2016-2017学年上学期高一化学期末测试优选卷 05(解析版)
2016-2017年高一化学期末试卷及答案
2016-2017年高一化学期末试卷及答案2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污2.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4.下列物质种类中，前者包含后者的是()。
A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部6.下列关于试剂存放的叙述不正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C．金属钠保存在煤油中D．液溴易挥发，保存时需加水液封7.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒8.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．XXX(SiC)C．硬铝D．生铁10.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A。
2016-2017学年第一学期期末化学考试卷
2016-2017学年第一学期期末考试高一化学试题满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共40 分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 下列实验仪器，能直接用来加热的是（）A．试管B．量筒C．滴管D．锥形瓶2. 下列变化一定是化学变化的是（）A．有新物质生成B．水结成冰C．滴水穿石D．将木头雕刻成木偶3. 某化工厂由于管理不善，水滴到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能（）A．NaOH B．NH4Cl C．Na D．Na2CO34. 关于钠的叙述，正确的是（）A．银白色金属B．硬度大C．不易切割D．不与氧气反应5. 下列有关氯气的说法错误．．的是（）A．无毒B．黄绿色C．刺激性气味D．能溶于水6. 有关“物质的量”说法正确的是（）A．表示物质的质量B．单位是摩尔molC．表示数量D．单位是g/ mol7. 下列物质中属于纯净物的是（）A．氯水B．氯气C．漂白粉D．盐酸8. 下列说法中正确的是（）A．单质一定属于纯净物B．O2和O3是同一种物质C．冰属于混合物D．含有氧元素的化合物都是氧化物9. 胶体与溶液的鉴别方法为（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电10. 下列物质既不是电解质也不是非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO211. 铁单质处于最低价态，所以只．有还原性，Fe3+处于最高价态则具有（）A．氧化性B．还原性C．非金属性D．既有氧化性又有还原性12. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有化合价的变化B．氧化还原反应中不一定有化合价变化C．还原剂被还原D．氧化剂被氧化13. 下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（）A．反应前后是否有电子转移B．反应前后物质的变化C．反应前后是否有氧元素的参加D．反应前后是否有原子的重新组合14. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、Cl-、CO-23B．CO-23、Cl-、K+、Ca+2C．Cu+2、Na+、OH-、NO-3D．Mg+2、Na+、SO-24、Cl-15. 有关金刚石、石墨、C60说法正确的是（）A．是同种物质B．互为同素异形体C．都是混合物D．都为无色16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法错误．．的是（）A．Na2CO3俗名苏打B．NaHCO3俗名小苏打C．二者都和酸反应D．二者均不溶于水17. 下列关于氮气说法正确的是（）A．化学式是N2 B．它的化学性质很活泼C．红棕色气体D．能与水反应18. 有关NO和NO2的叙述正确的是（）A．都为红棕色气体B．二者都有毒C．二者都易溶于水D．二者不可相互转化19. 有关氨气的性质说法正确的是（）A．具有刺激性气味B．不溶于水C．有毒D．化学式：NH4+20. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A．还原性B．氧化性C．极易溶于水D．性质不稳定高一化学答题卡一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）二、填空题（共5小题，每空2分，共60分）21.（1）金属钠质（软或硬），切割（易或不易），密度水（小于或大于），所以与水反应，钠浮在水面上。
浙江省嘉兴市2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(解析版)
2016-2017学年浙江省嘉兴市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的C．SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨2．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔3．下列物质属于酸性氧化物的是（）A．Na2O2B．CO C．CaO D．SiO24．下列仪器对应名称不正确的是（）A．蒸馏烧瓶B．冷凝管C．蒸发皿D．分液漏斗5．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2 B．CH4C+2H2C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO26．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1的是（）A．200mL 3mol•L﹣1 NaClO3溶液B．100mL 2mol•L﹣1 FeCl3溶液C．150mL 3mol•L﹣1 KCl溶液D．150mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液7．下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．都能透过半透膜C．都是均一、稳定的液体D．都能产生丁达尔效应8．下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（）A．工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅B．工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石C．工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁D．工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得9．下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体10．医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（）A．32P和31P属于同一种核素B．32P的原子中所含的质子数为16C．31P的中子数为16D．32P的摩尔质量为3211．表中的物质分类，正确的是（）强电解质弱电解质非电解质A钠碳酸氨气B氯化钠水CuC硫酸钡氢氧化钙硅酸D烧碱次氯酸CO2A．A B．B C．C D．D12．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH 溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A．酚酞溶液B．HCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液13．实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（）A．新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水C．少量金属钠保存在四氯化碳中D．水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中14．下列有关说法正确的是（）A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C．铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D．硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO315．下列有关说法不正确的是（）A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B．硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂16．下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）A．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2B．金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2OC．高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D．金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C17．在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（）A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+18．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO19．下列实验操作或结论叙述不正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子B．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏20．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为N AB．在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2N A C．在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3N AD．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A21．已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，2下列判断正确的是（）A．得到的沉淀是BaSO4B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C．一定无BaSO3生成D．无沉淀生成22．下列装置或操作正确并能达到实验目的（）A．用Ⅰ图装置，可得到干燥的CO2B．用Ⅱ图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3 C．用Ⅲ图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙D．用Ⅳ图装置，分离乙醇和水23．海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（）A．该实验过程中要用到氧化剂B．检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物24．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n L SO2，则被还原的H2SO4的物质的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol25．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D．该溶液中一定含有Na+二、解答题（共7小题，满分50分）26．按要求填空（1）S2﹣中含有18个电子，画出S的原子结构示意图．（2）一水合氨（NH3•H2O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧根离子，试写出一水合氨的电离方程式．（3）正长石的组成可表示为KAlSi3O x，试根据化合价计算x=．27．化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Q+6CO（1）根据上述反应，推测Q的化学式为．（2）上述反应中的还原剂是．（3）上述反应中，每消耗90g SiO2，可生成产物Q g．28．氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式．（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是，SO2也能使品红褪色；但是将氯气和SO2等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO2（包括水）反应的离子方程式是．（3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是．（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是．29．将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4•7H2O），实验操作过程如下：已知：杂质不溶于稀硫酸．请回答下列问题：（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是．（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为．（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是．30．某研究性学习小组根据老师的学案设计实验对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行研究．（1）甲同学设计除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠杂质的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．请写出相关反应的离子方程式．（2）乙同学设计如图实验装置，比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物．最好应在a试管底部加入（填化学式）．（3）小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为碳酸钠），丙同学称取27.4g 变质小苏打样品，经过充分加热、冷却、称量，所得固体的质量为21.2g，则原混合物中碳酸钠的质量为．31．实验室需要配制100mL 0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液．（1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是．（2）下列有关实验说法正确的是．a．需称量CuSO4•5H2O晶体2.5gb．将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可（3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）①容量瓶内壁附有水珠而未干燥，②在定容时，俯视刻度线．32．现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5mol•L﹣1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．（1）原溶液中H+的物质的量为mol．（2）加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为mol•L﹣1．（3）原溶液中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．2016-2017学年浙江省嘉兴市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的C．SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．生石灰不具有还原性；B．焰色反应为物理变化；C．二氧化硫不能用于漂白食品；D．干冰升华和碘化银易分解过程都吸收热量．【解答】解：A．生石灰一般用于吸水，不具有还原性，不能防止食品的氧化变质，可用作干燥剂，故A错误；B．节日里绚丽的烟花利用到焰色反应，焰色反应为物理变化，故B错误；C．二氧化硫有毒，对人体有害，不能用于漂白食品，故C错误；D．利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴，或干冰升华过程中吸热，水蒸气聚集成小液滴，故D正确．故选D．2．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔【考点】化学史．【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③1913年玻尔提出的量子力学模型；④1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：A．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；B．