几种无色气体的鉴别方法

中考专题复习：几种无色气体的鉴别方法
CO2的鉴别：
1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入中，观察现象。

2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有的小烧杯罩在火焰上方观察现象。

3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的观察现象。

CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CO。

也可将其通入灼热的CuO：
H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是H2。

CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CH4。

O2的检验：
N2的检验：
（二）三大气体的性质、制取、收集和用途
（氧气）
1、氧气的物理性质：；；
2、氧气的化学性质：（1）化学性质，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（2）氧气与一些物质的反应：
二、氧气的实验室制法
1、药品及反应的原理：
（1）高锰酸钾
（2）氯酸钾和二氧化锰（3）过氧化氢和二氧化锰
3、实验装置
装置C
4、收集方法：因为可采用收集氧气；因为可采用
收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。

5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄
6、检验方法：，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：
（1）试管口要略倾斜（固体药品加热时），防止
（2）停止反应时，应先撤，后移（防止
（3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。

（4）用高锰酸钾制取氧气时，
9、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于变化）
10、氧气的用途：、
（二氧化碳）
1、物理性质：；；
2、化学性质:
1)一般情况下
2)与水反应生成碳酸：（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），（碳酸不稳定,易分解）
3)能使澄清的石灰水变浑浊：本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：（C是还原剂）
3、二氧化碳的实验室制法
1）药品及原理：用和反应原理：
2) 装置的选择与设计：看书P111
设计依据：A、发生装置：根据、来选择
①固体+固体→气体（需要加热）
②固体+ 液体→气体（不需要加热）
③固体+ 液体→气体（需要加热
B、收集装置：根据、来选择
排空气法：①向上排空气法（密度比空气）②向下排空气法（密度比空气）
排水法（溶于水、水发生反应）
3）二氧化碳的发生装置：固体+ 液体→气体（不需要加热）
气体收集方法：因为可采用收集二氧化碳
4）验证方法：将制得的气体通入，则是二氧化碳。

验满方法：。

证明已集满二氧化碳气体。

5）操作步骤：
①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。

6）注意事项;
①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。

长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。

②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。

③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。

因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。

而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。

4、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：
5、用途：1）灭火（因为灭火器原理：） 2)干冰用于和 3）作气体的
6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起，导致。

（氢气）
1、物理性质：；；
2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２）还原性（用途：冶炼金属）
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
1）药品：和原理：
2)制氢气的发生装置：固体+ 液体→气体（不需要加热）
3）气体收集方法：因为可采用收集氢气，因为可采用收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。

４、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广。