重庆市巫山中学2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试卷.pdf
重庆市重庆一中2015届高三10月月考试卷 化学 Word版含答案.pdf
秘密★启用前 2014年重庆一中高2015级高三上期第二次月考 化 学 试 题2014.10 本部分包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题，共42分） 单选题：每小题只有一个正确选项。
．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是 A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－ B．K+、Cu2+、OH－、O72－ C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－ D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－ ．下列反应的离子方程式正确的是 A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ B．醋酸除去水垢： 2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－===NH3·H2O D．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ．下列说法正确的是 A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素 B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小 C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液 D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应 ．下列说法正确的是 A．B． C． D． 5．下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱 B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下 C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮 D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸 ．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NA D．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA ．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4－．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于12 C．第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2 第卷（非选择题，共58分） ．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
重庆一中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
秘密★启用前 化 学 试 题 卷 201.1 化学试题共页满分10分时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 27 S 32 Fe 56 Ba 137 Ⅰ卷（选择题，共分）1. 生活中下列涉及到氧化还原反应的是 A．铁红做红色颜料B．水玻璃做木材防火剂 C．明矾作净水剂D．过氧化钠作供氧剂 2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 3．有种化合物：①HCO3 ②Al(OH)3 ③Al ④ Al2O3，既能和盐酸和NaOH溶液反应的物质有 A．种 B．种 C．种 D．种 4.分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者属于后者的一组是 A．胶体，分散系 B．合金，纯净物 C．离子反应，氧化还原反应 D．金属氧化物，碱性氧化物 5．下列反应不观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．过氧化钠和氯化镁溶液 C．氧化钠和氯化铵溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na2O2溶于水： O22－＋H2O=2OH－＋O2↑ B．向中少量醋酸： SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液： Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－=CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．．下列除杂所用的方法正确的是 A．除去CO2气体中的：B．除去中少量：溶液 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤 D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤9．下列所示实验合理的是 A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 B．图2可“随控随停”制备少量氧气 C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀 ．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法： ①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑A． B．①C．②D．③Na2O不易被氧化 11.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．溶解后未冷却直接定容 C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 1．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项实验操作现象及实验结论A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色原溶液一定含Fe2+B向某溶液中加入稀盐酸，产生气体澄清石灰水变浑浊原溶液一定含CO32-C将D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) ．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
2014-2015学年上学期高一第二次月考试卷
2014-2015学年上学期第二次月考试卷可能用到的原子的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题1．下列关于氯水的叙述中正确的是（ ） A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 两种分子 B ．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 C ．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D ．氯水放置数天后酸性变弱2．有0.1 mol Na 和Na 2O 的混合物，溶于水后被80 g 7.3﹪的盐酸恰好完全中和，则混合物中Na 和Na 2O 的物质的量之比为（ ）A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．任意比 3．在标准状况下，讲0.672LCO 2通入含0.04molNaOH 的溶液中，反应后得到Na 2CO 3和NaHCO3的混合物，则混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比是（ ） A.1：1 B.1:2 C.2:1 D.2:3 4．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3 ＋ NO → N 2 ＋ H 2O （未配平）。