1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包”结构的原子结构模型，故B正确；C．1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型，故C错误；D．1913年波尔提出的量子力学模型，故D错误；故选B．3．下列物质属于酸性氧化物的是（）A．Na2O2B．CO C．CaO D．SiO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物．【解答】解：A．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，Na2O2不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故B错误；C．CaO能和酸反应，属于酸性氧化物，不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故C错误；D．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选D．4．下列仪器对应名称不正确的是（）A．蒸馏烧瓶B．冷凝管C．蒸发皿D．分液漏斗【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器．【分析】为圆底烧瓶，其它仪器名称均正确，以此来解答．【解答】解：A．为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶具有支管，故A错误；B．为冷凝管，用于冷凝，故B正确；C．为蒸发皿，用于溶液与可溶性固体的分离，故C正确；D．为分液漏斗，用于萃取、分液，分离分层的液体混合物，故D正确；故选A．5．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2 B．CH4C+2H2C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO2【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应，以此来解答．【解答】解：A、Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；B．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应，故B选；C．为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选B．6．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1的是（）A．200mL 3mol•L﹣1 NaClO3溶液B．100mL 2mol•L﹣1 FeCl3溶液C．150mL 3mol•L﹣1 KCl溶液D．150mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质浓度及物质构成计算离子浓度，以此来解答．【解答】解：A.3mol•L﹣1 NaClO3溶液中氯离子浓度为0；B.2mol•L﹣1 FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是2mol•L﹣1×3=6mol/L；C.3mol•L﹣1 KCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1；D.1mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol•L﹣1×1=2mol/L，故选C．7．下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．都能透过半透膜C．都是均一、稳定的液体D．都能产生丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【分析】A．溶液中分散质的粒度小于1nm，胶体中分散质粒度介于1nm﹣100nm；B．胶粒不能透过半透膜；C．溶液、胶体特征是均一的、稳定的混合物；D．溶液无丁达尔效应．【解答】解：A．氯化铁溶液中分散质粒度小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒度介于1nm﹣100nm，故A错误；B．氢氧化铁胶体胶粒不能透过半透膜，氯化铁溶液能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都具有均一、稳定的特征，故C正确；D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故D错误；故选C．8．下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（）A．工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅B．工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石C．工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁D．工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅；B．工业炼铁原料中应有石灰石不是生石灰，工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；C．镁为活泼金属，可用电解法冶炼；D．玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅．【解答】解：A．焦炭在高温下还原二氧化硅得到的硅含有碳、碳化硅等杂质，为粗硅，为进一步提纯，可与氯气反应，再用氢气还原，故A错误；B．业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，故B正确；C．镁为活泼金属，且熔融的氯化镁可导电，工业用电解法熔融的氯化镁的方法冶炼镁，故C正确；D．玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，可用石灰石、纯碱、石英为原料，故D正确．故选A．9．下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可用作干燥剂，可使蔗糖等因脱水而碳化，可使铁、铝等发生钝化，浓硫酸沸点高，可用于制备挥发性气体等，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B．浓硫酸酸性较强，且难挥发，可用于制备二氧化硫等气体，与氧化性无关，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，故C正确；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故D错误．故选C．10．医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（）A．32P和31P属于同一种核素B．32P的原子中所含的质子数为16C．31P的中子数为16D．32P的摩尔质量为32【考点】核素．【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．原子的质子数等于原子序数；C．元素符号左上角数字为质量数，等于质子数+中子数；D．摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其质量数．【解答】解：A．32P和31P质子数相同都为15，中子数不同分别为17、16，是不同种核素，故A错误；B．32P的质子数为15，所以原子中所含的质子数为15，故B错误；C．31P的原子中所含的中子数=3﹣15=16，故C正确；D．32P的摩尔质量为32g/mol，故D错误；故选C．11．表中的物质分类，正确的是（）强电解质弱电解质非电解质A钠碳酸氨气B氯化钠水CuC硫酸钡氢氧化钙硅酸D烧碱次氯酸CO2A．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质；在水溶液中和熔融状态下只能部分电离的化合物为弱电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．【解答】解：A、钠为单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、Cu为单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氢氧化钙在水溶液中或熔融状态下能完全电离，则为强电解质，故C错误；D、烧碱在水溶液中或熔融状态下能完全电离为强电解质，次氯酸为弱酸在水溶液中只能部分电离为弱电解质，CO2本身不能电离出离子属于非电解质，故D 正确．故选D．12．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH 溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A．酚酞溶液B．HCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且碳酸钠可发生复分解反应生成沉淀、气体等，以此解答该题．【解答】解：A．溶液都呈碱性，用酚酞不能鉴别，故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应生成气体，可鉴别，故B正确；C．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀，可鉴别，故D正确．故选A．13．实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（）A．新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水C．少量金属钠保存在四氯化碳中D．水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中【考点】化学试剂的分类．【分析】A．氯水中的次氯酸具有不稳定性，见光分解；B．液溴易挥发；C．钠的密度比四氯化碳的小；D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，为矿物胶，有较强的粘性．【解答】解：A．新制氯水中存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的平衡，次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；B．液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故B正确；C．钠的密度比四氯化碳的小，会浮在四氯化碳上面，能与空气中的水或氧气反应，故C错误；D．水玻璃具有粘合性，则水玻璃保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正确；故选C．14．下列有关说法正确的是（）A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C．铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D．硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3【考点】钠的化学性质．【分析】A．根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；B、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫．【解答】解：A．钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出红色金属Cu，故A错误；B、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故B正确；C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故C错误；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误；故选B．15．下列有关说法不正确的是（）A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B．硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅．【分析】A．溴化银见光易分解；B．硅不能用于高导纤维；C．镁燃烧放热耀眼的白光；D．硫酸钡不溶于酸．【解答】解：A．溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，故A正确；B．硅可导电，为半导体材料，但不能用于高导纤维，通常用二氧化硅，故B错误；C．镁燃烧放热耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故C正确；D．硫酸钡不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故D正确．故选B．16．下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）A．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2B．金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2OC．高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D．金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C【考点】化学方程式的书写．【分析】A．铁与氯气反应生成的氯化铁；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠；C．该反应中的还原剂为CO，不是C；D．Mg能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C．【解答】解：A．过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl23FeCl2，故A错误；B．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O22Na2O2，故B错误；C．高炉炼铁中，还原铁矿石的反应为：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，故C错误；D．金属镁在二氧化碳中发生反应：2Mg+CO22MgO+C，所以不能用CO2灭火，故D正确；故选D．17．在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（）A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，故选B．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．【解答】解：A．铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式。
河北省邯郸市2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(解析版)
2016-2017学年河北省邯郸市高一（上）期末化学试卷一.选择题1．①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用．以上说法正确的是（）A．①④B．③④C．②④D．②③2．关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应3．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理错误的是（）A．温室效应﹣﹣减少化石燃料使用，开发清洁能源B．土壤污染﹣﹣科学灌溉，合理使用农药和化肥C．白色污染﹣﹣杜绝生产塑料袋，从根源上治理D．水体污染﹣﹣节约用水，减少污水排放4．下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质5．下列叙述错误的是（）A．水的摩尔质量是18 g•mol﹣1B．硫离子的结构示意图：C．8个质子、10个中子的原子：OD．四氯化硅中Si的化合价为﹣46．下列关于胶体的说法正确的是（）A．直径介于1﹣100纳米之间的微粒称为胶体B．当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C．胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D．溶液时电中性的，胶体是带电的7．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣8．某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AIO2﹣B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+9．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液10．a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（）A．体积B．原子数C．分子数D．质量11．下列反应最终没有固体析出的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C．向氯化钡溶液中通入少量SO2D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO212．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2N AB．1L 1 mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为N AC．通常状况下，N A个N2所占的体积约为22.4LD．1molNa2O2中含有的阴离子数为2N A13．