101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。
已知热化学方程式：①CO(g)+ 21O 2(g)CO 2(g) ΔH =－283.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)+ 21O 2(g)H 2O(g) ΔH = －241.8 kJ·mol －1则下列说法正确的是（ ）A. H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ΔH =－41.2 kJ·mol －1C. H 2(g)转变成H 2O(g)的化学反应一定要释放能量D. 根据②推知反应H 2(g)+21O 2(g) H 2O(l)ΔH ＞－241.8 kJ·mol －111. 下列说法正确的是（ ）A. 在100℃、101 kPa 条件下，1 mol 液态水汽化时需要吸收40.69 kJ 的热量，则H 2O(g)H 2O(l)的ΔH ＝＋40.69 kJ·mol －1B. 已知CH 4(g)＋2O 2(g)CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－802.33 kJ·mol －1，则CH 4的燃烧热为802.33 kJ C. 稀硫酸与0.1 mol·L －1NaOH 溶液反应的热化学方程式为： H +(aq)+OH －(aq) H 2O(l)△H ＝－57.3 kJ·mol －1 D. 已知S(g)＋O 2(g) SO 2(s) ΔH 1，S(g)＋O 2(g)SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 2＜ΔH 112. 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。
在2mol/L 的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（ ）A. 适当升高温度B. 加入几滴硫酸铜溶液C. 再加入少量浓硝酸D. 加入适量的氯化钠溶液13. 对于反应4CO（g）+2NO2（g）═N2（g）+4CO2（g），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A. v（CO）=1.6 mol•（L•min）﹣1B. v（NO2）=0.9 mol•（L•min）﹣1C. v（N2）=0.25mol•（L•min）﹣1D. v（CO2）=1.2 mol•（L•min）﹣114. 将3mol A与3mol B混合于3 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋n D(g)，2s后达平衡A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（）A. v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1B. C的体积分数为30%C. B的转化率为25%D. n＝2二非选择题 (共6题，总分值58分 )15.(12分) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________________________________________________g。
(2)从如图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___________。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol-1)___________ _________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①上表中的温度差平均值为_____________________℃。