在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A ．3∶2B ．2∶3C ．4∶5D ．5∶65．实验室制Cl 2的反应原理为：4HCl (浓) ＋ MnO 2 =====△MnCl 2 ＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O ，下列说法错误的是（ ）A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质6．将23g Na 、18g Al 、56g Fe 分别投入盛有200g 7.3%盐酸的烧杯中，其结果正确的是（ ）A ．Na 和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B ．Al 和盐酸反应的速度仅次于钠，但产生的气体最多C ．Fe 和盐酸的反应产生的气体比Na 多D ．结束时产生的气体一样多7．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．标准状况下，11.2L 乙醇所含的分子数为0.5NAC ．1mol Na 2O 2固体中含有N A 个阴离子D ．物质的量浓度为1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为2N A 8．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．稀硫酸跟铁反应：Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + +SO 42- + Ba 2+ + OH - = H 2O + BaSO 4↓C ．碳酸钙放入稀盐酸中：CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OD ．氯气溶于水中：Cl 2 + H 2O = H + + Cl + HC1O9.有4gNa 2O 2和Na 2CO 3的混合物溶于水，与100ml 物质的量浓度为1 mol·L -1 的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）A.8gB.15.5gC.5.85gD.无法计算10.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-11.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
上学期高一月考(2)化学 Word版含答案
2014-2015学年度上学期第二次月考高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Cl—35.5 Cu—64Ba—137 Fe—56 Na—23 Al—27 Mg—24 Ag—108一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g2．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀3．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确．．．的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3 mol·L-1 HNO3溶液6．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．胶体是一种均一、稳定的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．在Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 反应中，氧化剂与转移电子方向和数目是A．Al2O3N→Al 3 B．Al2O3C→Al 12 C．N2C→N 6 D．N2N→C 5 8．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液，只用一种试剂区别的是A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO39．相等物质的量的KClO3分别发生下列反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。
重庆市巫山中学2015届高三第二次月考化学试题
重庆市巫山中学2015届高三第二次月考化学试题时间：2014年12月6日可能用到的相对原子质量H-1 C- 12 O-16 Na -23 Cl-35.5 Fe-56一．选择题(本题包括7小题, 每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述错误的是A．Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放D．工业上硝酸可用于制化肥、炸药和染料等2．下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是( ) ①铁与稀硝酸②碘化亚铁溶液与溴水③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气A．①②③B．①②③④C．②③D．③④3．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是( )A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．四个“封管实验”中都有可逆反应发生D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅4．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.7 N AB．28g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为N AC．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl－总数为2N AD．0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42－的数目为1.5 N A5．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400 kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1 D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋12O2(g)== CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1,CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－16．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
重庆市巫山中学2014年高一上学期第二次月考化学试卷