下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网14．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KC1O3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1 mol KC1O3参加反应有6 mol e﹣转移D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl15．下列离子检验的方法正确的是（）A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+16．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物17．下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣18．现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1，则该溶液中c（SO42﹣）为（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1 D．0.30 mol•L﹣119．下列图象错误的是（）A．A B．B C．C D．D20．将Cl2通入200mL0.5mol•L﹣1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A．0.56L B．1.68L C．2.24L D．1.12L二.填空题21．①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是；属于碱的是；具体有漂白性的是；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是．（2）纯碱在水中的电离方程式为．（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为．22．向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．（1）碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式；+ CIO﹣+ I﹣═CI﹣+ I2+（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI （3）以上实验条件下，SO42﹣、I2和CIO﹣的氧化性有强到弱的顺序是．23．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛．（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为．（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是．写出该制备方案中第二步反应的离子方程式．（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是，．24．A～H为中学化学中常见物质，他们之间的转化关系如图所示．其中常温下A为固态非金属单质；C为无色有刺激性气味的气体，D和G为无色、无味的气体，且C和D均能使澄清石灰水变浑浊；E常温下为无色、无味的液体；F为淡黄色粉末．回答下列问题：（1）F的化学式为，反应Ⅱ中每生成1molG，转移的电子数目为．（2）反应Ⅰ的化学方程式为．（3）除去D中混有的C气体，可选用（填字母）．a．氢氧化钠溶液b．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液d．酸性高锰酸钾溶液．25．工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾（FeSO4•7H2O）的流程如图：（1）滤液Ⅰ中所含的阴离子有．（2）试剂a为，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为．（3）实验室中操作①所需的玻璃仪器有．（4）操作④的名称为．三.实验题26．现需配置物质的量浓度为0.5mol﹒L﹣1的氢氧化钠溶液230mL．（1）应用托盘天平称取g氢氧化钠固体．（2）配置中的操作还有：①溶解；②；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．27．工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是．（2）实验步骤：如图连接装置后，先（填实验操作），再装药品，然后点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，当（填实验现象）时，再点然（填“A”或“C”）处酒精灯．（3）装置D的作用是，．四.计算题28．向100mL18mol•L﹣1浓硫酸中加入20g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g．（1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出）（2）将最终所得溶液稀释至1L，滴加2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为L．2016-2017学年河北省邯郸市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题1．①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用．以上说法正确的是（）A．①④B．③④C．②④D．②③【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，酸雨与溶剂N、S的氧化物有关；③二氧化硫有毒，不能漂白食品；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气．【解答】解：①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性，则不能用于自来水消毒，故错误；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，不会造成酸雨，故错误；③二氧化硫有毒，不能漂白食品，则严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”，故正确；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则不能混合使用，故正确；故选B．2．关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】A．还原性与失去电子的多少无关；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化．【解答】解：A．还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B 错误；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；故选D．3．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理错误的是（）A．温室效应﹣﹣减少化石燃料使用，开发清洁能源B．土壤污染﹣﹣科学灌溉，合理使用农药和化肥C．白色污染﹣﹣杜绝生产塑料袋，从根源上治理D．水体污染﹣﹣节约用水，减少污水排放【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体；B、过量使用化肥农药会污染水体和土壤，所以合理使用化肥和农药能减少土壤污染；C、根据白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的考虑；D、节约用水和合理施用农药、化肥，可以减少水体污染；【解答】解：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以可以通过减少化石燃料使用，开发清洁能源，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；B、过量使用化肥农药会污染水体和土壤，所以合理使用化肥和农药能减少土壤污染，故B正确；C、白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的，所以用布袋或纸袋代替塑料袋购物有利于减少白色污染，而不是杜绝生产塑料袋，故C错误；D、节约用水和合理施用农药、化肥，可以减少水体污染，故D正确．故选C．4．下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断．【解答】解：A．固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B．氯化氢化合物水溶液中导电属于电解质，故B正确；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B．5．下列叙述错误的是（）A．水的摩尔质量是18 g•mol﹣1B．硫离子的结构示意图：C．8个质子、10个中子的原子：OD．四氯化硅中Si的化合价为﹣4【考点】原子结构示意图．【分析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，据此画出硫离子的离子结构示意图；C．质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数；D．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合四氯化硅的化学式进行解答．【解答】解：A．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故A正确；B．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C．质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故C正确；D．四氯化硅（SiCl4）中，氯元素显﹣1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4=0，则x=+4，故D错误；故选D．6．下列关于胶体的说法正确的是（）A．直径介于1﹣100纳米之间的微粒称为胶体B．当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C．胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D．溶液时电中性的，胶体是带电的【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象；C．胶体能透过滤纸；D．溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒有的吸附离子带电．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是胶体，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的，故B正确；C．胶粒能透过滤纸，故C错误；D．溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以溶液是电中性，胶体微粒有的吸附带电，有的不吸附电荷，故D错误．故选B．7．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故A不选；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C．8．某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AIO2﹣B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+【考点】铝的化学性质．【分析】铜与硫酸不反应，加过量稀硫酸时铁、铝反应，过滤后向滤液中含亚铁离子、铝离子子，加入过量烧碱溶液，亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸钠存在于滤液中，以此来解答．【解答】解：，铜与硫酸不反应，加过量稀硫酸时铁、铝反应，发生Fe+2H+=H2↑+Fe2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤后向滤液中含亚铁离子、铝离子，加入过量烧碱溶液，发生H++OH﹣=H2O、Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸钠存在于滤液中，故选A．9．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，以此来解答．【解答】解：A．加热碳酸氢钠分解，可除杂，故A选；B．碳酸氢钠与NaOH溶液反应，但NaOH可能过量，且反应后需要蒸发，故B 不选；C．二者均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；D．碳酸钠与氯化钙溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选A．10．a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（）A．体积B．原子数C．分子数D．质量【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合V=nVm、N=nN A、m=nM及分子构成计算．【解答】解：A．Vm未知，相同物质的量时体积不一定相同，故A错误；B．物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，故B错误；C．由N=nN A可知，物质的量相同，则分子数相同，故C正确；D．二者质量分别为32ag、48ag，故D错误；故选C．11．下列反应最终没有固体析出的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C．向氯化钡溶液中通入少量SO2D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少；C．亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性；D．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小．【解答】解：A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水，则有沉淀生成，故A不选；B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少，则有固体NaOH析出，故B不选；C．亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，则向氯化钡溶液中通入少量SO2，不发生反应，无固体析出，故C选；D．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，则有固体析出，故D不选；故选C．12．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2N AB．1L 1 mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为N AC．通常状况下，N A个N2所占的体积约为22.4LD．1molNa2O2中含有的阴离子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠与氯气反应生成氯化钠，钠足量依据氯气的量计算电子转移数目；B．氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水都含有氧；C．通常状况下Vm≠22.4L/mol；D．过氧化钠阴离子为过氧根离子．【解答】解：A．足量Na与1 mol Cl2完全反应生成2mol氯化钠，转移电子的数目为2N A，故A正确；B．氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水都含有氧，所以1L 1 mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数大于N A，故B错误；C．通常状况下Vm≠22.4L/mol，所以N A个N2所占的体积不为22.4L，故C错误；D．1molNa2O2中含有过氧根离子数为N A，故D错误；故选：A．13．下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验；D．蒸馏烧瓶不能直接加热．【解答】解：A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B．14．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KC1O3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1 mol KC1O3参加反应有6 mol e﹣转移D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl【考点】氧化还原反应．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．因Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，所以1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e﹣转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6 mol P被氧化，生成5mol KCl，故D错误；故选D．15．下列离子检验的方法正确的是（）A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．无色、无味的气体为二氧化碳；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故选D．16．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料；B、以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；C、晶体硅是半导体的材料；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它是酸性氧化物；【解答】解：A、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；B、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；C、晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选B．17．下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合离子的配比；B．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气；C．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；D．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）↓+H2↑，故B错误；2C．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正确；D．将Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选C．18．现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1，则该溶液中c（SO42﹣）为（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1 D．0.30 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液不显电性，遵循电荷守恒，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷。
