高考化学复习全部高考化学试题分类汇编——氮族元素 (2)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作氮族元素1．（08年重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B2．（08年重庆理综·10）下列叙述正确的是CA．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体3．（08年重庆理综·13）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是AA ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；⊿H ＝ 2(a —b —c )kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿H ＝ 2(b —a )kJ·mol －1C ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ；⊿H ＝ (b ＋c —a )kJ·mol －1 D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ；⊿H ＝ (a ＋b )kJ·mol －14．（08年广东理基·31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用图7所示装置进行的是AA ．不同浓度的硝酸与铜的反应B ．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C ．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D ．H 2O 2在不同催化剂作用下分解5．（08年广东理基·35）下列关于Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是A ．漂白粉的成分是次氯酸钙B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气C ．实验室可用NaOH 处理NO 2 和HCl 废气D ．Al 2(SO 4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6．（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正确的是BCA ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n AB ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n AD ．0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A7．（08年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是AA ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3－B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O 8．（08年江苏化学·6）下列装置或操作能达到实验目的的是C9．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为DA．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol10．（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=Od kJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是AA．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—111．（08年海南化学·27）普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是B A．Ca5(PO4)3F B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)212．（08年海南化学·28）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是D A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀13．（08年上海化学·10）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是AA．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉14．（08年上海化学·15）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是CA．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水15．（08年上海化学·19）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是BDA．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解16．(07年高考全国理综卷I·11)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是AA．KClO3(加MnO2催化剂，加热)B．KMnO4(加热)C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)D．HgO(加热)17．（07年高考理综上海卷·10)将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。

下面能实现人工固氮的是DA．闪电B．电解饱和食盐水车间C．根瘤D．合成氨车间18．（07年高考江苏卷·3）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO＋6NO2△7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是CA．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD．反应中NO2是还原剂19．(07年高考江苏卷·16)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu 的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是ADA．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3) 20．(07年高考理综四川卷·10)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是AA．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL21．（14分）（08年重庆理综·26）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。

（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s0 500 1000 c (N 2O 5)/mol·L —15.003.522.48则500s 内N 2O 5的分解速率为______________。

③在T 2温度下，反应1000s 时测得NO 2的浓度为4.98mol/L ，则T 2________T 1。

（3）题26图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的___________区生成，其电极反应式为_________________________________________。

21．（14分）（1）（2）①不变 ②0.00296 mol·L —1·s —1 ③＜或小于 （3）阳极 N 2O 4＋2HNO 3—2e —＝2N 2O 5＋2H ＋22．（12分）（08年广东化学·24）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。

曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂（掺有少量Fe 2O 3的TiO 2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3。

进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N 2压力1.0×105Pa 、反应时间3 h ）：T/K303 313 323 353 NH 3生成量/（10-6 mol ） 4．85．96．02．0相应的热化学方程式如下：N 2(g)+3H 2O(1)=2NH 3(g)+23O 2(g) ΔH =+765.2 kJ ·mol -1 回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。

请提出可提高其反应速率且增大NH 3生成量的建议： 。

（3）工业合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)。

设在容积为2.0 L 的密闭容器中充入0.60 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数（NH 3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为74。

计算 ①该条件下N 2的平衡转化率； ②该条件下反应2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g)的平衡常数。

22．（1）（2）研制新型高效催化剂（升高温度，增大反应物N 2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系）（3）①66.7% ②0.00523．（A ）（08年上海化学·26）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。