重庆市巫山中学2014年高一上学期第二次月考化学试卷相对原子质量 H —1、C —12、O —16、Na —23、Mg —24、Al —27、Fe —56、Zn —65、Cu--64一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共80分）1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 ( )A ．H 2SO 4、Na 2CO 3、CaCl 2B ．HCl 、NaOH 、CuSO 4C ．H 2CO 3、CaO 、Na 2SO 4D ．HNO 3、Ca(OH)2、NaOH2．“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ( )A ．所得分散系极不稳定B ．具有丁达尔效应C ．不能透过滤纸D ．以上性质都不具有3．同温同压，相同体积的CO 和 C 2H 4具有相同的 ( )①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量A ．①②③④B ．②③④C ．①④D ．①②③4．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )A ．CH 4 + 2O 2 === CO 2 +2H 2OB ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑C ．2KClO 3 △ 2KCl + 3O 2↑D ．CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A ．1 mol NH 4+ 所含质子数为10N AB ．23克Na 常温与空气反应，失电子数为N A ；若在空气燃烧，失电子数为2N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含的分子数为N AD ．常温常压下，32 g O 2和32 g O 3所含原子数均为2N A6．下列所配溶液浓度为1mol/L 的是 ( )A ．将31克 Na 2O 溶于1升水中B ．常温下，将22.4升HCl 溶于水中，形成1升溶液C ．将100 mL 5mol/L 的KNO 3溶液加水称释至500 mLD ．将10 mL 10mol/L 的H 2SO 4溶液与90 mL 水混合7．下列溶液中，Cl -的浓度与200 mL 0.2mol/L 的AlCl 3溶液中Cl -浓度相同的是 ( )A ．300 mL 0.2mol/L 的MgCl 2溶液B ．200 mL 0.5mol/L 的NaCl 溶液C ．100 mL 0.1mol/L 的FeCl 3溶液D ．400 mL 0.3mol/L 的CuCl 2溶液8．下列有关金属钠的叙述正确的是 ( )A ．将一小块钠置于空气中，最终生成NaOHB ．实验室可将钠保存于煤油中，也可保存于汽油中C ．金属钠着火后，可用水扑灭D ．金属钠在化学反应中只能作还原剂9．将一小块金属钠投入到CuSO 4溶液中，不可能得到的产物是 ( )A ．CuB ．H 2C ．Cu(OH)2D ．Na 2SO 4点燃10．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是( )A．它们都是碱性氧化物B．两种物质中，阳离子与阴离子微粒数目比都是2 : 1C．它们都能与水发生氧化还原反应D．将它们分别投入酚酞试液中，具有相同的实验现象11．下列方法不能用于Na2CO3与KHCO3两种溶液的鉴别的是( )A．分别加入BaCl2溶液B．向两种溶液中分别逐滴加入盐酸C．分别加入Ca(OH) 2溶液D．分别取两种溶液，进行焰色反应12．Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3，除杂质的最好方法是( )A．加热B．通入少量的CO2C．加入适量的NaOH D．加入适量的盐酸13．下列有关焰色反应的说法正确的是( )A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应为黄色时，不能确定原物质中是否含有钾元素C．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的D．所有的焰色反应都必须通过蓝色的钴玻璃进行观察14．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－B．Na+、K+、Cu2+、SO42－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－15．实验室需用到480mL 0.1mol/L 的稀盐酸，拟用量筒取用5mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制。
人教版高中化学必修一高一年级第二次月考(2015-12-4).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015级高一年级第二次月考（2015-12-4）化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32 O 16C 12 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 N 14第I卷选择题一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)1. 下列说法正确的是()A.金属氧化物都是碱性氧化物B.盐电离出的离子不一定有金属离子C.由同种元素组成的物质一定是单质D.非金属氧化物都是酸性氧化物2．下列实验能达到目的的是()A．加入试剂按①SO42-②Cl－③OH－的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag＋逐一沉淀出来加以分离B．配制480mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子B．N A个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4C．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A4．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+、I-、SO42-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5.下列叙述错误．．的是( )①溶液是电中性的，胶体是带电的②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的A. ②③⑤⑥B.①②⑤⑥⑦C. ①③④⑥D.②⑤⑦6．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2OC．NH3 + HCl = NH4Cl D．3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H27．下列反应中，可用离子方程式H+＋OH- = H2O表示的是( )A．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O B．H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2OC．HNO3＋KOH = KNO3＋H2O D．2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O8.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；②2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO29．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.4 mol/LC．0.067 mol/L D．0.3 mol/L10．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．