2016—2017学年高一化学上册期末检测试题(4套)
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2015-2016高一化学上学期期末试题(有答案)。
2016--2017高一化学期末试卷(带答案)
2016--2017高一化学期末试卷（带答案）长春十一高中白城一中2016―2017学年上学期期末联合考试高一化学试卷可能需用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A．温室效应 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．酸雨 2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) 3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol•L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( ) A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol 5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（） A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸 C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰 6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl�、OH�、CO32�、NO3�．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 7.下列离子方程式书写不正确的是( ) A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H ＋===H2SiO3↓ 8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol•L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( ) A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g 10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
16—17学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
遵义四中2016～2017学年度第一学期高一期末考试化学试卷一、选择题（共21小题，每题2分，共42分。
每题只有一个选项是正确的。
）1.下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌C. 在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体D. 向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠2. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（）A. 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2N AB. 标准状况下，N A个水分子的体积是22.4 LC. 任何情况下，1 mol CO中都含有N A个分子D. 通常状况下，N A个NH3分子的体积是22.4 L3. 下列溶液中，H+的物质的量浓度为1 mol/L的是（）A. 将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液B. 将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液C. 将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液D. 将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液4. 下列关于胶体的说法中，正确的是（）A. 胶体一定是均一、透明、介稳的B. 用丁达尔效应区别胶体和溶液C. 可以用滤纸来分离胶体和溶液D. 胶体只能在液体中形成5. 下列说法中，正确的一项是（）A. 因为Cu可以导电，所以Cu是电解质B. 因为NaHSO4可以电离出H+，所以属于酸C. 武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝D. 造成酸雨的主要大气污染物是SO 2和CO 26. 下列离子方程式，书写正确的一项是（ ） A. 向氯化铁溶液中加入Cu 单质：Cu + Fe 3+ = Fe 2+ + Cu 2+ B. 向盐酸中加入Cu ：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑ C. 向NaOH 溶液中加入硫酸：OH －+ H + = H 2OD. 向CuSO 4溶液中加入钠：2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu 7. 下列离子在溶液中能够大量共存的是（ ） A. Fe 3+， ， ，OH －B. ，OH －，Cl －，Al 3+C. Fe 2+，H +， ，Cl －D. ，OH －，Cl －，Na +8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（ ） A. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ B. 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O C. 2HClO = 2HCl + O 2↑D. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+H 2O9. 下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（ ） A. FeCl 2B. FeCl 3C. Na 2SD. Fe 3O 410. 在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是（ ） A. 酚酞试液从无色变为红色 B. 钠安静地浮在水面上 C. 钠熔化成光亮的小球D. 钠在水面上到处游动11. 向200 mL 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液中加入一定体积的0.5 mol/L 的NaOH 溶液，产生5.35 g 沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积是（ ） A. 200 mLB. 300 mLC. 600 mLD. 700 mL12. 下列关于Na 2O 2的说法中，错误的一项是（ ） A. 钠与氧气直接反应不能得到Na 2O 2B. Na 2O 2遇水剧烈反应放出O 2，且每生成1 mol O 2转移2 mol 电子C. Na 2O 2与CO 2可以反应放出O 2，因此可以用作潜水艇的供氧剂+4NH -3NO +4NH -3NO -24SOD. Na 2O 2在空气中长时间暴露最后会生成Na 2CO 313. 下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法不正确的是（ ） A. 受热时的稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3B. 使酚酞试液变红的程度：Na 2CO 3＞NaHCO 3C. 与同浓度同体积HCl 反应产生气泡的速率：Na 2CO 3＜NaHCO 3D. 同物质的量与足量HCl 反应生成CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 314. 要将溶液中的Al 3+沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（ ） A. NaOH 溶液B. 浓氨水C. NaCl 溶液D. Na 2SO 4溶液15. 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（ ）16. 下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（ ） A. NH 3→NOB. Fe 3+→Fe 2+C. Cl 2→NaClOD. NO 2→HNO 317. 已知溶液中有3种阴离子：Cl －， 和 。
山东省泰安市2016—2017学年度第一学期高一期末考试化学试题(含答案)
试卷类型：A 山东省泰安市2016—2017学年度第一学期高一期末考试化学试题2017.1 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的“创新百年”。
下列各项中，不属于这个时期的化学重大成就的是A．制陶技术的成熟应用B．现代量子化学理论的建立C．化学工业的迅速发展D．放射性元素的发现2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，霾尘所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此法对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干”，剂钢指的是铁的合金3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上（如图）。
做“硫酸的性质”实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是4．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度较小D．强度较高5．下列说法正确的是A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的6．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物7．按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法8．下列说法正确的是A．物质的量可理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位———摩尔只适合于分子、原子和离子9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．N A个硫酸分子的质量为98 gB．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比是16 ∶1C．2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是0.1 N AD．17 g NH3所含的原子数为4 N A10．下列关于氧化剂的叙述中，正确的是A．组成氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子B．氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中降低C．氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高D．同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2016-2017学年上学期高一化学期末测试优选卷 04 含解
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1．下列名词中,不属于物理量的是( )A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间【答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，答案选C。
2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、升华 B．蒸馏、洗气、分液、蒸发C．蒸馏、分液、过滤、升华 D．蒸发、分液、过滤、蒸馏【答案】B考点：考查混合物的分类方法与仪器的使用的知识。
3．下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LD．1 mol氧的质量为16 g【答案】B考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识。
4．只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A．Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2OB．CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D．SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl－+ SO42-【答案】D【解析】A项可代表Ba(OH)2溶液与稀硫酸溶液或硫酸氢钾溶液反应；B项可代表可溶性的碳酸盐与易电离的酸反应；C项可代表可溶性的溴化物与氯气的反应；而D项只是SO2、Cl2和H2O 的反应。
5．下列实验操作中正确的是 ( )A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硫酸溶液中和D．酒精灯不慎着火，应立即用水灭火【答案】A【解析】试题分析：A、由于温度对溶液的体积有影响，浓硫酸稀释会放出大量的热量，所以应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故A正确；B、由于钡离子属于重金属离子，能够导致人或牲畜中毒，污染地下水，所以不可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，应该倒入指定的回收缸中，故B 错误；C、当浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用抹布擦去，再用水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故C错误；D、燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用湿抹布盖灭，隔绝空气，故D错误。
四川省成都简阳市2016-2017学年高一上学期期末检测化学试卷含解析
2016年秋 高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.总分100分.考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H —1 O-16 S-32 C —12 N-14 Fe —56 Cl —35。
5第Ⅰ卷(选择题 共49分）一、选择题（共17个小题，每小题只有一个选项符合题目要求.每小题2分，34分。
)1. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确．．．的是（ )A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B 。
小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料【答案】B【解析】A 、硅胶有吸水性，铁粉有还原性，在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，正确;B 、小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，产生的气体会使胃穿孔，错误；C 、液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂，正确；D 、纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，正确.答案选B。