锥形瓶可用作加热的反应器C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D．用98％、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+H2SO3B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+KOH；Ca(HCO3)2+NaOHD. BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2+HNO312．下列离子检验的方法正确的是（）A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO －23C ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO 42-13. 某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO - 与ClO 3-的离子个数比为3∶1，则Cl 2与NaOH 反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 （ ）A. 21∶5B. 2∶1C. 4∶1D.11∶314.下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）A ．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag + = Cu 2+ + AgB ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2+＋ OH -＋H +＋SO 42- ＝BaSO 4↓＋ H 2OC ．碳酸钙溶于稀醋酸中： CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑D.NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2+＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O15.在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是( )A ．两种气体A 与B 的相对分子质量之比为m ∶nB ．同质量气体A 与B 的分子数之比为n ∶mC ．同温同压下，A 与B 两气体的密度之比为n ∶mD ．相同状况下，同体积A 与B 两气体的质量之比为m ∶n16．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl 2完全转化为Cl －，则S 2O 32-将转化成 ( ) A ．S 2- B ．S C ．SO 2－3 D ．SO 42-第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17．（6分）有下列物质：①氢氧化铜固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钙固体；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_________________________；（2）属于弱电解质的是_____________________________；（3）属于非电解质的是_____________________________；18. （10分）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO 所占的体积为______________ ，CO2所占的质量为__________________ 。
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衡后改变下述条件，3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器内压强不变，充入1mol3(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
C．保持温度和容器不变，充入1mol2(g)
D．保持温度和容器体积不变，充入1mol3(g)
8．下，密闭容器中可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．pH=的CH3COO溶液和P=9的NH溶液中，D．
16．下列有关平衡的说法正确的是 ( )
A．B．
C．可根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25℃时Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体有黄色沉淀生成
D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、K＋、Fe3＋、NO3－
．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．A
B．O3溶液中，含有CO32-的数目小于0.25NA
C．A
D．0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应，可得0.2NA个NH3分子．下列说法正确的是
A．任何酸与碱反应生成1 mol H2O的过程中，均相同
：H2O(g)==H2O(l) ΔH=-d kJ/ mol。2H2 (g) + O2(g)==2H2O(l) 的ΔH为_____________________kJ/ mol
19．（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH如下表：
HA的浓度(mol/L)NaOH的浓度(mol/L)混合溶液的PH甲0.20.2PH=a乙C10.2PH=7丙0.10.1PH=10请回答：
1).图中A表示
《新课标Ⅱ-3》2015届高三上学期月考(2)化学试题 Word版含答案
AN mn Z A )(+2015届上学期高三一轮复习第二次月考化学试题【新课标II-3】第Ⅰ卷 选择题 （共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确．．．的是 A ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。
2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列正确的是 A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB ．mg -n A Z X 中所含电子总数为C ．100mL 0.1mol·L -1的稀醋酸中含有H +个数为0.01N AD ．11.2L CO 2所含的原子个数为1.5N A3．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B ．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C ．用图3所示的装置制备少量氨气D ．用图4所示的装置分馏石油4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是： ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥ 5．下列叙述不正确．．．的是 A ．乙烯与氢气反应既是加成反应又是还原反应。
B ．能发生酯化反应的酸一定是有机羧酸。
C ．油脂在碱性条件下的水解反应称皂化反应。
D ．一氯乙烷的生成可通过取代反应，也可通过加成反应。
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量FeSO 4和Fe 2(SO 4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5—36nm 的磁流体。
重庆市示范性中学2014_2015学年高一化学下学期第二次月考(6月)试题(无答案)
重庆市示范性中学2014-2015学年高一下学期第二次月考(6月）化学试题（满分 100分）常用相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 Na—23 Br—80一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分）1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．乙醇的分子式：C2 H6OC．NH4Cl 的电子式：D．羟基的电子式：3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H84、下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池中阴离子向正极移动C、原电池是将电能转化为化学能的装置D、原电池正极上发生氧化反应5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2C C．3A＋B=2C D．A＋B=C6、下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10．聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物。
重庆市巫山高级中学2014-2015学年高一上学期第二次月考政治试卷版含答案.pdf
A．①②④
B．①③④
C．②③④
D．①②③
12．中国农业银行发行的200亿股股票上市交易，市民小张购买了其中的1万股。小张将来获得的收益可能来自
①企业经营产生的利润
②股票价格上升带来的差价
③企业对股票持有者还本付息
④投资产生风险获得的赔付
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
13.某著名手机品牌2014年第一季度亏损 6205万美元,其负责人称,主要原因是2013年对市场的认识出现了偏差,将
A. ①②
B. ②③
C. ②④
D. ③④
9. 我国实行公有制为主体，多种所有制经济共同发展的基本经济制度。下列选项正确的是
①从全国来看，公有资产在社会总资产中占优势
②要增强国有经济活力、控制力、影响力
③要鼓励、支持、引导非公有制经济发展
④公有制经济应该在所有行业和部门占优势
A. ①②③
D.当前的收入水平
16.国家还可以采取降低银行存贷款基准利率的方式来刺激居民消费，这一政策发挥作用的途径是
①存款利率降低→存款收益减少→居民减少存款→消费需求增加
②存款利率降低→存款收益减少→物价水平降低→消费需求增加
③贷款利率降低→还贷压力减小→居民增加贷款→贷款消费增长
④贷款利率降低→融资成本降低→企业增加贷款→投资需求扩大
A.我国居民降低对美国商品的需求 B.我国居民更多地选择去美国旅游政府给消费者一定的新能源汽车购置补贴
，会影响消费者对新能源汽车的市场需求量。下列图像能正确反映这一信息的是
( —— 为补贴前的消费量，－－－为补贴后的消费量；横轴x为需求量，纵轴y为价格)—2道工序，每天共生产
48000枚扣针，平均每天生产4800枚。如果让工厂各自独立完成全部工序，那么他们中的任何一个人，一天连20枚扣针
重庆市巫山中学2014-2015学年高一化学上学期第二次月考试卷
重庆市巫山中学2014-2015学年高一化学上学期第二次月考试卷相对原子质量 H—1、C—12、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、Fe—56、Zn—65、Cu--64 一．选择题〔每一小题只有一个正确选项，每一小题4分，共80分〕1．将如下各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的答案是 ( )A．H2SO4、Na2CO3、CaCl2 B．HCl、NaOH、CuSO4C．H2CO3、CaO、Na2SO4 D．HNO3、Ca(OH)2、NaOH2．“纳米材料〞是直径从几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ( )A．所得分散系极不稳定 B．具有丁达尔效应C．不能透过滤纸 D．以上性质都不具有3．同温同压，一样体积的CO和 C2H4具有一样的 ( )①分子数②原子总数③碳原子数④质量A．①②③④ B．②③④ C．①④ D．①②③4．如下反响中，不属于四种根本反响类型，但属于氧化复原反响的是 ( ) A．CH4 + 2O2 === CO2 +2H2O B．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C．2KClO3 △2KCl + 3O2↑ D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，如下说法中正确的答案是 ( ) A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．23克Na常温与空气反响，失电子数为N A；假设在空气燃烧，失电子数为2N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含原子数均为2N A6．如下所配溶液浓度为1mol/L的是 ( )A．将31克 Na2O溶于1升水中B．常温下，将22.4升HCl溶于水中，形成1升溶液C．将100mL 5mol/L的KNO3溶液加水称释至500 mLD．将10mL 10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合7．如下溶液中，Cl-的浓度与200mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度一样的是 ( ) A．300mL 0.2mol/L的MgCl2溶液B．200mL 0.5mol/L的NaCl溶液C．100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液D．400mL 0.3mol/L的CuCl2溶液8．如下有关金属钠的表示正确的答案是 ( )A．将一小块钠置于空气中，最终生成NaOHB．实验室可将钠保存于煤油中，也可保存于汽油中C．金属钠着火后，可用水扑灭D．金属钠在化学反响中只能作复原剂点燃9．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能得到的产物是 ( )A．Cu B．H2 C．Cu(OH)2 D．Na2SO410．如下关于Na2O、Na2O2的说法正确的答案是 ( )A．它们都是碱性氧化物B．两种物质中，阳离子与阴离子微粒数目比都是2:1C．它们都能与水发生氧化复原反响D．将它们分别投入酚酞试液中，具有一样的实验现象11．如下方法不能用于Na2CO3与KHCO3两种溶液的鉴别的是 ( )A．分别参加BaCl2溶液 B．向两种溶液中分别逐滴参加盐酸C．分别参加Ca(OH) 2溶液 D．分别取两种溶液，进展焰色反响12．Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3，除杂质的最好方法是 ( )A．加热 B．通入少量的CO2C．参加适量的NaOH D．参加适量的盐酸13．如下有关焰色反响的说法正确的答案是 ( )A．焰色反响是金属单质表现的性质B．焰色反响为黄色时，不能确定原物质中是否含有钾元素C．焰色反响是因为发生了化学变化而产生的D．所有的焰色反响都必须通过蓝色的钴玻璃进展观察14．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 ( )A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－B．Na+、K+、Cu2+、SO42－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－15．实验室需用到480mL 0.1mol/L 的稀盐酸，拟用量筒取用5mol/L的浓盐酸在容量瓶中进展配制。