2。
实验过程中要养成安全、环保意识。
下列说法正确的是（）A. 浓碱飞溅到皮肤上,应立刻涂上硫酸溶液B. 金属钠着火，立刻用水扑灭C。
实验剩余氯气可直接排放到实验室外D. 加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热【答案】D【解析】A、浓碱飞溅到皮肤病上，应立刻用水冲洗，然后涂上硼酸溶液，错误；B、金属钠与水反应生成易燃气体氢气,故金属钠着火，不能用水扑灭，应用砂土盖灭，错误;C、氯气有毒,实验剩余氯气不能直接排放到实验室外，应用氢氧化钠溶液吸收，错误；D、加热试管时，为防止试管受热不均而炸裂，应先来回移动酒精灯加热,再对准药品集中加热，正确。
答案选D。
3。
近来我国多地出现严重空气质量问题，下列物质中不列入“空气质量日报”首要污染物的是（）A. SO2B。
NO2C。
CO2D。
可吸入颗粒【答案】C【解析】A 二氧化硫、B 二氧化氮、D 可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然C 二氧化碳可导致温室效应，但不列入“空气质量日报”首要污染物。
《解析》江苏省扬州市2016-2017学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析
2016-2017学年江苏省扬州市高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．秸秆就地焚烧，降低运输成本C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染2．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列属于化学变化的是（）A．干冰升华B．氯气液化C．海水晒盐D．钢铁生锈4．能产生丁达尔效应的分散系是（）A．CuSO4溶液B．盐酸C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列物质属于电解质的是（）A．NaOH固体B．氨气C．蔗糖D．KCl溶液6．在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．HCO3﹣B．NO3﹣C．H+D．Fe3+7．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣8．下列有关说法错误的是（）A．硅可用于制造光导纤维B．铝槽车可用于浓硫酸的贮运C．铝热反应可用于焊接铁轨D．呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑B．氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+10．下列装置能达到实验目的是（）A．用于分离酒精和水B．用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．用于除去CO2中的少量HClD．用于制备蒸馏水11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料12．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1mol H2含有的分子数目为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC．1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为N AD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A13．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO314．下列试剂的保存方法中错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中15．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）16．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+17．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（）A．Cl2发生氧化反应B．NH3是还原剂C．每生成1 mol N2，转移3 mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：318．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl219．下列实验操作正确的是（）A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌C．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体20．将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X．下列分析一定正确的是（）A．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜B．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L﹣1D．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1三、非选择题（共60分）21．按要求回答下列问题：（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的性．（2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是气体．（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是．22．按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为g．（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为．（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为．（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．23．下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．回答下列问题：（1）C的化学式是．（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是．（3）写出反应①的离子方程式．（4）写出反应②的化学方程式．24．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）．（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是（填化学式）．（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥．（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL 溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、．②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片（请写出计算过程）．25．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是，MnO2在反应中所起的作用是．（2）装置乙中饱和食盐水的作用是．（3）①制取漂白粉的化学方程式是．②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是．③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是（任写一种即可）．（4）漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）．26．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：①NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；②金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；③NaHCO3受热分解．请回答下列问题：（1）KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为．（2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）①产生的气体成分有（填化学式）．②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有（填化学式）．③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为．（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n（NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是．（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热，，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4．2016-2017学年江苏省扬州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．秸秆就地焚烧，降低运输成本C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染【分析】绿色化学又称环境友好化学，其特点是：充分利用资源，采取的原料无毒无害；在无毒无害的条件下进行反应，减少或避免废物向环境中排放；提高原子利用率，使原子利用率达100%，据此分析．【解答】解：A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，能减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合绿色化学的理念，故A不选；B、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，故B选；C、太阳能和风力发电无污染，耗能少，符合绿色化学的理念，故C不选；D、对燃煤进行脱硫，能减少二氧化硫对空气的污染，符合绿色化学的理念，故D不选．故选B．【点评】本题考查了绿色化学的理念，掌握理念的本质和要点，并于生活和生产实际相联系是解题关键，难度不大．2．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【分析】纯碱是Na2CO3，而阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的俗称，注意把握概念的要点是解题关键，还应掌握纯碱即碳酸钠，又俗称苏打．3．下列属于化学变化的是（）A．干冰升华B．氯气液化C．海水晒盐D．钢铁生锈【分析】有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化，据此分析．【解答】解：A、干冰升华是由固态的二氧化碳变为气态，是物理状态的变化，无新物质生成，故为物理变化，故A错误；B、氯气液化是将氯气由气态变为液态，是物理状态的变化，不是化学变化，故B错误；C、海水晒盐是利用太阳能将海水中的水分蒸发，从而剩下粗盐晶体，此过程中无新物质生成，故为物理变化，故C错误；D、钢铁生锈是由铁单质变为氧化铁，有新物质生成，故为化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，难度不大，应把握住物理变化、化学变化的本质区别是否有新物质生成．4．能产生丁达尔效应的分散系是（）A．CuSO4溶液B．盐酸C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液【分析】分散系分为溶液、浊液和胶体，其中能产生丁达尔效应的分散系为胶体，据此分析．【解答】解：A、硫酸铜溶液为溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，故A错误；B、盐酸是溶液，故无丁达尔效应，故B错误；C、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D、KOH溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了溶液、胶体和浊液的性质以及胶体的判断，应注意丁达尔效应只有胶体才有，溶液和浊液均无．5．下列物质属于电解质的是（）A．NaOH固体B．氨气C．蔗糖D．KCl溶液【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，据此分析．【解答】解：A、氢氧化钠固体在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故A正确；B、氨气在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B错误；C、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、KCl溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，应注意的是电解质一定是化合物，且电解质一定是自身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电的化合物．6．在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．HCO3﹣B．NO3﹣C．H+D．Fe3+【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选；C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选；D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．7．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣【分析】A、质量数=质子数+中子数；B、氟原子的核外有7个电子；C、在化合物中，化合价的代数和要为0；D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号．【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确；B、氟原子的核外有7个电子，故原子结构示意图为，故B错误；C、在化合物中，化合价的代数和要为0，故明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号，故电离方程式为HClO⇌H++ClO﹣，故D 错误．故选A．【点评】本题考查了常见的化学用语，是高考的常见题型，难度不大，应注意的是在书写电离方程式时应注意是强电解质还是弱电解质．8．下列有关说法错误的是（）A．硅可用于制造光导纤维B．铝槽车可用于浓硫酸的贮运C．铝热反应可用于焊接铁轨D．呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．依据浓硫酸强氧化性解答；C．铝热反应放出大量的热；D．依据钠钾合金具有良好的导热性解答．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铝钝化，所以可以用铝槽车可用于浓硫酸的贮运，故B正确；C．氧化铁与铝反应生成铁和氧化铝，反应为放热反应，放出的热量可以是铁熔化，可以用来焊接铁轨，故C正确；D．钠钾合金具有良好的导热性，所以液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，熟悉二氧化硅、浓硫酸、钠钾合金的性质，明确铝热反应特点是解题关键，题目难度不大．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑B．氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+【分析】A．电荷、原子不守恒；B．一水合氨在离子反应中保留化学式；C．漏写生成水的离子反应；D．反应生成氯化铁，电子、电荷守恒．【解答】解：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯化镁溶液中加入氨水的离子反应为Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故B错误；C．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．10．下列装置能达到实验目的是（）A．用于分离酒精和水B．用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．用于除去CO2中的少量HClD．用于制备蒸馏水【分析】A．酒精与水互溶；B．C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊；C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水下进上出．【解答】解：A．酒精与水互溶，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误；B．