重庆市巫山高级中学2014-2015学年高一化学上学期第二次月考试题
重庆市巫山高级中学高一上学期第二次月考化学试题一、选择题〔每一小题只有一个选项符合题意，每一小题4分，共80分〕1．如下关于摩尔的表示正确的答案是〔〕A．表示物质的量的单位B．表示物质数量的单位C．表示物质微粒的单位D．表示物质质量的单位2．如下物质属于纯净物的是A．雾霾 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯3．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是〔〕A．HCl B．SO3 C．乙醇 D．硫酸钡4. 如下分散系不能发生丁达尔现象的是〔〕A．KCl溶液B．血液C．稀豆浆D．云5、如下电离方程式中，书写错误的答案是〔〕A．Ca(OH)2=Ca2++2OH— B．NaOH=Na++O2—+H+C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—6．如下说法中正确的答案是〔〕A．H2SO3的摩尔质量是82 g B．1 mol H2O 的质量是18 g/mol C．Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是22.4 L 7.在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少8.如下说法中，正确的答案是〔〕A. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有一样的分子数D．标准状况下，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样9．1.505×1023个X气体分子的质量为8g，如此X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10. 常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量一样的如下气体，产生的压强最大的是〔〕A.H2B.HCLC.SO2D.CO211．a mol 氢气和2a mol氦气具有一样的〔〕A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量12．同温同压下，等质量的NH3和H2S相比拟，如下表示正确的答案是〔〕A．密度比为2:1 B．氢原子数之为3:2C．体积比为1:2 D．氮原子与硫原子质量为7:813．如下关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的表示中，正确的答案是〔〕A．1 L该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液14. 常用的抗生素“先锋Ⅵ〞为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ〞0.5 g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，如此使用时每瓶大约需参加蒸馏水〔水的密度近似为 1 g／cm3〕〔〕A.2 mlB.3 mlC.4 mlD.5 ml15．两份体积一样的某植物营养液，其配方如下：两份营养液的成分〔〕A．只有n(K+)一样B．只有 n(Cl－)一样 C．完全一样 D．完全不同16．某气体在标况下密度为1.25 g/L,如此其不可能是下面哪种气体〔〕A. CH4B.COC.C2H4D. N217．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，如此该化合物的化学式为〔〕A．XY3 B．XY C．X3Y2 D．X2Y318．在一样的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
高三化学第二次月考试卷(2015.9)
高三第二次月考化学试卷（2015.9）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是A．碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的C．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料D．亚硝酸钠可用于食品防腐，但人们不宜长期或大量进食含有亚硝酸钠的食品2．下列关于有机化合物的说法错误的是（）A．丁烷有2种同分异构体B．聚氯乙烯的单体分子中含有碳碳双键C．油脂的皂化反应属于加成反应D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯3．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AD．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A4.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快B．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极C．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝CuD．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+5．下列实验操作和对应的现象、结论都不正确的是6的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误．．的是A．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键B．d元素的非金属性最强C．它们均存在两种或两种以上的氧化物D ．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物7．某化妆品的组分Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是 A ．X 和Z 均能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2B ．X 、Y 和Z 均能使溴水褪色C ．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应D ．Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体8．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
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重庆市巫山中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题 7、下列实验方法或数据合理的是? A.用20mL量筒量取9.50mL稀盐酸B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C.用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体D.用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液 8、在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) ?A.?ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2? D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2? 9、在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，NO浓度减小。