C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则不能检验有CO2，应除去二氧化硫后检验，故B错误；C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则图中洗气可除杂，故C正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水下进上出，图中温度计的位置、冷却水方向均不合理，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料【分析】A．依据二氧化硫的漂白性解答．B．NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；C．依据浓硫酸的吸水性解答；D．作耐火材料应具有较高的熔点．【解答】解：A．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故C错误；D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，故D正确；故选：D．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，本题难度不大，但涉及知识点较多，熟悉相关物质的性质，灵活运用所学知识是即可正确解答本题．12．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1mol H2含有的分子数目为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC．1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为N AD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A【分析】A、分子个数N=nN A；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、1mol氢气中的分子个数N=nN A=N A个，故A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2N A个电子，故B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol 氯离子，故含2N A个，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．13．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，则碱性Na2CO3大，以此解答该题．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，则碱性Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正确；D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误．故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．14．下列试剂的保存方法中错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中【分析】A、钠能和氧气、水反应；B、HF能和玻璃反应；C、氯水见光易分解；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应．【解答】解：A、钠能和氧气、水反应，故钠应隔绝空气和水保存，故可以保存在煤油中，故A正确；B、HF能和玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故B错误；C、氯水见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，生成粘合剂硅酸钠溶液，故若用玻璃瓶保存，则应用橡胶塞，故D正确．故选B．【点评】本题考查了常用试剂的保存的方法，而试剂的保存方法取决于其化学性质，所以掌握试剂的性质是理解并记忆保存方法的关键．15．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．CO2与NaOH溶液反应，而CO不能；B．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；C．二者均溶于水，溶解度均较大；D．氧化铝与NaOH反应．【解答】解：A．CO2与NaOH溶液反应，而CO不能，则选NaOH溶液、洗气可分离，故A正确；B．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质，不能除杂，应选铁粉，故B错误；C．二者均溶于水，溶解度均较大，不能蒸发结晶分离，故C错误；D．氧化铝与NaOH反应，将原物质反应掉，不能除杂，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）16．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+【分析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B．白色沉淀可能为AgCl；C．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；D．加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子．【解答】解：A．火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故A 错误；B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或SO42﹣，但二者不能同时存在，故B错误；C．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故C错误；D．加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰离子，题目难度不大．17．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（）A．Cl2发生氧化反应B．NH3是还原剂C．每生成1 mol N2，转移3 mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3【分析】反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．【解答】解：A、反应中Cl2为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故B正确；C、每生成1 mol N2，有6mol×（1﹣0）=6mol电子转移，故C错误；D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol 未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3，故D正确；故选BD．【点评】本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大．18．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl2【分析】A、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应；B、电解熔融的MgCl2得到单质Mg，镁与氮气反应生成Mg3N2；C、S SO2H2SO4；D、电解熔融的NaCl得到单质Cl2，与铁反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁．【解答】解：A、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应获得氢氧化铝，即Al2O3→Al （OH）3的转化不能一步实现，故A错误；B、电解熔融的MgCl2得到单质Mg，镁与氮气反应生成Mg3N2，可以实现步转化转化，故B正确；。
江苏省徐州市20162017高一(上)期末化学考试(解析版)
江苏省徐州市20162017高一(上)期末化学考试(解析版)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2016-2017学年江苏省徐州市高一（上）期末化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是（）A．元素B．单质C．原子D．分子2．明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A．盐B．化合物C．混合物D．硫酸盐3．常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是（）A．浓硫酸B．浓烧碱溶液C．浓盐酸D．浓氯化铁溶液4．反应2Mg+CO22MgO+C属于（）A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．非氧化还原反应5．下列物质中，既能够导电又属于电解质的是（）A．固体氯化钠B．熔融氯化镁C．氯化氢气体D．氨水6．硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于Si的叙述正确的是（）A．质子数是29 B．中子数是14 C．电子数是14 D．质量数是157．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A．用食盐水生产氯气B．从海带中提取碘C．氨气加压制液氨 D．用黏土和石灰石制水泥8．下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）A．光导纤维一Si B．铝土矿一Al2O3C．磁铁矿一Fe2O3D．纯碱一NaOH9．下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（）A．S SO3B．Fe FeCl3C．SiO 2H2SiO3 D．NO2HNO310．下列关于NO的说法中，不正确的是（）A．是红棕色有刺激性气味的气体B．在空气中极易被氧化生成NO2C．在O2存在时能与水发生反应生成硝酸D．可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成11．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用分液法分离酒精和水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水12．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（）A．将它们溶解，观察溶液颜色B．分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D．取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度13．某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ca2+ B．SO32﹣C．SiO32﹣D．Fe2+14．下列关于SO2的叙述中不正确的是（）A．可用向上排空气法收集B．与水反应生成硫酸C．可用于漂白纸浆、草帽等D．不能与氯化钡溶液发生反应15．下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．Na2SO4═Na++SO42﹣B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+D．NH4Cl═NH4++Cl﹣16．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O17．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B．用图2所示装置在实验室制取少量氨气C．用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD．用图4所示装置进行固液物质的分离18．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为N AB．常温常压下，l．mol/L盐酸中含有的氯离子数目为N AC．常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5N AD．标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A 19．下列离子方程式中书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．稀硝酸和铜反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑D．稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑20．下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B．钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D．硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢21．下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（）选项物质除去杂质使用的试剂除去杂质的方法A CO2气体（HC1气）饱和Na2CO3溶液，浓硫酸洗气B NH4Cl固体（I2）加热C FeCl2溶液（FeCl3）氯水D MgCl2溶液（A1C13）NaOH溶液，稀盐酸过滤A．A B．B C．C D．D22．实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D．取一定量固体，滴加0．l mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol23．将m1g铜铝合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A．m1﹣m2═10.2B．2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 mol•L﹣1C．原合金中铝的质量分数为34.7%D．V=2.24二、非选择题（本部分3题，共31分）24．科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是．②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是（填字母）．a．密度小b．抗腐蚀能力强c．不与浓硫酸反应③钢铁、铝合金、玻璃都属于（填字母）．a．混合物b．化合物c．单质（2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．①容量瓶在使用前首先应该．需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为g．②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是．③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是（填字母）．a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些从而消除酸雨造成的影响．②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和．25．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质．（1）反应②的一种用途为．（2）M的化学式为．（3）反应①的化学方程式为．（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为．26．某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如图1：（1）向溶液A中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为．（2）操作II所包含的实验操作的名称依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．（3）若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体的化学式为．（4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重．其热分解的曲线如图2所示．已知：失重%=×100%①失重第一阶段反应的化学方程式为．②失重第三阶段残留固体的化学式为．2016-2017学年江苏省徐州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是（）A．元素B．单质C．原子D．分子【考点】元素．【分析】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；物质的微观的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，由此分析解答．【解答】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；物质的微观的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．由此可知：A、这里碘和铁是指元素，故A正确；B、这里碘和铁不是以单质的形式存在，故B错误；C、这里碘和铁不是以原子的形式存在，故C错误；D、这里碘和铁不是以分子的形式存在，故D错误．故选A．2．明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A．盐B．化合物C．混合物D．硫酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；B．有两种以上元素组成的纯净物为化合物；C．含有两种以上物质的为混合物；D．