下列说法正确的是? ( ?) A．升高温度，逆反应速率减小? B．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2 C．该反应的焓变为正值? D．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度 10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ B 由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ C 有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ D 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ 11、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g） 2N2（g）＋3H2O（g）? H c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－) 13、下列有关说法正确的是（ ） A．常温下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S) B等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在: 2c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3.H2O)] C 0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时， 溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+) D．常温下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时， 溶液中的值增大到原来的10倍 二． 填空题 17.（1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分） ①硫酸氢钠在溶液中的电离： ②氯化铵溶液除铁锈的原因： ③ 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合： ? ④碳酸钙的溶解平衡： （2)在配制AgNO3溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的 浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
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A.水晶项链是硅酸盐制品
B.硅单质广泛用于光纤通讯
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D.硅酸钠可用于制备木材防火剂
．下列离子方程式书写的是（ ）
A．小苏打与烧碱溶液反应HCO3－+OH－CO32－+H2O
．硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42－BaSO4↓
C. 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
存在的离子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )
A. 分别取样配成溶液,滴加aCl2溶液,观察有无白色沉淀B. 分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉
淀
C. 分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2
B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2
D．NaHCO3和Ca(OH)2
2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得
(1)上述物质中属于电解质的有。(填序号)
(2)向⑥中⑤的溶液,观察的现象是
。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为
___________________________。如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题
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出题：梁春林 审题：龚道富 相对原子质量—1、C—12、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、Fe—56、Zn—65、Cu--64 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共80分） 1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( ) A．H2SO4、Na2CO3、CaCl2 B．HCl、NaOH、CuSO4 C．H2CO3、CaO、Na2SO4 D．HNO3、Ca(OH)2、NaOH 2．“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ( ) A．所得分散系极不稳定 B．具有丁达尔效应 C．不能透过滤纸 D．以上性质都不具有 3．同温同压，相同体积的CO和 C2H4具有相同的 ( ) ①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量 A．①②③④ B．②③④ C．①④ D．①②③ 4．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( ) A．CH4 + 2O2===CO2 +2H2O B．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ C．2KClO3 2KCl + 3O2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．23克Na常温与空气反应，失电子数为NA；若在空气燃烧，失电子数为2NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA D．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含原子数为2NA 6．下列所配溶液浓度为1mol/L的是 ( ) A．将31克 Na2O溶于1升水中 B．常温下，将22.4升HCl溶于水中，形成1升溶液 C．将100 mL 5mol/L的KNO3溶液加水称释至500 mL D．将10 mL 10mol/L的H2SO4溶液与90 mL水混合 7．下列溶液中，Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是 ( ) A．300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 B．200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液 C．100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 D．400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液 ．下列有关金属钠的叙述正确的是 ( ) A．将一小块钠置于空气中，最终生成NaOH B．实验室可将钠保存于煤油中，也可保存于汽油中 C．金属钠着火后，可用水扑灭 D．金属钠在化学反应中只能作还原剂 ．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能得到的产物是 ( ) A．Cu B．