电离产生阴离子为硫酸根离子的盐，属于硫酸盐．【解答】解：明矾化学式KAl（SO4）2•12H2O，是由多种元素组成的化合物，电离产生钾离子、铝离子和硫酸根离子，属于盐、化合物，硫酸盐，不属于混合物，故选：C．3．常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是（）A．浓硫酸B．浓烧碱溶液C．浓盐酸D．浓氯化铁溶液【考点】浓硫酸的性质．【分析】依据浓硫酸、浓硝酸的强氧化性解答．【解答】解：浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，故选：A．4．反应2Mg+CO22MgO+C属于（）A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．非氧化还原反应【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】2Mg+CO22MgO+C为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，且Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故A不选；B．为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B选；C．生成物有两种，不是化合反应，故C不选；D．Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B．5．下列物质中，既能够导电又属于电解质的是（）A．固体氯化钠B．熔融氯化镁C．氯化氢气体D．氨水【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答．【解答】解：A．固体氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体本身不能导电，故A错误；B．熔融的氯化镁含有自由移动的离子，能够导电，是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，属于电解质，故B正确；C．氯化氢是电解质，但是不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电，故C 错误；D．氨水是氨气的水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B．6．硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于Si的叙述正确的是（）A．质子数是29 B．中子数是14 C．电子数是14 D．质量数是15【考点】核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子．【解答】解：A.Si的质子数为14，故A错误；B．中子数=质量数﹣质子数=29﹣14=15，故B错误；C．电子数=质子数=14，故C正确；D．质量数为29，故D错误；故选C．7．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A．用食盐水生产氯气B．从海带中提取碘C．氨气加压制液氨 D．用黏土和石灰石制水泥【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：A．实验生产氯气是电解饱和食盐水，过程中发生了氧化还原反应，故A错误；B．海带中碘元素不是碘单质，提取碘单质的过程中发生了氧化还原反应，故B 错误；C．氨气加压变为液氨是物质状态的变化，无新物质生成属于物理变化，故C正确；D．用黏土和石灰石制水泥是发生了复杂的微粒化学变化生成了新的物质，属于化学变化，故D错误；故选C．8．下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）A．光导纤维一Si B．铝土矿一Al2O3C．磁铁矿一Fe2O3D．纯碱一NaOH【考点】分子式．【分析】A、光导纤维是二氧化硅；B、铝土矿是氧化铝；C、磁铁矿是四氧化三铁；D、纯碱是碳酸钠，据此解答即可．【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，不是硅单质，化学式为：SiO2，故A错误；B、铝土矿主要含氧化铝，化学式为：Al2O3，故B正确；C、磁铁矿主要含四氧化三铁，化学式为：Fe3O4，不是Fe2O3，故C错误；D、纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故D错误；故选B．9．下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（）A．S SO3B．Fe FeCl3C．SiO 2H2SiO3 D．NO2HNO3【考点】铁的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A、硫与氧气反应生成二氧化硫；B、盐酸是弱氧化剂；C、二氧化硅不溶于水也不与水反应；D、二氧化氮与水反应生成硝酸．【解答】解：A、硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误；B、盐酸是弱氧化剂，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故B错误；C、二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C错误；D、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D正确；故选D．10．下列关于NO的说法中，不正确的是（）A．是红棕色有刺激性气味的气体B．在空气中极易被氧化生成NO2C．在O2存在时能与水发生反应生成硝酸D．可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A．NO是无色无气味的气体；B．NO易被氧化成二氧化氮；C．能和氧气和水反应生成硝酸；D．氨气催化氧化生成一氧化氮和水．【解答】解：A．NO2是红棕色有刺激性气味的气体，NO是无色无气味的气体，故A错误；B．在空气中极易被氧气氧化：2NO+O2=2NO2，生成NO2，故B正确；C．NO与O2的混合气可以与水发生反应生成硝酸，该反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正确；D．氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确；故选A．11．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用分液法分离酒精和水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．泥沙不溶于水，食盐溶于水；B．酒精和水混溶；C．碘易溶于四氯化碳；D．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水．【解答】解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B．酒精和水混溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用萃取的方法分离，故C 正确；D．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故D正确．故选B．12．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（）A．将它们溶解，观察溶液颜色B．分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D．取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水并且都是无色溶液；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C．焰色反应为元素性质；D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳．【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，并且都是无色溶液，所以不能区分二者，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，所以纯碱和小苏打分别放在炒锅中加热，都会有残留物，不能区分二者，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素，灼烧都产生黄色火焰，不能区分二者，故C错误；D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与醋酸反应剧烈，可以鉴别二者，故D正确；故选：D．13．某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ca2+ B．SO32﹣C．SiO32﹣D．Fe2+【考点】离子共存问题．【分析】A．钙离子不与三种离子反应，能够共存；B．亚硫酸根离子与钡离子反应，且硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子；C．硅酸根离子与氢离子、钡离子反应；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．Ca2+不与H+、NO3﹣、Ba2+反应，在溶液中不能大量共存，故A 正确；B．SO32﹣与H+、Ba2+反应，酸性条件下NO3﹣能够氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．SiO32﹣与H+、Ba2+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、NO3﹣具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．14．下列关于SO2的叙述中不正确的是（）A．可用向上排空气法收集B．与水反应生成硫酸C．可用于漂白纸浆、草帽等D．不能与氯化钡溶液发生反应【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③具有氧化性，可与硫化氢反应；④具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，以此解答该题．【解答】解：A．SO2密度比空气大，则可用向上排空气法收集，故A正确；B．SO2具有酸性氧化物的通性，和水反应生成H2SO3，故B错误；C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故C正确；D．SO2具有酸性氧化物的通性，因为亚硫酸酸性比盐酸弱，所以不能与氯化钡溶液发生反应，故D正确．故选B．15．下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．Na2SO4═Na++SO42﹣B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+D．NH4Cl═NH4++Cl﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．电离方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氢氧化钡电离出2个氢氧根离子，氢氧根离子不能合并；C．醋酸为弱酸，电离方程式应该用可逆号；D．氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子．【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B错误；C．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+，故C错误；D．氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故D正确；故选D．16．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O【考点】氧化还原反应．【分析】盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；C．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．17．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B．用图2所示装置在实验室制取少量氨气C．用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD．用图4所示装置进行固液物质的分离【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体；B．氨气与氯化氢遇冷结合生成氯化铵，无法达到氨气；C．NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；D．过滤时，烧杯中液态需要用玻璃棒引流到漏斗中．【解答】解：A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体，则利用图2装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体，故A正确；B．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，但氨气与氯化氢遇冷重新结合生成氯化铵，无法据此获得氨气，故B错误；C．该装置能够制取少量CO2、O2，由于NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D．将烧杯中溶液转移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，图示操作不合理，故D错误；故选A．18．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为N AB．常温常压下，l．mol/L盐酸中含有的氯离子数目为N AC．常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5N AD．标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．溶液体积未知；C．氧气与臭氧都是由氧原子构成，结合n=解答；D．氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为﹣1价和+1价．【解答】解：A．标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．依据n=CV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子数目，故B错误；C．常温常压下，24gO2和24gO3含有氧原子物质的量都为：=1.5mol，含有的氧原子数目都为1.5N A，故C正确；D．氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为﹣1价和+1价，标准状况下2.24L氯气物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A，故D错误；故选：C．19．下列离子方程式中书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．稀硝酸和铜反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑D．稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；C．稀硝酸与铜反应生成的是NO气体；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．20．下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B．钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D．硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．耐高温材料应具有较高的熔点；B．依据钠性质活泼，钠原子容易失去最外层电子生成稳定的钠离子；C．氯气不具有漂白性；D．依据浓硝酸的酸性、氢氧化性解答．【解答】解：A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，故A正确；B．钠性质活泼，具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属，故B正确；C．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C错误；D．浓硝酸的酸性能够与氢氧化镁、碳酸钙反应，浓硝酸具有氢氧化性常温下能够使铝钝化，所以可以用浓硝酸除去水壶中的水垢，故D正确；故选：C．21．下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（）选项物质除去杂质使用的试剂除去杂质的方法A CO2气体（HC1气）饱和Na2CO3溶液，浓硫酸洗气B NH4Cl固体（I2）加热C FeCl2溶液（FeCl3）氯水D MgCl2溶液（A1C13）NaOH溶液，稀盐酸过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与碳酸钠溶液反应；B．加热氯化铵分解，碘升华；C．氯水与氯化亚铁反应生成氯化铁；D．先加过量NaOH分离，过滤后沉淀溶于盐酸得到氯化镁．【解答】解：A．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故A错误；B．加热氯化铵分解，碘升华，则加热不能分离，应选萃取法，故B错误；C．氯水与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除去，不能除杂，应选铁粉、过滤，故C错误；。
浙江省台州市2016-2017学年高一化学上学期期末质量评估考试试题(含解析)