H2 C．Cu(OH)2 D．10．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是 ( ) A．它们都是碱性氧化物 B．两种物质中，阳离子与阴离子微粒数目比都是21 C．它们都能与水发生氧化还原反应 D．将它们分别投入酚酞试液中，具有相同的实验现象 1．下列方法不能用于Na2CO3与KHCO3两种溶液的鉴别的是 ( ) A．分别加入BaCl2溶液 B．向两种溶液中分别逐滴加入盐酸 C．分别加入Ca(OH) 2溶液 D．分别取两种溶液，进行焰色反应 1．Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3，除杂质的最好方法是 ( ) A．加热 B．通入少量的CO2C．加入适量的NaOH D．加入适量的盐酸 13．下列有关焰色反应的说法正确的是 ( ) A．焰色反应是金属单质表现的性质 B．焰色反应为黄色时，不能确定原物质中是否含有钾元素 C．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 D．所有的焰色反应都必须通过蓝色的钴玻璃进行观察 14．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 ( ) A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－ B．Na+、K+、Cu2+、SO42－ C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－ ．实验室需用到480mL 0.1mol/L 的稀盐酸，拟用量筒取用5mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制。
下列有关说法正确的是 ( ) A．应量取的浓盐酸的体积是9.6mL B．若开始时洁净的容量瓶中有少许蒸馏水，对实验没有影响 C．量取浓盐酸时，仰视量筒将使所配溶液的浓度偏低 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应立即加少量蒸馏水补齐 1．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.mol/L，则c(SO42-)为 ( ) A．0.1mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.2 mol/L 17．在碱性环境下，50m 4mol/L的KMnO4溶液能将150mL 2mol/L Na2SO3氧化为Na2SO4。
试问：KMnO4被还原后的生成物是 ( ) A．K2MnO4 B．MnSO4 C．Mn2O3 D．MnO2 1．下列反应中，H2O只作氧化剂的是 ( ) ①NaH + H2O===NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑ ③3Fe + 4H2O===Fe3O4 + 4H2 ④ 2H2O===2H2↑ + O2↑ A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③ 1．两种金属的混合物15g，溶于足量稀H2SO4，生成氢气0.5mol则混合物不可能是 ( ) A．Cu和Mg B．Zn和Fe C．和Al D．Al和Fe 20．在一恒压密闭容器中，将CO2与N2的混合气与足量Na2O2充分反应，体积变为原来的4/5，则原混合气中CO2与N2两种气体物质的量之比为 ( ) A．1 : 1 B．1 : 2 C．1 : 4 D． 2 : 3二．填空题 21．(9分) 下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________，在指定状态下能导电的有____________。
（以上各空均填序号） ①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、⑧22．(12分) 完成下列离子反应方程式 (1)．将铁粉投入到CuSO4溶液中____________________________________________________(2)．将Al2O3溶于稀盐酸中________________________________________________________(3)．将金属铝投入到NaOH溶液中__________________________________________________(4)．将Ba(OH) 2溶液与H2SO4溶液混合_____________________________________________23．(18分) 完成下列关于氧化还原反应的题 (1)．已知：①H2SO3、②HI、③FeCl2、④NO四种物质均具有还原性。
试根据下列反应判断它们还原性由强到弱的顺序是 ________________________________（请填序号） H2SO3+I2+H2O==H2SO4+2HI 3FeCl2 + 4HNO3==2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 (2)．配平该反应，将系数填入横线上 ①. _____FeCl3 + _____KI==_____FeCl2+ _____KCl + _____I2 ②. _____Na2S + _____HNO3==_____NaNO3 + _____NO + _____SO2 + _____H2O (3)．有如下氧化还原反应 K2Cr2O7 + 14HCl==2KCl +2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O ①.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_________ ②.该反应的氧化产物是__________， ③.当生成标况下的气体67.2升时，反应中转移电子的量为__________mol 三．实验题 24．(21分) 在呼吸面具和潜水艇中可利用“Na2O2与CO2”的反应作供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明“Na2O2与CO2”的反应作供氧剂。
(1) A是利用盐酸与CaCO3固体反应制取CO2的装置。
写出A中发生反应的离子方程式： _______________________________________________________________。
(2) 仪器组装完成后，在实验开始前应进行的一项操作是_____________________。
(3) 从A装置中出来的CO2气体中还含有少量的HCl气体和水蒸气。
欲除去这些杂质气体，B装置中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是__________________________________。
C装置中可盛装的试剂是___________，其作用是____________________________________。
(4) 写出D装置中Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________________________________。
(5)如何检验试管F中所收集的气体_______________________________________________。
四．计算题 25．将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况）冷却后将剩余固体溶于水中配成溶液(1). 写出加热时的化学反应方程式_________________________________________________ (2). 原混合物中Na2CO3的质量是多少克？ (3). 向最后所配溶液中，逐滴加入500mL 0.4mol/L的盐酸溶液，最终得到标况下的气体多少升?(3) 1：6 Cl2 6 24. (1)略 高温 电解 点燃。