浙江省台州市2016-2017学年高一上学期期末质量评估考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mg—24 Na—23 Fe—56第I卷选择题（共58分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是（）A．H2SO4 B．KOH C． Na2CO3 D．Na2O【答案】B2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．A 为烧杯；B．B 为分液漏斗；C．C为容量瓶；D．D为量筒；故选B。
3．下列属于电解质的是（）A．氢氧化钙 B．葡萄糖 C．盐酸 D．石墨【答案】A【解析】电解质是指在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质是指在水溶液中或在熔融状态下都不能够导电的化合物。
酸、碱、盐属于电解质。
A．氢氧化钙属于碱，属于电解质；B．葡萄糖不能电离，属于非电解质；C．盐酸属于混合物，不属于电解质；D．石墨属于单质，不属于电解质；故选A。
【点睛】需要特别注意电解质、非电解质是指符合要求的化合物。
混合物、单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
另外，有机物多因不能电离而属于非电解质。
4．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO2【答案】A【解析】氧化反应是指元素化合价升高的反应；还原反应是指元素化合价降低的反应。
A．Mg 的化合价变化：0→+2，属于氧化反应；B．元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；C．Cl 的化合价变化：0→-1，属于还原反应； D．S的化合价变化：+6→+4，属于还原反应；故选A。
5．2Mg+CO22MgO+C的反应类型属于（）A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应【答案】B【点睛】四大基本反应类型的判断宜从反应形式上进行。
度高一化学上学期期末考试试题含解析word版本
广西钦州市高新区2016—2017学年度上学期高一年级化学期末考试试题解析版一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是()A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气解析：A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确。
答案：A2．下列关于物质用途的叙述中正确的是()A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质解析：A.供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A错误；B．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C．纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；D．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误。
答案：B3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是()A ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→浓硫酸加热CuSO 4――→HNO3Cu(NO 3)2D ．Cu ――→空气加热CuO ――→HNO3Cu(NO 3)2 解析：制备等量的硝酸铜，D 项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO 2、NO 、NO 2等)答案：D4．下列叙述不正确的是() A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气解析：NH 3易液化，挥发时吸收大量的热，可作制冷剂，A 项正确；HNO 3具有强氧化性，与活泼金属反应时，被还原为较低价态的含氮物质，且温度越高、浓度越大，其氧化性越强，B 项错误。
咸阳市2016-2017学年高一上学期期末化学试卷 含解析
2016—2017学年陕西省咸阳市高一(上)期末化学试卷一、选择题1．2016年冬季,我省多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（)A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．下列物质属于电解质的是（）A．豆浆B．NaCl C．蔗糖D．稀盐酸3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．外观B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应4．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B．钠的硬度小C．钠的密度小 D．钠的金属活动性强5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+D．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣6．下列各组物质与其用途的对应关系正确的是（）选项物质用途A硅单质制作光导纤维B烧碱治疗胃酸过多C铁罐车常温下用于运输浓硝酸D液氨用作消毒剂A．A B．B C．C D．D7．根据反应①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是( ）A．SO2＞I﹣＞Fe2+ B．Fe2+＞SO2＞I﹣ C．Fe2+＞I﹣＞SO2 D．I﹣＞Fe2+＞SO28．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃9．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋 B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤10．N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，2g H2中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，22。
4L水中含有的分子数为N AC．1L 0。
1mol/L NaCO3溶液中含有的钠离子数为N AD．将1mol Cl2通入足量FeCl2溶液中充分反应，转移电子数为N A 11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca（OH)2+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O12．下列物质存放方法不正确的是（）A．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．金属钠存放于煤油中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．漂白粉长期敞口放置在烧杯中13．实验室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液进行相关实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A．用托盘天平称取53.0g Na2CO3固体B．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒C．转移溶液时有少量液体溅出，则最终溶液的浓度偏高D．定容时仰视刻度线，则最终溶液的浓度偏低14．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( ）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红15．在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（)。
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考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题1．【2016高考改编】根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）【答案】B2．下列叙述中不正确的是（ ） A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B.若电解熔融的氯化钠，则钠离子被还原成钠原子C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属D.钠是电和热的良导体【答案】C【解析】钠原子最外层只有一个电子，易失去，而钠离子最外层已达8电子稳定结构，不会再失去电子，所以没有还原性，只有弱氧化性；电解熔融的氯化钠得到钠单质，化合价降低，被还原；钠与其他金属一样也是电和热的良导体。
3．下列做法正确的是( )A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．金属钠和钾保存在煤油中C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D．NaOH固体放在滤纸上称量【答案】B考点：考查试剂的存放4．下列有关实验的操作正确的是【答案】A【解析】试题分析：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故选D。
考点：考查化学实验方案评价，涉及萃取分液、气体洗气和干燥、气体收集操作、溶液配制等。
5．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是A、Fe3+B、Fe2+C、Al3+D、NH4+【答案】C【解析】试题分析：加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2-和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，答案选C。
考点：考查过氧化钠的性质6．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒的运动是有规律的，胶体中分散质微粒的运动是布朗运动C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光路【答案】D考点：考查胶体的性质7．下列叙述正确的是A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LD．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液【答案】B【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算【名师点晴】本题考查了物质的量的浓度、溶质质量分数的计算与判断，明确物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系。
有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=nV，通过题中已知量计算出n和V（溶液）。
8．根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br－＞Fe2＋＞I－B. I－＞Fe2＋＞Br--C. Br－＞I－＞Fe2＋D. Fe2＋＞I－＞Br－【答案】B【解析】根据还原剂的还原性＞还原产物的还原性⑴：还原性I－＞Fe2＋，⑵还原性Fe2＋＞Br--，B正确。
9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+数目为N AB．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，所含阴离子的数目均为N AD．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为N A【答案】C【解析】试题分析：A、没有告知体积，无法计算，错误；B、 Cl2溶于水，为不完全反应，转移电子的数目小于N A，错误；D、当硫酸浓度降低，硫酸与铜粉不能反应，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
【答案】D考点：考查无机物的推断。
11．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断不正确的是（）A．实验③说明KI被氧化B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．实验①证明Cl—具有还原性D．上述实证明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2【答案】A【解析】略12．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【答案】C考点：考查氯气的化学性质。
13．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体【答案】D考点：考查化学实验方案的分析、评价。
【答案】B【解析】试题分析：溶液中加入氢氧化钠，0.1摩尔氢氧化钠先和0.1摩尔盐酸反应，没有沉淀，后0.3摩尔氢氧化钠和0.1摩尔氯化铝反应生成沉淀，再有0.1摩尔氢氧化钠溶解沉淀，所以选C。
考点：考查铝的化合物的性质和氢氧化铝的两性15．将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后(铜反应完全)，生成n L（标准状况）NO，则被还原的硝酸为①63n/22.4 g ②n/22.4 g ③m/96 mol④42m molA．①④ B．①③ C．②④ D．②③【答案】B考点：考查硝酸与Cu反应的计算16．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1 =V3C．V1= V2＞V3D．V1＞V3＞V2【答案】A【解析】试题分析：假设每份含2mol铝。
①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ ，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3mol；②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁 3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，铁和盐酸反应生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol铝与四氧化三铁反应生成94mol铁，94mol铁与盐酸反应生成氢气94mol；③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3mol氢气；所以V1=V3＞V2，故选A。
考点：考查了铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；有关混合物反应的计算的相关知识。
17．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO—B．碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2OC．NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝HSO3-D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O【答案】B【解析】试题分析：次氯酸是弱酸，不可拆分，A错误；碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应的离子反应式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O，B正确；NaOH溶液中通入少量二氧化硫的离子反应式为SO2+20Hˉ=H2O+SO32-，C错误；稀硝酸与过量的铁屑反应的离子反应式为Fe+4H++NO3-=Fe2++2NO↑+2H2O，D错误。
考点：离子方程式正误判断18．在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中错误的是①放出的气体除SO2外还有H2②只放出1molSO2气体③反应结束时转移4mol电子A．① B．② C．②③ D．①②【答案】C考点：考查浓硫酸与金属反应的产物及电子转移的物质的量的知识。
19．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体B．最终无沉淀生成C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/LD．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）【答案】C【解析】试题分析：发生的2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，根据量的关系，反应后，剩余n（NaOH）=0.1mol，n（NaAlO2）=0.3mol，A、根据上述分析，反应过程中产生气体的物质的量为n（H2）＋n（O2）=（0.1＋0.45）mol=0.55mol，则体积为0.55×22.4L=12.32L，故错误；B、n（HCl）=6.72/22.4mol=0.3mol，发生的反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓，根据数量关系，AlO2－过量，因此有沉淀产生，故错误；C、根据B的分析，产生n（NaCl）=0.3mol，c（NaCl）=0.3mol/200×10－3mol·L－1=1.5mol·L－1，故正确；D、溶液中含有NaAlO2，故错误。